2017_2018北京市東城區(qū)高三第一學(xué)期期末考化學(xué)試試題與答案

1、20172018學(xué)年度東城區(qū)第一學(xué)期期末考試2018. 1可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 0 16 P31 C1 35.5 S 32第一部分 選擇題（共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最 符合題目要求的一項(xiàng)。1 .中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)，下列沒有.涉.及化學(xué)反應(yīng) 的是2 .生活中常用燒堿來清洗抽油煙機(jī)上的油漬（主要成分是油脂），下列說法不.正.確.的是A .油脂屬于天然高分子化合物B .熱的燒堿溶液去油漬效果更好C.清洗時(shí)，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)D.燒堿具有強(qiáng)腐蝕性，故清洗時(shí)必須戴 防護(hù)手套3 .下

2、列表述合理的是A.苯與乙快的實(shí)驗(yàn)式均是C2H 2B. H2O2 的電子式是 H+:O : .0, : 2-H+C.濱乙烷的比例模型是D. NHs.H20的電離方程式是NH 3 . H 2。= NH 4一 +0H 一4.5于是一種放射性核素，可治療多種皮膚病。下列有關(guān)該核素說確的是A. 1325P的摩爾質(zhì)量是32 B.卜和工P互稱為同位素C. lmol，152P 含質(zhì)子數(shù)約為 32 X 6 . 02 X 1023D.由質(zhì)量數(shù)可以判斷其在周期表的位置5.下列說法不.正確.的是A .蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)，是人類必需的營養(yǎng)物質(zhì)B.維生素C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素CC.阿司匹林是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥

3、，可以長期大量服用D.葡萄糖是自然界中分布最廣 的單糖，在人體中發(fā)生氧化反應(yīng)，放出能量6 .藥物利喘貝（結(jié)構(gòu)如下）主要用于尊麻疹、皮膚瘙癢等病癥的治療，下列關(guān)于該有機(jī) 物的說法不正確的是Hj(OA,分子式是CisHnOsNC. 一定能發(fā)生聚合反應(yīng)B. 一定存在順反異構(gòu)體D. 一定能發(fā)生銀鏡反應(yīng)7 .下列說確的是A . Si、P、S、Cl原子半徑依次增大B. HF、HC1、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱C. C、N、0、F元素的最高正化合價(jià)依次升高D. NaOH、Mg (OH) 2、Al (OH) 3 堿性依次增強(qiáng)8.下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正.確.的是A .用碳酸鈉溶液處理鍋爐中的硫酸鈣水垢：2

4、- 2-CaSOi(s) +C03 (aq) CaC03(s) +S01 (aq)B .用加熱的方法降低自來水中鈣離子濃度：C+2H CO -3 CaCOs I +H2O+CO 2 tC.用醋酸清洗熱水壺中的碳酸鈣水垢：2H+CaC0s= C+H20+C02 tD.用肥皂(主要成分Ci7H35C00Na )檢驗(yàn)含有較多鈣離子的硬水：2cl7H35COO +C=(C 17H35co0) 2Ca I 9.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康臋z驗(yàn)澳乙烷的消去產(chǎn)物檢驗(yàn)碳與濃H2s04反應(yīng)的產(chǎn)物中含C02驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕驗(yàn)證犧牲陽極的 陰用包護(hù)注實(shí)驗(yàn)裝置鐵棒 滴加10.醍類化合物廣泛存在

5、于植物中，有抑菌、殺菌作用，可由酚類物質(zhì)制備:“Ctrt2so.(對(duì)龍壁)(硒)列說法不正確的是A.反應(yīng)I、II均為氧化反應(yīng)B .對(duì)苯醍、蔡醍均屬于芳香化合物C.苯酚與蔡酚含有相同官能團(tuán)，但不互為同系物D.屬于醍11.常溫時(shí)，向20mL 0. 1 mol/L的CHsCOOH溶液中逐滴滴加mol/L的NaOH溶液，滴 入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列 說確的是A. a 點(diǎn)的 pH=lB. b 點(diǎn)時(shí)，c (CH 3C00" )=0. 05mol/LD反應(yīng)過程中，飛曲的值不斷增大 c(CH 3C00H )12.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能.得出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)向 2 mL O 0

6、1mol/L 的 FeCl 3 溶入1滴KSCN溶液，再加入足量鐵 充分振蕩將一小塊金屬鈉放置在空氣中，一 時(shí)間后，將其放置在生期中加熱現(xiàn)象 溶液變?yōu)榧t色, 粉后紅色褪去, 綠色變?yōu)镕，+的氧化性Fe.比鈉表面變暗，加熱鈉燃燒，發(fā)出黃色火加熱盛有少量NH 4HC0 3固體的試 并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試 向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶 的試管中，分別加入2滴相同濃度 NaCl 和 Nai濕潤的紅色石蕊試紙逐漸變藍(lán) 一支無明顯現(xiàn)象,支產(chǎn)生黃色沉淀強(qiáng)鈉易與氧氣反應(yīng)，熱時(shí)生成Na20的.率加快NH 1HC0 3分解產(chǎn)氨氣相同條件下，AglAgCl的溶解度小13.活性炭可處理大氣污染物NO o為

7、模擬該過程，rc時(shí)，在3L密閉容器中加入NO 和活性炭粉，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量變化如下表所示。下列說確的是活性炭NO/molX/molY/mol起始時(shí)2.0300. 10000lOmin達(dá)平 衡2. 0000. 0400. 0300. 030A . X 一定是N2 , Y 一定是C02B . lOmin后增大壓強(qiáng)，NO的吸收率增大C. lOmin后加入活性炭，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D . O"lOmin 的平均反應(yīng)速率 v (NO) =0.002 mol/(L ?min)14.常溫時(shí)，研究pH對(duì)一定濃度FeS04的穩(wěn)定性的影響，根據(jù)下圖分析不.合.理 的 是600246 SI -】。L

8、pHA. pH小于1時(shí)，亞鐵幾乎無損耗，可能的原因是4Fe2+ O2+ 10H204Fe(OH) 3 + 8H+ 平衡逆向移動(dòng)B. pH在3.05.5之間，pH的變化對(duì)FeS04穩(wěn)定性影響不大C. pH大于6.5時(shí)，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化D.其它條件相同時(shí)，F(xiàn)eSCH溶液中加入少量(NH4)2SCl4固體，F(xiàn)eS04的穩(wěn)定性減弱第二部分非選擇題(共58分)本部分共5小題，共58分。15. （15分）某醫(yī)藥中間體F的制備流程如下（部分產(chǎn)物已略去）ML催化劑A，供 1 'I CMdC II.OH 比那化現(xiàn)A ? H3 *排CH.OHHBr.A已 2RC

9、00R 1 +R 2cH 2COOR知：31)0C2H50Na RiOH + R-C-CH-COOR 3R2F中含有官能團(tuán)的名稱是翔基和2）電石（CaC2）與水反應(yīng)生成乙快的化學(xué)方程式是 3） A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式是 o4）反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是 （填序號(hào)）。5）反應(yīng)的化學(xué)方程式是。6）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 o7）某聚合物H的單體與A互為同分異構(gòu)體，該單體核磁共振氫譜有三個(gè)峰, 峰面積之比為1： 2： 3,且能與NaHCCh溶液反應(yīng)，則聚合物H的結(jié)構(gòu)簡式是 8）以B和G為起始原料合成C ,選用必要的無機(jī)試劑，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu) 簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑

10、和反應(yīng)條件）。16. （ 8分）魏基硫（COS）廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥、醫(yī)藥和其它化工生產(chǎn)中。（1）氧和硫元素位于同一主族，其原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是_;皴基硫中含有的化學(xué) 鍵類 型是O(2) CO和H2s混合加熱生成線基硫的反應(yīng)是CO (g) + H2s(g)COS (g)+ H2 (g), 請(qǐng)回答下列問題。某溫度下，在1L恒容密閉容器中，加入 lOmol CO和lOmol H2S,平衡時(shí)測得CO轉(zhuǎn)化率為40% ,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 由下圖分析該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放曲線i ：相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下H2s的轉(zhuǎn) 化率。曲線i ：不同溫度下H2s的平衡請(qǐng)解釋上圖2500c以前,曲線i變化的可能

11、原因是17. （10分）從廢舊液晶 顯示器的主材IT0 （主要成分是含錮、錫的氧化物）回收錮和錫，流程示意圖如 下。資料:物質(zhì)錮(In )錫(Sn)周期表位置第五周期、第IHA第五周期、第IVA族顏色、狀態(tài)銀白色固體銀白色固體與冷酸作用緩慢反應(yīng)緩慢反應(yīng)與強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)反應(yīng)1）為了加快步驟的反應(yīng)速率，可以采取的措施有步驟建濟(jì)俺胸氧2）化物轉(zhuǎn)化成In*的離子方程式是步驟中加入過量錮能夠除去溶3）液中的Sn”，根據(jù)所給資料分析其原步驟和中NaOH溶液的作用是5)圖是模擬精煉錮的裝置圖,18. （11分）二氧化碳是主要的溫室氣體，也是一種工業(yè)原料。將其固定及利用, 有利于緩解溫室效應(yīng)帶來的環(huán)境問題。(

12、1)用二氧化碳合成甲醇。已知：2H2 (g) +02 (g) =2比0 (g) AH i = - 484 kj/mol2CH30H (g) +302 (g) = 2c02 (g) +4H 20 (g) 比=- 1348 kj/mol 在催化劑作用下，CO 2 ( g)和H2 (g)反應(yīng)生成CH 30H ( g)和H20 (g),該 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。(2)用二氧化碳合成低密度聚乙烯(LDPE ) o以納米二氧化鈦膜為工作電極，常 溫常壓電解C02,可制得LDPE ，該電極反應(yīng)可能的機(jī)理如下圖所示。過程i i中碳元素均發(fā)生 反應(yīng)(填“氧化”或"還原”)。C02轉(zhuǎn)化為LDPE的電極反

13、應(yīng)式是(補(bǔ)充完整并配平)H2c CH22n CO2 +:工業(yè)上生 產(chǎn)1.4X104 kg的LDPE ,理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下C02的體積是 L。0(3)用二氧化碳與環(huán)氧丙烷(子靜3)反應(yīng)合成可降解塑料PPC,同時(shí)也能生成副產(chǎn) 物CPC ,其化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示；在不同溫度和壓強(qiáng)下，PPC的選 擇性(產(chǎn)物中PPC的質(zhì)量與產(chǎn)物總質(zhì)量的比值)和總產(chǎn)率(產(chǎn)物總質(zhì)量與反應(yīng)物投料總質(zhì) 量的比值)如下表所示。序號(hào)溫度 /i壓強(qiáng) /MPa總產(chǎn)率 /%PPC的選 擇性/%1250.590.092. 11251.594.9>991252.095.4>991401.595.696.21601

14、. 59976通過表中數(shù)據(jù)i、 i、 i可以得 出的結(jié)論是 ;在25 i時(shí)，實(shí)際生產(chǎn)中選擇反應(yīng) 壓強(qiáng)為L5MPa,而不是2. OMPa ,理由是_。通過表中數(shù)據(jù)i、i、i可知溫度升高會(huì)使PPC的選擇性下降，結(jié)合上圖說明其 原因可能19. （14分）某小組研究Na2s溶液與KMnO 4溶液反應(yīng)，探究過程如下。實(shí)驗(yàn)序號(hào)III實(shí)驗(yàn)過程滴加10滴（約0. 3mL）0. lmol/L Na 2s 溶液5mL 0. Olmol/L 酸性 KMnO4溶液（H2so4酸化至nH二 C）滴加10滴（約0. 3mL）KMnO 4溶液（H2s04酸化至pH=O）5mL 0. Imol/LNa 2s 溶液立哈鈿分紫色

15、變淺（pH<l ）,生成棕褐色（MnO 2）溶液呈淡黃色（pH七8）,生成 色沉淀（MnS ）資料：i.MnO;在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn 2+,在近中性條件下被還原為Mn02oi .單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，Na2s具有性。（2）甲同學(xué)預(yù)測實(shí)驗(yàn)I中+被氧化成S（H-。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為甲的預(yù) 測不合理，理由是 O乙同學(xué)取實(shí)驗(yàn)I中少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢測到有SOF,得出S2.被氧化成S04的 結(jié)論，丙同學(xué)否定了該結(jié)論，理由是 。同學(xué)們經(jīng)討論后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該條件下MnO '的確可以將S”氧化成SOVo碳填操作和現(xiàn)a.右側(cè)燒杯中的溶液是_

16、 b.連通后電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后,（3）實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象與資料i存在差異，其原因是新生成的產(chǎn)物（Mn 2+）與過量的反應(yīng)物（MnO -4）發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是（4）實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象與資料也不完全相符，丁同學(xué)猜想其原3）相似，經(jīng)驗(yàn)證猜想成 因與（立，他的實(shí)驗(yàn)方案是（5）反思該實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有 關(guān)，還與因素有關(guān)。20172018學(xué)年度東城區(qū)第一學(xué)期期末考試 化學(xué)參考答案第I卷（選擇題，共42分）題號(hào)1234567答案DACBCDB題號(hào)891011121314答案CDBDBDD第H卷（非選擇題，共58分）15. （15 分）（1）竣基2) C

17、aC2+2H 2O = Ca (OH) 2+C2H 2 t3) HOCH 2C CCH 2OH0 0濃CH3cH20c (CH2) 4 COCH2cH3+2H2O4和)HOOC (CH 2) 4COOH + 2CH 3CH2OH06)7)° °“ nt /XrCOO-CH 2cH3 + CH3CH2OHC2H50Na» ?CH 3CH 2O-C (CH 2)4 C-OCH 2cH3c23'a/COOHcunr8;1BrCH 2cH2cH2cH2BrNa0AH帽容液CH2=CHCH=CH 2濃蒿產(chǎn)+ CH CH 0 HCH 3 CH 20HchCHc2h=

18、C°Hh2* OHC (CH 2) 4CH0 CHOH02化劑HOOC (CH 2) 4C00H16. （8 分）（1）最外層電子數(shù) 相同CT T CTT CT T共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵、極性鍵）溫度升高，反應(yīng)速率加快（或起始時(shí)反應(yīng)物的17. （10 分）（1）增大鹽酸濃度、加熱、將廢料粉碎（2） In203+6H=2In *+3也0（3）同周期主族元素從左向右原子半徑減小，金屬性減弱（還 原性減弱）（4）除去a、b兩種濾渣中的錫和鋅18. ( 11 分)l)3H2(g) +C0 2(g)= CH3OH(g) + H 20(g) AH =- 52 kj/mol 2n CO2 + 12n e （3）2. 24討9n二 "“ + 4n H2O（3）其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)升吉；PPC的選擇性及總產(chǎn)率均增大 壓強(qiáng)升高，對(duì)生產(chǎn)設(shè)備、能源等要求高，成本增大；且壓強(qiáng)由1. 5MPa增大到2. OPMa,總產(chǎn)率增大并不多溫度升高，可能生成了副產(chǎn)物CPC19. （14 分）（1）還原(2)溶液呈