初三化學(xué)知識要點歸納

1、真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請指正。一、 初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 ，紅磷（暗紅色）2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無

2、色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。二、 初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的 （一）質(zhì)量增加的 1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸； 2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅； 3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣； （二）質(zhì)量減少的 1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； 2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。三、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗 氣體的檢驗 、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣 、氫氣：在玻璃尖嘴點燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有

3、水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣 、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳 、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣 、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣 四、初中化學(xué)之三 1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的； （3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的

4、。 6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。 7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放 8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。 10、三大化學(xué)肥料：N、P、K 11、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 12、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。 13、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。 14、具有可燃性的三種氣體是：氫

5、氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 15、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。 16、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物） 17、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 18、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 19、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。 20、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。21、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。 22、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。 23、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端

6、，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 24、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。 25、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 26、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。 五、初中化學(xué)常見混合物的重要成分 1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2） 2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2） 3、煤氣：一氧化碳（CO） 4、天然氣：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生鐵/鋼：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、鐵銹：（Fe2O3）六、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱 1、氯化鈉 （N

7、aCl） ： 食鹽 2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿，蘇打，口堿 3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉 4、氧化鈣(CaO)：生石灰 5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固體(CO2)：干冰 7、氫氯酸(HCl)：鹽酸 8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠 9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍(lán)礬，膽礬 10、甲烷 (CH4)：沼氣 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水 14、汞(Hg)：水銀 15、碳酸氫鈉（NaH

8、CO3）：小蘇打七、化學(xué)之最 1、未來最理想的燃料是 H2 。2、密度最小的氣體是 H2 。 3、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 H2 。 4、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O 。 5、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子 。 6、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 7、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石 。 8、最早利用天然氣的國家是 中國 。 9、地殼中含量最多的元素是 氧 。 10、地殼中

9、含量最多的金屬元素是 鋁 。 11、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。 12、空氣里含量最多的元素是 氮 。 13、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣 。 16、形成化合物種類最多的元素：碳 MnO2八：實驗室制法  1、實驗室氧氣： 2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2    2KClO3=2KCl+3O2 MnO2 2H2O2=2H2O+O2 2、實驗室制氫氣  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (常用) Z

10、n+2HCl=ZnCl2+H2  4、 實驗室制CO2: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O九：工業(yè)制法 1、 O2:分離液態(tài)空氣  高溫  2、 CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=CaO+CO2） 3、 H2：天然氣和水煤氣   高溫 4、 生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=CaO+CO2） 5、 熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2十、其它1、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。 化學(xué)方程式有

11、兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 2、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2 3、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、 、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、元素的化合價最外層電子數(shù)決定、相對原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。4、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變： (1)五個不改變：從宏觀看元素的種類、反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變； (2)兩個一定改變：從宏觀看物質(zhì)種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變； (3)一個可能改變：分子的數(shù)目可能改

12、變。 5、基本概念： 物理變化：無新物質(zhì)生成的變化。如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。 化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。如：燃燒、生銹、腐敗、風(fēng)化等。 單 質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。 化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、SO2、Fe2O3等。6、離子：帶電的原子或原子團(tuán)。如：Cl-(氯離子)、S2-(硫離子)、 K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

13、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子) 常見原子團(tuán)如下：OH (氫氧根)、 NO3 (硝酸根)、 SO42 (硫酸根)、CO32 (碳酸根)、 PO43 (磷酸根)、 NH4+(銨 根) 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 7、要求熟記： (1)、118號原子順序，并能畫出結(jié)構(gòu)示意圖。 (P59) (2)、常見元素化合價。 (P63) 8、化學(xué)式和化合價： （1）化學(xué)式的意義： 宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成； 微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成； 量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)

14、比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 （2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 直接用元素符號表示的： a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等； b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。 如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣） F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴） 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等 （3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 兩種元素組成的化合物：讀成“某化

15、某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉） 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣） （4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式： 判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。 根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟： a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價； b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比； c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。9、試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干

16、燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素 在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素十一、解計算題解題技巧 1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。 2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟： 設(shè)未知量 書寫出正確的化學(xué)方程式 寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量 列出比例式，求解 答。 常用的配平化學(xué)方程式的方法有： （1）最小公倍數(shù)法： 在配平化學(xué)方程式時，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進(jìn)行配平。先計算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計量數(shù)的方法，對該原子進(jìn)行

17、配平，然后觀察配平其他元素的原子個數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個數(shù)都相等。 例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法。在PO2P2O5反應(yīng)中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學(xué)計量數(shù)為5與2，P5O22P2O5；再配平磷原子，4P+5O22P2O5。 （2）觀察法： 通過對某物質(zhì)的化學(xué)式分析來判斷配平時化學(xué)計量數(shù)的方法。 例如：配平Fe2O3COFeCO2。在反應(yīng)中，每一個CO結(jié)合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O33COFe3CO2，最后配平方程式Fe2O33CO2Fe3CO2

18、，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學(xué)式中的氧原子個數(shù)來決定CO的化學(xué)計量數(shù)的，故稱為觀察法。 （3）奇數(shù)變偶數(shù)法： 選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。 例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：CH4O2H2OCO2，反應(yīng)前O2中氧原子為偶數(shù)，而反應(yīng)后H2O中氧原子個數(shù)為奇數(shù)，先將H2O前配以2將氧原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CH4O22H2OCO2，再配平其他元素的原子：CH42O22H2OCO2。 （4）歸一法： 找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式

19、去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法：CH3OHO2H2OCO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成，因而定其計量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數(shù)：CH3OHO22H2OCO2。然后配平氧原子：CH3OH3/2O2=2H2OCO2，將各計量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2CH3OH3O24H2O2CO2。 需要注意的是，不論用何種方法配平化學(xué)方程式，只能改動化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)，而決不能改動化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字。因為改動元素符號右下角的數(shù)字即意味著改動反應(yīng)物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學(xué)變化的反應(yīng)物或生 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、許多實驗表明，物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見的_構(gòu)成的。2、走進(jìn)花園，聞到花香；說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒在_。3、50mL水和50mL酒精混合，總體積小于100mL說明_。4、（p63）科學(xué)家長期研究證實，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有_、_、_。有的物質(zhì)有原子構(gòu)成，如金剛石由_構(gòu)成；