山東省濟(jì)寧市2018屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、山東省濟(jì)寧市 2018 屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題說(shuō)明：1.本試卷分第 I 卷選擇題和第 II 卷非選擇題，全卷滿分100 分，考試時(shí)間 90 分鐘。2.答卷前請(qǐng)將答題卡上有關(guān)項(xiàng)目填、除清楚，將第卷題目的答案用第 II 卷題的答案用 0.5mm 黑色中性筆寫在客題紙的相應(yīng)位置上,3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1 C-12N-14O-16Na-23AI-27S-32Cl-35.5第 I 卷（選擇題，共 48 分）選擇題（包括 16 小題,每小題 3 分。共計(jì) 48 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.“綠水青山就是金山銀山”，

2、礦物燃料的脫硫脫硝，可以減少SO2 NO2 的排放B. 2017 年 11 月 5 日，發(fā)射北斗三號(hào)全球?qū)Ш叫l(wèi)星計(jì)算機(jī)的芯片材料是高純度二氧化硅圖3A.用圖 1 裝置制取氯氣B.用圖 2 所示裝置可除去純堿中的小蘇打C.用圖 3 所示裝置可分離乙醇和飽和碳酸鈉游液D.用圖 4 裝置制備 Fe(0H)2 并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色7.下列說(shuō)法不正確的是則該反應(yīng)的H0A.反應(yīng) MgO(s) +C(s)=Mg( s) +CO(g) 在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，B.原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力C(CH3COO-)C.O.Imol.LCH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中MCHQOO

3、H)值減小D.鍋爐中沉積的 CaSO4 可用飽和 Na2CO3 溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去8.短周期元素 X、Y、Z、W Q 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是piX YwQx y、A.離子半徑的大小順序?yàn)?r(W2-)r(Q-)r(Y2-)r(Z3+)B.元素 W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q 的強(qiáng)C.元素 X 的氫化物與 Q 的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵D.X、Z、Z、Q 四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)9.對(duì)下列有機(jī)化學(xué)的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)丿+Br2FeBnBr+HBr 屬于取代反應(yīng)B.淀粉和纖維素屬于多糖，在人體內(nèi)水解轉(zhuǎn)

4、化為葡萄糖，為人類提供能量C.分枝酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，可與乙醇、乙酸反應(yīng)，也可使溴的四氯化碳溶液、液褪色酸性高錳酸鉀溶OH45D.取蔗糖水解液少許，先滴加過量的 NaOH 溶液，再滴入新制的氫氧化銅懸獨(dú)液，加熱，有紅色沉淀生成，證明其水解產(chǎn)物具有還原性10.A、B、C 三種常見物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物質(zhì)已略去）。下列說(shuō)法不正確的是已知:C12O 的熔點(diǎn)為-116 C,沸點(diǎn)為 3.8C,Cl2 的沸點(diǎn)為-34.6C；HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O 下列說(shuō)法不正確的是A.若B.若C.若A 是一種兩性氧化物，則B 的水溶液可呈酸性， C的水溶液可呈堿性A

5、 為一種金屬單質(zhì)時(shí)，則反應(yīng)、均可為化合反應(yīng)，反應(yīng)可為置換反應(yīng)A、B C是三種不同類別的固態(tài)物質(zhì)，則D.若AB 均是可燃性物質(zhì)，完全燃燒都生成氣體 液中，pH 值先減小后增大11.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B 可以是工業(yè)上制取AC 的原料C、常溫下A 溶液 pH7、則將 C 通入 A 溶結(jié)論室溫下，用 pHNaCIO 溶液和pH向某溶液中滴加Omol/L試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol/LCH3COONa 溶液的比較 HCIO 和 CH3COOH 的酸性強(qiáng)弱KSCN 溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再 滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去 取久置的Na2O2 粉末，向其中滴加過量

6、的鹽 酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，此氣體能使澄清石灰水變 渾濁向濃度均為 0.1mol/LNaCI和 Na2CrO4 昆合溶液中滴加 0.1mol/LAgNO3 溶液， 先生成白色的 AgCl沉淀黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，溶液中含有 Fe2+,不含 Fe3+Na2O2 已經(jīng)變質(zhì)Ksp( AgCI) Ksp(Ag2CrO4)12.CI2O次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。種制取易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成Cl2O 的裝置如圖所示。1 ft ZO1C6A.裝置、中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O 稀釋減少爆炸危險(xiǎn)7C. 從裝置園中

7、逸出氣體的主要成分是CI20D. 裝置與之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸13.某試液中只可能含有 K+、NH4+ Fe2+、AI3+、Cl-、SO42-、CO32- AI02-中的若干種高子，離子濃度均為 O.1mol/L，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是解硫戰(zhàn) 無(wú)跚駅Ra(N5b潘譴.評(píng)液* 過站 1 現(xiàn)彖麗T*L沉淀AA. 原溶液中存在 NH4+ Fe2+、Cl-、SO42-B. 濾液 X 中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+ Fe2+和 Ba2+C. 無(wú)法確定沉淀 C 的成分D. 無(wú)法確定原試液中是否含有AI3+、CI-14.高鐵酸鹽(如 Na2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處

8、理力面，以鐵基材料為陽(yáng)極，在高濃度強(qiáng)堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽，裝置如圖。下列說(shuō)法不正確的是A. a 為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2OB. 為防止高鐵酸根擴(kuò)散被還原，則離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜C. 在電解過程中溶液中的陽(yáng)離子向D鐵電極上有少量氣體產(chǎn)生原因可能是15. 將 0.2moI/L 的 KI 溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3J F I分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡A. 向混合液中滴入B. 向混合液中滴入C. 向混合液中滴入沉淀Ca 極移動(dòng)4OH-4e-=O2f+2H2O溶液等體積混合充分反應(yīng)后，取混合液2Fe3+2I-=

9、2Fe2+I2 的是KSCN 溶液,溶液變紅色AgNO3 溶液，有黃色沉淀生成K3Fe(CN)6溶液，有藍(lán)色沉淀生成,溶液變藍(lán)色8D. 向混合液中滴入淀粉溶液16. 向含 Fe2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所 示，已知：b-a=5，線段 IV 表示一種含氧酸，且 I 和 IV 表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下 列說(shuō)法不正確的是9B. 線段 IV 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：I2+5CI2+120H-=2I03-+10CI-+6H20C. 根據(jù)圖象可計(jì)算 a=6D. 原溶液中 e(Fe2+):c(l-):c(Br-)=2:1:3第 I 卷(非選擇題共 52

10、分)注意事項(xiàng)1. 考生務(wù)必在答題卡(紙)上規(guī)定的地方，將學(xué)校、班級(jí)、姓名、考號(hào)、座號(hào)填寫清楚。2. 考生將第 II 卷的答案用黑色中性筆直接寫在答題紙上?？荚嚱Y(jié)束后，只收答題卡和發(fā)題 紙。17.(14分)直接排放含 S02 會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用如下裝置進(jìn)行有關(guān) SO2 性質(zhì)的探究活動(dòng)。nEF(1) 裝置 A 中反應(yīng)的離子方程式為 _ 。(2) 選用以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：甲同學(xué)認(rèn)為按照ATCFT尾氣處理順序連接裝置可以證明，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是 _ 。正確的連接順序是：ATCT_T尾氣處理(填字母)順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氣酸的酸性

11、的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _ 。(3) 將二氧化硫通入以下裝置可以制備Na2S2O310裝置 B 的作用是檢驗(yàn)裝置A 中 SO2 的吸收效率,B 中試劑是ABC112寫出裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _;3Na2S2O3 溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過程如下：第一步：準(zhǔn)確稱取 a g KI03(化學(xué)式量:214)固體配成溶液；第二步：加入過量 KI 固體和 H2SO4 溶液，滴加指示劑；第三步用 Na2S2O3 溶液滴定至終點(diǎn)。消耗 Na2S2O3溶液的體積為 v mL。則 +5I-+6H+=3I2+3H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。請(qǐng)回答下

12、列問題：的四種溶液NH4NOCH3COONa(NH4)2SO4_(填序號(hào))。1該廢水中加入綠磯(FeSO4 7H2O)和 H+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _2若處理后的廢水中殘留的c(Fe2+)=2.0X10-13mol/L，則殘留的 Cr3+的濃度為(已知:KspFe(OH)3=4.0X10-38 , KspCr(OH)3=6.0X10-31)利用“ Na-CO2 電池將 CO2 變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“ Na -CO2”電池, 必人1以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT 為電極材料，總反應(yīng)為 4Na + 3CO2 充電 Na2CO3+C 放 電充電時(shí)該電池“吸入” CO2,其工作原

13、理如圖所示：電解質(zhì)(NuClO*四甘醉二甲at)c(Na2S2O3)=_ mol/L。(已知:IO3-18.(14分)研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)、(1)常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/LNa2CO3 pH 從大到小排列順序?yàn)開常溫下，向 20 mL0.2mol/LH2A 溶液中滴加 0.2 mol/LNaOH 溶液。化如下圖所示。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變HdOHj(rnL)則當(dāng) v(NaOH)=20 mL 時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系A(chǔ)XP(填“大”、“小”或“相等”)。含有 Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含廢 水 的 排，水的電離程度比純水5.0X10-3mol/L 的 Cr2O72

14、-。為了使標(biāo)， 進(jìn) 行 如 下 處 理：121_ 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為。2若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole-時(shí) ， 兩 極 的 質(zhì) 量 差 為_ g。19.(12 分)碳、及其化合物在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。(1)設(shè)反應(yīng)Fe(s)+ CO2(g)FeO(s) +CO(g) H=Q1 平衡常數(shù)為K1 Fe(s) +H2O(g)一 FeO(s) +H2(g) H=Q2 平衡常數(shù)為 K2不同溫度下,K1、 K2 的值如下表T/KK1K29731.472.3811732.151.67現(xiàn)有反應(yīng)H2(g)+CO2(g) - cCO(g) +H2O(g) H=Q3 結(jié)合上表數(shù)

15、據(jù), 根據(jù)反應(yīng)、推導(dǎo)出推導(dǎo)出Q1、Q2Q3 的關(guān)系式 Q3=,反應(yīng)是(填“放或吸”)熱反應(yīng)。已知 CO2 催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g) +3H2O( g) H （2 分）（2）c（Na+）c（HA-）c（H+）c（A2-）c（OH-）（2 分）;?。?分）（3）Cr2O72- +6Fe2+14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O（2 分）:3.0X10-6mol/L（2分）（4）3CO2 +4Na+4e-=2Na2CO3 +C（2 分）: 15.8（2 分）19. （12 分）（1）Q3=Q1-Q2（2 分）;吸（2 分）T3T2T1（2 分）;m1 m2 m3（2 分）;C2H5OH（2