化工類專業(yè)理論綜合試題及參(0402)

1、本試卷分第一卷選擇題和第二卷非選擇題兩局部。第一卷1至6頁，第二卷7至11頁。總分值200分，考試時間120分鐘。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第一卷選擇題，共100分考前須知：卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2.每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題卷上。3.相對原子質(zhì)量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 S: 32一、單項選擇題本大題共50個小題，每題2分，共100分。在每題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求，請將符合題目要求的選項選出1.以下物質(zhì)中，分子數(shù)最

2、多的是2 NH3 CLH2 22.相同條件下，22g CO2氣體與N2氣體具有相同的體積，那么N2氣的質(zhì)量為A.11g B.14g C.22g D.28gO3完全反響的MgCl2的物質(zhì)的量是mol B. 0.1mol C. 0.05mol 4.配制1 mol·L-1的HCl溶液200mL，需量取12 mol·L-1的鹽酸為A.4mL B.8mL C.16.67mL D.18 mL5.以下離子反響方程式不正確的選項是 Cl + OH- = H2O + Cl- CO3-+ H+=CO2+H2O C. CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +CO2+ H2O2+ S2- = Cu

3、SA. 鈉 B.氧化鈉 7.用氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣后，要除去殘留在試管內(nèi)壁上物質(zhì)應(yīng)該用A.二硫化碳 B.氫氧化鈉溶液 8.對于H2O2性質(zhì)的描述不正確的選項是 。A.弱酸性 B.只有強氧化性 D.僅存在于水溶液中，沒有純的H2O29. 某溶液滴入酚酞試劑時呈無色，滴入甲基橙變黃色，那么該溶液PH值范圍為A.PH5 B. 3.1PH5 C. 3.1PH8 D. 4.4PH82CO3、Na2SO4、Na2SO3、Na2S四種無色溶液鑒別開，該試劑是22SO4溶液 311.對于CO + 2H2 = CH3OH(l)+Q ,要提高CH3OH的產(chǎn)率，可采用的措施是A.升溫 B.加壓 C.減壓 12.

4、氨分解反響在一密閉容器內(nèi)進行，氨氣的起始濃度為2 mol·L-1，5秒鐘后為1.2 mol·L-1，當用氨氣濃度的變化來表示該反響速率時,反響速率為 mol·L-1·s-1 B.1.6 mol·L-1·s-1 C.0.016 mol·L-1·s-1 D.0.16 mol·L-1·s-113.在0.1 mol·L-1的HAc溶液中，要使HAc的電離度和PH值都減少，同時又使Ac-離子濃度增大，可參加的試劑是A. 1 mol·L-1 HAc B.濃氨水 C. 固體 NaAc D.

5、 1 mol·L-1 H2SO41L溶液中分別溶有以下物質(zhì)，其PH值最大的是 3 4Cl和1molNH3 C.的HCl氣體 D.40g NaOH固體3+/Fe2+, Br2/Br-, I2/I-的標準電極電位分別為0.77V、1.06V、0.54V，以下說法正確的選項是 A. Br2能氧化Fe2+3+能氧化Br- C. I2能氧化Br- D. I2能氧化Fe2+16.以下反響均能正向自發(fā)進行：2A-+B2= 2B-+A2 ,2B-+C2=2C-+B2,2C-+D2=2D-+C2。那么氧化劑氧化能力由強到弱的順序是A. A-B-C-D- B. A2B2C2D2 C. D-C-B-A-

6、D. D2C2B2A217.以下各堿溶液中，當其PH值相同時，物質(zhì)的量濃度較大的是18以下表達正確的選項是 A.苯分子中具有碳碳雙鍵 B乙烷的二氯取代物只有一種C丙醛和丙酮是同分異構(gòu)體 DC3H6和C5H10一定是同系物19某加成反響完全反響的主要生成物為，反響物一定是A1丁烯與溴 B1丁烯與溴化氫C1丁炔與溴 D1丁炔與溴化氫20. 以下物質(zhì)，既具有酸性，又能發(fā)生銀鏡反響的是ACH3COOH BHCOOH CHCOOCH3 DCH3CHO21. 以下物質(zhì)，不能使KMnO4的酸性溶液褪色的是ACH3CH2CH3 BCH3CH2OH CCH3CH = CH2 DA B C D23. 分子式相同的

7、兩種烴，以下說法正確的選項是A一定是同一種物質(zhì) B一定都只含有鍵C一定互為同系物 D一定互為同分異構(gòu)體24關(guān)于1丁烯和丁烷，以下說法不正確的選項是A常溫常壓下均為氣體 B它們都能夠使KMnO4溶液褪色C1丁烯在一定條件下加氫生成丁烷 D在一定條件下都能和氯氣發(fā)生取代反響。25和NaOH溶液發(fā)生反響后，通入CO2，又析出的是ACH3COOH BCH3CH2OH C DCH3CHO26對于數(shù)字0.00490，以下說法正確的選項是 A二位有效數(shù)字，二位小數(shù) B六位有效數(shù)字，三位小數(shù) C三位有效數(shù)字，五位小數(shù) D六位有效數(shù)字，五位小數(shù)27測得值與真實值之間的差值為 A絕對誤差 B相對誤差 C絕對偏差

8、D相對偏差28欲配制6 mol·L-1的H2SO4溶液，在100mL蒸餾水中需參加18 mol·L-1的H2SO4溶液：A60mL B40mL C50mL D10mL 29分析某藥物的純度時，稱取樣品，以下分析結(jié)果記錄合理的是 A36% B36.4% C36.41% D36.412%30按質(zhì)子理論，NaH2PO4是A中性物質(zhì) B酸性物質(zhì) C堿性物質(zhì) D兩性物質(zhì)31TH2SO4/NaOH=g.mL-1，那么氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度應(yīng)H2SO4的相對分子質(zhì)量是98.08為A.L-1 B0.1000 mol.L-1 C0.01000 mol.L-1 D0.05000 mol.L-1

9、 32鉻酸洗液是由K2Cr2O7與以下哪種物質(zhì)配制而成A濃硫酸 B濃鹽酸 C濃硝酸 D濃磷酸 33以酚酞為指示劑，中和10.00mL0.1 mol.L-1的H3PO4溶液，需用0.1 mol.L-1NaOH溶液A B C D34用酸堿滴定法測定碳酸鈣的含量，可采用的方法是 A直接滴定法 B返滴定法 C置換滴定法 D間接滴定法35用0.1 mol.L-1HCl溶液滴定0.1 mol.L-1氨水溶液，化學(xué)計量點時溶液的PH值為A等于 B大于 C等于8.0 D小于36在1 mol.L-1的HAc溶液中，欲使H+濃度增大，可采取以下何種方法A加水 B加NaAc C加NaOH D加0.1 mol.L-1

10、HCl溶液 37在Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法測定Ca2+，要消除Mg2+的干擾，宜用A沉淀掩蔽法 B配位掩蔽法 C離子交換法 D氧化復(fù)原掩蔽法 38可用于測定水的硬度的方法是A碘量法 B .K2Cr2O7法 C. 配位滴定法 D. 酸堿滴定法 39消除金屬指示劑封閉現(xiàn)象，一般采用的方法是A. 加熱 B.加有機溶劑 C .參加淀粉 D.掩蔽干擾離子40氧化復(fù)原反響的平衡常數(shù)K值的大小A. 能說明反響的速率 B.能說明反響的完全程度 C.能說明反響的歷程 D.能說明反響的次序41重量分析中使用的“無灰濾紙是指每張濾紙的灰分質(zhì)量為A. 1mg B.0.2mg C.0.2mg D.要

11、求濾紙灰分質(zhì)量為042重鉻酸鉀法滴定Fe2+，假設(shè)選用二苯胺磺酸鈉作指示劑，需在硫磷混酸介質(zhì)中進行，主要是為了 A加快反響的速度 B終點易于觀察 C降低Fe3+/Fe2+電對的電位 D兼顧B和C43.假設(shè)c(1/5KMnO4)=0.1 mol.L-1，那么c(KMnO4)= A0.1 mol.L-1 B0.01 mol.L-1 C. 0.5 mol.L-1 D0.02 mol.L-144在實驗室里配制溶液時，有人在溶液中參加一只純鐵釘，其原因是A防止Fe2+水解 B消除溶液中過量的酸 C阻止Fe2+被氧化 D產(chǎn)生適量氫氣，使瓶內(nèi)保持正壓45莫爾法中所使用的指示劑是A酚酞 B鉻黑T C鉻酸鉀 D

12、淀粉46可用哪種方法減少分析測試中的偶然誤差A(yù).進行對照試驗 B.增加平行試驗的次數(shù) 47沉淀滴定法中莫爾法主要用于測定 A. Cl 和Br B. Cl 和I CBr和I D. I和SCN 48為使被測組分沉淀完全，易揮發(fā)的沉淀劑應(yīng)按理論用量過量 A .50%100% B .100%200% C .20%30% D .大于200%49沉淀完成后進行陳化是為了 A.加速沉淀溶解 B.使無定形沉淀轉(zhuǎn)化為晶形沉淀 C.使沉淀結(jié)構(gòu)更疏松 D.使小顆粒轉(zhuǎn)變成大顆粒50在定量分析中，容量瓶適用于 A. 貯存標準溶液 B. 量取任意體積的溶液 C. 加熱溶液 D. 直接法配制標準溶液 第二卷非選擇題，共10

13、0分考前須知：1答卷前將密封線內(nèi)的工程填寫清楚。2用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上。得分評卷人二、填空題本大題共22個空，每空1分，共22分1濃硫酸有 性，可用來枯燥Cl2、H2、CO2等氣體。蔗糖放入濃硫酸中，發(fā)生“炭化現(xiàn)象，這是由于濃硫酸有 性。4Fe(CN)6的名稱為 ，中心離子為 ，配位體為 ，配位數(shù)為 。3.用系統(tǒng)命名法命名以下化合物:(1) (2) 4.寫出以下化合物的結(jié)構(gòu)式:(1)三氯甲烷 ；(2)甘油 。 和酒石酸鉀鈉的堿溶液混合而成的，可以用它來鑒別 。6乙醇和濃硫酸一起加熱，每個乙醇分子脫去一分子水，生成 ；每兩個乙醇分子之間脫去一分子水，生成 。7.分析化學(xué)按分析任務(wù)，分為定

14、性分析和 兩局部。8液體試樣一次用量在 mL以上的分析，稱為常量分析。9在分析過程中由于某些固定的原因所引起的誤差是 誤差。10某酸堿指示劑的KHIn×10-9，其理論變色范圍為 。11氫離子濃度越大，EDTA的配位能力越 。12一般情況下，EDTA與多數(shù)金屬離子形成配合物的配位比 。13KMnO4滴定草酸時，參加第一滴KMnO4時，顏色消失很慢，這是由于溶液中還沒有生成能使反響加速進行的 。14在沉淀滴定法中，根據(jù)確定滴定終點所使用的指示劑不同，銀量法分為 、佛爾哈德法和法揚司法。得分評卷人三、簡答題本大題共5個小題，共30分1泡沫滅火器盛有Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，為

15、什么把它們混合后就能有滅火作用？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。10分2用化學(xué)方法鑒別丙醇、丙醛和丙酮。6分3簡述用直接法配制500mL0.1000 mol.L-1重鉻酸鉀標準溶液的主要步驟和所需要的主要儀器。7分4簡述在氧化復(fù)原滴定中常用指示劑的類型有哪些。3分5簡述影響沉淀溶解度的主要因素有哪些？4分得分評卷人四、推斷題本大題共2個小題，每個小題10分，共20分1.有一黑色固體A，參加稀硫酸放出有特殊臭味的氣體B，B在充足的氧氣中燃燒生成氣體D；B在不充足的氧氣中燃燒得到固體C，C能在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍色火焰，并放出大量的熱，同時生成氣體D。氣體B與氣體D在集氣瓶中相遇可得到固體C，C與Fe粉在

16、加熱條件下反響得固體A。推斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)？寫出有關(guān)的化學(xué)反響方程式。2. A、B二種芳烴分子式均為C8H10，A氧化時生成一元羧酸，B生成二元羧酸。硝化時A得到兩種主要一元硝化產(chǎn)物，B得到一種主要一元硝化產(chǎn)物。試推測A、B的構(gòu)造式，并寫出另外幾種異構(gòu)體的構(gòu)造式。得分評卷人五、計算題本大題共2個小題，每題14分，共28分 1 稱取含Na3PO4和Na2HPO4及惰性物質(zhì)的混合試樣，溶于適量水后，以百里酚酞為指示劑，用cHCl= 0.2000 mol.L-1鹽酸標準滴定溶液滴定至終點，消耗15.00mL，再參加甲基紅指示劑，繼續(xù)用鹽酸標準滴定溶液滴定至終點，又消耗20.00mL，計算

17、混合試樣中Na3PO4和Na2HPO4的質(zhì)量分數(shù)。 ：M(Na3PO4)=163.84 g.mol-1 M(Na2HPO4) =110.98 g.mol-1 2稱取硅酸鹽試樣0.5000g ，經(jīng)分解后得到NaCl和KCl混合物質(zhì)量為。將這混合物溶解于水 ，參加AgNO3溶液得AgCl沉淀，稱得該沉淀質(zhì)量為，計算試樣中KCl和NaCl的質(zhì)量分數(shù)。：M (NaCl )=58.44 g.mol-1 M(KCl) =74.56 g.mol-1 M(AgCl) =143.32 g.mol-1 第一卷選擇題，共100分一、選擇題本大題共50個小題，每題2分，共100分12345678910BBCCADDB

18、DB11121314151617181920BDADADAC21222324252627282930C31323334353637383940ACBDDACDB41424344454647484950BDDCCBAADD第二卷非選擇題，共100分二、填空題本大題共14個小題，22個空，每空1分，共22分1吸水 脫水 2六氰合鐵酸鉀 Fe2+ CN- 6313甲基戊烷 22甲基1戊烯 4125無水氯化鋅；伯、仲、叔醇或醇的類型 6加成；無7定量分析8109系統(tǒng)1081011弱或填“小121 ：113Mn2+14莫爾法三、簡答題本大題共5個小題，共30分110分答：因為Al3+、HCO3-在溶液中皆能發(fā)生水解2分，其反響方程式如下：Al3+3H2O= Al(OH)3+3H+ 2分 HCO3-+H2O= H2CO3+OH- 2分將二者混合后，發(fā)生了水解雙促進反響：Al3+3 HCO3-= Al(OH)3+3CO22分產(chǎn)生的Al(OH)3、CO2都起到了隔絕空氣，阻止燃燒的滅火作用。2分學(xué)生用其它方法解答，只要合理均可得分。26分答：將三種試液分別參加一小塊金屬鈉，有氣泡產(chǎn)生的為丙醇2分；再將剩余兩種試液分別參加NaIO試劑，有黃色沉淀產(chǎn)生的為丙酮，不生成沉淀的為丙醛4分?；蛲袀愒噭馨l(fā)生銀鏡反響為丙醛，不發(fā)生銀鏡反響為丙酮3. 7分答：1計算所需要的基準重鉻酸鉀的質(zhì)量m克 1分2