人教版高中化學(xué)必修二原電池練習(xí)題

1、原電池練習(xí)1 .下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氫氣1 / 72 .如下圖，下列裝置屬于原電池的是3.關(guān)于原電池的敘述中正確的是A .構(gòu)成原電池的電極是兩種不同的金屬B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)D.原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原4.某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3 Fe3Fe2能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液C. 正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe 2（SO4） 3D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSQ5.

2、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）A. 銅鋅組成的原電池中電子是從鋅經(jīng)過導(dǎo)線流向銅B. 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中, 銅片表面出現(xiàn)氣泡C. 把銅片插入FeCl 3 溶液中 , 在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D. 把鋅片放入盛有鹽酸的試管中, 加入幾滴CuCl 2 溶液 , 氣泡放出速率加快6. 實(shí)驗(yàn)室中欲制氫氣, 最好的方法是（）A. 純鋅與稀硫酸反應(yīng)B. 純鋅與濃硫酸反應(yīng)C. 純鋅與稀鹽酸反應(yīng)D. 粗鋅（ 含鉛 , 銅雜質(zhì) ） 與稀硫酸反應(yīng)7. 鐵制品上的鉚釘應(yīng)該選用下列哪些材料制成（）A. 鉛鉚釘B. 銅鉚釘C. 鋅鉚釘D. 錫鉚釘8. 在以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的銅鋅原電池中，已知其電極反應(yīng)

3、分別為鋅片：Zn 2e Zn2 ；銅片：2H 2e H2 。下列判斷正確的是（）A. 溶液的酸性逐漸增強(qiáng)B. 銅片逐漸溶解C. 溶液中 H 向鋅片作定向移動D. 鋅片是負(fù)極并被氧化9. X、 Y、 Z 都是金屬，把X 浸入 Z 的硝酸鹽溶液中，X 的表面2/ 7有 Z 析出， X 與 Y 組成的原電池時(shí)，Y 為電池的負(fù)極，則X 、Y、 Z 三種金屬的活動順序?yàn)椋ǎ〢.X Y Z B. X Z YC.Y X Z D. Y Z X10. 把 a 、 b 、 c 、 d 四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a 、 b 相連時(shí)，a 為負(fù)極；c、 d 相連時(shí)，電流由 d 到 c； a、 c

4、 相連時(shí)，c 極上產(chǎn)生大量氣泡；b、 d 相連時(shí)，b 上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序?yàn)椋ǎ〢 abcd B.acdbC.cabd D.bdca11. 下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是A.Ba（OH）2 8H2O與 NUCl 的反應(yīng)B. 鋁片與濃硫酸的反應(yīng)C. 甲烷與氧氣的反應(yīng)D.石灰石的分解反應(yīng)12 某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，此金屬是A. 鐵 B. 銅 C. 鋁D. 鎂13 .有A、B、C三種金屬，兩兩分別接觸并同處于稀H2SO4中,反應(yīng)冒氣泡，判斷三種金屬活動性順序(toA. A C BB.B ACC. C A BD.C B A14 .

5、下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（）A.a電極是負(fù)極B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH 4e2H2O O2C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置15. 一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應(yīng)為：X極：CH+10OH8e =CO32 -+7伸OY極：4H2O+ 2O2+8e =8OH 下列關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）A.通過甲烷的電極（X）為電池的負(fù)極，通過氧氣的電極（ Y）為電池正極B.放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH

6、的物質(zhì)的量改變C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過 5.6L氧氣，完全反應(yīng)后有1.0mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.放電時(shí)，通過甲烷的一極附近的堿性增強(qiáng)16.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）A. 正極附近的SO42 離子濃度逐漸增大B. 電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C. 正極有O2 逸出D.銅片上有屋逸出17對銅鋅稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是（）鋅片溶解了32.5 克 鋅片增重了32.5 克 銅片上析出1 克氫氣 銅片上析出1mol 氫氣A B C D 18把一小塊鎂鋁合金放入6 mol/L 的氫氧化鈉溶液中，可以形成微型電池，則該

7、電池負(fù)極的電極反應(yīng)A. mg mg 2eB. 2al 8oh2alo2 2h 2O 6eC. 4OH2H2o o2+4eD.2H2O+2e2OH h219 . 一個(gè)原電池的總反應(yīng)方程式為Zn Cu2Zn2 Cu ,該原電池可能為ABcD正極CuAlZnFe負(fù)相ZnZnCuZn電解質(zhì)溶液CuSO；2nCl：CuCl：20 .原電池的正負(fù)極的判斷：由組成原電池的兩極材料判斷。一般是 的金屬為負(fù) 極，活潑性 的金屬或能 的非金屬為正極。根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷。電流是由 流向；電子流動方向是由 極流向 極。根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動方向。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向的極是 極，陰離子移向 的極為 極。根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷。 原電池的負(fù)極總是 電 子發(fā)生 反應(yīng)，其正極總是 電子發(fā)生 反應(yīng)。21 .從能量轉(zhuǎn)化角度看， 原電池是一種由 的裝置.例 如由銀鋅組成的原電池， 銀為 極，發(fā)生 反應(yīng)，電子從 極流向 極10. （9分）（2013 日照調(diào)研）燃料電池將是21世紀(jì)獲得電7/ 7能的重要途徑。近幾年開發(fā)的丁烷燃料電池是采用鉗作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下電”里.溫力抬磷輜 電用電*工V”京*福請回答下列問題：Pt(b) 電極是電池的 極，電極反應(yīng)式為Pt(a)電極發(fā)生