專題四溶液

1、 專題四 溶液【考點(diǎn)歸納】一、常見的溶液1懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。特點(diǎn)：固液混合物，且不穩(wěn)定，易分層。如：黃河水，豆奶，石灰漿。2乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。特點(diǎn)：液液不穩(wěn)定混合物，易分層。如：植物油滴入水中經(jīng)振蕩后而形成的水油混合物。3溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。特點(diǎn)：一種可長期穩(wěn)定存在的分散體系。它不一定是無色，但一般透明。由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可呈氣、固、液三態(tài)。溶劑：能夠溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，一般為液體，也可以為氣體。4飽和溶液的定義：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的

2、飽和溶液。5不飽和溶液：在一定溫度下，一定溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液。不飽和溶液飽和溶液降溫加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑加溶劑升溫6飽和和不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉(zhuǎn)化： 二、溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)1溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的克數(shù)。（1）理解溶解度需從以下幾方面入手：狀態(tài)：必須是飽和溶液，且溶劑固定為100克條件：某固定溫度下溶解度100溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量 單位：克（2）計(jì)算公式： 2質(zhì)量分?jǐn)?shù) （1）任一溶液中溶質(zhì)所占的質(zhì)量百分含量，溶液可為飽和，也可為不飽和。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 （2）計(jì)算公式：質(zhì)量分

3、數(shù)= ×100% 。3溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)區(qū)別受溫度影響不受溫度影響指一定溫度下，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量指溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位g無單位聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%【問題探究 】【例1】：下列各組中的物質(zhì)混合后能形成溶液的是（ ）A碘晶體與酒精 B硫酸鋇與水C煤油與水 D氫氧化鐵與水審題與思路：煤油和水互不相溶則形成乳濁液；BaSO4和Fe(OH)3不溶于水，則形成懸濁液；碘晶體溶于酒精，即得碘酒。答案：A總結(jié)：關(guān)于溶液、懸濁液、乳濁液三種混合物之間的關(guān)系，我們一定要理解透徹，掌握其本質(zhì)（見前所述）【例2】：今有t時(shí)A物質(zhì)

4、的溶液100克，向該溶液中加入10克A物質(zhì)后，結(jié)果完全溶解，則下列說法中肯定正確的是（ ） At時(shí)該溶液中加入5克A物質(zhì)后溶液還未達(dá)飽和 B原溶液是一種稀溶液 Ct時(shí)，A物質(zhì)的溶解度大于10克D原溶液不能通過降溫的方法達(dá)到飽和審題與思路：t時(shí)溶液中加入10克A溶質(zhì)能完全溶解，所得溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，若只加入5克 A，溶液一定不飽和，并且100克溶液中溶劑量小于100克，所以可以判斷t時(shí)A的溶解度大于10克。答案：A、C總結(jié)：濃溶液不一定是飽和溶液，而稀溶液也不一定就是不飽和溶液。飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比不飽和溶液的大，即使是同種溶液也不一定，因?yàn)闇囟炔淮_定，如：0時(shí)的KN

5、O3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于60時(shí)的KNO3不飽和溶液?！纠?】：下圖是A、B兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線?，F(xiàn)分別向50克A、80克B固體中各加水150克，加熱溶解，同時(shí)蒸發(fā)掉50克水，冷卻至t,這時(shí)（ ）AA、B均析出 BA、B兩種物質(zhì)的溶解度相同CA、B兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D只有A析出審題與思路：曲線圖表示了溫度與飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，而不是溫度與溶解度的關(guān)系，解題時(shí)要注意思維的轉(zhuǎn)換。由飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求出溶質(zhì)的溶解度，只有飽和溶液才能析出晶體，A、B各溶解在150克水中又蒸發(fā)了50克水，則A、B在100克水中分別溶解了50克和80克，計(jì)算出

6、t時(shí)A、B的溶解度與之比較，即可判斷析出的晶體是何種物質(zhì)。t時(shí)，A、B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為40%，則A、B的溶解度相等。溶解度S為：10040=（100+S）S S=66.7（克） 專題四綜合測試題一、三思而選（每小題只有一個選項(xiàng)是正確的，3分×10=30分）1在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原來的溫度，下列說法正確的是A溶劑質(zhì)量不變B溶質(zhì)質(zhì)量增加C溶液濃度不變D溶解度增大2在25時(shí)，向足量的硫酸銅飽和溶液中入16g無水硫酸銅粉末，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量（ ）A等于16g B等于25g C大于16g而小于25g D大于25g3某溫度時(shí)

7、，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度時(shí)KNO3的溶解度是A20gB25gC30gD40g4溶液在稀釋前后保持不變的是A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B溶質(zhì)的質(zhì)量C溶液的質(zhì)量D溶劑的質(zhì)量520時(shí)，NaC1的溶解度為36g，向100gNaC1飽和溶液中加5克食鹽晶體后，溶液在溫度不變的條件下，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A25%B26.5%C29.5%D30%6現(xiàn)有一杯20時(shí)的Ca(OH)2飽和溶液，在下列情況下，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是A溫度不變，往溶液中加蒸餾水B溫度不變，往溶液中加入Ca（OH）2固體C溫度不變，往溶液中通入CO2氣體D溫度由20升到50（忽略水的蒸發(fā)）7下列是關(guān)于粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的幾種

8、說法，其中正確的A為加快過濾速度，應(yīng)用玻璃不斷攪拌過濾器中的液體B如果經(jīng)兩次過濾，濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實(shí)驗(yàn)裝置并分析原因C蒸發(fā)濾液時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱，直到蒸干為止D蒸發(fā)完畢后，待其冷卻，由于食鹽無毒，可用手指將食鹽轉(zhuǎn)移到紙上稱量820時(shí)，50g水中最多溶解2.5gM物質(zhì)；30時(shí)，80g水中最多溶解4.0gN物質(zhì)，則兩種物質(zhì)的溶解度相比較是（ ）AM>NBM<NCM=ND無法比較9t時(shí)的硝酸鉀溶液200g蒸發(fā)20g水后，析出晶體8g，又蒸發(fā)20g水后析出晶體12g，則t時(shí)硝酸鉀的溶解度為（ ）A60gB50gC40gD100g1020時(shí)120g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的

9、A物質(zhì)的溶液，溫度不變蒸發(fā)掉22g水后析出2g溶質(zhì)，則A物質(zhì)在20時(shí)的溶解度為 （ ）A20gB9gC18gD16g二、有空來做做（本大題共8小題，除注明分?jǐn)?shù)外，其余每空1分，共34分）1打開汽水瓶蓋，有大量氣泡從瓶口逸出，這是因?yàn)?。燒開水時(shí)，加熱不久在鍋底出現(xiàn)許多氣泡，這說明 。2將下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式（碘酒寫名稱）填在相應(yīng)的短線上。硫酸溶液 ；澄清石灰水 ；碘酒 ；鋅與鹽酸反應(yīng)后的溶液 ；硝酸鉀溶液 。3把5g食鹽、20g蔗糖完全溶解在100g水里，此時(shí)形成的混合物中，溶質(zhì)是 ，溶劑是 ，所形成溶液的質(zhì)量是 g。4澄清的石灰水中，溶質(zhì)是 ，溶劑是 。向石灰水中通入一定量的CO2后，靜置

10、一會兒就有 （填化學(xué)式）沉淀下來，這時(shí)滴加稀鹽酸，待沉淀恰好完全消失，剩余溶液中 是溶質(zhì)， 是溶劑。5如圖4-2所示是X，Y，Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，看圖回答下列問題：（1）t1時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)?。（2）在 時(shí)，Y與Z溶解度相等。（3）t3時(shí)，X，Y，Z的飽和溶液各Wg，冷卻到t1，析出晶體最多的是 ，沒有晶體析出的是 。（4）要從含X，Y，Z的混合物中分離出Z，最好采用 。6t時(shí)的KNO3溶液，恒溫蒸發(fā)Ag水時(shí)，析出晶體ag；再恒溫蒸發(fā)Ag水雙析出晶體bg（ab），回答下列問題：（本小題4分）（1）a b（ “>”或“<”）（2）時(shí)KNO3的溶解度為 。7

11、根據(jù)你的日常生活的經(jīng)驗(yàn)，你能想到哪些可能影響食鹽在水中的溶解速率的因素，寫出其中兩項(xiàng)，并預(yù)測此因素對食鹽溶解速率的影響。因素 ，你的預(yù)測 ，因素 ，你的預(yù)測 。8（1）圖4-3為a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線。t時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶液質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 ；（2）溫度高于t時(shí)，將等質(zhì)量a、b的飽和溶液同時(shí)從相同的溫度降至t，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系 是a b（填大于、等于、小于）；圖4-3（3）t時(shí)，將接近飽和的a的溶液變成飽和溶液，若要求溶液的質(zhì)量不發(fā)生改變，可采取的方法是 ；若要求溶液的溫度不改變，可采取的方法是 。 三、簡答題（本大題包括2小題，每小題4分，共8分）1我國的內(nèi)蒙古自

12、治區(qū)是世界上最著名的天然堿產(chǎn)地之一，每年的10月至來年的4月為天然堿的開采期，這時(shí)，人們砸開湖面上的冰層，深入湖底撈取“堿塊”，稱之為“破冰取堿”。試簡要解釋其中的道理。2.天然氣、液化石油氣（主要成分是C3H8）燃燒的化學(xué)方程式如下所示：CH4+2O2 CO2+2H2O C3H8+5O23CO2+4H2O現(xiàn)在一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣為燃料，為保證燃料充分燃燒，應(yīng)采取的措施是（ ）A減少空氣的進(jìn)入量，增大液化石油的進(jìn)入量B增大空氣的進(jìn)入量，減少液化石油氣的進(jìn)入量C增大空氣的進(jìn)入量，也增大液化石油氣的進(jìn)入量D同時(shí)減少空氣、液化石油氣的進(jìn)入量四、綜合題（共6分）兩瓶試劑瓶中分別盛

13、放蒸餾水和食鹽溶液，試分別用物理、化學(xué)、生物方法分別鑒別出來。五、探究題（本大題共8分）在實(shí)驗(yàn)探究過程中，如果有多種因素同時(shí)影響某一實(shí)驗(yàn)結(jié)果，當(dāng)我們要探究其中的一種因素時(shí)，就要使其他因素保持不變，以探究此種因素對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。完成實(shí)驗(yàn)探究：哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解度？因素1：溶質(zhì)的種類在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是：溶質(zhì)的種類要保持不變的因素是：溫度操作步驟：在常溫下，用量筒各量取5mL蒸餾水，分別加入、3支試管中，再分別加入NaC1、KNO3、Ca（OH）2各 2g，振蕩，觀察各物質(zhì)的溶解情況。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管中有少量NaC1未溶，試管中KNO3全部溶解，試管中有多量Ca（OH）2未溶。實(shí)驗(yàn)

14、結(jié)論：在 保持不變的情況下，不同種類固體物質(zhì)在水里的溶解度 （填“相等”或“不相等”）；因素2：溫度（以KNO3為例）在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是： 要保持不變的因素是：溶質(zhì)的種類（KNO3）操作步驟：用量筒各量取5mL蒸餾水，分別加入、3支試管中，再各加入5gKNO3晶體，將試管保持在常溫下，將試管加熱并保持在40，將試管加熱并保持在60，振蕩，觀察各試管中KNO3的溶解情況。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管中有多量KNO3未溶，試管中有少量KNO3未溶，試管中KNO3 全部溶解。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在不同溫度下，固體、物質(zhì)（KNO3）在水里的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。六、計(jì)算題（第1小題5分，第2小題9分，共14分）1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有