高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子共存（學(xué)案及強化訓(xùn)練）

1、.2019年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 離子共存（學(xué)案及強化訓(xùn)練）（無答案）知識點：1、離子能共存指的是： 2、離子不能大量共存指的是： 3、離子間不能大量共存的條件：（1）生成沉淀或微溶的物質(zhì)： （2）生成氣體： （3）生成弱電解質(zhì)： （4）離子間發(fā)生氧化還原 (5)離子間發(fā)生雙水解的不共存： （6）發(fā)生絡(luò)和反應(yīng)： 4、注意隱含條件：條件類型高考中常見表述誤點點悟常見的限制條件無色不能含有MnO4、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cr2O72pH=1或pH=13溶液顯示酸性或堿性因氧化還原而不能大量共存強氧化劑和強還原劑不能共存常見易錯點“透明”“透明”也可能“有色”“不共存”易看成“共存”“與Al反應(yīng)

2、放出H2的溶液”溶液可能顯示 性也可能顯示 性常見隱含的條件水電離出的C（H+）小于107mol/L溶液可能顯示 性也可能顯示 性NO3（H+）構(gòu)成 ， 很強5、熟記住常考離子的性質(zhì)：顏色MnO4、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cr2O72氧化性較強的離子ClO、MnO4、NO3（H+）、Fe3+還原性較強的離子S2、HS、SO32、HSO3、I、Fe2+、Br、Cl酸性離子H+ 、NH4+、A13+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+堿性離子OH AlO2、CO32、S2、SO32、SO32、ClO、C6H5O、CH3COO、SiO32兩性離子HCO3、HS、HSO3中性離子Na+、K+

3、、Cl、SO42、NO36、 離子反應(yīng)常?？紤]的角度；（1） 與H+反應(yīng)的情況： （2） 與OH反應(yīng)的情況： （3） 與HCO3反應(yīng)的情況分析： （4）可以發(fā)生徹底的雙水解而不共存的有。Al3+與AlO2、HCO3、CO32、S2、HS、SO32、HSO3、SiO32、ClO、C6H5OFe3+與AlO2、HCO3、CO32、SiO32、ClO、C6H5O NH4+和AlO2、SiO327、 近十年高考中常考查的10種易錯誤的離子組合高考中?？嫉碾x子組合不能共存的原因（寫離子方程式，不用配平）（1）Na+、Ca2+、NH4+、AlO2（2）NO3、H+、S2O32、Cl（3）NO3、H+、I、

4、Fe2+（4）K+、AlO2、Na+、HCO3（5）S2、Na+、ClO、Cl（6）Na+、K+、OH、HCO3（7）Na+、K+、Fe3+、S2（8）Na+、K+、Al3+、CO32（9）MnO4、H+、I、Cl（10）Fe3+ 、Na+ 、SCN- 、Cl- 強化訓(xùn)練：1、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ） A、H+、NH4+、A13+、SO42 B、H+、Fe2+、Cl、NO3 C、H+、Na+、AlO2、NO3 D、Na+、Ba2+、Cl、CO322、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ） 無色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、

5、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水電離出的c(OH)=1013mol·L1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有較多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN、HCO3 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D3、下列離子組能夠大量共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀鹽酸有氣體放出的是（ ） A、Na、Fe2、Cl、SO42 B、Ba2、K、CO32、ClC、Al3、Ca2、Cl、NO3 D、Na、Ba2、NO3、HCO3 4、下列在指定溶液中的各組離子，能夠大量共存是 （ ）一般說來，“教師”概念之形成經(jīng)

6、歷了十分漫長的歷史。楊士勛（唐初學(xué)者，四門博士）春秋谷梁傳疏曰：“師者教人以不及，故謂師為師資也”。這兒的“師資”，其實就是先秦而后歷代對教師的別稱之一。韓非子也有云：“今有不才之子師長教之弗為變”其“師長”當然也指教師。這兒的“師資”和“師長”可稱為“教師”概念的雛形，但仍說不上是名副其實的“教師”，因為“教師”必須要有明確的傳授知識的對象和本身明確的職責(zé)。A、無色溶液中：HCO3、Na+、Cl、OH B、pH11的溶液中：S2、K+、CO32、ClC、pH1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3 D、水電離的c (H+)1012 mol·L1的溶液中：Fe3+、SO42、

7、K+、SCN5、下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：2Fe2+ + 2I +2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl +I2 B苯酚鈉溶液通入少量二氧化碳：C6H5OCO2H2OC6H5OHCO32C碳酸氫鈉溶液加入少量石灰水：2HCO3Ca22OHCaCO32H2OCO32D硫酸氫銨溶液加入足量氫氧化鋇溶液：2NH4+Ba2SO422OHBaSO42NH3·H2O 6、下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是（ ）A、有Fe3+大量存在的溶液：Na+、Cl、K+、SCN B、滴加酚酞顯紅色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3C、常溫下pH1的溶液

8、中：Na+、K+、Cl、S2O32 D、有CO32存在的無色透明溶液中：Na+、K+、Cl、AlO27、下列各離子組的敘述中正確的是（）A、在強酸性條件下：Na+、I、K+、NO3可以大量共存B、在水溶液中H、NH4+、SiO32、Cl不能大量共存C、在強堿性條件下：K+、AlO2、Na+、HCO3可以大量共存D、由水電離出H+1×1013mol·L1的溶液中：Na+、K+、S2、SO32一定可以大量共存8、在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3、Cl、I中的一種或幾種離子，向溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中（ ）A、一定含有I，不能含有Cl B、可能含有C

9、l，NO3和I C、可能含有NO3 D、不含有Fe3+9、室溫下，某溶液中由水電離出來的H和OH濃度的乘積為1×1024。在該溶液中一定不能大量存在的離子是（ ）A、S2O32B、NO3C、HCO3D、NH410、常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH)滿足c(H)·c(OH)1024，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是（ ）A、Na、AlO2、Cl B、Na、Cl、SO42、HCO3 C、NH4、Na、NO3、SO42 D、Ba2、Na、Cl、NO3“師”之概念，大體是從先秦時期的“師長、師傅、先生”而來。其中“師傅”更早則意指春秋時國君的老師。說文

10、解字中有注曰：“師教人以道者之稱也”?！皫煛敝x，現(xiàn)在泛指從事教育工作或是傳授知識技術(shù)也或是某方面有特長值得學(xué)習(xí)者?！袄蠋煛钡脑獠⒎怯伞袄稀倍稳荨皫煛薄！袄稀痹谂f語義中也是一種尊稱，隱喻年長且學(xué)識淵博者?！袄稀薄皫煛边B用最初見于史記，有“荀卿最為老師”之說法。慢慢“老師”之說也不再有年齡的限制，老少皆可適用。只是司馬遷筆下的“老師”當然不是今日意義上的“教師”，其只是“老”和“師”的復(fù)合構(gòu)詞，所表達的含義多指對知識淵博者的一種尊稱，雖能從其身上學(xué)以“道”，但其不一定是知識的傳播者。今天看來，“教師”的必要條件不光是擁有知識，更重于傳播知識。11、向含有NH4、Mg2、Fe2和Al3的溶液

11、中加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是（ ）唐宋或更早之前，針對“經(jīng)學(xué)”“律學(xué)”“算學(xué)”和“書學(xué)”各科目，其相應(yīng)傳授者稱為“博士”，這與當今“博士”含義已經(jīng)相去甚遠。而對那些特別講授“武事”或講解“經(jīng)籍”者，又稱“講師”?！敖淌凇焙汀爸獭本瓰閷W(xué)官稱謂。前者始于宋，乃“宗學(xué)”“律學(xué)”“醫(yī)學(xué)”“武學(xué)”等科目的講授者；而后者則于西晉武帝時代即已設(shè)立了，主要協(xié)助國子、博士培養(yǎng)生徒。“助教”在古代不僅要作入流的學(xué)問，其教書育人的職責(zé)也十分明晰。唐代國子學(xué)、太學(xué)等所設(shè)之“助教”一席，也是當朝打眼的學(xué)官。至明清兩代，只設(shè)國子監(jiān)（國子學(xué)）一科的“助教”，其身價不謂顯赫，

12、也稱得上朝廷要員。至此，無論是“博士”“講師”，還是“教授”“助教”，其今日教師應(yīng)具有的基本概念都具有了。A、NH4B、NH4、Fe2 C、Al3、Mg2D、Al3這個工作可讓學(xué)生分組負責(zé)收集整理,登在小黑板上,每周一換。要求學(xué)生抽空抄錄并且閱讀成誦。其目的在于擴大學(xué)生的知識面,引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會,熱愛生活,所以內(nèi)容要盡量廣泛一些,可以分為人生、價值、理想、學(xué)習(xí)、成長、責(zé)任、友誼、愛心、探索、環(huán)保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以積累40多則材料。如果學(xué)生的腦海里有了眾多的鮮活生動的材料,寫起文章來還用亂翻參考書嗎?12、某溶液中含有大量的Al3、NH4、Ag、Fe2四種離子向該溶液中加入

13、足量Na2O2，微熱并充分攪拌后，再加入過量稀鹽酸，此時溶液中大量存在的陽離子可能是（ ）A、Na、NH4、Al3、HB、Fe2、Al3、Na+、HC、Na、Fe3+、Al3+、H D、Ag、Fe3+、Na、H13、某溶液中含有：HCO3、SO32、CO32、CH3COO四種陰離子向其中加入足量Na2O2固體后，離子濃度基本保持不變的是（設(shè)溶液體積無變化）（ ）A、CH3COOB、SO32C、CO32D、HCO314、某無色溶液中可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一 離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。步驟操作現(xiàn)象（1）

14、用pH試紙檢驗溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是（ ）A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是C不能確定的離子是 D不能確定的離子是15、某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等七種離子中的幾種。現(xiàn)取該溶液進行實驗，有如下實驗現(xiàn)象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色無味氣體產(chǎn)生向所得橙色溶液中滴加足量BaCl2溶液，無沉淀生成向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液

15、不變藍色據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是（ ）AMg2+、Na+、CO32、I B Al3+、Mg2+、SO32、ICAl3+、Na+、SO32、I DAl3+、CO32、Br、SO3216、下列實驗現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）實 驗現(xiàn) 象離子方程式AKI淀粉溶液H2SO4在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4H+ + 4I- + O2 = 2I2 + 2H2OB滴加KSCN的FeSO4溶液Cl2水溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3CCl2水NaOH溶液溶液由黃綠色變?yōu)闊o色Cl2 + 2OH- =

16、 Cl- + ClO- + H2OD加有酚酞的Ba(OH)2溶液H2SO4有白色沉淀生成溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4+H2O17下表各組離子中，哪些能夠在溶液中大量共存？不能共存的簡填原因，寫出有關(guān)的離子方程式。離 子 組不能共存的原因有關(guān)的離子方程式Na+、Al3+、NO、AlONa+、Ca2+、HCO、H+S2O、Na+、H+、SOFe3+、Cl、SCN、K+Fe3+、NH、Cl、OHFe2+、Cl、NO、H+Na+、Ba2+、NO、HPOK+、Na+、OH、HSOFe3+、H+、Br、S2Al3+、K+、HCO、NO H+、Na+、Cl、

17、CH3COO H+、AlO、NO、CO Fe3+、H+、Cl、I18、H2O2是重要的化學(xué)試劑，在實驗室和生產(chǎn)實際中應(yīng)用廣泛。應(yīng)用其不穩(wěn)定性，H2O2可被用來研究催化劑對反應(yīng)速率的影響。（1）寫出H2O2在MnO2催化下分解的化學(xué)方程式 。（2）H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+和Fe3+，否則會發(fā)生如下兩個反應(yīng)，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不變。 2Fe2+ + H2O2 + 2H+2Fe3+ + 2H2O （填離子方程式）。（3）從（1）和（2）分析，在下列哪類元素中尋找H2O2分解的催化劑更有研究價值 。 a主族元素 b過渡元素 c零族元素H2O2的水溶液顯弱酸性，寫出一個用鹽酸制取H2O2的化學(xué)方程式_。 H2O2在使用中通常不會帶來污染。（1）工業(yè)上利用Cl2 + H2O2 =