定量分析型實驗中--實驗表格的設計

1、 限時訓練限時訓練 ：H H2 2O O2 2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛。某小是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛。某小組擬在同濃度組擬在同濃度FeFe3+3+的催化下，探究的催化下，探究H H2 2O O2 2濃度對濃度對H H2 2O O2 2分解反應速率的影響。限選分解反應速率的影響。限選試劑與儀器：試劑與儀器：30% H30% H2 2O O2 2、 15% H15% H2 2O O2 2 、0.1mol0.1molL L-1-1FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3、蒸餾水、錐形瓶、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、

2、注射器。雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。（1）設計實驗方案：在不同）設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定濃度下，測定_（要求所（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大小）。測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大?。?。（2）設計實驗裝置，完成下圖的裝置）設計實驗裝置，完成下圖的裝置示意圖。示意圖。收集相同體積收集相同體積氧氣所需時間氧氣所需時間或或：相同時間內(nèi)收集氧氣的體積：相同時間內(nèi)收集氧氣的體積選修選修4P18X此裝置是否可行？此裝置是否可行？思考：思考：“一定時間內(nèi)收集氧氣的體積一定時間內(nèi)收集氧氣的體積”是否正確？是否正確？X參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗

3、方案（列出所選試劑體參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。物理量物理量實驗編號實驗編號V0.1mol/L Fe2(SO4)3/mL1a2aV30%H2O2/mL實驗目的？實驗目的？b 實驗目的：實驗目的：在同濃度在同濃度FeFe3+3+的催化下，探究的催化下，探究H H2 2O O2 2濃度對濃度對H H2 2O O2 2分解反應速率分解反應速率的影響。的影響。思考：思考：該實驗中涉及的變量和因變量是什么？該實驗中涉及的變量和因變量是什么？變量：變量：H H2

4、2O O2 2濃度濃度 因變量：因變量：H H2 2O O2 2分解速率分解速率 收集收集C mL O O2 2所需時間所需時間 / SV15%H2O2/mL0 0b b mL（H2O2）的濃）的濃度度/%30%15%V（O2）/mLt/sCC不變量：不變量：反應溫度、催化劑反應溫度、催化劑直接測定的數(shù)據(jù)是什么？直接測定的數(shù)據(jù)是什么？思考：思考：實驗過程中還需控制的不變量有哪些？實驗過程中還需控制的不變量有哪些？（收集相同體積氧氣所需時間）（收集相同體積氧氣所需時間）若若H H2 2O O2 2只有一種濃度，上述擬定實驗表格，應作怎樣調整？只有一種濃度，上述擬定實驗表格，應作怎樣調整？物理量物

5、理量實驗編號實驗編號V0.1mol/L Fe2(SO4)3/mL1a2a 練習練習 ：H H2 2O O2 2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛。是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛。（1 1）某小組擬在同濃度）某小組擬在同濃度FeFe3+3+的催化下，探究的催化下，探究H H2 2O O2 2濃度對濃度對H H2 2O O2 2分解反應速率的分解反應速率的影響。限選試劑與儀器：影響。限選試劑與儀器：30% H30% H2 2O O2 2、 15% H15% H2 2O O2 2 、0.1mol0.1molL L-1-1FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3、蒸餾、蒸餾

6、水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。注射器。V（30%H2O2）/mLV（H2O）/mLbcbc收集收集dmLO O2 2所需時間所需時間/St1t2 思考思考：該實驗沒有選用：該實驗沒有選用MnO2作催化劑，可能原因是什么？作催化劑，可能原因是什么？MnO2作催化劑，反應速率太快，成為影響反應速率的主因，不同濃度的作催化劑，反應速率太快，成為影響反應速率的主因，不同濃度的H H2 2O O2 2分解速率變化不大。分解速率變化不大?？碱}賞析：考題賞析：學習與評價學習與評價p211：廣東高考：

7、廣東高考2014（實驗題）（實驗題）與實驗相關的考點：與實驗相關的考點： 完善（補充）實驗裝置，完善（補充）實驗裝置， 、實驗原理及數(shù)據(jù)表格設計實驗原理及數(shù)據(jù)表格設計 實驗記錄表格的設計往往是實驗設計中的一項必不可少的實驗記錄表格的設計往往是實驗設計中的一項必不可少的內(nèi)容，它與實驗步驟的設計是一脈相承的。這項設計的難度僅內(nèi)容，它與實驗步驟的設計是一脈相承的。這項設計的難度僅次于實驗步驟的設計，那么如何突破這一難點呢？次于實驗步驟的設計，那么如何突破這一難點呢？ 今天我們今天我們共同來探討這一問題。共同來探討這一問題。定量分析型實驗中定量分析型實驗中- 實驗表格的設計實驗表格的設計例例1 用已知

8、濃度的用已知濃度的NaOH溶液測定鹽酸濃度，溶液測定鹽酸濃度，參照下表格式，參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。物理量物理量實驗編號實驗編號 鹽酸體積鹽酸體積/mL 2020例例1 用已知濃度的用已知濃度的NaOH溶液滴定鹽酸濃度，溶液滴定鹽酸濃度，參照下表格式，參照下表格式，請完善請完善實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；

9、數(shù)據(jù)用字母表示）。記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。 分析原理，求算鹽酸濃度需要用到的物理量有哪些？分析原理，求算鹽酸濃度需要用到的物理量有哪些？C（HCl）= C（NaOH）v（NaOH） v（HCl）需要用到的物理量有：需要用到的物理量有： C（NaOH）、）、v（NaOH）、）、 v（HCl）結合實驗操作實際，確定實驗過程需要記錄的物理量有哪些？結合實驗操作實際，確定實驗過程需要記錄的物理量有哪些？NaOH溶液滴定前讀數(shù)，滴定后讀數(shù)，實際消耗體積。溶液滴定前讀數(shù)，滴定后讀數(shù)，實際消耗體積。（已知濃度，定值）（已知濃度，定值）（表格中已含此項）（表格中已含此項）物理量物理量

10、實驗編號實驗編號 鹽酸體積鹽酸體積/mLNaOH溶液滴溶液滴定前讀數(shù)定前讀數(shù)/mLNaOH溶液溶液滴定后讀數(shù)滴定后讀數(shù)/mL消耗消耗NaOH溶溶液體積液體積/mL20a1b1b1-a120a2b2b2-a2NaOH溶液滴定前讀數(shù)，滴定后讀數(shù)，實際消耗體積。溶液滴定前讀數(shù)，滴定后讀數(shù)，實際消耗體積。思考思考：實際操作過程中鹽酸的體積一定要相同嗎？：實際操作過程中鹽酸的體積一定要相同嗎？若題目中沒有限定鹽酸體積，表格應做何補充？若題目中沒有限定鹽酸體積，表格應做何補充？NaOH溶液溶液體積體積V/mL滴定前讀數(shù)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)滴定后讀數(shù)消耗體積消耗體積物理量物理量實驗編號實驗編號 鹽酸始讀鹽酸

11、始讀數(shù)數(shù)/mL鹽酸終鹽酸終讀數(shù)讀數(shù)/mL鹽酸體鹽酸體積積/mLNaOH溶液溶液滴定前讀滴定前讀數(shù)數(shù)/mLNaOH溶溶液滴定后液滴定后讀數(shù)讀數(shù)/mL消耗消耗NaOH溶液體積溶液體積/mLa1b1b1-a1c1d1d1-c1a2b2b2-a2c2d2d2-c2鹽酸在滴定管中的始讀數(shù)、終讀數(shù)、實際體積；鹽酸在滴定管中的始讀數(shù)、終讀數(shù)、實際體積；NaOH溶液滴定前讀數(shù)，滴定后讀數(shù)，實際消耗體積。溶液滴定前讀數(shù)，滴定后讀數(shù)，實際消耗體積。思考思考：實際操作過程中鹽酸的體積一定要相同嗎？：實際操作過程中鹽酸的體積一定要相同嗎？若題目中沒有限定鹽酸體積，表格應做何補充？若題目中沒有限定鹽酸體積，表格應做何補

12、充？需要記錄的物理量有：需要記錄的物理量有： 小結：小結：實驗記錄表格設計的方法實驗記錄表格設計的方法第一步第一步，畫出表格的模板。，畫出表格的模板。物理量物理量實驗編號實驗編號物理量物理量1物理量物理量2待測物理量待測物理量123 盡管實驗各式各樣，但是它們的記錄表格幾乎都可以套盡管實驗各式各樣，但是它們的記錄表格幾乎都可以套用上面的模板，因此應熟悉此模板。用上面的模板，因此應熟悉此模板。第二步第二步，依照實驗原理依次確定具體的物理量，依照實驗原理依次確定具體的物理量1、物理量、物理量2、物理量物理量3直至最終的測量結果，這樣表格的列數(shù)就得以確直至最終的測量結果，這樣表格的列數(shù)就得以確定。定

13、。第三步第三步，由實驗的次數(shù)確定表格的行數(shù)。，由實驗的次數(shù)確定表格的行數(shù)。設計實驗表格應該注意的細節(jié)問題：設計實驗表格應該注意的細節(jié)問題： （1）在表格的標題欄中要注明物理量的名稱（符號）和單）在表格的標題欄中要注明物理量的名稱（符號）和單位，物理量的名稱（符號）和單位之間應該用斜線隔開。數(shù)位，物理量的名稱（符號）和單位之間應該用斜線隔開。數(shù)據(jù)欄中只需記錄測量的數(shù)值，無需重復書寫單位。據(jù)欄中只需記錄測量的數(shù)值，無需重復書寫單位。 （2）有時候確定的物理量在實驗過程中不便于直接記錄，）有時候確定的物理量在實驗過程中不便于直接記錄，需要通過簡單的處理，則還要設計相應的項目。需要通過簡單的處理，則還

14、要設計相應的項目。如：如：滴定實驗中消耗標準液的體積，不便于在實驗中直接滴定實驗中消耗標準液的體積，不便于在實驗中直接記錄，則應分成始讀數(shù)、終讀數(shù)和實際消耗體積三列。記錄，則應分成始讀數(shù)、終讀數(shù)和實際消耗體積三列。第二課時第二課時例例2 某探究小組用某探究小組用KMnO4酸性溶液與酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用失的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇酸性溶液的濃度可選擇0.01 molL1、0.001 molL1， 催化劑的用催化劑的用量可選擇量可選

15、擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗。每次實驗KMnO4酸性酸性溶液的用量均為溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（溶液（0.1 molL1）的用量均為）的用量均為2mL。1、請指出該實驗目的：、請指出該實驗目的： 。 2、請、請擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案。擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案。 探究反應物濃度探究反應物濃度、催化劑用量、溫度對反應速率的影響。、催化劑用量、溫度對反應速率的影響。思考思考：該實驗中涉及的變量和因變量是什么？：該實驗中涉及的變量和因變量是什么？ 該實驗過程中還需控制的不變量有哪些？該實驗過程中還需控制的不變量有哪些？變量：

16、變量： KMnO4濃度、濃度、催化劑質量、催化劑質量、溫度溫度 因變量：因變量：反應速率反應速率 不變量：不變量：無無（溶液顏色褪至無色所需時間）（溶液顏色褪至無色所需時間）具體測定的數(shù)據(jù)是什么？具體測定的數(shù)據(jù)是什么？物理量物理量實驗編號實驗編號溫度溫度/K催化劑的質催化劑的質量量/ gKMnO4酸性溶酸性溶液的濃度液的濃度/molL-1溶液顏色褪至無色所溶液顏色褪至無色所需時間需時間 / S2980.50.012980.50.0013230.50.0129800.01例例2 某探究小組用某探究小組用KMnO4酸性溶液與酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失溶液反應過程中溶液紫色消失

17、的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性酸性溶液的濃度可選擇溶液的濃度可選擇0.01 molL1、0.001 molL1， 催化劑的用量可選擇催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（溶液（0.1 molL1）的用量均為）的用量均為2mL。請。請擬定實驗表格，完整體擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案?，F(xiàn)實驗方案。 思考思考：若實驗中：若實驗中所用所用KMnO4溶液的濃度和用量均不變

18、，溶液的濃度和用量均不變，該實驗能改用該實驗能改用0.01 molL1 的的H2C2O4溶液嗎？為什么？溶液嗎？為什么？不能不能。當改用此濃度的當改用此濃度的H2C2O4溶液溶液，所用濃度為，所用濃度為0.01 molL1KMnO4溶液將不能完全反應，無法測定褪色時溶液將不能完全反應，無法測定褪色時間。間。1、結合上表數(shù)據(jù)請列出實驗結合上表數(shù)據(jù)請列出實驗 （ KMnO4 ）的計算式，不必化簡。）的計算式，不必化簡。物理量物理量實驗編號實驗編號T/K催化劑的用量催化劑的用量/ gKMnO4酸性溶液酸性溶液的濃度的濃度/molL-1溶液顏色褪至無色所需時溶液顏色褪至無色所需時間間 / S2980.

19、50.01t12980.50.001t23230.50.01t329800.01t4不能。應取用不能。應取用相同相同濃度濃度相同相同體積的體積的KMnO4酸性溶液，酸性溶液，與與足量足量的的不同不同濃度濃度相同相同體積的體積的H2C2O4溶液做對比實驗。溶液做對比實驗。（ KMnO4 ）=（ 0.0146t1 ）molL-1S-12、上表所測得的實驗、數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大小嗎？若要求所、上表所測得的實驗、數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大小嗎？若要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大小，實驗應作何改變？測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大小，實驗應作何改變？例例3 測定測定NaHCO3固體與鹽酸（密度為固體

20、與鹽酸（密度為1g/mL）反應的反應熱）反應的反應熱（忽略反應前后質量的變化），請（忽略反應前后質量的變化），請擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。物理量物理量實驗編號實驗編號 NaHCO3質質量量/g鹽酸體積鹽酸體積/mL鹽酸起鹽酸起始溫度始溫度/反應終反應終止溫度止溫度/溫度差溫度差/m1V1T1T2T2-T1m2V2T3T4T4-T3Q = cmT如何判斷反應終止溫度？如何判斷反應終止溫度？反應過程的最高溫度反應過程的最高

21、溫度（比熱容，定值）（比熱容，定值） 混合物質量混合物質量反應前后混合物溫度差反應前后混合物溫度差結合上述原理，分析實驗過程直接記錄物理量有哪些？結合上述原理，分析實驗過程直接記錄物理量有哪些？第三課時第三課時【針對練習針對練習1】設計實驗，通過測定稀設計實驗，通過測定稀H2SO4與鋅粒反應產(chǎn)生與鋅粒反應產(chǎn)生10mLH2 所需的所需的時間，時間，探究反應物濃度和溫度對反應速率的影響。探究反應物濃度和溫度對反應速率的影響。試劑和用品：試劑和用品：1.00 molL1H2SO4、2.00 molL1H2SO4， 3.00 molL1H2SO4大小相同的鋅粒若干、大小相同的鋅粒若干、70熱水?。ㄋ?/p>

22、）、秒表。每次實驗熱水浴（水槽）、秒表。每次實驗H2SO4的用量的用量為為40.0 mL、鋅粒用量為、鋅粒用量為2.0 g。實驗裝置如圖，請設計實驗方法，畫出實驗數(shù)。實驗裝置如圖，請設計實驗方法，畫出實驗數(shù)據(jù)的記錄表格。據(jù)的記錄表格。物理量物理量實驗編號實驗編號溫度溫度()H2SO4濃度濃度(mol/L)收集收集10mL氫氣氫氣所需時間（所需時間（S）1室溫室溫1.00t12 室溫室溫 3.00t2 370 3.00t3思考：該實驗中涉及的變量和因變量是什么？思考：該實驗中涉及的變量和因變量是什么？ 該實驗過程中還需控制的不變量有哪些？該實驗過程中還需控制的不變量有哪些？變量：變量：濃度、溫度

23、濃度、溫度 因變量：因變量：反應速率反應速率 不變量：不變量：無無實驗目的實驗目的物理量物理量實驗編號實驗編號T/V（H2SO4溶溶液）液）/mLV（H2O）/mL收集收集10mL氫氣氫氣所需時間（所需時間（S）1室溫室溫400t12 室溫室溫3010t2 370 400t3 思考思考：若所提供的硫酸溶液只有一種濃度：若所提供的硫酸溶液只有一種濃度3.00 molL1，上述實驗表格應作何改變，上述實驗表格應作何改變，完善上述表格。完善上述表格。物理量物理量實驗編號實驗編號T/C（H2SO4）/mol/L收集收集10mL氫氣氫氣所需時間（所需時間（S）1室溫室溫1.00t12 室溫室溫 3.00

24、t2 370 3.00t3 物理量物理量實驗編號實驗編號 Fe2+溶液體積溶液體積/mLaa針對練習針對練習2 用用0.1mol/L酸性酸性KMnO4溶液滴定溶液滴定Fe2+濃度，濃度，參照下參照下表格式，表格式，請請擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。 物理量物理量實驗編號實驗編號 Fe2+溶液體積溶液體積/mL0.1mol/L酸性酸性KMnO4溶液溶液體積體積/mL滴定前讀數(shù)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)滴定后讀數(shù)消耗體積消耗體積ab

25、1c1c1-b1ab2c2c2-b2針對練習針對練習3 設計測定設計測定NaOH溶液與鹽酸（兩溶液密度均為溶液與鹽酸（兩溶液密度均為1g/mL）反應的反應熱，請擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方）反應的反應熱，請擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。答案見答案見選修選修4 P5自我檢測自我檢測：某同學擬用如下圖裝置探究固體表面積和反應物濃度對化：某同學擬用如下圖裝置探究固體表面積和反應物濃度對化學反應速率的影響。學反應速率的影響。限選試劑與用品：限選試劑與用品：0

26、.1 molL1 HCl、顆粒狀、顆粒狀CaCO3、粉末狀、粉末狀CaCO3、蒸、蒸餾水、量筒、秒表餾水、量筒、秒表 設計實驗方案：在固體表面積或反應物濃度不同的條件下，測定設計實驗方案：在固體表面積或反應物濃度不同的條件下，測定_（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大小）。（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大?。?。 擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案。（表格列數(shù)自定；列出所用試劑擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案。（表格列數(shù)自定；列出所用試劑的用量、待測物理量和擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)可用字母的用量、待測物理量和擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)可用字母a、b、c等表示）等表示）電子天平電子天平生成等質量生成等質量CO2所

27、需的時間（所需的時間（或或：相同時間內(nèi)生成的：相同時間內(nèi)生成的CO2的質量）的質量） 物理量物理量實驗序號實驗序號V（0.1molL1HCl）/mL實驗目的：實驗實驗目的：實驗1和和2探究固體表探究固體表面積對反應速率面積對反應速率的影響；實驗的影響；實驗1和和3探究反應物探究反應物濃度對反應速率濃度對反應速率的影響的影響實驗實驗1實驗實驗2實驗實驗3鞏固練習鞏固練習：某同學擬用如下圖裝置探究固體表面積和反應物濃度對化：某同學擬用如下圖裝置探究固體表面積和反應物濃度對化學反應速率的影響。學反應速率的影響。限選試劑與用品：限選試劑與用品：0.1 molL1 HCl、顆粒狀、顆粒狀CaCO3、粉末

28、狀、粉末狀CaCO3、蒸、蒸餾水、量筒、秒表餾水、量筒、秒表 擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案。（表格列數(shù)自定；列出所用試劑擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案。（表格列數(shù)自定；列出所用試劑的用量、待測物理量和擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)可用字母的用量、待測物理量和擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)可用字母a、b、c等表示）等表示） 物理量物理量實驗序號實驗序號0.1molL-1 HCl體積體積/mL蒸餾水體蒸餾水體積積/ mL顆粒狀顆粒狀CaCO3質質量量/g粉末狀粉末狀CaCO3質量質量/gCO2質質量量/g反應時反應時間間/s實驗實驗1a0b0d實驗實驗2a00bd實驗實驗3ca-cb0d鞏固練習鞏固練習：某同學擬用如下圖裝置探究固體表面積和反應物濃度對化：某同學擬用如下圖裝置探究固體表面積和反應物濃度對化學反應速率的影響。學反