人教版高二化學(xué)選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量講義（無答案）

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 講義第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化一 反應(yīng)熱、焓變（一）反應(yīng)熱的定義化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量來表述，叫做反應(yīng)熱，又稱為“焓變”，符號(hào)為“H”，單位為kJ/mol或kJ·mol1說明：任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱反應(yīng)熱描述的是一定溫度下的熱量變化反應(yīng)熱是指化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，物理變化中的能量變化不是反應(yīng)熱，如濃硫酸稀釋時(shí)放出的熱量，NH4NO3溶于水所吸收的熱量等都不屬于反應(yīng)熱（二）反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因（反應(yīng)熱的微觀解釋）在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程中，破壞舊鍵需要吸收一定的能量來克服原子（或離子）間的相互作用；在形成新鍵時(shí)，又要釋放一定的能量。反應(yīng)

2、物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量與生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量之差即為該反應(yīng)的反應(yīng)熱，即：【同步訓(xùn)練】1下列過程一定釋放出能量的是（ ）A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C分子拆成原子 D原子組成分子2下列過程中，需要吸收能量的是（ ）AHH = H2 BHCl = HCl CI2II DSO2 = SO23根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成這一觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A白磷在260轉(zhuǎn)化為紅磷 B石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石C氯化鈉熔化 D五氧化二磷吸水4下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（ ）A一定有化學(xué)鍵的變化 B一定會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C一定有物質(zhì)狀態(tài)的變化 D一定伴隨著能量的變化（三

3、）反應(yīng)熱的表示方法1放熱反應(yīng)：由于反應(yīng)后放出的熱量使反應(yīng)體系的能量降低，故放熱反應(yīng)的H為“”，H0；2吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)使反應(yīng)體系的能量升高，H為“”，H0【同步訓(xùn)練】1化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1 mol共價(jià)鍵(或其可逆過程)時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知HH鍵的鍵能為436 kJ/mol，ClCl鍵的鍵能為243 kJ/mol，HCl鍵的鍵能為433 kJ/mol，則H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)的反應(yīng)熱(H)等于（ ）A183 kJ/mol B183 kJ/mol C862 kJ/mol D862 kJ/mol2已知1 g氫氣完全燃燒生

4、成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol OO鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（ ）A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ3白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P45O2 = P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PPa kJ/mol、POb kJ/mol、POc kJ/mol、OOd kJ/mol。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是（ ）A(6a5d4c12b) kJ/mol B(4c12b6a5d) kJ/molC(4c12b4a5d)

5、 kJ/mol D(4a5d4c12b) kJ/mol4由N2和H2合成1 mol NH3時(shí)可放出46.2 kJ/mol的熱量。從手冊(cè)上查出NN鍵的鍵能是948.9 kJ/mol，HH鍵的鍵能是436.0 kJ/mol，則NH鍵的鍵能是_kJ/mol5常溫常壓下，斷裂1 mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ/mol）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ/mol）化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能CH414CF489HF565FF158HH436HN391（1）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱H：CH4(g)4F2(g) = C

6、F4(g)4HF(g) H （2）根據(jù)鍵能和反應(yīng)熱化學(xué)方程式1/2N2(g)3/2H2(g) = NH3(g) H46 kJ/mol，計(jì)算NN的鍵能。6某些化學(xué)鍵的鍵能如下表(kJ/mol)鍵HHBrBrIIClClHClHIHBr鍵能436193151247431299356(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃燒，放出熱量_kJ。(2)在一定條件下，1 mol H2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是_（填字母）：（aCl2Br2I2 bI2Br2Cl2）預(yù)測(cè)1 mol H2在足量F2中燃燒比在Cl2中放熱_(填“多”或“少”)。（四）化學(xué)變化過程中的能量

7、變化例：1 mol C與1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol CO和1 mol H2，需要吸收131.5 kJ的熱量，則該反應(yīng)的焓變H131.5 kJ/mol注意：反應(yīng)熱（焓變）的單位為kJ/mol，不是kJ。描述反應(yīng)熱時(shí)符號(hào)、數(shù)值和單位三者為一個(gè)整體，缺一不可所帶“”“”符號(hào)均具有數(shù)學(xué)意義，參與大小比較當(dāng)描述反應(yīng)熱中的某些具體類別時(shí)，由于反應(yīng)是吸熱還是放熱是確定的，比如中和熱，燃燒熱（待學(xué)）均屬于放熱，所以可以不帶“”號(hào)，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的比較如下表類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物

8、具有的總能量與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量表示方法H0H0反應(yīng)過程圖示常見反應(yīng)所有的燃燒反應(yīng)中和反應(yīng)金屬與酸大部分化合反應(yīng)大部分分解反應(yīng)弱電解質(zhì)的電離 C和CO2，C和H2O(g)的反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O2NH4Cl = BaCl22NH310H2O注意：化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，但并不是唯一的表現(xiàn)形式，還有光能、電能、化學(xué)能等形式一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為放熱還是吸熱，取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大??；即取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的

9、總能量的相對(duì)大小化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)的發(fā)生條件沒有必然的聯(lián)系。如需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)、煤的燃燒等；不需要加熱的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)等【同步訓(xùn)練】1右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（ ）A硝酸銨 B氯化鎂 C生石灰 D食鹽2下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是（ ）3下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ）A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒 C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水4下列反應(yīng)中，反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物

10、總焓的是（ ）A氫氣在氧氣中燃燒 B鐵絲在氧氣中燃燒C硫在氧氣中燃燒 D焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)5下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是（ ）A二氧化碳與碳生成一氧化碳 B碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣C碳酸鈣受熱分解 D鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)6下列過程中H小于零的是（ ）A氯酸鉀分解制氧氣 B氯化銨分解得氨氣C碳酸鈣分解得二氧化碳 D實(shí)驗(yàn)室制備氫氣7下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（ ）液態(tài)水變成水蒸氣 酸堿中和反應(yīng) 濃H2SO4稀釋固體NaOH溶于水 H2在Cl2中燃燒 弱酸電離A B C D8下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）AC6H12O6(葡萄糖aq)6O2 酶6CO26H2OBCH3COO

11、HKOHCH3COOKH2OC反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量9下列說法正確的是（ ）A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化 B任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 D即使沒有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化10下列說法中正確的是（ ）A在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，H0DH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān)11在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D

12、，其能量變化如圖所示，下列有關(guān)反應(yīng)AB = CD的說法正確的是（ ）A反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目一定改變C反應(yīng)物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等D此反應(yīng)一定有熱量的變化12下列說法不正確的是（ ）A放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生B化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等C需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)13下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化C物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)D放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱都能發(fā)生14將鐵粉和硫粉混合后加熱

13、，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。該現(xiàn)象說明了（ ）A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng) D硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量15在氫氣跟氧氣的反應(yīng)中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為A，破壞1 mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為B，形成1 mol水中的化學(xué)鍵釋放的能量為C。則下列關(guān)系正確的是（ ）AABC BABC C2AB2C D2AB2C16石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)，要吸收Q kJ的能量，下列說法正確的是（ ）A石墨不如金剛石穩(wěn)定B

14、金剛石不如石墨穩(wěn)定C等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量一樣多D等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多17有些鹽的結(jié)晶水合物，白天在溫度不太高時(shí)就能熔化（實(shí)質(zhì)是溶于自身的結(jié)晶水中），同時(shí)吸收熱量；在晚上又可緩慢凝固而釋放熱量，用以調(diào)節(jié)室溫，稱為潛熱材料。現(xiàn)有幾種鹽的水合晶體有關(guān)數(shù)據(jù)如下：Na2S2O3·5H2OCaCl2·6H2ONa2SO4·10H2ONa2HPO4·12H2O熔點(diǎn)（）40.5029.9232.3835.1熔化熱（kJ/mol）49.737.377100.1（1）上述四種水合晶體鹽中最適宜用做潛熱材料的兩種鹽是（用化學(xué)

15、式表示） ； （2）實(shí)際應(yīng)用時(shí)最常采用的（由來源和成本考慮）應(yīng)該是 二 熱化學(xué)方程式（一）熱化學(xué)方程式的定義把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓變同時(shí)表示出來的化學(xué)方程式（二）熱化學(xué)方程式的意義不僅表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（焓變）例：H2(g)O2(g) = H2O(l) H（298K）285.8 kJ·mol1表示1 mol H2(g)與0.5 mol O2(g)反應(yīng)，生成了1 mol H2O(l)，放熱285.8 kJ注意：H的單位中mol1的含義：反應(yīng)焓變單位中的“mol1”是按熱化學(xué)方程式所示的那些粒子的特定組合，是指每摩爾某一反應(yīng)完全反應(yīng)的熱效應(yīng)

16、，而不是指某一反應(yīng)物或生成物分子（或原子）的微粒數(shù)（三）熱化學(xué)方程式的書寫注意事項(xiàng)1 DH只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用“；”或空格隔開。若為放熱反應(yīng)，H為“”；若為吸熱反應(yīng)，H為“”，H的單位一般為kJ/mol2反應(yīng)熱H與測(cè)定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)。書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明H的測(cè)定條件。絕大多數(shù)H是25、101kPa下測(cè)定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)3熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示該物質(zhì)的分子或原子數(shù)。其化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)4反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱H也不同。因此必須在物質(zhì)的化學(xué)式后面用括號(hào)注明常見反應(yīng)的

17、物質(zhì)的聚集狀態(tài)，才能完整地表現(xiàn)熱化學(xué)方程式的意義。一般用英文字母g、l和s分別表示氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)的物質(zhì)，水溶液中的溶質(zhì)則用aq表示。熱化學(xué)方程式中不用“”和“”【同步訓(xùn)練】1熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g)；DH131.3 kJ/mol表示（ ）A碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3 kJ熱量C1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3 kJD1個(gè)固體碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1 kJ2已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g)；DH270 kJ，下列說法

18、正確的是（ ）A1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270 kJB1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量D2 mol氟化氫氣體分解成1 mol的氫氣和1 mol的氟氣放出270 kJ熱量5熱反應(yīng)方程式是表示反應(yīng)已完成的量，而不管反應(yīng)是否已真正完成。如：300時(shí)，氫氣和碘的熱化學(xué)方程式為：H2(g)I2(g)2HI(g) H12.84 kJ·mol1上式并不代表在300時(shí)，將1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣放在一起，就有12.84 kJ熱量

19、放出【同步訓(xùn)練】1已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)O2(g)SO3(g) H98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（ ）A196.64 kJ B196.64 kJ/mol C196.64 kJ D196.64 kJ2在一定條件下，1 mol某氣體若被O2完全氧化放熱98.0 kJ?，F(xiàn)有2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為： （注：某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化（消耗）的物質(zhì)的量÷該反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量×100%）6由于H與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有

20、關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，若化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H也要加倍；當(dāng)反應(yīng)向逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱數(shù)值與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反【同步訓(xùn)練】1已知H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)；H184.6 kJ/mol，則反應(yīng)HCl(g) = H2(g)Cl2(g)的H為（ ）A184.6 kJ/mol B92.3 kJ/mol C369.2 kJ/mol D92.3 kJ/mol2已知熱化學(xué)方程式2H2(g)O2(g) = 2H2O(l)；DH1571.6 kJ/mol，則關(guān)于熱化學(xué)方程式“2H2O(l) = 2H2(g)O2(g)；DH2？”的說法正確的是（ ）A方程

21、式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù) B該反應(yīng)DH2大于0C該反應(yīng)DH2571.6 kJ/mol D該反應(yīng)可表示36 g水分解時(shí)的熱效應(yīng)3已知：CH4(g)2O2(g) = CO2(g) 2H2O(1) HQ1 kJ/mol 2H2(g)O2(g) = 2H2O(g) HQ2 kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(1) HQ3 kJ/mol常溫下，取體積比為41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為（ ）A0.4Q10.05Q3 B0.4Q10.05Q2 C0.4Q10.1Q3 D0.4Q10.1Q24氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（

22、C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2 (g)1/2O2(g) = H2O (l) H285.8 kJ/molCO(g)1/2O2(g) = CO2(g) H283 kJ/molC8H18(l)25/2O2(g) = 8CO2(g)9H2O(l) H5518 kJ/molCH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（ ）AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)5完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2C

23、O3，消耗掉0.8 mol/L NaOH溶液500 mL，則燃燒1 mol酒精放出的熱量是（ ）A0.2 Q B0.1 Q C5 Q D10 Q6以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2 (g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)；H1300 kJ/mol的說法中，正確的是（ ）A當(dāng)10 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300 kJ的能量B當(dāng)1 NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300 kJ的能量C當(dāng)2 NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量D當(dāng)8 NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量7已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C(s)O2(g) = CO2(g) H

24、393.5 kJ/mol2H2(g)O2(g) = 2H2O(g) H483.6 kJ/mol現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2 mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53 kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是（ ）A11 B12 C23 D32（四）熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的比較化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)是整數(shù)，既表示微粒個(gè)數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量狀態(tài)不要求注明必須在分子式后注明H正負(fù)號(hào)及單位無必須注明意義表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化不僅表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【同步訓(xùn)練】1由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣

25、放熱241.8 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_2甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室溫下1 g甲硅烷自燃放出熱量44.6 kJ，其熱化學(xué)方程式為_313 g C2H2(g)完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出650 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_4家用液化氣中主要成分之一是丁烷，當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量5×105 kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式。 5依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）在25、101kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的

26、熱化學(xué)方程式為_。（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量_。（3）已知拆開1 mol HH鍵，1 mol NH鍵，1 mol NN鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_6火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4 mol液態(tài)肼和0.8 mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7 kJ的熱量(相當(dāng)于25、101 kPa下測(cè)得的熱量)。（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（2）又已知H2O(l) = H2O(g) H44 kJ/mol。則16 g

27、液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ。（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 。7已知化學(xué)反應(yīng)N23H2 = 2NH3的能量變化如圖所示，（1）1 mol N和3 mol H生成1mol NH3(g)是 能量的過程（填“吸收”或“釋放”）。（2）N2(g)H2(g) = NH3(g)；H ；（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的熱化學(xué)方程式為 8已知2H2(g)O2(g) = 2H2O(l) H571.6 kJ/molCO(g)1/2O2(g) = CO2(g) H283 kJ/mol某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74

28、kJ熱量，同時(shí)生成3.6 g液態(tài)水，求原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量。方法與技巧1判斷熱化學(xué)方程式的正誤“四看”“一看”化學(xué)原理是否正確“二看”狀態(tài)是否標(biāo)明“三看”反應(yīng)熱H符號(hào)是否正確“四看”反應(yīng)熱數(shù)值是否與化學(xué)計(jì)量數(shù)和狀態(tài)相對(duì)應(yīng)【同步訓(xùn)練】11 g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ）ACH2O = COH2；H131.3 kJ·mol1BC(s)H2O(g) = CO(g)H2(g)；H10.94 kJ·mol1CC(s)H2O(l) = CO(g)H2(g)；H131.3 kJ·mol1DC(s)H2O(

29、g) = CO(g)H2(g)；H131.3 kJ·mol1225、101kPa下，2 g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A2H2(g)O2(g) = 2H2O(l)； DH285.8 kJ/molB2H2(g)O2(g) = 2H2O(l)； DH571.6 kJ/molC2H2(g)O2(g) = 2H2O(g)； DH571.6 kJ/molDH2(g)O2(g) = H2O(l)； DH285.8 kJ/mol3已知在1×105Pa，298K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式

30、正確的是（ ）AH2O(g) = H2(g)O2(g) DH242 kJ/molB2H2(g)O2(g) = 2H2O(l) DH484 kJ/molCH2(g)O2(g) = 2H2O(g) DH242 kJ/molD2H2(g)O2(g) = 2H2O(g) DH484 kJ/mol4甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25 mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5 kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）A2CH4(g)4O2(g) = 2CO2(g)4H2O(l) DH890 kJ/molBCH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(l) DH890 kJ/molCCH4(

31、g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(l) DH890 kJ/molD2CH4(g)4O2(g) = 2CO2(g)4H2O(l) DH890 kJ/mol5(04全國理綜)在25、101kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）ACH3OH(l)O2(g) = CO2(g)2H2O(l) DH725.8 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g) = 2CO2(g)4H2O(l) DH1452 kJ/molC2CH3OH(l)3O2(g) = 2CO2(g)4H2O(l) DH725.8 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g

32、) = 2CO2(g)4H2O(l) DH1452 kJ/mol6已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，可放出b kJ熱量，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）AC2H2(g)5/2O2(g) = 2CO2(g)H2O(l)；DH2b kJ/molB2C2H2(g)5O2(g) = 4CO2(g)2H2O(l)；DH2b kJ/molC2C2H2(g)5O2(g) = 4CO2(g)2H2O(l)；DH4b kJ/molD2C2H2(g)5O2(g) = 4CO2(g)2H2O(l)；DH2b kJ/mol7分析右面的能量變化示意圖，確定下列選項(xiàng)中正確的是（ ）A2

33、A(g)B(g) 2C(g)；H0 B2A(g)B(g) 2C(g)；H0C2AB 2C；H0 D2C 2AB；H02比較反應(yīng)熱H的相對(duì)大?。?）比較反應(yīng)熱H的相對(duì)大小時(shí)，注意H的符號(hào)，即要帶“”“”比較，但比較反應(yīng)放出或吸收的熱量多少時(shí)要去掉“”“”（2）同一反應(yīng)中只由于物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同引起熱量大小的比較例：比較Q1和Q2的大小2H2(g)O2(g) = 2H2O(l) HQ1 2H2(g)O2(g) = 2H2O(g) HQ2S(g)O2(g) = SO2(g) HQ1 S(s)O2(g) = SO2(g) HQ2【結(jié)論】當(dāng)同一反應(yīng)中只由于物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同比較熱量大小時(shí)，反應(yīng)物為固態(tài)時(shí)

34、放出的熱量少（slg）；當(dāng)生成物為固態(tài)時(shí)放出的熱量多（slg）【同步訓(xùn)練】1在相同溫度下，4 g H2完全燃燒生成液態(tài)水釋放熱量571.6 kJ，如果4 g H2完全燃燒生成氣態(tài)水，釋放熱量要比571.6 kJ（ ）A大 B小 C相等 D不能確定2相同溫度下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：（1）2H2(l)O2(g) = 2H2O(l) H1Q1 kJ/mol（2）2H2(g)O2(g) = 2H2O(l) H1Q2 kJ/mol（3）2H2(l)O2(g) = 2H2O(g) H1Q3 kJ/mol則Q1、Q2、Q3的關(guān)系表示正確的是（ ）AQ1Q2Q3 BQ2Q1Q3 CQ3Q2Q1 DQ1Q2

35、Q33同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱最小的是（ ）A2A(l)B(l) = 2C(g) H1 B2A(g)B(g) = 2C(g ) H2C2A(g)B(g) = 2C(l) H3 D2A(l)B(l) = 2C(l) H44已知：CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(1) H1Q1 kJ/mol 2H2(g)O2(g) = 2H2O(g) H2Q2 kJ/mol 2H2(g)O2(g) = 2H2O(1) H3Q3 kJ/mol常溫下，取體積比為41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則下列說法正確的

36、是（ ）A放出的熱量為（0.4Q10.05Q3）kJ/mol BH2H3C放出的熱量為（0.4Q10.05Q2）kJ/mol DH2H33比較H大小的兩種方法（1）直接比較法依據(jù)規(guī)律、經(jīng)驗(yàn)和常識(shí)直接判斷不同反應(yīng)的H的大小的方法可稱為直接比較法。當(dāng)遇到熟悉的情景時(shí)，就可以直接比較，如：吸熱反應(yīng)的H肯定比放熱反應(yīng)的大（前者大于0，后者小于0）2 mol H2燃燒放出的熱量肯定比1 mol H2燃燒放出的熱量多等量的碳燃燒完全生成CO2所放出熱量肯定比不完全燃燒生成CO所放出的熱量多生成等量的水時(shí)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)比弱酸和強(qiáng)堿或弱堿和強(qiáng)酸的稀溶液反應(yīng)放出的熱量多中和反應(yīng)在生成水的同時(shí)若還產(chǎn)生沉淀

37、（如硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)）則放出的熱量比只生成水的反應(yīng)放出的熱量多注意：放熱越多，則DH越?。?）蓋斯定律法（待學(xué)）【同步訓(xùn)練】1在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，H2H1的是（ ）A2H2(g)O2(g) = 2H2O(g) H1； 2H2(g)O2(g) = 2H2O(l) H2BS(g)O2(g) = SO2(g) H1； S(s)O2(g) = SO2(g) H2CC(s)O2(g) = CO(g) H1； C(s)O2(g) = CO2(g) H2DH2(g)Cl2(g) = 2HCl(g) H1； H2(g)Cl2(g) = HCl(g) H22下列各組熱化學(xué)方程式中，

38、H1H2的是（ ）C(s)O2(g) = CO2(g) H1 C(s)O2(g) = CO(g) H2S(s)O2(g) = SO2(g) H1 S(g)O2(g) = SO2(g) H2H2(g)O2(g) = H2O(l) H1 2H2(g)O2(g) = 2H2O(l) H2CaCO3(s) = CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l) = Ca(OH)2(s) H2A B C D3根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)3O2(g) = 2SO2(g)2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)O2(g) = 2S(s)2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S

39、(g)O2(g) = 2S(s)2H2O(g) HQ3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（ ）AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q34強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H(aq)OH(aq) = H2O(l) H57.3 kJ·mol1。分別向1 L 0.5 mol·L1的Ba(OH)2的溶液中加入濃硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，下列關(guān)系正確的是（ ）AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H35已知（1）H2(g)1/2O2(g) = H2O(g) H1a kJ·

40、mol1（2）2H2(g)O2(g) = 2H2O(g) H2b kJ·mol1（3）H2(g)1/2O2(g) = H2O(l) H3c kJ·mol1（4）2H2(g)O2(g) = 2H2O(l) H4d kJ·mol1下列關(guān)系式中正確的是（ ）Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd06下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是（ ）A反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) B反應(yīng)物量的多少C反應(yīng)物的性質(zhì) D反應(yīng)的快慢7已知石墨和金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式如下：C(石墨，s)O2(g) CO2(g) H393.51 kJ/molC(金剛石，s)O2(g) CO2(g) H395.41 k

41、J/mol下列說法中正確的是（ ）A石墨燃燒得到的CO2分子能量大于金剛石燃燒得到的CO2分子能量B相同條件下，石墨比金剛石穩(wěn)定C等質(zhì)量的石墨儲(chǔ)存的能量大于金剛石D石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是一個(gè)放熱過程8灰錫（常溫下以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：Sn(s，白)2HCl(aq) = SnCl2(aq)H2(g) H1Sn(s，灰)2HCl(aq) = SnCl2(aq)H2(g) H2Sn(s，灰)13.213.2Sn(s，白) H32.1 kJ/mol下列說法正確的是（ ）A錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在 B灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)CH1H2 D錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2的環(huán)境中會(huì)

42、自行毀壞（五）中和熱的測(cè)定1定義：稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)所釋放的熱量2中和熱的表示：H+(aq)OH(aq) = H2O(1) H57.3 kJ/mol3實(shí)驗(yàn)原理：通過測(cè)定酸堿中和反應(yīng)前后溶液溫度的變化，計(jì)算反應(yīng)過程中所放出的熱量，并由此求得中和熱4注意事項(xiàng)：（1）使用隔熱裝置，并盡量減少熱量散失（2）酸堿的量要準(zhǔn)確：nV×c濃度要越精確越好量體積的容器越精確越好，最好用移液管（3）溫度計(jì)越精確越好（4）注意控制反應(yīng)時(shí)間，操作要快（5）重復(fù)實(shí)驗(yàn)幾次，取平均值作為計(jì)算依據(jù)本實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄表格 溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差(t2t1)/HClN

43、aOH平均值123說明：反應(yīng)物必須為酸和堿的稀溶液。因?yàn)闈馊芤涸谙嗷ハ♂寱r(shí)會(huì)放熱反應(yīng)必須符合H+(aq)OH(aq) = H2O(l)。由于弱酸弱堿不能完全電離，在反應(yīng)的同時(shí)，伴隨著電離，電離過程需要吸收熱量，該部分熱量須由放出的熱量來補(bǔ)償，從而造成較大誤差；此外，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)（如氣體或沉淀）生成，這部分生成熱也不屬于中和熱以生成1 mol H2O為基準(zhǔn)，即熱化學(xué)方程式中H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)必為1，其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可用整數(shù)表示，也可用分?jǐn)?shù)表示中和熱測(cè)定結(jié)果偏低的原因：用大小燒杯組裝量熱計(jì)時(shí)，兩個(gè)燒杯未相平；紙板孔偏大；攪拌不均勻等都可以導(dǎo)致結(jié)果偏低倒入NaOH溶液較慢。必須一次性

44、、迅速地將NaOH溶液倒進(jìn)鹽酸里，立即用硬紙板或泡沫塑料板蓋好，及時(shí)觀察溫度上升情況儀器保溫性能差。這是偏低的主要原因，用保溫杯做實(shí)驗(yàn)更能接近理論值實(shí)驗(yàn)中忽略儀器所吸收的熱量，因此也會(huì)使結(jié)果偏低計(jì)算中假定溶液比熱容為4.18 J/(g·)、密度為1 g/cm3，實(shí)際上這是水的比熱容和密度，酸堿溶液的比熱容、密度均比此值要大，所以也會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低【同步訓(xùn)練】1強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)OH(aq) = H2O(l)；H57.3 kJ/mol以下4個(gè)化學(xué)方程式中：H2SO4(aq)2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)2H2O(l)H2SO4(aq)Ba(OH)

45、2(aq) = BaSO4(aq)2H2O(l)NH3·H2O(aq)HCl = NH4Cl(aq)H2O(l)NH3·H2O(aq)CH3COOH(aq) = CH3COONH4(aq)H2O(l)其中反應(yīng)熱為57.3 kJ/mol的是（ ）A B C D均不符合2已知熱化學(xué)方程式：H(aq)OH(aq) = H2O(l)；H157.3 kJ/mol1/2H2SO4(濃)NaOH(aq) = 1/2Na2SO4(aq)H2O(l)；H2m，下列說法正確的是（ ）A上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子數(shù) BH1H2CH257.3 kJ/mol D|H1|H23下列說法或表示法正確的是（ ）A等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由C(石墨)C(金剛石) H119 kJ·mol1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C在稀溶液中：H+OH = H2O H57.3 kJ·mol1，若將含1 mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJD在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)O2(g) = 2H2O(l) H285.8 kJ·mol14實(shí)驗(yàn)室利用右圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定