江蘇省南京市、鹽城市2016屆高三第二次模擬考試化學

1、密封線_號學_名姓_級班_校學(這是邊文，請據(jù)需要手工刪加)2016屆高三年級第二次模擬考試(二)·化學第頁(共8頁)(這是邊文，請據(jù)需要手工刪加)2016屆高三年級第二次模擬考試(二)化學本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。共120分?？荚囉脮r100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12O：16S：32Cl：35.5選擇題(共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。 1. 美好的生活離不開化學，我們應感恩化學，掌握必要的化學知識。下列說法錯誤的是()A. 合理使用化肥可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量B. 二氧化氯、臭氧均可用作自來水消毒劑C.

2、 氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過多D. 化妝品中的甘油可起到保濕滋潤皮膚的作用 2. 下列有關(guān)化學用語的表示正確的是()A. 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：ClB. Al3的結(jié)構(gòu)示意圖：CNaClO的電子式：NaO, Cl, D對硝基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：CHONO2 3. 下列說法正確的是()A. 分子式為C3H6的有機物只有兩種同分異構(gòu)體B. 標準狀況下，22.4 L CCl4的質(zhì)量為154 gC. 選用適當?shù)拇呋瘎瓤梢愿淖兓瘜W反應速率，也可以改變反應物的平衡轉(zhuǎn)化率D. 2 g H2(g)在O2(g)中完全燃燒生成H2O(l)放出熱量為285.8 kJ，則該反應的熱化學方程式可表示為：2H2(

3、g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ·mol1 4. 常溫下，反應2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自發(fā)進行。下列說法正確的是()A. 該反應為吸熱反應B. 該反應中，SO2為還原劑C. 1 mol H2S中含有的共價鍵的數(shù)目為3 molD. 常溫下，H2S的還原性強于S的還原性 5. 已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中Y、R原子最外層電子數(shù)相等；X元素最低負價絕對值與W元素最高正價相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質(zhì)；Z、W、R的最高價氧化物對應的水化物兩兩反應均生成鹽和水。下列說法正確的是()A. 原子半徑

4、由大到小的順序：Z、W、YB. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、RC. W的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的強D. R的最高價氧化物對應的水化物化學式一定是HRO4 6. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. pH1的溶液中：Na、NH、SO、COB. 與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Ca2、Fe2、Cl、NOC. 106的溶液中：K、Na、I，SOD. c(ClO)1.0 mol·L1的溶液中：Na、K、S2、SO 7. 下列指定反應的離子方程式正確的是()A. 向苯酚鈉溶液通入少量的CO2：2OCO2H2O2OHCOB. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的

5、銀鏡：Ag4HNO=AgNO2H2OC. (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合：Fe22SO2Ba22OH=Fe(OH)22BaSO4D. 常溫下，向澄清石灰水中通入Cl2：Cl22OH=ClClOH2O 8. 一定條件下，下列各組物質(zhì)能一步實現(xiàn)圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()選項XYZWAAlAl2O3 NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DCH3CH2BrCH2=CH2C2H5OHCH2BrCH2Br圖1 9. 下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是()圖2圖3圖4圖5A. 利用圖2所示裝置制取少量NH3 B.

6、 利用圖3所示裝置制備Fe(OH)3膠體C. 利用圖4所示裝置收集HCl D. 利用圖5所示裝置檢驗是否生成乙烯圖610. 用圖6所示裝置(熔融CaF2CaO作電解質(zhì))獲得金屬鈣，并用鈣還原TiO2制備金屬鈦。下列說法正確的是()A. 電解過程中，Ca2向陽極移動B. 陽極的電極反應式為：C2O24e=CO2C. 在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少D. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“”接線柱是Pb電極不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，

7、選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. 下列說法正確的是()A. 若電解熔融MgCl2產(chǎn)生1 mol Mg，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023B. 海輪船體鑲嵌鋅塊是犧牲陽極的陰極保護法，防止船體被腐蝕C. 室溫下，pH均為3的鹽酸和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同D. 一定條件下反應2SO2O22SO3達到平衡時，v正(O2)2v逆(SO3)12. 阿替洛爾是一種用于治療高血壓的藥物，它的一種合成路線如下：甲阿替洛爾下列說法正確的是()A. 化合物甲的分子式為C8H8O2NB. 阿替洛爾分子中含有2個手性碳原子C. 一定條件下，化合物甲

8、與NaOH溶液、濃溴水、H2均可以發(fā)生反應D. 阿替洛爾在NaOH乙醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應13. 下列根據(jù)實驗操作與現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論A向蛋白質(zhì)溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白質(zhì)發(fā)生了變性B測定濃度均為0.1 mol·L1 CH3COONa與HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH較大酸性：CH3COOH>HCOOHC向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SOD向濃度均為0.1 mol·L1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量0.1 mol·

9、;L1 AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)14. 25 時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 0.1 mol·L1NaHC2O4溶液(pH5.5)：c(Na)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)B. 0.1 mol·L1NaHS溶液：c(OH)c(S2)c(H)c(H2S)C. 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液至中性：c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H)D. 0.1 mol·L1

10、CH3COOH溶液和0.1 mol·L1CH3COONa溶液等體積混合：c(Na)>c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)15. 臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)O3(g)N2O5(g)十O2(g)H。不同溫度下，在三個容器中發(fā)生上述反應，相關(guān)信息如下表及圖7所示：容器甲乙丙容積/L112反應物起始量2 mol NO21 mol O32 mol NO21 mol O32 mol N2O51 mol O2溫度/KT1T2T2圖7下列說法正確的是()A. 010 min內(nèi)甲容器中反應的平均速率：v(NO2)0.02 mo

11、l·L1·min1B. T1<T2，H>0C. 平衡時N2O5濃度：c乙(N2O5)>c丙(N2O5)D. T1K時，若起始時向容器甲中充入2 mol NO2、1 mol O3、2 mol N2O5和2 mol O2，則脫硝反應達到平衡前，v(正)<v(逆)非選擇題(共80分)16. (12分)以硅孔雀石主要成分為CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)為原料制備CuCl2的工藝流程如下：已知：SOCl2H2OSO22HCl(1) “酸浸”時鹽酸與CuCO3·Cu(OH

12、)2反應的化學方程式為 _。為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有：適當提高鹽酸濃度；適當提高反應溫度；_。(2) “氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為_。(3) “濾渣2”的主要成分為_(填化學式)；“調(diào)pH”時，pH不能過高，其原因是_。(4) “加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是_。17. (15分)化合物D是一種藥物雷洛昔芬的中間體?？梢酝ㄟ^以下方法合成：HOOOCH3NOOOCH3A BNOOOHNOOCl C D(1) 化合物A中的含氧官能團為_和_(填官能團名稱)。(2) 試劑X的分子式為C7H14NCl，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_，CD的反應類型為_。(3) 寫出同時滿足下列條

13、件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。. 氨基(NH2)與苯環(huán)直接相連. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應. 分子中有4種不同化學環(huán)境的氫(4) 已知：R1COClH2NR2R1CONHR2HCl請寫出以CH3OH、CH3NH2和HOHOCH3為原料制備CCH3NHOOCH3OCH3的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18. (12分)釷試劑滴定法測定煙氣中SO3、SO2含量的裝置如圖8所示。圖8吸收瓶123試劑50 mL異丙醇50 mL 6.8%H2O2溶液50 mL 6.8%H2O2溶液目的吸收SO3吸收SO2當通過1 m3煙

14、氣時，將吸收瓶1中的吸收液轉(zhuǎn)移至錐形瓶1中，加入13滴釷指示劑，以0.025 00 mol·L1的Ba(ClO4)2標準液滴定至終點，消耗Ba(ClO4)2溶液20.00 mL；將吸收瓶2、3中的吸收液轉(zhuǎn)移至1 000 mL容量瓶中并定容，取50.00 mL至錐形瓶2中，加入40 mL異丙醇，加入13滴釷指示劑，以0.025 00 mol·L1的Ba(ClO4)2標準液滴定至終點，消耗Ba(ClO4)2溶液30.00 mL已知：Ba(ClO4)2H2SO4=BaSO42HClO4。(1) 將吸收瓶放入冰水箱中的目的是_。(2) 100 g 6.8%(質(zhì)量分數(shù))的H2O2溶液

15、最多能吸收_ L(標準狀況)SO2。(3) 當溶液中SO完全沉淀c(SO)1.0×106 mol·L1時，c(Ba2)_室溫下，Ksp(BaSO4)1.1×1010。(4) 根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算煙氣中SO3、SO2的質(zhì)量濃度(mg·m3)(請給出計算過程)。19. (15分)海洋是一個巨大的化學資源寶庫。海水綜合利用的部分流程如下：已知：Br2的沸點為59，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。(1) 電解飽和NaCl溶液的離子方程式為_。粗鹽中常含Ca2、Mg2、SO等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH、_、_、鹽酸試劑來進行提純。(2) 下列方法可用于海水淡化的是_(填

16、字母代號)。A. 蒸餾法B. 萃取法C. 離子交換法D. 電滲析法(3) 工業(yè)上用電解法制Mg時，通常在MgCl2中加入CaCl2，其原因是：增加電解質(zhì)的密度，便于分離出熔融的鎂；_。圖9(4) 利用圖9所示裝置從母液中提取溴，在B瓶中得到較濃的溴水。實驗方案為：關(guān)閉b、d，打開a、c，由a向A中緩慢通入Cl2至反應完全，_。(實驗中須使用的試劑有：SO2、Cl2、熱空氣)20. (14分)NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝。(1) NH3催化氧化可制備硝酸。NH3氧化時發(fā)生如下反應：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H1907.28 kJ·mol14

17、NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)H21 269.02 kJ·mol1則4NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(g)H3_。NO被O2氧化為NO2。其他條件不變時，NO的氧化率(NO)與溫度、壓強的關(guān)系如圖10所示。則p1_p2(填“>”、“<”或“”)；溫度高于800時，(NO)幾乎為0的原因是_。圖10圖11(2) 聯(lián)合制堿工藝示意圖如圖11所示?！疤蓟睍r發(fā)生反應的化學方程式為_。圖12(3) 利用反應NO2NH2N2H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如圖12所示。電極b的電極反應式為_；消耗標準狀況下4.48 L NH3時，被消除的N

18、O2的物質(zhì)的量為_mol。(4) 合成氨的原料氣需脫硫處理。一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應生淺黃色沉淀、Na2V4O9等物質(zhì)。生成淺黃色沉淀的化學方程式為_。21. (12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題作答。若多做，則按A小題評分。A. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)釩及其化合物非常豐富。釩可用于生產(chǎn)合金鋼、航天用的釩鈦合金及化工催化劑等。圖13(1) V基態(tài)核外電子排布式為_。(2) 某釩的氧化物的晶胞如圖13所示，則該氧化物的化學式為_。(3) 利用NH4VO3制備催化劑V2O5的反應如下：2NH4VO3V2O52NH3H2O。

19、與NH3互為等電子體的一種陽離子為_(填化學式)。(4) 常溫下V(CO)6為藍綠色固體，易揮發(fā)，易升華，不溶于水，溶于乙醚、吡啶(N)。固態(tài)V(CO)6屬于_晶體。N分子中N原子的雜化類型為_。V(CO)6中含有的化學鍵有_(填字母)。A. 鍵B. 鍵C. 配位鍵D. 非極性鍵B. 實驗化學以香豆素3甲酸乙酯(OCOOC2H5O)為原料合成香豆素3甲酸(OCOOHO)的裝置如圖14所示，實驗步驟如下：圖14步驟1：在100 mL三頸燒瓶中，加入25 mL 95%的乙醇溶液、50 mL 14%的NaOH溶液和5.45 g香豆素3甲酸乙酯，加熱回流15分鐘。步驟2：邊攪拌邊將反應混合物倒入70

20、mL鹽酸中，析出晶體。步驟3：抽濾得到粗產(chǎn)品。步驟4：加入50%乙醇重結(jié)晶，得到白色晶體3.80 g。(1) 步驟1中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2) 反應裝置中冷凝水從_口進入(填“a”或“b”)。(3) 步驟2中加入鹽酸的目的是_。(4) 步驟3抽濾完畢或中途停止抽濾時，應先_，然后_。(5) 本次實驗中香豆素3甲酸的產(chǎn)率為_。密封線南京、鹽城市2016屆高三年級第二次模擬考試(二)·化學參考答案第頁(共2頁)(這是邊文，請據(jù)需要手工刪加)2016屆高三年級第二次模擬考試(二)(南京、鹽城市)化學參考答案說明：1. 化學方程式中的反應物、生成物錯誤不給分；未配平或反應條件未寫或錯

21、寫均應扣分。2. 有效數(shù)字的計算規(guī)則、帶單位計算暫不作要求。3. 主觀性試題的其他合理答案均可酌情給分。選擇題(共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。1. C2. B3. A4. D5. A6. C7. D8. B9. A10. B不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。11. AB12. C13. AD14. BC15. D非選擇題(共80分)16. (12分)(1) CuCO3·Cu(OH)24HCl=2CuCl2CO23H2O(2分)適當加快攪拌速率、適當延長酸浸時間(2分)(2) Cl22Fe2=2Fe32Cl(2分)(3) Fe(OH

22、)3防止Cu2轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀(每空2分，共4分)(4) 生成的HCl抑制CuCl2的水解(2分)17. (15分)(1) (酚)羥基酯基(每空2分，共4分)(2) NCl取代反應(每空2分，共4分)(3) H2NHOCH3OCCC(CH3)3CH3HO或H2NH3COHOCCC(CH3)3OHH3C(2分)(4) CH3OHCH3ClCH3OCH3OCH3CH3OCH3OCOOHCH3OCH3OCOClCH3OCH3OCONHCH3(5分)18. (12分) (1) 降溫，增大氣體的溶解度，使SO2、SO3易被吸收(2分)(2) 4.48(2分)(3) 1.1×104 mol·L1(2分)(4) nBa(ClO4)210.025 00 mol·L1×0.020 00 L5.000×104 mol(1分)(SO3)(5.000×104 mol×80 g·mol1×103 mg·g1)/1 m340 mg·m3(2分)nBa(ClO4)220.025 00 mol·L1×0.030 00 L×0.015 00 mol(1分)(SO2)(0.015 00 mol×6