山東省濟寧市2018屆高三化學上學期期末考試試題

1、山東省濟寧市 2018 屆高三化學上學期期末考試試題說明：1.本試卷分第 I 卷選擇題和第 II 卷非選擇題，全卷滿分100 分，考試時間 90 分鐘。2.答卷前請將答題卡上有關項目填、除清楚，將第卷題目的答案用第 II 卷題的答案用 0.5mm 黑色中性筆寫在客題紙的相應位置上,3.可能用到的相對原子質量H-1 C-12N-14O-16Na-23AI-27S-32Cl-35.5第 I 卷（選擇題，共 48 分）選擇題（包括 16 小題,每小題 3 分。共計 48 分。每小題只有一個選項符合題意。）1. 化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中正確的是A.“綠水青山就是金山銀山”，

2、礦物燃料的脫硫脫硝，可以減少SO2 NO2 的排放B. 2017 年 11 月 5 日，發(fā)射北斗三號全球導航衛(wèi)星計算機的芯片材料是高純度二氧化硅圖3A.用圖 1 裝置制取氯氣B.用圖 2 所示裝置可除去純堿中的小蘇打C.用圖 3 所示裝置可分離乙醇和飽和碳酸鈉游液D.用圖 4 裝置制備 Fe(0H)2 并能較長時間觀察其顏色7.下列說法不正確的是則該反應的H0A.反應 MgO(s) +C(s)=Mg( s) +CO(g) 在室溫下不能自發(fā)進行，B.原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的反應物的氧化還原能力C(CH3COO-)C.O.Imol.LCH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中MCHQOO

3、H)值減小D.鍋爐中沉積的 CaSO4 可用飽和 Na2CO3 溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去8.短周期元素 X、Y、Z、W Q 在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是piX YwQx y、A.離子半徑的大小順序為:r(W2-)r(Q-)r(Y2-)r(Z3+)B.元素 W 的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q 的強C.元素 X 的氫化物與 Q 的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵D.X、Z、Z、Q 四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應9.對下列有機化學的認識中，錯誤的是A.反應丿+Br2FeBnBr+HBr 屬于取代反應B.淀粉和纖維素屬于多糖，在人體內水解轉

4、化為葡萄糖，為人類提供能量C.分枝酸結構簡式如圖，可與乙醇、乙酸反應，也可使溴的四氯化碳溶液、液褪色酸性高錳酸鉀溶OH45D.取蔗糖水解液少許，先滴加過量的 NaOH 溶液，再滴入新制的氫氧化銅懸獨液，加熱，有紅色沉淀生成，證明其水解產物具有還原性10.A、B、C 三種常見物質中均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉化關系（部分反應物質已略去）。下列說法不正確的是已知:C12O 的熔點為-116 C,沸點為 3.8C,Cl2 的沸點為-34.6C；HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O 下列說法不正確的是A.若B.若C.若A 是一種兩性氧化物，則B 的水溶液可呈酸性， C的水溶液可呈堿性A

5、 為一種金屬單質時，則反應、均可為化合反應，反應可為置換反應A、B C是三種不同類別的固態(tài)物質，則D.若AB 均是可燃性物質，完全燃燒都生成氣體 液中，pH 值先減小后增大11.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是實驗操作及實驗現(xiàn)象B 可以是工業(yè)上制取AC 的原料C、常溫下A 溶液 pH7、則將 C 通入 A 溶結論室溫下，用 pHNaCIO 溶液和pH向某溶液中滴加Omol/L試紙分別測定濃度為0.1mol/LCH3COONa 溶液的比較 HCIO 和 CH3COOH 的酸性強弱KSCN 溶液，無明顯現(xiàn)象，再 滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去 取久置的Na2O2 粉末，向其中滴加過量

6、的鹽 酸，產生無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變 渾濁向濃度均為 0.1mol/LNaCI和 Na2CrO4 昆合溶液中滴加 0.1mol/LAgNO3 溶液， 先生成白色的 AgCl沉淀黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，溶液中含有 Fe2+,不含 Fe3+Na2O2 已經變質Ksp( AgCI) Ksp(Ag2CrO4)12.CI2O次氯酸，與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。種制取易溶于水且會與水反應生成Cl2O 的裝置如圖所示。1 ft ZO1C6A.裝置、中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O 稀釋減少爆炸危險7C. 從裝置園中

7、逸出氣體的主要成分是CI20D. 裝置與之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸13.某試液中只可能含有 K+、NH4+ Fe2+、AI3+、Cl-、SO42-、CO32- AI02-中的若干種高子，離子濃度均為 O.1mol/L，某同學進行了如下實驗：下列說法正確的是解硫戰(zhàn) 無跚駅Ra(N5b潘譴.評液* 過站 1 現(xiàn)彖麗T*L沉淀AA. 原溶液中存在 NH4+ Fe2+、Cl-、SO42-B. 濾液 X 中大量存在的陽離子有NH4+ Fe2+和 Ba2+C. 無法確定沉淀 C 的成分D. 無法確定原試液中是否含有AI3+、CI-14.高鐵酸鹽(如 Na2FeO4)已經被廣泛應用在水處

8、理力面，以鐵基材料為陽極，在高濃度強堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽，裝置如圖。下列說法不正確的是A. a 為陽極，電極反應式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2OB. 為防止高鐵酸根擴散被還原，則離子交換膜為陽離子交換膜C. 在電解過程中溶液中的陽離子向D鐵電極上有少量氣體產生原因可能是15. 將 0.2moI/L 的 KI 溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3J F I分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡A. 向混合液中滴入B. 向混合液中滴入C. 向混合液中滴入沉淀Ca 極移動4OH-4e-=O2f+2H2O溶液等體積混合充分反應后，取混合液2Fe3+2I-=

9、2Fe2+I2 的是KSCN 溶液,溶液變紅色AgNO3 溶液，有黃色沉淀生成K3Fe(CN)6溶液，有藍色沉淀生成,溶液變藍色8D. 向混合液中滴入淀粉溶液16. 向含 Fe2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所 示，已知：b-a=5，線段 IV 表示一種含氧酸，且 I 和 IV 表示的物質中含有相同的元素。下 列說法不正確的是9B. 線段 IV 發(fā)生反應的離子方程式為：I2+5CI2+120H-=2I03-+10CI-+6H20C. 根據(jù)圖象可計算 a=6D. 原溶液中 e(Fe2+):c(l-):c(Br-)=2:1:3第 I 卷(非選擇題共 52

10、分)注意事項1. 考生務必在答題卡(紙)上規(guī)定的地方，將學校、班級、姓名、考號、座號填寫清楚。2. 考生將第 II 卷的答案用黑色中性筆直接寫在答題紙上?？荚嚱Y束后，只收答題卡和發(fā)題 紙。17.(14分)直接排放含 S02 會形成酸雨，危害環(huán)境。某化學實驗小組用如下裝置進行有關 SO2 性質的探究活動。nEF(1) 裝置 A 中反應的離子方程式為 _ 。(2) 選用以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：甲同學認為按照ATCFT尾氣處理順序連接裝置可以證明，乙同學認為該方案不合理，其理由是 _ 。正確的連接順序是：ATCT_T尾氣處理(填字母)順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強于次氣酸的酸性

11、的實驗現(xiàn)象是 _ 。(3) 將二氧化硫通入以下裝置可以制備Na2S2O310裝置 B 的作用是檢驗裝置A 中 SO2 的吸收效率,B 中試劑是ABC112寫出裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式 _;3Na2S2O3 溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：第一步：準確稱取 a g KI03(化學式量:214)固體配成溶液；第二步：加入過量 KI 固體和 H2SO4 溶液，滴加指示劑；第三步用 Na2S2O3 溶液滴定至終點。消耗 Na2S2O3溶液的體積為 v mL。則 +5I-+6H+=3I2+3H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)生活及環(huán)境保護具有重要意義。請回答下

12、列問題：的四種溶液NH4NOCH3COONa(NH4)2SO4_(填序號)。1該廢水中加入綠磯(FeSO4 7H2O)和 H+,發(fā)生反應的離子方程式為 _2若處理后的廢水中殘留的c(Fe2+)=2.0X10-13mol/L，則殘留的 Cr3+的濃度為(已知:KspFe(OH)3=4.0X10-38 , KspCr(OH)3=6.0X10-31)利用“ Na-CO2 電池將 CO2 變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na -CO2”電池, 必人1以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT 為電極材料，總反應為 4Na + 3CO2 充電 Na2CO3+C 放 電充電時該電池“吸入” CO2,其工作原

13、理如圖所示：電解質(NuClO*四甘醉二甲at)c(Na2S2O3)=_ mol/L。(已知:IO3-18.(14分)研究化學反應原理對于生產、(1)常溫下，物質的量濃度均為0.1mol/LNa2CO3 pH 從大到小排列順序為_常溫下，向 20 mL0.2mol/LH2A 溶液中滴加 0.2 mol/LNaOH 溶液?；缦聢D所示。有關微粒物質的量變HdOHj(rnL)則當 v(NaOH)=20 mL 時，溶液中離子濃度大小關系AXP(填“大”、“小”或“相等”)。含有 Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含廢 水 的 排，水的電離程度比純水5.0X10-3mol/L 的 Cr2O72

14、-。為了使標， 進 行 如 下 處 理：121_ 放電時，正極的電極反應式為。2若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2mole-時 ， 兩 極 的 質 量 差 為_ g。19.(12 分)碳、及其化合物在生產中有重要應用。(1)設反應Fe(s)+ CO2(g)FeO(s) +CO(g) H=Q1 平衡常數(shù)為K1 Fe(s) +H2O(g)一 FeO(s) +H2(g) H=Q2 平衡常數(shù)為 K2不同溫度下,K1、 K2 的值如下表T/KK1K29731.472.3811732.151.67現(xiàn)有反應H2(g)+CO2(g) - cCO(g) +H2O(g) H=Q3 結合上表數(shù)

15、據(jù), 根據(jù)反應、推導出推導出Q1、Q2Q3 的關系式 Q3=,反應是(填“放或吸”)熱反應。已知 CO2 催化加氫合成乙醇的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g) +3H2O( g) H （2 分）（2）c（Na+）c（HA-）c（H+）c（A2-）c（OH-）（2 分）;?。?分）（3）Cr2O72- +6Fe2+14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O（2 分）:3.0X10-6mol/L（2分）（4）3CO2 +4Na+4e-=2Na2CO3 +C（2 分）: 15.8（2 分）19. （12 分）（1）Q3=Q1-Q2（2 分）;吸（2 分）T3T2T1（2 分）;m1 m2 m3（2 分）;C2H5OH（2