人教九年級化學下冊第十單元酸和堿知識點總結

1、第十單元酸和堿課題 1 常見的酸和堿知識點一：酸堿指示劑能夠檢驗溶液酸堿性的試液稱為酸堿指示劑常用的酸堿指示劑如石蕊、酚酞。在不同的酸、堿性溶液中顯示不同的顏色物質指示劑酸性堿性中性紫色石蕊試液紅藍紫無色酚酞試液無紅無易錯警示酸堿指示劑只能對溶液的酸堿性做出一個定性的判斷知識點二:濃鹽酸和濃硫酸的物理性質及特性顏色狀態(tài)氣味特性濃鹽酸無色液態(tài)刺激性氣味易揮發(fā)濃硫酸無色黏稠、油狀、液態(tài)無味吸水性、脫水性、腐蝕性易錯警示濃硫酸的吸水性和脫水性比較性質表現(xiàn)水的含義吸水性物理性質某物質中所含的水分脫水性化學性質某物質中沒有水，而是將該物質中的氫、氧兩種兀素按水的組成比 脫去知識點三:鹽酸、硫酸的化學性質

2、實驗內容現(xiàn) 象原理（或化學方程式）|酸堿指示劑紫色石蕊溶液遇酸變紅，無色酚酞溶液遇酸不變色金 屬鎂劇烈反應，產生大量的氣泡Mg+2HCI MgCb+ffMg+HSQMgSO+Hd鋅反應較快，有大量氣泡產生Zn+2HCIZ nCb+HdZn+H2SQZ nSQ+Hj鐵溶液由無色變成淺綠色，有氣泡 產生Fe+2HCIFeCl2+HjFe+HSQFeSQ+Hd金 屬氧 化物鐵銹(Fe2Q)鐵銹溶解，溶液由無色變成棕黃 色Fe2Q+6HCI2FeCl3+3HOFe2Q+3HSQFe2(SQ)3+3H2Q氧化銅固體溶解，溶液由無色變成藍色CuO+2HCICuC2+HOCuQ+ISCQCuSCS+HaQ某

3、些鹽碳酸鈣（和鹽酸）固體溶解，有大量氣體產生，該氣 體能使澄清石灰水變渾濁CaCQ+2HCICaCl2+CQf+H2Q易錯警示 在與金屬反應時，稀硫酸與金屬反應可以生成出濃硫酸有強氧化性，與金屬反應碳酸 鈉NQCQ+2HCI2NaCI+fQ+CQfNsbCQ+HzSQNazSQ+CQf+H2Q易錯警示 在與金屬反應時，稀硫酸與金屬反應可以生成出濃硫酸有強氧化性，與金屬反應不能生成Hao知識點四：濃硫酸的稀釋操作現(xiàn)象解釋圖、圖(b)操作錯誤。液滴 四濺水的密度較小，浮在濃硫酸上 面，溶解時放出 的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液 滴向四周飛濺圖(c)操作正 確。將濃硫酸 沿器壁慢慢注 入水中，并不 斷

4、攪拌燒杯壁發(fā) 熱八、)將密度大的濃硫 酸緩慢注入水中，及時攪拌，產生的熱得以迅速 擴散，拓展延伸1如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應 立 即 用 大 量 水 沖 洗，然 后 再 涂 上野 5 %的 碳 酸氫鈉溶液。2圖(b)中，雙孔塞上的短玻璃導管的作用是 平衡裝置內外的壓強，防止裝置內的氣壓突增而 發(fā)生事故。3濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。濃硫酸作干燥劑時，需干燥的氣體一定從長管通入，從短管導出，即：長進短出。4選擇干燥劑的原則是：干燥劑只能吸收水分，不能與被干燥的物質發(fā)生反應。濃硫酸常用來干燥02、H2、CQ、CH、CO等，不能用來干燥NH。知識點五：氫氧化鈉和氫氧化鈣的物

5、理性質氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質及特性見表7。氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣Ca(OH)2俗名苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰顏色、狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水，且放出大量的熱微溶于水特性易潮解；強腐蝕性較強腐蝕性拓展延伸1固體氫氧化鈉曝露在空氣中易吸收空氣中的水分(可用作某些氣體的干燥劑 )，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫 潮解。潮解是一個物理變化過程，沒有新的物質生成。2氫氧化鈣可由 生石灰與水反應制得：CaO+HOCa(OH)，反應放出大量的熱。生石灰常用作食 品干燥劑。知識點六：氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣Ca(OH)2與指示劑作用能使紫色石

6、蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色與某 些非金屬 氧化物反 應CQCO+2NaQHN2CQ+HzQCO+Ca(QH)2CaCQj+QSQSQ+2NaQHN2SQ+H2QSQ+Ca(QH)2CaSQj+HQSQSQ+2NaQHN2SQ+H2QSQ+Ca(QH)2CaSQj+Q與某些鹽反應FeCI3+3NaQHFe(QH)J +3NaCI(常用于制不溶性堿)CuSQ+2NaQHCu(QHN+Na2SQCaQHh+NazCOGaCQj +2NaQH（工業(yè)制堿中用此法能制得純度較咼的NaQH）易錯警示1.能使酸堿指示劑變色的堿必須是可溶性的堿，有些難溶性的堿如CU（0H）2（藍色固體）、Fe（0H）3

7、（紅褐色固體）等不能使酸堿指示劑變色。2.氫氧化鈉密封保存的原因有兩點：一是易潮解，二是易吸收CQ發(fā)生變質。拓展延伸1由于NaQH易溶于水,所以常用NaQH溶液吸收CQ;常用Ca（QH）2溶液檢驗CQ。2由于氫氧化鈉能與CQ、SQ、HCI氣體發(fā)生反應，因此不能用氫氧化鈉固體干燥CQ、SQ、HCI氣體,但H、Q、CQ等氣體可以用氫氧化鈉固體干燥。課題 2 酸和堿的中和反應知識點一：酸和堿的反應實驗實驗設計1.原理:氫氧化鈉溶液與鹽酸能發(fā)生反應，但沒有明顯的反應現(xiàn)象，需借助酚酞指示劑，通過觀察顏色的變化，判斷二者是否恰好反應。2.儀器：燒杯、玻璃棒、滴管。3.藥品:NaQH溶液、稀鹽酸、酚酞溶液。

8、4.步驟：如圖1所示，在燒杯中加入10 mL NaQH溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時燒杯中的溶液 顯紅色，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷用玻璃棒攪拌，至溶液顏色（紅色）恰好變成無色為 止。圖1分析論證在向變紅的溶液中滴入鹽酸時，紅色逐漸變淺，說明在加入酸的過程中酸與堿發(fā)生了反應，使溶液中的堿逐漸減少，當溶液剛好變成無色時，說明堿沒有了，酸與溶液中的 堿恰好完全反應。反應的化學方程式為：NaQH+HClNaCI+bU實驗點撥1.做此實驗時應注意，燒杯內要先盛放氫氧化鈉溶液，然后滴加酚酞試液，不要滴加石蕊試 液，因為使用石蕊試液時溶液顏色變化不明顯，不利于我們觀察實驗現(xiàn)象。2.實驗時用玻璃棒不斷攪拌，

9、可以使鹽酸和氫氧化鈉溶液充分接觸，反應迅速、完全。3.實驗時用膠頭滴管慢慢滴入鹽酸，便于控制加入酸的量。知識點二：中和反應中和反應鹽：由金屬陽離子（或N）和酸根陰離子構成的化合物 易錯警示1中和反應不是基本反應類型，它特指酸和堿作用生成鹽和水的反應。2.中和反應的生成物是鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應。如FeO+6HCI2FeCl3+3HO 2NaOH+C2Ns2CG+HO知識點三：中和反應在實際中的應用易錯警示NaOH具有強烈的腐蝕性，在治療胃酸過多和改良酸性土壤時不能使用NaOH拓展延伸氫氧化鋁AI(OH)3是一種常用的中和胃酸過多的藥物，但由于反應后生成的A|3+對人體有不良

10、作用，已逐漸被其他藥物取代。知識點四：溶液酸堿度表示方法一一 pH1.溶液的酸堿度溶液的酸堿度是指定量表示溶液酸堿性強弱程度的一種方法，常用pH表示。與酸堿性的關系pH的范圍通常在014之間，如圖所示：(1)酸性溶液的pH7,pH越大，堿性越強。易錯警示表示溶液酸堿性的強弱程度，但不能確定是酸的溶液或堿的溶液。溶液呈酸性不一定是酸的溶液，如NaHSO是鹽，但其溶液呈酸性。溶液呈堿性不一定是堿的溶液，如NQCO是鹽，但其溶液呈堿性。拓展延伸pH是溶液中所含 川的濃度大小的一種表示方法。pH7時,OH的濃度越大，則堿性越強,pH越大；當溶液中H+濃度與OH濃度 相等時，則溶液的pH=7,呈中性。知識點五:pH 的測定方法1.測定溶液的pH最簡便的方法是 使用pH試紙2.測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,將被測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得到溶液的pH。易錯警示1.不能直接將pH試紙浸入待測的溶液中，因為將試紙直接浸入待測液會使待測液受到污染。2.不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待