松德教育溶液金屬化學(xué)

1、松德教育溶液金屬化學(xué)一選擇題（共9小題）1（2012十堰）【資料獲悉】鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu，銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 一定質(zhì)量的鐵與氧化銅的混合物，在高溫條件下恰好完全反應(yīng)將反應(yīng)后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應(yīng)后靜置，然后從燒杯中取適量溶液（表示為“甲”）于試管中，并加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液乙和固體丙下列判斷正確的是（）甲中不含F(xiàn)eCl3；甲中含有FeCl3；若向固體丙加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；若向固體丙加稀鹽

2、酸有氣體產(chǎn)生，則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2ABCD2（2007煙臺(tái)）已知鈉、鉀都是活潑金屬，都能與水反應(yīng)生成氫氣和對應(yīng)的堿將一定質(zhì)量的鈉、鉀分別投入質(zhì)量相等的足量的純水中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示下列說法錯(cuò)誤的是（）A曲線a表示鈉與水反應(yīng)的圖象，曲線b表示鉀與水反應(yīng)的圖象B參加反應(yīng)的鈉的質(zhì)量大于鉀的質(zhì)量C參加反應(yīng)的水的質(zhì)量相等D反應(yīng)后NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于KOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3（2004西寧）某化學(xué)興趣活動(dòng)小組為了驗(yàn)證鐵、鎂、銅的活動(dòng)性順序，選取下列適宜的試劑組是（）A鎂、鐵、氯化銅溶液B鐵、銅、硫酸鎂溶液C鐵、氯化鎂溶液、硫酸銅溶液

3、D銅、硫酸鎂溶液、氯化亞鐵溶液4（2010雞西）在甲乙兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的稀鹽酸，向甲燒杯中加入一定質(zhì)量的鐵，恰好完全反應(yīng)再向乙燒杯中加入等質(zhì)量的金屬x，充分反應(yīng)后，兩燒杯中剩余物的總質(zhì)量相等，則X可能是（）AMgBAlCCuDZn5（2013南京）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（）At1時(shí)，50g甲的飽和溶液中溶解了10g的甲B將t2甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3（溶劑的量不變），兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等Ct2時(shí)，要使接近飽和的乙溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，可采用蒸發(fā)溶劑的方法D分別將t2甲、乙兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1，一定都有晶體析出6（2011昆明

4、）右圖是某固體物質(zhì)A的溶解度曲線，下列說法正確的是（）At時(shí)，其飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%Bt時(shí)，若將A的飽和溶液Wg加水稀釋至2Wg，則稀釋溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%Ct時(shí)，若要將A的飽和溶液Wg的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，需加入agA的溶質(zhì)Dt時(shí)，若要將A的飽和溶液Wg的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少一半，需加水0.5Wg7（2011齊齊哈爾）為了探究某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩同學(xué)分別取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸100g，甲同學(xué)向其中加入氧化銅8g，反應(yīng)結(jié)束后觀察到固體全部消失；乙同學(xué)向其中加入氧化銅16g，反應(yīng)結(jié)束后觀察到固體有剩余下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的推斷正確的是（）A反應(yīng)后乙同學(xué)所得溶液中一定不含鹽酸B反

5、應(yīng)后向甲同學(xué)所得的溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液，一定會(huì)有藍(lán)色沉淀生成C反應(yīng)后甲、乙兩同學(xué)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等D原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%小于14.6%8（2010江西）要將50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的某溶液變?yōu)?a%（溶解度允許值內(nèi)），可采用的方法有（）A把溶劑蒸去一半（恒溫）B把溶劑蒸去25克（恒溫）C再加入50克a%的該溶液D加入克該溶質(zhì)固體9（1999黃岡）下列說法正確的是（）A通常把一種物質(zhì)溶解另一種物質(zhì)的能力，叫該物質(zhì)的溶解性B在化學(xué)反應(yīng)里，能改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后均沒有改變的物質(zhì)，叫催化劑C化學(xué)變化中分子可以變成原子，原子也可以

6、變成離子，所以化學(xué)變化過程中分子和原子的種類都可以改變D在某溫度時(shí)，將一定質(zhì)量的NaCl固體放入一定質(zhì)量的水中，充分?jǐn)嚢枞芙夂蟀l(fā)現(xiàn)仍有固體NaCl存在，則所得溶液為該溫度時(shí)NaCl的飽和溶液二解答題（共11小題）10（2012聊城模擬）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，從圖中獲得的信息錯(cuò)誤的是（）At1時(shí)甲、乙、丙三者的溶解度相等Bt1時(shí)甲、乙、丙三者飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C要使t1時(shí)甲的飽和溶液變成不飽和溶液可以采取升高溫度的方法Dt2時(shí)，往100g水中加入90g甲，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?90g甲的溶液11（2012嘉興）很多人喜歡吃腌制的梭子蟹，某人想用2400克水配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25

7、%的食鹽水來腌制（1）食鹽水是一種溶液，其中的溶質(zhì)是（用化學(xué)式表示）（2）若每包食鹽的質(zhì)量為500g，根據(jù)他的想法，至少需要購買幾包食鹽？12（2012天津）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示根據(jù)圖中信息回答下列問題：（1）50時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是g（2）20時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序?yàn)椋?）溫度為時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)溶解度相同（4）50時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（5）要配制110g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%的丙物質(zhì)溶液，配制時(shí)溶液的溫度需要控制的范圍是13（2011四川）過氧化鈉（Na2O2）與水發(fā)生反應(yīng)，生成對應(yīng)的堿

8、和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2現(xiàn)將78g過氧化鈉放入338g水中，充分反應(yīng)試計(jì)算：（1）生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積是多少？（已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度是1.43g/L）（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？14（2011武威）某石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用8g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表稀鹽酸的用量第一次加入10g第二次加入10g第三次加入10g第四次加入10g剩余固體的質(zhì)量6g4g2g2g請你計(jì)算：（1）該石灰

9、石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）15（2011綦江縣）今年我縣各學(xué)區(qū)都進(jìn)行了部分學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作競賽，某學(xué)區(qū)競賽題目之一是“配制70g20%的氯化鈉溶液”該實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖所示（1）需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是g，稱量時(shí)A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應(yīng)該是左邊的平衡螺絲向左調(diào) 右邊的平衡螺絲向右調(diào)右盤中減少砝碼 左盤中增加食鹽（2）B中儀器a的名稱是量取水時(shí)，如果按照圖B的方法讀數(shù)，會(huì)使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”或“偏?。?）C中用玻璃棒攪拌的作用是（4）D中所貼標(biāo)簽有不妥之處，請劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認(rèn)為適合的

10、內(nèi)容16（2013福州）圖1是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請結(jié)合圖2回答問題：（1）時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是（填“甲”或“乙”）（3）可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是（4）t2時(shí)，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（5）小明同學(xué)用甲物質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)過程中，B、C、D對應(yīng)的溶液為不飽和溶液的是向B對應(yīng)的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時(shí)間后又有部分固體析出你認(rèn)為“全部溶解”的原因是17（2012長沙）請根據(jù)溶液的有關(guān)知識(shí)回答下列問題：（

11、1）將KNO3飽和溶液變成不飽和溶液可采取的措施有（2）“海水曬鹽”的原理是（3）配制0.9%的生理鹽水的主要實(shí)驗(yàn)操作步驟有18（2012天元區(qū)模擬）如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試回答：（1）t時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系：ab（填“大于”、“等于”或“小于”）（2）a、b都屬于物質(zhì)；（填“難溶”、“微溶”、“可溶”、“易溶”）（3）在時(shí)a、b的溶解度相等19（2012翔安區(qū)校級質(zhì)檢）（1）實(shí)驗(yàn)室欲配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉，需用天平稱取多少克的氯化鈉？（2）取上述配制得到的溶液117g加入足量AgNO3，發(fā)生如下反應(yīng)，AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3，理論上可

12、制得多少克的氯化銀？20（2010益陽）醫(yī)療上常用生理鹽水給病人補(bǔ)充體液，現(xiàn)要配制0.9%，密度近似于1g/mL的生理鹽水500mL請計(jì)算：（1）需要固體氯化鈉多少克？蒸餾水多少克？（2）若用l0%的氯化鈉溶液配制上述生理鹽水，則需l0%的氯化鈉溶液多少克？松德教育溶液金屬化學(xué)參考答案與試題解析一選擇題（共9小題）1（2012十堰）【資料獲悉】鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu，銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 一定質(zhì)量的鐵與氧化銅的混合物，在高溫條件下恰好完全反應(yīng)將反應(yīng)后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應(yīng)后靜

13、置，然后從燒杯中取適量溶液（表示為“甲”）于試管中，并加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液乙和固體丙下列判斷正確的是（）甲中不含F(xiàn)eCl3；甲中含有FeCl3；若向固體丙加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2ABCD【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬材料【分析】有信息提供的方程式中物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的關(guān)系分析氯化鐵是否含有，根據(jù)甲的成分以及鹽溶液與金屬反應(yīng)的規(guī)律分析濾液的成分；【解答】解：鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)

14、：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu；銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可以建立以下關(guān)系式：Fe2O32FeCl3Cu根據(jù)鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu可知生成物質(zhì)氧化鐵和銅的個(gè)數(shù)比是1：3，因此氯化鐵一定能完全被銅反應(yīng)，所以甲中不含F(xiàn)eCl3；所以溶液中存在FeCl2和CuCl2，由于相關(guān)金屬的活動(dòng)性順序是鋅鐵銅，所以放入鋅粒后鋅首先置換出銅，所以固體若向固體丙加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明固體不是鐵和鋅，所以濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2，若向固體丙加稀

15、鹽酸有氣體產(chǎn)生，可能是鋅（過量）或鐵和鋅（過量），因此溶液中不可能含有CuCl2，一定含有ZnCl2可能含有FeCl2，綜上所述正確；故選A【點(diǎn)評】此題是一道信息給予題，充分利用題干信息以及金屬與鹽溶液的反應(yīng)的規(guī)律，其中根據(jù)提示的反應(yīng)判斷甲的成分是本題的難點(diǎn)；2（2007煙臺(tái)）已知鈉、鉀都是活潑金屬，都能與水反應(yīng)生成氫氣和對應(yīng)的堿將一定質(zhì)量的鈉、鉀分別投入質(zhì)量相等的足量的純水中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示下列說法錯(cuò)誤的是（）A曲線a表示鈉與水反應(yīng)的圖象，曲線b表示鉀與水反應(yīng)的圖象B參加反應(yīng)的鈉的質(zhì)量大于鉀的質(zhì)量C參加反應(yīng)的水的質(zhì)量相等D反應(yīng)后NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于KOH溶液

16、的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】由圖可知兩種金屬產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是相等的，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序和反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出相關(guān)的量來解答此題【解答】解：A、在金屬活動(dòng)性順序表中鉀的活動(dòng)性要大于鈉，故鉀反應(yīng)的速度要快，所消耗的時(shí)間要短因此曲線b表示鈉與水反應(yīng)的圖象，曲線a表示鉀與水反應(yīng)的圖象故A的說法是錯(cuò)誤的；B、C、D：由化學(xué)方程式：2Na+2H2O2NaOH+H2 2K+2H2O2KOH+H2 46 36 80 2 78 36 112 2可知：每產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣需要消耗46份質(zhì)量的

17、鈉和36份質(zhì)量的水，同時(shí)產(chǎn)生80份質(zhì)量的氫氧化鈉；同樣每產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣需要消耗78份質(zhì)量的鉀和36份質(zhì)量的水，同時(shí)產(chǎn)生112份質(zhì)量的氫氧化鉀根據(jù)上圖可知，二者產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是相等的，所以參加反應(yīng)的鈉的質(zhì)量要小于參加反應(yīng)的鉀的質(zhì)量，參加反應(yīng)的水的質(zhì)量相等，同時(shí)生成的氫氧化鈉的質(zhì)量小于氫氧化鉀的質(zhì)量根據(jù)公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，可知反應(yīng)后NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于KOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)故選A、B【點(diǎn)評】根據(jù)圖示獲取信息：金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量是相等的，然后根據(jù)化學(xué)方程式所體現(xiàn)的各物質(zhì)的質(zhì)量比求出其他物質(zhì)的質(zhì)量來解答此類題型3（2004西寧）某化學(xué)興趣活動(dòng)小組為了驗(yàn)證鐵、鎂

18、、銅的活動(dòng)性順序，選取下列適宜的試劑組是（）A鎂、鐵、氯化銅溶液B鐵、銅、硫酸鎂溶液C鐵、氯化鎂溶液、硫酸銅溶液D銅、硫酸鎂溶液、氯化亞鐵溶液【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性的探究菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬材料【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)順序進(jìn)行思考，F(xiàn)e、Mg、Cu這三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸gFeCu在金屬活動(dòng)順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以選擇相應(yīng)的金屬和鹽溶液進(jìn)行反應(yīng)來證明這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱【解答】解：A、將活動(dòng)性比銅強(qiáng)的鐵放入氯化銅溶液，根據(jù)置換出的銅檢驗(yàn)鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；然后將鎂放入反應(yīng)得到的氯化亞鐵溶液中，通過置換出鐵檢驗(yàn)鎂的活動(dòng)性比

19、鐵強(qiáng)；故A組試劑適宜；B、由于鐵、銅均不能與硫酸鎂溶液發(fā)生反應(yīng)，使用該組試劑不能完成三種金屬活動(dòng)性的驗(yàn)證；故B組試劑不適宜；C、鐵能置換出硫酸銅中的銅而不能與氯化鎂發(fā)生反應(yīng)，可說明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)而比鎂弱，使用該組試劑可驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；故C組試劑適宜；D、銅既不能與硫酸鎂溶液反應(yīng)也不能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，使用該組試劑不能完成三種金屬活動(dòng)性的驗(yàn)證；故D組試劑不適宜；故選AC【點(diǎn)評】利用金屬與可溶性鹽的反應(yīng)，通常采取“三取中”的原則選取三種金屬中活動(dòng)性處于中間的金屬或其鹽溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱4（2010雞西）在甲乙兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的稀鹽酸，向甲燒杯中加入一定質(zhì)量的

20、鐵，恰好完全反應(yīng)再向乙燒杯中加入等質(zhì)量的金屬x，充分反應(yīng)后，兩燒杯中剩余物的總質(zhì)量相等，則X可能是（）AMgBAlCCuDZn【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬材料【分析】根據(jù)題意可知，兩個(gè)燒杯中得到的氫氣一樣多，然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算【解答】解：Fe+2HCl=FeCl2+H2，Mg+2HCl=MgCl2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，Zn+2HCl=ZnCl2+H2 56 73 24 73 54 219 65 73由于稀鹽酸和鐵恰好完全反應(yīng)，因此為了使X和鐵得到的氫氣一樣多，乙燒杯中的稀鹽酸也必須全部參與化學(xué)反應(yīng)

21、，即X應(yīng)該是過量的，即等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸溶液消耗的X比鐵少，根據(jù)化學(xué)方程式不難看出X有可能是鎂和鋁，故選AB【點(diǎn)評】本題難度較大，主要考查了金屬的有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)和根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算等，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和解決問題的能力5（2013南京）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（）At1時(shí)，50g甲的飽和溶液中溶解了10g的甲B將t2甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3（溶劑的量不變），兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等Ct2時(shí)，要使接近飽和的乙溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，可采用蒸發(fā)溶劑的方法D分別將t2甲、乙兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1，一定都有晶體析出【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及

22、其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】A、根據(jù)t1時(shí)，甲的溶解度進(jìn)行計(jì)算；B、根據(jù)t2時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度分析計(jì)算；C、根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法分析；D、根據(jù)溶解度隨溫度的變化情況分析【解答】解：A、由甲的溶解度曲線可知，在t1時(shí)，甲的溶解度是20g，由溶解度的意義可知，在60g甲的飽和溶液中溶解了10g的甲故A說法不正確；B、由甲、乙兩種物質(zhì)溶解度曲線可知，在t2時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等在升高溫度時(shí)，甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，溶液都由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，兩種

23、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等故B說法正確；C、t2時(shí)，要使接近飽和的乙溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，可采用蒸發(fā)溶劑的方法故C說法正確；D、由于在t2時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液不一定是飽和溶液，所以，在降溫至t1時(shí)，不一定都有晶體析出故D說法不正確故選AD【點(diǎn)評】本題難度不是很大，會(huì)根據(jù)固體溶解度曲線所表示的意義及溶解度隨溫度變化的情況解決相關(guān)的問題，培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力6（2011昆明）右圖是某固體物質(zhì)A的溶解度曲線，下列說法正確的是（）At時(shí)，其飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%Bt時(shí)，若將A的飽和溶液Wg加水稀釋至2Wg，則稀釋溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%Ct時(shí)，若要將A的飽和溶液Wg的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，需加入a

24、gA的溶質(zhì)Dt時(shí)，若要將A的飽和溶液Wg的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少一半，需加水0.5Wg【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；用水稀釋改變濃度的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度大小，從而可以計(jì)算出其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液在加水稀釋的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%【解答】解：A、由于在t時(shí)，A的溶解度是ag，即100g水中最多溶解agA，則其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=%，故A錯(cuò)誤；B、由于在t時(shí)，A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

25、分?jǐn)?shù)為為×100%=%，若將A的飽和溶液Wg加水稀釋至2Wg，則稀釋溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=%，故B正確；C、由于在t時(shí)，A的溶液是飽和溶液，不可能再通過加入溶質(zhì)的方法使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；D、由于在加水的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可設(shè)加水的質(zhì)量為x，則：= x=w，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評】本題難度較大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算7（2011齊齊哈爾）為了探究某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩同學(xué)分別取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸100g，甲同學(xué)向其中加入氧化銅8g，反應(yīng)結(jié)束后觀察到固體全部消失；乙同學(xué)向其中加入氧化銅

26、16g，反應(yīng)結(jié)束后觀察到固體有剩余下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的推斷正確的是（）A反應(yīng)后乙同學(xué)所得溶液中一定不含鹽酸B反應(yīng)后向甲同學(xué)所得的溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液，一定會(huì)有藍(lán)色沉淀生成C反應(yīng)后甲、乙兩同學(xué)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等D原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%小于14.6%【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；酸的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】A、反應(yīng)結(jié)束，或者是鹽酸反應(yīng)完，或者是氧化銅反應(yīng)完，或者是鹽酸和氧化銅都反應(yīng)完，不可能鹽酸和氧化銅都有剩余B、根據(jù)酸、堿、鹽、氧化物之間發(fā)生反應(yīng)的條件進(jìn)

27、行分析C、若二者反應(yīng)物的質(zhì)量一樣，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D、甲可能恰好完全反應(yīng)，也可能鹽酸過量，乙鹽酸一定反應(yīng)完，根據(jù)此三種情況分別算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：A、反應(yīng)結(jié)束后，固體有剩余，也就是氧化銅有剩余，那么鹽酸一定反應(yīng)完故A正確；B、氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成了氯化銅，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)會(huì)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，而甲反應(yīng)結(jié)束后氧化銅反應(yīng)完，還可能有剩余的鹽酸，若有剩余鹽酸，鹽酸又會(huì)與氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀故B錯(cuò)誤；C、若8g氧化銅與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則甲恰好完全反應(yīng)，乙會(huì)剩余8g氧化銅，此種情況下，反應(yīng)后甲、乙兩同學(xué)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

28、相等故C正確；D、甲若恰好完全反應(yīng)，則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%，而不是大于7.3%故D錯(cuò)誤故選AC【點(diǎn)評】根據(jù)本道題目中所給出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得到多種可能，應(yīng)將每種情況都分析到8（2010江西）要將50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的某溶液變?yōu)?a%（溶解度允許值內(nèi)），可采用的方法有（）A把溶劑蒸去一半（恒溫）B把溶劑蒸去25克（恒溫）C再加入50克a%的該溶液D加入克該溶質(zhì)固體【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；溶液、濁液與溶解度【分析】要使稀溶液變濃，可以采用增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%進(jìn)行計(jì)算即

29、可【解答】解：50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：50g×a%=0.5ag；則溶劑的質(zhì)量為50g0.5ag；（1）若使用蒸發(fā)水的方法，設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，則有×100%=2a%，解得y=25g，故A錯(cuò)誤，B正確；（2）若使用增加溶質(zhì)的方法，設(shè)加入溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則有：×100%=2a%，解得x=，D錯(cuò)誤；若兩種同種溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合，混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加一倍；溶液質(zhì)量也增加一倍；則混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故C錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評】解決此類溶液濃縮的問題，要根據(jù)采用的方法，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算；要注意溶液中溶劑的質(zhì)量增加一倍時(shí)，溶液

30、的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)卻不會(huì)減小為原質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半9（1999黃岡）下列說法正確的是（）A通常把一種物質(zhì)溶解另一種物質(zhì)的能力，叫該物質(zhì)的溶解性B在化學(xué)反應(yīng)里，能改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后均沒有改變的物質(zhì)，叫催化劑C化學(xué)變化中分子可以變成原子，原子也可以變成離子，所以化學(xué)變化過程中分子和原子的種類都可以改變D在某溫度時(shí)，將一定質(zhì)量的NaCl固體放入一定質(zhì)量的水中，充分?jǐn)嚢枞芙夂蟀l(fā)現(xiàn)仍有固體NaCl存在，則所得溶液為該溫度時(shí)NaCl的飽和溶液【考點(diǎn)】物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；飽和溶液和不飽和溶液；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】溶液、濁

31、液與溶解度【分析】題目涉及到概念較多，需要結(jié)合概念本身做出準(zhǔn)確判斷【解答】解：A、物質(zhì)溶解性就是指物質(zhì)溶解其他物質(zhì)的能力，這是一種性質(zhì)正確B、催化劑是本身在化學(xué)變化前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不改變，而不是性質(zhì)不改變，因?yàn)槲锢硇再|(zhì)可能會(huì)改變的錯(cuò)誤C、在化學(xué)變化中分子可以變成原子，原子可以重新組合成分子，這是針對由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)變化而言的，這時(shí)原子是不能改變的而對于金屬等由原子構(gòu)成的物質(zhì)，在化學(xué)變化中則是原子通過得失電子變成了離子，這是原子是有所改變的所以錯(cuò)誤D、當(dāng)溫度不改變時(shí)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，此時(shí)就形成了該物質(zhì)在該溫度的下的飽和溶液正確故選AD【點(diǎn)評】概念本身會(huì)因?yàn)椴煌瑫r(shí)間和認(rèn)知水平有所變化，

32、注意這樣概念的細(xì)微差別如同分子定義是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，那么鐵的化學(xué)性質(zhì)是由什么保持呢，當(dāng)然是原子也和概念不矛盾二解答題（共11小題）10（2012聊城模擬）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，從圖中獲得的信息錯(cuò)誤的是（）At1時(shí)甲、乙、丙三者的溶解度相等Bt1時(shí)甲、乙、丙三者飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C要使t1時(shí)甲的飽和溶液變成不飽和溶液可以采取升高溫度的方法Dt2時(shí)，往100g水中加入90g甲，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?90g甲的溶液【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液、濁液與溶解度【

33、分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線圖，可以獲得以下信息：（l）由已知溫度查某物質(zhì)對應(yīng)的溶解度；（2）由物質(zhì)的溶解度查該物質(zhì)所處的溫度；（3）比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度；（4）設(shè)計(jì)混合物分離或提純的方法據(jù)此對此提進(jìn)行分析即可【解答】解：A、t1時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的曲線交于一點(diǎn)，表明三者的溶解度相等信息正確；B、t1時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的曲線交于一點(diǎn)，表明三者的溶解度相等三者飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為信息正確；C、甲物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，把t1時(shí)甲的飽和溶液升溫，溶解度變大，飽和溶液變成不飽和溶液信息正確；D、t2時(shí)，甲物質(zhì)溶解度為80g，因此往100g水中加入90g甲，充分?jǐn)嚢韬笾荒苋芙?0

34、g，得到180g甲的溶液而不是190g信息不正確故選D【點(diǎn)評】要學(xué)會(huì)從問題中尋求對信息的有效解讀和捕捉，這樣能夠提高問題的解決的速度和準(zhǔn)確度11（2012嘉興）很多人喜歡吃腌制的梭子蟹，某人想用2400克水配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的食鹽水來腌制（1）食鹽水是一種溶液，其中的溶質(zhì)是NaCl（用化學(xué)式表示）（2）若每包食鹽的質(zhì)量為500g，根據(jù)他的想法，至少需要購買幾包食鹽？【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液、濁液與溶解度【分析】（1）根據(jù)溶液的組成進(jìn)行分析、填空；（1）根據(jù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

35、15;100%來計(jì)算該食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量【解答】解：（1）食鹽水是由水和食鹽（NaCl）配置而成的溶液，所以該溶液中的溶質(zhì)是食鹽（NaCl）；故填：NaCl；（2）設(shè)用2400克水配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的食鹽水需要食鹽x則×100%=25%，解得，x=800g，若每包食鹽的質(zhì)量為500g，根據(jù)他的想法，需要購買食鹽的包數(shù)為：800g÷500g=1（包）300g，所以，至少需要購買的食鹽包數(shù)為：2包；答：若每包食鹽的質(zhì)量為500g，根據(jù)他的想法，至少需要購買2包食鹽【點(diǎn)評】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的比，因此，一定量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1

36、2（2012天津）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示根據(jù)圖中信息回答下列問題：（1）50時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是40g（2）20時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序?yàn)橐壹妆?）溫度為40時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)溶解度相同（4）50時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是丙（5）要配制110g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%的丙物質(zhì)溶液，配制時(shí)溶液的溫度需要控制的范圍是小于30【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液、濁液與溶解度【分析】（1）根據(jù)溶解度的讀取方法考慮；（2）根據(jù)某一溫度時(shí)物質(zhì)

37、溶解度的比較方法考慮；（3）根據(jù)曲線中交點(diǎn)的含義考慮；（4）根據(jù)降溫后溶質(zhì)的變化考慮；（5）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法考慮【解答】解：（1）從50向上做垂線，與乙曲線的焦點(diǎn)再向縱坐標(biāo)作垂線，所對應(yīng)的數(shù)值就是該溫度下的溶解度；（2）從20向上做垂線，與曲線的交點(diǎn)在上面的溶解度就大，所以20時(shí)它們的溶解度大小順序是乙甲丙；（3）曲線中交點(diǎn)表示該溫度時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以40時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)溶解度相同；（4）降溫后甲和乙溶解度都減小，會(huì)析出晶體，因?yàn)轱柡腿芤旱馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算：×100%，所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān)，因?yàn)?0時(shí)乙的溶解度大于甲的，所以降溫后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于

38、甲的，丙降溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以直接比較在10時(shí)甲的溶解度與50丙的溶解度大小就可以了，因?yàn)?0時(shí)甲的溶解度大于50丙的溶解度，所以降溫后甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；所以所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是丙；（5）根據(jù)：飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算：×100%，設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%的丙物質(zhì)溶液正好飽和，設(shè)該溫度下的溶解度是X則：×100%=9.1%解得X=10.011g，因?yàn)樵?0正好是10g，所以要配制9.1%的丙物質(zhì)溶液，必須小于30才行故答案為：（1）40；（2）乙甲丙；（3）40；（4）丙；（5）小于30【點(diǎn)評】解答本題的關(guān)鍵是要知道溶解度曲

39、線表示的意義，交點(diǎn)的含義，溶解度大小的比較，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算13（2011四川）過氧化鈉（Na2O2）與水發(fā)生反應(yīng)，生成對應(yīng)的堿和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2現(xiàn)將78g過氧化鈉放入338g水中，充分反應(yīng)試計(jì)算：（1）生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積是多少？（已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度是1.43g/L）（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物兩反應(yīng)物的質(zhì)量關(guān)系，判斷完全反應(yīng)的物質(zhì)為過氧化鈉，根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程

40、式，由完全反應(yīng)的過氧化鈉質(zhì)量計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量并換算成體積；（2）反應(yīng)后所得溶液為氫氧化鈉溶液，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出所得溶液質(zhì)量，兩個(gè)質(zhì)量比可計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知反應(yīng)中過氧化鈉與水的質(zhì)量比為156：36，因此，將78g過氧化鈉放入338g水中，充分反應(yīng)時(shí)過氧化鈉完全反應(yīng)，設(shè)生成O2和NaOH的質(zhì)量分別為x和y2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2156 160 3278g y x解之得x=16g，y=80g（1）故O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：=11.2L（2）NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×

41、;100%=20%答：（1）生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積是11.2L；（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%【點(diǎn)評】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，所使用的物質(zhì)的質(zhì)量必須為完全反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，未參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算14（2011武威）某石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用8g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表稀鹽酸的用量第一次加入10g第二次加入10g第三次加入10g第四次加入10g剩余固體的質(zhì)量6g4g2g2g請你計(jì)算：（1）該石

42、灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%；（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算【分析】（1）根據(jù)圖表中幾次加酸的情況可知每次加入10g鹽酸可消耗2g碳酸鈣，所以可判斷固體中的雜質(zhì)，據(jù)此分析解答即可；（2）依據(jù)分析可知10g鹽酸可消耗2g碳酸鈣，所以可依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可求鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；【解答】解：（1）每加入10g稀鹽酸可反應(yīng)2g碳酸鈣，而第四次加入稀鹽酸所剩余固體質(zhì)量卻沒減少，說明碳酸鈣已完全反應(yīng)，剩余固體為雜質(zhì)；則石灰石樣品中碳酸

43、鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=75%（2）解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 732g xx=1.46g 鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=14.6%答：（1）75%；（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生分析圖表數(shù)據(jù)，利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行參加反應(yīng)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算時(shí)，一定要選取溶液中溶質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)據(jù)計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，這樣求得的溶質(zhì)質(zhì)量才是溶液中全部溶質(zhì)的質(zhì)量15（2011綦江縣）今年我縣各學(xué)區(qū)都進(jìn)行了部分學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作競賽，某學(xué)區(qū)競賽題目之一是“配制70g20%的氯

44、化鈉溶液”該實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖所示（1）需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是14g，稱量時(shí)A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應(yīng)該是左邊的平衡螺絲向左調(diào) 右邊的平衡螺絲向右調(diào)右盤中減少砝碼 左盤中增加食鹽（2）B中儀器a的名稱是量筒量取水時(shí)，如果按照圖B的方法讀數(shù)，會(huì)使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。ㄌ睢捌蟆被颉捌。?）C中用玻璃棒攪拌的作用是加快溶解（4）D中所貼標(biāo)簽有不妥之處，請劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認(rèn)為適合的內(nèi)容【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)計(jì)算方法和稱量時(shí)的注意事項(xiàng)考慮；（2）根據(jù)仰視讀數(shù)量取水的多少考

45、慮本題；（3）根據(jù)玻璃棒的用途考慮；（4）根據(jù)標(biāo)簽的寫法考慮【解答】解：（1）氯化鈉質(zhì)量：70g×20%=14g；在稱量中天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)要么加藥品，要么減藥品，出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象說明藥品少了，應(yīng)該增加食鹽；故選；（2）熟記常見儀器的名稱，仰視讀數(shù)量取水時(shí)看到的讀數(shù)偏小，但量取到的液體正好偏多，水多了，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就偏小；（3）玻璃棒攪拌目的是加速氯化鈉溶解；（4）標(biāo)簽上應(yīng)該注明的是溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)故答案為：（1）14g （2）量筒 偏?。?）加速食鹽溶解（4）20%【點(diǎn)評】通過回答本題知道了溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量的計(jì)算方法，用天平稱量時(shí)的注意事項(xiàng)，掌握了玻璃棒的作用和量筒的使用方法16（2

46、013福州）圖1是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請結(jié)合圖2回答問題：（1）t1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是乙（填“甲”或“乙”）（3）可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是降溫結(jié)晶（合理均可）（4）t2時(shí)，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（5）小明同學(xué)用甲物質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)過程中，B、C、D對應(yīng)的溶液為不飽和溶液的是B向B對應(yīng)的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時(shí)間后又有部分固體析出你認(rèn)為“全部溶解”的原因是甲物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)放出熱量，使溶液溫度

47、升高，甲物質(zhì)的溶解度增大【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液、濁液與溶解度【分析】（1）溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；（2）乙的溶解度隨溫度的升高而降低；（3）對于溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)，可采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體；（4）據(jù)甲、乙的溶解度隨溫度的變化情況及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法分析解答；（5）根據(jù)甲在t1和t2的溶解度并結(jié)合圖示分析解答；根據(jù)溫度高甲的溶解度大溶解的溶質(zhì)多進(jìn)行分析【解答】解：（1）t1時(shí)甲、乙的溶解度曲線交于一點(diǎn)，二者的溶解度相等；（2）乙的溶解度隨溫度的

48、升高而降低；（3）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，可采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體；（4）甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t2時(shí)，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，甲析出晶體，依然是飽和溶液，乙變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t2時(shí)相等；由于飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，觀察圖示可知：降溫后甲在t1時(shí)的溶解度大于t2時(shí)乙的溶解度，所以甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（5）t1時(shí)甲的溶解度是65g，所以該溫度下50g水中最多溶解32.5g，因此B為不飽和溶液，C中加入了溶質(zhì)共50g，溶解32

49、.5g，為飽和溶液；升溫至t2，該溫度下甲的溶解度是90g，50g水最多溶解45g溶質(zhì)，故依然是飽和溶液；向B對應(yīng)的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時(shí)間后又有部分固體析出，可能是由于甲溶于水放出熱量，溫度升高溶解度增大，溶解的甲質(zhì)量就多，溫度降下來后溶解度又減小，又會(huì)有晶體析出；故答案為：（1）t1；（2）乙；（3）降溫結(jié)晶（合理均可）；（4）大于；（5）B； 甲物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)放出熱量，使溶液溫度升高，甲物質(zhì)的溶解度增大【點(diǎn)評】本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強(qiáng)學(xué)生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問題的能力17（2012長沙）請根據(jù)溶液的有關(guān)知識(shí)回答下列問題：（1）將KNO3飽和溶液變成不飽和溶液可采取的措施有增加溶劑、升高溫度（2）“海水曬鹽”的原理是靠風(fēng)吹日曬將海水中的水分蒸發(fā)，從而使氯化鈉析出；（3）配制0.9%的生理鹽水的主要實(shí)驗(yàn)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶、貼簽【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液、濁液與溶解度【分析】（1）飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的一般方法是：增加溶劑、升高溫度；（2）根據(jù)海水曬鹽的目的回答；（3）配制溶液的步驟是：計(jì)算、稱