2021年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題十二非金屬元素及其化合物學(xué)案

1、專題十二非金屬元素及其化合物高考調(diào)研明晰考向考場(chǎng)傳真1. （2020 全國(guó)卷【）下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是（）選項(xiàng)氣體（雜質(zhì)）方法ASO： (H：S)通過(guò)酸性高缽酸鉀溶液BCl2 (HC1)通過(guò)飽和的食鹽水CN= (0：)通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)DNO (NO)通過(guò)氫氧化鈉溶液解析：SO,和壓S都具有較強(qiáng)的還原性，都可以被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，因此在用酸性 高鎰酸鉀溶液除雜質(zhì)H：S時(shí)，SO：也會(huì)被吸收，故A項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)除雜目的；氯氣中混有少量的 氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去：飽和食鹽水在吸收氯化氫氣體的同時(shí)，也會(huì)抑制氯氣 在水中的溶解，故B項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜目的；氮?dú)庵谢煊猩倭垦鯕?，在通過(guò)

2、灼熱的銅絲網(wǎng)時(shí)，氧A氣可以與之發(fā)生反應(yīng)：2Cu+0:2Cu0,而銅與氮?dú)鉄o(wú)法反應(yīng)，因此可以采取這種方式除去 雜質(zhì)氧氣，故C項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜目的：D項(xiàng)，NO:可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：2N0：+2Na0H=NaN0,+ NaN0：+H:0, NO與NaOH溶液不能發(fā)生反應(yīng)，盡管NO可以與NO：一同跟NaOH發(fā)生反應(yīng)：NO+NO： +2NaOH=2NaNO:+H：O,但由于雜質(zhì)的含量一般較少，所以也不會(huì)對(duì)NO的量產(chǎn)生較大的影響， 故D項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜的目的；答案選A。答案：A3. （2020 全國(guó)卷HI）噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體一溶液，能出現(xiàn)噴泉 現(xiàn)象的是（）選項(xiàng)氣體溶液AH:S稀鹽酸BHC1

3、稀紈水CNO稀 HrSOiDco：飽和NaHCOs溶液解析：R項(xiàng)，由于硫化氫氣體和鹽酸不發(fā)生反應(yīng)且硫化氫在水中的溶解度較小，燒瓶?jī)?nèi) 外壓強(qiáng)差變化不大，不會(huì)出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，錯(cuò)誤：B項(xiàng)，氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發(fā)生 反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差，能夠出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，正確：C項(xiàng)，一氧化氮不與硫酸發(fā)生 反應(yīng)且不溶于水，燒瓶?jī)?nèi)外不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象，錯(cuò)誤：D項(xiàng)，二氧化碳不會(huì) 溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，燒瓶?jī)?nèi)外不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，錯(cuò)誤；依答案選B。答案：B高考定校近幾年高考中，常見(jiàn)非金屬元素及其化合物的性質(zhì)仍是命題的重點(diǎn)，題型為選擇題和填 空題，命題注重非金屬元素及其化合物性質(zhì)

4、知識(shí)的整體性和探究性，強(qiáng)化與生活、社會(huì)實(shí)際 問(wèn)題的聯(lián)系。命題的知識(shí)點(diǎn)是氯及其化合物（特別是氯水、次氯酸）的性質(zhì)、氯氣和級(jí)氣的實(shí) 驗(yàn)室制法、硫及其化合物（特別是二氧化硫、濃硫酸）的性質(zhì)、氮及其化合物（特別是找氣、硝 酸）的性質(zhì)、碳和硅及其化合物的特殊性質(zhì)等。選擇題多與STSE、離子檢驗(yàn)、氣體制備等有關(guān), 非選擇題多與實(shí)驗(yàn)題、化學(xué)流程題等有關(guān)，復(fù)習(xí)時(shí)特別需要關(guān)注探究實(shí)驗(yàn)題。核心整合熱點(diǎn)突破考點(diǎn)一氯及其化合物I熱點(diǎn)I月笫1 .氯及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)CL+H9H +C14-HC10(2)Cl：+2Na0H=NaCl+NaC10+H：0(3) 2Ca (0H) = 4-2Cl-Ca (ClO)

5、：+CaCU+2H：O(4)Ca(C10) :+C0:+Hc0=CaC03 I +2HC1O(5)Ca31 +3C10 4-S0：+H=0=CaS0； I +C1 +2HC1O(少量 SOJ(6)Ca34+2C10 +2SO：+2H：O=CaSOt l +2加一+501 + 4丁(過(guò)量 SO光(7)2HC10=2HCU-0： t(8)6FeB±+3cL=4FeBn+2FeCh(Ck 少量)(9) 2FeBr：4-3Cl:=2FeCh+2Br=(Cl：過(guò)量)(10) 6FeBr:+6Cl:=4FeCl3+3Br:+2FeBr3(ll)4HCl(i) +MnO£=MnCl24-

6、CL t +2H：O(實(shí)驗(yàn)室制 CL) 電解(12) 2NaCl + 2H：O=2NaOH+H： t +C1： t (工業(yè)制 CL)2.氯及其重要化合物的性質(zhì)(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。CL在點(diǎn)燃條件下與Fe 反應(yīng)，一定將鐵氧化為FeCh,而不是FeCL,因?yàn)镃L具有強(qiáng)氧化性。(2)1 mol CL參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2砥、A或小于,X(CL和壓0的反應(yīng)為可逆反 應(yīng))。氯水中有起漂白作用的HC10,不能用pH試紙測(cè)定氨水的pH：氯水與還原劑發(fā)生反應(yīng)并 要求書(shū)寫方程式時(shí)一般可只考慮Cl=o(3)實(shí)驗(yàn)室制CL,除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外,還可以用KMnO,、

7、KC10s. NaClO與濃鹽 酸反應(yīng)且都不需要加熱，如CIO +Cr + 2H'=Cl=t 4-H：0o(4)酸化KMnO：溶液，用的是H：SOi酸化而不是鹽酸。(5) C10不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如C10與SO：、I、 Fe"均不能大量共存:C10體現(xiàn)水解性，因HC10酸性很弱,C10水解顯堿性,如Fe”+3C1O+ 3H:0=Fe(0H)U +3HC10,所以 CIO 與 Fe"、Al”均不能大量共存。(6)向Ca (C10)：溶液中通入SO：氣體生成CaSOi而不是CaSO”其離子方程式為Ca"+3C10 +SO：+H：

8、O=CaSO+C1 +2HC10 (少量 SO：), Ca"+2C10 +2SO=+2H=O=CaSO； I +2C1 + S0T+4H+ (過(guò)量 S0:)o(7)當(dāng)Fe和Ck在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)時(shí)，不論Fe過(guò)量或不足，由于CL的強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物 一定是FeCL。(8) “84”消毒液的主要成分為NaClO,漂粉精的有效成分為Ca的主).“84”消毒液和 潔廁靈不能混合使用,其原因是CIO +C1 +2H+=C1= t 4-HsOo(9)由于電離常數(shù)(H：CO5)(HC10)(HcCOj),所以向NaClO溶液通入CO：,不論C0: 過(guò)量還是少量，均發(fā)生 CO二+H9+C10 =HC10+

9、HC03 ,但 CO：(少)+Ca(C10)二+H；0=CaC0" + 2HC10。(10)液澳需要用水封，澳蒸氣呈紅棕色，液浪呈深紅棕色，濕水呈橙色，澳的CCL溶液例題口呈橙紅色。(2020 全國(guó)卷【H)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域.實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備KC10)和NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)。4回答下列問(wèn)題:(1)盛放MnO二粉末的儀器名稱是, a中的試劑為 0b中采用的加熱方式是, c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是采用冰水浴冷卻的目的是0(3) d的作用是,可選用試劑(填字母)0A. Na£B. NaClC. Ca (OH) s

10、D. H：SOi(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，, ,干燥，得到 KClOs晶體。(5)取少量KC1O：和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中,滴加中性取溶液。1號(hào)試 管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCL振蕩，靜置后CCL層顯色?？芍摋l件下KC1O,的氧化能力 NaClO(填“大于”或“小于” )0解析：本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽銴C1O,和NaClO,并探究其氧化還原性質(zhì)：首先利用濃鹽酸和 MnO：粉末共熱制取氯氣，生成的氯氣中混有HC1氣體，可在裝置a中盛放飽和食鹽水將HC1 氣體除去：之后氯氣與KOH溶液在水浴加熱的條件發(fā)生反應(yīng)制備KC1O”再與NaOH溶液在冰 水浴中

11、反應(yīng)制備NaClO：氯氣有毒會(huì)污染空氣，所以需要d裝置吸收未反應(yīng)的氯氣。(1)根據(jù)盛放MnO：粉末的儀器結(jié)構(gòu)可知該儀器為圓底燒瓶：a中盛放飽和食鹽水除去氯 氣中混有的HC1氣體。(2)根據(jù)裝置圖可知盛有KOH溶液的試管放在盛有水的大燒杯中加熱， 該加熱方式為水浴加熱：c中氯氣在NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，結(jié)合 元素守恒可得離子方程式為CL+2OH =C10 +C1 +H2：根據(jù)氯氣與KOH溶液的反應(yīng)可知， 加熱條件下氯氣可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氯酸鹽，所以冰水浴的目的是避免生成NaC10(3) 氯氣有毒，所以d裝置的作用是吸收尾氣(CL)： A項(xiàng)，Na：S可以將氯氣還原成氯離

12、子，可以 吸收氯氣，可選；B項(xiàng)，氯氣在NaCl溶液中溶解度很小，無(wú)法吸收氯氣，不可選：C項(xiàng)，氯 氣可與Ca(OH)二或共濁液反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，可選；D項(xiàng)，氯氣與硫酸不反應(yīng)，且硫 酸溶液中存在大量氫離子會(huì)降低氯氣的溶解度，不可選：綜上所述可選用試劑AC。(4)b中試 管為KC1O,和KC1的混合溶液，KC1O,的溶解度受溫度影響更大，所以將試管b中混合溶液冷 卻結(jié)晶、過(guò)濃、少量(冷)水洗滌、干燥，得到KClOs晶體。(5)1號(hào)試管溶液顏色不變，2號(hào)試 管溶液變?yōu)樽厣?，說(shuō)明1號(hào)試管中氯酸鉀沒(méi)有將碘離子氧化，2號(hào)試管中次氯酸鈉將碘離子氧 化成碘單質(zhì)，即該條件下KC10,的氧化能力小于NaCl

13、O：碘單質(zhì)更易溶于CCL,所以加入CCL 振蕩，靜置后CCL層顯紫色。答案：(1)圓底燒瓶飽和食鹽水(2)水浴加熱 CU+20H =C10 +C1 +H：0 避免生成 NaClO,(3)吸收尾氣(CL) AC(4)過(guò)渡 少量(冷)水洗滌(5)紫小于考點(diǎn)二硫及其重要化合物熱點(diǎn)月匆-I 1.硫及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1) 3S + 6NaOH=2Na：S+Na：S03+3H：0點(diǎn)燃(2)S+Oo=S(L(3) SO：+H：O a KH：SOs催化劑 、(4) 2S0,+0； k2S03(5)S0：+20H =S0； +H：0(6)S0二+乂+2壓0=H60i+2HX(&： CL、Bn L

14、)(7)2H：S + S0=3S I +2壓0(8)S(L+2Fe* +2H：0=S0： +2Fei+4H'(9) 2MnOF + 5S0：+2H：0=2Mnc 1 + 5sol+ 4H(10)Cu+2Hg (濃)=CuS0z+2H：0+S0"(11)C+2H 二 SOi(濃)=2H9+C0" +2S0"(12)Na:S05+H:S01=Na:S01+H：0+S0: t2.硫及其重要化合物的性質(zhì)(1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了可以用熱的NaOH溶液，還可以用CS：,但不能用 酒精。(2)SO：使含有酚釀的XaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO二酸性氧化物的性質(zhì)：使

15、品紅溶液褪色，表 現(xiàn)SO二的漂白性：能使濾水、酸性KMML溶液褪色，表現(xiàn)SO二的還原性：SO二與H6反應(yīng)，表現(xiàn) SO二的氧化性：SO：和C1：等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。(3)把SO：氣體通入BaCL溶液中，沒(méi)有沉淀生成，但若通入NH,或加入NaOH溶液，或把BaCl:改成BaNOj：均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSOs沉淀，后者生成BaSO：沉淀。(4)濃硫酸能氧化(必要時(shí)加熱)除Au、Pt以外的所有金屬，其還原產(chǎn)物是SO：而不是H：。(5)常溫下，濃硫酸與Fe、Al并不是不反應(yīng)，而是發(fā)生了鈍化，鈍化是濃硫酸將Fe、Al 氧化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜，防止了

16、濃硫酸與Fe、Al的繼續(xù)反應(yīng)，體現(xiàn)了濃 硫酸的強(qiáng)氧化性。(6)濃硫酸使藍(lán)機(jī)(CuSO：-5壓0)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。(7)濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性，而與碳等非金屬反應(yīng)時(shí)只體現(xiàn) 了濃硫酸的氧化性。(8)濃HNOs和Cu (足量)、濃H60：和Cu(足量)、濃鹽酸和Mn0：(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng) 進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃的反應(yīng)。(9)C與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無(wú)水CuSO：確定水一品紅溶 液確定S0：一酸性KMnOi溶液除去S0：一品紅溶液檢驗(yàn)S0二是否除凈一澄清石灰水檢驗(yàn)C0：。(10)SOT的檢驗(yàn)方法：先加入

17、足量稀鹽酸酸化，若無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCk溶液，觀察有 無(wú)白色沉淀，來(lái)判斷有無(wú)S0：，不可只加可溶性鋼鹽，不酸化：或先滴加BaCL溶液，再加稀 鹽酸或滴加稀鹽酸酸化的Ba (NOs)：溶液。奧用拼W例題硫化氫氣體。硫化亞鐵在空氣中燃燒時(shí)生成二氧化硫氣體和燒渣。(1)實(shí)驗(yàn)室常用FeS固體與酸反應(yīng)制取H:S«已知10 時(shí)，F(xiàn)eSO. 7H:0的溶解度是20. 5 g, FeCL - 4H=0的溶解度是64.5 g°從氧化還原反應(yīng)、平衡移動(dòng)和產(chǎn)品純度等角度分析，實(shí) 驗(yàn)室制取H:S時(shí)最好選用的酸是(填字母)0a.濃硫酸b.鹽酸c.稀硫酸d.稀硝酸實(shí)驗(yàn)室制取H：S時(shí)，從反應(yīng)物與生成物的

18、狀態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析，下列發(fā)生裝置可 選用的是(填字母)。9（2）硫化亞鐵煨燒得到的燒渣的主要成分為FeO、FeO和Fe：O,等，利用該燒渣制備鐵紅和副產(chǎn)品無(wú)氯鉀肥的流程如下:濾f液 稀硫酸 可因 渣泄濾 液H H(、()(NHp.SO, KC1 溶液無(wú)氟鉀肥鐵紅己知四種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答卜冽問(wèn)題:溫度汽：檢驗(yàn)加入鐵粉過(guò)濾后的濾液中是否含有Fe 的方法是該濾液加入NHHC0,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（NH；）£0i溶液加入KC1后得到無(wú)氯鉀肥應(yīng)進(jìn)行的操作為、洗 滌、干燥等；反應(yīng)的化學(xué)方程式為.實(shí)驗(yàn)室煨燒FeCONs）的操作中需要的儀器除了三腳架、泥三角、酒精

19、燈外，還需要：（3）FeS煨燒后生成的SO：通入下列裝置:該實(shí)驗(yàn)的目的是o若將SO二通入水中制成飽和溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸是弱電解質(zhì)。實(shí)驗(yàn)方案： ,（提供的藥品及儀器：蒸儲(chǔ)水，O.lmoLL的NaOH溶液，pH計(jì),其他儀器自選）解析：（1）實(shí)驗(yàn)室常用FeS固體與酸反應(yīng)制取H：S,濃硫酸和稀硝酸有強(qiáng)烈的氧化性，硫 化氫有還原性，a、d不選，鹽酸有揮發(fā)性，使得制得的硫化氫氣體不純凈，且FeSOi7風(fēng)0的 溶解度較小，有利于平衡正向移動(dòng)，故選c：實(shí)驗(yàn)室制取H6時(shí)，屬于固液不加熱，發(fā)生裝置 可選用be。（2）檢驗(yàn)Fe”的方法：取少量濾液于試管中，滴加23滴KSCN溶液，溶液變紅 說(shuō)明含有Fe”，否

20、則不含F(xiàn)e"。（NHhSOi溶液加入KC1后得到無(wú)氯鉀肥應(yīng)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò) 濾、洗滌、干燥等；反應(yīng)方程式為（如1）£06210：1=10|+2阿：（：1。煨燒FeCOs（s）的操作中 需要的儀器有三腳架、泥三角、酒精燈、玻璃棒、坨煙、用煙鉗。（3）二氧化硫通入碳酸氫鈉 溶液生成二氧化碳，利用強(qiáng)酸制弱酸原理，比較亞硫酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱。答案：（De be（2）取少量濾液于試管中，滴加23滴KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明含有Fe”，否則不 含F(xiàn)e- Fe''+2HCO；=FeCO" +C0： t +壓0 蒸發(fā)結(jié)晶 趁熱過(guò)濾 （NHLSOd 2KC1=K：S

21、O：+2NH.C1玻璃棒、坨煙、用煙鉗（3）比較亞硫酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱 首先測(cè)定.亞硫酸飽和溶液的pH,轉(zhuǎn)化成氫離子濃度, 然后用中和滴定法測(cè)定飽和溶液的濃度，若亞硫酸飽和溶液的濃度大于氫離子濃度，則亞硫 酸為不完全電離，屬于弱電解質(zhì)考點(diǎn)三氮及其重要化合物熱點(diǎn)歸納Nile1.氮及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系r NIKCli HH：<>| VI、 |NM 叫惜1,0-NII；+OHNaNO.放電總+0 二=2N0(2)2N0+0=2N0：(3) 3NO：+HcO=2HNO3+NO NHs+HO 三 40、 、NH；+OH催化劑(5)4限+50,4N0+6H：0(2NIL+3Cu=N：+3C

22、u+3H：0 8NH5+3C1：=N：+6NH,C1)(6)NHHC0,=NH" +C0： t +H：0CaSH+ZNHaCaCL+ZN t +240(甌 +0H =陽(yáng) t +H二0)3處+3壓0+4產(chǎn)=41(0嘰1 +3NH： 4HNO：=1NO= t +04 +21L0(10) Cu+4HN0s (濃)=Cu (N03)：+2H：0+2N0: t(ll)3Cu+8HN0K稀)=3Cu(N0j:+2N0 t +4H：0(12)C+4HN0式濃)=C0= t +4N0： t +2402.氮及其重要化合物的性質(zhì)(l)N0只能用排水法或氣囊法收集，N0：不能用排水法，可用排苯法收集。(2

23、)在N0=或N0與0;通入水的計(jì)算中常用到4N0+30= + 2H=0=4HN03, 4N0： + 0： + 2H二0=4HN0,兩個(gè)方程式。NO,能被NaOH溶液吸收，N0單獨(dú)不能被強(qiáng)堿溶液吸收，N0與N0：混 合能被NaOH溶液吸收。(3)濃HNOs顯黃色是因?yàn)槿苡蠳0：,而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因?yàn)槿苡蠪e"。(4)硝酸、濃壓S0-次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNOs、HC10見(jiàn)光或受熱 易分解。(5)強(qiáng)氧化性酸(如HNO,、濃H:SOt)與金屬反應(yīng)不生成H“金屬和濃HNOs反應(yīng)一般生成N0：, 而金屬和稀HNO：反應(yīng)一般生成NOo(6)實(shí)驗(yàn)室制備NH”除了用Ca

24、(OH);和NH-.C1反應(yīng)外，還可用濃級(jí)水的分解(加NaOH固 體或CaO)制取，而檢驗(yàn)NH：需用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石芨試紙檢驗(yàn)生成的氣體, 以確定NH：的存在。(7)收集NHs時(shí)，把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對(duì)流：收集完畢，尾氣處 理時(shí)，應(yīng)在試管口放一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花，以吸收N1U(8)銅與濃HNOs反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的N0：,而與稀HNO,反應(yīng)時(shí)需在試管口才能 看到紅棕色氣體。(9)濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HC1和俎的相互檢驗(yàn)。(10)金、HC1、SO：、NO：可用水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，水溶性小的氣體可用其他溶劑(如CO：和 NaOH溶液)進(jìn)

25、行噴泉實(shí)驗(yàn)。將NO.,還原生成N”某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH,與N0：反應(yīng)進(jìn)行了探究,回答下列問(wèn)題: (1)氨氣的制備。水氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的,反應(yīng)的化學(xué)方程式為欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置一（按 氣流方向，用小寫字母表示）。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng).將上述收集到的NIL充入注射器X中，硬質(zhì)玻腐管Y中加入少量催化劑，充入NO二（兩端用夾子（、及夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。K,豳Na（）H溶液操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K：,推動(dòng)注射器活塞，使 X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中反應(yīng)的化學(xué)方程式將注射器活塞退回原處并固 定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中

26、有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開(kāi)K：解析：（1）在實(shí)驗(yàn)室通常是用加熱氯化鏤和消石灰固體混合物制取氨氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置A,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZNHCl+CaSamnCaCL+ZHa+ZNHo t ,或選用發(fā)生裝置B, 直接加熱濃氨水生成氨氣：NHo - H：0=NH51 +H：0；氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥， 密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法收集，級(jí)氣極易溶于水，尾氣處理時(shí)應(yīng)防止倒吸，則要 收集一瓶干燥的縱氣，儀器的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置f d、c-f、e-i0 (2)打開(kāi)K：,推動(dòng)注 催化劑 射器活塞將然氣緩慢通入Y管中，在一定溫度和催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：6丫0二+8雙 ;72+12壓0,

27、隨著反應(yīng)的發(fā)生Y管中紅棕色氣體顏色變淺；反應(yīng)生成的水蒸氣液化后，N0：和 NH,反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小，反應(yīng)容器中的壓強(qiáng)減小，打開(kāi)K, Z中的溶液倒吸入Y管中。 答案：A 2NHCl+Ca(0H)：=CaCL+2H9+2NHU (或 B NIL - H：0=NH3 t + H:0)d、c-f、e-*i催化劑(2)紅棕色氣體慢慢變淺 6N00+8沃 =7N：+12H：0Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸 現(xiàn)象 反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外界大氣壓考點(diǎn)四 碳、硅及其重要化合物熱點(diǎn)月納1 .碳、硅及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系高溫(1)C+CO：=2CO高溫(2)C+Ho0(g)=C0+H：高溫(3)2

28、C+SiO：=Si+2CO t點(diǎn)燃(4)2Mg+CO:=2MgO+C(5)Si + 4HF=SiF1 t +24 t(6)Si + 2NaOH+HcO=Na6iO,+2H二 t(7)SiO,+4HF=SiF1 t +2H 二 0(8) S i Oc+2NaOH=Na：S i 05+H：0(9)Na：Si03+C0=+H：0=H：Si05 I +Na：C03高溫(10)Na：C03+Si0：=NacSi03+C0： t2 .碳、硅及其重要化合物的性質(zhì)(1)自然界中無(wú)游離態(tài)的硅，通常原子晶體不導(dǎo)電，但硅是很好的半導(dǎo)體材料，是制作 光電池的材料。SiO二不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維的材料。(2)工業(yè)上制備

29、粗硅，是用過(guò)量的C和SiO;在高溫下反應(yīng)，由于C過(guò)量，生成的是CO而 不是co;,該反應(yīng)必須在隔絕空氣的條件下進(jìn)行。(3)氫氟酸不能用玻璃容器盛放：NaOH溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。(4)酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO：不溶于水：酸性氧化物一般不與酸作用， 但SiO：能與HF反應(yīng)。(5)硅酸鹽大多難溶于水，常見(jiàn)可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃, 但卻是鹽溶液。硅膠(而iO： 曲:0)是一種很好的無(wú)毒干燥劑。(6)463的酸性大于45:103的，所以有 Na,SiO+CO：(少量)+H：O=H：SiO" +Na£0» 但 高溫下N

30、a£0,+Si0：=N%Si03+C0"也能發(fā)生，原因可從兩方而解釋：硅酸鹽比碳酸鹽 穩(wěn)定；從化學(xué)平衡角度，由高沸點(diǎn)難揮發(fā)固體SiO：制得低沸點(diǎn)易揮發(fā)的co：氣體。(7)水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料：碳化硅、氮化硅等是新型無(wú)機(jī)非金 屬材料。例題J典例講評(píng)(2020 北京八十中月考)硅及其化合物是重要的材料，應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回答 下列問(wèn)題：(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷(SiHCk)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下:反應(yīng)I 反應(yīng)IIf高純“2I 081 X r 一物質(zhì)A反應(yīng)III-18-用石英砂和焦炭高溫加熱時(shí)有碳化硅生成，

31、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為寫出由純SiHCL制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式:SiHCL遇水劇烈反應(yīng)生成HSiO,、HC1和另一種物質(zhì)，寫出并配平該化學(xué)反應(yīng)方程式:(2)水泥屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO二， 并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示:-pvnrH 沉淀一水匕氯化鉉樣品甌標(biāo) 由會(huì)水pH = - 3廠沉淀M皿L甌草酸鉉/容液KMn。門法測(cè)定鯉麗蚓回答下列問(wèn)題：在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化鏤為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入 硝酸的目的是還可使用 代替硝酸。沉淀A的主要成分是，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸

32、反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為0 加氨水過(guò)程中加熱的目的是沉淀B的主要成分為、(寫化學(xué)式)。解析：(1)用石英砂和焦炭高溫加熱時(shí)有碳化硅生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S10： 高溫+ 3C=SiC+2CO t o純SiHCL和氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫，化學(xué)反應(yīng)方程式：SiHCL+ 1 084 H： = Si+3HClaSiHCk遇水劇烈反應(yīng)生成壓SiO,、HC1和氫氣，反應(yīng)方程式：SiHCl： +3H9=H：SiO" +H" +3HC1 t。 (2)鐵離子在pH較小時(shí)易生成沉淀，加入硝酸可氧化亞 鐵離子生成鐵離子，為避免引入新雜質(zhì)，還可用過(guò)氧化氫代替硝酸。由以上分析可知沉淀A 為S

33、iO：,不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，應(yīng)為與HF的反應(yīng)，方程式為SiO：+4HF=SiF. t +2H：0o滴加氨水，溶液呈堿性，此時(shí)不用考慮鹽類水解的問(wèn)題，加熱的目的是防止生成膠 體而沉淀難以分離，生成的沉淀主要是Al(OH)八Fe(OH)oo高溫1 084 答案：(1)SiO： + 3C=SiC + 2CO tSiHCh + H二Si + 3HC1 SiHCL +3H：O=H=SiO51 +壓 t +3HC1 t(2)將樣品中可能存在的Fe“氧化為Fe，' H：0:SiO： SiO：+4HF=SiF" +2H：0 防止膠體生成，易分離沉淀Al(0H)3 Fe (OH)3,

34、副課堂練習(xí)規(guī)范解答1. (2019 江蘇卷)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()A. Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B. MnO;和稀鹽酸反應(yīng)制取CkC. SO：與過(guò)量氨水反應(yīng)生成(ML)SO,D.室溫下Na與空氣中0：反應(yīng)制取NaQ解析：A項(xiàng)，常溫下，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，錯(cuò)誤：B項(xiàng)，二氧化鋅與濃鹽酸在加 熱條件下反應(yīng)制取氯氣,錯(cuò)誤：C項(xiàng)，二氧化硫與過(guò)量氨水反應(yīng)生成(NHJcSO*正確;D項(xiàng), 常溫下，Na與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na；0：加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成NaQ,錯(cuò)誤：綜 上所述，本題應(yīng)選C。答案：C2. (2020 浙江卷)硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用下圖裝置制 備

35、 NaSO, 5H：0o合成反應(yīng)：SO：+Na£0,=Na,S0,+CO：2Na=S+3S0c=2NacS0：+3SNa：SO3+S=Na：S:O3滴定反應(yīng)：L+2Na二S,03=2NaI+Na二SQs已知：Na：Sd-5H：0易溶于水，難溶于乙醇，50 開(kāi)始失結(jié)晶水。實(shí)驗(yàn)步驟：1 .NaSOs制備:裝置A制備的SO二經(jīng)過(guò)單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌， 至溶液pH約為7時(shí)，停止通入SO：氣體，得產(chǎn)品混合溶液。n.產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到 NaSOs-5出0產(chǎn)品。HI.產(chǎn)品純度測(cè)定：以淀粉作指示劑，用Nas。, 5H：0產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液 至滴定終點(diǎn),計(jì)算NaSOs5H：0含量0請(qǐng)回答：(1)步驟I：?jiǎn)蜗蜷y的作用是；裝置C中的反應(yīng)混合溶液pH過(guò)高或過(guò)低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是(2)步驟II：下列說(shuō)法正確的是(填字母)。A.快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒B.蒸發(fā)濃縮至溶液表而出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱C.冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率D.可選用冷的Na：CO