化學(xué)：1.2《離子反應(yīng)》第一課時教案(大綱人教版第一冊)

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)從容說課本節(jié)內(nèi)容是本章教材的一個重點(diǎn) , 尤其是離子方程式的書寫是整個中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)之一。本節(jié)教材主要分為兩部分： 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)以及離子反應(yīng)。 其中離子方程式的書寫是本節(jié)的難點(diǎn)。為突出重點(diǎn)、難點(diǎn)，在教學(xué)中應(yīng)采取的措施有：充分利用學(xué)生已有知識進(jìn) 行分析，加深對重、難點(diǎn)知識的理解。充分利用演示實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段，強(qiáng)化對重點(diǎn)知識的感性認(rèn)識，使學(xué)生通過觀察、分析和討論得出結(jié)論。通過列表比較和典型練習(xí)等，達(dá)到加深對所學(xué)知識的理解和應(yīng)用。具體做法是：第一課時，以掌握基本概念為主要目的，故采用實(shí)驗(yàn)、分析、討論、歸納的綜合教學(xué)方法。從復(fù)習(xí)初中化學(xué)酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性入手，得出電解質(zhì)、

2、非電解質(zhì)的概念，再由實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納得出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。最后通過列表比較，使學(xué)生加深對強(qiáng)、弱電解質(zhì)的認(rèn)識。第二課時主要是離子反應(yīng)的概念及離子方程式的書寫。首先通過演示實(shí)驗(yàn)， 使學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)， 然后由一些簡單的離子方程式的書寫入手，使學(xué)生掌握書寫離子方程式的基本方法， 了解離子方程式的意義， 最后通過練習(xí)對所學(xué)知識加深記憶和理解，完成本節(jié)教學(xué)任務(wù)。教學(xué)目標(biāo)1. 使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2. 使學(xué)生理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。3. 使學(xué)生掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。4. 培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究問題、分析問題、歸納問題的能力。教學(xué)重點(diǎn)

3、強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。教學(xué)難點(diǎn)離子反應(yīng)方程式的書寫。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究、討論、分析、對比、設(shè)疑、講解、練習(xí)。課時安排共兩課時。第一課時：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念及比較。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念及對比。第二課時：離子反應(yīng)、離子方程式的書寫、意義，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。教學(xué)用具投影儀、微機(jī)、大屏幕溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的儀器和裝置：小燒杯、燈泡、導(dǎo)線、石墨電極。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺、漏斗、玻璃棒、濾紙。0.5 mol - L 1的 HCl、NaOH NaCl、NH H2O CH3COOH 蔗糖，酒精溶液。0.1 mol -L 1的NaCQK2CO、HNH2SQ、NkSQ、BaC

4、HCuSO、AgNO、HNO§液。教學(xué)過程 引言 通過第一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們知道， 化學(xué)反應(yīng)可有不同的分類方法。根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別和種類可將其分為四種基本類型，即化合反應(yīng)、 分解反應(yīng)、 置換反應(yīng)、 復(fù) 分解反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，又可將其分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法即根據(jù)是否有離子參加，將其分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，甚至還有其他分法。 屏幕顯示 抵后立物、生死J4L合反嵬11升解反應(yīng) 南斜勢啖爰技反立|廖麗固舞舞手屋鷗堂師關(guān)于四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)及其相互關(guān)系的知識在初中和第一節(jié)中已 作了較系統(tǒng)的討論，這里我們來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)

5、。板書1第二節(jié)離子反應(yīng)設(shè)問1根據(jù)初中所學(xué)知識判斷，下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么？鹽酸、NaOH§液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、&SO溶液、酒精溶液、 Cu生能導(dǎo)電的有：鹽酸、 NaOH溶液、石墨、（SO溶液、Cu。其中石墨、銅能導(dǎo)電是 因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿拥碾娮哟嬖冢欢}酸、 NaOH溶液、K2SQ溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槠渲写嬖谧?由移動的離子。追問鹽酸、NaOH§液、K2SO溶液里的自由移動的離子是如何產(chǎn)生的？其過程可用 什么方程式表示？舉一例說明?；卮鹩呻婋x產(chǎn)生，可用電離方程式表示電離過程，如NaOH=N* OH。再問你知道什么樣的物質(zhì)在什么條件下可以電離產(chǎn)生自由移

6、動的離子？回答酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自由移動的離子。師有的酸、堿、鹽在熔化狀態(tài)下也能導(dǎo)電，這些物質(zhì)我們稱之為電解質(zhì)。板書一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)問什么叫電解質(zhì)？什么叫非電解質(zhì)？生自學(xué)教材，總結(jié)，口述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。師隨著學(xué)生的回答板書。板書1.電解質(zhì)：在水溶液里或 熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 。如HCl、NaOH K2SC4 等。2.非電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。 討論理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念時應(yīng)注意些什么？請結(jié)合下列問題加以討論、分析、歸納。投影下列敘述正確的是A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)C.氯

7、化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)E.銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)F.BaSO的水溶液不能導(dǎo)電，所以 BaSO是非電解質(zhì)師生共析電解質(zhì)是指在一定條件下能夠?qū)щ姷幕衔铩！八芤豪锘蛉刍癄顟B(tài)下”為導(dǎo)電的外界條件， 二者有其一能導(dǎo)電， 就為電解質(zhì)。電解質(zhì)導(dǎo)電是表面現(xiàn)象，導(dǎo)電的前提 是電離。而一定條件下能否電離取決于化合物的內(nèi)部結(jié)構(gòu)這是內(nèi)因。電解質(zhì)是離子化合物或某些共用電子對有偏移的共價化合物。酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)。剖析概念時還應(yīng)注意最后三個字“化合物” 。選項(xiàng)A 不正確，因氯化鈉溶液是混合物， 是電解質(zhì)溶液。 氯化鈉才是電解質(zhì)，它溶于水時可以導(dǎo)電。選項(xiàng)B

8、正確。氯化鈉固體不導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲蠳a+和C不能自由移動。如有外界條件(水 溶液或熔化 ) 則可電離而導(dǎo)電，所以，氯化鈉是電解質(zhì)。選項(xiàng)C正確。氯化氫是共用電子對偏移較多的共價化合物，液態(tài)時雖不導(dǎo)電，但溶于水時，在水分子作用下能電離成自由移動的J和Cl，其水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)。選項(xiàng)D不正確。三氧化硫水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榘l(fā)生了如下反應(yīng)：SO+H2O=HSO。生成的H2SO是電解質(zhì)，在水中可電離： H2SO=2H+SO4 。所以能導(dǎo)電。這里并非 SO本身 電離，所以三氧化硫不是電解質(zhì)而為非電解質(zhì)。類似的還有CO、NH、SO等。選項(xiàng) E 不正確， 銅能導(dǎo)電是因其中有自由移動的電子屬金屬單質(zhì)導(dǎo)

9、電而非化合物， 所以 銅不是電解質(zhì)。選項(xiàng)F不正確。BaSO屬于鹽，其水溶液不導(dǎo)電，是因BaSO溶解度太小，故其水溶液測 不出(或難測出)導(dǎo)電性，但BaSO溶解的部分完全電離，所以它是電解質(zhì)。 答案 BC 投影小結(jié) 應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：(1) 電解質(zhì)、非電解應(yīng)是化合物。(2) 電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔化狀態(tài)。(3) 電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下本身 電離而導(dǎo)電的化合物。 某些化合物， 像SO3 、 SO2 、 CO2、NH,它們的水溶液雖能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)。因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒磻?yīng)生成了電解質(zhì)，這 些電解質(zhì)能夠電離而導(dǎo)電，并非這些化合物本身電離所為。(4) 某些難溶于水的化合物。 如 BaSO4

10、 、 AgCl 等， 由于它們?nèi)芙舛忍。?測不出 ( 或難測 ) 其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。(5) 酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。 師 作為電解質(zhì)，其在一定條件下的導(dǎo)電能力是否相同呢？ 實(shí)驗(yàn)演示1 1 把同濃度、同體積的HCl、 CH3COO、H NaOH、 NaCl 溶液和氨水分別倒入五個小燒杯，并放于溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置中，接通電源。生觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：連接才1入CHCOO用口氨水的電極上的燈泡比其他三個燈泡暗。 問 五個燈泡的亮度不同，說明了什么問題？生說明同條件下，HCl、NaOH NaCl溶液的導(dǎo)電性比 CHCOO皤液和氨水強(qiáng)。

11、師 這表明在相同條件下，不同種類的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不相同。那么，影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的因素是什么呢？ 生 自學(xué)、討論、分析后回答：電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電， 是由于其中有自由移動的離子。 這些離子是由電解質(zhì)溶于水電離而來。 自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)多少直接影響著溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱。 當(dāng)相同條件下， 如本實(shí)驗(yàn)當(dāng)溶液體積、 濃度和離子所帶電荷數(shù)都相同的情況下， 溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中自由移動離子的數(shù)目， 導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。比較以上五種溶液，顯然，在CHCOO解液和氨水中自由移動的離子數(shù)目較少，說明同條件下 ，不

12、同電解質(zhì)的電離程度是不相同的。據(jù)此，可將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 板書 二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 激疑 強(qiáng)弱電解質(zhì)在水中的電離情況究竟有何差別？請同學(xué)們對比分析。計算機(jī)動畫模擬:NaCl、HCl、CHCOO麻水中的溶解和電離情況。提問三者溶于水時電離程度有何不同？回答氯化鈉溶于水時全部電離，成為水合鈉離子和水合氯離子、氯化氫溶于水時分子全部電離成為水合氫離子和水合氯離子。而冰醋酸溶于水時分子只一部分電離成為離子。講述顯然，它們電離的差別在于“全部”和“部分”，借此，可區(qū)分電解質(zhì)的強(qiáng)弱。板書1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離 成離子的電解質(zhì)。如 NaCl、HCl等。2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只

13、一部分電離成離子的電解質(zhì)。如CH3COOH NH3 HO等。投影顯示強(qiáng)弱電解質(zhì)的對比強(qiáng)電解膜弱電解點(diǎn)電雨程度溶液里溶質(zhì)粒子同條件下導(dǎo)電性化合物類型物質(zhì)類別生閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，對強(qiáng)弱電解質(zhì)進(jìn)行比較，并填寫上表。強(qiáng)電解麗弱電制質(zhì)電離程度全部部分港液里靜質(zhì)粒子水合離子分水含高干同條件下導(dǎo)電性強(qiáng)弱it合物類型離戶化合物，某些共價化合物某些共價化合物物質(zhì)類別大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸弱電解質(zhì)思考電解質(zhì)的電離可用電離方程式表示，如強(qiáng)電解質(zhì)NaCl=Na+ + Cl HCl=H|+ + Cl-,那么一定條件下弱電解質(zhì)電離的結(jié)果會達(dá)到一種什么狀態(tài)？其電離方程式如何表示？同學(xué) 們課后思考。引導(dǎo)思考我們說大多數(shù)鹽屬于強(qiáng)

14、電解質(zhì)，溶于水時應(yīng)全部電離， 那么，BaSO、CaCQAgCl等難溶于水的鹽是否屬強(qiáng)電解質(zhì)呢？醋酸晶體易溶于水，醋酸是否屬強(qiáng)電解質(zhì)？講述BaSO、CaCQ AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是全部電離，所以它們?yōu)?強(qiáng)電解質(zhì)。醋酸晶體易溶于水，但它卻不能全部電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng) 弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)的區(qū)別在于它們在水溶液里的電離程度。投影總結(jié)1問題探究在200 mL混合酸中，鹽酸與硫酸單位體積內(nèi)所含的分子數(shù)相等，向此混 合酸中加入 Ba(OH)2溶液，原溶液中導(dǎo)電能力變化圖示正確的是(縱坐標(biāo)為導(dǎo)電能力，橫坐標(biāo)為加入Ba(OH)2溶液的體積V)學(xué)生活動分析討論在加入 B

15、a(OH)2溶液的過程中溶液中陰、陽離子的變化情況：剛 開始加入時，由于 HSO+ Ba(OH)2=BaSOj + 2屋0,使溶液中陰、陽離子數(shù)目減少，所以 導(dǎo)電能力將下降；當(dāng)混合酸中的H2SO被作用完時，隨即與HCl反應(yīng)2HCl + Ba(OH)2=BaCl2 + 2H2O相當(dāng)于將溶液中2個J用去，換成1個Ba2+,由于同等條件下導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決 于離子的濃度，即 2個4的導(dǎo)電能力要強(qiáng)于 1個BsT,故導(dǎo)電能力仍下降，但速率減慢， 表現(xiàn)在圖象上斜率減小；當(dāng)兩種都反應(yīng)完后，再加入Ba(OH)2將會因其為強(qiáng)電解質(zhì)使溶液的導(dǎo)電能力又重新增強(qiáng)。綜上所述，四個選項(xiàng)中C項(xiàng)是正確的。師評價并肯定學(xué)生的回

16、答。本節(jié)小結(jié)1本節(jié)課我們主要探討了幾個重要的概念如電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)等以及電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)，大家在學(xué)習(xí)中應(yīng)加強(qiáng)對強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較。作業(yè)1.P18一、1 四2.思考題：已知電解質(zhì)溶于水后可發(fā)生電離而產(chǎn)生自由移動的離子，那么電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是什么呢？請以NaOH和鹽酸的中和反應(yīng)為例進(jìn)行分析。板書設(shè)計第二節(jié) 離子反應(yīng)(第一課時) 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1 .電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。2 .非電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。強(qiáng)調(diào)幾點(diǎn)：二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1 .強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。2 .弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。3 .強(qiáng)弱電解質(zhì)的對比。教學(xué)說明本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)等幾個概念，在教學(xué)中主要通過學(xué)生的自學(xué)、討論分析、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、電腦動畫演示等措施，再通過必要的引導(dǎo)和啟發(fā)以及針對性的幾個練習(xí)從而達(dá)到了使學(xué)生加深理解的目的。參考練習(xí)1 .下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是(A. Cu B.CO 2 C.NH)4ClD. 乙醇答案：C4 .下列物質(zhì)容易導(dǎo)電