單多相離子平衡試驗報告材料part2

1、實用標(biāo)準(zhǔn)單、多相離子平衡課程：無機(jī)化學(xué)實驗二A班級：制藥141姓名：柴亞杰周次：周十、實驗?zāi)康?1加深理解單、多相離子平衡及其移動,鹽類水解平衡及其移動等根本原理和規(guī)律.2.掌握在試管中加熱液體、向試管中滴加溶液進(jìn)行反響、固體試劑取用和用試紙檢驗溶液性質(zhì)等根本操作.二儀器藥品及材料儀器：試管,離心試管,酒精燈,試管夾,離心機(jī),小滴管,量筒,點滴板.藥品：-1 -1 -1 -1 -1NH4Ac(0.1mol _ ),HAc(0.1mol - L ),NH H2O(0.1mol L ) NaAc(0.1mol L ),HCI(2mol - L,-1-1-1-1-1O.lmol - L ) NaOH

2、(0.1mol - L ),NatCO(0.1mol - L ),Al 2(SQ)3(0.2mol - L 0.1mol - L ),-1-1-1-1-1NsbPQ(0.1mol -L ),NHPO(0.1mol - L ),NaHPC4(0.1mol - L ),FeCbflmol - L ),BiCl 3(0.1mol - L ),NstSiO3(10%),NH4CI(0.5mol -L-1 ,0.1mol -L-1) , NaHCQ0.2mol I-1 ),Pb(NO 3) 2(0.5mol -L-1) , KCl(0.01mol -L-1-1-1-1-11mol - L ),KI(0.

3、01mol - L ),K>CrO4(0.1mol- L ),AgNO(0.1mol - L ), NaCl(0.1mol - L ),-1NaaS(0.1mol - L ),固體：NaAc, FeCl3 - 6H2O指示劑：甲基橙(3.14.4橙色大于4.4黃色小于3.1紅色),百里酚藍(lán)(pH1.22.8,由紅色變黃 色；堿范圍為 pH值8.09.6,由黃變綠色,大于 9.6藍(lán)色)材料：pH試紙、實驗內(nèi)容 1 電離平衡與同離子效應(yīng)實驗步驟現(xiàn)象化學(xué)反響式及解釋用pH試紙分別測pH 值蒸餾水*0.1mol - L-1HCl0.1mol - L-1HAc0.1mol - L-1NaOH0.1

4、mol - L-1NH3?H2OpH值分別為：612312131011電離3mL 0.1mol - L-1HAc 1D甲基橙溶液變橙紅色電離文檔大全 3mL O.lmol L HAc1D甲基橙 1D百里酚藍(lán)2 緩沖溶液 3mL0.10mol/LHAc3mL0.10mol/LNaAc百里酚藍(lán)溶液5D 0.10mol/LHCl分裝兩只試管,在 其中一支試管中加 入NaAc晶體少量, 觀察溶液顏色變化 情況橙紅色變淺,溶液變橙黃色同離子,甲基橙變色范圍計算得 0.1mol -L-1 NH3- H2O約為 11.1設(shè) 計 ：3mL0.1mol L-1NH3 H2O + 1D百里酚藍(lán)溶液變淺藍(lán)色電離分裝

5、兩只試管,在 其中一支試管中加 入NH4CI晶體少量, 觀察溶液顏色變化 情況溶液變淺黃色同離子,百里酚藍(lán)變色范圍 3mL0.1mol L-1 NH H2O實驗步驟現(xiàn)象化學(xué)反響式及解釋3mL0.10mol/LHAC + 3mL0.10mol/LNaAc+百里酚藍(lán)溶液混合觀察溶液顏色溶液變黃色形成緩沖溶液,pH百里酚藍(lán)變色范圍上述混合溶液分為四份：A :滴力卩 5D0.10mol/L HCl黃色略變淺電離平衡,百里酚藍(lán)變色范圍B :滴力卩5D0.10mol/L NaOH無明顯現(xiàn)象電離平衡,百里酚藍(lán)變色范圍5D 0.10mol/LNaOH5D H2OBC過量 0.10mol/LHCl 一過量 0.

6、10mol/LNaOHJB3.鹽類的水解平衡及其移動C:滴加 5DH2O黃色略變淺稀釋D:原溶液不變A試管：滴加過量HCl溶液變粉紅色電離平衡,百里酚藍(lán)變色范圍B試管：滴加過量NaOH溶液變藍(lán)色電離平衡,百里酚藍(lán)變色范圍實驗步驟緩沖溶液能在一定程化學(xué)反響式及解釋呈度上抵消、減輕外增強(qiáng)酸或強(qiáng)在點滴板上用廣泛 pH試紙測以下溶液以下溶液的度的影 穩(wěn)定可,從而保持溶液的 pH值相對的pH蒸餾水0.10 mol/L NaAc0.10 mol/L NH4Cl0.10 mol/L NH4Ac0.10 mol/L Na2CO30.10mol/LAI2(SO4)30.10 mol/L NaCl68947811

7、126電離水解(2)在點滴板上用廣 泛pH試紙測以下溶 液的pH值Na3PO4Na2HPO4以下溶液的pH依 次為101195電離水解 FeC3 6H2O晶體 蒸餾水A2-3D2mol/LBCBiCl3 溶液 1.0mol/L1D加蒸餾水水稀釋至沉淀恰好產(chǎn)生逐漸滴加2.0mol/LHCI至白色沉淀剛好消失酸不可過多再加水稀釋NaH2PO43 取少量 FeCI3 6H2O晶體溶 于蒸餾水觀察顏色 后分為三份.第一份：對照第二份：滴加2-3D 2mol/L HCl 搖勻第三份：加熱棕黃色黃色變淺溶液先變紅色后變渾濁有紅褐色沉淀產(chǎn)生鐵離子為黃色 電離水解 同離子效應(yīng)4力卩BiCl3溶液 1.0mol

8、/L1D 于試管 加水稀釋觀察沉淀 產(chǎn)生再逐漸滴加2.0mol/LHCl至白色沉淀剛 好消失酸不可過 多再加水稀釋觀察現(xiàn) 象溶液變渾濁白色 沉淀再次產(chǎn)生BiCI3+H2OBQCI+2HCI水解同離子效應(yīng)濃NaCI溶液中,CI- 抑制BiCI3的溶解,使Bi3+的 濃度減少；鹽酸抑制Bi3+的水 解.4沉淀平衡2D 10%Na2SiO34D0.5HL Pb(NO3)2Pb(N°3)2在試管中參加 2D 10%Na2SiO3 再 參加 4D0.5mol/L 的NH4Cl 混合后觀察現(xiàn)象加熱 否那么實驗緩慢有無色透明膠裝 沉淀產(chǎn)生水解 沉淀61 mL0.20mol/L Al2SO43+6m

9、l0.2mol/LNaHCQ3沉淀離心別離A份沉淀：參加HCIB份沉淀：參加NaO卜白色沉淀均溶解氫氧化鋁 反響方程 水解方程實驗步驟現(xiàn)象化學(xué)反響式及解釋實驗步驟現(xiàn)象化學(xué)反響式及解釋試管 A:2D0.5mol/LPb(NO3)2+3D1mol/L KCl ；有大量白色沉淀 產(chǎn)生氯化鉛沉淀試管 B : 2D0.5mol/L Pb(NO3)2+ 3D 0.01mol/L KCl無明顯現(xiàn)象量太少實驗步驟現(xiàn)象化學(xué)反響式及解釋取上實驗的試管B滴加 0.01mol/LKI溶液,觀察現(xiàn)象有亮黃色沉淀產(chǎn)生沉淀方程式mOl/L的 NH4CI 10D0.1*I/L K 2CrO4沉淀離心別離0.1mol/L Na

10、Cl沉過離心別離0.1mol/L Na 2SX稍過量5匸0.K2CrO41moI/L 四嚴(yán)問題與思考' 0.1mol/L AgNO 31試解釋為什么NstHPQ 和 NaHPQ均屬酸式鹽,而前者 的水溶液呈弱堿性, 后者的水溶液卻呈 弱酸性？NaHPO水解程度大于電離程度,NaHPQ電離程度大于水解程度.2.如何配制SnCI2,Bi (NO) 3 ,SbCI 3,NqS溶液？在濃鹽酸中配制SnCl2溶液在硝酸中配制Bi ( NO) 3在NaOH溶液中配制NaS3.如何從測得的一2mlMgCI2+4mlNaOH離心別離沉淀有白色沉淀產(chǎn)生沉淀方程式取少量Mg(OH)2于試管A力卩入0.1m

11、ol -L-1HCI 足量白色沉淀溶解反響方程式取少量Mg(OH)2于試管B力卩入0.1mol -L-1NH4CI足量白色沉淀溶解反響方程式實驗結(jié)論NHCI , HCI都可以使 Mg(OH)2沉淀溶解實驗步驟現(xiàn)象化學(xué)反響式及解釋10D 0.1moI/L AgNO +10D0.1moI/L K 26O4有磚紅色沉淀產(chǎn)生方程沉淀 +0.1moI/L NaCl稍過量磚紅色沉淀溶解白色沉淀產(chǎn)生方程沉淀 +0.1 mol/LNa2S白色沉淀溶解黑 色沉淀產(chǎn)生方程5D0.1moI/LK2CrO4+5D0.1mol/LNaCl混合參加0.1moI/LAgNO3先有白色沉淀產(chǎn) 生,后又有磚紅 色沉淀產(chǎn)生Ksp元弱堿鹽溶液如 NaOAC的pH值,求算陰離子如 OAc的水解常數(shù)和對應(yīng)弱酸如 H