誤差-滴定分析習(xí)題

1、P35: 4如果要求分析誤差小于0.1%,問至少應(yīng)稱取試樣多少克？滴定時(shí)所用溶液體積至少應(yīng)為多少毫升？解：對(duì)于1/10000天平，其稱量一個(gè)樣品的絕對(duì)誤差 E = (2 父 1/10000) = 0.0002 g;而對(duì)于滴定分析用的滴定管，其讀數(shù)前后的絕對(duì)誤差E = (2 0.01) = 0.02 ml由 RE=Xx100% 知：XT要使稱量誤差小于0.1%,即 E _ 4_ 3_RE = 100% < 0.1%,XT - E/0.1% -2 10 /1 10 =0.2 gXT要使滴定誤差小于0.1%,即RE=-E- 100% 三 0.1%,XT 一 E/0.1% =2 10/1 10.

2、=20 ml XT5.下列數(shù)據(jù)含幾位有效數(shù)字?(1) 6.0X10s * 7兩位有效數(shù)字(2) 1000位數(shù)模糊(3) 0.4048 四位有效數(shù)字(4) pH=6.28 兩位有效數(shù)字0.00501三位有效數(shù)字(6) 28.17% 四位有效數(shù)字9.標(biāo)定Na2s2O3溶液濃度(mol/L)，四次結(jié)果分別為0.1010,0.1020, 0.1018, 0.1013。用G檢驗(yàn)法判斷數(shù)據(jù)中有無舍棄值(用顯著性水準(zhǔn)a =0.05計(jì)算)?解：(1)排序：0.1010, 0.1013, 0.1018, 0.10200.1020一°.1015: 0.0109(3) G =(2) X = 0.1015

3、S = 0.04610 .標(biāo)定KMnO 4溶液濃度（mol/L ）,五次結(jié)果分別為0.05030,0.05018,0.05016,0.05019,0.05017,用 Q 檢驗(yàn)法判斷數(shù)據(jù)中有無舍棄值（用Q0.90計(jì)算），弁計(jì)算平均值在95%置信度時(shí)的X凝一X鄰0.05030 -0.050191= 0.79解：（1） Q =置信區(qū)間X 最大X 最小 0.05030 0.05016查表，當(dāng) n=5, Q0.90=0.64,即 Q>Q0.90,故 0.05030 應(yīng)舍去。(2)可得 X =0.05018, S=0.004,查表 t0.05,3=3.18S0.004R = X ±taf

4、下=0.05018±3.18父 = 0.05018±0.006 .n% 412用分光光度法測(cè)定鐵含量（mmol/L）,不同濃度鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)得的吸光度如下C Fe)/mmol/L0.0500.1000.2000.3000.400A0.0200.0460.1000.1400.180（1）畫出校正曲線由校正曲線求出試樣溶液的吸光度為0.135時(shí)，其中鐵的含單。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求回歸直線方程式及相關(guān)系數(shù)。用此方程求出試樣溶液中鐵的含量。解：校正曲線如下圖：從校正曲線可知，當(dāng) A=0.135時(shí)，鐵的含量為c=0.29mmol/LC-A校正曲線0.20.15A 0.10.050 u

5、00.10.2i0.30.40.5Fe(mmol/l)線性回歸分析介紹對(duì)以上數(shù)據(jù)通過線性回歸得出回歸方程為:A =1.06 父10工 +0.4578c回歸系數(shù) R 為 0.9973將A=0.135代入回歸方程得出：c=0.2926 mmol/L14某標(biāo)準(zhǔn)試樣中鐵的標(biāo)準(zhǔn)值為 w(Fe)=0.5446,某分析人員分 析4次，測(cè)定平均值為0.5426,標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.0005,問分析結(jié)果 是否存在系統(tǒng)誤差？(置信度95%)解：判斷測(cè)定結(jié)果是否存在系統(tǒng)誤差，通常用 t檢驗(yàn)法中平均值與標(biāo)準(zhǔn)值的比較，即若tX 一" Tn > J,，則測(cè)定結(jié)果存在系統(tǒng)誤差。 S在本題中0.5426-0.544

6、6Wn =0.00054 =8查表3-2, jf =2.78, t>Jf故測(cè)定結(jié)果存在顯著性檢驗(yàn)。P64:6 .配制濃度為0.20mol/L的下列物質(zhì)的溶液 500mL,應(yīng)取濃溶液多少毫升？ ( 1)濃 HNO3 ( P =1.42g/mL, 3=70%)(2)濃硫酸(p =1.84g/mL, 3=96%)解：(1)C二口V VMVx %xVMCVM:1000=6.33mL0.20 500 631.42 0.7 1000VxCVM 0.20 500 98 =5.55mL ：1000 1.84 0.96 10007 .今用硼砂Na2B4O7 10H2O標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度。準(zhǔn)確稱取 硼砂0

7、.4357克，用鹽酸進(jìn)行滴定，滴定消耗鹽酸 21.12ml,計(jì)算 該鹽酸的濃度。解：M(Na2B4O7 10%。)=382n(Na2B4O7)=n(Na2B4O7 10H2O)=0.4357/382=1.14X 10-3mol/LNa2B4O7 + 2HCl + 5H 2O = 4H 3BO3 + 2NaCl根據(jù)等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則n(Na2B4O7)=n(2HCl)=C(2HCl)V(2HCl)1.14X10-3= C(2HCl) X21.12X 10-3C(2HCl)=0.05398 mol/L C(HCl)=0.1080 mol/L10. 0.1000g純重銘酸鉀溶解后，需用21.00ml

8、Fe( ")溶液滴定。計(jì)算Fe( II)溶液的濃度。解：6Fe2 Cr20114H = 6Fe3 2Cr3 7H2O2 t 1_n(Fe2 ) = n(K2cr2O7)6,1 .，八 一、0.1000n(6 KzCrzO?) = 294 19 = 0.002039mol.60.002039 1000 = 0.09712mol /l21.00，1 -、 n( K2Cr2O7) c(Fe2 )=-6lV(Fe2 )11準(zhǔn)確吸取氯化鈣注射液 2.00 mL,用水稀釋弁加過量草酸俊，所得CaGO,沉淀分離后，加稀H2SO4使之沉淀完全溶解，用c(1KMnO4)為0.1000 mol/L的溶液

9、滴定析出的草酸，用去 26.12 5mL,試計(jì)算100 mL注射液中所含CaCl2 2H2O的克數(shù)。解：由題意知：Ca2+ + C2O/一T CaC2O4CaC204 H2sO4> CaSO4 H2c2O45H 2c2O4 2KMnO4 3H 2SO4 10CO22MnSO4 K2SO4 8H 2O1 一 1 一一 1 一一一 1 一一 一得出：一KMnO4 M H2c204 M CaC204 M CaC12 H2O5222由等物質(zhì)量反應(yīng)規(guī)則，2.00 mL氯化鈣注射液中有n1=c1V1= 0.1000 26.12= 2.612mmol1CaCl H2o1KMnO4 1KMnO4255100mL所含CaCl2 H2O的克數(shù)為/c 1 c cw = (2.612 129 - 50) = 8423.7mg = 8.424g13已知一稀鹽酸的滴定度(Thci )為0.004456g / mL,求THCl / NH 31THel /BaO 的值。解：Thci = 0.004456g/mL ,則- THCi 1000c(HCl) =-HC = 0.004456 1000/36.46 = 0.1222mol / LM HCl1又; 1HCl 仁 1NH 3 HCl u B