吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)教學設(shè)計說明

1、.專業(yè)整理 .吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)教學設(shè)計一教材依據(jù)本教學設(shè)計依據(jù) ：中等職業(yè)教育課程改革國家規(guī)劃新教材第二章溶液和弱電解質(zhì)的解離平衡第二節(jié)化學平衡第一課時吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)進行設(shè)計 .二設(shè)計思路1.課標分析 ：要求了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng); 物質(zhì)的化學變化與能量變化的關(guān)系。2.教材分析 ：本章教學內(nèi)容主要包括：物質(zhì)的化學變化與能量變化的關(guān)系；化學反應(yīng)的快慢和限度以及變化規(guī)律；強、弱電解質(zhì)的概念，以及強弱電解質(zhì)的解離平衡； 水的離子積的概念 、PH 與溶液酸堿度 ； 鹽類的水解的本質(zhì) ，以及對溶液酸堿性的影響及規(guī)律 ，這些重要的化學理論 。本章教材給學生建立一個重要的思想，化學反應(yīng)中不僅有物質(zhì)的變

2、化同時伴隨有能量變化 ，讓學生能從物質(zhì)和能量兩個角度認識物質(zhì)世界的變化規(guī)律，然后展開對化學變化相關(guān)理論的學習，如：化學反應(yīng)的快慢 ，以及從能否進行到底的角度認識化學反應(yīng)，化學平衡狀態(tài) 、勒夏特列原理這些基本理論。搞清楚反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)是判斷溫度對化學平衡移動的影響的前提。所以本節(jié)教材 ，對于構(gòu)建學生完整的化學反應(yīng)體系有重要作用，又是對后邊化學平衡移動的學習作鋪墊。3.學生分析. 學習幫手 .專業(yè)整理 .（ 1）學生已有的認知水平和能力狀況分析學生在初中已經(jīng)了解了元素及其化合物的知識，簡單的化學基本理論，中職教材在難度上要比普通高中課程簡單，本節(jié)教材要求學生了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念

3、 ，知道化學反應(yīng)伴隨著熱量的吸收或放出，對其熱量產(chǎn)生的本質(zhì)原因這些難以理解的理論并不要求學生掌握，所以學生的認知水平和能力完全可以掌握本節(jié)內(nèi)容 。（ 2）學生在本節(jié)內(nèi)容學習上可能存在的困難分析吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)對應(yīng)的焓的符號的意義 ；反應(yīng)熱的數(shù)值與化學方程式計量數(shù)有關(guān) ；4.教學目標知識與技能 ：了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；試管中進行兩種溶液的操作過程與方法 ：教師引導(dǎo) ，學生操作 、思考、閱讀、對比，總結(jié)得出結(jié)論情感態(tài)度與價值觀 ：熱愛自然科學的情感；全面多角度思考問題的思維方式；物質(zhì)和能量在自然界的守恒規(guī)律5.教學重點與難點知識與技能上重難點重點：理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，能熟練完成試管中進行的

4、簡單反應(yīng)難點：學生對反應(yīng)熱的數(shù)值與化學方程式計量數(shù)有關(guān)的理解過程與方法上重難點難點：讓學生構(gòu)建完整的化學反應(yīng)的知識體系；全面的多角度的認識客觀事物的思維方式；. 學習幫手 .專業(yè)整理 .守恒定律在物質(zhì)和能量兩方面的建立，以及守恒思想在生活中方方面面的運用6.教學策略課堂整體教學由教師組織引導(dǎo)；對于實驗則由教師指導(dǎo)學生完成；啟發(fā)學生對能量變化與物質(zhì)內(nèi)能的關(guān)系的思考；培養(yǎng)學生通過對比得出結(jié)論的學習能力三教學過程 ：教 教學內(nèi)容方法 、教學用具時 教學效果學方式 、間 點評目步驟分標鐘知問答式3 職中學生基識化學是一門研究物質(zhì)的組成、講解 ，分 礎(chǔ)差，很有回 結(jié)構(gòu) 、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科括號內(nèi)鐘

5、 必要將學過顧 學，關(guān)于物質(zhì)的變化規(guī)律 ，我們已為學生的相關(guān)內(nèi)容經(jīng)了解了哪些內(nèi)容 ？回答內(nèi)細致的回顧物質(zhì)的變化規(guī)律包括 （物理變化和容。一下。特別化學變化 ）， 其本質(zhì)區(qū)別是 （是否說明講解要. 學習幫手 .專業(yè)整理 .有新物質(zhì)生成）。 化學變化又叫化簡明還要清學反應(yīng) ，關(guān)于化學反應(yīng)，我們已經(jīng)楚，不能泛了解了哪些內(nèi)容 ？泛 一 代 而初中我們已經(jīng)學習過 ：過，學生要化學反應(yīng)的表示：（用化學方程將學過的知式）識再理解一遵循：（質(zhì)量守恒定律 ）下。分類：（四種基本類型 ）引在上一章 ，我們學習了在發(fā)生多 媒 體3 回顧上節(jié)課入 化學反應(yīng)時 ，分子化分為原子 ，原(PPT)分 的氧化還原新 子重新組

6、合構(gòu)成新物質(zhì)的過程中是課件展示人鐘 反應(yīng)內(nèi)容 ，課 否有電子轉(zhuǎn)移把化學反應(yīng)分為氧化類遠古利用提出化學反還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，這節(jié)火的圖片 。應(yīng)的分類依課我們將從另一個角度認識化學反據(jù)，順利引應(yīng)：出本節(jié)課 ?；鸬陌l(fā)現(xiàn)和使用使人類告別了茹毛飲血的時代 ，從野蠻走向文明 ，遠火的發(fā)現(xiàn)和古的人類利用火來照明和驅(qū)趕野括號內(nèi)使用對于本獸，吃火烤熟了的動物肉和植物果學生作節(jié)課的破題實等 ，同學們請問火是什么？人類答。是最恰當不利用的是火的什么 ？ 略停頓 ，讓過的。. 學習幫手 .專業(yè)整理 .學生思考 火 - 燃燒的現(xiàn)象 。 燃燒就是 （一種發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應(yīng) ）。光 - （光能）， 熱- （熱能

7、）我們利用的正是燃燒過程中釋放的能量，化學反應(yīng)不僅僅是物質(zhì)的變化，還伴隨有能量的變化?；瘜W能可以轉(zhuǎn)化為光能 、熱能 、電能等 ，當能量以熱的形式表現(xiàn)時，化學反應(yīng)就分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。就是我們本節(jié)課所要學習的內(nèi)容 。指導(dǎo)學生閱讀課本內(nèi)容。完成指導(dǎo)學指導(dǎo)學生提吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念 。生閱讀高閱讀能進歸納概力，概括總行念。結(jié)能力。新學生板課書 概念。好，讓我們現(xiàn)在來感受一下化鋅粒、培養(yǎng)學生動. 學習幫手 .專業(yè)整理 .學變化中的吸熱現(xiàn)象和放熱現(xiàn)象 。學生演稀鹽酸、手能力，對實驗：Zn+2HCl=ZnCl2+H 2示 實2·202比分析問題Ba(OH) 8H驗，教和 NH 4 Cl5

8、 的思想。Ba(OH) 2 ·8H2 0+2NH 4 Cl=BaCl2+NH 3師指導(dǎo)H2O分其 操試管鐘作；+10H 2O學生用手摸試管外壁黑板完成圖圖示直觀 ，物質(zhì)蘊含一定的內(nèi)能 ，由反應(yīng)物感受化示，再將效果好?？赊D(zhuǎn)化為生成物時 ，其總能量會發(fā)生學反應(yīng)PPT 上圖片以培養(yǎng)學生變化 ，這個變化的能量以熱能的形中的能展示，以改識圖能力 。式釋放出來 。 那么反應(yīng)物的總能量量 變正錯誤。與生成物的總能量與反應(yīng)過程中的化。熱量用圖表可以直觀表示出來。學生黑板上完成圖。. 學習幫手 .專業(yè)整理 .同學們 ：對于一個化學反應(yīng)，我們不僅僅知道其是什么物質(zhì)在什么條件下發(fā)生反應(yīng)生成了什么物質(zhì)，其質(zhì)

9、量是守恒的 ，我們還知道這個過程中伴隨有能量變化，那么化學方程式能將一個化學反應(yīng)的物質(zhì)與能量的變化準確的表達出來嗎？讓學生PPT 展示兩培養(yǎng)學生通對比兩個方程式過對比發(fā)現(xiàn)個方程問題，加強列出兩個方程式 ：（ PPT 展示 )式，總知識間的聯(lián)2C2H2+5O 2=4CO 2+2H 2O結(jié)出熱系的學習能2C2H2 (g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2 O(l)化學方力。 H=-2599.16kJ/mol程式的書寫注PPT 展示熱培養(yǎng)學生質(zhì)意事項化學方程式疑權(quán)威，敢指出課本 H 的的書寫注意于懷疑的科C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g)含義。事項學精神。 H=131.4kJ

10、/mol應(yīng)該為 H=+131.4kJ/mol讓學生. 學習幫手 .專業(yè)整理 .正號表示吸熱反應(yīng) ，負號表示放熱對比兩反應(yīng)，不能省略 ！個方程其含義是 1molC 和 1molH 2O 蒸汽完式，總PPT 展示兩全 反 應(yīng) 生 成 1molCO 氣 體和結(jié)出熱個方程式1molH 2化學方氣體需要吸收 131.4kJ 熱量 。程式中 H 的數(shù)值大列出兩個方程式 ： (PPT 展示）小與化（） 2H 2(g)+O 2(g)=2H 20(g)學計量 H=-483.64kJ/mol數(shù) 有（） H2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(g)關(guān)。 H=-241.82kJ/mol反應(yīng)放出的熱量肯定與反應(yīng)

11、物的多少有關(guān) ，因此熱化學方程式中反應(yīng)熱的數(shù)值和化學方程式是對應(yīng)的。課 已知 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2學生黑5通過練習 ，(g)堂 H=+131.4kJ/mol 計算：板演算分 突破本節(jié)教練 2C(s)+2H 2O(g)=2CO(g)+2H2(g)鐘學難點。習. 學習幫手 .專業(yè)整理 . H= ？課關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)我們培養(yǎng)學生通外 了解了這么多 ，那么常見的哪些反分過網(wǎng)絡(luò)獲得拓 應(yīng)是吸熱反應(yīng) ；哪些反應(yīng)是放熱反鐘 知識和信息展 應(yīng)？的能力。作業(yè) 多數(shù)分解反應(yīng) 、分子拆成原子等是吸熱反應(yīng)；燃燒、活潑金屬與酸（水）、中和反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)、原子結(jié)合成分子等是放熱反應(yīng)，大家可以

12、通過網(wǎng)絡(luò)查找全面的常見吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，擴大知識視野。結(jié)對于化學反應(yīng)我們已經(jīng)從多個不構(gòu)建清晰的束 同角度進行了了解 ，比如上一章從化學反應(yīng)相語 本質(zhì)上是否有電子轉(zhuǎn)移可分為氧化關(guān)知識體還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，本節(jié)PPT 展示化2系，課從能量轉(zhuǎn)化中表現(xiàn)為熱能時可分學反應(yīng)的分分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) ，隨后的幾類，化學反鐘. 學習幫手 .專業(yè)整理 .節(jié)課中我們還將了解化學反應(yīng)還可應(yīng)相關(guān)知識以根據(jù)它能否進行到底進行分類，框架。反應(yīng)中是否有離子參加進行分類，（附后）還將學習表示化學反應(yīng)進行快慢的物理量 - 化學反應(yīng)速率 ；及化學平衡等化學基本理論大家可以預(yù)習一下。學 生 整5學生內(nèi)化知識理本節(jié)分結(jié)構(gòu)。

13、課學習鐘內(nèi)容。四教學反思本學期我校安排每位教師上一節(jié)優(yōu)質(zhì)示范課，這是我上完課后將教學過程作以設(shè)計呈現(xiàn)出來的。通過同事們聽課后評課和自身的教學體驗，認為本節(jié)課有以下幾個方面可供借鑒：1.通過本節(jié)課幫助學生構(gòu)建較為完整的化學反應(yīng)知識體系，是非常好的教學思路。2.用原始人利用火來引入本節(jié)課的教學，也是一個靚點 ，將人文性與科學性完美結(jié)合 。3.將本節(jié)課的主要內(nèi)容：如吸熱 、放熱反應(yīng)概念的生成；通過實驗感受反應(yīng)熱；反應(yīng)熱與物質(zhì)內(nèi)能的直觀圖表表示等交由學生完成，讓學生成為課堂活. 學習幫手 .專業(yè)整理 .動的主體 ，極大的調(diào)動了學生學習化學的積極性，增強其化學基本素養(yǎng) 。4.對于課本上 H=131.4k

14、J/mol ，指出應(yīng)為 H=+131.4kJ/mol，式中正號具有化學意義 ，不能省略 ！不能完全相信教材 ，培養(yǎng)學生要有敢于質(zhì)疑的科學精神。5.采用對比的方法進行熱化學方程式的教學，在實際教學中是一種實用性強效果良好的教學方法 ，在今后的教學中要善于運用。6.課程結(jié)束 ，留有學生自我內(nèi)化知識時間并要求其運用網(wǎng)絡(luò)查找資料這些細節(jié)處理也是頗具匠心 ，旨在培養(yǎng)學生一種良好的自我學習習慣。本節(jié)課在教學中存在以下幾個方面值得商榷：1.化學變化中能量變化的本質(zhì)是化學鍵的斷裂與生成，在本節(jié)課我沒有講解這一點 ，是考慮到中職學生本身化學知識基礎(chǔ)薄弱，而且中職教材對于本節(jié)課的要求是了解化學反應(yīng)中的吸熱、放熱現(xiàn)

15、象 ，并不要求學生掌握其內(nèi)在原因，所以本節(jié)課沒有深入到這一點，不知妥否 ，希各位老師提出寶貴意見。2.將 Ba(OH)2·8H20 與 NH 4 Cl 的反應(yīng)改為在試管中的反應(yīng)，震蕩試管促其反應(yīng)，讓學生感觸到試管外壁冰涼和Zn 與稀鹽酸的反應(yīng)試管外壁熱燙作以直觀感受，亦不知道各位老師如何看待這樣處理教學內(nèi)容。3.教學中教師必須充分了解學生基礎(chǔ)，任一個教學環(huán)節(jié)如果不能準確評估學生基礎(chǔ) ，當學生在完成內(nèi)容時卡殼，出現(xiàn)某種狀況時就不能及時解決問題，從而導(dǎo)致拖堂甚至不能順利完成本節(jié)教學任務(wù)的情況。. 學習幫手 .專業(yè)整理 . 學習幫手 .專業(yè)整理 .附 1：板書設(shè)計吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)一：概念

16、 :吸熱反應(yīng) ：（由學生完成 ）放熱反應(yīng) ：（由學生完成 ）二：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)能量變化示意圖括號內(nèi)填出該反應(yīng)是吸收熱量還是放出熱量，是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。（由學生完成 ). 學習幫手 .專業(yè)整理 .三：已知 C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2 (g) H=+131.4kJ/mol 計算：2C(s)+2H 2O(g)=2CO(g)+2H 2 (g) H= ？（學生黑板上演算 ）四：常見的吸熱反應(yīng) ：多數(shù)分解反應(yīng) 、分子化分為原子等常見的放熱反應(yīng) ：燃燒、活潑金屬與酸 （水）反應(yīng)、中和反應(yīng) 、多數(shù)化合反應(yīng)等（學生查完資料后 ，可以補充 ）附 2：熱化學方程式書寫注意事項（中職學生難度降低僅列兩三點PPT 展示）. 學習幫手 .專業(yè)整理 .1.要注明物質(zhì)的狀態(tài) ，因為物態(tài)變化過程中有熱量的吸收或放出。2.焓的數(shù)值與溫度 、壓強有關(guān) ，298K;101.325KPa 可以不標注 。3.焓的符號代表一定的意義，不能省略 。4.焓的數(shù)值與化學方程式對應(yīng)，化學計量數(shù)擴大幾倍 ，焓的數(shù)值擴大幾倍 。附 3：化學反應(yīng)知識體系 （中職學生認知水平結(jié)合第二章內(nèi)容）（ PPT 展示）尊重