【最新】九年級(jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件

1、【最新】九年級(jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件專(zhuān)題五專(zhuān)題五 利用化學(xué)方程式的計(jì)算利用化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語(yǔ)，在化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語(yǔ)，在中考說(shuō)明中考說(shuō)明中它既是考察中它既是考察的基本內(nèi)容，同時(shí)也是最具活力與創(chuàng)新的考點(diǎn)。的基本內(nèi)容，同時(shí)也是最具活力與創(chuàng)新的考點(diǎn)。1關(guān)于化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的考察。要求能結(jié)合具體的變化材料，關(guān)于化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的考察。要求能結(jié)合具體的變化材料，判斷化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生、正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、從質(zhì)與量?jī)蓚€(gè)方面判斷化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生、正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、從質(zhì)與量?jī)蓚€(gè)方面把握反應(yīng)的規(guī)律理解方程式等。把握反應(yīng)的規(guī)律理解方程式等。2有關(guān)化學(xué)方程

2、式的計(jì)算。近年化學(xué)方程式的計(jì)算在淡化數(shù)學(xué)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。近年化學(xué)方程式的計(jì)算在淡化數(shù)學(xué)計(jì)算的同時(shí)，越來(lái)越突出化學(xué)特點(diǎn)。題目趨向于實(shí)際型、開(kāi)放型、計(jì)算的同時(shí)，越來(lái)越突出化學(xué)特點(diǎn)。題目趨向于實(shí)際型、開(kāi)放型、智能型，對(duì)學(xué)生的知識(shí)水平、分析能力提出更高要求，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生智能型，對(duì)學(xué)生的知識(shí)水平、分析能力提出更高要求，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力，提高學(xué)生的綜合素質(zhì)更具有指導(dǎo)意義。其命題類(lèi)的發(fā)散思維能力，提高學(xué)生的綜合素質(zhì)更具有指導(dǎo)意義。其命題類(lèi)型主要表現(xiàn)為以下幾個(gè)方面：型主要表現(xiàn)為以下幾個(gè)方面：含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算天平平衡問(wèn)題天平平衡問(wèn)題的計(jì)算的計(jì)算缺少數(shù)據(jù)的計(jì)算缺少數(shù)據(jù)的計(jì)算表格數(shù)據(jù)處理

3、計(jì)算表格數(shù)據(jù)處理計(jì)算 圖像數(shù)據(jù)處理圖像數(shù)據(jù)處理。在這幾種類(lèi)型中，數(shù)據(jù)處理型的計(jì)算題是近年發(fā)展起來(lái)的，它具有在這幾種類(lèi)型中，數(shù)據(jù)處理型的計(jì)算題是近年發(fā)展起來(lái)的，它具有靈活性、技巧性特點(diǎn)，既能檢驗(yàn)學(xué)生解題的技能、技巧，又能考察靈活性、技巧性特點(diǎn)，既能檢驗(yàn)學(xué)生解題的技能、技巧，又能考察學(xué)生分析問(wèn)題的能力，預(yù)計(jì)今后的中考命題，數(shù)據(jù)處理計(jì)算題將成學(xué)生分析問(wèn)題的能力，預(yù)計(jì)今后的中考命題，數(shù)據(jù)處理計(jì)算題將成為熱點(diǎn)，其他幾種類(lèi)型的計(jì)算也將在傳統(tǒng)的基礎(chǔ)上更豐富多彩。為熱點(diǎn)，其他幾種類(lèi)型的計(jì)算也將在傳統(tǒng)的基礎(chǔ)上更豐富多彩?！咀钚隆烤拍昙?jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件對(duì)計(jì)算步驟和方法的理解要注

4、意以下幾點(diǎn)：對(duì)計(jì)算步驟和方法的理解要注意以下幾點(diǎn)：(1)計(jì)算過(guò)程必須規(guī)范，步驟可概括為計(jì)算過(guò)程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫(xiě)、三列、四解、一設(shè)、二寫(xiě)、三列、四解、五答五答”。(2)各代入量均指純凈物的質(zhì)量。若物質(zhì)不純必須換算成純凈物的各代入量均指純凈物的質(zhì)量。若物質(zhì)不純必須換算成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。(3)計(jì)算中所用的質(zhì)量必須是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。計(jì)算中所用的質(zhì)量必須是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。(4)計(jì)算過(guò)程中各物理量單位必須對(duì)應(yīng)統(tǒng)一計(jì)算過(guò)程中各物理量單位必須對(duì)應(yīng)統(tǒng)一,單位要帶入計(jì)算過(guò)程。單位要帶入計(jì)算過(guò)程。利用化學(xué)方程式的計(jì)算易發(fā)生

5、的幾個(gè)錯(cuò)誤：利用化學(xué)方程式的計(jì)算易發(fā)生的幾個(gè)錯(cuò)誤：(1)題意理解不清，答非所問(wèn)。題意理解不清，答非所問(wèn)。(2)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確的依據(jù)?；瘜W(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確的依據(jù)。(3)單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積直接代人進(jìn)行計(jì)算。單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積直接代人進(jìn)行計(jì)算。(4)把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入。把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入。(5)粗心大意，求算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤。粗心大意，求算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤。【最新】九年級(jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件一、含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算一、含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算1.（1）小強(qiáng)為了探究某煉鐵廠(chǎng)赤鐵礦石中氧化鐵

6、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)）小強(qiáng)為了探究某煉鐵廠(chǎng)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)出赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)出赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。現(xiàn)煉鐵廠(chǎng)利用該赤鐵礦石?，F(xiàn)煉鐵廠(chǎng)利用該赤鐵礦石5000t，理論上可煉出含鐵，理論上可煉出含鐵98%的的生鐵的質(zhì)量是多少？（結(jié)果保留整數(shù)）生鐵的質(zhì)量是多少？（結(jié)果保留整數(shù)）反應(yīng)前反應(yīng)前氧化鐵完全反應(yīng)后氧化鐵完全反應(yīng)后A組組玻璃管和赤鐵礦石樣品的質(zhì)量玻璃管和赤鐵礦石樣品的質(zhì)量m1g玻璃管和固體物質(zhì)的質(zhì)量玻璃管和固體物質(zhì)的質(zhì)量m2gB組組燒杯和澄清石灰水的質(zhì)量燒杯和澄清石灰水的質(zhì)量m3g燒杯和燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量燒杯

7、和燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量m4g在利用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，小強(qiáng)得到如下兩組數(shù)據(jù)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）在利用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，小強(qiáng)得到如下兩組數(shù)據(jù)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）【最新】九年級(jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件解：解：(1)5000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為： 5000t80=4000t 設(shè)：設(shè)：4000t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為氧化鐵理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x Fe2O3 + 3CO 高溫高溫 2Fe + 3CO2 160 1124000t x = 160 1124000t x x = 2800t 含鐵含鐵98%的生鐵的質(zhì)量為：的生鐵的質(zhì)量為：28

8、00t98=2875t 答：答：-.(2)你認(rèn)為他應(yīng)該選用了你認(rèn)為他應(yīng)該選用了 （填（填“A”或或“B”）組數(shù)據(jù)來(lái)就計(jì)算赤）組數(shù)據(jù)來(lái)就計(jì)算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；結(jié)合裝置圖回答他不能選用另一組數(shù)鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；結(jié)合裝置圖回答他不能選用另一組數(shù)據(jù)計(jì)算的原因是據(jù)計(jì)算的原因是: A石灰水也會(huì)吸收空氣中的二氧化碳，導(dǎo)致數(shù)據(jù)石灰水也會(huì)吸收空氣中的二氧化碳，導(dǎo)致數(shù)據(jù)m4有誤差。有誤差?！咀钚隆烤拍昙?jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件2.小明購(gòu)得用于食用菌種植的輕質(zhì)碳酸鈣，標(biāo)簽如右。為測(cè)定其小明購(gòu)得用于食用菌種植的輕質(zhì)碳酸鈣，標(biāo)簽如右。為測(cè)定其含鈣量小明進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：含鈣量小

9、明進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是： 稱(chēng)取樣品稱(chēng)取樣品5g；加入足量加入足量7.3的鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：的鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2將所生成的全部氣體除雜干燥后，通入將所生成的全部氣體除雜干燥后，通入l00g氫氧化鈉濃溶液，反應(yīng)后此溶液總質(zhì)氫氧化鈉濃溶液，反應(yīng)后此溶液總質(zhì)量為量為l02.2g。請(qǐng)計(jì)算，并回答下列有關(guān)問(wèn)題：。請(qǐng)計(jì)算，并回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(2)標(biāo)簽標(biāo)示的含鈣量是否正確，若不正確應(yīng)標(biāo)簽標(biāo)示的含鈣量是否正確，若不正確應(yīng)如何改正如何改正?XX牌牌輕質(zhì)碳酸鈣輕質(zhì)碳酸鈣含量

10、：含鈣含量：含鈣40%40%質(zhì)量：質(zhì)量：25kg25kgXX化工廠(chǎng)出品化工廠(chǎng)出品解：（解：（1）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 100 44x 102.2g-100g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l00= 100 44 x 2.2g x = 5g【最新】九年級(jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件(2)碳酸鈣中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為碳酸鈣中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 3CaCOCa 標(biāo)簽中標(biāo)簽中“含鈣含鈣40”應(yīng)該改為應(yīng)該改為“含鈣含鈣40” 答：樣品中碳酸鈣的含量為答：樣品中碳酸鈣的含量為l00

11、，標(biāo)簽中，標(biāo)簽中“含鈣含鈣40%”應(yīng)該改為應(yīng)該改為“含鈣含鈣40”。10040【最新】九年級(jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件3.山上采集到一種石灰石，他們?nèi)∩缴喜杉揭环N石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)克該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)(所含雜所含雜質(zhì)在煅燒過(guò)程中不發(fā)生變化質(zhì)在煅燒過(guò)程中不發(fā)生變化)，測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量，測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)與反應(yīng)時(shí)間間(t)的關(guān)系如下表：的關(guān)系如下表：反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間t/s/st0t1t2t3t4t5t t6 6反應(yīng)后固體的質(zhì)量反應(yīng)后固體的質(zhì)量m/s/s8075706662585858請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)當(dāng)石灰石完

12、全反應(yīng)后，生成當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g。(2)求該石灰石中求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。(3)請(qǐng)?jiān)谙旅孀鴺?biāo)圖中，畫(huà)出煅燒時(shí)生成氣體的質(zhì)量請(qǐng)?jiān)谙旅孀鴺?biāo)圖中，畫(huà)出煅燒時(shí)生成氣體的質(zhì)量(m)隨時(shí)間隨時(shí)間(t)變化的曲線(xiàn)。變化的曲線(xiàn)?！咀钚隆烤拍昙?jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件x100g22444422100g 高溫高溫 (1) 22g (2) 設(shè)樣品中含設(shè)樣品中含CaCO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為x CaCO3 CaO + CO2 100 44 x 22g =50gX = 石灰石中石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分

13、數(shù)= 100=62.5 解解：=50g80g(3)曲線(xiàn)略。曲線(xiàn)略?！咀钚隆烤拍昙?jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件4.【包頭樣題】【包頭樣題】氯化鈉和碳酸鈉的混合物氯化鈉和碳酸鈉的混合物62.8g與一定質(zhì)量的鹽酸與一定質(zhì)量的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成恰好完全反應(yīng)，生成8.8g氣體。若向反應(yīng)后的溶液中加入氣體。若向反應(yīng)后的溶液中加入300g水可得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為水可得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液A克。計(jì)算：（克。計(jì)算：（1）混）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；（合物中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）A的值；（的值；（3）所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量）所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)解：解：(1)設(shè)

14、原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì) 量為量為y，所用鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為，所用鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為z Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 73 117 44X z y 8.8gx = 21.2g= 106 44 x 8.8gy = 23.4g= 117 44 y 8.8gz = 14.6g= 73 44 z 8.8g【最新】九年級(jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件水水300g 500gNaCl CO28.8g(2)(2)氯化鈉總質(zhì)量氯化鈉總質(zhì)量 = = 原混合物中氯化鈉原混合

15、物中氯化鈉 + + 生成的氯化鈉生成的氯化鈉 = 62.8g 21.2g + 23.4g = 62.8g 21.2g + 23.4g = 65g = 65g鹽酸溶液的質(zhì)量為：鹽酸溶液的質(zhì)量為：500g 300g + 8.8g 62.8g = 146g500g 300g + 8.8g 62.8g = 146g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù): : 100=10%答：答：-。14.6g146gA = 65g13=500g（3）生成物的質(zhì)量總和：生成物的質(zhì)量總和：500g 300g + 8.8g【最新】九年級(jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件106100 x10680 xg

16、 810%1106x80106100 x530g10.6g5.某小組同學(xué)將某小組同學(xué)將530 g碳酸鈉溶液加入到碳酸鈉溶液加入到280 g石灰乳（水和氫氧化石灰乳（水和氫氧化鈣的混合物）中，使之恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)鈣的混合物）中，使之恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為1%，計(jì)算加入的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算加入的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) x =10.6 g加入的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為加入的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100% = 2 %答：加入的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：加入的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2 % .解：設(shè)碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為

17、解：設(shè)碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH 106 100 80 x或或 810g - 1% =10680 x106100 x【最新】九年級(jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件二、天平平衡問(wèn)題的計(jì)算二、天平平衡問(wèn)題的計(jì)算6.在托盤(pán)天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向燒杯中分在托盤(pán)天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，然后向右盤(pán)的燒杯中放入別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，然后向右盤(pán)的燒杯中放入一定質(zhì)量的一定質(zhì)量的Na2CO3 ，同時(shí)向左盤(pán)的燒杯中放入等質(zhì)量，同時(shí)向左盤(pán)的燒杯中放入

18、等質(zhì)量MgCO3 ，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ）A.天平仍然平衡天平仍然平衡 B.天平指針偏向天平指針偏向Na2CO3 一方一方C.天平指針偏向天平指針偏向MgCO3 一方一方 D.Na2CO3 、MgCO3 都有剩余都有剩余Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 73 44MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 84 73 44 Na2CO3 有余有余, MgCO3一定有余。一定有余。 MgCO3有余時(shí)有余時(shí), Na2CO3 不一定有余不一定有余(1)當(dāng)酸不足時(shí)，產(chǎn)生當(dāng)酸不足時(shí)，產(chǎn)生CO2一樣多。余物相等、天平平衡

19、（一樣多。余物相等、天平平衡（A對(duì)）。對(duì)）。有兩種情況：（有兩種情況：（1） Na2CO3 、MgCO3都有余（都有余（D對(duì)）對(duì)） （2）MgCO3有余時(shí)有余時(shí), Na2CO3 恰好與鹽酸反應(yīng)。恰好與鹽酸反應(yīng)。(2)酸過(guò)量時(shí)，由于酸過(guò)量時(shí)，由于Na2CO3 、MgCO3質(zhì)量相等，故質(zhì)量相等，故MgCO3產(chǎn)生產(chǎn)生CO2多，天平偏向多，天平偏向Na2CO3 一邊（一邊（B對(duì)）對(duì)）(3)等量酸與等量等量酸與等量Na2CO3 、MgCO3恰好反應(yīng)是不可能的。恰好反應(yīng)是不可能的。故選故選C。C【最新】九年級(jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件7.【包頭樣題】【包頭樣題】把一瓶稀鹽酸均分兩

20、份裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中，把一瓶稀鹽酸均分兩份裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中，把等質(zhì)量的碳酸鎂和碳酸鈉粉末分別放入兩個(gè)燒杯中，待反應(yīng)停止把等質(zhì)量的碳酸鎂和碳酸鈉粉末分別放入兩個(gè)燒杯中，待反應(yīng)停止后發(fā)現(xiàn)：甲燒杯中碳酸鎂有剩余，乙燒杯中碳酸鈉全部消失。根據(jù)后發(fā)現(xiàn)：甲燒杯中碳酸鎂有剩余，乙燒杯中碳酸鈉全部消失。根據(jù)該現(xiàn)象分析，下列結(jié)論可能正確的是【該現(xiàn)象分析，下列結(jié)論可能正確的是【 】A.甲燒杯產(chǎn)生的氣體多甲燒杯產(chǎn)生的氣體多 B.乙燒杯產(chǎn)生的氣體多乙燒杯產(chǎn)生的氣體多C.甲、乙兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生的氣體一樣多甲、乙兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生的氣體一樣多 D.無(wú)法判斷無(wú)法判斷已知：已知：“甲燒杯中甲燒杯中MgCO3有剩余，乙燒杯中有

21、剩余，乙燒杯中Na2CO3全部消失全部消失”。解析：從前一題反應(yīng)的方程可知：解析：從前一題反應(yīng)的方程可知： Na2CO3有余，有余， MgCO3一定有一定有余；而余；而MgCO3有余時(shí)，有余時(shí)， Na2CO3有兩種可能：有兩種可能： （1）MgCO3有余時(shí)有余時(shí), Na2CO3 恰好與鹽酸反應(yīng)。產(chǎn)生恰好與鹽酸反應(yīng)。產(chǎn)生CO2一樣多。一樣多。余物相等、天平平衡（余物相等、天平平衡（C對(duì)）。對(duì)）。（2）MgCO3有余時(shí)有余時(shí), Na2CO3早已與鹽酸反應(yīng)完、早已與鹽酸反應(yīng)完、 MgCO3 又反應(yīng)又反應(yīng)一會(huì)兒才結(jié)束，此時(shí)，一會(huì)兒才結(jié)束，此時(shí)， MgCO3 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體多。與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體多。

22、A對(duì)對(duì)。AC【最新】九年級(jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件8.托盤(pán)天平兩端的燒杯中各放等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽托盤(pán)天平兩端的燒杯中各放等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸，天平平衡。再向左燒杯中放入鎂，右燒杯中放入鋁，且鎂鋁質(zhì)酸，天平平衡。再向左燒杯中放入鎂，右燒杯中放入鋁，且鎂鋁質(zhì)量相等。充分反應(yīng)后（量相等。充分反應(yīng)后（ ）A.若天平平衡，則兩種金屬一定都有剩余若天平平衡，則兩種金屬一定都有剩余 B.若天平平衡，則兩燒杯中的酸一定都完全反應(yīng)若天平平衡，則兩燒杯中的酸一定都完全反應(yīng)C.若天平平衡，則指針一定偏向左盤(pán)若天平平衡，則指針一定偏向左盤(pán)D.若天平平衡，則指針一定偏

23、向右盤(pán)若天平平衡，則指針一定偏向右盤(pán)鎂鎂鋁鋁稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 24 73 22AL + 32HCl = 2AlCl3 + 3H2 373 32 18 73 2 鎂有余、鋁一定有余；鋁有余，鎂不一定有余鎂有余、鋁一定有余；鋁有余，鎂不一定有余 。這里說(shuō)的天平平衡，是指反應(yīng)結(jié)束后。不是指天平的指針。因此，這里說(shuō)的天平平衡，是指反應(yīng)結(jié)束后。不是指天平的指針。因此，需要討論：酸不足、酸過(guò)量、恰好反應(yīng)。需要討論：酸不足、酸過(guò)量、恰好反應(yīng)?！咀钚隆烤拍昙?jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件1.當(dāng)酸不足時(shí)，產(chǎn)生當(dāng)酸不足時(shí)，產(chǎn)生H2一樣多，余

24、物相等、天平平衡。有兩種情況一樣多，余物相等、天平平衡。有兩種情況（1）鎂鋁都有余，鹽酸反應(yīng)完，）鎂鋁都有余，鹽酸反應(yīng)完，B對(duì)；對(duì)；（2）鋁有余，鎂恰好反應(yīng)完。）鋁有余，鎂恰好反應(yīng)完。A不對(duì)。不對(duì)。2.當(dāng)酸過(guò)量時(shí)，鋁產(chǎn)生氫氣多，天平指針偏向鎂那一邊。當(dāng)酸過(guò)量時(shí)，鋁產(chǎn)生氫氣多，天平指針偏向鎂那一邊。C對(duì)。對(duì)。3.等量鹽酸與等量鋁、鎂恰好完全反應(yīng)，是不可能的。等量鹽酸與等量鋁、鎂恰好完全反應(yīng)，是不可能的。 故選故選BC【最新】九年級(jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件9.【包頭】在托盤(pán)天平兩端的燒杯中各放有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且【包頭】在托盤(pán)天平兩端的燒杯中各放有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且

25、足量的稀鹽酸，天平平衡。向左燒杯中放入足量的稀鹽酸，天平平衡。向左燒杯中放入2.4g鎂，若要使天平重鎂，若要使天平重新達(dá)到平衡，應(yīng)向右燒杯中加入（新達(dá)到平衡，應(yīng)向右燒杯中加入（ ）A.2.2克鋁克鋁 B.2.2克氫氧化鈉克氫氧化鈉 C.2.4克碳酸鎂克碳酸鎂 D.2.4克銅克銅2.4g鎂多少克命題中物質(zhì)a克稀鹽酸a克稀鹽酸【解析】左燒杯中余物【解析】左燒杯中余物.設(shè)：鹽酸的質(zhì)量為設(shè)：鹽酸的質(zhì)量為 a ，放出，放出H2 的質(zhì)量為的質(zhì)量為x Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 24 2 2.4g x=0.2g左燒杯中余物質(zhì)量為：左燒杯中余物質(zhì)量為：a + 2.4g 0.2g = a + 2

26、.2g NaOH + HCl = NaCl + H2O右燒杯中余物質(zhì)量為：右燒杯中余物質(zhì)量為：a + 2,2g.C中產(chǎn)生中產(chǎn)生1.26gCO2不平衡。不平衡。 故選故選B 【最新】九年級(jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件【特例】在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物【特例】在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )物物 質(zhì)質(zhì)氧氧 氣氣二氧化碳二氧化碳水蒸氣水蒸氣W反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g50

27、1123反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g24528xA根據(jù)質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的值應(yīng)為的值應(yīng)為 0 B反應(yīng)后的生成物是二氧化碳和水反應(yīng)后的生成物是二氧化碳和水C物質(zhì)物質(zhì)W只含碳和氫兩種元素只含碳和氫兩種元素 D物質(zhì)物質(zhì)W一定含碳、氫、氧三種元素一定含碳、氫、氧三種元素7575X=0W23H2O27gCO244gO248g + + C【最新】九年級(jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件次次數(shù)數(shù)物物質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量量1234加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g25252525生成沉淀的質(zhì)量生成沉淀的質(zhì)量/g2.9X8.78.7三缺少數(shù)據(jù)的計(jì)算三缺少數(shù)據(jù)的計(jì)算11.實(shí)驗(yàn)

28、室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學(xué)想測(cè)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學(xué)想測(cè)定樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。先稱(chēng)取該混合物樣品定樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。先稱(chēng)取該混合物樣品20g，完全溶于，完全溶于水中，然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液水中，然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四平均分四次加入其中，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，請(qǐng)你分析并進(jìn)行有次加入其中，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：關(guān)計(jì)算：（1）上表中）上表中X的數(shù)值為的數(shù)值為_(kāi)；（2）計(jì)算原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？）計(jì)算原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

29、是多少？（3）上述實(shí)驗(yàn)中所用到的氫氧化鈉溶液，是小明同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)）上述實(shí)驗(yàn)中所用到的氫氧化鈉溶液，是小明同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室中已有的室中已有的80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氫氧化鈉溶液現(xiàn)配制的，試的氫氧化鈉溶液現(xiàn)配制的，試計(jì)算需加入多少克水，才能配成實(shí)驗(yàn)中所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化計(jì)算需加入多少克水，才能配成實(shí)驗(yàn)中所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液？鈉溶液？【最新】九年級(jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件分析分析: 1 2 3 4解解：（：（2）設(shè)設(shè)-x, -y: MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2+ 2NaCl 95 80 58 = = X = y=MgCl2的

30、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：答：-。2.9g沉淀沉淀 58 80 58X 8.7g y 8.7g 8.7g沉淀沉淀8.7g沉淀沉淀X=5.8g14.25g20g100%=71.25% 100%=16%(3)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為設(shè)水的質(zhì)量為設(shè)水的質(zhì)量為z80g30%(80g+z)16%z=70g=X y 8.7g12g75g 14.25g12g【最新】九年級(jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件12.某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取出取出3g合金合金樣品，將樣品，將60g稀硫酸分稀硫酸分6次加

31、入樣品中次加入樣品中,充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重燥、稱(chēng)重,得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:稀硫酸用量稀硫酸用量 剩余固體質(zhì)量剩余固體質(zhì)量第一次加入第一次加入10g mg第二次加入第二次加入10g 2.0g第三次加入第三次加入10g 1.5g第四次加入第四次加入10g 1.0g第五次加入第五次加入10g 0.6g第六次加入第六次加入10g 0.6g(1)測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ (2)從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是固體的成分是 ；這六次；這六次實(shí)驗(yàn)中，第實(shí)驗(yàn)中，第 次加入稀硫

32、酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m = 。(3)計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)計(jì)算所用稀硫酸中計(jì)算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 MgH2SO4MgSO4H2Cu52.5100%=80%3g 0.6g 3g解：設(shè)解：設(shè)-xMg H2SO4MgSO4H2 98 0.5g x x=2.04gH2SO4%= 100%=20.4%答：-。 2.04g 10g【最新】九年級(jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件13.在實(shí)驗(yàn)室里，大剛同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取一定在實(shí)驗(yàn)室里，大剛同學(xué)用氯

33、酸鉀和二氧化錳混合加熱制取一定量的氧氣后剩余量的氧氣后剩余474 g的固體。小強(qiáng)同學(xué)繼續(xù)加熱這些固體至的固體。小強(qiáng)同學(xué)繼續(xù)加熱這些固體至完全反應(yīng)后又制得了一些氧氣同時(shí)得到完全反應(yīng)后又制得了一些氧氣同時(shí)得到378 g的固體，小強(qiáng)將的固體，小強(qiáng)將其充分溶解于其充分溶解于1702 g水中，攪拌后過(guò)濾，得一定質(zhì)量的濾液并水中，攪拌后過(guò)濾，得一定質(zhì)量的濾液并將過(guò)濾后所得固體洗滌、干燥，回收得到將過(guò)濾后所得固體洗滌、干燥，回收得到8 g黑色固體純凈物。請(qǐng)黑色固體純凈物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題： (1)小強(qiáng)所做的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為小強(qiáng)所做的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ (2)小強(qiáng)所做的實(shí)

34、驗(yàn)中制得氧氣的質(zhì)量為小強(qiáng)所做的實(shí)驗(yàn)中制得氧氣的質(zhì)量為_(kāi) (3)在小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)中，列出求解氯酸鉀質(zhì)量在小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)中，列出求解氯酸鉀質(zhì)量(x)的比例式的比例式 MnO2 2KClO2KClO3 3 2KCl + 3O 2KCl + 3O2 2 47.4g 37.8g = 9.6g x=24,5g= 245 96 x 9.6g同時(shí)生成同時(shí)生成KCl 14.9g2KClO3 2KCl + 3O22122.5 274.5 332 x 9.6g 【最新】九年級(jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件(4)上述實(shí)驗(yàn)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為上述實(shí)驗(yàn)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(5)大剛和小強(qiáng)在實(shí)驗(yàn)

35、中消耗氯酸鉀的質(zhì)量比為大剛和小強(qiáng)在實(shí)驗(yàn)中消耗氯酸鉀的質(zhì)量比為_(kāi)小強(qiáng)制小強(qiáng)制9.6g氧氣、消耗氧氣、消耗KClO3 24.5g、同時(shí)生成、同時(shí)生成KCl 14.9g。 大剛制氧生成大剛制氧生成 KCl 的質(zhì)量為：的質(zhì)量為：39.4g - 24,5g=14.9g。與小強(qiáng)生。與小強(qiáng)生成成KCl 的質(zhì)量相同。故兩次消耗的質(zhì)量相同。故兩次消耗KClO3 質(zhì)量一樣多。即質(zhì)量一樣多。即1:1 KCl KClO3 MnO2分析：分析：大剛制取大剛制取氧氣后剩氧氣后剩余余47.4 g的固體的固體 小強(qiáng)用大剛剩余物中，共含小強(qiáng)用大剛剩余物中，共含氯化鉀和氯酸鉀氯化鉀和氯酸鉀39.4g的固體的固體 8g濾液中濾液中

36、KCl% = 100%=14.9%14.9g2170.2 g +14.9g214.9%1:1【最新】九年級(jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件14.在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，取在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，取MnO2和和KClO3的固體混合物的固體混合物15.25g加加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一定質(zhì)量的氧氣。某化學(xué)興趣小組熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一定質(zhì)量的氧氣。某化學(xué)興趣小組欲求得所制氧氣的質(zhì)量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，欲求得所制氧氣的質(zhì)量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過(guò)多次加水測(cè)定剩余物質(zhì)量的辦法即可求出。加水的質(zhì)量與剩余通過(guò)多次加水測(cè)定剩余物質(zhì)量的辦法即可求出

37、。加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見(jiàn)下表：（固體的質(zhì)量見(jiàn)下表：（MnO2是不溶于水的固體粉末）是不溶于水的固體粉末）編號(hào)編號(hào)1 12 23 34 4加水的質(zhì)量（加水的質(zhì)量（g g）1010101010101010剩余固體的質(zhì)量（剩余固體的質(zhì)量（g g）7.257.254.054.05m m3 3試求：（試求：（1）表中）表中m值為值為 。（2）所制得氧氣的質(zhì)量。）所制得氧氣的質(zhì)量?！窘馕觥俊窘馕觥?m=3由由1和和2可知加入可知加入10g水最多溶解水最多溶解3.2g KCl，而第三、第四次加水后，而第三、第四次加水后溶解溶解KCl為為4.05g-3g3.2g，則第三次加水后，則第三次加水后KCl完全

38、溶解，剩余完全溶解，剩余的的3g固體全部是不溶于水的固體全部是不溶于水的MnO2，則，則m=3,原混合物中原混合物中KClO3為為15.25g-3g=12.25g 。 3.2g4.05g-3g3.2g【最新】九年級(jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件解：解：(2) (2) 設(shè)可制得氧氣的質(zhì)量為設(shè)可制得氧氣的質(zhì)量為x x 2KClO 2KClO3 32KCl + 3O2KCl + 3O2 2245 9615.25g-3g x 答：可制得氧氣答：可制得氧氣4.8克克.【最新】九年級(jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件四表格數(shù)據(jù)處理計(jì)算四表格數(shù)據(jù)處理計(jì)算15【包頭樣題

39、】某中學(xué)課外活動(dòng)小組在測(cè)定由氯化鈉和硫酸鈉形成【包頭樣題】某中學(xué)課外活動(dòng)小組在測(cè)定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取混合物的組成時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取20g混合物全部溶于水，將混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：第一份第一份第二份第二份第三份第三份第四份第四份加入氯化鋇溶液質(zhì)量加入氯化鋇溶液質(zhì)量g g1515202025253030反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量g g1.401.401.871.872.332.332.332

40、.33請(qǐng)計(jì)算：（請(qǐng)計(jì)算：（1）未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？）未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.001） X 1.4g X= 1.25g= 208 233 x 1.4g解：解：(1)溶液中含氯化鋇的質(zhì)量為溶液中含氯化鋇的質(zhì)量為x Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 208 233 100%=8.3%BaCl2 % =1.25g 15g【最新】九年級(jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件= 142 233 y 2.33gy=1.42g(2)設(shè)一份溶液中含硫酸鈉的質(zhì)

41、量為設(shè)一份溶液中含硫酸鈉的質(zhì)量為y Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 142 233 y 2.33g Na Na2 2SOSO4 4 % = % = 100%100% = 28.4%28.4%答答：-。1.42g4 20g【最新】九年級(jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件16.長(zhǎng)期使用熱水瓶底部或熱水器中有水垢，主要成分是碳酸鈣和長(zhǎng)期使用熱水瓶底部或熱水器中有水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂（假設(shè)無(wú)其它雜質(zhì)）。某課外小組想測(cè)定水垢中碳酸鈣的氫氧化鎂（假設(shè)無(wú)其它雜質(zhì)）。某課外小組想測(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，他們?nèi)『?，他們?nèi)?0.8g水垢，加入足量的濃度為

42、水垢，加入足量的濃度為14.6%的鹽酸，其中的鹽酸，其中產(chǎn)生的二氧化碳的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。產(chǎn)生的二氧化碳的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。時(shí)間時(shí)間/min12345生成二氧化碳的質(zhì)量生成二氧化碳的質(zhì)量/g3.05.06.06.66.6計(jì)算；（計(jì)算；（1）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（2）要使水垢完全溶解，最少需要鹽酸的質(zhì)量）要使水垢完全溶解，最少需要鹽酸的質(zhì)量 。解：（解：（1）設(shè)含碳酸鈣的質(zhì)量為）設(shè)含碳酸鈣的質(zhì)量為x，同時(shí)消耗氯化氫的質(zhì)量為，同時(shí)消耗氯化氫的質(zhì)量為y CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 73 44 x y 6.6g 【最新】九年級(jí)化學(xué) 專(zhuān)題五

43、 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件= 100 44 x 6.6g= 73 44 y 6.6g至少需要鹽酸的質(zhì)量：至少需要鹽酸的質(zhì)量：( 10.95g + 7.3g ) 14.6% = 125g答：答：-。X=15g y=10.95g含氫氧化鎂的質(zhì)量含氫氧化鎂的質(zhì)量：20.8g 15g = 5.8g（2）設(shè)5.8g Mg(OH)2消耗氯化氫的質(zhì)量為z Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 58 73 5.8g z CaCO CaCO3 3% = % = 100%100% = 72.1%72.1%15g20.8g= 58 73 5.8g zZ = 7.3g【最新】九年級(jí)

44、化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件17.現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成。鋅中的一種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成?！緦?shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將放入燒杯中，將140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入到該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固的稀硫酸分四次加入到該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下：體質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)次數(shù)1234加入稀硫酸的質(zhì)量加入稀硫酸的質(zhì)量g35.035.035.035.0剩余固體的質(zhì)量剩余固體

45、的質(zhì)量g6.85.64.44.2通過(guò)計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到通過(guò)計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%），求：），求：（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?（3）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少多少?【最新】九年級(jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件解：解：混合物中混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%5 .52%10082 . 4gg 設(shè)該金屬設(shè)該金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為X M + H

46、2SO4 = MSO4 + H2 2 X 98 8g-6.8g 3514% X=24 該金屬是鎂。該金屬是鎂。 設(shè)所得溶液中設(shè)所得溶液中MgSO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為y，生成，生成H2的質(zhì)量為的質(zhì)量為z Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2 98 120 2 105g14% y z y=18g z=0.3gMgSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 = 100%16.6%18g105g+3.6g-0.3g【最新】九年級(jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件18.科學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，對(duì)用鐵碳合金制作的?？茖W(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，對(duì)用鐵碳合金制作的校徽中

47、單質(zhì)鐵的含量進(jìn)行了測(cè)定。他們將幾枚?；諛悠愤M(jìn)行粉碎處理，徽中單質(zhì)鐵的含量進(jìn)行了測(cè)定。他們將幾枚?；諛悠愤M(jìn)行粉碎處理，四組同學(xué)各取四組同學(xué)各取6.0 g粉末樣品置于燒杯中，然后加入一定質(zhì)量的稀粉末樣品置于燒杯中，然后加入一定質(zhì)量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，對(duì)燒杯中剩余固體進(jìn)行稱(chēng)量。相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)硫酸，充分反應(yīng)后，對(duì)燒杯中剩余固體進(jìn)行稱(chēng)量。相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：記錄如下：組別編號(hào)組別編號(hào)樣品質(zhì)量樣品質(zhì)量/g加入稀硫酸加入稀硫酸質(zhì)量質(zhì)量/g剩余固體質(zhì)量剩余固體質(zhì)量/g16.040.00.426.040.00.436.050.00.646.050.00.4（1）分析上表數(shù)據(jù)可知，編號(hào)為）分析上表數(shù)據(jù)可知，

48、編號(hào)為 組的同學(xué)其剩余固體質(zhì)量組的同學(xué)其剩余固體質(zhì)量的數(shù)據(jù)不合理。的數(shù)據(jù)不合理。（2）該?；諛悠分袉钨|(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？）該校徽樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？3 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知樣品中鐵的質(zhì)量為根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知樣品中鐵的質(zhì)量為6.0 g0. 4 g5. 6 g5 . 66 . 0gg單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% = 93.3%【最新】九年級(jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件（3）若某些組同學(xué)所用試劑恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)）若某些組同學(xué)所用試劑恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（4）如果?；找焉P，你認(rèn)為要準(zhǔn)確地測(cè)得樣品

49、中鐵元素的質(zhì)）如果?；找焉P，你認(rèn)為要準(zhǔn)確地測(cè)得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中測(cè)量量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中測(cè)量“剩余固體質(zhì)量剩余固體質(zhì)量”應(yīng)該改成測(cè)量下列中的應(yīng)該改成測(cè)量下列中的 填字母填字母A加入稀硫酸的體積加入稀硫酸的體積 B反應(yīng)完全后燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)完全后燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量C反應(yīng)完全后燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量和剩余固體質(zhì)量反應(yīng)完全后燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量和剩余固體質(zhì)量 （3）解：設(shè)生成）解：設(shè)生成H2的質(zhì)量為的質(zhì)量為x 、生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為、生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y FeH2SO4FeSO4H2 56 152 2 5. 6 g y xx= 0.2 gy = 15.2 g= 56 2 5.6g

50、x = 56 152 5.6g y反應(yīng)后溶液中反應(yīng)后溶液中FeSO4% =答：答：-。C 100%=33.5% 15.2 g5.6 g+40 g0.2 g【最新】九年級(jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件19.甲、乙、丙三位同學(xué)用下列試劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，均恰好完全反甲、乙、丙三位同學(xué)用下列試劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，均恰好完全反應(yīng)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：應(yīng)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：所用試劑及質(zhì)量所用試劑及質(zhì)量反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量甲甲CaO（固）（固） a1 g ， 10%的鹽酸的鹽酸 b1 gc1 g乙乙Ca(OH)2(固固) a2 g ， 10%的鹽酸的鹽酸 b2 gc2 g丙

51、丙CaCO3 （固）（固）a3 g ，10%的鹽酸的鹽酸 b3 gc3 g已知：已知：a1+a2+a316.5g， b1+b2+b3146g 現(xiàn)將甲、乙、丙三位同學(xué)反應(yīng)后所得的溶液全部倒入一個(gè)容器內(nèi)，現(xiàn)將甲、乙、丙三位同學(xué)反應(yīng)后所得的溶液全部倒入一個(gè)容器內(nèi)，稱(chēng)得此溶液質(zhì)量為稱(chēng)得此溶液質(zhì)量為158.1g。試求：（。試求：（1）參加反應(yīng)的碳酸鈣固體的）參加反應(yīng)的碳酸鈣固體的質(zhì)量。質(zhì)量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %。 （3）反應(yīng)過(guò)程中共生成水的質(zhì)量是）反應(yīng)過(guò)程中共生成水的質(zhì)量是 g。 【最新】九年級(jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方

52、程式的計(jì)算課件 人教版 課件解：解：(1)反應(yīng)后生成反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為：的質(zhì)量為：16.5g+146g158.1g 4.4g 設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣固體質(zhì)量為設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣固體質(zhì)量為x CaCO32HClCaCl2H2OCO2 100 73 111 44 x 4.4g 100 : x 44 : 4.4g x 10g答：-.【最新】九年級(jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件（2） CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O CaOH2O + 2HCl = CaCl2 + 2H2O CaOCO2 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 10g CaCO3

53、需需7.3gHCl ，則需，則需10%的鹽酸的鹽酸73g， 且且b1 + b2 + b3146g 用于和用于和CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為73g即即b1+b273g從反應(yīng)方程式可以看出：氧化鈣和氫氧化鈣轉(zhuǎn)化的氯化鈣相同，從反應(yīng)方程式可以看出：氧化鈣和氫氧化鈣轉(zhuǎn)化的氯化鈣相同，所以，氧化鈣和氫氧化鈣共轉(zhuǎn)化氯化鈣所以，氧化鈣和氫氧化鈣共轉(zhuǎn)化氯化鈣11.1g，碳酸鈣轉(zhuǎn)化的氯化，碳酸鈣轉(zhuǎn)化的氯化鈣鈣11.1g，氯化鈣溶液的質(zhì)量為，氯化鈣溶液的質(zhì)量為158.1g，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ： 100%=14%（3）反應(yīng)前有水）反應(yīng)前有水146g 14.6g = 131.4g

54、反應(yīng)后共有水反應(yīng)后共有水158.1g 22.2g = 135.9g 反應(yīng)后生成水反應(yīng)后生成水135.9g 131.4g = 4.5g11.1g2 158.1gCaCl2% =【最新】九年級(jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件五、圖表數(shù)據(jù)的處理五、圖表數(shù)據(jù)的處理20.【包頭【包頭09】將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物】將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物12. 2g放入燒杯中，放入燒杯中，再加入一定質(zhì)量的稀硫酸使其恰好反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中溶再加入一定質(zhì)量的稀硫酸使其恰好反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.5%，燒杯和所盛物質(zhì)的總質(zhì)量，燒杯和所盛物質(zhì)的總質(zhì)量(m)與

55、反應(yīng)時(shí)間與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如右圖所示。計(jì)算：的關(guān)系如右圖所示。計(jì)算：(1)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。）。(2)所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解解:(1)設(shè)含設(shè)含Na2CO3質(zhì)量為質(zhì)量為x,含含H2SO4質(zhì)量為質(zhì)量為y,生成生成Na2SO4質(zhì)量為質(zhì)量為z Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2 106 98 142 44 x y z 2.2gX = 5.3g y = 4.9g Z = 7.1g = 106 44 x 2.2g Na2CO3% = 100% = 43.4% 5.3 g 12.

56、2 g= 98 44 y 2.2g = 142 44 z 2.2g 答：答：-。【最新】九年級(jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件（2）溶液中）溶液中Na2SO4總質(zhì)量總質(zhì)量=生成生成Na2SO4 + 原有原有Na2SO4 = 7.1g + (12.2g - 5.3g) =14g所得所得Na2SO4溶液質(zhì)量：溶液質(zhì)量： 14g 17.5% = 80g稀硫酸溶液質(zhì)量稀硫酸溶液質(zhì)量 = 生成物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和 12.2g = 80g+2.2g 12.2g =70g H2SO4%= 100% = 7%答：答：-。4.9g70g【最新】九年級(jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件

57、 人教版 課件21.【包頭樣題】將【包頭樣題】將29.1gNaCl和和BaCl2 組成的固體混合物溶解于組成的固體混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為水中，向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%的的Na2SO4 溶液，溶液，至恰好完全反應(yīng)。下圖是所加至恰好完全反應(yīng)。下圖是所加Na2SO4 溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計(jì)算：關(guān)系圖，計(jì)算：(1)生成沉淀的質(zhì)量是多少？生成沉淀的質(zhì)量是多少？ (2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？100 120生成生成沉淀沉淀質(zhì)量質(zhì)量 / g 23.3 0 加入加入Na2SO4 溶液的質(zhì)量溶

58、液的質(zhì)量解解:(1)由圖可知，生成沉淀的質(zhì)量為：由圖可知，生成沉淀的質(zhì)量為：23.3g 設(shè)設(shè)BaCl2 的質(zhì)量為的質(zhì)量為x,生成生成NaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為y, Na2SO4 溶液的質(zhì)量為溶液的質(zhì)量為z BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 208 142 233 117 x 14.2%z 23.3g y= 208 233 x 23.3g = 142 23314.2%z 23.3g= 117 233 y 23.3g x = 20.8g y = 11.7g z = 100g【最新】九年級(jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件 20g200g（2）溶液中）溶液中

59、NaCl總質(zhì)量總質(zhì)量=生成生成NaCl + 原有原有NaCl = 11. 7g + (29.1g 20.8g) =20g所得所得NaCl溶液總質(zhì)量：溶液總質(zhì)量：29.1g + 94.2g + 100g 23.3g = 200gNaCl%= 100% = 10% 答：答：-.22.向盛有向盛有102g硫酸鎂溶液的燒杯中，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為硫酸鎂溶液的燒杯中，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。系曲線(xiàn)如圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1）當(dāng)?shù)稳耄┊?dāng)?shù)稳隢aOH溶液

60、至圖中溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）（寫(xiě)化學(xué)式） 。（2）當(dāng)?shù)稳耄┊?dāng)?shù)稳?0的的NaOH溶液溶液80g時(shí)（即時(shí)（即B點(diǎn)），試通過(guò)計(jì)算，求點(diǎn)），試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。0 46g 80g 滴入滴入NaOH溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量/g產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量 /gABMgSO4和和Na2SO4【最新】九年級(jí)化學(xué) 專(zhuān)題五 利用換學(xué)方程式的計(jì)算課件 人教版 課件（2）當(dāng)?shù)稳耄┊?dāng)?shù)稳?0的的NaOH溶液溶液80g時(shí)（即時(shí)（即B點(diǎn)），試通過(guò)計(jì)算，求點(diǎn)），試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。此時(shí)所