發(fā)動(dòng)機(jī)原理1—工程熱力學(xué)基礎(chǔ)

1、課課 程程 概概 述述一、課程的性質(zhì)和任務(wù)一、課程的性質(zhì)和任務(wù) 1、研究發(fā)動(dòng)機(jī)的工作過程和性能指標(biāo)，主要包括、研究發(fā)動(dòng)機(jī)的工作過程和性能指標(biāo)，主要包括動(dòng)力性、經(jīng)濟(jì)性、排放性等。動(dòng)力性、經(jīng)濟(jì)性、排放性等。 2、分析影響發(fā)動(dòng)機(jī)性能指標(biāo)的因素。、分析影響發(fā)動(dòng)機(jī)性能指標(biāo)的因素。 3、找出提高發(fā)動(dòng)機(jī)性能指標(biāo)的途徑。、找出提高發(fā)動(dòng)機(jī)性能指標(biāo)的途徑。二、課程的地位和作用二、課程的地位和作用 本課程是一門專業(yè)課，為發(fā)動(dòng)機(jī)的使用、維修本課程是一門專業(yè)課，為發(fā)動(dòng)機(jī)的使用、維修打基礎(chǔ)。本課程在整個(gè)課程體系中起承上啟下打基礎(chǔ)。本課程在整個(gè)課程體系中起承上啟下的作用，對(duì)今后的實(shí)際工作起指導(dǎo)作用。的作用，對(duì)今后的實(shí)際工作

2、起指導(dǎo)作用。三、課程主要內(nèi)容三、課程主要內(nèi)容課程的主要內(nèi)容分兩大部分課程的主要內(nèi)容分兩大部分，工程熱力學(xué)工程熱力學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)基礎(chǔ)知識(shí)部分的重點(diǎn)是發(fā)動(dòng)機(jī)的理想循環(huán)。部分的重點(diǎn)是發(fā)動(dòng)機(jī)的理想循環(huán)。發(fā)動(dòng)機(jī)原理發(fā)動(dòng)機(jī)原理部分的重點(diǎn)是內(nèi)燃機(jī)的燃燒部分的重點(diǎn)是內(nèi)燃機(jī)的燃燒過程和特性。過程和特性。主要內(nèi)容包括：主要內(nèi)容包括：工程熱力學(xué)基礎(chǔ)工程熱力學(xué)基礎(chǔ)、發(fā)動(dòng)機(jī)示、發(fā)動(dòng)機(jī)示功圖和性能指標(biāo)、燃料和燃燒、發(fā)動(dòng)機(jī)換氣、功圖和性能指標(biāo)、燃料和燃燒、發(fā)動(dòng)機(jī)換氣、汽油機(jī)混合氣的形成與燃燒過程、柴油機(jī)混汽油機(jī)混合氣的形成與燃燒過程、柴油機(jī)混合氣的形成與燃燒過程、發(fā)動(dòng)機(jī)特性、發(fā)動(dòng)合氣的形成與燃燒過程、發(fā)動(dòng)機(jī)特性、發(fā)動(dòng)機(jī)的排放與

3、控制等。機(jī)的排放與控制等。四、課程的特點(diǎn)、要求、學(xué)時(shí)分配、考核四、課程的特點(diǎn)、要求、學(xué)時(shí)分配、考核特點(diǎn)特點(diǎn):本課程理論性較強(qiáng)，無多少實(shí)物供參照，課堂上的本課程理論性較強(qiáng)，無多少實(shí)物供參照，課堂上的講授以理論分析和推導(dǎo)為主講授以理論分析和推導(dǎo)為主。要求要求:要求課上集中精力聽講，做好筆記，課下及時(shí)復(fù)習(xí)。要求課上集中精力聽講，做好筆記，課下及時(shí)復(fù)習(xí)。對(duì)重點(diǎn)章節(jié)要熟練掌握。對(duì)重點(diǎn)章節(jié)要熟練掌握。學(xué)時(shí)分配：學(xué)時(shí)分配：總學(xué)時(shí)總學(xué)時(shí)4848，其中實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)8 8學(xué)時(shí)學(xué)時(shí)考核：考核：本課程為考試課，平時(shí)本課程為考試課，平時(shí)10%10%；實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)10%10%；考試；考試80%80%。參考書：參考書：1.

4、汽車發(fā)動(dòng)機(jī)原理汽車發(fā)動(dòng)機(jī)原理（第二版）陳培陵主編（第二版）陳培陵主編 人民交通出版社人民交通出版社 2003 2.車輛內(nèi)燃機(jī)原理車輛內(nèi)燃機(jī)原理（第一版）秦有方主編（第一版）秦有方主編 北京理工大學(xué)出版社北京理工大學(xué)出版社 1997 第一章第一章 工程熱力學(xué)基礎(chǔ)工程熱力學(xué)基礎(chǔ)本章要求：本章要求： 了解：了解：熱力系統(tǒng)、工質(zhì)、熱力系統(tǒng)、工質(zhì)、功、熱量、內(nèi)能和熵等功、熱量、內(nèi)能和熵等概念，理想氣體和卡諾概念，理想氣體和卡諾循環(huán)等。循環(huán)等。 理解：理解：熱力學(xué)第一和第熱力學(xué)第一和第二定律，圖和二定律，圖和圖，理想氣體的熱圖，理想氣體的熱力過程和發(fā)動(dòng)機(jī)的理想力過程和發(fā)動(dòng)機(jī)的理想循環(huán)。循環(huán)。 第一節(jié)第一節(jié)

5、 氣體的狀態(tài)及狀態(tài)方程氣體的狀態(tài)及狀態(tài)方程一、熱力系統(tǒng)一、熱力系統(tǒng)1 1、在熱力學(xué)中，從若干個(gè)物體、在熱力學(xué)中，從若干個(gè)物體中規(guī)劃出所要研究的對(duì)象，稱中規(guī)劃出所要研究的對(duì)象，稱為為熱力系統(tǒng)熱力系統(tǒng)；熱力系熱力系外界外界界面界面2 2、工質(zhì)：、工質(zhì)：在熱力設(shè)備中用來實(shí)現(xiàn)熱能與其它在熱力設(shè)備中用來實(shí)現(xiàn)熱能與其它形式的能量交換的物質(zhì)。形式的能量交換的物質(zhì)。熱力設(shè)備通過工質(zhì)狀態(tài)的變化實(shí)現(xiàn)與外界的熱力設(shè)備通過工質(zhì)狀態(tài)的變化實(shí)現(xiàn)與外界的能量交換。能量交換。研究對(duì)象以外的一切物質(zhì)，稱為研究對(duì)象以外的一切物質(zhì)，稱為外界外界；熱力系統(tǒng)和外界的分界面，稱為熱力系統(tǒng)和外界的分界面，稱為界面界面。二、熱力狀態(tài)與狀態(tài)參

6、數(shù)二、熱力狀態(tài)與狀態(tài)參數(shù)1 1、熱力狀態(tài)：、熱力狀態(tài)：熱力系統(tǒng)在某一瞬間所呈現(xiàn)的熱力系統(tǒng)在某一瞬間所呈現(xiàn)的宏觀物理狀況。宏觀物理狀況。熱力平衡狀態(tài)：熱力平衡狀態(tài)：當(dāng)外界條件不變系統(tǒng)內(nèi)狀態(tài)長(zhǎng)時(shí)當(dāng)外界條件不變系統(tǒng)內(nèi)狀態(tài)長(zhǎng)時(shí)間不變，即具有均勻一致的間不變，即具有均勻一致的P P、V V、T T。2 2、狀態(tài)參數(shù)：、狀態(tài)參數(shù)：用來描述氣體熱力狀態(tài)的物理量用來描述氣體熱力狀態(tài)的物理量基本狀態(tài)參數(shù)：基本狀態(tài)參數(shù)：可直接測(cè)量的狀態(tài)參數(shù)，包括：可直接測(cè)量的狀態(tài)參數(shù)，包括：壓力壓力(P)(P)、比容、比容()()、溫度、溫度(T)(T)。主要狀態(tài)參數(shù)：主要狀態(tài)參數(shù)：壓力壓力P P、比容、比容、溫度、溫度T T、

7、內(nèi)能、內(nèi)能、熵、熵、焓焓?；緺顟B(tài)參數(shù)：基本狀態(tài)參數(shù)：1 1、比容：、比容：用用表示，單位是表示，單位是m m3 3/kg/kg 。定義：定義：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的物質(zhì)所占的容積。即：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的物質(zhì)所占的容積。即： =V/M=V/MV-V-物質(zhì)的容積物質(zhì)的容積,m,m3 3; M-; M-物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的質(zhì)量， kgkg。比容的倒數(shù)是？比容的倒數(shù)是？2 2、壓力、壓力：用用P P表示，單位是表示，單位是PaPa，MpaMpa、kPakPa。定義：定義：系統(tǒng)單位面積上受到的垂直作用力。系統(tǒng)單位面積上受到的垂直作用力。即：即：P=F/A P=F/A 壓力的測(cè)量壓力的測(cè)量3 3、溫度：、溫度：用用T T表示

8、，單位是表示，單位是K K。定義：定義：表征物體的冷熱程度表征物體的冷熱程度（氣體分子的平均氣體分子的平均動(dòng)能越大）動(dòng)能越大）三、理想氣體的狀態(tài)方程三、理想氣體的狀態(tài)方程 1 1、理想氣體：、理想氣體：氣體分子本身不占有體積，分氣體分子本身不占有體積，分子之間無相互作用力的氣體。子之間無相互作用力的氣體。 2 2、理想氣體的狀態(tài)方程：、理想氣體的狀態(tài)方程： P=RT PV= mRTP=RT PV= mRT V= m V= m 對(duì)空氣，對(duì)空氣，R=0.287kJ/kgR=0.287kJ/kgK K 3 3、壓容圖、壓容圖 氣體的狀態(tài)也可用氣體的狀態(tài)也可用P-P-V V圖上的一個(gè)點(diǎn)表示，比圖上的一

9、個(gè)點(diǎn)表示，比較直觀。較直觀。第二節(jié)第二節(jié) 熱力過程及過程量熱力過程及過程量功功：W=Fdx=APdx=PdVW=Fdx=APdx=PdV W W1 12 2=1 12 2PdVPdV對(duì)單位質(zhì)量的工質(zhì)對(duì)單位質(zhì)量的工質(zhì)： w w1 12 2=W/m=W/m=1 12 2PdV/m PdV/m = =1 12 2Pd Pd 故故P-VP-V圖上圖上, ,W W1 12 2為過程線與橫軸圍為過程線與橫軸圍成的面積。成的面積。 一、熱力過程一、熱力過程 熱力系統(tǒng)從一個(gè)平衡狀熱力系統(tǒng)從一個(gè)平衡狀態(tài)到另一個(gè)平衡狀態(tài)的變態(tài)到另一個(gè)平衡狀態(tài)的變化歷程?；瘹v程。 P-VP-V圖上圖上, ,一個(gè)點(diǎn)表示一個(gè)點(diǎn)表示氣體

10、的一個(gè)熱力狀態(tài)氣體的一個(gè)熱力狀態(tài); ;一條曲線表示一個(gè)熱一條曲線表示一個(gè)熱力過程。力過程。二、膨脹功二、膨脹功（）（）氣體在熱力過程中由于體氣體在熱力過程中由于體積發(fā)生變化所做的功（又積發(fā)生變化所做的功（又稱為稱為容積功容積功）規(guī)定：規(guī)定：熱力系統(tǒng)對(duì)外界做功為正，外界對(duì)熱熱力系統(tǒng)對(duì)外界做功為正，外界對(duì)熱力系統(tǒng)做功為負(fù)。力系統(tǒng)做功為負(fù)。由由W=PdVW=PdV得：得： dVdV00，膨脹，膨脹,W0,W0， 系統(tǒng)對(duì)外界做功；系統(tǒng)對(duì)外界做功； dVdV00，壓縮，壓縮,W0,W0,W0壓縮壓縮,W0,W0,Q0,0,Q0,吸熱吸熱; ;dsds0,Q0,0,Q0放熱放熱Q0一、熱力學(xué)第一定律一、熱

11、力學(xué)第一定律表述為表述為：當(dāng)熱能與其它形式的能量相互轉(zhuǎn)換時(shí)，能的總當(dāng)熱能與其它形式的能量相互轉(zhuǎn)換時(shí)，能的總量保持不變。量保持不變。對(duì)于一個(gè)熱力系統(tǒng)：對(duì)于一個(gè)熱力系統(tǒng)： 進(jìn)入系統(tǒng)的能量進(jìn)入系統(tǒng)的能量- -離開系統(tǒng)的能量離開系統(tǒng)的能量 = =系統(tǒng)內(nèi)部?jī)?chǔ)存能量的變化量系統(tǒng)內(nèi)部?jī)?chǔ)存能量的變化量熱力學(xué)第一定律是能量轉(zhuǎn)換與守恒定律在熱力學(xué)上的具體應(yīng)用，熱力學(xué)第一定律是能量轉(zhuǎn)換與守恒定律在熱力學(xué)上的具體應(yīng)用，它闡明了熱能和其它形式的能量在轉(zhuǎn)換過程中的守恒關(guān)系。它闡明了熱能和其它形式的能量在轉(zhuǎn)換過程中的守恒關(guān)系。 它表達(dá)工質(zhì)在受熱作功過程中，熱量、作功和內(nèi)能三者之間的平它表達(dá)工質(zhì)在受熱作功過程中，熱量、作功和

12、內(nèi)能三者之間的平衡關(guān)系。衡關(guān)系。第三節(jié)第三節(jié) 熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第一定律二、內(nèi)能二、內(nèi)能- -工質(zhì)內(nèi)部所具有的各種能量總稱工質(zhì)內(nèi)部所具有的各種能量總稱宏觀能量包括：宏觀能量包括：微觀能量即系統(tǒng)的微觀能量即系統(tǒng)的內(nèi)能內(nèi)能，包括：，包括：宏觀能量宏觀能量微觀能量微觀能量?jī)?nèi)動(dòng)能內(nèi)動(dòng)能內(nèi)位能內(nèi)位能內(nèi)位能內(nèi)位能與分子間的距離、吸引力有關(guān)與分子間的距離、吸引力有關(guān), ,是比容的函數(shù)是比容的函數(shù)；內(nèi)動(dòng)能內(nèi)動(dòng)能包括移動(dòng)動(dòng)能、轉(zhuǎn)動(dòng)動(dòng)能和振動(dòng)動(dòng)能，包括移動(dòng)動(dòng)能、轉(zhuǎn)動(dòng)動(dòng)能和振動(dòng)動(dòng)能，是溫度的單是溫度的單值函數(shù)。值函數(shù)。對(duì)于理想氣體，不考慮分子間的位能，故內(nèi)能只對(duì)于理想氣體，不考慮分子間的位能，故內(nèi)能只是分子的內(nèi)動(dòng)

13、能，僅與溫度有關(guān)，是分子的內(nèi)動(dòng)能，僅與溫度有關(guān)，是溫度的單值函是溫度的單值函數(shù)數(shù)，用符號(hào)用符號(hào)u u表示，單位表示，單位J J。系統(tǒng)本身所具有的能量包括：系統(tǒng)本身所具有的能量包括：動(dòng)能動(dòng)能位能位能機(jī)械能機(jī)械能三、閉口系統(tǒng)的能量方程三、閉口系統(tǒng)的能量方程1 1、定義、定義: : 與外界沒有質(zhì)量交換的系統(tǒng)。與外界沒有質(zhì)量交換的系統(tǒng)。 2 2、能量方程式、能量方程式 Q-W=UQ-W=U故故Q=U+WQ=U+W對(duì)于微元過程：對(duì)于微元過程：Q=dU+WQ=dU+W對(duì)于對(duì)于1kg1kg工質(zhì)：工質(zhì)：q=u+wq=u+w （/Kg)/Kg)閉口系統(tǒng)能量方程閉口系統(tǒng)能量方程以上各項(xiàng)均為代數(shù)值，可正可負(fù)或零，且

14、以上各項(xiàng)均為代數(shù)值，可正可負(fù)或零，且不受過程的性質(zhì)和工質(zhì)性質(zhì)的限制。不受過程的性質(zhì)和工質(zhì)性質(zhì)的限制。 四、理想氣體的比熱四、理想氣體的比熱1 1、比熱的定義和單位、比熱的定義和單位熱容量：熱容量：向熱力系統(tǒng)加熱（或取熱）使之溫度向熱力系統(tǒng)加熱（或取熱）使之溫度升高（或降低）升高（或降低）1K1K所需的熱量所需的熱量, ,用用C C表示。表示。比熱：比熱：?jiǎn)挝毁|(zhì)量工質(zhì)的熱容量，用單位質(zhì)量工質(zhì)的熱容量，用c c表示。即表示。即c=C/m c=C/m 單位單位J/(kgKJ/(kgK）或）或c=dq/dTc=dq/dT（單位質(zhì)量的物質(zhì)（單位質(zhì)量的物質(zhì)作單位溫度變化時(shí)吸放的熱量）作單位溫度變化時(shí)吸放的

15、熱量） 2 2、比熱與過程的關(guān)系、比熱與過程的關(guān)系功量和熱量都是過程量，故比熱與過程有關(guān)。功量和熱量都是過程量，故比熱與過程有關(guān)。熱力過程中最常見的加熱過程是保持壓力不變熱力過程中最常見的加熱過程是保持壓力不變和容積不變，因此比熱也相應(yīng)的分為和容積不變，因此比熱也相應(yīng)的分為定壓質(zhì)量定壓質(zhì)量比熱比熱和和定容質(zhì)量比熱定容質(zhì)量比熱，分別以符號(hào)，分別以符號(hào)c cP P 和和c c 表表示。絕熱指數(shù)：示。絕熱指數(shù)：K= cK= cP P / c / c 3 3、比熱與氣體性質(zhì)、溫度的關(guān)系、比熱與氣體性質(zhì)、溫度的關(guān)系 實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)氣體的比熱隨溫度的升高而增大，實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)氣體的比熱隨溫度的升高而增大，

16、但為使計(jì)算簡(jiǎn)便，不考慮比熱隨溫度的變化，即但為使計(jì)算簡(jiǎn)便，不考慮比熱隨溫度的變化，即采用定采用定值比熱（或定比熱）值比熱（或定比熱）。 五、理想氣體內(nèi)能的計(jì)算五、理想氣體內(nèi)能的計(jì)算 在保持系統(tǒng)容積不變的加熱過程中，加熱量為：在保持系統(tǒng)容積不變的加熱過程中，加熱量為： q q=c=c(T(T2 2-T-T1 1) ) 由熱力學(xué)第一定律由熱力學(xué)第一定律 q=w+uq=w+u推出：推出：u=cu=cv v(T(T2 2-T-T1 1) )內(nèi)能是一狀態(tài)量，與熱力過程無關(guān)，且理想氣體的內(nèi)內(nèi)能是一狀態(tài)量，與熱力過程無關(guān)，且理想氣體的內(nèi)能只是溫度的函數(shù)，故上述公式適用于任何熱力過程能只是溫度的函數(shù)，故上述公

17、式適用于任何熱力過程。且且 w =0w =0，第四節(jié)第四節(jié) 理想氣體的熱力過程理想氣體的熱力過程要求掌握：要求掌握： 1 1、過程的定義；、過程的定義； 2 2、過程方程式；、過程方程式； 3 3、過程中各基本參數(shù)之間的關(guān)系；、過程中各基本參數(shù)之間的關(guān)系； 4 4、過程量的計(jì)算；、過程量的計(jì)算； 5 5、過程曲線，重點(diǎn)掌握、過程曲線，重點(diǎn)掌握P-VP-V曲線，對(duì)曲線，對(duì)T-ST-S 曲線作一般了解；曲線作一般了解； 6 6、多變過程的概念。、多變過程的概念。工程熱力學(xué)把熱機(jī)循環(huán)概括為工質(zhì)的熱力循環(huán)，熱力循環(huán)分成幾個(gè)工程熱力學(xué)把熱機(jī)循環(huán)概括為工質(zhì)的熱力循環(huán)，熱力循環(huán)分成幾個(gè)典型的熱力過程典型的熱

18、力過程定容、定壓、定溫和絕熱定容、定壓、定溫和絕熱稱為基本熱力過程。稱為基本熱力過程。一、定容過程一、定容過程1 1、定義：、定義：過程進(jìn)行中系統(tǒng)的容積（比容）保持不變過程進(jìn)行中系統(tǒng)的容積（比容）保持不變的過程。的過程。2 2、過程方程式：、過程方程式：=常數(shù)常數(shù)3 3、參數(shù)間的關(guān)系：、參數(shù)間的關(guān)系：P P1 1/P/P2 2=T=T1 1/T/T2 2, , P P1 1/T/T1 1=P=P2 2/T/T2 24 4、過程量的計(jì)算：、過程量的計(jì)算： 由由 W W1 12 2=1 12 2PdVPdV，且且 dVdV=0=0 w=0w=0 q=u q=u即：加入工質(zhì)的熱量全即：加入工質(zhì)的熱量

19、全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣べ|(zhì)的內(nèi)能。部轉(zhuǎn)變?yōu)楣べ|(zhì)的內(nèi)能。又又 q=u+wq=u+w， q=qq=q=u=u =c=c(T(T2 2-T-T1 1) )由由 PV=RTPV=RT 知，知，P/T=P/T=常數(shù)常數(shù)，所以：所以：5 5、過程曲線、過程曲線等容加熱等容加熱溫度升高溫度升高等容放熱等容放熱溫度降低溫度降低二、定壓過程二、定壓過程 1 1、定義：、定義：過程進(jìn)行中系統(tǒng)的壓力保持不變。過程進(jìn)行中系統(tǒng)的壓力保持不變。 2 2、過程方程式：、過程方程式：P=P=常數(shù)常數(shù)3 3、參數(shù)間的關(guān)系：、參數(shù)間的關(guān)系：由由/T=/T=常數(shù)常數(shù) 1 1/T/T1 1=2 2/T/T2 2 1 1/2 2=T=T1 1/T

20、/T2 24 4、過程量的計(jì)算：、過程量的計(jì)算： q qp p=c=cp p(T(T2 2-T-T1 1) )w=w=1 12 2Pd=P(Pd=P(2 2-1 1) )又又 u u =c=c(T(T2 2-T-T1 1) ) 由熱力學(xué)第一定律：由熱力學(xué)第一定律： q qp p= =u+pdvu+pdv= =u+du+d（pvpv）= =u+du+d（RT)=RT)=u+RdTu+RdTc cp p(T(T2 2-T-T1 1)=c)=c(T(T2 2-T-T1 1)+R(T)+R(T2 2-T-T1 1) )得得:c cp p=c=c+ R+ R 邁耶公式邁耶公式另外：另外： c cp p/

21、c/c=k=k絕熱指數(shù)絕熱指數(shù)5 5、過程曲線、過程曲線等壓加熱等壓加熱對(duì)外做功對(duì)外做功溫度升高溫度升高21等壓放熱等壓放熱對(duì)內(nèi)做功對(duì)內(nèi)做功溫度降低溫度降低2T-s圖上，等壓曲線要比等容曲線平坦（說明在達(dá)到相同氣體溫圖上，等壓曲線要比等容曲線平坦（說明在達(dá)到相同氣體溫度下，定壓過程要比定容過程吸收更多的熱量）。度下，定壓過程要比定容過程吸收更多的熱量）。三、定溫過程三、定溫過程1 1、定義：、定義：過程進(jìn)行中系統(tǒng)的溫度保持不變過程進(jìn)行中系統(tǒng)的溫度保持不變的過程。的過程。2 2、過程方程式：、過程方程式： T=T=常數(shù)常數(shù)3 3、參數(shù)間的關(guān)系：、參數(shù)間的關(guān)系： P=RT=P=RT=常數(shù)常數(shù)P P

22、1 11 1=P=P2 22 2 4 4、過程量的計(jì)算、過程量的計(jì)算： T=常數(shù)常數(shù) 所以所以 u=0由由 q=w+ u可得：可得： q=w加入系統(tǒng)的熱量全部轉(zhuǎn)換為系統(tǒng)對(duì)外界做的功。加入系統(tǒng)的熱量全部轉(zhuǎn)換為系統(tǒng)對(duì)外界做的功。5 5、過程曲線、過程曲線等溫壓縮等溫壓縮對(duì)外放熱對(duì)外放熱等溫膨脹等溫膨脹 吸熱吸熱22四、絕熱過程四、絕熱過程 1 1、定義：、定義：過程進(jìn)行中系統(tǒng)與外界沒有熱量的傳遞過程進(jìn)行中系統(tǒng)與外界沒有熱量的傳遞（ q=0 s= q/T=0，故也稱定熵過程，故也稱定熵過程 ）。）。 2 2、過程方程式：、過程方程式：PvPvk k= =常數(shù)常數(shù)（推導(dǎo)略）（推導(dǎo)略） K= c cp

23、p/c/c：絕熱指數(shù)：絕熱指數(shù)3 3、參數(shù)間的關(guān)系：、參數(shù)間的關(guān)系：由由 PvPvk k= =常數(shù)常數(shù) P P1 1v v1 1k k=P=P2 2v v2 2k k P P1 1/P/P2 2=(v=(v2 2/v/v1 1) )k k又又 PvPv=RT =RT P=RT/vP=RT/v TvTvk-1k-1= =常數(shù)常數(shù) T T1 1/T/T2 2=(v=(v2 2/v/v1 1) )k-1k-1 T T2 2=T=T1 1(v(v1 1/v/v2 2) )k-1k-1 =T =T1 1k-1k-14 4、過程量的計(jì)算：、過程量的計(jì)算： q=w+ u q=0推出：推出： w=- u 即：

24、外界對(duì)系統(tǒng)所做的功全部用來增加系統(tǒng)的內(nèi)能。即：外界對(duì)系統(tǒng)所做的功全部用來增加系統(tǒng)的內(nèi)能。5 5、過程曲線、過程曲線絕熱壓縮絕熱壓縮溫度升高溫度升高絕熱膨脹絕熱膨脹溫度降低溫度降低 五、多變過程五、多變過程 在實(shí)際的熱力過程中，在實(shí)際的熱力過程中，P P、T T的變化的變化和熱量的交換都存在，不能用上述某一特殊和熱量的交換都存在，不能用上述某一特殊的熱力過程來分析，需用一普遍的、更一般的熱力過程來分析，需用一普遍的、更一般的過程即的過程即多變過程多變過程來描述。來描述。 1 1、過程方程式、過程方程式：PvPvn n= =常數(shù)常數(shù)n:n:多變指數(shù)。多變指數(shù)。 等壓過程；等壓過程；n=1,Pv=n=1,Pv=常數(shù)常數(shù) 等溫過程；等溫過程；n=k,Pvn=k,Pvk k= =常數(shù)常數(shù)絕熱過程；絕熱過程；n=,v=n=,v=常數(shù)常數(shù) 等容過程。等容過程。n=0,P=n=0,P=常數(shù)常數(shù)2 2、各過程在、各過程在P-vP-v圖上的比較圖上的比較等壓線等壓線:壓力升高部分壓力升高部分壓力降低部分壓力降低部分等容線等容線: :膨脹部分膨脹部分壓縮部分壓縮部分等溫線等溫線: :溫度升高部分溫度升高部分溫度降低部分溫度降低部分絕熱線絕熱線: :吸熱部分吸熱部分放熱部分放熱部分n=1n=