2020年高考化學(xué)提分攻略20探究型綜合實(shí)驗(yàn)(含答案解析)

1、題型20探究型綜合實(shí)驗(yàn)。，提分策略一、解題策略1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的基本環(huán)節(jié)(1)發(fā)現(xiàn)問題：就是在學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)的過程中所遇到的值得探究的問題和異常現(xiàn)象等。(2)提出猜想：就是根據(jù)已有的知識對所發(fā)現(xiàn)的問題的解決提出的幾種可能的情況。(3)設(shè)計驗(yàn)證方案：就是根據(jù)猜想，結(jié)合實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計科學(xué)、合理、安全的實(shí)驗(yàn)方案，對各種猜想進(jìn)行驗(yàn)證。(4)具體實(shí)施實(shí)驗(yàn)：就是根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案選擇儀器、組裝儀器、按步驟進(jìn)行操作實(shí)驗(yàn)的過程。(5)觀察現(xiàn)象分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論：就是認(rèn)真全面觀察實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象并及時記錄所得數(shù)據(jù)，然后進(jìn)行推理分析和數(shù)據(jù)分析，通過對比歸納得出結(jié)論。2.探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計的四個要求方案可行要盡量遍免使用高壓和特殊催

2、化劑等實(shí)驗(yàn) 窣難以達(dá)到峋條件,賣方案要:循單易行步驟科學(xué)現(xiàn)聿直觀結(jié)論可靠要對各個實(shí)檢步驟進(jìn)行統(tǒng)一的規(guī)劃和安排,-保證實(shí)盛準(zhǔn)確高效，同時要減少副反應(yīng)的 發(fā)生和避免實(shí)臉步驟間的干擾要求設(shè)計的實(shí)驗(yàn)在操作過程中有明顯的實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象.便于物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的勖認(rèn)_|想反復(fù)推敲實(shí)臉步舞和多方論證實(shí)驗(yàn)結(jié)果, 一做到實(shí)臉結(jié)論準(zhǔn)琬、可靠二、題型分類(一)物質(zhì)性質(zhì)的探究1 .題型特點(diǎn)主要是從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或從所屬類型的典型代表物去推測物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，然后據(jù)此設(shè)計出合理的實(shí)驗(yàn)方案，去探究它所可能具有的性質(zhì)。2 .基本思路和方法根據(jù)物質(zhì)的組成(或成分)一提出各物質(zhì)(或離子)性質(zhì)的假設(shè)一根據(jù)這些性質(zhì)找到可能存在的反應(yīng)

3、一確定檢驗(yàn)的試劑和儀器 一確定實(shí)驗(yàn)的順序 一敘述實(shí)驗(yàn)的操作和預(yù)期的現(xiàn)象，得出結(jié)論。3 .常見物質(zhì)的熱分解反應(yīng)規(guī)律(1)難溶性碳酸鹽 一 >氧化物+ CO2;(2)碳酸的酸式鹽 一”一碳酸的正鹽+ CO2+H2O;(3)錢鹽一q一NH3+相應(yīng)的酸(或酸性氧化物+ H2OXNH4NO3除外)；(4)硝酸鹽一二金屬(或金屬氧化物、亞硝酸鹽)+氮氧化物(NO或NO2)+O2；(5)草酸晶體 二CO2+CO + H2O。4 .氧化性、還原性與所含元素化合價的關(guān)系(1)元素處于最高價時，只具有氧化性，如Fe3+、H + ;(2)元素處于最低價時，只具有還原性，如 Cl ;(3)元素處于中間價時，既具

4、有氧化性又具有還原性，如C12。(二)反應(yīng)原理探究型1 .變量探究實(shí)驗(yàn)題的解題策略解答變量探究類試題的關(guān)鍵是在其他條件相同的前提下，只改變一個條件對研究對象的影響規(guī)律。注意: 選擇數(shù)據(jù)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。思路總結(jié)空白實(shí)驗(yàn)：熏照支信(對照組)設(shè)計實(shí)聆：操縱.實(shí)附(實(shí)含組)變景，7胃無黃一I 1對照分析， 衿測反反廣交量2 .規(guī)律探究實(shí)驗(yàn)題的解題策略物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的探究也是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的一個重要內(nèi)容。研究同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，物質(zhì)的氧化還原反應(yīng) (如置換反應(yīng))規(guī)律，物質(zhì)的酸(堿)性強(qiáng)弱規(guī)律，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電規(guī)律等，都 是開展有關(guān)規(guī)律探究的重要素材，也是高考命

5、題的經(jīng)典情境。解決有關(guān)規(guī)律探究問題的實(shí)驗(yàn)設(shè)計，其常用方法示例如下：(1)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，一般通過設(shè)計判斷元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)來完成，如通過讓金屬單質(zhì)與相同濃度的非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率快慢來判斷金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，推斷元素金屬性強(qiáng)弱，從而找出相應(yīng)的性質(zhì)遞變規(guī)律。(2)物質(zhì)的酸(堿)性強(qiáng)弱的判斷。(3)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的規(guī)律探究。可以通過控制所含的雜質(zhì)是否與空氣接觸、所接觸的電解質(zhì)溶液的酸堿度、鋼鐵在腐蝕過程中體系內(nèi)的氣壓變化等角度設(shè)計實(shí)驗(yàn)，找出規(guī)律。9K提介為析【典例1】【2019 北京理綜，28】化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究 SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。(1)實(shí)驗(yàn)一

6、：用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2,將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B。於H普足氣也押ClJtOI). I rrw * L 1 靛Nd部液濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是試劑a是(2)對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(資料：Ag 2SO4微溶于水；Ag 2SO3難溶于水)實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證B的成分fl ran L-14凝H 檢一溶微'寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式： 加入鹽酸后沉淀 D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3,進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3。向?yàn)V液E中加入一種試劑

7、，可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是 (3)根據(jù)沉淀F的存在，推測SO4一的產(chǎn)生有兩個途徑：途彳空1:實(shí)驗(yàn)一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成 Ag2SO4,隨沉淀B進(jìn)入D。途彳仝2:實(shí)驗(yàn)二中，SO/被氧化為SO4一進(jìn)入D。實(shí)驗(yàn)三：探究 SO4的產(chǎn)生途徑向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有 ;取上層清液繼續(xù)滴加 BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由： 。 實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論：。(4)實(shí)驗(yàn)一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是 。(5)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO2與AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置

8、一段時間，有Ag和SO2一生成。(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：【答案】(1)Cu+2H2SO4(濃尸=CuSO4+SO2懺2H2。飽和NaHSO3溶液(2) Ag2SO3+4NH3 - 2O=2Ag(NH 3)2+SO2 +4H2。 H2O2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀(3)Ag+ Ag2SO4溶解度大于BaSO4,沒有BaSO4沉淀時，必定沒有 Ag 2SO4途徑1不產(chǎn)生SO2 , 途徑 2 產(chǎn)生 SO42(4) 2Ag + + SO2 + H2O=Ag 2SO3 H 2H +(6)實(shí)驗(yàn)條件下：SO2與AgNO 3溶液生成Ag 2SO3的速率大于生成 Ag和SO4的速率；堿性溶液中 SO3更 易被氧化

9、為SO24【解析】(1)Cu與濃H2SO4在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4、SO2、H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu +2H2SO4(濃尸二生=CuSO4+SO2懺2H20。試劑a為飽和NaHSO3溶液，用于吸收SO2中其他雜質(zhì)氣體， 防止對后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾。(2)難溶于水的 Ag2SO3與NH 3 - 120反應(yīng)生成可溶性的Ag(NH 3)22 SO3、H2O,反應(yīng)的離子方程式為 Ag2SO3+4NH3 20=2Ag(NH 3)2+ + SO3 +4H2Oo加入鹽酸后沉淀 D大部分溶解，溶解的物質(zhì)為 BaS03,沒有溶解的物質(zhì)為：BaS04, BaS03與鹽酸反應(yīng)生成 BaCl 2、SO2,

10、只要證明濾液 E中含有Ba2+和溶解的S02即可證明B中含有Ag2SO3,所以選用的試劑為 H2O2溶液。(3)向溶液A中滴入過量鹽酸，只有Ag+能與C廠反應(yīng)生成白色沉淀 AgCl,所以溶液 A中含有Ag + ;取上層清液繼續(xù)加入 BaCl2溶液，沒有白色沉淀出現(xiàn)，說明 A中沒有S04 ,因?yàn)锳g2SO4微溶于水， 若 B 中含有Ag 2S04， 溶液 A 中則含有少許S024 ， 加入BaCl 2溶液能生成更難溶的BaS04 沉淀。 S032具有還原性，在實(shí)驗(yàn)二中，S032 被空氣中的02 氧化為S042。(4) S02與AgNO 3溶液反應(yīng)的離子方程式為2Ag+ SO2+H2O=Ag2SO

11、32H 0 (6)由題給信息可知，實(shí)驗(yàn)條件下，S02與AgNO 3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成 Ag和SO2的速率；堿性溶液中 S03更 易被氧化為SO42 。2 【2017 新課標(biāo)3卷】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題：( 1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN 溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知： 、 。( 2) 為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管 (帶兩端開關(guān)K1 和 K 2)(設(shè)為裝置A) 稱重， 記為 m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置

12、A 稱重，記為 m2 g 。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。儀器B的名稱是。將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序 （填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至 A恒重，記為m3 goa.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉Ki和K2d.打開Ki和K2,緩緩?fù)ㄈ?N2e.稱量A f.冷卻到室溫根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時按a、d次序操作，則使x （填 偏大"偏小”或 無影響”）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置 A接入下圖所示的裝置中，打開 Ki和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為 （填標(biāo)號）。C、D中

13、有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為 a.品紅b. NaOHc. BaCl2 d. Ba（NO3）2e,濃 H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。【答案】（1）樣品中沒有Fe3+Fe2+易被氧氣氧化為Fe3+干燥管dabfce 76（m2 m3）偏小9（m）3 m1）（3） c、a生成白色沉淀、褪色2FeSO4j-Fe2O3+SO2 1 +SOT【解析】（1）樣品溶于水滴加 KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，說明樣品中無Fe3+;再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅，這說明有鐵離子產(chǎn)生，即硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵，鐵離子遇KSCN溶液顯紅色。（2）根據(jù)儀器構(gòu)造可知 B是干燥管。由于裝

14、置中含有空氣， 空氣能氧化硫酸亞鐵， 所以加熱前需要排盡裝置中空氣，利用氮?dú)馀懦隹諝?為了使生成的水蒸氣完全排除，應(yīng)該先熄滅酒精燈，再冷卻，然后關(guān)閉排序是dabfce。樣品的質(zhì)量是（m2mi） g,加熱后剩余固體是硫酸亞鐵，質(zhì)量為（FeSO4 xH2O=FeSO4xH2OKi和K2,最后稱量，即正確的m3-mi） g,生成水的質(zhì)量為（m2 m3） g,18x152(m3 mi)(m2 m3) g則：-152竺小，解得：x 76(m2 m3)；(m3 mi)g(m2 m3)g9(m3 mi)若實(shí)驗(yàn)時按a、d次序操作，在加熱過程中部分硫酸亞鐵被空氣氧化為硫酸鐵，導(dǎo)致m3增加，使測得生成的水偏小，生

15、成的硫酸亞鐵偏大，因此x偏小。（3）最終得到紅色粉末，說明有氧化鐵生成，即分解過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價變化可知一定有SO2生成，這說明硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、SO2和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和銀離子結(jié)合生成白色沉淀硫酸銀，由于硝酸鋼在酸性溶液中有氧化性，能氧化SO2,所以應(yīng)該用氯化鋼，檢驗(yàn)SO2用品紅溶液，所以 C、D的溶液依次為氯化鋼溶液和品紅溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中溶液變渾濁，產(chǎn)生白色沉淀，D中品紅溶液褪色。根據(jù)以上分析可知硫酸亞鐵高溫分解生成氧化鐵、SO2和SO3,根據(jù)電子守恒和原子守恒得此反應(yīng)的方程式為 2FeSO42yFe2O3+SO2 f +SOT。0fc逐分演

16、練i.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I :將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+過量Cu粉3滴UJ KSCN溶液I1歌匕層清清!»蘆生白色沉淀(1) Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 (2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論步驟1 ：取4 mLmol 廠1CuSO4溶液，向其中滴加3滴 0.1 mol - L1 KSCN 溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀步驟2:取無明顯現(xiàn)象查閱資料：已知：SCN的化學(xué)性質(zhì)與I相似；2Cu2+4I =2CuI訐12。Cu"與SCN反應(yīng)的離子方程式為 實(shí)驗(yàn)n ：將Fe*轉(zhuǎn)化為Fe3+

17、實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象向 3 mL 0.1 mol I1 FeSO4溶液中加入 1 mL溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，棕色消失，稀硝酸溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2+NOFe(NO)2+(棕色)(3)用離子方程式解釋 NO產(chǎn)生的原因 。(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：反應(yīng)I: Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)n : Fe2+與NO反應(yīng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推知反應(yīng)I的速率比反應(yīng)n的 (填 快”或 慢” J反應(yīng)I是一個不可逆反應(yīng)，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案加以證明： 。請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因：。【答案】(1) 2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2

18、+(2) 0.1 4 mL 0.2 mol” 1 FeSO4 溶液，向其中滴加3 滴 0.1 mol - L 1 KSCN 溶液 2Cu2+4SCN=2CuSCNJ + (SCN)2(3) 3Fe2+ + 4H+ + NO3=3Fe3+ + NOT +2H2O(4)慢 取少量反應(yīng)I的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3Fe(CN)6溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)I是一個不可逆反應(yīng)Fe2+被硝酸氧化為Fe3+ ,溶液中 Fe2 +濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2+ +NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3,溶液由棕色變?yōu)辄S色【解析】（1） Fe3+與Cu反應(yīng)的離子方程式為 2Fe

19、3+ Cu=2Fe2+ Cu B中盛裝的試劑是 （填化學(xué)式）。 A中加入乙醇的目的是 （二）探究草酸的酸性+。（2）由反應(yīng) 2Fe3+ Cu=2Fe+ Cu2+ ,可知得到的溶液中 Fe/濃度為 0.2 mol L 1, Cu2 為 0.1 mol - L 1, 分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，滴入 KSCN溶液進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)；由題目信息可知，Cu2+與SCN -反應(yīng)生成 CuSCN沉淀，同時生成（SCN）2,反應(yīng)的離子方程式為 2Cu2+ + 4SCN=2CuSCNj 十 （SCN）2。（3） Fe2+具有還原性，酸性條件下NO3具有強(qiáng)氧化性，二者反應(yīng)生成Fe3 NO與水，反應(yīng)的離子

20、方程式為 3Fe2+ + 4H + + NO3 =3Fe3+ + NOT +2H2O。（4）溶液先變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)速率快的反應(yīng)現(xiàn)象最先表現(xiàn)， 反應(yīng)I的速率比反應(yīng)n的慢。2.草酸（H2 C2O4）是一種二元弱酸，部分性質(zhì)如下：能溶于水，易溶于乙醇；在100 C開始升華（189.5 C分解生成H2O、CO2和CO）； H2c2O4 +Ca（OH）2=CaC2O4 2H2O?，F(xiàn)用 H2c2。4 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（一）探究草酸的不穩(wěn)定性通過如圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2和CO, A、B、C中所加入的試劑分別是：A.乙醇、B. 溶液、C. NaOH溶液。t

21、n黑草陵后 所種泥自氣體將 0.01 mol 草酸晶體(H2c2。4 22O)加入到 100 mL 0.2 mol二1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈堿性，其原因是 （用離子方程式表不）。（三）用酸性KMnO 4溶液與H2c2O4溶液反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)前先用酸性 KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸，反應(yīng)原理： MnO4 + OH2 C2O4+ =OMn2 +OCO2 懺 口出。（1）配平上述離子方程式。（2）滴定時KMnO 4溶液應(yīng)盛裝于 （填 酸式"或 堿式”滴定管中?！敬鸢浮浚ㄒ唬?） Ca（OH）2 或 Ba（OH）2（2）除去H2c2。4,避

22、免其對 CO2的檢驗(yàn)造成干擾（二）C2O2 + H2OHC2O4 + OH（三）（1） 2 5 6 H+ 2 10 8（2）酸式【解析】（一）草酸受熱分解生成 CO2、CO、H2。，所得混合氣體中還有草酸蒸氣， 故A中盛裝乙醇，目的是除去H2c2。4, 避免其對CO2的檢驗(yàn)造成干擾。B的作用是檢驗(yàn) CO2,應(yīng)盛裝Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液。（二）0.01 mol草酸晶體（H2c2。4 22O）與100 mL 0.2 mol -1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，得到Na2c2。4溶液,由于C2O4水解，溶液呈堿性，離子方程式為：C2O4 +H2OHC2O4+OH o（三）（1）由MnO4

23、 一 Mn2+得5e , H2c2O4一 2CO2失2e,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，配平 離子方程式為：2MnO 4+5H 2c2O4 +6H + =2Mn2+ + 10cO2 懺 8H2。（2） KMnO 4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化堿式滴定管中的橡膠管，因此KMnO 4溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中。3.工業(yè)上制HNO3的最后一步反應(yīng)是 NO2被水吸收。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中探究 NO2盡可能多地被水吸收。回答下列問題:NO2的離子方程式為（1）制備NO2原理：銅和濃硝酸反應(yīng)制備裝置設(shè)計：用D裝置收集NO2,選擇圖1中裝置，儀器連接順序?yàn)?（按氣流方向，用小寫字母表不）。（2）用水吸收N

24、O2按圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，球形干燥管Y的體積約為60 mL。-水操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式打開K3Y中待Y管中液面不再上升，打開Ki,從注射器充入約i0 mL氣體，關(guān)閉KiY中反應(yīng)的化學(xué)方程式為最后Y中氣體幾乎完全被吸收，水充滿Y管(3)優(yōu)化操作：利用圖 2裝置，提出一條比(2)中操作更簡便且安全性高，又能讓水充滿干燥管的方案【答案】(1) Cu+2NO3+4H =Cu2 + 2NO2 懺 2H 2O bdegf(2)液面逐漸上升，氣體體積逐漸減小，氣體顏色由紅棕色逐漸變成無色氣體由無色變成紅棕色，后又變成無色，氣體體積減小，液面上升但未充滿2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3

25、+NO(合理即可)待液面不再上升，打開 Ki,從注射器充入5 mL O2,關(guān)閉Ki(3)打開K3,再打開Ki,從注射器中注入 15 mL O2,關(guān)閉Ki(或先打開K3,然后打開Ki,直到水充滿干 燥管后關(guān)閉Ki)【解析】(i)銅和濃硝酸反應(yīng)生成 Cu(NO 3)2、NO2和水，離子方程式為：Cu + 2NO3+4H +=Cu2+ + 2NO2懺2H2。銅和濃硝酸反應(yīng)制 NO2無需加熱，選用B裝置制NO2。NO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集， 因此NO2從d 口進(jìn)e 口出。NO2有毒，要進(jìn)行尾氣吸收，氣體從 E裝置的長導(dǎo)管進(jìn)短導(dǎo)管出，故儀器 連接順序?yàn)閎degf。(2)打開K3, NO2與

26、水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,因此Y中液面逐漸上升，氣體體積逐漸減小，氣體顏色由紅棕色逐漸變成無色。從注射器充入氧氣后，生成的NO與。2發(fā)生反應(yīng)：2NO + O2=2NO2,氣體顏色又變?yōu)榧t棕色，生成的NO2與水反應(yīng)，氣體體積減小，剩余氣體為無色的NO,液面上升但未充滿。根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3,要使Y中60 mL NO 2完全被吸收,管中充滿水，所需 。2的體積為15 mL,因此還需充入 5 mL氧氣。(3)要使NO2完全被吸收，Y中充滿水，可以先打開 K3,再打開Ki,從注射器中注入 15 mL氧氣，之后關(guān)閉Ki。4.某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

27、，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。IU淀粉-KI洛.電供選試劑：30%H2O2溶液、0.1 mol/L H 2SO4溶液、MnO2固體、KMnO 4固體(1)小組同學(xué)設(shè)計甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，記錄如下操作現(xiàn)象甲向I的錐形瓶中加入,向I的中加入30%H2O2溶液，連接I、出，打開活塞I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；出中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)乙向n中加入 KMnO4固體，連接n、m,點(diǎn)燃酒精燈出中后氣泡冒出，溶液/、艾監(jiān)丙向n中加入 KMnO 4固體，出中加入適量0.1 mol/L H2SO4溶液，連接n、m,點(diǎn)燃酒精燈出中后氣泡冒出，溶液艾監(jiān)(2)丙實(shí)驗(yàn)中 02與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是 。

28、(3)對比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知，02與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是 為進(jìn)一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響，可采取的實(shí)驗(yàn)措施是 。(4)由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測，甲實(shí)驗(yàn)可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將 I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列(填字母)溶液，證明了白霧中含有 H2O2。A,酸性 KMnO 4B . FeCl2C. Na2sD.品紅4KI +。2+ 2H2O=2I2+ 4K0H 。該小組同學(xué)(5)資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化:取 20 mL 久置的 KI 溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)，3I2 6OH =5I IO 3 3H2O 造成的。請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確：(1 ) MnO2 固體 分液漏斗