2011年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 《化學(xué)用語》精品講練析 新人教版

1、2011年高考化學(xué)一輪精品講練析 化學(xué)用語考點(diǎn)解讀1、熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào).2、熟記常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。3、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。4、了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。5、理解質(zhì)量守恒定律的含義。6、能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。知識(shí)體系一、表示物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語、1、化合價(jià)：它是一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。其實(shí)質(zhì)是元素的原子在形成化合物時(shí)，一個(gè)原子得失電子或共用電子對(duì)的數(shù)目。 2、元素符號(hào)：用元素的拉丁名稱的

2、第一個(gè)大寫字母或附加一個(gè)小寫字母來表示表示意義：(1)表示一種元素，(2)表示該元素的一個(gè)原子。 3、核素組成符號(hào)： X 式中各字母涵義是Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，X表示元素符號(hào)。4、原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖：+X用 表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字代表該電子層上的電子數(shù)。5、電子式：在原子周圍用“·”或“×”表示原子最外層電子數(shù)。也可表示分子（或晶體）的形成過程和結(jié)構(gòu)。注意下列物質(zhì)的電子式6、分子式：可表示物質(zhì)的組成（元素種類），物質(zhì)的量的組成（原子數(shù)比、質(zhì)量比、百分比），物質(zhì)一個(gè)分子，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量。、分子晶體中存在真實(shí)的分子；離子晶

3、體、原子晶體晶體中不存在真正的分子，其分子式實(shí)質(zhì)上是化學(xué)式。7、結(jié)構(gòu)式：原子在分子中的排列順序和結(jié)合方式,結(jié)構(gòu)式不能表示分子的空間構(gòu)型。結(jié)構(gòu)簡式：以原子團(tuán)形式表示結(jié)構(gòu)式，CH3CH2OH或CH3CH2OH或C2H5OH。最簡式（實(shí)驗(yàn)式）:原子個(gè)數(shù)最簡比的式子。二、表示物質(zhì)變化過程的化學(xué)用語1、化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)變化的式子，書寫化學(xué)方程式必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和遵循質(zhì)量守恒定律，并注明反應(yīng)條件。2、電離方程式：表示電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下電離成離子過程的式子。3、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。離子方程式不僅表示某一個(gè)反應(yīng)，而且能表示同一類型的離子反應(yīng)。4、熱化學(xué)

4、方程式：能表明反應(yīng)過程中放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。其系數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)。由于物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱效應(yīng)有差異，所以書寫時(shí)應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。5、電極反應(yīng)式：表示在原電池或電解池中發(fā)生的電極反應(yīng)的式子。6、用電子式表示化合物的形成過程三、電離能：元素基態(tài)的氣態(tài)原子失去1個(gè)電子而變成氣態(tài)+1價(jià)陽離子，這時(shí)要吸收的能量叫做元素的第一電離能（I1），通常叫做電離能，又叫做電離勢。由氣態(tài)+1價(jià)陽離子再失去1個(gè)電子而變成氣態(tài)+2價(jià)陽離子，這時(shí)要吸收的能量叫做第二電離能（I2）。以下I3、I4等可以依此類推。逐級(jí)電離能逐步長高。電負(fù)性：原子在分子中吸引成鍵電子能力相對(duì)大小的量度?；A(chǔ)過關(guān)

5、第1課時(shí) 表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語1.元素符號(hào)：人們確定了一套符號(hào)來表示各種元素，這種符號(hào)叫做元素符號(hào)。如C表示碳元素；Ca表示鈣元素等等。元素符號(hào)不僅表示一種元素還可以表示這種元素的一個(gè)原子。 2.離子符號(hào)：表示各種離子的符號(hào)。如OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等等。+162863.原子結(jié)構(gòu)示意圖（以S為例）：圈內(nèi)+16表示S的原子核內(nèi)有16個(gè)帶正電荷的質(zhì)子 弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù) S典型例題【例】右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（ ）A.該元素原子的原子核外有2個(gè)電子層B.該粒子是陽離子C.該元素是一種金屬元素D.該粒子具有穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) 解析由所給

6、的粒子的結(jié)構(gòu)示意圖知，該原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，為鋁離子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。其原子的原子核外有3個(gè)電子層。答案 A方法技巧原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較：以Cl和Cl-,Na和Na+為例+11281+1128+17288+17287Cl Cl- Na Na+基礎(chǔ)過關(guān)第2課時(shí) 表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語1.分子式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)分子組成的式子。如乙酸的分子式為C2H4O2 ， 過氧化氫的分子式為H2O2。（最簡式）n = 分子式 。2.化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。如 CO2，SiO2，KNO3 。有些化學(xué)式不僅能表示這種物質(zhì)的組成，同時(shí)也能表示這種物質(zhì)的分子組成，也叫分子

7、式。如CO2 3.電子式：用“·”“×”表示原子最外層電子的式子。4.結(jié)構(gòu)式：表示物質(zhì)的分子組成及分子中各原子的排列順序和結(jié)合方式的式子。如過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H5.結(jié)構(gòu)簡式：結(jié)構(gòu)式的簡寫。如乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH 6.最簡式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)中原子個(gè)數(shù)最簡單整數(shù)比的式子。如乙酸的最簡式為CH2O，過氧化氫的最簡式為HO。 7.化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子，跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。典型例題【例】（2010上海卷，2）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A次氯酸的電子式 B二氧化硅的分子式 SiO222281+11C硫原子的最外層電子排布式3s

8、23p4D鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖答案：C解析：此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的原子的核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)的表示、化學(xué)鍵、物質(zhì)的構(gòu)成等知識(shí)點(diǎn)。次氯酸的電子式為：，A錯(cuò)；二氧化硅是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中不存在分子，B錯(cuò)；S是16號(hào)元素，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p4，C對(duì)；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯(cuò)。技巧點(diǎn)撥：在分析電子排布式的對(duì)錯(cuò)時(shí)，可以首先寫出相應(yīng)的電子排布式一一對(duì)照，得出答案；也可以依次驗(yàn)證電子數(shù)目的正誤、填充順序的正誤、填充電子數(shù)的正誤進(jìn)行判斷。 方法技巧1.原子的電子式: 原子的最外層有多少個(gè)電子就在其元素符號(hào)周圍畫多少個(gè)小黑點(diǎn)“·”或小

9、叉“×”。如：Li×， Cl· 2.離子的電子式:陽離子：簡單的陽離子（一般指單原子形成的陽離子）是元素原子失去最外層電子后形成的，此時(shí)若原最外層沒有電子，其電子式就是它的離子符號(hào)，如鈉離子寫成Na+、鋇離子寫成Ba2+；復(fù)雜的陽離子是原子團(tuán)失去一個(gè)或幾個(gè)電子形成的，其電子式不僅要畫出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關(guān)系，而且要用“ ”將原子團(tuán)括起來，并在其右上角標(biāo)明所帶的正電荷數(shù)，電子式中的小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子團(tuán)中各原子最外層電子總數(shù)減去原子團(tuán)所帶的電荷數(shù)值。如： HHHNH+ 陰離子：簡單陰離子，一般最外層是2個(gè)電子或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在元素符號(hào)周圍畫出最

10、外層電子，并用“ ”將其括起來，并在右上角標(biāo)明所帶的負(fù)電荷數(shù)，其中小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子的最外層電子數(shù)加上所帶的電荷數(shù)值的絕對(duì)值.如：H-、Cl-復(fù)雜的陰離子，其電子式要根據(jù)各原子的成鍵關(guān)系畫出所有原子的最外層電子，然后用“ ”將它們括起來，并在右上角標(biāo)明所帶的負(fù)電荷數(shù)，其小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子團(tuán)中各原子的最外層電子數(shù)之和加上所帶的電荷數(shù)值的絕對(duì)值. 如：SO42-寫成 2-3.單質(zhì)分子的電子式： 根據(jù)原子的最外層電子數(shù)和分子的組成判斷出成鍵電子數(shù)和各原子的成鍵關(guān)系，再畫出所有原子的最外層電子。如H2寫成H:H ；Cl2寫成ClCl 4.化合物的電子式： 共價(jià)化合物是原子間通過共價(jià)鍵形成的化合

11、物，原子間的單鍵即為一對(duì)共用電子，若為雙鍵則有兩對(duì)共用電子，依此類推。一般來說，8減去原子的最外層電子數(shù)等于該原子的成鍵數(shù)目（H例外）。寫電子式時(shí)，共用電子對(duì)寫在兩成鍵原子之間，未成鍵的最外層電子，也應(yīng)在元素符號(hào)周圍畫出。在共價(jià)化合物中，各元素原子最外層一般都達(dá)到了8電子（或2電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 如：HCl寫成 HCl，CO2寫成 O C O ；至于含氧酸的電子式，一般來說先由酸的元數(shù)確定其結(jié)構(gòu)中所含-OH的數(shù)目（一元酸有一個(gè)-OH，n元酸有n個(gè)-OH），然后再根據(jù)含氧酸的分子組成來確定其結(jié)構(gòu)式或電子式。如：HClO寫成HO Cl 離子化合物由陰、陽離子的電子式組成，但相同的離子不能合并，若有

12、多個(gè)陽離子或多個(gè)陰離子，書寫時(shí)要使每一個(gè)離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰，并注意對(duì)稱、規(guī)范。如：NaCl寫成Na+Cl-；MgCl2寫成Cl-Mg2+ Cl-； 5.游離基的電子式： 游離基是由分子失去一個(gè)或多個(gè)原子所形成的活性基團(tuán)，它顯電中性，電子式中的小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為各原子的最外層電子數(shù)之和。如：-OH寫成·OH6.用電子式表示化合物的形成過程：共價(jià)化合物：如H2S的形成，H·+·S·+·H HSH離子化合物：如CaCl2的形成，Cl·+ ·Ca· +·ClCl-Ca2+Cl-基礎(chǔ)過關(guān)第3課時(shí) 表示

13、物質(zhì)變化的化學(xué)用語1.化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式的書寫必須要尊重事實(shí)，要配平（即要遵守質(zhì)量守恒定律），還要注明反應(yīng)發(fā)生的條件，有氣體生成須注“”，溶液中有沉淀生成則須注“”。2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。 要熟練掌握離子方程式的書寫規(guī)則，書寫時(shí)要清楚反應(yīng)物的量對(duì)離子方程式的影響。所寫出的離子方程式必須要符合客觀事實(shí)，等式兩邊要遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，如是氧化還原反應(yīng)還要遵守電子轉(zhuǎn)移守恒原理詳見第4講。3.電離方程式：表示電解質(zhì)在溶液中或熔化狀態(tài)下發(fā)生電離的過程的方程式。要能正確理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；準(zhǔn)確區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì)；清楚強(qiáng)、

14、弱電解質(zhì)的電離方式是不一樣的，有完全電離和部分電離之分，有一步電離和多步電離之分，書寫時(shí)要注意可逆符號(hào)。詳見第32講。4.熱化學(xué)方程式：表明反應(yīng)放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：（1）需標(biāo)明反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)。（2）反應(yīng)系數(shù)只表示物質(zhì)的量，不再表示分子個(gè)數(shù)，所以可以用分?jǐn)?shù)或倍數(shù)。（3）H表示反應(yīng)熱的數(shù)值，無需注明+或-號(hào)，但要有單位，且要與反應(yīng)系數(shù)成比例。（4）需注明測定的溫度和壓強(qiáng)，若不注明則指的是溫度為25，壓強(qiáng)為101kPa5.電極反應(yīng)式：表示電極上發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的式子。要能正確書寫原電池的正、負(fù)極反應(yīng)式，總反應(yīng)式；電解池的陰、陽極反應(yīng)式，總反應(yīng)式。詳見第

15、36講。6.用電子式表示化合物的形成過程。如HCl的形成過程：Cl········H·+Cl········H 典型例題【例】(2008山東卷)黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。(1)冶煉銅的反應(yīng)為： ；若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是_（填元素符號(hào)）。(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是_（填代號(hào)）。 a.高空排放 b.用于制備硫酸 c

16、.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收(3)過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2 ：通過改變反應(yīng)途徑Fe3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過程。_ _、_ _（不必配平）(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3。方法為用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題a.除去Al3+的離子方程式是_ _。b.選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 K

17、MnO4溶液 NaOH溶液 碘水所選試劑為_。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_ _。解析（1）由氧化還原反應(yīng)概念易知，反應(yīng)中Cu、O的化合價(jià)降低，被還原。（2）從能夠吸收SO2和變廢為寶的角度出發(fā)可用b、c來回收。（3）Fe3+有氧化性，可氧化I-，而改變反應(yīng)途徑；Fe2+有還原性，可被K2S2O8氧化而改變反應(yīng)途徑。（4）Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Fe(OH)3不溶，可加入過量的NaOH溶液除去Al(OH)3 ；利用Fe2+的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，可用稀硫酸、KMnO4溶液來驗(yàn)證爐渣中含有FeO。答案（1）Cu、O （2）b、c（3）2Fe3+2I- 2Fe2+I2

18、 （4）a.Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2Ob.稀硫酸、KMnO4溶液 ；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色化學(xué)用語單元測試題一、選擇題1下列電子式中錯(cuò)誤的是ANa B C D2下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是AF的結(jié)構(gòu)示意圖： BCO2的分子模型示意圖：CNaCl的電子式： DN2的結(jié)構(gòu)式：:NN:3、在人體所需的十多種微量元素中，有一種稱為“生命元素”的R元素，對(duì)延長人類壽命起著重要的作用。已知R元素的原子有四個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物分子式為RO3，則R元素的名稱（ ）A、硫 B、砷 C、硒 D、硅 4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A、硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba

19、2+ SO42= BaSO4B、氯化鋁溶液與氨水溶液反應(yīng)：Al3+ + 3OH=Al(OH)3C、氯氣通入氫氧化鈉溶液：Cl2+ 2OH = 2ClO+ H2OD、氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al(OH)3 + OH= AlO2 + 2H2O5、已知同溫同壓下，下列三個(gè)放熱反應(yīng)放出的熱量分別以a、b、c表示。則a、b、c的關(guān)系（）2H2(g)O2(g)2H2O(g) H=a 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H=bH2(g)O2(g)H2O(g) H=c A、a>b，b2c B、ab2c C、a<b，a2c D、無法比較6、甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素,甲、乙中X元素的

20、百分含量分別為30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,則乙的分子式只可能是A、XYB、X2YC、X2Y3D、X2Y57、某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為 Al2(OH)nClm·yH2OX ，式中m等于A3-n B6-n C6+n D3+n8、右圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)耗用可燃?xì)怏wX(X=A、B、C)的物質(zhì)的量n(X)縱坐標(biāo)表示消耗O2的物質(zhì)的量n(O2),A、B是兩種可燃?xì)怏w，C是A和B的混合氣化則C中n(A):n(B)為A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.任意比9、t時(shí)，將100 g某物質(zhì)A的溶液蒸發(fā)掉10 g水，恢復(fù)至t，

21、析出2.5 g晶體；再蒸發(fā)掉10 g水，恢復(fù)至t，析出7.5 g晶體。下列說法中正確的是 （ ）At時(shí)原溶液是飽和溶液 B若A是CuSO4，則7.5 g晶體中含水2.7 gCt時(shí)A的溶解度為75 g D原溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4010、向下列分散系中滴加稀硫酸，先生成沉淀繼而沉淀又溶解的是 （ ）A、Fe(OH)3膠體 B、H2SiO3膠體 C、NaAlO2溶液 D、Ba(HCO3)2溶液11、將40ml1.5mol·L1的CuSO4溶液與30mL 3mol·L1的NaOH溶液混合，生成藍(lán)色沉淀，假如溶液中和都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為( )ACu(OH)2

22、 BCuSO4·Cu(OH)2 CCuSO4·2Cu(OH)2 DCuSO4·3Cu(OH)2 12、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( )A、用惰性電極電解MgCl2溶液通電 2Cl+2H2O Cl2+H2+2OH B、向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液： Ca2+2HCO3+2OH CO32+CaCO3+2H2OC、次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2： Ca2+3ClO+H2O+CO2 CaCO3+2HClOD、氫氧化鐵溶于碘化氫溶液：Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O 13、為檢驗(yàn)?zāi)巢∪搜褐械暮}量，現(xiàn)取10mL血液樣品稀釋后用草酸銨(N

23、H4)2C2O4處理成草酸鈣沉淀，將此沉淀溶于過量的稀H2SO4中，然后用0.5mol·L1KMnO4溶液(生成Mn2+、CO2、H2O)恰好消耗1.6mL，則該病人血液中含鈣量為 ( )A2.4 gL B8 gL C6 gL D12 gL14、下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是 （ ）無色溶液中：K+，Cl，Na+，H2PO4，PO43，SO42使pH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32水電離的H+濃度c (H+)=1012mol·L1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，

24、Cl，K+，SO42使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl，S2A B C D 15在4M2+nH+O2 =xM3+ + yH2O的離子方程式中，計(jì)量數(shù)x和n的值分別是 ( )A.4, 4 B.6, 4 C. 8, 2 D.10, 1 16、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是：A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3 + H2OC. 碳酸鈣溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2

25、+ + CO2 + H2OD. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-17、下列離子方程式正確的是ACl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OBF2與NaOH溶液反應(yīng)：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O CAgNO3溶液中加入過量氨水：Ag+2NH3·H2O=Ag(NH3)2+2H2ODFe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O二、填空題18體積比為11的氫氣和某種氮的氧化物在一定溫度和壓強(qiáng)下反應(yīng)，生成體積比也為11的水蒸氣和氮?dú)猓⑶曳磻?yīng)前后總體積不變。則這種氮氧化物的化學(xué)式為 ，反應(yīng)的

26、化學(xué)方程式為 。19常溫下A和B兩種氣體組成的混合物（A的式量大于B），經(jīng)分析混合氣體中只含有N和H兩種元素，而且不論A和B如何混合，N和H的質(zhì)量比總是大于143，由此可以確定A為 ，B為 ，其理由是 ;若上述混合物中N和H的質(zhì)量比為71，則在此混合物中A和B的物質(zhì)的量之比是 ，A在混合物中的體積分?jǐn)?shù)為 。20寫出下列反應(yīng)的離子方程式:(1)向NaAlO2溶液中通入CO2氣體:_(2)將NaHCO3與Ba(OH)2溶液混和:_ (3)Mg(HCO3)2溶液與足量石灰水反應(yīng):_ (4)明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):_19在一定條件下，NanRO3和NaI在硫酸介質(zhì)中反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)生成NaR、

27、I2和Na2SO4。已知該變化過程中，0.1mol的NanRO3參加反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移0.6mol電子：(1)RO3n中R元素的化合價(jià)是 ； (2)R元素的最外層電子數(shù)為 ；(3)寫出該反應(yīng)配平的離子方程式_。22化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。(1) 許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測量,其測量的儀器叫做_；(2) 下列H表示物質(zhì)燃燒熱的是_表示物質(zhì)中和熱的是_ A2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H1 BC(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H2 CCH4(

28、g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H3 DC(s)+O2(g)=CO2(g)；H4 EC6H12O6(s)+12O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；H5 FNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O；H6 G2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O；H7 HCH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O；H823銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O。(1) 硝酸在該反應(yīng)中的作用是 ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物

29、是 。(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是 ，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是 ，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積 。(3) 如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式_。(4) 如果沒有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_。24(2005天津理綜卷26)A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：請(qǐng)回答：(1) 寫出A、B和C的化學(xué)式：A_，B_，C_。(2) 依次寫出AD和DE（E中含有某+5價(jià)元素的含氧酸根離子）的離子