(完整word版)高一化學(xué)必修一第三章單元測試題(含答案及解析),推薦文檔

1、高一化學(xué)必修一第三章單元測試題一、選擇題1. （2010 年東北師大附中期末考試）將金屬鈉投入 AICI3溶液中，下列有關(guān)敘述一定正 確的是（）A 最后一定有沉淀生成，且有氣體放出B 溶液最后一定澄清，且有氣體放出C. 一定有氣體放出D 一定無氣體放出2將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個盛滿足量氧氣的集氣瓶中燃燒完畢后，同時打開 裝置中的兩個止水夾，這時觀察到（）A .水進入左瓶B .水進入右瓶C.水同時進入兩瓶D .水不進入任何一瓶3向含有下列離子的溶液中加入一小塊金屬鈉，引起離子數(shù)目減少的是（）A . CO3一B . CC. OHD . HCO34. 向 500 mL 1 mol/L FeCI

2、3溶液中加入鐵粉，完全反應(yīng)后，除去多余的鐵粉，加入足量的 NaOH 溶液，攪拌，充分反應(yīng)后，所得沉淀的物質(zhì)的量是（）A . 0.5 molB . 1 molC . 0.75 molD .不能確定5. 鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（）2+B . Cu22+D . Mg2KSCN 溶液，顯紅色的是（）B .過量的鐵粉與氯化銅溶液D .過量鐵粉與三氯化鐵溶液Al3*、Mg2*、Fe2*、NH；、A . NaHCO3溶液B. NaOH 溶液C. KSCN 溶液D. NH3H2O&可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉

3、的實驗方法是（A .加熱時無氣體放出B .滴加鹽酸時有氣泡放出C.溶于水后滴加稀 BaCl2溶液有白色沉淀生成D .溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是1金屬鈉在純氧中燃燒2FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液，并在空氣中放置一段時間3FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液4無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A .B.C.D.10 .把 4.6 g 鈉放入 200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯誤 的是（）A . C的濃度幾乎不變B .溶液變渾濁A. AIO2C. Al3+6. 下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，

4、 滴入 A過量的鐵與稀鹽酸 C.過量氯水與氯化亞鐵溶液7. 能分別將含有 Cu、Fe3*、性鑒別開來的試劑是（）Na十等離子的七種溶液一次C.溶液中存在 AI3+D.溶液中存在最多的離子是Na*11.下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影響的是（）A . Fe 和 FeCbB. Na 與 02C. NaOH 與 CO2D. NaOH 與 AlCl312 .將 3.6 g 炭粉跟 Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%的磁鐵礦粉 29 g 混合后，隔絕空氣加強熱, 反應(yīng)后收集到的氣體恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況后，體積為6.72 L,則該氣體（）A .全部是 CO2B .全部是 CO2C

5、. CO 和 CO2各占一半D. CO 和 CO2的混合氣體，CO 的體積分?jǐn)?shù)是 313. 在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+ Cu=2FeCl2+ CuCl2。該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì)？（）A 氧化性B 還原性C.導(dǎo)電性D .導(dǎo)熱性14.下列物質(zhì)不能只用一步化合反應(yīng)制取的是（）A . NaHCO3B . FeCbC . NH4CID . Al（OH）315 .下列離子方程式書寫正確的是（）A .鋁粉投入到 NaOH 溶液中：2Al + 2OH _=2AIO2+ H2fB . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH 一 =A

6、l（OH）3JC.三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+ Fe=2Fe2+D . FeCl2溶液跟 Cl2反應(yīng)：2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2C二、非選擇題16 .某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進行了一系列實驗。m1/ -_1cBr肥側(cè)（1）用下圖所示實驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并 通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe 與水蒸氣的反應(yīng)實驗”（石棉絨是耐高溫材料，不與水反應(yīng)）。反應(yīng)一段時間后， 有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡， 當(dāng)_時（填實驗現(xiàn)象），說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應(yīng)，寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）為了研究一定時間

7、內(nèi)鐵粉的消耗量，他們設(shè)計了如下實驗：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵 粉進行反應(yīng)，收集并測量反應(yīng)后生成的氣體體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。1_收集并測量氣體體積應(yīng)選下圖中的裝置。2稱取 0.24 g 鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。最好選用規(guī)格的量筒（選填字母序號）。A . 100 mLC . 500 mLD . 1 000 mLB . 200 mL17 . A 為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化:(2)寫出下列變化的離子方程式。C D_ ; C E_E G_ ; D F_。18.有一透明溶液，可能含有較大量的NH4、Mg、Fe3+ Al2 3*、Cu、Na+S0、C03一中的一種或幾種，

8、取此溶液做下列實驗：1取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCS 溶液，有白色沉淀生成；2取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，Na2O2的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量如圖所示。推斷:2 溶液中肯定不含有的離子是 _ 。3 可能含有的離子是 _。19.我國化學(xué)家侯德榜改革國外的制堿工藝提出的“侯氏制堿法”譽滿全球。 驟如下圖所示：試填寫以下空白:(1)合金 A 由_沉淀I) )加1111棕黃色T 溶液F匕無色濾空 叛E HO和_ 組成。門色沉淀GH*、加入(1)溶液中一定含有的離子是試完成下列問題:NaHC03與 NH4CI 的混合物，則I和H的總反應(yīng)方程式是由這一反應(yīng)

9、可知 NaCI 比 NaHC03溶解度_操作I、n不能顛倒的原因是 _。;的操作叫20.下列圖示中，E 是不溶于水的白色膠狀物質(zhì)。I 氣 I IN肌貝U:化學(xué)式：A . _B . _ C . _(2)反應(yīng)方程式或離子方程式。_3_5_21 在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁(如圖所示)，它們排出的廢液里，每個工廠只含有Na2CO3、FeCb、Ca(0H)2、HCI 中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：甲處河水呈乳白色，乙處河水呈紅褐色，丙處河水由渾變清，丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清。請推斷：(1) 四座工廠排出的廢液里含有的污染物：甲_，乙_ ，丙_ 。(2) 甲、乙、丙、丁四

10、座工廠排出的廢液所電離出的離子，在M 處取出的河水中，不能大量存在的離子是 _。22.向 20 mL 2 mol L71AICI3溶液中，加入 30 mL NaOH 溶液，充分反應(yīng)后，得 0.78 g 沉淀，求 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？其生產(chǎn)步品體E化的咆和金枇水(1)若上述的懸濁液是23. (2010 年東北師大附中期末考試)在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊被氧化鈉覆蓋的鈉塊用一張無保護膜并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待反應(yīng)完全后，在容器中收集到1.12 L 氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了 0.27 g,水槽和容器內(nèi)溶液的總體

11、積為2.0 L,溶液中 NaOH 的濃度為 0.050mol L71(忽略溶解的氫氣的量)。試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1【答案】C【解析】Na 與水反應(yīng)生成 NaOH 和出，NaOH 與 AICI3反應(yīng)時取決于用量，當(dāng) NaOH 不足時有AI(OH)3沉淀生成，當(dāng) NaOH 過量時有 NaAIO2生成，溶液澄清。2【答案】A3【答案】D【解析】2Na + 2H2O=2Na+ 2OH一+ H2T,HCOf+ OH=缶0+ CO3所以 HCOJ數(shù)目減少。4【答案】C5【答案】AMgMgCI2【解析】 AlHCINaOH AICI3-CuCuMg(OH)2沉淀過量 NaOHMg(OH)

12、2過濾濾渣：Mg(OH)2CuAI(OH)3沉淀- NaAIO2- CuCu濾液：NaAIO2溶液6【答案】C7【答案】B【解析】能一次鑒別七種物質(zhì)必須得到七種不同的現(xiàn)象，當(dāng)?shù)渭覰aOH 溶液時，生成藍色沉淀的為 Cu2+;生成紅褐色沉淀的為Fe3+;生成白色沉淀后逐漸溶解至澄清的為AI3+;生成白色沉淀，沉淀不消失的為Mg2+;生成白色沉淀逐漸變灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀的為 Fe2+,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的為NH才，無明顯現(xiàn)象的為 Na+。8【答案】C9【答案】B【解析】金屬鈉在純氧中燃燒產(chǎn)物為 Na2O2，顏色為淡黃色。FeSO4與 NaOH 溶液反應(yīng) 的最終產(chǎn)物為 Fe(OH)3,顏色

13、為紅褐色。Fe3+遇 KSCN 變紅。無水硫酸銅吸水成 CuSO45H2O 為藍色晶體，故答案為 B。10【答案】BC【解析】4.6g Na 投入溶液中可生成 0.2 mol NaOH，溶液中的 AI3+為 0.02 mol，則 n(Al3+) :n(OH) = 1 ： 10,即卩 AICI3與 NaOH 完全反應(yīng)，生成 0.02 mol NaAIO2和 0.06 mol NaCI , 還有 0.12 mol NaOH 剩余。11【答案】A【解析】B 項，Na 與。2在常溫下生成 Na2O,在加熱或點燃條件下生成 Na2O2； C 項中 NaOH相對 CO2足量時產(chǎn)生 Na2CO3,少量時產(chǎn)生

14、 NaHCO3；D 項中 NaOH 過量時生成 NaAIO2, NaOH 不足時生成 AI(OH)3。12【答案】D【解析】n(C) =3.6 g一= 0.3 mol12 g mol129 gx80%n(Fe3O4)=一 = 0.1 mol232 g mol咼溫Fe3O4+ 2C=3Fe+ 2CO20. 1 0.2 0.2CO2+ C=2CO1 1 20. 1 0.1 0.2反應(yīng)所得混合氣體中 CO20.1 mol, CO 0.2 mol。13【答案】B【解析】據(jù)反應(yīng)分析可知 B 正確，該反應(yīng)的發(fā)生與物理性質(zhì)無關(guān)。14【答案】D【解析】Al2O3與 H2O 不反應(yīng)。15【答案】D【解析】A 項

15、：原子不守恒；B 項：氨水為弱堿，應(yīng)寫化學(xué)式(NH3H2O); C 項：電荷不守恒。16【答案】(1)Fe(鐵)Al(鋁)Fe3+3OH =Fe(0H)3jAl3+ 4OH一=AlO2+ 2H2OAIO2+H+H2O=AI(OH)3JFe(OH)3+ 3H+=Fe3+ 3 出。17【答案】(1)肥皂泡爆破，并有爆鳴聲3Fe+ 4H2O(g)=Fe3O4+ 4H2(2) B B【解析】(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為H2，所以用點燃的火柴靠近時，會有肥皂泡爆破，并有爆鳴聲，其方程式為3Fe+ 4H2O(g)=Fe3O4+ 4H2。(2)裝置 A 的進氣口應(yīng)是短進長出，所以應(yīng)選擇B 裝置。根據(jù)方程

16、式可計算出 0.24 g 鐵粉可產(chǎn)生 H2為 128 mL ,所以最好選擇 200 mL 量筒。18【答案】(1)Mg2*、Al3*、HS SO2(2) CO3、NH；、Cu、Fe3+Na+19【答案】(1)NaCl + NH3+ CO2+ H2O=NaHCO3J+ NH4CI (2)大(3) 由于 CO2在水中溶解度很小，再通NH3也不能產(chǎn)生大量的HCO3,故不可能析出NaHCO3晶體(4) 過濾灼燒【解析】根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系可知總反應(yīng)方程式為NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3J +NH4CI,由此可知 NaCl 的溶解度較碳酸氫鈉大；由于 CO2在水中的溶解度很小， 所以不能顛倒

17、。20【答案】(1)A : Al B: AlCl3C: NaAlO2(2)2Al + 3Cl2-2AlCl32Al3+3NH3H2O=Al(OH)3J +3NH；32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f4Al(OH)3+ OH-=AIO2+ 2H2O52AI+6H+=3AI3；+3 出f6Al3+3HCO3=AI(OH)3J +3CO2f21【答案】(1)Ca(OH)2FeCl3HCI(2)OH、CO3【解析】(1)依題意，甲處河水呈乳白色，排出的是微溶于水的Ca(OH)2，其他三種物質(zhì)都易溶于水。乙處河水呈紅褐色，說明有難溶物Fe(0H)3存在，它由 Ca(0H)2與 FeC

18、b 反應(yīng)生成，所以乙處排出的是FeCl3。丙處河水由渾變清，說明河水中的難溶物或微溶物都被溶解了，所以丙處排出的是 HCI。丁處產(chǎn)生氣泡，是 HCI 與丁處的 Na2CO3反應(yīng)生成 C02所至， 因此丁處排出的是 Na2CO3。(2)由丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，可知呈酸性，所以河水中不可 能大量存在 0H-、CO3-。22【答案】當(dāng) NaOH 溶液量不足時，c(NaOH)為 1.0 mol L3 4 5,當(dāng) NaOH 溶液過量時，c(NaOH) 為5.0 mol L一1?！窘馕觥恳?AICI3的物質(zhì)的量為 0.02 LX2 mol L1=0.04 mol, AI(OH)3的物質(zhì)的量為由鈉守恒知：n (NaAI02)+ n( NaOH) = n (Na) + 2n (Na2O),0.78 一= 0.01 mol,剩余 0.03 mol 鋁元素的存在形式?jīng)Q定于NaOH 的物質(zhì)的量：若為 AI378 g mo|+,貝 U NaOH 的量不足，若為 AIO2-，貝 U NaOH 過量。4 當(dāng) OH的量不足時：AI3+3OH= AI(OH)3J3 mol78 g30X10-3Xc mol0.78 g解得：c= 1.0 mol L5 當(dāng) OH過量時：設(shè) Al3+完全反應(yīng)生成 AI(OH)3時消耗 x mol NaOH，生成 y g 沉淀則 Al3