高一上學期期末考試化學試卷(含答案)

1、高一上學期期末考試化學試卷一、選擇題（本題共16題，每小題3分，共48分，在每小題給出的4個選項中， 只有一項是符合題目要求的）1.下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽、非電解質(zhì)的順序排列的是（）A.硫酸、純堿、氯化鎂、二氧化碳B.硝酸、燒堿、干冰、蘇打水C.醋酸、消石灰、明帆、銅D.氯化氫、苛性鈉、小蘇打、氨2.倫敦奧運會閉幕式上，燃放了大量的煙花，五彩繽紛的焰火十分好看。研究表 明，焰火顏色的產(chǎn)生與煙花中含有鈉、鉀、鈣、鋼、銅、錮等金屬元素有關(guān)。下 列有關(guān)說法不正確的是（ ）A.五彩繽紛的焰火的形成是因為上述金屬元素發(fā)生了焰色試驗B.鈉可以保存在煤油中C. KC1與KNO*灼燒時火焰的顏色不相同D.

2、觀察鉀及其化合物的焰色試驗需要透過藍色鉆玻璃3 .已知阿伏加德羅常數(shù)為N、，下列說法正確的是（）A. 2 mol水中含有&個H2O分子B. 1 g氫氣含有個H?分子C. 22.4 L氧氣中含有以個氧分子D. In鐵與過量稀鹽酸反應生成刈個也分子4 .用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中，正確的是（）選項XYZA祚金屬單質(zhì)非電解質(zhì)純凈物B置換反應氧化還原 反應離子反應C膠體分散系混合物D酸性氧化物非金屬氧 化物氧化物5 .朱自清在荷塘月色中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹 照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁黑影”在這段美文中包含的化 學知識正確的是（ ）A.荷塘上方的

3、薄霧是水蒸氣B.月光通過薄霧產(chǎn)生了丁達爾效應C.薄霧中的微粒直徑大約是2.5pmD. “大漠孤煙直”中的孤煙成分和這種薄霧相同6 . X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。 若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）XYZWA. X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B. Z、W常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W比Z強C. Z的單質(zhì)與氫氣反應比Y的單質(zhì)與氫氣反應劇烈D. X的原子半徑小于Y7 .下列離子方程式的書寫正確的是（）A.鐵跟稀鹽酸反應：2Fe + 6H* = 2Fe3+3H2?8 .碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：Ca（HCO,）2 +2HC1CaCl

4、2+2H2O+2CO, TC.少量CO,通入澄清石灰水中：CO,+Ca2+2OH-=_ CaCO, >k+H,OD.澄清石灰水中滴加少量NaHCO,溶液：2HCO； + Ca2+ + 2OH- - CaCO, i +2H2O8.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是（）A.鐵與水蒸氣在高溫下反應的產(chǎn)物為Fe?。,和也8 .向飽和FeJ溶液中滴加過量氨水，可制取Fc（OH）；膠體C.配制FeSO,溶液時，可在溶液中加入少量鐵粉D.除去FeCl2溶液中的FeCh雜質(zhì)可以向溶液中加入Cu粉，然后過濾9 .用毛筆蘸取少量30% FeCl,溶液在銅片上寫一個“ Cu ”字，放置片刻，用少量 水將銅片上

5、的溶液沖到小燒杯中，下列說法正確的是（）A.燒杯中的溶液呈黃色B.銅片無任何變化C.銅片上有凹陷的“Cu”字D.發(fā)生了 反應；+CuCu2+ +Fe2+10.香花石被譽為“礦石熊貓”，由我國地質(zhì)學家首次發(fā)現(xiàn),它由前20號元素中 的6種主族元素組成，其化學式為XKKZWRJJz，其中X、Y、Z為金屬元素， Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期， R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。 下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：Y>Z>R>TB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<TC.最高價氧化物對應水化物的堿性：X

6、>ZD. XR,、WR,兩化合物中R的化合價相同 -411.高鋅酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下： KMnO4+FeSO4+H2SO4>K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3 +H2O （未配平）。下列說法 正確的是（）A. F/的還原性強于Mn"的B. MnO；是氧化劑，F(xiàn)e“是還原產(chǎn)物C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:1D.生成1 mol水時,轉(zhuǎn)移2.5 mol電子12 .某同學參閱了 “84”消毒液說明中的配方，欲用NaQO固體配制480mL含 NaClO 25% ,密度為1.19或】一的消毒液。下列說法正確的是（）A.配制過程只需要三

7、種儀器即可完成B.容量瓶用蒸儲水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaQO的物質(zhì)的量濃度減 小D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為140g13 .下列關(guān)于元素周期律的應用正確的是（）A.根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7 價B.原子半徑Na>Mg>F,離子半徑F>Na，>Mg2，C.非金屬性Cl>Br>I,熱穩(wěn)定性HQVHBrVHID. RbOH的堿性弱于Ca（OH）214.下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，判斷以下敘述正確的是 （ ）元素代號XYZMN原子半徑/

8、nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、-2-2A.氫化物的穩(wěn)定性為B. X、Y的金屬性XVYC. Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D. X"與M?-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)15 .將一定量的Na,CO；與NaHCO?的混合物充分加熱，可收集到標準狀況下a L的 氣體，若將同樣的混合物投入足量鹽酸中，會收集到標準狀況下/2L的氣體，則 Na2cO：物質(zhì)的量分數(shù)為（）.2b -aD b - 2cir 2b-an b-2ctA. B.C. D.bhaa16 .現(xiàn)有鹽酸和硫酸混合溶液200 mL，其中c（C） = 0.6mol/L,現(xiàn)將其分成兩

9、等份, 往其中一份中滴加足量BaCl?溶液，產(chǎn)生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量鐵 片，放出標準狀況下VL氣體。下列判斷正確的是（）A. V=1.12B.原混合酸中"H2soJ = 0.lmol/LC.原混合酸中c（H+） = 2mol/LD.另一份溶液中消耗鐵5.6g二、非選擇題（本題共6小題，共52分）17. （10分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同 族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形 成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水 中呈中性?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中，原子半徑

10、最大的是，非金屬性最強的是。（填元素符號）（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是（用化學式表示）。（3） A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為其中存在的化學鍵類型為 o（4） D的最高價氧化物對應水化物的化學式為 o（5）單質(zhì)E與水反應的離子方程式為 o18. （6分）（1） KQOj 與濃鹽酸發(fā)生反應 KCR+6HQ（濃）=KCl+3ChT+3H2。，該反應中轉(zhuǎn)移1moi電子時，產(chǎn)生標準狀況下的Cl?Lo（2）與Cl?相比較，QO?處理水時被還原成Q-,不生成有機氯代物等有害物質(zhì)。 工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備C1O2的反應： NaClO,

11、+HCl>ClO,?+NaCl+H1Oo寫出配平的化學方程式：。生成 0.2 mol CIO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。（3）如果向4moi FeBr?溶液中通入3moi的Q?,該反應的離子方程式為19. （8分）根據(jù)下面的化學反應框圖解題。已知：粉狀化合物A是紅棕色，粉狀單質(zhì)B是金屬單質(zhì)。單質(zhì)F | |溶液H（l）單質(zhì)F是,溶液E中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象是（2）寫出反應DfH的化學方程式：o（3）寫出下列反應的離子方程式：G + C->E： oB f F+H： o20. （10分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：氫氧化鈉溶液；銅片；碳酸鈣；蔗糖； 熔融的NaCl;SO,氣體；碳酸氫鈉；鹽酸。

12、一（1）能導電且屬于電解質(zhì)的是（填序號）。（2）寫出碳酸鈣的電離方程式：o（3）寫出碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應的離子方程式：o（4）向100mL 1.5mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO?,反應后，向 所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關(guān)系如圖所示。氫氧化鈉溶液與一定量的CO,充分反應后溶液中的溶質(zhì)為 （填化學 式）。鹽酸的濃度為 O4點時，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 Lo21. （7分）實驗室需要480mLimolCNaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列 問題：（1）實驗中除了托盤天平（祛碼）、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需

13、要的其他儀器有 o（2）下圖是某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是 （填序號）。（3）稱取NaOH固體時，所需祛碼的質(zhì)量為 （填字母）。A. 19.2 g B. 20 gC. 19.2-20 gD.大于 20 g（4）在溶液的配制過程中，有以下基本實驗步驟，其中只需進行一次的操作步 驟是 （填序號）。稱量 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容（5）下列操作會導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是 （填字母）。A. NaOH固體長期暴露在空氣中B.用水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容C.稱量碳酸鈉固體時，將物質(zhì)和硅碼放反D.定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管將多余的水吸出E.定容

14、時俯視刻度線22. （11分）鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：【氯化鐵】熔點為306C,沸點為315C；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采 用向500600。的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵?！韭然瘉嗚F】熔點為670C,易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生 產(chǎn)無水氯化亞鐵。某化學活動小組用下圖所示的裝置（夾持裝置略去）模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化 鐵。請回答下列問題：高中化學高一（上）7 / 17濃松酸a管（1）在裝置A中，用KMn0t與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的離子方程式為（2） D中裝的藥品是堿石灰，其作用是o（3）定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀

15、溶液待用。若產(chǎn)物中 混有FeC1,可用下列試劑中的 （只能選取一種試劑，填序號）進行檢 測，實驗現(xiàn)象是oH Q,溶液KI -淀粉溶液KSCN溶液酸性KMnOj溶液（4）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進行測定：稱取4.60g產(chǎn)品溶 于過量的稀鹽酸中；加入足量H?。?溶液；再加入足量NaOH溶液；過濾、 洗滌后灼燒沉淀；稱量，所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為% （結(jié)果精確到小點后兩位）。（5） III （4）定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進措施。用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量 （填“相等”“偏高” 或“偏低”），說明含有FeQ,雜質(zhì)。若要得到較純凈的無水氯

16、化鐵，可采取的“裝置”改進措施是O答案解析、1 .【答案】D【解析】純堿是碳酸鈉，屬于鹽，A錯誤；干冰是二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，蘇 打水是混合物，不屬于非電解質(zhì)，B錯誤；銅屬于單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，C錯誤。2 .【答案】C【解析】焰火是某些金屬元素發(fā)生了焰色試驗，A正確；金屬鈉不與煤油反應，且密度大于煤油，因此少量的金屬鈉保存在煤油中，B正確；KC1和KQO,都含有K元素，灼燒時火焰顏色相同，C錯誤；觀察鉀元素的焰色試驗時，需要透過藍高中化學高一（上）8 / 17色鉆玻璃，D正確。3 .【答案】D【解析】2moi水中含有2以個水分子，A錯誤；1g氫氣的物質(zhì)的量為 lg-2g/mol = 0.5

17、 mol,含有0.5%4個電分子，B錯誤；因未說明氧氣是否處于標準 狀況，所以無法計算氧氣的分子個數(shù)，C錯誤；鐵和鹽酸反應的化學方程式為Fe+2HC1 -FeCL+H/, Imol鐵與過量稀鹽酸反應生成Imol氫氣，氫氣分子個數(shù)為Na，D正確。4 .【答案】C【解析】純凈物包括單質(zhì)和化合物，非電解質(zhì)一定為化合物，和非金屬單質(zhì)之間 是并列關(guān)系，不是包含關(guān)系，故A錯誤；置換反應一定是氧化還原反應，但氧化 還原反應不一定屬于離子反應，故B錯誤；膠體是一種分散系，屬于混合物，故C 正確；MnQ,是酸性氧化物，屬于金屬氧化物，不屬于非金屬氧化物，故D錯誤。一 J5 .【答案】B【解析】荷塘上方的薄霧是空

18、氣中的小液滴，是一種膠體，不是水蒸氣，故A錯 誤；膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應，故B正確；膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑 為1lOOnm,故C錯誤；“大漠弧煙直”中的孤煙指的是固體小顆粒，而這種薄 霧指的是液體小顆粒，兩者的區(qū)別在于顆粒的狀態(tài)不同，故D錯誤。6 .【答案】B【解析】X、Y、Z、W均為短周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子 數(shù)的3倍，Z的第一層電子數(shù)為2,則最外層電子數(shù)為6,結(jié)合位置可知，Z應為S, 所以Y為O, X為N, W為Cl。X的最常見氣態(tài)氫化物為氨，其水溶液顯堿性， A錯誤；W比Z的非金屬性強，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W比Z強，B正確；非金 屬性O>S,所以Y的單質(zhì)

19、與氫氣反應較Z的單質(zhì)劇烈，C錯誤；同周期從左向右 原子半徑依次減小，則X的原子半徑大于Y, D錯誤。7 .【答案】C【解析】鐵跟稀鹽酸反應的離子方程式為Fe+2H+ Fe2+ + H2T,故A錯誤；碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸，離子方程式為HCO-+FT-HQ+CO,T,故B錯誤；少量 3.CO?通入澄清石灰水中，離子方程式為CO2+Ca"+2OH-CaCO,J+H2。，故c 正確；澄清石灰水中滴加少量NaHCO,溶液，離子方程式為 HCO；+Ca2+ +OH-=CaCOxi+H.O，故D錯誤。8 .【答案】C【解析】鐵與水蒸氣在高溫下反應的產(chǎn)物為FeQ,和小，故A錯誤；飽和FeCy溶 液

20、中滴加過量氨水生成Fc(OH)；沉淀，故B錯誤；配制硫酸亞鐵溶液時，為防止 產(chǎn)生Fe“，可在溶液中加入少量鐵粉，抑制亞鐵離子被氧化，故C正確：Fe與氯 化鐵反應生成氯化亞鐵，則加鐵粉、過濾可除去FeQ?溶液中的FeJ,雜質(zhì)，故D 錯誤。9 .【答案】C【解析】FeJ溶液與銅片發(fā)生反應25+01=2FeCI2+CuCl2, FeJ溶液是淺綠色,CuJ溶液是藍色，A錯誤；FeQ,溶液與銅片發(fā)生了反應，B錯誤；該離子 方程式電荷不守恒，D錯誤。10 .【答案】D【解析】香花石化學式為XE(ZWRJT?,由前20號元素中的6種組成，其中R原 子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，R原子只能有2個電子層，最外

21、層電子數(shù)為6, 則R為O; Y、Z、R、T位于同周期，即位于第二周期，T無正價，則T為F; Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，Z為Be; Y為金屬元素，則Y為Li; X、 Z位于同族，則X為Mg或Ca,若X為Mg,則由X與R原子序數(shù)之和是W的2 倍，推出W為Nc,不符合題意，若X為Ca,則由X與R原子序數(shù)之和是W的2 倍推出W為Si。同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，A正確：非金屬性 F>O>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性WVRVT, B正確；金屬性Ca>Bc,則最高價 氧化物對應水化物的堿性X>Z, C正確：XR,、WR2兩化合物分別為CaO?、SiO, 因鈣元素為+

22、2價、硅元素為M價，則。的化合價分別為-1價、-2價，即XR2、 WR2兩化合物中R的化合價不相同，D錯誤。M.【答案】A高中化學高一(上)13 / 17【解析】Fe，化合價升高，是還原劑，Mi產(chǎn)是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還 原產(chǎn)物的，A正確：MnO：化合價降低，是氧化劑，F(xiàn)”是氧化產(chǎn)物，B錯誤；錦 元素由+7價降至+2價，鐵元素由+2價升至+3價，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式MnO；+5Fe"+8H+=Mn"+5Fe"+4HQ ,由此可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5, C錯誤；根據(jù)離子方程式，生成4mol水時轉(zhuǎn)移5moi電 子，所以生成1

23、 mol水時，轉(zhuǎn)移1.25 mol電子，D錯誤。12 .【答案】C【解析】配制溶液所需儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭 滴管，A錯誤；配制溶液時需向容量瓶加水至刻度線，因此容量瓶洗凈即可，不 用烘干，B錯誤；碳酸的酸性強于次氯酸，2C1O-+CO,+H,O -HC1O + HCO；,次氯酸不穩(wěn)定光照易分解，長時間放置，NaQO的濃度會降低，C正確；實驗室沒有480 mL的容量瓶，應用500 mL的容量 瓶，所需NaQO固體的質(zhì)量應是500xl.l9x25%g = 148.8g, D錯誤。13 .【答案】B【解析】鹵族元素中的F元素沒有正價，A錯誤；同主族從上到下，原子半徑

24、依 次增大，同周期從左到右原子半徑依次減小，即原子半徑Na>Mg>F,核外電子 排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑F>Na+>Mg2+, B正確； 同主族從上到下元素非金屬性逐漸減弱，即元素非金屬性越強，其 氫化物的穩(wěn)定性越強，即熱穩(wěn)定性HQ>HBr>HI, C錯誤；Rb的金屬性強于Ca, 則RbOH的堿性強于Ca(0H)2, D錯誤。14 .【答案】A【解析】短周期元素，N只有-2價，則N為O元素，M有-2價和+6價，則M為 S元素，X、Y、Z只有正價，原子半徑X>Z,則X為Mg元素，Z為Be元素, 原子半徑Y(jié)介于X、Z之間，則Y為A

25、1元素。元素的非金屬性越強，其相應的氫 化物穩(wěn)定性越強，由于元素的非金屬性N>M,所以穩(wěn)定性HKAHJVI, A正確; 同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，所以X、Y的金屬性X>Y , B錯誤；Y的最高價氧化物對應的水化物是兩性氫氧化物，不能與弱堿發(fā)生反應， 所以不能溶于稀氨水，C錯誤；X是Mg,失去最外層2個電子變?yōu)?、8電子層結(jié) 構(gòu)，M是S,獲得2個電子形成2、8、8電子層結(jié)構(gòu)，因此X2+與-具有不同的 電子層結(jié)構(gòu)，D錯誤。15 .【答案】B【解析】兩次得到的二氧化碳的物質(zhì)的量分別是Lmol、 mol,根據(jù)化學 22.422.4方程式2NaHCO3 =Na2CO3

26、+ H2O+CO2 T ,可知碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是-molx2 = -mol o根據(jù)碳原子守恒可知碳酸鈉的物質(zhì)的量是22.411.2b lei momol - mol = " mol,則 Na,CO,物質(zhì)的量分數(shù)為二= -。22.411.222.4-【nol b21416 .【答案】A【解析】4.66g白色沉淀硫酸銀的物質(zhì)的量為考露= 0.02mol,原混合酸中c(H2so4)=O°：；：x2=Q2mol/L,故B錯誤；原混合酸中，(")=% (H+)(鹽酸提供)+ % (FT)(硫酸提供)=n(Cr) + 4n(BaSOj = 0.6 mol/L x 0.2 L

27、+0.02 mol x 4=0.2 mol,c(H，) = 1 = 1 mol/L ,故 C 錯誤；n(H2) = ln(H+) = 0.1 mol , 0.22V = xO.lmolx22.4L/mol = 1.12L , 故 A 正確；7/(Fe) = -n(H2) = 0.05mol , 22m(Fe) = 0.05 mol x 56g/mol=2.8 g ,故D錯誤。二、17 .【答案】(1) Na Cl(2) PH,(3) NH4C1離子鍵和共價鍵(4) H3PO4(5) Cl2 +H2O-+cr +HC1O高中化學高一（±）# / 17【解析】根據(jù)題目所給的信息，A和B、

28、D、E均可以形成共價型化合物，可知A是H, B是N （AB形成化合物的水溶液顯堿性），C是Na, D是P, E是?！窘馕觥浚?）根據(jù)原子半徑變化規(guī)律，可知Na的原子半徑最大；。的非金屬 性最強。（2） H與N、P、C1形成的氫化物N&、PH；、HQ中PH、最不穩(wěn)定（P的非金 屬性最弱）。（3） A和E形成的化合物是HQ, A和B形成的化合物是NH二者反應的產(chǎn)物 是NHQ,存在離子鍵和共價鍵。（4） P的最高價是+5價，最高價氧化物對應水化物的化學式為（5）單質(zhì)E為。2，與水反應的離子方程式為。2 +也。=H*+Cr + HClOo18 .【答案】（1） 13. 44（2） 5NaClO

29、, +4HC1 -4C1O, ?+5NaCl + 2H1O 0. 2 «» （3） 2Fe2+ + 2Br + 2C12 = 2Fe* + Br2 + 4CP【解析】（1）根據(jù)方程式可知，每轉(zhuǎn)移5moi電子，反應產(chǎn)生3moic1所以反 應轉(zhuǎn)移Imol電子時，產(chǎn)生標準狀況下。2的物質(zhì)的量是1/5x3 mol =0.6 mol ,體積 是 0.6 mol x 22.4 L/mol = 13.44 L。（2 ）根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，可得化學方程式為5NaClO. +4HC1-4QO, T+5NaQ + 2HQ;根據(jù)方程式可知，每產(chǎn)生4 moi CIO., 一 ， / 一轉(zhuǎn)移

30、4 mol電子，則生成0.2 mol C1O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2 mol。（3）由于還原性氏2+>BL,已知有4moi FeBr,、3mol CL ,通入Cl2后首先與Fe>反應，2Fe2，+Q,=2Fe"+C，過量 Q,繼續(xù)氧化 B廣，2Br+C1, =Br,+2CP , 則該反應的離子方程式為4Fe?+ +2BL +3Ck=4Fe3+ + B1： +6Q-。19 .【答案】（1） H2 （氫氣）生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（2） A12O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + H2O（3） 2Fe5+Fe=3Fe2+2A1+2OH- +2

31、H,O=2A1O- +3H, T/2【解析】粉狀單質(zhì)B是金屬單質(zhì)，單質(zhì)B能與強堿溶液反應產(chǎn)生單質(zhì)F說明B為 鋁，F(xiàn)為氫氣；粉狀化合物A是紅棕色，A為FeQj結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為Fe, D 為 ALO, E 為 FeCL, G 為 Fe。，H 為 NaAlO,。（1）單質(zhì)F是H?（氫氣），溶液E為FeCl2溶液，向FeCl2溶液中加入氫氧化鈉 溶液先生成氫氧化亞鐵，后迅速被氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象是生成的白色絮狀沉淀 迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（4） D f H 的化學方程式為 A12O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O。（5） G + C .E的離子方程式為2Fe"+

32、Fe=3Fe”, B fF+H的離子方程式為2A1+2OH- +2H,O -2A1O； +3H, T。20.【答案】（1）（2） CaCO3 = Ca2+CO;-（3） HCO； + OH' - CO'' + H2O（4）NaOH和 NagXJ 0.5 mol/L 1. 12【解析】（1）含有自由移動離子的物質(zhì)可以導電，因此能導電且屬于電解質(zhì)的 是熔融的NaCl,答案選。（2）碳酸鈣是強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為CaCO3 = Ca2+COj-o（3）碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應的離子方程式為HCO； + OH" =CO;- + H,O。（4）加入鹽酸200mL

33、時開始生成氣體，加入鹽酸300mL時不再產(chǎn)生氣體，河段發(fā)生反應NaHCO, + HC1 NaCl+H.O + CO, T ,而Q4段消耗的鹽酸為AB段消耗鹽酸體積的二倍，故充分反應后溶液中的溶質(zhì)應為NaOH和Naco,;力口入300mL 鹽酸時氣體不再發(fā)生變化，此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知氯 化鈉是0.15 mol »所以消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0151no1 ,濃度是 0.15mol-0.3L = 0.5mol/L ； 45段消耗 鹽酸為 0. 1Lx0.5mol/L = 0.05mol ,由NaHCO, + HC1 NaCl+H,0 + CO. T可知生成二氧化碳的物

34、質(zhì)的量為0.05mol,標準狀況下的體積為22.4 L/mol x 0.05 mol = 1.12Lo21.【答案】（1）膠頭滴管、500 mL容量瓶（2）（3） D（4）（5） BE【解析】（1）配制溶液的操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、 搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解藥品（可用 量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解。冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容 量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒23次，并將洗滌液移入容量瓶中， 加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容搖勻。所以所 需的儀器有托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、500

35、mL容量瓶、膠頭滴管。 根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管。（2）量筒為量取儀器，不能用來溶解物質(zhì)，錯誤；用玻璃棒攪拌加速固體 的溶解，正確：玻璃棒引流操作時，玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線下方，錯 誤；加水至刻度線的下方，正確；定容時，眼睛應平視刻度線，錯誤；加 蓋搖勻，使溶液混合均勻，正確。（3）由于無480mL的容量瓶,故選用500mL的容量瓶,500niL l.Omol內(nèi)的氫 氧化鈉溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為l.Omol U'x0.5Lx40g moF1 =20g,需要稱量氫 氧化鈉的質(zhì)量為20.0g,而稱量氫氧化鈉固體時，要放到小燒杯里稱量，故選用 高中化學高一（上）17