化學(xué)必修1第二章第二節(jié)《離子反應(yīng)》第2課時(shí)

1、第二章第二節(jié) 離子反應(yīng)（第2課時(shí)）編寫(xiě)人：李海云 審核人：李勇剛 2019年10月23日【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及發(fā)生的條件。2.了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。【重點(diǎn)難點(diǎn)】離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。第一部分 基礎(chǔ)知識(shí)檢查知識(shí)點(diǎn)1.酸堿鹽溶解性表（看課本110頁(yè)表）1.會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)陽(yáng)離子： 2.會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)陰離子碳酸根離子硫酸根離子氯離子硝酸根離子氫氧根離子3.會(huì)寫(xiě)常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式例如： 氫氧化鋁 硝酸鋁 氯化鋁 硫酸鋁 4.各物質(zhì)的溶解性（記憶固體溶解性的口訣）：鉀鈉銨硝皆可溶： 指含有K+,Na+,NH4+,NO3-離子的固體都易溶于水；鹽酸鹽不溶銀亞汞

2、： 指含Cl-的鹽中，只有氯化銀和氯化亞汞是不溶的，其它都易溶；硫酸鹽不溶鋇和鉛： 指含SO42-的鹽中，只有硫酸鋇和硫酸鉛是不溶的，其它都易溶；碳磷酸鹽多不溶： 指含CO32-的鹽中，大多不溶（上面涉及K+,Na+,NH4+的還是溶的）；多數(shù)酸溶： 指酸絕大多數(shù)易溶于水（就硅酸不溶）；堿少溶，只有鉀鈉銨鋇溶： 指堿大多不溶于水，只有鉀鈉銨鋇對(duì)應(yīng)的堿易溶。知識(shí)點(diǎn)2.復(fù)分解反應(yīng)的類型和條件1、 2、 3、 請(qǐng)用初中學(xué)過(guò)的知識(shí)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象1.向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液2.向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL BaCl2溶液從離子角度分別

3、分析兩個(gè)實(shí)驗(yàn)為什么能發(fā)生或?yàn)槭裁床荒馨l(fā)生？（閱讀課本31頁(yè)到32頁(yè)第一段）知識(shí)點(diǎn)3 .離子反應(yīng)（閱讀課本32頁(yè)）1、離子反應(yīng)的概念： 2、離子反應(yīng)方程式： 3、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：例如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)。（1）寫(xiě)：寫(xiě)出正確的 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）拆：把 的物質(zhì)寫(xiě)成離子的形式，把 仍用分子式表示。碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以拆寫(xiě)為： 。（3）刪：刪去反應(yīng)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 。（4） 查：檢查寫(xiě)出的離子方程式是否符合要求，并檢查是否符合 守恒和 守恒 第二部分 重難點(diǎn)突破1、離子方程式：用 來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（1）寫(xiě)

4、：寫(xiě)出正確的 ，并配平。例如：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) （2）拆：把 的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，把 以及單質(zhì)、金屬氧化物、難電離的物質(zhì)仍用分子式表示。碳酸鈣與鹽酸的化學(xué)方程式可以拆寫(xiě)為： （3）刪：刪除反應(yīng)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 （4）查：檢查寫(xiě)出的離子方程式是否符合要求，并檢查是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒?！揪毩?xí)】書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式： （1）NaOH溶液和H2SO4溶液： ； （2）NaCl溶液和AgNO3溶液： ；（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液： 。（4）Fe與CuSO4溶液反應(yīng)： 。3、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（1）在鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)中，H與OH結(jié)合生成H2O，而Na與Cl沒(méi)有參加反應(yīng)；

5、所以說(shuō)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為： 。結(jié)論：強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 （2）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是： 、 或 ，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。4、離子反應(yīng)方程式的意義離子方程式不僅可以表示 的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示 的離子反應(yīng)。【問(wèn)題探究】電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)呢？此類離子反應(yīng)發(fā)生的條件：（閱讀課本33頁(yè)） 5、離子方程式的正誤判斷(1)看是否符合客觀事實(shí)。如Fe跟稀H2SO4反應(yīng)，寫(xiě)成2Fe6H=2Fe33H2是錯(cuò)誤的。(2)看化學(xué)式拆寫(xiě)是否正確。如NaHCO3與稀HC

6、l反應(yīng)寫(xiě)成2HCO32=CO2H2O是錯(cuò)誤的。(3)看是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。如ZnAg=Zn2Ag電荷不守恒。(4)看是否漏掉部分離子反應(yīng)。如H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，寫(xiě)成Ba2SO42=BaSO4或HOH=H2O都是錯(cuò)誤的。【例】判斷下列離子方程式是否正確，錯(cuò)誤的指明原因，并寫(xiě)出正確的離子方程式。(1)鐵粉溶于稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2(2)用三氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體 Fe33H2O=Fe(OH)33H(3)氫氧化銅溶于鹽酸：OHH=H2O(4)氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合 2OHCu2=Cu(OH)2(5)鋁與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng) AlCu2=A

7、l3Cu6、離子在水溶液中能否大量共存的判斷離子在溶液中能否大量共存的關(guān)鍵就是看離子間是否符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，若反應(yīng)，則不能大量共存。(1)看離子間能否生成難溶物、微溶物。要熟練記憶酸、堿、鹽的溶解性，特別是難溶性的鹽類。(2)看離子間能否反應(yīng)生成氣體。氣體有酸性氣體和堿性氣體兩種，具體表現(xiàn)為易揮發(fā)弱酸的酸根與H不能大量共存；銨鹽與強(qiáng)堿不能大量共存。(3)看離子間能否反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)。酸中的鹽酸、硫酸和硝酸易電離，其他的酸一般難電離；堿中的氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇易電離，其他的堿均是難電離的。【特別提示】注意題目中附加的限定性條件(1) 無(wú)色透明的溶液

8、中，不能存在有色離子：Cu2(藍(lán)色)、Fe3(棕黃色)、Fe2(淺綠色)、MnO4 (紫色)等。(2)在強(qiáng)酸性溶液中，與H起反應(yīng)的離子不能大量共存。(3)在強(qiáng)堿性溶液中，與OH起反應(yīng)的離子不能大量共存。第三部分 內(nèi)容方法梳理第四部分 能力拓展訓(xùn)練1、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（ ）A碳在氧氣中燃燒 B氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)CH2還原CuO D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)2、下列敘述正確的是（ ）AH + OH = H2O表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)B所有的離子方程式都可以表示一類反應(yīng)C單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不能用離子符號(hào)表示D凡是易溶于水的化合物都可以寫(xiě)成離子形式3、下列敘述正確的是（ ）A凡是強(qiáng)電解質(zhì)

9、，在離子方程式中都要以離子形式表示B復(fù)分解反應(yīng)用離子方程式表示時(shí)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減少的方向進(jìn)行C酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是H+OH=H2OD凡是酸都可以在離子方程式中用H表示4、下列離子方程式正確的是（ ）A碳酸氫鈣溶液與鹽酸混合 HCO3+H=H2O+CO2B氫氧化銅中加入鹽酸H+OH=H2O C氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液Fe3+3 OH=Fe（OH）3D鐵與鹽酸反應(yīng)2Fe+6H=2Fe3+3H25、加入適量的H2SO4溶液，可使溶液中下列離子數(shù)顯著減少的是（ ）ACl BNa CCO32 DBa26、下列化學(xué)方程式中，可以用離子方程式H+OH=H2O表示的是（ ）A3HCl

10、 + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O B2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2OCH2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O DHNO3 + KOH = KNO3 + H2O7、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）ANaHSO4與NaOH溶液反應(yīng)：HSO4 + OH = SO42 + H2OBFe與鹽酸的反應(yīng)放出H2：Fe+ H = Fe2+ H2C大理石與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體：CO32 + 2H = CO2 + H2OD醋酸與燒堿溶液混合：CH3COOH + OH = CH3COO + H2O8、某無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是（ ）A

11、Na Ba2 SO4 2 Br B. Na Ca2 CO32 NO3C. K Cu2 SO32 Cl D. Na Mg2 Cl SO429、在酸性溶液中能大量共存的無(wú)色離子組是 A. K、Mg2、Cl、MnO4 B. Na、Cu2、CO32、NO3 C. K、Na、SO32、Cl D. Na、Mg2、Cl、SO4210下列各組物質(zhì)中，在恰好反應(yīng)完全后，溶液的導(dǎo)電性會(huì)明顯減小的一組物質(zhì)是  (       )      A. 氫氧化鈣和碳酸鈉   

12、   B. 氫氧化鋇和硝酸   C. 氫氧化鋇和稀硫酸      D. 鋅和稀硫酸 11上列各組離子能大量共存的是（ ）ANa+、Mg2+、OH-、C1- BBa2+、K+、CO32-、NO3-CNa+、K+、C1-、HCO3- DH+、Na+、C1-、OH-12下列各組離子在水溶液里能大量共存，但用鹽酸酸化卻不能大量共存的離子組是（ ）AFe3+、K+、NO、Ag+ BMg2+、Na+、CO、SOCNH、Al3+、Cl、NO DNa+、H+、CO、Cl13下列化合物中，只能在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ）ANaCl BH2SO4 CNH3 DCaO14能用HOHH2O來(lái)表示的化