廣東省江門市普通高中2017-2018學(xué)年高二化學(xué)1月月考試題07

1、上學(xué)期高二化學(xué)1月月考試題07時間 120 分鐘，總分 100 分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 O 16 N 14 C 12 Cu 64 S 32 Cl 35.5第 I 卷（選擇題，共 60 分）10.單項(xiàng)選擇題（每小題 3 分，共 16 小題，共 48 分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個 選項(xiàng)是正確的，請將答案填寫在答題卡的相應(yīng)位置）1.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A.NaOH 溶于水B. C+ CO=2COC. KCIOs受熱分解D. Al 與稀鹽酸反應(yīng) NaOH 溶于水2熱化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示A .物質(zhì)的量B .分子個數(shù) C.原子個數(shù)D .物質(zhì)質(zhì)量3.已

2、知：1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收 436 kJ 的能量 1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵 斷裂時需要吸收 243 kJ 的能量 由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子時釋放 431 kJ 的能量。下列敘述正確的是（）A. 焓變是指 1 mol 物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化B. 在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同C. 反應(yīng)放熱時， H0;反應(yīng)吸熱時， HQ57.3C.QQ=57.3D.無法確定第 1 頁共 4 頁&下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是()A Cu 與濃硝酸反應(yīng)比稀硝酸反應(yīng)快B Cu 能與濃硝酸

3、反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)C N2與 O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)D Cu 與濃硫酸能反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)9.下列熱化學(xué)方程式中的AH能表示物質(zhì)燃燒熱的是()A. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-556kJ/molB. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ/molC. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/molD. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -183kJ/mol10將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=

4、 2C(g)若經(jīng) 2 s 后測得 C 的濃度為 0.6 mol?Lt，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是1用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L一1?s2用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?L一1?s t32 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 70%42 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol?L一1A.B.C.D.11.在 m A + n B=p C 的反應(yīng)中，m n、p 為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測得C 每分鐘增加 a mol/L ,B 每分鐘減少 1.5a mol/L , A 每分鐘減少 0.5a mol/L ，貝 U m n: p 為A. 2 : 3: 2B. 2 : 3

5、: 3 C. 1 : 3: 2 D. 3 : 1 : 212. 某溫度時，濃度都是 1mol?L-1的兩種氣體，X丫2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,達(dá)到平衡時 c(X2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4mol?L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是A.X2+2Y2=2XYB.2X2+Y2=2XaY C.3X2+Y2=2X?Y D.X2+3Y2=2XY313. 把下列四種 X 溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L 鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL,此時，X 和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是()A.10C3 0 mL 2 mol/L的 X 溶液B20

6、C10 mL 4 mol/L 的 X溶液C.10C10 mL 4 mol/L的 X 溶液D10C10 mL 2 mol/L 的 X溶液14. 設(shè) C+CO2= 2CO-Q，反應(yīng)速率為u1； N2+3H2 = 2NHs+Q，反應(yīng)速率為u2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，u1和u2的變化情況為()。A.同時減小B. 同時增大 C u1增大，u2減小 D.u1減小，u2增大15. 反應(yīng) C(s) + HO(g)=CO(g) + H(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()-3 -A.增加 HO(g)的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增

7、 D.保持壓強(qiáng)不變，充入 N2使容器體積變大16.今有如下三個熱化學(xué)方程式：1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ; H=akJ molHa(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ; H=bkJ mol112f(g)+O2(g)=2H2O(l) ; H=ckJ molF 列關(guān)于它們的表述正確的是()-4 -A.它們都是吸熱反應(yīng)B.a、b和c均為正值C.反應(yīng)熱的關(guān)系為a=bD.反應(yīng)熱的關(guān)系為 2b=c二、填空題(共 40 分。把正確答案填寫在答題卡的相應(yīng)位置。)17.( 8 分，每空 2 分)請規(guī)范書寫下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1) 1molC2H5OH(l)完全燃燒生成 CQ(g)和

8、HbO(l)，放出 1366.8KJ 熱量。(2)64gCu(s)與適量 Q 反應(yīng)，生成 CuO(s),放出 157KJ 熱量。(3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 44.8LN2(g)與 H2(g)完全反應(yīng)，生成 NH(g)，放出 184.4KJ 熱量(4) 4.0g 硫粉在 Q(g)中完全燃燒生成 SO(g)，放出 37KJ 熱量，則 S(s)的燃燒熱的熱化學(xué) 方程式18.(4 分)由金紅石 Ti02制取單質(zhì) Ti，涉及到的步驟為:鎂/800C/ ArTiO2，TiCl4-Ti已知： C s + Q g = CQ g ;22CO g + O2g = 2CO g ;3TiO2s + 2Cl2g = TiCl4

9、s + O g ;=TiCl4s + 2COg 的：H =_l)=H2O(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,b代表c代表_(2 )該反應(yīng)的 H(大于零或是小于零)20.(8 分)請比較下列各組熱化學(xué)方程式中，H與H2的大小:AHCH4(g)+2Q(g)=CO2(g)+2fO(g)AHA H_ A Ha(4)2H2(g)+Q(g)=2H2O(l)AHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)AH2AH_AH221.( 12 分)實(shí)驗(yàn)室利用右圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請回答下列問題：(1)_從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 _。(2)_ 燒杯間填滿碎紙條的作用是。1_ H1= 393 5 k

10、J mol -1.：H2= _566 kJ mol H3= +141 kJ mol則 TiO2s + 2Cl2g + 2(19. ( 8 分) 已知 Hb(g) +1(1)a代表O回答下列問(1)2H2(g)2H2(g) + Q(g)=2H2O(g) Hz Ha(2)S(g)+Q(g)=SQ(g)AHS(s)+Q(g)=SO2(g)AH2AHAH2(3)CH4(g) + 2Q(g)=CO2(g) + 2fO(l)-5 -(3) 在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是 _(4)_大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 _(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)(5) 請為本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)數(shù)據(jù)記錄

11、表格：三、計(jì)算題(12 分)22.( 6 分)已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：(1) CH3COOH(I)+2O(g)=2CO(g)+2H20(1)H1= -870.3KJ/mol(2) C(s)+02(g)=CO2(g)H2= -393.5KJ/mol(3) H2(g)+1O(g)=H20(l)H3= -285.8KJ/mol試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)23 (6 分)將氣體 A、B 置于容積為 2L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g) + B(g) =2C(g)反應(yīng)進(jìn)行到 2s 末，測得 A 為 0.5 mol,B 為 0.4 mol,C 為 0.2 mol。計(jì)算：分別用 C 濃度的增 加、A 和 B濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率。-6 -參考答案選擇題：（每小題 3 分，共 48 分 在每小題給出的四個選