有機化學總復習-有機化學基礎ppt課件

1、有機化學總復習有機化學總復習 有機根有機根底知識底知識武鳴高中 陶強時間時間題號題號考點考點內容內容05年年29題題 (16分分)蘇丹紅蘇丹紅一號一號 有機物化學式、結構簡式、化學方程式的書寫；官能團判斷；有機物化學式、結構簡式、化學方程式的書寫；官能團判斷；同分異構體判斷；有機反應類型；計算同分異構體判斷；有機反應類型；計算 06年年29題題 (15分分)薩羅和水薩羅和水揚酸的質揚酸的質 有機結構模型的認識，同分異構體書寫，有機方程式書寫，反有機結構模型的認識，同分異構體書寫，有機方程式書寫，反應類型的判斷應類型的判斷 07年年29題題 (16分分)有機物結有機物結構和性質構和性質的推斷的推

2、斷 有機物名稱、分子式、結構簡式、化學方程式的書寫；官能團、有機物名稱、分子式、結構簡式、化學方程式的書寫；官能團、同分異構體判斷；反應類型；同分異構體判斷；反應類型； 08年年29題題 (16分分)有機物分子式、結構簡式、化學方程式的書寫；官能團、同分有機物分子式、結構簡式、化學方程式的書寫；官能團、同分異構體判斷；異構體判斷； 外加一道有機化學選擇題外加一道有機化學選擇題6 6分分 擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有劇烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊醋的構造簡式如右圖：以下對該化合物表達正確的選項是 A 屬于芳香烴 B 屬于鹵代烴C 在酸、堿性條件下不水解 D 在一定條件下可以

3、發(fā)生加成反響1、了解基團、官能團、同分異構體、同系物、了解基團、官能團、同分異構體、同系物等概念；等概念；2、掌握各主要官能團的性質和主要化學應；、掌握各主要官能團的性質和主要化學應；3、掌握典型的烴類化合物及烴類衍生物的根、掌握典型的烴類化合物及烴類衍生物的根本碳架構造及其相互之間的轉化；本碳架構造及其相互之間的轉化；4、經過各類化合物的化學反響，掌握有機反、經過各類化合物的化學反響，掌握有機反響的主要類型。響的主要類型。5、掌握有機推斷類標題。、掌握有機推斷類標題。有機物的一些根本概念：1、同系物：構造類似：官能團的種類、數目及銜接方式一樣即組成元素、通式一樣假設干系差CH2：分子式必不一

4、樣，同系物間的相對分子質量相差14n舉例辨析：CH4和C3H8、C2H4和C3H6必需是同一類別的有機物必需是同一類別的有機物官能團種類、個數均一樣官能團種類、個數均一樣分子組成符合同一通式且彼此分子組成符合同一通式且彼此 相差假設干個相差假設干個CH2原子團原子團同系物具有類似的化學性質，物理性質同系物具有類似的化學性質，物理性質 隨碳原子數的不同呈規(guī)律性變化隨碳原子數的不同呈規(guī)律性變化對同系物進展特殊照顧對同系物進展特殊照顧2019年高考第4題：以下物質中，與乙醇CH3CH2OH互為同系物的是 A CH3COOH B CH3OH C CH3CH2-O-CH2CH3 DCH2OHCH2OHC

5、H2OH同分異構體：同分異構體：同分異構體的數目推算方法： 按碳鏈異構、位置異構、異類異構有 序推算。 察看構造特點，找對稱面、找互補關 系等要留意思想有序。同分異構體同分異構體1、以、以C6H14為例寫出同分異構體，并為例寫出同分異構體，并用系統命名法命名；總結同分異構體書用系統命名法命名；總結同分異構體書寫的規(guī)律和命名的本卷須知寫的規(guī)律和命名的本卷須知2、幾種常見烴基的同分異構問題，如、幾種常見烴基的同分異構問題，如乙基，丙基，丁基，戊基，為研討含乙基，丙基，丁基，戊基，為研討含有官能團的同分異構做預備。有官能團的同分異構做預備。3、從上述同分異構體中選取一種判別，、從上述同分異構體中選取

6、一種判別，該構造的烷烴可由哪幾種含一個雙鍵該構造的烷烴可由哪幾種含一個雙鍵的烯烴或者含一個三鍵的炔烴與氫氣的烯烴或者含一個三鍵的炔烴與氫氣加成得到加成得到4、簡單引見烯烴的同分異構體書寫、簡單引見烯烴的同分異構體書寫與命名，并拓展為含有官能團的同分與命名，并拓展為含有官能團的同分異構體書寫和命名碳鏈異構和官能異構體書寫和命名碳鏈異構和官能團位置，類別異構團位置，類別異構6、具有一樣碳原子個數的醇和醚互為具有一樣碳原子個數的醇和醚互為同分異構體同分異構體具有一樣碳原子個數的酸和酯互為具有一樣碳原子個數的酸和酯互為同分異構體同分異構體5、以、以C9H12為例討論含有苯環(huán)的為例討論含有苯環(huán)的同分異構

7、體書寫，一取代物，二取同分異構體書寫，一取代物，二取代物的判別代物的判別 寫出分子式為寫出分子式為C4H10O的同分異構體的構造的同分異構體的構造 簡簡式，并找出其中能被氧化為含有一樣碳原子數醛的式，并找出其中能被氧化為含有一樣碳原子數醛的醇。醇。解析解析: :(1)(1)分子式符合分子式符合CnH2n+2OCnH2n+2O，能夠是醇也能夠是醚。有關醇，能夠是醇也能夠是醚。有關醇及其醚的同分異構體的判別可采用及其醚的同分異構體的判別可采用“基元法，要記住丙基元法，要記住丙基有基有2 2種、丁基有種、丁基有4 4種、戊基有種、戊基有8 8種。種。(2)(2)醇的氧化產物決議于羥基所連碳原子上的醇

8、的氧化產物決議于羥基所連碳原子上的H H原子數設原子數設為為a a，假設，假設a a2 2，那么氧化為醛；假設，那么氧化為醛；假設a a1 1，那么氧化，那么氧化為酮；假設為酮；假設a a0 0，那么不能去氫氧化。，那么不能去氫氧化。C C C COHOHC C C CC C C COHC C C COHCCOCCCCCOCCCOCC其中可以被氧化成醛。其中可以被氧化成醛。2019年高考第14題 乙醚CH3CH2OCH2CH3是比較平安的全身麻醉劑。以下物質中與乙醚互為同分異構體的是 A CH3OCH3 B CH3CH2OH C CH3CH2CH2CH2OH DCH2CH2CH2 CH2O主要

9、官能團歸類：1、碳碳雙鍵、碳碳雙鍵C=C2、碳碳三鍵、碳碳三鍵-CC-3、鹵原子、鹵原子(-X)4、羥基、羥基(-OH)5、醛基、醛基(-CHO) 6、羧基、羧基(-COOH)7、酯基、酯基(-COO-) 8、苯環(huán)、苯環(huán)請同窗們分析這些物質能與哪些官能請同窗們分析這些物質能與哪些官能團反響：團反響：能與能與Na反響反響 能與能與NaOH反響反響能與能與Na2CO3反響反響 能與能與NaHCO3反響反響能發(fā)生銀鏡反響能發(fā)生銀鏡反響能與新制能與新制Cu(OH)2共熱產生磚紅色沉共熱產生磚紅色沉淀淀能使能使Cu(OH)2懸濁液變絳藍色溶液懸濁液變絳藍色溶液使溴水因發(fā)生化學反響而褪色使溴水因發(fā)生化學反

10、響而褪色遇遇FeCl3顯紫色顯紫色加溴水產生白色沉淀加溴水產生白色沉淀取代與HX生成鹵代物 與鈉換氫氣 分子間脫水成醚氧化成醛OH與其所在C上的H結合成水酯化羥基失去HOH羥基取代水解生成醇消去相鄰C上有H即可X鹵原子易加成使溴水褪色易氧化使酸性KMnO4褪色可加聚制塑料C=C CC雙鍵、叁鍵性質構造官能團酸性水解為酸和醇;堿性水解為羧酸鹽和醇COO酯基易取代溴代、硝化、磺化可加成與H2反響側鏈氧化使酸性KMnO4褪色略苯環(huán)酸性酸的通性；酸性比碳酸強。酯化與醇生成有香味的酯COOH羧基易加成與H2反響復原成醇易氧化使酸性KMnO4褪色 銀鏡反響成酸 與Cu(OH)2反響成酸 可縮聚制酚醛樹脂C

11、HO醛基性質構造官能團OHCOOHHO2HC1A跟NaOH溶液反響的化學方程式 ；2A跟NaCO3溶液反響的化學方程式： ；3A跟Na反響的化學方程式： 。 OHCOOHHO2HC+2NaOHONaCOONaHO2HC+O22HOHCOOHHO2HC+3OCHaN+ONaCOOHHO2HCO2H2OCOHCOOHHO2HC+6Na+ONaCOONaONa2HC22H31 2 3 n烴的羥基衍生物比較烴的羥基衍生物比較 逐漸加強 逐漸加強逐漸加強比比較較項項目目 乙乙醇醇 苯苯酚酚 乙乙酸酸 結結構構簡簡式式 C2H5OH C6H5OH CH3COOH 羥羥基基氫氫原原子子活活潑潑性性 逐逐漸漸

12、增增強強 酸酸性性 中中性性 弱弱酸酸性性，比比碳碳酸酸弱弱 酸酸性性，比比碳碳酸酸強強 與與 Na 反反應應 能能 能能 能能 與與 NaOH 反反應應 不不能能 能能 能能 與與 Na2CO3 反反應應 不不能能 能能，但但不不放放 CO2 能能 與與 NaHCO3反反應應 不不能能 不不能能 能能 有機反響主要包括八大根本類型：有機反響主要包括八大根本類型： 取代反響、加成反響、消去反響、氧化取代反響、加成反響、消去反響、氧化反響、復原反響、加聚反響、縮聚反響、反響、復原反響、加聚反響、縮聚反響、顯色反響，顯色反響， 原理：原理：“有進有出有進有出 包括：鹵代、硝化、酯化、水解、分子間脫

13、包括：鹵代、硝化、酯化、水解、分子間脫水水有機物有機物無機物無機物/ /有機物有機物反響稱號反響稱號烷烷,芳烴芳烴,酚酚 X2鹵代反響鹵代反響苯及其同系物苯及其同系物 HNO3硝化反響硝化反響*苯的同系物苯的同系物 H2SO4磺化反響磺化反響 *醇醇 醇醇脫水反響脫水反響*醇醇 HX取代反響取代反響酸酸 醇醇 酯化反響酯化反響酯酯 酸溶液或堿溶液酸溶液或堿溶液 水解反響水解反響鹵代烴鹵代烴堿溶液堿溶液水解反響水解反響二糖多糖二糖多糖H2O水解反響水解反響蛋白質蛋白質H2O水解反響水解反響 n幾種根本類型幾種根本類型 和和H2加成的條件普通是催化劑加成的條件普通是催化劑Ni+加熱加熱 和水加成時

14、，普通在一定的溫度、壓強和催化和水加成時，普通在一定的溫度、壓強和催化劑條件下劑條件下 不對稱烯烴或炔烴和不對稱烯烴或炔烴和H2O、HX加成時能夠產加成時能夠產生兩種產物生兩種產物 醛基的醛基的C=O只能和只能和H2加成，不能和加成，不能和X2加成，加成，而羧基和酯的而羧基和酯的C=O不能發(fā)生加成反響不能發(fā)生加成反響 假設一種物質中同時存在假設一種物質中同時存在C=C、醛基等多個官、醛基等多個官能團時，和氫氣的加成反響可同時進展，也可能團時，和氫氣的加成反響可同時進展，也可以有選擇地進展，看信息而定以有選擇地進展，看信息而定 原理：原理：“有進無出有進無出 包括：烯烴及含包括：烯烴及含C=C的

15、有機物、炔烴及含的有機物、炔烴及含CC的有機物與的有機物與H2、X2、HX、H2O加成、加成、苯環(huán)、醛基、不飽和油脂與苯環(huán)、醛基、不飽和油脂與H2加成加成 原理：原理：“無進有出無進有出 包括：醇消去包括：醇消去H2O生成烯烴、生成烯烴、 鹵代烴消去鹵代烴消去HX生成烯烴生成烯烴 闡明：闡明： 消去反響的本質：消去反響的本質：OHOH或或XX與所在碳相鄰的與所在碳相鄰的碳原子上的碳原子上的-H-H結合生成結合生成H2OH2O或或HXHX而消去而消去 不能發(fā)生消去反響的情況：不能發(fā)生消去反響的情況：OHOH或或XX所在的所在的碳無相鄰碳原子，或相鄰碳原子上無氫留碳無相鄰碳原子，或相鄰碳原子上無氫

16、留意區(qū)分不能消去和不能氧化的醇意區(qū)分不能消去和不能氧化的醇 有不對稱消去的情況，由信息定產物有不對稱消去的情況，由信息定產物 消去反響的條件：醇類是濃硫酸消去反響的條件：醇類是濃硫酸+ +加熱；加熱； 鹵代烴是鹵代烴是NaOHNaOH醇溶液醇溶液+ +加加熱熱 原理：有機物得氧或去氫原理：有機物得氧或去氫 包括：包括： 熄滅反響、被空氣氧氣氧化、醇是熄滅反響、被空氣氧氣氧化、醇是去氫氧化去氫氧化 被酸性被酸性KMnO4溶液氧化，溶液氧化， 醛基的銀鏡反響和被新制醛基的銀鏡反響和被新制Cu(OH)2懸濁液懸濁液氧化氧化 烯烴被臭氧氧化烯烴被臭氧氧化 O3，Zn/HCl，雙鍵斷裂，原雙鍵碳變?yōu)椋p

17、鍵斷裂，原雙鍵碳變?yōu)镃=O 闡明：闡明： 有機物普通都可以發(fā)生氧化反響，此過程發(fā)生有機物普通都可以發(fā)生氧化反響，此過程發(fā)生了碳碳鍵或碳氧鍵的斷裂了碳碳鍵或碳氧鍵的斷裂 醇氧化的規(guī)律：醇氧化的規(guī)律： 伯醇氧化生成醛，如伯醇氧化生成醛，如CH3CH2OH 仲醇氧化生成酮，如仲醇氧化生成酮，如(CH3)2CHOH 叔醇不能被氧化，如叔醇不能被氧化，如(CH3)3COH 多官能團物質被氧化的順序看信息多官能團物質被氧化的順序看信息 原理：有機物得氫或去氧原理：有機物得氫或去氧 包括：烯、炔、苯環(huán)、醛、油脂等和氫氣加包括：烯、炔、苯環(huán)、醛、油脂等和氫氣加成，成， 硝基被復原為氨基硝基被復原為氨基 如硝基

18、苯被如硝基苯被Fe+HCl復復原為苯胺原為苯胺 闡明：闡明：“氧化和氧化和“復原反響是針對有機物復原反響是針對有機物而言的，有機物被氧化那么定義為氧化反響，而言的，有機物被氧化那么定義為氧化反響，有機物被復原那么定義為復原反響有機物被復原那么定義為復原反響 類型聯絡書上提到的高分子資料：類型聯絡書上提到的高分子資料： 乙烯型加聚乙烯型加聚 聚丙烯、聚苯乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯、聚氯乙烯、 聚丙烯腈、聚甲基丙烯酸甲酯有機玻璃聚丙烯腈、聚甲基丙烯酸甲酯有機玻璃 1，3-丁二烯型加聚破兩頭，移中間丁二烯型加聚破兩頭，移中間 天然橡膠聚異戊二烯天然橡膠聚異戊二烯 氯丁橡膠聚一氯丁二烯氯丁橡膠聚

19、一氯丁二烯 含有雙鍵的不同單體間的共聚含有雙鍵的不同單體間的共聚 乙丙樹脂乙烯和丙烯共聚，乙丙樹脂乙烯和丙烯共聚， 丁苯橡膠丁二烯和苯乙烯共聚丁苯橡膠丁二烯和苯乙烯共聚 闡明闡明 單體通常是含有單體通常是含有C=C或或CC的化合物的化合物 鏈節(jié)與單體的相對分子質量相等鏈節(jié)與單體的相對分子質量相等 產物中僅有高聚物，無其它小分子，但生成產物中僅有高聚物，無其它小分子，但生成的高聚物因的高聚物因n值不同，是混合物值不同，是混合物 由加聚產物判別單體的由加聚產物判別單體的“二、四法二、四法 包括包括 苯酚遇苯酚遇FeCl3溶液顯紫色溶液顯紫色 淀粉遇碘單質顯藍色淀粉遇碘單質顯藍色 含苯環(huán)的蛋白質遇濃

20、硝酸凝結顯黃色含苯環(huán)的蛋白質遇濃硝酸凝結顯黃色 多羥基物質甘油、葡萄糖與新制多羥基物質甘油、葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液生成絳藍色物質懸濁液生成絳藍色物質 機理：普通為羧酸脫羥基，醇脫氫機理：普通為羧酸脫羥基，醇脫氫 類型類型 一元羧酸和一元醇反響生成普通酯一元羧酸和一元醇反響生成普通酯 二元羧酸和二元醇二元羧酸和二元醇 部分酯化生成普通酯和部分酯化生成普通酯和1分子分子H2O， 或生成環(huán)狀酯和或生成環(huán)狀酯和2分子分子H2O， 或生成高聚酯和或生成高聚酯和2n H2O 羥基羧酸本身反響既可以部分酯化生成普通羥基羧酸本身反響既可以部分酯化生成普通酯，也可以生成環(huán)狀酯，還可以生成高聚酯酯，也可

21、以生成環(huán)狀酯，還可以生成高聚酯。如乳酸分子。如乳酸分子 乙二酸和乙二醇酯化乙二酸和乙二醇酯化 其它酯其它酯 硝化甘油三硝酸甘油酯硝化甘油三硝酸甘油酯 硝酸纖維纖維素硝酸酯硝酸纖維纖維素硝酸酯 油脂硬脂酸甘油酯、軟脂酸甘油酯、油酸油脂硬脂酸甘油酯、軟脂酸甘油酯、油酸甘油酯甘油酯 苯酚中的羥基也能發(fā)生酯化反響且水解后苯酚中的羥基也能發(fā)生酯化反響且水解后還耗費還耗費NaOH 1、醇的檢驗、醇的檢驗 能與酸發(fā)生酯化反響生成有水果香味的酯能與酸發(fā)生酯化反響生成有水果香味的酯; 能與能與Na反響生成反響生成H2; 能與水以及許多有機物互溶能與水以及許多有機物互溶 2、羧酸的檢驗、羧酸的檢驗 能使石蕊試紙變

22、紅能使石蕊試紙變紅; 能與能與Na2CO3或或Na2HCO3反響放出氣體反響放出氣體; 能與活潑金屬反響放出氫氣能與活潑金屬反響放出氫氣; 能使能使Cu(OH)2沉淀溶解沉淀溶解; 能與醇發(fā)生酯化反響生成有水果香味的酯能與醇發(fā)生酯化反響生成有水果香味的酯; 大部分能溶于水大部分能溶于水 3、醛基的檢驗、醛基的檢驗 用銀氨溶液檢驗，水浴加熱用銀氨溶液檢驗，水浴加熱; 用新制用新制Cu(OH)2檢驗，堿性溶液中，加熱至沸檢驗，堿性溶液中，加熱至沸騰騰; 低級醛能與水互溶低級醛能與水互溶 4、酯的檢驗、酯的檢驗 不溶于水不溶于水;能在酸或堿的催化下水解能在酸或堿的催化下水解 特例：甲酸既有醛基，又有

23、羧基特例：甲酸既有醛基，又有羧基; 甲酸某酯中既有醛基，又有羧基。甲酸某酯中既有醛基，又有羧基。構造構造性質性質特性特性構造簡式構造簡式反響類型反響類型化學方程式化學方程式審題審題發(fā)掘明發(fā)掘明暗條件暗條件找突找突破口破口綜合綜合分析分析推導推導結論結論審清題意審清題意,找突破點：找突破點： 1、題干：、題干： 相關數據、物質性質、構造的相關數據、物質性質、構造的限制等；限制等； 2、框圖：、框圖： 官能團的轉化關系；反響條件官能團的轉化關系；反響條件等；等； 3、提示信息：、提示信息： 4、結合問題中的信息。、結合問題中的信息。 1、根據某物質的組成和構造推斷同分異構體的構造； 2、根據相互轉

24、變關系和性質推斷物質構造； 3、根據反響規(guī)律推斷化學的反響方程式； 4、根據物質性質和轉化關系推斷反響的條件和類型； 5、根據高聚物構造推斷單體構造； 6、根據實驗景象推斷物質； 7、根據有機物用途推斷物質。 這類標題同時調查考生的計算才干和推斷才干。這類標題同時調查考生的計算才干和推斷才干。 解此類題的根據是：有機物的性質，有機物解此類題的根據是：有機物的性質，有機物的通式。解此類題的步驟是：的通式。解此類題的步驟是： (1).由標題所給的條件求各元素的原子個數比，由標題所給的條件求各元素的原子個數比， (2).確定有機物的實驗式確定有機物的實驗式(或最簡式或最簡式)， (3).根據分子量或

25、化學方程式確定分子式，根據分子量或化學方程式確定分子式， (4).根據化合物的特征性質確定構造式。根據化合物的特征性質確定構造式。 其程序可概括為：其程序可概括為： 原子個數比原子個數比 實驗式實驗式 分子式分子式 構造式。構造式。關于官能團在反響中的計量關系關于官能團在反響中的計量關系(1)銀鏡反響銀鏡反響CHO2Ag留意：留意：HCHO4Ag。(2)與新制的與新制的Cu(OH)2反響：反響：CHO2Cu(OH)2 ; COOH1/2Cu(OH)2。(3)與鈉反響：與鈉反響：OH(包括醇羥基、酚羥基包括醇羥基、酚羥基)1/2H2 ； COOH 1/2H2 。(4)與與NaOH反響：一個酚羥基

26、反響：一個酚羥基NaOH ；COOHNaOH； 一個醇酯一個醇酯NaOH ；一個酚酯；一個酚酯2NaOH； RXNaOH ； C6H5 X 2NaOH。(5)與與Na2CO3反響：一個酚羥基反響：一個酚羥基Na2CO3； COOH1/2Na2CO31/2CO2。(6)與與NaHCO3反響：反響：COOHNaHCO3。(7)根據酯化反響時的比例關系推斷羧酸或醇對應的官能團數。根據酯化反響時的比例關系推斷羧酸或醇對應的官能團數。 COOH OH COO RCH2OHCHCOOHCHCOOCH2RRCOOHCH3OHRCOOCHRCHO-2+14+42+16關于相對分子質量增減關于相對分子質量增減M

27、=22.4MA=DMB根據化學方程式計算根據化學方程式計算各元素的質量比各元素的質量比各元素的質量分數各元素的質量分數熄滅后生成的水蒸氣熄滅后生成的水蒸氣和二氧化碳的量和二氧化碳的量摩摩爾爾質質量量相相對對分分子子質質量量通式法通式法商余法商余法最簡式法最簡式法各元各元素原素原子的子的物質物質的量的量之比之比化化學學式式 A B C O2/催，加熱 O2/催，加熱 有有有有有有 ABC 濃硫酸 加熱 有有 有有有有 ABC H+ 加熱 或或 ABC NaOH 加熱 H+A 有有B 有有C 有有衍變關系衍變關系官能團官能團熟練掌握主要熟練掌握主要有機物之間的相有機物之間的相互衍變關系互衍變關系

28、A B Br2/CCl4 A B H2/催，加熱 有有 或或 有有 或或 或或 苯環(huán)苯環(huán) 或或反響條件反響條件官能團官能團反響類型反響類型 熟練掌握主要有機反響的條件和重要的試劑熟練掌握主要有機反響的條件和重要的試劑根據反響條件來推斷官能團根據反響條件來推斷官能團 濃硫酸濃硫酸 稀硫酸稀硫酸 NaOH/水水 NaOH/醇醇 H2、催化劑、催化劑 O2/Cu、 Br2/FeBr3 Cl2、光照、光照 反應條件反應條件反應類型反應類型NaOHNaOH水溶液、加熱水溶液、加熱鹵代烴或酯類的水解反應鹵代烴或酯類的水解反應NaOHNaOH醇溶液、加熱醇溶液、加熱鹵代烴的消去反應鹵代烴的消去反應稀稀H H

29、2 2SOSO4 4、加熱、加熱酯和糖類的水解反應酯和糖類的水解反應濃濃H H2 2SOSO4 4、加熱、加熱酯化反應或苯環(huán)上的硝化反應酯化反應或苯環(huán)上的硝化反應濃濃H H2 2SOSO4 4、170170醇的消去反應醇的消去反應濃濃H H2 2SOSO4 4、140140* *醇生成醚的取代反應醇生成醚的取代反應溴水溴水不飽和有機物的加成反應不飽和有機物的加成反應濃溴水濃溴水苯酚的取代反應苯酚的取代反應 反應條件反應條件反應類型反應類型液液BrBr2 2、FeFe粉粉苯環(huán)上的取代反應苯環(huán)上的取代反應X X2 2、光照、光照烷烴或芳香烴烷基上的鹵代烷烴或芳香烴烷基上的鹵代O O2 2、CuCu

30、、加熱、加熱醇的催化氧化反應醇的催化氧化反應O O2 2或或Ag(NHAg(NH3 3) )2 2OHOH或新制或新制Cu(OH)Cu(OH)2 2醛的氧化反應醛的氧化反應酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液不飽和有機物或苯的同系物側鏈上的不飽和有機物或苯的同系物側鏈上的氧化反應氧化反應H H2 2、催化劑、催化劑不飽和有機物的加成反應不飽和有機物的加成反應 反應條件反應條件常常 見見 反反 應應催化劑加熱加壓催化劑加熱加壓 乙烯水化、油脂氫化乙烯水化、油脂氫化催化劑催化劑 加熱加熱烯、炔、苯環(huán)、醛加氫，烯、炔、苯環(huán)、醛加氫，烯、炔和烯、炔和HXHX加成，醇的消去和氧化，加成，醇的消去和氧化

31、，乙醛和氧氣反應，酯化反應乙醛和氧氣反應，酯化反應 水浴加熱水浴加熱制硝基苯、銀鏡反應、蔗糖水解、制硝基苯、銀鏡反應、蔗糖水解、乙酸乙酯水解乙酸乙酯水解 只用催化劑只用催化劑 苯的溴代苯的溴代 只需加熱只需加熱鹵代烴消去、乙醛和鹵代烴消去、乙醛和Cu(OH)Cu(OH)2 2反應反應 不需外加不需外加條件條件制乙炔，烯與炔加溴，烯、炔及苯的同系制乙炔，烯與炔加溴，烯、炔及苯的同系物被物被KMnOKMnO4 4氧化，苯酚的溴代，鹵代烴的水氧化，苯酚的溴代，鹵代烴的水解解 q與溴加成使溴水褪色：含碳碳雙鍵或三鍵的烴與溴加成使溴水褪色：含碳碳雙鍵或三鍵的烴及其衍生物及其衍生物q與濃溴水發(fā)生取代反響生

32、成白色沉淀：苯酚與濃溴水發(fā)生取代反響生成白色沉淀：苯酚鄰對位鄰對位q與液溴發(fā)生取代反響：烷烴、苯及其同系物與液溴發(fā)生取代反響：烷烴、苯及其同系物q與溴水發(fā)生氧化復原反響褪色：與溴水發(fā)生氧化復原反響褪色：q 復原性的復原性的SO2SO2、H2SH2S或堿溶液如或堿溶液如NaOHNaOHq * *醛及含醛基的物質醛及含醛基的物質q物理萃?。罕健⒅别s汽油、物理萃取：苯、直餾汽油、CCl4CCl4、己烷等、己烷等q和溴水互溶：酒精和溴水互溶：酒精q溫度計水銀球在液面下，測反響溫溫度計水銀球在液面下，測反響溫度：制乙烯度：制乙烯q溫度計水銀球在水浴中，測反響條溫度計水銀球在水浴中，測反響條件的溫度：制硝基苯件的溫度：制硝基苯q溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處，溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處，測產物沸點：石油分餾測產物沸點：石油分餾 原理：原理：CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2 H2O CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 xCO2 + y/2 H2O熄滅規(guī)律熄滅規(guī)律一、烴熄滅耗氧量比較一、烴熄滅耗氧量比較1等