高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第7章化學(xué)反應(yīng)與能量提能訓(xùn)練（教師版）

1、.化學(xué)反響與能量提能訓(xùn)練1.：HCNaq與NaOHaq反響的H12.1 kJ·mol1；HClaq與NaOHaq反響的H55.6 kJ·mol1。那么HCN在水溶液中電離的H等于A67.7 kJ·mol1 B43.5 kJ·mol1C43.5 kJ·mol1 D.67.7 kJ·mol1答案：C解析：根據(jù)蓋斯定律及弱電解質(zhì)電離過程的熱效應(yīng)，知HCN在水溶液中電離的H12.1 kJ·mol155.6 kJ·mol143.5 kJ·mol1。2.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子構(gòu)造中只存在SF鍵。：1 mol

2、 Ss轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。那么Ss3F2g=SF6g的反響熱H為A1780 kJ/molB1220 kJ/molC450 kJ/mol D.430 kJ/mol答案：B解析：此題考察的是化學(xué)鍵與化學(xué)反響中的能量變化。H生成物成鍵釋放的總能量反響物斷鍵吸收的總能量6×3303×1601×280kJ·mol11220 kJ·mol1。3. 下面均是正丁烷與氧氣反響的熱化學(xué)方程式25，101 kPa：C4H10gO2g=4CO2g5H2OlH2878 kJ/m

3、olC4H10gO2g=4CO2g5H2OgH2658 kJ/molC4H10gO2g=4COg5H2OlH1746 kJ/molC4H10gO2g=4COg5H2OgH1526 kJ/mol由此判斷，正丁烷的燃燒熱是A2878 kJ/mol B2658 kJ/molC1746 kJ/mol D.1526 kJ/mol答案：A解析：燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，只有符合，應(yīng)選A。4.以下設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃?xì)庠畲鸢福篋解析：此題以生活材料為背景考察能量轉(zhuǎn)化知識(shí)。硅太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A

4、項(xiàng)錯(cuò)誤；鋰離子電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，B項(xiàng)錯(cuò)誤；太陽能集熱器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，C項(xiàng)錯(cuò)誤；燃?xì)庠钍菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，D項(xiàng)正確。5.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中參加鹽酸，反響劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知 ANH4HCO3和鹽酸的反響是放熱反響B(tài)該反響中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C反響物的總能量高于生成物的總能量D反響的熱化學(xué)方程式為NH4HCO3HClNH4ClCO2H2OQ答案：B解析：此題考察了化學(xué)反響中的能量變化。醋酸受冷凝固，NH4HCO3與鹽酸的反響為吸熱反響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反響中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B項(xiàng)正確；吸熱反響中反

5、響物的總能量低于生成物的總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)的熱化學(xué)方程式未標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6. ：P4g6Cl2g=4PCl3g Ha kJ·mol1；P4g10Cl2g=4PCl5g Hb kJ·mol1；P4具有正四面體構(gòu)造，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJ·mol1，PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol1。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可求Cl2gPCl3g=PCl5s的反響熱HCClCl鍵的鍵能為 kJ·mol1DPP鍵的鍵能為 kJ·mol1答案：C解析：此題考察了反響熱的有關(guān)計(jì)算以及

6、對蓋斯定律的理解和應(yīng)用。由于a、b之間的大小未知，故無法比較PP 鍵和PCl的大小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第二個(gè)方程式減去第一個(gè)方程式，再除以4得：Cl2gPCl3g=PCl5gH kJ·mol1，而PCl5g與PCl5s之間轉(zhuǎn)化的H無法求得，B項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)PP鍵的鍵能為x kJ·mol1，ClCl鍵的鍵能為y kJ·mol1，P4中含有6個(gè)PP鍵，那么有：6x6y12×1.2ca,6x10y20cb，聯(lián)列兩式計(jì)算得x、y，故C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤。7. 某科學(xué)家利用二氧化鈰CeO2在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：mCeO2mxCeO2

7、3;xCexO2mxCeO2·xCexH2OxCO2mCeO2xH2xCO以下說法不正確的選項(xiàng)是A該過程中CeO2沒有消耗B該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C右圖中H1H2H3D以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反響式為CO4OH2e=CO322H2O答案：C解析：由題給方程式加和可得總反響方程式：H2OCO2=H2COO2，那么該過程是在CeO2作催化劑、太陽提供能量的情況下完成的，故A、B正確。C項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，應(yīng)為H1H2H3，錯(cuò)誤。8某反響的反響過程中能量變化如下圖圖中E1表示正反響的活化能，E2表示逆反響的活化能。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A該反響為放熱反響B(tài)催化劑能改變

8、該反響的焓變C催化劑能降低該反響的活化能D逆反響的活化能大于正反響的活化能答案：C解析：此題考察化學(xué)反響中的能量變化。A項(xiàng)，從圖中觀察到反響物的總能量低于生成物的總能量，故為吸熱反響，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，焓變是指反響物與生成物之間的能量差值，與反響過程無關(guān)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，參加催化劑之后，E1、E2變小，說明活化能減小了，正確；D項(xiàng)，由圖可知E2<E1，逆反響的活化能應(yīng)小于正反響。9. 以下說法不正確的選項(xiàng)是A. 冰的熔化熱為6.0 kJ·mol1，冰中氫鍵鍵能為20 kJ·mol1。假設(shè)每摩爾冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，那么最多只能破壞冰中15%的氫鍵B

9、. 一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為，Ka。假設(shè)參加少量CH3COONa固體，那么電離平衡CH3COOHCH3COOH向左挪動(dòng)，減小，Ka變小C. 實(shí)驗(yàn)測得環(huán)己烷l、環(huán)己烯l和苯l的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為3916 kJ·mol1、3747 kJ·mol1和3265 kJ·mol1，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵D. ：Fe2O3s3C石墨=2Fes3COgH489.0 kJ·mol1COgO2g=CO2gH283.0 kJ·mol1C石墨O2g=CO2gH393.5 kJ·mol1那么4Fes3O2g=2Fe2O3s

10、H1641.0 kJ·mol1答案：B解析：此題考察反響熱、蓋斯定律、弱電解質(zhì)的電離平衡和氫鍵等化學(xué)根本理論知識(shí)。A中依題意可計(jì)算熔化熱能破壞冰中氫鍵的比例為×100%15%，故A選項(xiàng)正確；B中醋酸溶液中加少量CH3COONa固體，電離平衡左移，醋酸電離度減小，但電離常數(shù)Ka不變，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C中假設(shè)苯分子中存在獨(dú)立的碳碳雙鍵，那么其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱應(yīng)為3916 kJ·mol13×39163747 kJ·mol13409 kJ·mol13265 kJ·mol1，從而說明苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵，故C選項(xiàng)正確；D選項(xiàng)由蓋斯定律

11、可求出所給反響的反響熱H393.5 kJ·mol1×6283.0 kJ·mol1×6489.0 kJ·mol1×21641.0 kJ·mol1，故D選項(xiàng)正確。10. 以下與化學(xué)反響能量變化相關(guān)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A生成物總能量一定低于反響物總能量B放熱反響的反響速率總是大于吸熱反響的反響速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反響焓變D同溫同壓下， H2g Cl2g=2HClg 在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同答案：C解析：A項(xiàng)，吸熱反響中生成物總能量大于反響物總能量，放熱反響中生成物總能量小于反響物總能量；B項(xiàng)，化學(xué)反響速率與

12、該反響是放熱反響還是吸熱反響沒有關(guān)系；C項(xiàng)，反響的焓變只與反響的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反響過程和途徑無關(guān)；D項(xiàng)，同一反響焓變一樣。11. 科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反響生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。H2g、COg和CH3OHl的燃燒熱H分別為285.8 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1和726.5 kJ·mol1。請答復(fù)以下問題：1用太陽能分解10 mol水消耗的能量是_kJ；2甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_；3在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察

13、溫度對反響的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如以下圖所示注：T1、T2均大于300：以下說法正確的選項(xiàng)是_填序號(hào)溫度為T1時(shí)，從反響開場到平衡，生成甲醇的平均速率為vCH3OH mol·L1·min1該反響在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小該反響為放熱反響處于A點(diǎn)的反響體系從T1變到T2，到達(dá)平衡時(shí)增大4在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反響到達(dá)平衡后，假設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為，那么容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_；觀察內(nèi)容的選擇，我本著先靜后動(dòng)，由近及遠(yuǎn)的原那么，有目的、有方案的先安排與幼兒生活接近的，能理解的觀察內(nèi)容。隨機(jī)觀察也是不可少的，是相當(dāng)有趣的，

14、如蜻蜓、蚯蚓、毛毛蟲等，孩子一邊觀察，一邊提問，興趣很濃。我提供的觀察對象，注意形象逼真，色彩鮮明，大小適中，引導(dǎo)幼兒多角度多層面地進(jìn)展觀察，保證每個(gè)幼兒看得到，看得清?？吹们宀拍苷f得正確。在觀察過程中指導(dǎo)。我注意幫助幼兒學(xué)習(xí)正確的觀察方法，即按順序觀察和抓住事物的不同特征重點(diǎn)觀察，觀察與說話相結(jié)合，在觀察中積累詞匯，理解詞匯，如一次我抓住時(shí)機(jī)，引導(dǎo)幼兒觀察雷雨，雷雨前天空急劇變化，烏云密布，我問幼兒烏云是什么樣子的，有的孩子說：烏云像大海的波浪。有的孩子說“烏云跑得飛快。我加以肯定說“這是烏云滾滾。當(dāng)幼兒看到閃電時(shí)，我告訴他“這叫電光閃閃。接著幼兒聽到雷聲驚叫起來，我抓住時(shí)機(jī)說：“這就是雷聲

15、隆隆。一會(huì)兒下起了大雨，我問：“雨下得怎樣?幼兒說大極了，我就舀一盆水往下一倒，作比較觀察，讓幼兒掌握“傾盆大雨這個(gè)詞。雨后，我又帶幼兒觀察晴朗的天空，朗讀自編的一首兒歌：“藍(lán)天高，白云飄，鳥兒飛，樹兒搖，太陽公公咪咪笑。這樣抓住特征見景生情，幼兒不僅印象深化，對雷雨前后氣象變化的詞語學(xué)得快，記得牢，而且會(huì)應(yīng)用。我還在觀察的根底上，引導(dǎo)幼兒聯(lián)想，讓他們與以往學(xué)的詞語、生活經(jīng)歷聯(lián)絡(luò)起來，在開展想象力中開展語言。如啄木鳥的嘴是長長的，尖尖的，硬硬的，像醫(yī)生用的手術(shù)刀樣，給大樹開刀治病。通過聯(lián)想，幼兒可以生動(dòng)形象地描繪觀察對象。5在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反響式為_，正

16、極的反響式為_。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1 kJ，那么該燃料電池的理論效率為_燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反響所能釋放的全部能量之比。答案：128582CH3OHlO2g=COg2H2OlH443.5 kJ·mol13415CH3OHH2O=CO26H6eO26H6e=3H2O96.6%解析：該題考察了蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡挪動(dòng)原理及平衡常數(shù)等知識(shí)點(diǎn)。1分解10 mol水消耗的能量在數(shù)值上等于10 mol H2g完全燃燒時(shí)所放出的熱量，10 mol×285.8 kJ·mol12858 kJ。2根

17、據(jù)COg、CH3OHl燃燒熱的熱化學(xué)方程式，再由蓋斯定律可寫出甲醇不完全燃燒的熱化學(xué)方程式。3生成甲醇的平均速率是單位時(shí)間內(nèi)甲醇物質(zhì)的量濃度的變化，錯(cuò)誤；由圖象知T2>T1，溫度升高時(shí)平衡向逆反響方向挪動(dòng)，知T2時(shí)平衡常數(shù)比T1時(shí)小，正反響為放熱反響，錯(cuò)誤，正確；升高溫度，反響向逆反響方向挪動(dòng)，增大，正確。4由 CO2g3H2g=CH3OHgH2Ol起始量/mol 1 3 0 0變化量/mol 3 平衡量/mol 1 33 那么反響后與反響前壓強(qiáng)比為1。5書寫電極反響式時(shí)要注意：酸性電解質(zhì)，負(fù)極產(chǎn)物為CO2，正極產(chǎn)物為H2O。12. 用Cl2消費(fèi)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反

18、響A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反響A：4HClO22Cl22H2O1：. 反響A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。H2O的電子式是_。反響A的熱化學(xué)方程式是_。斷開1 mol HO鍵與斷開1 mol HCl鍵所需能量相差約為_kJ，H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵填“強(qiáng)或“弱_。2對于反響A，以下圖是在4種投料比nHClnO2，分別為11、21、41、61下，反響溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。曲線b對應(yīng)的投料比是_。當(dāng)曲線b、c、d對應(yīng)的投料比到達(dá)一樣的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對應(yīng)的反響溫度與投料比的關(guān)系是_。投料比為21、溫度為400時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是

19、_。與當(dāng)今“老師一稱最接近的“老師概念，最早也要追溯至宋元時(shí)期。金代元好問?示侄孫伯安?詩云：“伯安入小學(xué)，穎悟非凡貌，屬句有夙性，說字驚老師。于是看，宋元時(shí)期小學(xué)老師被稱為“老師有案可稽。清代稱主考官也為“老師，而一般學(xué)堂里的先生那么稱為“老師或“教習(xí)?？梢姡袄蠋熞徽f是比較晚的事了。如今體會(huì)，“老師的含義比之“老師一說，具有資歷和學(xué)識(shí)程度上較低一些的差異。辛亥革命后，老師與其他官員一樣依法令任命，故又稱“老師為“教員。答案：1H····H“師之概念，大體是從先秦時(shí)期的“師長、師傅、先生而來。其中“師傅更早那么意指春秋時(shí)國君的老師。?說文解字?中有注曰

20、：“師教人以道者之稱也?！皫熤x，如今泛指從事教育工作或是傳授知識(shí)技術(shù)也或是某方面有特長值得學(xué)習(xí)者。“老師的原意并非由“老而形容“師。“老在舊語義中也是一種尊稱，隱喻年長且學(xué)識(shí)淵博者?！袄稀皫熯B用最初見于?史記?，有“荀卿最為老師之說法。漸漸“老師之說也不再有年齡的限制，老少皆可適用。只是司馬遷筆下的“老師當(dāng)然不是今日意義上的“老師，其只是“老和“師的復(fù)合構(gòu)詞，所表達(dá)的含義多指對知識(shí)淵博者的一種尊稱，雖能從其身上學(xué)以“道，但其不一定是知識(shí)的傳播者。今天看來，“老師的必要條件不光是擁有知識(shí)，更重于傳播知識(shí)。 4HClgO2g2Cl2g2H2OgH115.6 kJ/mol 32強(qiáng) 241“師之概念，大體是從先秦時(shí)期的“師長、師傅、先生而來。其中“師傅更早那么意指春秋時(shí)國君的老師。?說文解字?中有注曰：“師教人以道者之稱也?！皫熤x，如今泛指從事教育工作或是傳授知識(shí)技術(shù)也或是某方面有特長值得學(xué)習(xí)者。“老師的原意并