2010－2011學(xué)年高二化學(xué) 上學(xué)期綜合考試學(xué)試卷 上教版

1、20102011學(xué)年高二年級(jí)上學(xué)期綜合考試化 學(xué) 試 卷第卷（共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）1. 咖喱是一種烹任輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌該污漬時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)，黃色污漬變?yōu)榧t色。經(jīng)水漂洗后紅色又變?yōu)辄S色。據(jù)此現(xiàn)象，你認(rèn)為咖喱汁與下列何種試劑可能有相似的化學(xué)作用A品紅溶液 B石蕊溶液 C氯水 D淀粉KI溶液2. 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A. 生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C. 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D. 同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)

2、 2HCl(g) 在光照和點(diǎn)燃條件的H不同3. 下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H-890.3kJ·mol-1B. 500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3 H-38.6kJ·mol-1C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2+2OHMg(OH)2D. 偏鋁酸鈉的水解：AlO2+2H2OAl(

3、OH)3+ OH4.下列說(shuō)法不正確的是A鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱5. 對(duì)于可逆反應(yīng)，當(dāng)確知其平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是A生成物的產(chǎn)量一定增大 B生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大C生成物的濃度一定增大 D反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大6. 在25時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L10.10.20平衡濃

4、度/mol·L10.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是： A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50B反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)7. COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) H0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A B C D8. 某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(g) H0t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6上圖表示該反應(yīng)的速率（v

5、）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的用量。下列說(shuō)法中不正確的是At2時(shí)加入了催化劑 Bt3時(shí)減小了壓強(qiáng) Ct5時(shí)升高了溫度 Dt4t5時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低9. 反應(yīng)aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)。M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中：Z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法正確的是A.同溫同壓時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B.同壓同Z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C.同溫同Z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D.同溫同壓時(shí)，增加Z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加10. 下面是pH

6、廣泛試紙的使用說(shuō)明使 用 說(shuō) 明1.取試紙條浸入欲測(cè)之溶液中，半秒后取出與標(biāo)準(zhǔn)色版比較，即得pH。2.本試紙不能潤(rùn)濕使用。3.本試紙需儲(chǔ)存在避光干燥處。保值期3年批號(hào)： 2 0 0 9 0 7 0 6中國(guó)江蘇鎮(zhèn)江化學(xué)試劑廠以下說(shuō)法正確的是A我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室應(yīng)該嚴(yán)格按“使用說(shuō)明”操作和使用pH試紙。 B若不按使用說(shuō)明2，測(cè)得某溶液的pH可能正確。 C若用pH試紙測(cè)濃硫酸的pH，可以發(fā)現(xiàn)試紙變深紅色。 D按正確的操作方法，可測(cè)得某溶液的pH1.311. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是A用蒸餾水洗凈酸式滴定管后,裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸后立即進(jìn)行滴定B用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再

7、用待測(cè)的NaOH溶液潤(rùn)洗而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定C用堿式滴定管取20.00mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定D將用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后的酸式滴定管關(guān)閉活塞，加標(biāo)準(zhǔn)液剛好至“0”刻度線，將錐形瓶移至滴定管下，進(jìn)行滴定12. MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如右圖所示。下列敘述中不正確的是 A稀釋前，c(ROH) 10 c(MOH) B在x點(diǎn)，c(M) c(R)C在x點(diǎn)，ROH完全電離 DMOH是一種弱堿13. 下列敘述正確的是A在醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰

8、好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH7C1.0×103mol/L鹽酸的pH3.0，1.0×108mol/L鹽酸的pH8.0D若1mL pH1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7,則NaOH溶液的pH1114. 常溫下，用0.1000 mol·LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是A點(diǎn)所示溶液中：C(CH3COO)+C(OH)C(CH3COOH)+ C(H+)B點(diǎn)所示溶液中： C(Na+)C(CH3COOH)+ C(CH3COO)C點(diǎn)所示溶液中：C(Na+)C(OH) C(CH3C

9、OO) C(H+)D滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：C(CH3COOH) C(CH3COO) C(H+)C(Na+)C(OH)15. 在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達(dá)到平衡時(shí)，溶液中A. Br濃度降低 B. Ag濃度降低 C. Kw減小 D. Ksp(AgBr)增大16. 右圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。 下列說(shuō)法正確的是 A該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為： O2+2H2O+4e4OH C裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放， 并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化第卷（共52分）二、填空題（本題共6小題，共52分） 1

10、7.（10分）今有CH3COOH、HCl、H2SO4 三種溶液，選擇序號(hào)填空： A B C D E F G H(1)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是 。(2)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為 。(3)當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為 。 在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：a、HNO3 b、CH3COOH c、NH4NO3 d、NaOH(1)溶液的pH由小到大的順序是 填序號(hào)。(2)水的電離程度由大到小的關(guān)系是 填序號(hào)。18. （8分）氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在

11、高溫的氮?dú)饬髦?，通過(guò)以下反應(yīng)制得： SiO2 C N2 Si3N4 CO (1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi))；(2)該反應(yīng)的氧化劑是 ，其還原產(chǎn)物是 ；(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K ；(4)若知上述反應(yīng)升高溫度，其平衡常數(shù)值減小，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱H 零(填“大于”、“小于”或“等于”)；19. （9分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度 取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)配

12、制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_和_。(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0220.0018.8019.98則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響用pH計(jì)測(cè)定25時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：醋酸濃度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73 回答下列問(wèn)

13、題：(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是 。(4)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度 _。(填增大、減小或不變)實(shí)驗(yàn)三 探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案 。20. （7分）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2AH+HA HA- H+A2回答下列問(wèn)題：(1)Na2A溶液顯_（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是_（用離子方程式表示）(2)在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是_A c(A2) +c(HA)+c(H2A) 0.

14、1mol·L-1B c(OH) c(H+) +c(HA)C c(Na+)+ c(H+) c(OH)+c( HA)+c(A2)D c(Na+) 2c(A2) +2c( HA)(3)已知0.1mol·L1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2A溶液中c(A2)可能是_0.01 mol·L1（填“”，“”，或“”）。21. （8分）如圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門K時(shí)，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始時(shí)，甲、乙體積均為V L。在相同溫度和相同催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g

15、)2B(g)C(g)2D(g) H0達(dá)到平衡（）時(shí)，V(乙) 0.86V L。請(qǐng)回答：(1)乙中B的轉(zhuǎn)化率為 ；(2)甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較： （填“相等”、“前者大”、 “后者大”）；(3)打開K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡（）時(shí)，乙的體積為 （用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì)。）22.（10分）硫碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：t/min20.10n(H2)/mol SO2+2H2O+I2 H2SO4+2HI 2HI H2+I2 2H2SO4 2SO2+O2+2H2O(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是 。 a反應(yīng)易在常溫下進(jìn)行b反應(yīng)中SO2氧化性比HI強(qiáng)c循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H

16、2O d循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2(2)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右上圖所示。 02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI) 。該溫度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K 。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則 是原來(lái)的2倍。a平衡常數(shù) bHI的平衡濃度 c達(dá)到平衡的時(shí)間 d平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡 移動(dòng)(填“向左”“向右”或者“不”)；若加入少量下列試劑中的 ，產(chǎn)生H2的速率將增大。 aNaNO3 bCuSO4 cC

17、H3COONa dNaHSO320102011學(xué)年高二年級(jí)上學(xué)期綜合考試化 學(xué) 試 卷（答題卷）選擇題答題卡選擇題（每小題3分，共48分）12345678910111213141516BCDAACCDBBCADDAC非選擇題 答題說(shuō)明：除作圖可使用2B鉛筆外，其余各題請(qǐng)按題號(hào)用0.5毫米黑色簽字筆書寫，否則作答無(wú)效第卷化學(xué)部分共6題（1722），共52分。17.（10分） (1) A (2) H (3) E (1) a<b<c<d (2) c>b>a=d 18. （8分）(1) 3 SiO2 6 C 2 N2 1 Si3N4 6 CO(2) N2 Si3N4 (3) c6（CO）/c2（N2） (4) 小于 19.（9分） (1) 25