初中化學(xué)推斷題常用歸納

1、初中化學(xué)推斷題常用“題眼”歸納溶液顏色藍(lán)色CuSO4、Cu（NO3）2 等含 Cu2+ 的溶液淺綠色FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO 4 等含 Fe2+的溶液原;色FeCl3、Fe(NO 3)3、Fe2(SO4)3 等含 Fe3+溶液紫紅色KMnO 4溶液火焰顏色淡藍(lán)色H2、S （空氣中）藍(lán)色CO、CH4藍(lán)紫色S （氧氣中）常見(jiàn)氣體無(wú)色無(wú)味。2、N2、H2、CO、CO2、CH 4有刺激性氣味SO2、NH3、HCl常見(jiàn)固體原;色硫磺（S）暗紫色高鎰酸鉀（KMnO 4）、碘（I2）綠色Cu2(OH) 2CO3 (銅綠)藍(lán)色沉淀Cu(OH) 2紅褐色沉淀Fe(OH) 3紅色Cu、赤鐵礦、鐵銹主

2、要成分（Fe2O3）、紅磷（P）黑色Fe3O4、CuO、MnO2、C 粉、Fe 粉白色沉淀（可溶于酸）CaCO3、BaCO3、Mg(OH) 2白色沉淀（不溶于酸）BaSO 4、AgCl二主、口. 兒基二取1 .地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（O）2 .地殼中含量最多的金屬元素是鋁（Al）3 .人體中含量最多的金屬元素是鈣（ Ca）4 .形成化合物最多的元素是碳（C）其它1 .使帶火星木條復(fù)燃的氣體是O22 .使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2,但通入CO 2后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba（OH）2溶液。3 .最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷 CH44 .天然最硬的物質(zhì)是金剛石（C）5

3、 .吸水后由白變藍(lán)的是無(wú)水 CuSO 46 .取常見(jiàn)的液態(tài)物質(zhì)是 H2。、相對(duì)分子質(zhì)重取小的氧化物ZEH2O7 .常用的食品干燥劑是生石灰CaO8 .常用的食品脫氧劑是 Fe粉9 .與酸反應(yīng)有 CO 2產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或 NaHCO 3）10 .與堿反應(yīng)（研磨）有 NH3產(chǎn)生的物質(zhì)是俊鹽（俊態(tài)氮肥）11 .常溫下唯一后氨味的俊態(tài)氮肥是NH4HCO3 （碳俊）一些常用物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)里H2O-18; CO2-44 ; CaCO 3-100; HCl-36.5 ; H2SO4-98; NaOH-40 ; Ca(OH) 2-74 ;一些物質(zhì)的俗稱(chēng)NaOH-燒堿、火堿、苛性鈉；Na2CO3-純堿、

4、蘇打；NaHCO 3-小蘇打；Hg-水銀；CO 2-干冰；CaO-生石灰；Ca（OH） 2-熟石灰、消石灰； CaCO 3-石灰石、大理石；CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；C2H5OH-酒精突破口1 .以物質(zhì)特征顏色為突破口 固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4 （黑色）；Cu、Fe2O3（紅色）；Cu2（OH）2CO3（綠色）；CuSO4 5H2O （藍(lán)色）。溶液顏色：CuCl2、CuSO4 （藍(lán)色）；FeCl2、FeSO4 （淺綠色）；FeCl3、Fe2（SO4）3 （黃色）。 火焰顏色：S在O2中燃燒（藍(lán)紫色）；S、H2在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；CO、CH4在空氣中燃燒 （藍(lán)色）。

5、（4）沉淀顏色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3 （白色）；Cu（OH）2 （藍(lán)色）；Fe（OH）3 （紅褐色）。2 .以物質(zhì)特征狀態(tài)為突破口常見(jiàn)固體單質(zhì)有 Fe、Cu、C、S；氣體單質(zhì)有 H2、N2、O2;無(wú)色氣體有 H2、N2、02、CO、CO2、CH4、S02;常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)有H20。3 .以物質(zhì)特征反應(yīng)條件為突破口點(diǎn)燃（有02參加的反應(yīng)）；通電（電解H20）;催化劑（KCI03分解制02）;高溫（CaC03分解，C、CO 還原 CuO、Fe2O3）;加熱（KCI03、KMnO4、Cu2（OH）2CO3 等的分解，H2 還原 CuO、Fe2O3）。 4.以物質(zhì)特征現(xiàn)象為突

6、破口 能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體是CO2。能使黑色CuO變紅（或紅色 Fe2O3變黑）的氣體是 H2或CO,固體是C。 能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2,熄滅的氣體是 CO2或N2;能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是O2。（4）能使白色無(wú)水CuSO4粉末變藍(lán)的氣體是水蒸氣。 在O2中燃燒火星四射的物質(zhì)是 Feo（6）在空氣中燃燒生成 CO2和H2O的物質(zhì)是有機(jī)物，如 CH4、C2H5OH等。 能溶于鹽酸或稀 HNO3的白色沉淀有 CaCO3、BaCO3;不溶于稀HNO3的白色沉淀有 AgCl、BaSO4。5.以元素或物質(zhì)之最為突破口地殼中含量最多的元素是 O,含量

7、最多的金屬元素是 AI。 人體中含量最多的元素是 O。 空氣中含量最多的元素是 No（4）形成化合物最多的元素是 Co質(zhì)子數(shù)最少的元素是 H。相對(duì)分子質(zhì)量最小、密度也最小的氣體是H2。相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。 自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石。 空氣中含量最多的氣體是N2。（10）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是 CH4。（11）最常用的溶劑是H2O。 人體中含量最多的物質(zhì)是H2O。解題方法物質(zhì)推斷題是初中化學(xué)試題中的一種十分重要的題型。這類(lèi)題具有條件隱蔽，文化較多，關(guān)系 復(fù)雜，思維強(qiáng)度大，綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)。近年來(lái)的各地中考試題中，物質(zhì)推斷題的命題水平越來(lái)越高， 試題的靈活度也越來(lái)教大， 在考查知識(shí)的同

8、時(shí)側(cè)重考查能力。 下面就這類(lèi)題的型題及解法談一點(diǎn)看法。 一、物質(zhì)推斷題的解題步驟1 .審題 認(rèn)真審讀原題，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細(xì)找，反復(fù)推敲。2 .分析 抓住關(guān)鍵，找準(zhǔn)解題的突破口，并從突破口出發(fā)，探求知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，應(yīng)用多種思維方.式，進(jìn)行嚴(yán)密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結(jié)果。3 .解答根據(jù)題目的要求，按照分析和推理的結(jié)果，進(jìn)行認(rèn)真而全面的解答。4 .檢驗(yàn)得出結(jié)論后切勿忘記驗(yàn)證。其方法是將所得答案放回原題中進(jìn)行檢驗(yàn)，若完全符合，則說(shuō)明答案正確。若出現(xiàn)不符，則說(shuō)明答案有誤，需另行思考，推出正確答案。二、物質(zhì)推斷題的題型及解析例1. ( 1997年河南省中考題)有屬于酸、堿、

9、鹽的5種常見(jiàn)物質(zhì) A B、C Dk E,它們之間可以發(fā)生如下反應(yīng)：(1) A+BC+H2O(2) C+H2SO4D+A(3) E+AgNO3AgCl+C根據(jù)上述反應(yīng)，推斷下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A, B, C, D, E o分析 本題的突破口在反應(yīng)式(2),因?yàn)橛煞磻?yīng)式(2)可知D為一種沉淀的硫酸鹽。由干在硫酸鹽 中只有Ba2SO4既不溶于水也不溶于酸，故可推知D為BaSO4同時(shí)還可推知 C中一定含有Ba2+O由反應(yīng)式(3)可推知C為Ba (NO3)2 ,同 時(shí)又可推知 E為BaCl2。再由反應(yīng)式(2)可推知A為HNO3最后由反應(yīng)式(1)可推知B是Ba (OH)2。答案 A 是 HNO3 B 是

10、Ba (OH)2 , O Ba (NO3)2 , D是 BaSO4 E 是 BaCl2。把以上答案放入原題，完全符合題意，說(shuō)明所得答案正確。例2. ( 1997年遼寧省中考題)有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋼中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)論：(1)將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無(wú)色。(2)該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出。從實(shí)驗(yàn)可判斷出，該粉末中一定含有 , 一定不含有 。分析 本題可采用順推法求解。由實(shí)驗(yàn)(1) “得到白色沉淀”可推出可能含有碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸 鈉和氯化銀。同時(shí)由“上層清液為無(wú)色”可推出一定不含有氯化鐵。由實(shí)驗(yàn)(2)可

11、推出一定含有碳酸鈣、硫酸鉀和氯化銀。答案該粉末中一定含有碳酸鈣、硫酸鉀和氯化銀，一定不含有氯化鐵。中考化學(xué)推斷題類(lèi)型及解法推斷題既是考查知識(shí)，又是考查能力的綜合題目。它具有條件隱含、綜合性強(qiáng)、思維容量大等特點(diǎn)。近幾年來(lái)中 考試題關(guān)于推斷題的命題要求越來(lái)越高，知識(shí)覆蓋面也越來(lái)越廣，考生失分率最高。但只要我們認(rèn)真分析，就不難發(fā) 現(xiàn)推斷題類(lèi)型主要有：表格式推斷題、網(wǎng)絡(luò)式推斷題、圖示式推斷題、敘述式推斷題等。這類(lèi)題目大多需要依據(jù)已知 的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象，再對(duì)照物質(zhì)的性質(zhì)，逐層剝離，抓住題目中的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，或順推或塑推或討論驗(yàn)證，層層剖析， 得出結(jié)論。一、表格式推斷題給出了物質(zhì)范圍和以表格的形式羅列出了實(shí)驗(yàn)

12、現(xiàn)象，要求考生推斷出未知物。這類(lèi)題型可采用：列表對(duì)照法解答。例1 (廣州市中考題)有 A, B, C, D, E五瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，已知它們分別是Na O H, HCl,MgSO 4, BaCl 2和K 2 CO 3中的一種。為了鑒別，各取少量溶液兩兩混合，實(shí)驗(yàn) 結(jié)果如下表一所示。表中“ J ”表示生成難溶或微溶的沉淀；“ T ”表示有氣體產(chǎn)生；“一”表示觀察不到明顯的現(xiàn)象變化(本實(shí)驗(yàn)條件下，生成的微溶物均以沉淀形式出現(xiàn))。表1兩兩混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷 AE的物質(zhì)名稱(chēng)是：A, B, C, D, E 0(2)請(qǐng)從AE這5種物質(zhì)中選取適當(dāng)物質(zhì)，通過(guò)一種合理的途徑制取氧化鎂

13、。按順序?qū)懗龈鞑?反應(yīng)的化學(xué)方程式。表2給定試劑的反應(yīng)情況NsSH m 莊扁 班 KjODjNnOH FKl FWljEg解析：將這五種物質(zhì)兩兩混合，列表在相應(yīng)位置標(biāo)出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如表2。兩表對(duì)照知A為氯化銀，B為碳酸鉀，C為鹽酸，D為氫氧化鈉，E為硫酸鎂。二、網(wǎng)絡(luò)式推斷題給出了物質(zhì)范圍和各物質(zhì)相鄰之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的用線(xiàn)段連接起來(lái)，形成了一個(gè)“網(wǎng)絡(luò)”圖， 要求考生根據(jù)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的數(shù)目，從而推出其中的未知物質(zhì)。這類(lèi)題可采用：先畫(huà)線(xiàn)找出物質(zhì)間的 全部相互反應(yīng)關(guān)系，再根據(jù)反應(yīng)個(gè)數(shù)歸納解答。例 2(北京市中考題)現(xiàn)有 H 2SO4, BaCl 2, NaOH, Na 2CO3, Ca(OH)

14、2五種溶液和CO 2一種氣體，有圖1所示的相互反應(yīng)關(guān)系，圖中每條連線(xiàn)表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化 學(xué)反應(yīng)，試將它們的化學(xué)式填入圖1中相應(yīng)的六個(gè)方框中。圖1各物質(zhì)間的關(guān)系解析：可先找出物質(zhì)間的全部相互反應(yīng)關(guān)系，如圖2。|戶(hù) = . 1 jN*OH NCOj-Ca（啊一COtI J .-J1圖2各物質(zhì)間全部的反應(yīng)關(guān)系H2 SO 4能發(fā)生4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，Na 2 CO 3和C a （OH） 2能發(fā)生3個(gè)化學(xué)反應(yīng)，B a C 1 2, Na OH和CO 2能發(fā)生2個(gè)化學(xué)反應(yīng)。分析方框圖，只有方框是 4條線(xiàn)，所以方框中應(yīng)填H 2 SO 4,這是解答本題的突破口。 NaOH 既能和H 2 SO 4 （4條連線(xiàn)）

15、反應(yīng)又能和CO 2 （2條連線(xiàn)）反應(yīng)，在方框，中，雖均為 2條 線(xiàn)相連，但只有方框是跟能發(fā)生4個(gè)反應(yīng)的方框和發(fā)生 2個(gè)反應(yīng)的方框相連，所以NaOHS填在方框中，CO 2填在方框中。隨之可判定B a Cl2應(yīng)填在方框中，能與B a C 12溶液反應(yīng)的Na 2 CO 3溶液應(yīng)填在方框中，最后應(yīng)將Ca （OH）2填在方框中。三、圖示式推斷題這類(lèi)題一般不限定物質(zhì)范圍，給出各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求考生推斷出各未知物。此題型要以物質(zhì) 的轉(zhuǎn)化關(guān)系為依據(jù)，用逆推法由果求因，再用順推法加以驗(yàn)證。例3 （上海市中考題）牙膏是人們生活中的必需品，在牙膏生產(chǎn)過(guò)程中常添加一種摩擦劑。這 種摩擦劑是一種經(jīng)過(guò)一系列加工而制得的

16、極細(xì)的C a CO3粉末。其生產(chǎn)過(guò)程如圖 3。.希鼓敢 匚毛體薄靛通速cB圖4物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系試回答：（1）寫(xiě)出A, B, C, D的化學(xué)式；（2）寫(xiě)出，轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。解析：本題所提供的信息是C a CO3生產(chǎn)過(guò)程中的一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系，屬推斷題。根據(jù)最終產(chǎn)物是CaCO 3這一條件，可用逆推法，按果索因。由反應(yīng)的生成物（C a C O 3）可推出其反應(yīng)物 C為CO2, D為Ca （OH） 2。再根據(jù)反應(yīng) ,推出B為CaO最后由反應(yīng)的產(chǎn)物 B和C,推出A為C a CO 3O推得的結(jié)果是否正確，尚須代 入關(guān)系圖中驗(yàn)證，無(wú)誤即為答案。其轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：CaCO 3 FY （=高溫 R FY）CaO+

17、CO 2T C aO + H 2O=Ca （OH） 2Ca （OH） 2+ CO 2 = CaCO 3J+H2O例4 （重慶市中考題）X是常見(jiàn)固態(tài)化合物，可發(fā)生圖 4所示的變化。CHOH）潭淑沉淀CI ® L-NaOHI aci靜波廣沉減C（1） X的化學(xué)式是 。（2）寫(xiě)出圖中，反應(yīng)的化學(xué)方程式:,。解析：由氣體 A與Ca (OH) 2溶液反應(yīng)生成沉淀 C可推出A為CO 2； C為CaCO 3；由 的生成物NaOH和沉淀C (即C a C O 3)可逆推出X為N a 2 CO 3； Na 2CO 3與稀鹽酸反應(yīng)可順 推出B為NaClo最后驗(yàn)證，符合題意。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na

18、2cO3 + Ca (OH) 2 = 2Na OH+C a CONa 2 cO 3 + Ca C 1 2 = 2Na C 1 +C a CO四、敘述式推斷題給出物質(zhì)范圍和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， 要求考生推出混合物中一定存在、 一定不存在和可能存在的是什么物 質(zhì)。解答時(shí)以文字信息為序，尋找并抓住“題眼” ，逐步分析“篩選”。這就要求考生熟悉這類(lèi)題目的 常見(jiàn)“題眼”，也就是解題的“突破口” 。例5 (安徽省中考題)有一種固體混合物，可能由C a CO 3,KMnO4,BaCl 2, KC 1 , Na 2CO 3中的一種或幾種物質(zhì)組成。 現(xiàn)取該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)將固體混合物投入水中， 攪拌后完全溶解，

19、得到無(wú)色溶液；(2)往此溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體。由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該固體混合物中一定存在的是, 一定不存在的是,不能確定的是。解析：(1)步題眼在于 完全溶解，得到無(wú)色溶液”，即肯定不含CaCO 3和KMnO 4；還暗含 沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，則混合物中不同時(shí)有兩兩反應(yīng)生成沉淀的“即B a C 12和Na 2 CO 3不共存”；(2)步題眼在于 加入鹽酸，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體”，說(shuō)明原混合物中肯定含有N a 2 CO 3進(jìn)而說(shuō)明無(wú)B a C 1 2 ,但不能肯定是否存在K C 1 ,從而得出正確結(jié)論。五、其他形式推斷題不限制物質(zhì)范圍，給出

20、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，要求考生推斷出各未知物。此類(lèi)題要以物質(zhì)的特征反應(yīng)現(xiàn)象為 依據(jù)，上下聯(lián)系，綜合推理。靈活應(yīng)用順推法、逆推法和論證法快速解答。例6 (浙江省中考題)A, B, C, D, E分別是酸、堿、鹽中的五種物質(zhì)，其中 A是酸，另一 種是堿，還有三種是鹽，D在醫(yī)院用作診斷胃部疾病的藥品，它們之間可以發(fā)生以下反應(yīng)：(1) A+ B - C + H 20(2) C + H 2 S O 4-D J + A(3) E + AgNO 3-AgClJ + C根據(jù)上述反應(yīng)，推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式是：A, B, C。解析：首先從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(2)和已知條件可知 D為B a SO 4,從而可知C中含有B a八；其次 由反

21、應(yīng)(3)的生成物A g C 1又可推導(dǎo)出反應(yīng)物E中含有C 1 ,進(jìn)而推斷出E為B a C 1 2 , C為B a (NO 3) 2；其次由反應(yīng)(2)推出A為HNO 3；最后根據(jù) A為HNO 3, C為B a (NO 3) 2, 已知條件和反應(yīng)的生成物可綜合推出B為Ba (OH) 2。再驗(yàn)證，可知以上推斷結(jié)果完全符合題忌。由此可見(jiàn)，無(wú)論是那種類(lèi)型的推斷題，不管未知物有多少種，無(wú)論用何種方法推理，總可找到解 題的“突破口”。為此，考生必須熟練地掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，尤其要熟練地掌握物 質(zhì)的物理性質(zhì)和物質(zhì)的特征反應(yīng)現(xiàn)象，才能準(zhǔn)確、快速地解答。物質(zhì)酸堿鹽概念電離時(shí)解離出的陽(yáng)離子 全部是氫離

22、子的化合物電離時(shí)解離出的陰離于全 部是氫氧根離子的化合物由金屬陽(yáng)離子(或 NH)和酸 根陰離子組成的化合物形式酸=H +酸根陰離子堿=金屬陽(yáng)離子+OH :鹽=金屬陽(yáng)離子+酸根陰離子舉例HCl、H2SQHNQ H2COCHCOOHNaOH、KOHMg(OH 2Ca(OH)2NaClKNONHCl NaHCOCu(OH)2CO備注溶液呈酸性，PH < 7溶液呈堿性，PH > 7多數(shù)鹽溶液呈中性，PHh 7他們的溶液都不顯電性溶液的酸堿性強(qiáng)弱受自身因素和濃度的影響酸鹽酸(HCl)硫酸(H2SO)備注及用途無(wú)色液體，易揮發(fā)，有喇J無(wú)色液體，無(wú)揮發(fā)性，無(wú)氣味 :濃度越大，其密:伽理I土以激性

23、氣味，在空氣中形成度就越大白霧（鹽酸越濃越易揮發(fā)）1.跟(PH < 7、溶液呈酸性）利用這性質(zhì)可以:指示使紫色石蕊試液受紅鑒別某物質(zhì)是劑的遇無(wú)色酚Mt試液/、艾色否是酸性反應(yīng)2.跟2HCl+Zn=ZnCl2+H2 TH2SQ+Zn=ZnSO+H T利用這性質(zhì)可以金屬2HCl+Mg=MgC+H2 TH2SO4+Mg=MgSGH2 T制鹽和氫氣；反應(yīng)2HCl+Fe=FeCl2 淺綠+H2TH2SQ+Fe=FeSO+H2 T可以判斷金屬酸+活潑金屬一鹽+ 氫氣的活潑性3.跟FezQ + 6 HCl =Fe2O3+ 3 H2SO=可MT：化金屬 22 FeCl 3+ 3 H2OFe2 (SQ)

24、3 + 3 H2O 制鹽；子氧化2HCl + CuO = CuCl 2+ H2OH2SO + CuO =Cu SO 4+ H2O 金屬表面任物的酸+金屬氧化物一鹽+水除銹質(zhì)反應(yīng)HCl + NaOH =H2SQ+2NaOH=利用這性質(zhì)可以14.跟NaCl + H 2ON%SO + 2H 2O制鹽;堿反2HCl+Cu (OH 2=CuCl2+2H2OH2SO + Cu (OH 2中和胃酸用應(yīng)=CuSQ+ 2H 2O-Al(OH 3;酸+堿一鹽+水除去水垢中的Mg (OH 22HCl+N&CO=H2SQ+ Na?CO=利用這性質(zhì)可以5、跟2 NaCl+HO+COTN a 2SO+HO+ CO

25、 T區(qū)別鹽酸和硫某些2HCl+CaCO=H2SO +CaCQ=酸一-用鹽的CaCl2 +H2O+COTCa SO4+H2O+ COTBaCl2;溶液；反應(yīng)HCl + AgNO3 =H2SQ+ BaCl 2=用鹽酸制CO氣AgCl J + HNQBaSOJ +2HCl體；制鹽；酸+鹽一鹽+酸除去水垢中的CaCQ酸的共性：（原因是酸溶液中的陽(yáng)離子全是H+）鹽誼氣活法金屬置換反應(yīng)鹽+水募分解反應(yīng)堿氫氧化鈉（NaOH氫氧化鈣Ca（OH）2備注及用途俗名苛性鈉、火堿、燒堿Caa H20= Ca（OH）2（放熱反應(yīng)） 熟石灰或消石灰CaO可作干燥劑。注 意；不能干燥酸性氣 體物理性質(zhì)白色固體，易潮解（常作

26、干 燥劑），極易溶于水，溶解 時(shí)放熱，水溶液后很強(qiáng)的腐 蝕性白色粉末狀固體，微溶 于水，它的水溶液俗稱(chēng) 石灰水，有腐蝕作用NaOHm作干燥劑 注意；不能干燥酸性 氣體（CO2、SO、HCl 等）化 學(xué) 性 質(zhì)與指示 劑反應(yīng)（PH> 7, 溶液呈堿性）其溶液能使石蕊試液艾盅、酚酗:試液變紅利用這性質(zhì)可以鑒別 某物質(zhì)是否是堿性與非金 屬氧化 物反應(yīng)2NaOH +CON&CO+H2O2NaOH +SO=N&SO+H2O2NaOH +S(3=Ns2SO+H2OCa(OH)2+ CO = CaCOj + H20鑒別Ca（OH）2和 NaOH可用 CQ NaOhf口 Ca（OH） 2

27、- 的保隔絕空氣Ca（OH）2可用 建筑業(yè)上堿+非金屬氧化物一鹽+水（該類(lèi)反應(yīng)小是復(fù)分解反應(yīng)-沒(méi)相互交換成分）與酸反 應(yīng)（中 和反 應(yīng)）NaOH + HCl = NaCl + H 2O2NaOH+2SO=NS2SQ+2HOCa(OH)2+2HCl=Ca Cl 2+2H2OCa(OH)2+H2SO=CaSO+2H2O利用這個(gè)性質(zhì)：農(nóng)業(yè)上中和酸性土被氫氧化鈉燒傷的 皮膚可用硼酸處理酸+堿一鹽+水與某些 鹽的反 應(yīng)CuSO+ 2NaOH=Cu(OH)2 J + NaSQCa(OH)2+CuSO=Cu(OH)2j + Ca SO4配制農(nóng)藥波爾多液CuSO4 +Ca（OH）2利用這個(gè)性質(zhì)：可制造NaOH（即純 堿制燒堿）鑒別Ca（OH）2和 NaOHFeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3j + 3NaClCa（OH）2溶液也能與FeCl3溶液反應(yīng)NaOH +N&CO (不反應(yīng))Ca(OH)2+ NaCO=CaCOj + 2NaOH堿的共性：（原因是堿溶液中的陰離子全是OH）非金屬氧化物鹽的性質(zhì)：（鹽無(wú)共同的離子，故無(wú)共同的性質(zhì)。但總的體現(xiàn)為下列的性質(zhì)）物理 性質(zhì)常溫下一般為固體，溶解性各不相同；鹽的水溶液多為無(wú)色；而 Cu