選修三 第一章 原子結構與性質

1、個性化教學輔導教案 Beijing XueDa Century Education Technology Ltd.課時作業(yè)1原子的誕生能層與能級一、選擇題(共48分)1現代大爆炸理論認為：天然元素源于氫、氦等原子核的融合反應。這與一百多年前普魯特運用思辨性推測出的“氫是所有元素之母”的預言恰好“一致”。下列說法正確的是()A科學研究中若能以思辨性推測為核心，就能加快科學的進程B普魯特的“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理是符合邏輯的C“一致”是巧合，普魯特的預言沒有科學事實和理論支撐，只是一種猜測D“現代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論2若n3，以下能級符號錯誤的是()Anp

2、BNf Cnd Dns3下列說法中正確的是()A同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小B同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數依次增多C能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動D各能層含有的能級數為n(n為能層序數)4下列關于能層與能級的說法中正確的是()A原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數為2n2B任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數少于該能層的能層序數C同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數是不相同的D一個基態(tài)原子里，能層的數量一定小于能級的數量5核內中子數為N的R2離子的質量數為A，則n g它的氧化物中所含質子的物質的量是()A.(A

3、N8) mol B.(AN10) molC(AN2) mol D.(AN6) mol6某粒子含有6個電子，7 個中子，電荷為0，則它的化學符號為()A.Al B.Al C.C D.C7下列關于X和X兩種粒子的敘述正確的是()A質子數一定相同，質量數、中子數一定不同B化學性質一定相同C一定都由質子、中子和電子構成D核電荷數和核外電子數一定相同8.I是常規(guī)裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關I的敘述中錯誤的是()A.I的化學性質與I相同 B.I的原子序數為53C.I的原子核外電子數為78 D.I的原子核內中子數多于質子數9下列敘述中，正確的是

4、()A在多電子原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內活動B核外電子總是優(yōu)先排在能量低的電子層上C有兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同D微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定10元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于S2的離子半徑，X元素為()AAl BP CAr DK11下列各項表述中正確的是()ANa2O中的Na和O2的核外電子排布不相同B106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112 L(標準狀況)C在氮原子中，質子數為7而中子數不一定為7DCl的結構示意圖為121934年居里夫婦用粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界中不存在的P的一種

5、同位素30P，開創(chuàng)了人造核素的先河：27Al4He30P1n。下列有關說法不正確的是()A該變化說明原子核在化學反應中也能發(fā)生變化B該變化遵循質量守恒定律C1n是一種電中性粒子D對于30P：原子序數質子數中子數核外電子數二、填空題(共52分)13(10分)X、Y、Z是三種短周期非金屬元素的單質。在一定條件下有如下反應：YXA(g)；YZB(g)。請針對以下兩種不同情況回答問題：(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產生，則：Y的化學式是_。生成固體C的化學方程是 。(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：B的化學式是_。向苛性鈉溶液中通入

6、過量的A，所發(fā)生反應的離子方程式是 。將B與(1)中某單質的水溶液反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式是_ 。14(10分)通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后得到C和一種白色沉淀。請回答下列問題：(1)用化學符號表示下列四種微粒：A：_，B：_，C：_，D：_。(2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：_。15(11分)下列各題中的物質均由核電荷數為110的元素組成，按要求填寫化學式。(1)只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是 。(2)最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是

7、。(3)由3個原子組成的電子總數為10的化合物是 。(4)最外層有5個電子的原子所形成的氫化物是 。(5)離子化合物AB中陰、陽離子的電子層結構相同，則化合物AB是 。(6)由三個最外層是6個電子的原子結合成的分子是 。16(11分)A、B、C、D、E五種元素，已知：(a)A原子最外層電子數是次外層電子數的兩倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結構相同，E原子M層上的電子比K層多5個。(b)常溫下B2是氣體，它對氫氣的相對密度是16。(c)C的單質在B2中燃燒，生成淡黃色固體F。F與AB2反應可生成B2。(d)D的單質在B2中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2。D在DB2

8、中的含量為50%。根據以上情況回答：(1)A是、B是、C是、D是、E是(寫元素符號)；(2)E的原子結構示意圖_，C的離子結構示意圖_；(3)F和AB2反應的化學方程式_ 。17(10分)X，Y，Z，W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：元素相關信息XX的基態(tài)原子L層電子數是K層電子數的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn2ZZ存在質量數為23，中子數為12的核素WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.(1)W基態(tài)原子最外層有_個電子。(2)寫出Z2Y2與XY2反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目 。(3)在X的原子與氫原

9、子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱_。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式 。課時作業(yè)2構造原理能量最低原理一、選擇題(共44分)1在基態(tài)多電子原子中，下列關于核外電子能量的敘述錯誤的是()A最易失去的電子能量最高B電離能最小的電子能量最高Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D在離核最近區(qū)域內運動的電子能量最低2(雙選題)下列原子結構示意圖能表示能量最低狀態(tài)(基態(tài))的是()A.B. C. D.3下列各組指定的元素不能形成AB2型化合物的是()A1s22s22p2和1s22s22

10、p4v B1s22s22p63s23p4和1s22s22p4C1s22s22p63s2和1s22s22p5 D1s22s22p5和1s22s22p44電子在一個原子的下列能級中排布時，最后一個排布的是()Ans Bnp C(n1)d D(n2)f5(雙選題)H原子的核外有一個電子，通常排布在1s能級，而不是2s能級上，可以表示為1s1。對此，下列理解中不合理的是()A1s能級上只能容納1個電子 B這種排布符合能量最低原理C1s能級離原子核近，能量高 D排在2s能級上，沒有1s能級上穩(wěn)定6核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關，還與核外電子的數目及核電荷數有關。氬原子與硫離子的核外電子排布

11、相同，都是1s22s22p63s23p6。下列說法正確的是()A兩粒子的1s能級上電子的能量相同B兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同C兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產生的光譜不同D兩粒子都達8電子穩(wěn)定結構，化學性質相同7X2的核外電子排布式為1s22s22p6，下列說法正確的是()AX可能為稀有元素BX原子的核外電子排布為1s22s22p63s2CX原子的核外電子排布為1s22s22p62d2DX2的最外電子層上有6個電子8已知三種微粒(原子或離子)的電子排布式如下：11X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6若將上述三種微粒歸為同一類，

12、下列微粒中也可歸為此類的是()9若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是()A該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子B該元素原子核外共有5個電子層C該元素原子的M層共有8個電子D該元素原子最外層有3個電子10在下列各組電子構型中，()屬于基態(tài)原子，()屬于激發(fā)原子，()是錯誤的電子排布式。A1s22s2B1s22s23s2C1s22s22p63s23p3p3p4s1D1s22s22p63s23p54s1E1s22s22p63s23p3p3pF1s22s22p62d53s211(雙選題)A原子示意圖為，則x、y及該原子3p能級上的電子數分別

13、為()A18、6、4 B20、8、6C26、14、6 D15、3、1二、填空題(共56分)12(11分)下表列出了核電荷數為2125的元素的最高正化合價，回答下列問題：元素名稱鈧鈦釩鉻錳元素符號ScTiVCrMn核電荷數2122232425最高正價34567(1)寫出下列元素原子的核外電子排布式：Sc_ 、Ti_、V_、Mn_。(2)已知基態(tài)鉻原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合構造原理。人們常常會碰到客觀事實與理論不相吻合的問題，當你遇到這樣的問題時，你的態(tài)度是：_。(3)對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發(fā)現的規(guī)律是_；出現這一現象

14、的原因是_。13(10分)根據下列敘述，寫出元素名稱及核外電子排布式。(1)A元素原子核外M層電子數是L層電子數的一半：_。(2)B元素原子的最外層電子數是次外層電子數的1.5倍：_。(3)C元素的單質在常溫下可與水劇烈反應，產生的氣體能使帶火星的木條復燃：_。(4)D元素原子的次外層電子數是最外層電子數的：_。14.(12分)根據原子的核外電子排布式，寫出該元素的符號及在周期表中的位置。(1)1s22s22p63s23p3 _(2)1s22s22p63s23p64s2 _(3)Ne3s23p1 _(4)1s22s22p63s23p63d24s2 _15(12分)有A、B、C、D、E 5種元素

15、，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子的兩倍，C原子最外層上的電子數等于D原子最外層上電子數的一半。請回答下列問題：(1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(2)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學式)_。寫出該物質的一種主要用途：_。(3)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：_。(4)寫出D元素原子的價電子排布式_。16(11分)有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年一位法國青年科學家發(fā)現的，他在研究海水制鹽時向剩余的副產物(苦鹵)中通入氯氣后發(fā)現溶

16、液的顏色變深，經過一步提取可得紅棕色液體，有刺激性氣味；B、C、D的核外電子層數不超過3個，D原子核內的質子數正好等于C原子核內質子數的2倍，而它們的最外層電子數相等；D原子的最內層電子數是B原子核外電子數的2倍?；卮鹣铝袉栴}：(1)四種元素分別為A._、B._、C._、D._。(2)A原子的電子排布式為_，D原子的原子結構簡圖為_。(3)寫出由上述元素組成的單質和化合物相互作用生成沉淀的兩個化學方程式:_、_。課時作業(yè)3電子云和原子軌道一、選擇題(共48分)1下列表達式錯誤的是()A甲烷的電子式：B氮原子的L層電子的電子排布圖：C硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4D碳12

17、原子：C2當鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時，以下認識正確的是()A鎂原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B鎂原子由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同D轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質相似3下列各組表述中，兩種微粒不屬于同種元素原子的是()A3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子B2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和最外層電子排布式為2s22p5的原子CM層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d

18、64s2的原子D最外層電子數是核外電子總數的1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子4下列離子中外層d軌道達半充滿狀態(tài)的是()ACr3BFe3 CCo3 DCu5某基態(tài)原子核外共有6個電子，分布在K與L電子層上，在下列L層分布中正確的是()A.B.C.D.6下列元素能形成XY2型化合物的是()原子序數分別為6和16的元素核內質子數分別為14和8的元素外圍電子排布式分別是3s2和3s23p5的基態(tài)原子軌道表示式分別為如下圖所示的兩種元素的基態(tài)原子A B C D7某元素質量數為51，中子數為28，其基態(tài)原子未成對電子數為()A0 B1 C2 D38下列微粒中，未成對電子數最多的是()AC

19、：1s22s22p2BS：1s22s22p63s23p4CCr：1s22s22p63s23p63d54s1DFe：1s22s22p63s23p63d64s29(雙選題)X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子最外層的電子排布可能是()AX：3s23p1Y：3s23p5BX：2s22p3Y：2s22p4CX：3s23p1Y：3s23p4DX：3s2Y：2s22p310最外層為N層的元素中，未成對電子數最多的原子的未成對電子數是()A4 B5 C6 D711已知錳的核電荷數為25，以下是一些同學繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式，其中最能準確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是()12(雙

20、選題)A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據的軌道數相等，若元素A的原子序數為a，則元素B的原子序數為()Aa4 Ba5 Ca3 Da4二、填空題(共52分)13(10分)下圖是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答問題：(1)s電子的原子軌道呈_狀，每個s能級有_個原子軌道；p電子的原子軌道呈_狀，每個p能級有_個原子軌道。(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn1，原子中能量最高的是_電子，其電子云在空間有_方向；元素X的名稱是_，它的氫化物的電子式是_。若元素X的原子最外層電子排布式為nsn1npn1，那么X的元素符號應為_，核外電子排布

21、圖為_。14(10分)某元素A原子的L層要比M層少6個電子，它有兩種常見的陽離子a和b(其中a的化合價大于b的化合價)。則：(1)a的M層比N層多_個電子；b的L層比M層少_個電子。a的穩(wěn)定性_(填“大于”或“小于”)b的穩(wěn)定性。(2)寫出A的電子排布式：_；a的最外層電子排布圖為_。15(10分)A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_；(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為_，C的元素符號為_；(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為_，其基態(tài)原子的電

22、子排布式為_；(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。16(11分)已知A原子中只含1個電子；B原子的3p軌道上得到1個電子后不能容納外來電子；C原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D原子的第三電子層上有8個電子，第四電子層上只有1個電子；E原子的價電子排布式為3s23p6。(1)按要求書寫下列圖式。B原子的結構示意圖：_；C原子的電子排布圖：_；D原子的核外電子排布式：_；B離子的電子式：_。(2)寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學式：_(至少寫出5種)。(3)寫出由上述元

23、素組成的物質制得A的單質的化學方程式：_、_(至少寫出2個)。(4)寫出E的元素符號：_，要證明太陽光中含有E元素，可采用的方法是_。17(11分)有A、B、C、D四種元素，其中A和B原子都有1個未成對電子，A比B少一個電子層。B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿。C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物的水溶液的pH在同族氫化物中最大。D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D 40%，且其核內質子數等于中子數。據此判斷：(1)A是_，B是_，C是_，D是_。(填元素名稱)(2)B的電子排布式_，A的結構示意圖_，D原子的軌道表示式_。(3)在A、B、D三種

24、元素的簡單離子中，半徑最小的是_，其離子還原性最強的是_。(填離子符號)(4)用電子式表示化合物AB的形成過程_。課時作業(yè)4原子結構與元素周期表一、選擇題(共44分)1下列四種元素中，其單質氧化性最強的是()A原子含有未成對電子最多的第二周期元素B位于周期表中第三周期A族的元素C原子最外電子層排布為2s22p4的元素D原子最外電子層排布為3s23p3的元素2下面是元素周期表的一部分(表中數字和X代表原子序數)，其中X為35的是()3下列說法中正確的是()A主族元素的價電子全排布在最外層的ns或np軌道上B過渡元素的原子，價電子排布全部為(n1)d110ns2Cd軌道不可以參與化學鍵的形成D所有

25、元素的共同特點是原子的價電子都排布在最外電子層上4具有下列電子層結構的原子，其對應的元素一定屬于同一周期的是()A兩種元素原子的電子層上全部都是s電子B3p能級上只有1個空軌道的原子和3p能級上只有1個未成對電子的原子C最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D原子核外的M層上的s、p能級上都填滿了電子而d軌道未排電子的兩種原子5(雙選題)具有以下結構的原子一定屬于p區(qū)元素的是()A最外層有3個電子的原子B最外層電子排布式為ns2的原子C最外層有3個未成對電子的原子D最外層電子形成全滿結構的原子6第七周期為不完全周期，若將來發(fā)現的元素把這一周期全部排滿，則下列有關

26、第七周期元素的推論可能錯誤的是()A第七周期排滿時有32種元素，全部是放射性元素B第七周期排滿時最后一種元素的單質常溫常壓下是氣體C第七周期A族元素的原子序數為117，是一種金屬元素D第七周期A族元素的氫氧化物與Al(OH)3具有相似的化學性質7甲、乙兩元素原子的L層電子數都是其他層電子總數的2倍。下列推論正確的是()A甲與乙處于同一周期B甲與乙處于同一主族C甲與乙都位于元素周期表的p區(qū)D甲與乙的原子序數之和為偶數8肯定屬于同族元素且性質相似的是()A原子電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B結構示意圖：A為，B為CA原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成

27、對電子DA原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子9下列各組中的X和Y兩種原子，在周期表中一定位于同一族的是()AX原子和Y原子最外層都只有一個電子BX原子的電子排布式為1s2，Y原子的電子排布式為1s22s2CX原子的2p能級上有三個電子，Y原子的3p能級上有三個電子DX原子核外M層上僅有兩個電子，Y原子核外N層上也僅有兩個電子10已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsn1npn2，則X元素的原子序數為()A9B10C17 D1811短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子

28、內層電子數的3倍或者是Y原子的最外層電子數的3倍。下列說法正確的是()AX的氫化物溶于水顯酸性BY原子的電子排布式為1s22s22p63s2CZ元素在周期表中的位置為第三周期第族DX和Z的最高價氧化物對應水化物都是弱酸二、填空題(共56分)12(11分)下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：(1)表中屬于d區(qū)的元素是_(填編號)。(2)表中元素的6個原子與元素的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為_。(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn1，該元素原子的最外層電子的孤電子對數為_。(4)某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質

29、。請寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：_。13(10分)請根據已學的原子結構知識回答下列問題。(1)具有(n1)d10ns2電子構型的元素位于周期表中_區(qū)、_族。(2)寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：_。(3)日常生活中廣泛應用的某金屬材料中的一種主要元素在元素周期表中與Fe元素位于同一周期，且為第B族元素，該元素的名稱為_，其價電子排布式為_。14(12分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。(1

30、)W位于元素周期表第_周期第_族。W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比H2O(g)_(填“強”或“弱”)。(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式為_，Y的第一電離能比X的_(填“大”或“小”)。(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是_。15(11分)X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：在元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。請?zhí)羁眨?1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期？_(填“是”或“否”)，理由是_。(2)Y是_，Z是_，W是_。(3)X、Y、Z和W可組成一種化合物，其原子個數之比為8:2:4

31、:1。寫出該化合物的名稱及化學式：_。16(12分)假定元素周期表是有限的，根據已知的元素周期表的某些事實和理論可歸納出一些假說。(1)已知元素周期表中的各周期可排元素種類如下：周期1234567元素種類28818183232人們預測元素周期表第八周期將來也會排滿，那么該周期排滿后的元素種數是_。A18 B32 C50 D無法判斷(2)根據每個周期最后一種金屬元素出現的族序數，預測周期表中原子序數最大的金屬元素將在_周期_族(注：把0族看做A族)。周期表中元素在填滿_周期后將結束。(3)根據周期表中每個周期非金屬元素的種數(把稀有氣體元素看做非金屬元素)，預測周期表中應該有_種非金屬元素，還有

32、_種未發(fā)現。未發(fā)現的非金屬元素處于_周期_族。課時作業(yè)5元素周期律一、選擇題(共48分)1下列關于粒子半徑的說法中，正確的是()A電子層數少的元素，其原子半徑一定小于電子層數多的元素的原子半徑B核外電子層結構相同的單核粒子的半徑相同C質子數相同的不同單核粒子，電子數越多半徑越大D原子序數越大，原子半徑越大2下列有關電離能的說法中，正確的是()A第一電離能越大的原子失電子的能力越強B第一電離能是元素的原子失去核外第一個電子需要的能量C同一周期中，主族元素原子第一電離能從左到右越來越大D可通過一種元素各級電離能的數值，判斷元素可能的化合價3X和Y是原子序數大于4的短周期元素，Xm和Yn兩種離子的核

33、外電子排布相同，下列說法中，正確的是()AX的原子半徑比Y小BX和Y的核電荷數之差為mnC電負性：X>YD第一電離能：X<Y4下列有關電負性的說法中，不正確的是()A元素的電負性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強B主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大C在元素周期表中，元素電負性從左到右呈現遞增的趨勢D形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價5下列說法正確的是()ASiH4比CH4穩(wěn)定BO2半徑比F的小CNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na強DP和As屬于第A族元素，H3PO4的酸性比H3AsO4的弱6根據表中信息，下列敘述正確的是()短周期元素代號L

34、MQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合價2326，22A.氫化物的熱穩(wěn)定性：H2T<H2RB單質與稀鹽酸反應的速率：L<QC離子半徑：R2<L2DM與T形成的化合物既能與強酸反應，又能與強堿反應7對Na、Mg、Al的有關性質的敘述不正確的是()A第一電離能：Na<Mg<AlB電負性：Na<Mg<AlC還原性：Na>Mg>AlD堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)38下列關于元素第一電離能的說法不正確的是()A鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉B因同周期元

35、素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C最外層電子排布為ns2np6(若只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大D對于同一元素而言，原子的逐級電離能越來越大9下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5則下列有關的比較中正確的是()A第一電離能：>>>B原子半徑：>>>C電負性：>>>D最高正化合價：>>10A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩元素的下列敘述：原子半徑A<B，離子半徑A>

36、;B，原子序數A>B，原子最外層電子數A<B，A的正價與B的負價絕對值一定相等，A的電負性小于B的電負性，A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的是()A BC D11下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據(用I1、I2表示，單位為kJ·mol1)。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列關于元素R的判斷中一定正確的是()R的最高正價為3價R元素位于元素周期表中第A族R元素第一電離能大于同周期相鄰元素R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2A B C D12下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質，下列判斷正確的是()元素ABCDE最低

37、化合價42121電負性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子C元素B、C之間不可能形成化合物D與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質能與H2O發(fā)生置換反應二、填空題(共52分)13(10分)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，A元素基態(tài)原子的p能級上的電子數等于次外層電子數，C元素基態(tài)原子的s能級與p能級上的電子數相等，D是短周期中電負性最小的元素，E原子的第一電離能(單位：kJ·mol1，下同)至第四電離能分別為578、1 817、2 745、11 575，F原子的價電子構型與C原子的相同。請回答下列問題。(1)推測B的電負性_(填“>”或“<”)F的電負性。(2)寫出D原子的電子排布圖：_，該原子的能層數為_。(3)寫出元素E與D的最高價氧化物對應的水化物的水溶液反應的離