高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 第6講 化學(xué)能與熱能課件 新人教版-新人教版高一全冊化學(xué)課件

1、專題整合突破專題整合突破第一部分專題二化學(xué)基本理論專題二化學(xué)基本理論第第6講化學(xué)能與熱能講化學(xué)能與熱能1 1高考點(diǎn)擊高考點(diǎn)擊2 2高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)3 3課 后 熱 點(diǎn) 強(qiáng) 化課 后 熱 點(diǎn) 強(qiáng) 化高高 考考 點(diǎn)點(diǎn) 擊擊最新考綱考向分析1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。4.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。依據(jù)新課程化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)目標(biāo)和學(xué)習(xí)內(nèi)容，近幾年的主要題型有(1)反應(yīng)熱的計(jì)算；(2)比較反

2、應(yīng)熱的大??；(3)反應(yīng)熱與能源的綜合考查。由于能源問題已成為社會(huì)熱點(diǎn)，因此有關(guān)能源的試題將成為今后命題的熱點(diǎn)；對于燃燒熱和中和熱的概念及計(jì)算仍將是高考考查的重點(diǎn)，主要在選擇題、填充題、實(shí)驗(yàn)題中體現(xiàn)，重點(diǎn)考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)、接受新知識(shí)的能力。新課標(biāo)關(guān)注能源、提高能量利用效率，今年又是各地降低能耗，走可持續(xù)發(fā)展的一年，估計(jì)與實(shí)際相聯(lián)系節(jié)約能源的試題可出現(xiàn)。新課標(biāo)明確了焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系，極有可能出現(xiàn)運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡單計(jì)算。高高 頻頻 考考 點(diǎn)點(diǎn) 1(2015北京9)最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：考點(diǎn)一反應(yīng)熱及

3、其表示方法 解析反應(yīng)原理中化學(xué)反應(yīng)與能量變化。根據(jù)能量反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)的能量高于狀態(tài)的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)狀態(tài)、可以看出整個(gè)過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，故B錯(cuò)誤；由圖可知，生成物是CO2，具有極性共價(jià)鍵，故C正確；狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O反應(yīng)的過程，故D錯(cuò)誤。C 2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g) H85.6 kJmol1 解析根據(jù)圖像可知反應(yīng)熱為：209 kJmol1348 kJmol1139 kJmol1。139 1反應(yīng)熱的概念及其圖像變化分析不清，如盤查T1、T3。 2熱化學(xué)方程式的書寫不規(guī)范，如盤查T2。 (1)反應(yīng)是

4、放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。 (2)反應(yīng)是否需要加熱，只是引發(fā)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是放熱還是吸熱并無直接關(guān)系。許多放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反應(yīng)，也有部分吸熱反應(yīng)不需加熱，在常溫時(shí)就可以進(jìn)行。 (3)燃燒熱：必須是1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，如C燃燒應(yīng)生成CO2而不是CO，H2燃燒應(yīng)生成液態(tài)水而不是氣態(tài)水。 (4)中和熱：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O，H57.3 kJmol1。弱酸代替強(qiáng)酸(或弱堿代替強(qiáng)堿)，因電離吸熱，放出的熱量減小，中和熱減小。若用濃硫酸(或NaOH固體)，因溶解放熱放出的熱量增多，中和熱增大。 (5)利用

5、鍵能計(jì)算反應(yīng)熱，要熟記公式：H反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，其關(guān)鍵是弄清物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目。在中學(xué)階段要掌握常見單質(zhì)、化合物中所含共價(jià)鍵的數(shù)目。原子晶體：1 mol金剛石中含2 mol CC鍵，1 mol硅中含2 mol SiSi鍵，1 mol SiO2晶體中含4 mol SiO鍵；分子晶體：1 mol P4中含有6 mol PP鍵，1 mol P4O10(即五氧化二磷)中，含有12 mol PO鍵、4 mol P=O鍵，1 mol C2H6中含有6 mol CH鍵和1 mol CC鍵。 A加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng) B加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率 CH2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2

6、O2H2OO2Q D反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D 解析A加入催化劑，減小了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的溫度下發(fā)生，但是反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，錯(cuò)誤。B加入催化劑，可提高H2O2的分解的反應(yīng)速率，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，而且催化劑不能是平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不存在平衡轉(zhuǎn)化率的提高與否，錯(cuò)誤。C在書寫熱化學(xué)方程式，也要符合質(zhì)量守恒定律，而且要注明與反應(yīng)的物質(zhì)多少相對應(yīng)的能量和物質(zhì)的存在狀態(tài)，錯(cuò)誤。D根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確。 解析燃燒熱指的是燃燒1 mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1 kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8104 kJ，則燃燒1 mol油酸

7、甘油酯釋放出熱量為3.4104 kJ，則得油酸甘油酯的燃燒熱H3.4104 kJmol1。D 解析HE(反應(yīng)物鍵能總和)E(生成物鍵能總和)；設(shè)1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為x kJ，代入計(jì)算：112x(436151)，x299。299 考點(diǎn)二蓋斯定律的應(yīng)用 資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì) 氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行?；衔颯iCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸點(diǎn)/58136181(升華)3161412熔點(diǎn)/6925193304714在TiCl4中的溶解性互溶_微溶難溶 已知：TiO2(s)2Cl2

8、(g)= TiCl4(g) O2(g)H1175.4 kJmol1 2C(s)O2(g)2CO(g)H2220.9 kJmol1 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式：_。 解析本題考查制備純TiCl4的工藝流程分析、蓋斯定律、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用、蒸餾原理等。根據(jù)蓋斯定律，將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加即可得到所求熱化學(xué)方程式。TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(g)2CO(g) H45.5kJmol1 通過計(jì)算，可知系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學(xué)方程式分別為_、_ _，制得等量H2所需能量較少的是_。解析系統(tǒng)()和系統(tǒng)()都是吸熱反應(yīng)，從熱化學(xué)方程

9、式可以看出，系統(tǒng)()制備1 mol H2需要消耗20 kJ能量，而系統(tǒng)()制備1mol H2需要消耗286 kJ能量，故系統(tǒng)()消耗的能量較少。H2S(g)=H2(g)S(s) H 20 kJmol1 系統(tǒng)系統(tǒng)() 123 解析根據(jù)蓋斯定律，可得，則H1H2H3119 kJmol1242 kJmol1123 kJmol1。反應(yīng)為氣體總體積增大的反應(yīng)，在溫度相同時(shí)降低壓強(qiáng)有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，故x0.1。反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于平衡正向移動(dòng)，A項(xiàng)正確；降低壓強(qiáng)平衡向氣體總體積增大的方向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。 1學(xué)會(huì)蓋斯定律應(yīng)用的基本思路，如盤查T2。 2加強(qiáng)計(jì)算能力的練習(xí)，如盤查T1，T2，T3。 根據(jù)蓋斯定律計(jì)算H的步驟和方法 (1)計(jì)算步驟 (2)計(jì)算方法2H3H2H3 解析將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、，根據(jù)蓋斯定律，由23可得：As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)H2H13H2H3。A 解析考查蓋斯定律的應(yīng)用。已知硫的燃燒熱為H1a kJmol1，則硫燃燒的熱化學(xué)方程式為，S(s)O2(g)=SO2(g)，H1a kJmol1，S(s)2K(s)=K2