2018高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物測(cè)評(píng)新人教版必修120180820224

1、第四章 非金屬及其化合物測(cè)評(píng)(時(shí)間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:h1c12n14o16na23p31s32cl35.5cu64ag108ba137一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列敘述正確的是()a.so2具有還原性,故可作漂白劑b.na的金屬活動(dòng)性比mg強(qiáng),故可用na與mgcl2溶液反應(yīng)制mgc.濃硝酸中hno3見光會(huì)分解,故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色d.fe在cl2中燃燒生成fecl3,故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的fe也顯+3價(jià)解析:a項(xiàng),so2可作漂白劑是因?yàn)閟o2可與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),并不是因

2、其具有還原性;b項(xiàng),金屬單質(zhì)mg的制取應(yīng)用電解法;d項(xiàng),fe與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)得到的產(chǎn)物中鐵元素顯+3價(jià),與弱氧化劑反應(yīng)得到的產(chǎn)物中鐵元素顯+2價(jià),如fe與s反應(yīng)生成fes。答案:c2.下列有關(guān)氨水和氯水的說法正確的是()a.含有的物質(zhì)種類相同b.敞口放置后溶液的ph均可能減小c.都能與so2發(fā)生氧化還原反應(yīng)d.均具有強(qiáng)氧化性解析:氨水中含有nh3、h2o、nh3·h2o、h+、oh-、nh4+,氯水中含有cl2、h2o、hclo、h+、cl-、clo-、oh-,a項(xiàng)錯(cuò)誤;敞口放置后氯水逐漸變成鹽酸,酸性增強(qiáng),ph減小;氨水中的氨揮發(fā),堿性減弱,ph減小,b項(xiàng)正確;氨水中nh3·

3、;h2o與so2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),氯水中cl2與so2發(fā)生氧化還原反應(yīng),c項(xiàng)錯(cuò)誤;氨水不具有強(qiáng)氧化性,d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:b3.下列實(shí)驗(yàn)過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是()a.no2通入feso4溶液中b.co2通入cacl2溶液中c.nh3通入alcl3溶液中d.so2通入已酸化的ba(no3)2溶液中解析:a選項(xiàng),no2溶于水生成硝酸,具有強(qiáng)氧化性,能將fe2+氧化成fe3+(棕黃色)同時(shí)放出無色氣體no,no遇空氣變紅棕色;b選項(xiàng),co2與cacl2反應(yīng),無明顯現(xiàn)象;nh3溶于水生成nh3·h2o,顯堿性,與al3+作用產(chǎn)生al(oh)3沉淀;在酸性條件下,no3-具有強(qiáng)氧化性,能將so2

4、氧化成so42-,so42-與ba2+產(chǎn)生baso4白色沉淀。答案:b4.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中正確的是()a.cl2能與金屬活動(dòng)性順序中大多數(shù)金屬反應(yīng)b.n2是大氣中的主要成分之一,雷雨時(shí)可直接轉(zhuǎn)化為no2c.硫是一種黃色的能溶于水的晶體,既有氧化性又有還原性d.硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料,常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑解析:cl2具有強(qiáng)氧化性,能與金屬活動(dòng)性順序中大多數(shù)金屬反應(yīng),a項(xiàng)正確;雷雨時(shí)n2與o2反應(yīng)可生成no,而不是no2,b項(xiàng)錯(cuò)誤;硫不溶于水,c項(xiàng)錯(cuò)誤;硅在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑,d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:a5.下列實(shí)驗(yàn)中金屬或氧化物可以完全溶解的是()a.1 mol cu與含2 mol h2so4的

5、濃硫酸共熱b.1 mol mno2與含2 mol h2o2的溶液共熱c.常溫下1 mol al投入足量的濃硫酸中d.常溫下1 mol cu投入含4 mol hno3的濃硝酸中解析:a中隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?稀硫酸不與銅反應(yīng),根據(jù)cu+2h2so4(濃)cuso4+so2+2h2o,cu不能完全溶解;b中mno2作催化劑;c中鋁會(huì)鈍化;d中隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硝酸逐漸變?yōu)橄∠跛?但稀硝酸也與銅反應(yīng),依cu+4hno3(濃)cu(no3)2+2h2o+2no2、3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+4h2o+2no,cu可以完全溶解。答案:d6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都

6、正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論a過量的fe粉中加入稀硝酸,充分反應(yīng)后,滴加kscn溶液溶液呈紅色稀硝酸將fe氧化為fe3+bal箔插入稀硝酸中無現(xiàn)象al箔表面被hno3氧化,形成致密的氧化膜c用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性d滴加稀naoh溶液,將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無nh4+解析:稀硝酸與fe粉反應(yīng),首先生成fe3+,過量的鐵將fe3+還原得到fe2+,滴入kscn溶液不顯紅色,a項(xiàng)錯(cuò);al箔能與稀硝酸反應(yīng)放出no,b項(xiàng)錯(cuò);檢驗(yàn)溶液中的nh4+,應(yīng)加入濃naoh溶液,且需要加熱,故無法確定是否含有nh4+,d項(xiàng)錯(cuò)。答案:c7.利用下列試劑

7、,選用合適方法鑒別na2so4、na2so3、na2co3、nacl四種溶液,最佳試劑組是()a.bacl2、hcl、品紅溶液b.bacl2、hcl、石蕊溶液c.agno3和hno3溶液d.agno3和bacl2溶液解析:baso4、baso3、baco3均不溶于水,但baso3和baco3溶于鹽酸,并且baso3與鹽酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的so2氣體,而baco3與鹽酸反應(yīng)生成無色無味的co2。答案:a8.類推思想在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用,但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證。以下類推的結(jié)論中正確的是()a.so2能使酸性kmno4溶液褪色,故co2也能使酸性kmno4溶液褪色b.

8、鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣,故硝酸與鎂反應(yīng)也生成氫氣c.so2能使品紅溶液褪色,故co2也能使品紅溶液褪色d.常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化,故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化解析:a項(xiàng)中co2無還原性,不能使酸性kmno4溶液褪色;b項(xiàng)中金屬與hno3反應(yīng)不產(chǎn)生h2;c項(xiàng)中co2無漂白性,不能使品紅溶液褪色。答案:d9.如圖裝置,將溶液a逐滴加入固體b中,下列敘述正確的是()a.若a為濃鹽酸,b為mno2,c中盛品紅溶液,則c中溶液褪色b.若a為醋酸,b為貝殼,c中盛過量澄清石灰水,則c中溶液變渾濁c.若a為濃氨水,b為生石灰,c中盛alcl3溶液,則c中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解d.若a為濃硫酸,b為n

9、a2so3固體,c中盛石蕊溶液,則c中溶液先變紅后褪色解析:濃鹽酸與mno2反應(yīng)需要加熱,a項(xiàng)錯(cuò)誤;al(oh)3不與弱堿性的氨水反應(yīng),c項(xiàng)錯(cuò)誤;so2具有漂白性,但不能使石蕊溶液褪色,d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:b10.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中,正確的是()a.裝置常用于分離互不相溶的液體混合物b.裝置可用于吸收hcl氣體,并防止倒吸c(diǎn).以nh4hco3為原料,裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量nh3d.裝置中b口進(jìn)氣可收集h2、no等氣體解析:裝置為蒸餾裝置,用于分離沸點(diǎn)不同的、互相溶解在一起的液體混合物,a項(xiàng)錯(cuò)誤;裝置已將導(dǎo)氣管插入h2o中,并不能防止倒吸,b項(xiàng)錯(cuò)誤;裝置可使nh4h

10、co3受熱分解生成nh3、h2o和co2,而堿石灰可以吸收co2與h2o,可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量nh3,c項(xiàng)正確;裝置不能用來收集no氣體,no在空氣中易氧化,d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:c11.下列說法不正確的是()a.活性炭、so2、na2o2都能使品紅溶液褪色,但原理不同b.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物c.同溫同壓下,兩份相同質(zhì)量的鐵粉,分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積相同d.將co2氣體通入bacl2溶液中至飽和未見沉淀生成,繼續(xù)通入no2則有沉淀生成解析:選項(xiàng)a,活性炭能使品紅溶液褪色是利用了活性炭的吸附性,so2能使品紅溶液褪色是利用了so2可與品紅生

11、成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),na2o2具有強(qiáng)氧化性,使品紅溶液褪色,三者使品紅溶液褪色的原理不同;選項(xiàng)b,如no、co不是酸性氧化物,大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物;選項(xiàng)c,根據(jù)反應(yīng):fe+h2so4feso4+h2,fe+4hno3(稀)fe(no3)3+no+2h2o,同溫同壓下,等物質(zhì)的量的fe參與反應(yīng)時(shí)生成的h2、no的體積相等;選項(xiàng)d,繼續(xù)通入no2,no2與水反應(yīng)產(chǎn)生hno3,但沒有沉淀生成。答案:d12.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和no2、n2o4、no的混合氣體,這些氣體與1.68 l o2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5

12、 mol·l-1 naoh溶液至cu2+恰好完全沉淀,則消耗naoh溶液的體積是()a.60 mlb.45 mlc.30 mld.15 ml解析:根據(jù)題意可知cu與hno3反應(yīng)生成cu(no3)2,所失電子的量與1.68 l o2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)所得電子的量相等,則n(cu2+)=2n(o2)=2×1.68 l22.4 l·mol-1=0.15 mol,根據(jù)cu2+2oh-cu(oh)2可知,使所得cu(no3)2溶液中cu2+恰好完全沉淀,消耗naoh的物質(zhì)的量為0.3 mol,需5 mol·l-1 naoh溶液的體積為0.3mol5mol·l-

13、1=60 ml。答案:a二、非選擇題(本題包括4小題,共52分)13.(12分)a、b、c、d是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去):(1)若a是一種黃色固體單質(zhì),則反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為;。 (2)若a是一種金屬單質(zhì),c是淡黃色固體,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (3)三步反應(yīng)中,一定屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào))。 解析:圖示中的上述反應(yīng)就是常見的“連續(xù)氧化”。在中學(xué)教材中,這樣的“連續(xù)氧化”有:c(或ch4等)coco2;nana2ona2o2;s(或h2s)so2so3;n2(或nh3)nono2等。據(jù)此可知:(1)的路

14、線為:sso2so3h2so4;(2)的路線為:nana2ona2o2naoh;根據(jù)上述分析可知,反應(yīng)是單質(zhì)或化合物被氧氣氧化的反應(yīng),一定屬于氧化還原反應(yīng),而則不一定。答案:(1)2so2+o22so3so3+h2oh2so4(2)2na2o2+2h2o4naoh+o2(3)14.(18分)(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸;稀硫酸;濃硝酸;稀硝酸,能隨即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是(填序號(hào),下同),常溫下緩慢反應(yīng)(或微熱后能發(fā)生劇烈反應(yīng))的是,常溫下不反應(yīng),但加熱后發(fā)生劇烈反應(yīng)的是,加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是。由此可以得到上述四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。 (2)先將銅與濃硫酸反

15、應(yīng)產(chǎn)生的氣體x持續(xù)通入如圖裝置中,一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體y也持續(xù)通入該裝置中,可觀察到的現(xiàn)象包括。 a.通入x氣體后產(chǎn)生白色沉淀b.通入x氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象c.通入y氣體后開始沉淀d.通入y氣體后沉淀溶解e.通入y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象由此可得到的結(jié)論是。 a.hno3的酸性比h2so4的強(qiáng)b.鹽酸的酸性比h2so3的強(qiáng)c.baso3能溶于鹽酸d.hno3能氧化h2so3(或so2)e.baso4不溶于水也不溶于hno3溶液解析:(2)因?yàn)辂}酸的酸性比h2so3的強(qiáng),所以so2不與bacl2反應(yīng),即持續(xù)通入x氣體(so2)后溶液中無明顯現(xiàn)象。no2與

16、水反應(yīng)生成hno3,hno3氧化h2so3(或so2)生成so42-,所以通入y氣體(no2)后開始生成沉淀baso4。答案:(1)>>>(2)bcbcde15.(12分)有硫酸與硝酸的混合液,取出其中10 ml,加入足量的bacl2溶液,將生成的沉淀過濾洗滌,干燥稱得質(zhì)量為9.32 g。另取這種溶液10 ml與4 mol·l-1的naoh溶液25 ml恰好中和。則:(1)混合液中c(h2so4)= mol·l-1,c(hno3)= mol·l-1; (2)另取10 ml的混合液與0.96 g銅粉共熱時(shí),產(chǎn)生氣體的體積為 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

17、。 解析:(1)由題意知:n(h2so4)=n(baso4)=9.32 g233 g·mol-1=0.04 molc(h2so4)=0.04mol0.01 l=4 mol·l-1h+與oh-發(fā)生中和反應(yīng)時(shí),n(h+)=n(naoh)=0.025 l×4 mol·l-1=0.1 mol,n(hno3)=n(h+)-2n(h2so4)=0.1 mol-0.04 mol×2=0.02 mol,c(hno3)=0.02mol0.01 l=2 mol·l-1。(2)n(cu)=0.015 mol,10 ml溶液中n(h+)=0.1 m

18、ol,n(no3-)=0.02 mol。3cu+8h+2no3-3cu2+2no+4h2o3 mol8 mol2 mol 44.8 l0.015 mol0.1 mol0.02 mol v(no)因0.1×3>0.015×8,故cu與h+二者之中h+過量;又因0.02×3>0.015×2,故cu 與no3-二者之中no3-過量。則cu、h+、no3-三者之中h+與no3-均過量,cu全部溶解,生成no的體積應(yīng)據(jù)cu的物質(zhì)的量來計(jì)算,v(no)=0.015 mol×44.8 l3mol=0.224 l。答案:(1)42(2)0.22416.(10分)長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某無水亞硫酸鈉試劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置:請(qǐng)回答下面的問題:(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長(zhǎng)頸漏斗,則應(yīng)該怎樣