2019年高考化學一輪復習專題Fe2+、Fe3+的檢驗每日一題

1、Fe2+、Fe3+的檢驗 高考頻度： 難易程度： 【參考答案】C 【試題解析】Been濬液中存在水解平衡：FeC卄3HQF罠OH. + 3HCG加入牝與H仮應，平衡右 移，使FeH?；蒄e（OH$而除去，A正確加入過量鐵粉，F(xiàn)eO與阮反應生成FeCl】而達到除雜的目的, B正確；C項中那入20H濬汛Cu二F&均轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀不符合除雜要求，錯誤；先用丹0: 將氧化成FQ- ?再利用FeCU的水解，加入CuO與IT反應將FF轉(zhuǎn)化成Fe（OH）s而除去，D正確。 解題必備1 訟 +i W Fe 2+和 Fe3檢驗 宗（1）直接觀察顏色：Fe2液呈淺綠色，F(xiàn)e3+溶液呈棕黃色。 好（2

2、）利用顯色反應（.形成絡(luò)離子） 他齢溶潘 K 洛液不呈紅色二藩液魄紅色 f L *+ jSiiA rfrift A. MgCb 溶液中混有少量 FeCl 3: 加入足量鎂充分反應后過濾 B. FeCl2溶液中混有少量 FeCl3： 加入過量鐵粉充分反應后過濾 C. CuCl2溶液中混有少量 FeCl3： 加入NaOH溶液充分反應后過濾 D. CuCl2溶液中混有少量 FeCL： 先加入 H2O 將 Fe2+氧化成 Fe3 濾 F 列除雜的操作不正確的是 ,再加入 CuO 充分反應后過 獲酣-燼液不 P 紫色一 F嚴 1溶液呈紫色一卜 A 十 七 J ( 3)利用 Fe(OH)3沉淀的顏色: .

3、 * 門色沉淀變?yōu)榛揖G色,2 G變?yōu)榧t伺色 (4)利用 Fe3+的氧化性 卜匕溶液 Fiff 液 無明顯現(xiàn)線一 樹溶解落褓變?yōu)樗{綠色 術(shù)帶液無現(xiàn)紇一* Fe2* -產(chǎn)生淡黃色沉淀一時 0- ( 5)利用 Fe2+的還原性 滉水溟蟲褪色 * J漠水不褪色一FeL N1OH 不箜盤 變藍一 IZ 帝液 涪液 KMnO.滸淞 FF*溶液一 0( 6)利用鐵氰化鉀與亞鐵離子反應生成藍色的鐵氰化亞鐵沉淀檢驗亞鐵離子。 特別提醒： 1. Fe2S Fe3+檢驗時兩大注意點 (1) 檢驗 Fe2+時不能先加氯水后加 KSCN 溶液，也不能將加 KSCN 后的混合溶液加入到 足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化

4、 SCNT)。 (2) Fe3十、Fe2 + C同時存在時不能用酸性 KMnO 溶液檢驗 Fe2+(Cl能還原酸性 KMnO, 有干擾)。 2. 混合液中 Fe2S Fe3+的除去方法 (1)除去 Mg +中混有的 Fe3+的方法 向混合溶液中加入 Mg MgO MgC0 Mg(OH其中之一，與 Fe3+水解產(chǎn)生的反應，促 進 Fe3+的水解，將 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3沉淀而除去。 (2)除去 Mg +中混有的 Fe2+的方法 先加入氧化劑（如 H2O2）將溶液中的 Fe2+氧化成 Fe3*,然后再按（1）的方法除去溶液中 的 Fe3+。 I字駅推尋T Xi W linn 1 向某溶液

5、中加入含 Fe2+的溶液后，無明顯變化。再滴入幾滴新制氯水，混合溶液變成紅 色，則下列結(jié)論錯誤的是 A. 該溶液中一定含有 SCN B. 氧化性：Fe3+Cl2 C. Fe2+M SCN 不能形成紅色物質(zhì) D. Fe2氧化為 Fe3+ 2.在 FeCb、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中 正確的是 A. 若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是 B. 若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是 C. 若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是 Fe3+和 Fe2*, 定不含 Cu2+ D. 若濾出的固體中含有鐵和銅， 則溶液中一定含有的

6、陽離子是 Fe2*, 定不含 Cu2*和 Fe3* 3 .常溫時，將 0.1 mol Fe（NO 3）3和 2 mol HCl 溶于水得 2 L 混合溶液，然后向該溶液投入 mg 鐵粉使其充分反應后，滴加 KSCN 溶液不變紅色。下列有關(guān)說法正確的是 A. 由于氧化性 Fe3* J,首先發(fā)生的反應是： Fe* 2Fe3*=3Fe2* B. 當加入 16.8 g 鐵粉時，可生成標準狀況下 6.72 L 氣體 C. 在鐵粉充分反應后的溶液中，鐵元素以 Fe2*和 Fe3*的形式存在 D. 詐 28,反應過程中溶液的質(zhì)量一直在減小 1 .【答案】BFe2+，一定不含 Cu2+ Fe2+ ,可能含有

7、Cif+和 Fe3+ 【解析】濬浹中的與加入的新制氯水岌生反應：2Fe-Ch=2Fe亠2CT,氧化性：能 使含的濬液變?yōu)榧t色，說明原滾液中一定含有5CN飛因原滾液中加入含F(xiàn)的溶液后，無明顯變化 說明FA-與 心不能形成紅色物質(zhì)。 2 .【答案】D 【解析】氧化性 Fe3 +Cu2 +Fe2+,加入鐵粉后有固體剩余， Fe3+定不存在；若剩余固 體全部都是 Cu,溶液中還可能有 Cif+ ,也可能恰好被完全置換；若剩余固體是 Cu和 Fe, 則溶液中不可能有 Cu2 +o 3. 【答案】B 【解析】酸性條件下， N03- ,3 有氧化性，因此首先發(fā)生的反應是 Fe+ N03 ,3 + 4H+ =

8、NCT+ Fe3+ 2HzO,然后發(fā)生反應：Fe+ 2Fe3+=3Fe2+ , Fe+ 2H+ =Fe2 + + Hf, A 錯 誤；當加入 16.8 g 鐵粉時，剛好發(fā)生上述第一個反應，生成標準狀況下 6.72 L NO 氣體， 此時消耗 1.2 mol H +, B 正確；滴加 KSCN 溶液不變紅色說明溶液不含 Fe3* , C 錯誤；當 恰好第二個反應結(jié)束時。根據(jù)方程式計算則至少消耗鐵 16.8 + (0.1 + 0.3) X 0.5 X 56= 28(g)，但反應過程中溶液的質(zhì)量一直在增大， D 錯誤。 每日總結(jié)是為了 XuQ Zli IM 更好的進步! 碲一一被人類忽視的元素 碲是由德國礦物學家米勒馮賴興施泰因(F.J.M u Iler von Reichenstein )于 1782 年在研究德國金礦石時發(fā)現(xiàn)的。 碲是一種非金屬元素， 可它卻有著十分良好的傳熱和導電本 領(lǐng)。在所有的非金屬同伴中，它的金屬性是最強的。它也是一種稀有元素，