高中第二冊化學(xué)期末測試卷練習(xí)

1、.2019年高中第二冊化學(xué)期末測試卷練習(xí)一.選擇題共24個小題，每題 2 分，共計 48 分。每題只有一個選項正確1.以下過程中，共價鍵被破壞的是 A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.NaCl溶于水 D.HI氣體受熱分解2.C60是60個碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球 ，它與石墨互為 A.同位素 B.同素異形體 C.同分異構(gòu)體 D.同一物質(zhì)3.以下電子式中錯誤的選項是 A. Na+ B. C. D.4.自然界氧的同位素有16O、17O、18O，與氫的其中兩種同位素H、D組成水分子，從水分子的原子組成來看，此水一共有 A.3種 B.18種 C.9種 D.12種5.以下微粒的構(gòu)造示意圖中屬于

2、VIA族元素原子構(gòu)造示意圖的是 6.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。假設(shè)A、B相連時，A為負(fù)極;C、D相連，D上有氣泡逸出;A、C相連時A極減輕;B、D相連，B為正極。那么四種金屬的活潑性順序由大到小排列為 A. ADB B. ABD C. BCA D. ACD7.以下四種X溶液，均能跟鹽酸反響，其中反響最快的是 A.10 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20 30 mL 2molL的X溶液C.20 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10 10 mL 2mol/L的X溶液8.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是 A.元素的相對原子質(zhì)量遞增，

3、量變引起質(zhì)變 B.元素原子的核外電子排布呈周期性變化C.元素的原子半徑呈周期性變化 D.元素的化合價呈周期性變化9. 以下氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是 A.CaOH2 B.NaOH C.KOH D.AlOH3本文導(dǎo)航 1、首頁2、高中第二冊化學(xué)期末測試卷-23、高中第二冊化學(xué)期末測試卷-34、高中第二冊化學(xué)期末測試卷-45、高中第二冊化學(xué)期末測試卷-510.下述做法能改善空氣質(zhì)量的是 A.以煤等燃料作為主要生活燃料 B.利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源C.鼓勵私人購置和使用汽車代替公交車 D.限制使用電動車11.科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以

4、硫酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反響為：A H2+2OH-2e-=2H2O B O2+4H+4e-=2H2OC H2-2e-=2H+ D O2+2H2O+4e-=4OH-12.以下各個裝置中能組成原電池的是13.以下原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是 A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.12和1714.在恒溫、恒容的密閉容器中反響Ag Bg+Cg;H0正反響為放熱反響。假設(shè)反響物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反響物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的時間為假設(shè)反響溫度不變 A.10s B.大于10s C.小于10s D.無

5、法判斷15.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反響：3Xg+Yg nZg+2Wg。5min末生成0.2molW，假設(shè)測知以Z濃度變化表示的平均反響速率為0.01mol/ L min，那么n的值為 A.4 B.3 C.2 D.116.四氯乙烯對環(huán)境有一定的危害，干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯;以下關(guān)于四氯乙烯表達(dá)中不正確的選項是： A.它不屬于烴 B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.分子中六個原子共面 D.可由乙烯發(fā)生加成反響得到本文導(dǎo)航 1、首頁2、高中第二冊化學(xué)期末測試卷-23、高中第二冊化學(xué)期末測試卷-34、高中第二冊化學(xué)期末測試卷-45、高中第

6、二冊化學(xué)期末測試卷-517.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol, 完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水。以下說法正確的選項是 A.混合氣體一定沒有甲烷 B.混合氣體中一定是甲烷和乙烯C.混合氣體中一定沒有乙烷 D.混合氣體中一定有乙烯18.以下分子只表示一種物質(zhì)的是 。A.C3H7Cl B.C3H8 C.C5H12 D.C4H1019.甲烷中混有乙烯，欲得到純潔的甲烷，可將其依次通過以下哪組試劑 A.澄清石灰水，濃H2SO4 B.溴水，濃H2SO4C.酸性高錳酸鉀溶液，濃H2SO4 D.濃H2SO4，酸性高錳酸鉀溶液20.某烴充分燃燒生成的水和CO2的物質(zhì)的量比為1:1，由此可得出結(jié)論

7、是 A.該有機(jī)物分子中碳、氫原子個數(shù)比為1:1 C.該有機(jī)物一定是烯烴B.該有機(jī)物分子中碳、氫原子個數(shù)比為1:2 D.該有機(jī)物一定是苯21.以下表達(dá)中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是 A.常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能B.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C.1 mol A 與足量的酸反響生成的H2比1 mol B生成的H2多D.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少本文導(dǎo)航 1、首頁2、高中第二冊化學(xué)期末測試卷-23、高中第二冊化學(xué)期末測試卷-34、高中第二冊化學(xué)期末測試卷-45、高中第二冊化學(xué)期末測試卷-522. R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，

8、以下說法一定正確的選項是m、n均為正整數(shù)A.假設(shè)ROHm為強(qiáng)堿，那么WOHn也為強(qiáng)堿B.假設(shè)HXOm為強(qiáng)酸，那么Y是活潑非金屬元素C.假設(shè)Y的最低化合價為-2,那么Z的最高正化合價為+6D.假設(shè)X的最高正化合價為+5，那么五種元素都是非金屬元素23.以下化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是 A. 氫氧燃料電池 B.鋅錳電池 C.鎳鎘電池 D. 鉛蓄電池24.對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是 。鋅片溶解了32.5g鋅片增重32.5g銅片上析出lg H2 銅片上析出1mol H2A.和 B.和 C.和 D.和二、填空題每空2分,共44分。25.16分

9、如下圖，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣體積比為1：4的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略。將該裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢地反響一段時間。1假設(shè)甲烷與氯氣恰好完全反響，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請寫出相關(guān)化學(xué)方程式_。2經(jīng)過幾個小時的反響后，U型管左端產(chǎn)生的現(xiàn)象是： _、_、_右端的玻璃管中水柱變化是_。3在反響生成物中： _分子只有一種構(gòu)造的事實能有效證明CH4是_構(gòu)造而非平面正方形構(gòu)造。4寫出符合以下條件的甲烷的一種同系物的構(gòu)造簡式 _.A.氫原子數(shù)為十二 B.一氯取代物只有一種構(gòu)造26.12分A、B、C三種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B的單質(zhì)是最輕的氣體，C的單

10、質(zhì)通常情況下是一種黃綠色的氣體。請按要求填空：1分別寫出A、B、C的元素符號A_ B_ C_2用電子式表示B2A的形成過程_3用電子式表示BC的形成過程_4寫出C的單質(zhì)與B2A反響的化學(xué)方程式 _本文導(dǎo)航 1、首頁2、高中第二冊化學(xué)期末測試卷-23、高中第二冊化學(xué)期末測試卷-34、高中第二冊化學(xué)期末測試卷-45、高中第二冊化學(xué)期末測試卷-527.16分I 反響A + 3B = 2C在三種不同的情況下的反響速率分別為：A=0.15mol/Ls B=0.6mol/Ls C=0.4mol/Ls該反響進(jìn)展的快慢順序為 。II假設(shè)A、B、C分別為N2、H2、NH3。在2 L密閉容器中參加1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反響：1該反響是否屬于氮的固定? 填是或否。2充分反響后， 填能或不能得到2 mol NH3?為什么? 。3以下能判斷反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是 。A.N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化B.N2、H2、NH3的分子數(shù)相等C.單位時間內(nèi)生成a mol N2 ，同時生成3a mol H2D.容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化4假設(shè)經(jīng)5s后，剩下的N2為0. 5 mol，那么5s末N2的濃度是_，VH2=_，VNH3=_。三、計算題共8分28. 共8分某有機(jī)物0.1