浙江省寧波市2013屆高三理綜第七次測試試卷

1、正始中學 2012 學年高三年級第7 次理科綜合測試卷本試卷共10 頁，滿分 300 分，考試時間150 分鐘。第 卷（選擇題，共2 0 題， 120 分）一、選擇題 （本題共17 小題，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1下列敘述正確的是（）A藍藻和衣藻能通過葉綠體將CO2 和 H2O合成糖類等有機物B 癌細胞的糖蛋白和核糖體的數(shù)量明顯少于正常細胞C 二倍體動物體細胞有絲分裂后期，細胞每一極均含有同源染色體D 在線粒體中，葡萄糖被徹底氧化分解，釋放大量能量2下圖中 表示的是生物體內(nèi)3 種有機分子的結(jié)構(gòu)，其中僅存在于植物細胞中。有關(guān)說法正確的是（）A存在于所有植物細胞B中含有

2、與中a 類似的結(jié)構(gòu)C細胞中沒有就不能產(chǎn)生D中含有密碼子3下列關(guān)于現(xiàn)代生物技術(shù)的敘述正確的是A基因工程中常用DNA探針檢測目的基因的表達B動物體細胞培養(yǎng)所依據(jù)的原理是細胞的全能性C愈傷組織再分化需要用一定比例的植物激素調(diào)控D生態(tài)農(nóng)業(yè)能夠提高物種豐富度和能量傳遞效率4將下列裝置放在光照充足、溫度適宜的環(huán)境中，觀察并分析實驗現(xiàn)象能得出的結(jié)論是A小球藻產(chǎn)生 O2 和酵母菌產(chǎn)生 CO2均在生物膜上進行B小球藻光合作用和呼吸作用的共同產(chǎn)物有 ATP、 CO2和 H2OC乙試管中小球藻與丙試管中小球藻的光合速率相同D實驗后期甲瓶和丁瓶中的生物都只進行無氧呼吸5生長因子是人體內(nèi)一類特殊的生物活性物質(zhì)。某種生長

3、因子能與前脂肪細胞膜特異性結(jié)合，啟動細胞內(nèi)一系列生化反應，最終導致前脂肪細胞增殖、分化形成脂肪細胞。下列有關(guān)敘述不正確的是A前脂肪細胞膜上有能與生長因子特異性結(jié)合的受體B前脂肪細胞分化為脂肪細胞是基因選擇表達的結(jié)果C生長因子對前脂肪細胞的分裂和分化具有調(diào)節(jié)作用D生長因子啟動的一系列生化反應僅指DNA分子復制6樺尺蛾中，體色暗黑由顯性基因S 控制，體色灰白由隱性基因s 控制。由于工業(yè)化發(fā)展，S 和 s 的基因頻率在英國某工業(yè)污染區(qū)100 年間的變化結(jié)果如下表所示。下列敘述錯誤1的是工業(yè)污18181819染區(qū)00 年10 年90 年00 年s 基因99901910%A環(huán)境1081的定向選擇S 基因

4、1%90作用可使種%群中 s基因的%頻率下降B暗黑色蛾是通過基因突變和自然選擇產(chǎn)生的新物種C自然選擇能保留有利變異且能使有利變異逐代積累D污染區(qū)種群S 基因頻率上升是樺尺蛾對環(huán)境的適應7、能正確表示下列反應的離子方程式是A 過氧化鈉固體與水反應：2O2+2H2O = 4OH+O2B向明礬 KAl(SO ) 溶液中逐滴加入 Ba(OH)溶液至SO2恰好沉淀完全：42242Al322 2Al(OH) 3 3BaSO43SO43Ba 6OHC向次氯酸鈉溶液中通入少量2 HClOSO：ClO SO H O Cl SO2223D FeSO4 酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2 O24H 4Fe3 2H2O8

5、中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是A. 用 NaOH和 HCl 反應測得中和熱，推算一定量稀H2SO4 和 NaOH 溶液的反應熱B. 用沸點數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性C用毛細管吸取樣品，在原點處輕輕點樣，晾干后再點，重復數(shù)次D. 用原子 ( 或離子 ) 半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子( 或離子 ) 氧化性或還原性強弱9常溫時， KspMg(OH)2 = 1.1×10 11，Ksp(AgCl) = 1.8 ×10 10,Ksp(Ag2CrO4) = 1.9 ×10 12， Ksp(CH3 COOAg) = 2.3×10 3，下列敘述

6、不正確的是A濃度均為 13330.2 mol·L的 AgNO溶液和CHCOONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CHCOOAg沉淀B將 0.001 mol ·L 1 的 AgNO3溶液滴入0.001 mol ·L 1 的 KCl 和 0.001 mol ·L 1 的 K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag CrO 沉淀24C c(Mg2+) 為 0.11 mol ·L 1 的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2 沉淀，溶液的p要控制在9 以上D在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl 水溶液中加入NaCl 溶液， Ksp(AgCl) 不變10三氟化氮（NF3）是一種新型電子

7、材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、 NO和 HNO3 。則下列說法正確的是A反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2： 12B NF3 是一種無色、無臭的氣體，因此NF3 在空氣中泄漏時不易被察覺C一旦 NF3 泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染D若反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6. 02×10 23，生成 22.4L NO 氣體11下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A Ca(ClO) 2 溶液中： c(Ca 2+)>c(ClO )>c(OH )>c(H +)+B等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸 HX混合： c

8、(Na )=c(X)>c(OH )=c(H )c(Cl )>c(NH 4+)> c(NH 3·H2O)>c(OH)>c(H +)D將 0.1mol/L的 Na2S 溶液與 0.1mol/L的 NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c(S 2 )+2c(OH )=2c(H +)+c(HS )+3c(H 2S)12活性氮原子與二氧化氮反應（N+NO2）同時有四組氣體產(chǎn)物：N2O+O； 2NO；N2+2O；N2+O2。測得產(chǎn)物氣體平均相對分子質(zhì)量為28.7 ，第組產(chǎn)物所占比例為A13%B23%C33%D43%13已知 CO和 H2 在一定條件下合成甲醇的反應為：

9、CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 。現(xiàn)在容積均為 1L 的 a、 b、 c 三個密閉容器中分別充入1mol CO 和 2mol H 2 的混合氣體，控制在不同溫度下進行反應，5min 時測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A該反應的正反應的 H>0B反應進行到5min 時， a 容器中 v 正 =v 逆C減壓可將b 中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c 中的平衡狀態(tài)D達到平衡時，a、b、 c 中 CO的轉(zhuǎn)化率為b>a>c14一個質(zhì)點受兩個互成鈍角的恒力 F1 和 F2 作用，由靜止開始運動，若運動過程中保持二力方向不變，但 F1 突然增大到 F1 F，則質(zhì)點以后A可能做變加速

10、曲線運動B可能做勻變速直線運動C可能做勻速直線運動D可能做勻減速曲線運動15某交變電壓為 u 8sin(157 t ) V ，則A用此交變電流作打點計時器的電源時，打點周期為0.02 sB此交變電流可作為電磁打點計時器的工作電源C把額定電壓為8V 的小燈泡接在此電源上，小燈泡正常發(fā)光D把擊穿電壓為6 V 的電容器接在此電源上，電容器正常工作16下列說法正確的是3A宇航員太空行走時，與飛船之間連有一根細繩，這樣使宇航員處于平衡狀態(tài)B在探究太陽對行星的引力規(guī)律時，我們引用了公式r3k ，這個關(guān)系式是開普勒第T2三定律，是可以在實驗室中得到驗證的C引力常量 G是由實驗測量得到，而不是理論推導出的D所

11、有地球同步衛(wèi)星所受的萬有引力大小都相同17如圖所示，電荷q均勻分布在半球面上，球面的半徑為，為通+RCD過半球頂點 C與球心 O的軸線 。P、Q為 CD軸上在 O點兩側(cè)，離O點距+ PQ離相等的二點。如果是帶電量為Q的均勻帶電球殼，其內(nèi)部電場強度處C+OD處為零，電勢都相等。則下列判斷正確的是+A P 點的電勢與 Q點的電勢相等B P 點的電場強度與Q點的電場強度相等C在 P 點釋放靜止帶正電的微粒（重力不計），微粒將作勻加速直線運動D帶正電的微粒在O點的電勢能為零二選擇題 （本題共3 小題。在每小題給出的四個選項中，至少有一項是符合題目要求的。全部選對的得 6 分，選對但不全的得 3 分，有

12、選錯的得0 分）18有一半徑為 R，電阻率為 ，密度為 d 的均勻圓環(huán)落入磁感應強度B 的徑向磁場中， 圓環(huán)的截面的半徑為(r ) 。如圖所示，當圓環(huán)在加速下落時某一時刻的速度為v，則rRE Bv2 rA此時整個圓環(huán)的電動勢B r 2vB忽略電感的影響，此時圓環(huán)的電流IC此時圓環(huán)的加速度aB2 vdgdD如果徑向磁場足夠長，則圓環(huán)的最大速度vmB219 2008 年 9 月 25 日我國利用“神舟七號”飛船將航天員翟志剛、劉伯明、景海鵬成功送入太空， 9 月 26 號北京時間 4 時 04 分，神舟七號飛船成功變軌，由原來的橢圓軌道變?yōu)榫嗟孛娓叨葹閔 的圓形軌道已知飛船的質(zhì)量為m ，地球半徑為

13、R，地面處的重力加速度為g ，引力常量為G，由以上數(shù)據(jù)可推知:A飛船在上述圓軌道上運行時宇航員由于不受引力作用而處于失重狀態(tài)2RhRhB飛船在上述圓軌道上運行的周期等于RgmgR2C飛船在上述圓軌道上運行的動能等于2 Rh3gD地球的平均密度為R GR20. 如圖所示，長方形abcd 長 ad=0.6m，寬 ab=0.3m， O、 e 分別是 ad、 bc 的中點，以ad為直徑的半圓內(nèi)有垂直紙面向里的勻強磁場( 邊界上無磁場 ) ，磁感應強度 B=0.25T 。一群不計重力、質(zhì)量 m=3×10 7kg 、電荷量 q=+2×10 3C 的帶電粒子以速度v=5×10

14、2m/s 沿垂直 ad方向且垂直于磁場射入磁場區(qū)域A 從 Od邊射入的粒子，出射點全部分布在Oa邊B 從 aO邊射入的粒子，出射點全部分布在ab 邊C 從 Od邊射入的粒子，出射點分布在Oa 邊和 ab 邊D 從 aO邊射入的粒子，出射點分布在ab 邊和 be 邊第卷 （非選擇題，共12 大題， 180 分）21.(6分 ) 在做“研究平拋物體的運動”實驗時，除了木板、小球、斜槽、鉛筆、圖釘之外，下列器材中還需要的是。A 游標卡尺B秒表C坐標紙D天平E彈簧秤F重垂線實驗中，下列說法正確的是A 應使小球每次從斜槽上相同的位置自由滑下B 斜槽軌道必須光滑C 斜槽軌道末端可以不水平D 要使描出的軌跡

15、更好地反映真實運動，記錄的點應適當多一些22.(12 分 ).某同學利用如圖所示的實驗裝置驗證機械能守恒定律弧形軌道末端水平，離地面的高度為 H。將鋼球從軌道的不同高度h處靜止釋放，鋼球的落點距軌道末端的水平距離為s(1)若軌道完全光滑，s2與 h的理論關(guān)系應滿足s2( 用 H、 h表示 ) (2)該同學經(jīng)實驗測量得到一組數(shù)據(jù)，如下表所示：h(10 m)2.003.004.005.006.00s2 (10 )2.623.895.206.537.78請在坐標紙上作出s2- h關(guān)系圖(3) 對比實驗結(jié)果與理論計算得到的s2- h關(guān)系圖線 ( 圖中已畫出 ) ，自同一高度靜止釋放的鋼球，水平拋出的速

16、率(填“小于”或“大于” ) 理論值(4) 從 s2- h關(guān)系圖線中分析得出鋼球水平拋出的速率差十分顯著，你認為造成上述偏差的可能原因是23. （ 20 分） 一列質(zhì)量 M=280T、額定功率 P=3000Kw的列車，爬上傾角為 的足夠長的斜坡，列車與鐵軌間的動摩擦因數(shù) 0.01 。該列車以額定功率運行，當列車速度達到9m/s 時，最后一節(jié)質(zhì)量 m=30Tv/ms-1的車廂突然脫鉤。 但列車仍以額定功率運行，最后在斜坡上504030勻速運動。（ g 10m / s2 , sin0.02, cos1）2010050100-10t/s-205-30-40-50（ 1）列車在斜坡上勻速運動時的速度是

17、多少？（ 2）最后一節(jié)車廂脫鉤后 50s 末距離脫鉤處多遠？（ 3）為測試該列車的性能， 將列車在一水平鐵軌上運動， 它的速度與時間的圖象如圖所示，整個過程中列車發(fā)動機所作功為零，則列車與水平鐵軌間的動摩擦因數(shù)為多少？24（ 18 分） . 如圖，阻值不計的光滑金屬導軌MN和 PQ水平放置，其最右端間距d 為 1m，左端 MP，接有阻值r =4的電阻，右端NQ與半徑 R 為 2m的光滑豎直半圓形絕緣導軌平滑連接；一根阻值不計的長為L=1.2m，質(zhì)量m=0.5kg 的金屬桿ab 放在導軌的EF 處， EF 與 NQ平行。在平面NQDC的左側(cè)空間中存在豎直向下的勻強磁場B，平面 NQDC的右側(cè)空間

18、中無磁場。現(xiàn)桿 ab 以初速度 v0=12m/s 向右在水平軌道上做勻減速運動，進入半圓形導軌后恰能通過最高位置 CD并恰又落到 EF位置； (g 取 10m/s2)求： (1) 桿 ab 剛進入半圓形導軌時，對導軌的壓力：(2)EF 到 QN的距離；(3) 磁感應強度 B 的大小25. （ 22 分）如圖所示， K 與虛線 MN之間是加速電場。虛線 MN與 PQ之間是勻強電場，虛線PQ與熒光屏之間是勻強磁場，且MN、 PQ與熒光屏三者互相平行 .電場和磁場的方向如圖所示。圖中 A點與 O點的連線垂直于熒光屏。一帶正電的粒子靜止開始從A 點離開加速電場，速度方向垂直于偏轉(zhuǎn)電場方向射入偏轉(zhuǎn)電場，

19、在離開偏轉(zhuǎn)電場后進入勻強磁場，最后恰好垂直地打在熒光屏上。 已知電場和磁場區(qū)域在豎直方向足夠長，加速電場電壓與偏轉(zhuǎn)電場的場強關(guān)系為 U = 1 Ed，式中的 d 是偏轉(zhuǎn)電場的寬度，磁場的磁感應強度B 與偏轉(zhuǎn)電場的電場強2E ，若題中只有偏轉(zhuǎn)電場的寬度 E 和帶電粒子離開加速電場的速度v0 關(guān)系符合表達式 v0 =B度 d 為已知量，求： （ 1）磁場的寬度 L 為多少？（ 2）帶電粒子在電場和磁場中垂直于v0 方向的偏轉(zhuǎn)距離分別是多少？MdPLKBA06vOUE26 ( 共 13 分) 原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為 32，在周期表中X 是原子半徑

20、最小的元素，Y、 Z 左右相鄰， Z、 W位于同主族。（1） Z 離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）化合物甲由元素X 與 Y 組成，1mol 甲含 18mol 電子，請寫出甲的電子式：；（3）由 X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，其離子方程式為。（4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成， 乙既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，1mol 乙能與過量 NaOH濃溶液反應，最多可生成22.4L氣體（標準狀況） 。寫出加熱條件下乙與過量 NaOH溶液反應的離子方程式。（5）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43，其中氮原子的質(zhì)量分

21、數(shù)為97.7 ，該氫化物的分子式為。該氫化物受撞擊時完全 分 解為 氮 氣和 氫氣 ，則 2.15g 該氫 化物 受撞擊 后 產(chǎn)生 的 氣體 在標 況下 的 體積 為L。27（ 15 分）右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A 及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些AC產(chǎn)物和反應條件已略去） 。單質(zhì) A 能與某氣態(tài)單質(zhì)化合生成化合物B。（ 1）若化合物 B 是造成酸雨的主要污染物，化合物D 是組成單質(zhì) A 元B素的最高價氧化物對應水化物，則單質(zhì) A是（物質(zhì)名稱），將化合物 B 通入溴水中觀察到的現(xiàn)象是，該現(xiàn)象說明化DE合物 B具有性，寫出一個由化合物D 生成 B 的化學方程式；（ 2）若化合物 B 可用于生產(chǎn)印刷電路板

22、，化合物B 和 E 的組成元素相同，化合物C 是組成單質(zhì) A 元素的最高價氧化物對應水化物，則化合物B 能用作凈水劑的原因是（用離子方程式表示，下同） ，印刷電路板生產(chǎn)中發(fā)生的主要反應是，檢驗生產(chǎn)廢液中是否含有化合物B 的實驗操作步驟是。28（ 18分）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和 H2化合制備甲醇，該反應7的熱化學方程式為： CO(g)+2H (g)CHOH(g) H23已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學鍵CCC HH HC OCOH O鍵能 3484134363581072463/kJ ·mol -1請回答下列問題：（ 1）已知 CO中的 C與 O之間為叁鍵

23、連接，該反應的H=；（2）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和 2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：反應時間 /min0510152025壓強 /MPa12.610.89.58.78.48.4則從反應開始到 20min時，以CO表示的平均反應速率 =，該溫度下平衡常數(shù) K=，若升高溫度則 K值（填“增大”、“減小”或“不變”）；（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是；A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變B、 2v(H 2) 正 =v(CH3OH)逆C、容器

24、中氣體的壓強保持不變D、單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成 2nmolH2（ 4）甲醇 - 空氣燃料電池（ DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如右， 該燃料電池的電池反應式為 2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H 2O(l) ，則負極的電極反應式為。29-3-12，其毒性較大。某研究性學習?。?12 分）某廠廢水中含 500×10mol·L 的 Cr2O7組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5 FeO 4 （ Fe 的化合價依次為+3、+2），設計了如下實驗流程：濾液加 FeSO· 7H含

25、Cr3+、Fe2+、2加 NaOH 溶含 Cr 2O7的42OFe3+的溶液酸性廢水液至 PH 為 9，過濾焙燒濾渣Cr0.5 Fe1.5FeO48（ 1）第步反應的離子方程式是（ 2）第步中用 PH試紙測定溶液 PH的操作是：（ 3）第步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH） 3 外，還有（ 4 ） 欲 使 1L 該 廢 水 中 的 Cr2 O72 完 全 轉(zhuǎn) 化 為 Cr0.5 Fe1.5 FeO4 。 理 論 上 需 要 加 入gFeSO4·7H2O。30（ 10 分）人體在特殊情況下，會產(chǎn)生針對自身細胞表面某些受體的抗體。如重癥肌無力是由于機體產(chǎn)生能與乙酰膽堿受體特異性結(jié)合的

26、抗體， 但該抗體不能發(fā)揮乙酰膽堿的作用（如甲圖所示） ?！?Graves 氏病”是由于機體產(chǎn)生針對促甲狀腺激素受體的抗體，而該種抗體能發(fā)揮與促甲狀腺激素相同的生理作用，但甲狀腺激素不會影響該抗體的分泌（如乙圖所示） 。請分析回答：（1）在正常人體內(nèi)，興奮到達神經(jīng)肌肉突觸時，儲存在中的乙酰膽堿就被釋放到突觸間隙中，與受體結(jié)合后使突觸后膜興奮，肌肉收縮。 重癥肌無力患者的乙酰膽堿受體與抗體結(jié)合后，導致和，使乙酰膽堿受體數(shù)量和功能部分喪失，表現(xiàn)為重癥肌無力。（2）根據(jù)乙圖分析：與正常人相比， Graves 氏病患者 Y 激素的分泌量，X 激素的分泌量。由此判斷， Graves 氏病患者的體溫往往比正

27、常人，但該病患者自身的產(chǎn)熱量_散熱量。（3）在“重癥肌無力”與“Graves氏病”患者體內(nèi)，促甲狀腺激素受體和乙酰膽堿受體都是，從而引起特異性免疫反應。（4）由上述分析可知，參與人體的穩(wěn)態(tài)調(diào)節(jié)的有等。31. （ 18 分）兔子皮下脂肪的顏色受一對等位基因（A 和 a）的控制。研究人員選擇純種親本進行了如下兩組雜交實驗，請分析回答：P（純種親本）黃脂雌 ×白脂雄白脂雌 ×黃脂雄F1白脂雌：白脂雄：雌雄隨機交配9F2幼兔飼喂含黃色素的食物幼兔飼喂不含黃色素的食物（1）控制兔子皮下脂肪顏色的基因位于染色體上，是顯性性狀。 F2 性狀表現(xiàn)說明家兔皮下脂肪顏色的表現(xiàn)是共同作用的結(jié)果。

28、（2）（2）兔子體內(nèi)某一基因控制合成的蛋白質(zhì)可以催化黃色素分解，說明這一基因是通過控制來控制生物性狀的。兔子體內(nèi)某一基因控制合成的蛋白質(zhì)可以催化黃色素分解，說明這一基因是通過控制來控制生物性狀的。（ 3）兔子白細胞核的形態(tài)有正常、 Pelger 異常（簡稱 P 異常）、極度病變?nèi)N表現(xiàn)型，這種性狀是由一對等位基因（ B 和 b）控制的。 P 異常的表現(xiàn)是白細胞核異形，但不影響生活力； 極度病變會導致死亡。 為探究皮下脂肪顏色與白細胞核的形態(tài)兩對相對性狀的遺傳規(guī)律，實驗人員做了兩組雜交實驗，結(jié)果如下：黃脂、白脂、黃脂、白脂、黃脂、白脂、極度雜交組合極度正常正常P 異常P 異常病變病變黃脂、正常&

29、#215;白脂、P23021000異常77白脂、 P 異常×白脂、 P16563211309異常790注：雜交后代的每種表現(xiàn)型中雌、雄比例均約為1:1雜交組合中白脂、 P 異常親本的基因型是，雜交組合中白脂、 P 異常親本的基因型是。根據(jù)雜交組合的結(jié)果可以判斷上述兩對基因的遺傳符合定律。雜交組合的子代中白脂、P 異常雌性和黃脂、P 異常雄性個體交配，子代中理論上出現(xiàn)黃脂、 P 異常的概率是；子代中極度病變的個體數(shù)量明顯低于理論值，是因為部分個體的死亡發(fā)生在。32. （ 16 分）庫爾勒香梨果實中存在游離態(tài)和結(jié)合態(tài)兩大類呈香物質(zhì)。結(jié)合態(tài)呈香物質(zhì)大部分以糖苷形式存在，本身沒有香氣，但在

30、-D- 葡萄糖苷酶的作用下能分解釋放出具有揮發(fā)性的游離態(tài)呈香物質(zhì)。若香梨在貯藏期間上述轉(zhuǎn)變過程迅速，會導致部分香氣成分喪失，影響果實的風味和品質(zhì)?？蒲腥藛T進行了相關(guān)實驗（實驗結(jié)果如下圖所示），請分析回答：10（ 1）本實驗的目的是。（ 2）本實驗中，檢測的原理如下：對硝基苯 -D-葡萄糖苷 (pNPG)-D-葡萄糖苷酶對硝基苯酚一定條件 對硝基苯 - -D- 葡萄糖苷 (pNPG)與香梨中的分子結(jié)構(gòu)相似，能在 -D- 葡萄糖苷酶作用下生成對硝基苯酚，對硝基苯酚在堿性條件下顯黃色。由于不同香梨中的不同，以上反應完成后，在堿性條件下呈現(xiàn)的黃色深淺不同，在對硝基苯酚的最佳吸收波長處測定的吸光值也不同

31、。與事先配制好的對硝基苯酚標準溶液的進行比較，確定含量，然后推算出。（ 3）實驗步驟提取樣液：定期稱取不同貯藏條件下的香梨10.0 g，立即在液氮下研磨成粉末，加入經(jīng)適量預冷的pH 6.0 緩沖液，在冰浴下研磨成勻漿，于4條件下離心獲得的上清液即為 -D- 葡萄糖苷酶粗提取液，用pH 6.0 緩沖液定容至 10mL，置于 4條件下保存?zhèn)溆谩z測樣液：在 10mL試管中依次加入0.6mL 緩沖液， 1.0 mL 酶粗提取液和 0.2 mL10 mmol/L pNPG混合均勻，迅速蓋上試管塞后立即放到37條件下反應 60min 后，加入 Na2CO3 終止反應，然后在對硝基苯酚的最佳吸收波長處測定

32、其吸光值。 提取樣液過程必須在低溫條件下進行的原因是。 檢測樣液時，酶促反應需控制在pH 6.0 ，37條件下完成，其最可能的原因是。（ 4）實驗結(jié)論：在四種不同條件下貯藏的香梨中游離態(tài)呈香物質(zhì)均在貯藏天時相對較多，在貯藏時，香梨的風味和品質(zhì)最佳。正始中學2012 學年高三年級第七次理科綜合答題卷（1 月 5 日）第 卷（選擇題， 共 120 分）一 選擇題 （本題共17 小題，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）11生物化學題號12345678910111213答案物理題號14151617答案二 選擇題 （本題共3 小題。在每小題給出的四個選項中，至少有一項是符合題目要求的

33、。全部選對的得6 分，選對但不全的得3 分，有選錯的得0 分）物理題號181920答案第卷（非選擇題，共180 分）21 (6分 ).22.(12分 ).（ 1）s2( 用 、h表示 )H（ 2）作圖（ 3）(4);.23. 解：-150v/ms40302010050100-10t/s-2012-30-40-5024解：25. 解：MdPLKBAv0OUENQ26(共 13分, 除標示外每空 2分,)（1） Z 離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；13（2）甲的電子式：；（3）離子方程式為。（4）離子方程式。（5）分子式為。氣體在標況下的體積為L。 (3 分 )27（ 15 分 , 除標示外 ,每空 2 分）

34、（ 1） A 是（物質(zhì)名稱），現(xiàn)象是，B具有性，由 D 生成 B 的化學方程式；（ 2）用作凈水劑的原因是（用離子方程式表示， 下同），主要反應是，實驗操作步驟是。(3 分)28（18 分 , 每空 3 分）（ 1） H =；（2）平均反應速率 =，平衡常數(shù) K=，若升高溫度則 K值（填“增大”、“減小”或“不變”）；（3）說明已達平衡的是；負極的電極反應式。29 （12 分, 每空 3 分）（ 1） 離子方程式是（ 2） 測定溶液 PH的操作是：（ 3） 除 Cr（ OH） 3 外，還有（4） 理論上需要加入gFeSO4·7H2O。30. （ 1）和，（2），。，_ _ 。14（3

35、）（4）。31. （ 1），。（2）（3 ，。，。；。32. （ 1）。（2）。，。（3） 。（4），。正始中學2012 學年高三年級第7 次理綜測試參考答案及評分標準（生物）一、選擇題答案題號12345615答案CBCDDB二、非選擇題30（ 10 分）（1）突觸小泡乙酰膽堿受體被胞吞并分解未胞吞的受體無法與乙酰膽堿結(jié)合減少（每空1 分，共 4 分）（2）減少增加高等于（每空1 分，共 4 分）（3）抗原（ 1 分）（4）神經(jīng)調(diào)節(jié)、體液調(diào)節(jié)、免疫調(diào)節(jié)（1 分）31（ 18 分）（1）常白脂基因與環(huán)境（每空2 分，共 6 分）（2）酶的合成（2 分）（3） AABbAaBb （每空 1 分，共

36、 2 分）自由組合（每空 2 分，共 4 分）1/6出生前（胚胎期）（每空2 分，共 4 分）32. （16 分）（1）研究不同貯存條件下 -D- 葡萄糖苷酶含量（ -D- 葡萄糖苷酶活性）的變化規(guī)律或探究不同貯存條件對 -D- 葡萄糖苷酶含量（ -D- 葡萄糖苷酶活性）的影響（ 2 分）（2）結(jié)合態(tài)的呈香物質(zhì)（2 分） -D- 葡萄糖苷酶的含量顏色（或吸光值）對硝基苯酚 -D- 葡萄糖苷酶的含量（ -D- 葡萄糖苷酶的活性） （每空 1 分，共 4 分）（ 3）保持 -D- 葡萄糖苷酶含量 （抑制 -D- 葡萄糖苷酶失活、 排除溫度對酶活性的影響）（2 分）此條件下酶的活性最高（pH 6.0

37、是 -D- 葡萄糖苷酶的最適pH，37是 -D- 葡萄糖苷酶的最適溫度） （ 2 分）（4） 41%涂膜（每空2 分，共 4 分）正始中學2012 學年高三年級第7 次理綜測試參考答案及評分標準（化學）一、選擇題答案題號7891011121316答案DBBCDAC二、非選擇題26 ( 共 13 分) （ 1）略（ 2分）（ 2） N2H4的電子式（ 2 分）（3） 3Cu + 2NO3 + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O（2 分）（4） NH4+2（ 2分）+HSO3+2OH =NH3+H2O+SO3(5)HN 3（ 2分）； 2.24L （ 2分）29（ 1） Cr2O72- + 6Fe 2 + 14H 2Cr 3+ +