說明1本試卷考試時間為90分鐘滿分100分

1、說明 :1.本試卷考試時間為90 分鐘，滿分100 分2.所有答案均須寫在答題卷上,寫在試題卷上無效3.可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12 N-14 O-16 S-32 K-39Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137第 I 卷(選擇題共 50 分)一、選擇題 (本大題共25 小題 ,每小題 2 分，共 50 分。每小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的 ,不選、多選、錯選均不得分)1、下列化分物中,屬于鹽的是A.NaOHB.HClC.H2 SO4D.NaCl2.下列儀器中 ,使用時必須檢查是否漏水的是3.醫(yī)院里醫(yī)生給“病人 ”做心電圖時 ,在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解

2、質(zhì)溶液是A.氯化鈉B.醫(yī)用酒精C.葡萄糖D.碘酒2Fe+3 CO2 的反應(yīng)類型是4.Fe2 O3+3COA.置換反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.化合反應(yīng)5.本草衍義中對精制砒霜有如下敘述: “取砒之法 ,將生砒就置火上 ,以器覆之，令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳 ,尖長者為勝 ,平短者次之。 ”文中涉及的操作方法是A.蒸餾B.萃取C.升華D.結(jié)晶6.下列分散系屬于懸濁液的是A.牛奶B.泥漿水C.蔗糖溶液D.淀粉溶液7.下列化學(xué)用語正確的是A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.氯化氫的電子式:C.HClO的結(jié)構(gòu)式 : H-O-C1D.CH4 的比例模型 :8.下列物質(zhì)都可用于漂白，但漂白原理與

3、其它三種物質(zhì)不相同的是A.ClO2B.SO2C.H2O2D.NaClO9.下列說法不正確的是A.干冰可用于人工降雨B.碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑C.碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分D.次氯酸鈣是漂白粉的有效成分10.如圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖，其中 為道爾頓原子模型, 為近代量子力學(xué)原子模型。下列排列符合歷史演變順序的一組是A. B. C. D. 11.下列有關(guān) Cl2 的敘述中不正確的是A.氯水能夠使石蕊試液先變紅后褪色，說明氯水中存在H+和漂白性物質(zhì)B.在加壓條件下 ,氯氣轉(zhuǎn)化為液氯，可儲存于鋼瓶中,便于運(yùn)輸和使用C.舍勒在實(shí)驗(yàn)中意外地發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體,并將該氣體的組成元素命名為氯D.氯氣常

4、用于自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等領(lǐng)域12.下列說法正確的是A.鎂著火時可用二氧化碳滅火器滅火B(yǎng).現(xiàn)代化學(xué)分析測試中,常借助一些儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成。如用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素C.生物煉銅就是利用特殊的細(xì)菌將硫化銅轉(zhuǎn)化為銅D.二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,能與強(qiáng)堿反應(yīng),不與任何酸反應(yīng)13.下列離子方程式正確的是A.氯氣溶于水中 :Cl2+H2OH+Cl-+HC1OB.碳酸鈣溶解于鹽酸中2-+:CO3+2H =CO2 +H2OC.用苛性鈉溶液吸收過量SO2:SO2+2OH=SO32- +H2OD.硫酸與氫氧化鋇溶液混合:H+SO42-+Ba2+OH=BaSO4 +H2O1

5、4.下列說法不正確的是A.沸點(diǎn) :H2O>HFB.熱穩(wěn)定性:HF>H2OC. NC13、 SiC14 分子中每個原子最外層均滿足8 電子結(jié)構(gòu)D.僅由 N、 H、 O 三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵15.金華市博物館陳列著大量明清磚瓦和精美瓷器(婺州窯 )。下列說法不正確的是A.古代的陶瓷、磚瓦都是硅酸鹽產(chǎn)品B.普通玻璃的主耍成分是SiO2C.工業(yè)上制取水泥的主要原料為黏土、石灰石D.婺州窯胎體的原料為高嶺土Al 2SiO5(OH)4，以氧化物形式表示為:Al2O3·2SiO2·2H2O16.下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)

6、的溶液 :Na+、 NH4+、 Cl-、 Br B.能使酚酞變紅的溶液 :Mg 2+、 Fe3+、 Na+、 C1O-C.含有大量 Fe2+的溶液 :Na+、 NH4+、 SO42- 、OH-+2+2-2CO3 溶液 : 、 Cu 、 SO4 、 Cl 17.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法中,不正確的是A 蒸餾操作時,冷凝管的冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)上口出B 分液操作時,從下口放出下層液體,緊接著放出上層液體C 焰色反應(yīng)時,先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒,然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D 依據(jù)液態(tài)物質(zhì)的混合物中各組分性質(zhì)的差異,可選擇使用萃取、分液和蒸餾等分離方法18.N A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

7、鹽酸與 0.1molMnO 2 共熱后 ,生成 Cl2 分子的數(shù)目為0.1NA+B.0.1mol/LK2SO4 溶液中合有 數(shù)目為 0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,22.4LCO、 CO2 混合氣體所含碳原子數(shù)約為NAD.常溫常壓下 ,鐵與鹽酸反應(yīng)生成22.4LH2 時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2N A19.實(shí)驗(yàn)室發(fā)生意外時 ,比如手指劃破、燙傷等都需要對傷口進(jìn)行消毒?，F(xiàn)配置0.01mo1/L 的 KMnO4 消毒液 ,下列有關(guān)說法不正確的是A. KMnO4 的摩爾質(zhì)量為 158B. KMnO4 溶液用于殺菌消毒的原理是因其具有強(qiáng)氧化性C.當(dāng)液面接近容量瓶的刻度線下2cm 處 ,改用膠頭滴管定容D.定容時俯

8、視容量瓶刻庋線,導(dǎo)致所配溶液濃度偏高20.下列說法正確的是A.金剛石、石墨、C60 互為同素異形體,它們都是分子晶體B.二氧化碳分子和水分子中所有原子在同一條直線上C.正丁烷和異丁烷的分子式都為C4H10,它們互為同分異構(gòu)體14 14D. C 與 N 互為同位素21.從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如下:下列說法不正確的是A.為保證 I 完全被氧化 ,應(yīng)通入過量Cl2B.試劑 R 可以為 NaOH 溶液C.H2SO4 溶液作用之一是使濾液酸化D.提純晶體碘采用升華法22.下列實(shí)驗(yàn)過程中對應(yīng)雖的變化與右圖相符合的是實(shí)驗(yàn)過程XYA稀 HCl 滴加到 NaOH 溶液中V(HCl)+N(Na )B鐵粉加入

9、 CuSO4 溶液中m(Fe)m(固 體 )CCO2 通入 NaOH 溶液中V(CO 2)溶液的導(dǎo)電能力D稀 H 2SO4 滴加到 Ba(OH) 2 溶液中V(H 2SO4)溶液的導(dǎo)電能力23.下列說法正確的是A.某晶體溶于水后,可電離出自由移動的離子,該晶體一定是離子晶體B.CO2 和 SiO2 的熔、沸點(diǎn)和硬度差異很大,是由于它們所含的化學(xué)鍵類型不同C.共價化合物溶于水,分子內(nèi)共價鍵被破壞,單質(zhì)溶于水 ,分子內(nèi)共價鍵不被破壞D.NaHSO4 在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱,電離出 Na+、HSO4-24.向 100mL FeI2 溶液中逐漸通入C12,其中 n(I2)、 n(Fe3+)隨通入 n

10、(C12)的變化如圖所示,下列說法不正確的是A.氧化性強(qiáng)弱 :I2<Fe3+B.n(Cl2)=0.12mol 時 ,溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、 Cl C.由圖可知 ,該 FeI2 溶液的濃度為 1mol·L-lD.n(C12):n(FeI2)=1:2 時 ,反應(yīng)的離子方程式為2+3+-:2Fe +Cl2=2Fe +2Cl25.取某固體樣品,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) :取一定量的樣品,加足量水充分溶解,過濾得到濾液和濾渣;取少量濾液 ,加入 BaC12 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生;取少量濾渣 ,加入稀鹽酸 ,濾渣全部溶解,同時有氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,該固體樣品的成分可能是A.K2

11、 SO4、 Ba(OH)2、 Na2CO3B. K2CO3、 NaCl、Ba(NO3)2C.Na2CO3、 AgNO3、 KNO3D. KNO3、 MgCl2、 NaOH第卷 (非選擇題 共 50 分 )二、非選擇題(本大題共 5 小題 ,共 50 分)26.(14 分 )按要求完成下列填空:(1)寫 出 “海洋元素 ”的元素符號 _ ,該元素單質(zhì)的苯溶液顏色為_。(2)寫出 NaCl 的電子式 _ 。(3)NaHCO3 溶于水的電離方程式_。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室用 MnO2 與 濃 HCl 制氯氣的離子方程式 _。(5)用化學(xué)方程式表示除去Na2CO3 固體中混有的 NaHCO3_ 。(6)完成

12、下列氧化還原反應(yīng)的離子方程式-2+2-+_。( )MnO4 +( )SO2+ _=()Mn +()SO427.(10 分)下圖為短周期表的一部分,其中 E為地殼中含量最高的元素。請完成下列問題:(1)D 元素在元素周期表中的位置: _。(2)A、E 簡單離子的半徑由大到小順序?yàn)開(用具體的微粒符號表示,下同 ) 。(3)寫出 A 和 F 兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式_。(4)工業(yè)用 C 的單質(zhì)與B 的最高價氧化物制備B 單質(zhì)的化學(xué)方程式_。(5)證明元素F 和 G 的非金屬性強(qiáng)弱(用化學(xué)方程式表示) _。28.(8 分 )某鐵的化合物A 存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:已知 B 為黃綠

13、色氣體單質(zhì)。請完成下列問題:(1)A 的化學(xué)式 _。(2)向 C 的溶液中滴加適量KSCN溶液 ,無明顯現(xiàn)象 ,再滴加幾滴B 的水溶液 ,溶液呈血紅色。用離子方程式表示該過程_、 _。(3)若 D 為金屬 ,則 D 的化學(xué)式 _ (寫出 2 種 )。29. (12 分)硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。I.硫酸的各種制法。(1)早在 1000 多年前 ,我國就已采用加熱膽礬(CuSO4·5H2 O)或綠礬 (FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4 受熱分解的化學(xué)方程式 :2 FeSOFe2O3+SO2 +SO3。4 將 FeSO4 受熱產(chǎn)生的氣體通入如圖1 裝置

14、中 ,以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有SO3 和 SO2。 能說明 SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _。有同學(xué)提出虛線框內(nèi)盛裝NaOH 溶液的裝置可以換成圖1 右邊的 a 裝置 ,其中多孔玻璃球泡的作用是 _。(2)目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸,其中一步為 :2SO2+O22SO3。實(shí)驗(yàn)室模擬該過程常用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 b 裝置中裝有濃硫酸,寫出 b 裝置的作用 _(寫出兩點(diǎn) )。 .硫酸的性質(zhì)。(3)圖 3 中甲試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ , 該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)為_。(4)當(dāng)銅片與濃硫酸充分反應(yīng)后,試管內(nèi)并未出現(xiàn)藍(lán)色溶液,而是看到白色固體,請寫出檢驗(yàn)白色固體的方法 _。30.(6 分 )取一

15、定物質(zhì)的量濃度的NaOH 溶液 100 mL,向其中通入一定量的CO2 氣體 ,得到溶液A,向 A 中逐滴緩慢加入0.1mol/L的 HCl 溶液 ,產(chǎn)生的CO2 氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加HCl 溶液的體積之間關(guān)系如圖所示,請回答 :(1)A 溶液中的溶質(zhì)_。(用化學(xué)式表示)(2)通入的 CO2 的體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )為 _ mL。(3)NaoH 溶液的物質(zhì)的量濃度_。一、選擇題 (本大題共25 小題 ,每小題 2 分，共 50 分 )1-10：DDABC BCBCA 11-20 ： CBADB ABCAC 21-25 ： ADDDB 二、非選擇題 (本大題共 5 小題，共 50 分)(方程

16、式的書寫中,有化學(xué)式寫錯不給分,不配平扣l 分；離子方程式寫成化學(xué)方程式不給分。)26.(14分 ,每空2 分 )(1)Br 橙紅色； (2)；(3)NaHCO3=Na+HCO3-(等號寫成可逆符號不給分,HCO3拆開不給分 )(4)MnO 2+2Cl-+4H+Mn 2+Cl2+2H2O(5)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(6)(2)MnO 4-+(5)SO2+ 2H2O=(2)Mn2+(5)SO42 +4H+27.(10 分,每空 2 分 )(l)第 2 周期 VA 族(2)O2->Na+(3)OH +H=H2O高溫(4)2C+SiOSi+2CO(5)H2S+C12=S+2HCl(其他答案合理也給分)28.(8 分 ,每空 2 分 )(l) FeC13(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(3)Fe、 Cu、 Zn 等 (任選兩種 ,