(完整word版)晶體的常識

1、第一節(jié)晶體的常識途徑。3知道晶胞的概念，學會晶胞中微粒數(shù)的計算方法（均攤法），能根據(jù)晶胞的結構確定晶體的化學式。知識點 1 晶體與非晶體 浮生用書 P351.晶體與非晶體的本質差異有無自范性微觀結構晶體有原子在三維空間里呈周期性有序排列非晶體無原子排列相對無序2獲得晶體的途徑3.晶體的特點自范性1定義：晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質。2形成條件之一：晶體生長速率適當。3本質原因：晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列。各向異性：許多物理性質 （強度、導熱性、光學性質等 ）常常會表現(xiàn)出各向異性。（3）有序性：外形和內(nèi)部質點排列的高度有序。熔點：有固定的熔點。1 判斷正誤（正確的打“V”，錯

2、誤的打“X”）。（1）晶體有自范性但其微粒排列無序。（）（2）晶體具有各向同性，非晶體具有各向異性。（）晶體有固定的熔點。（）（4）熔融態(tài)物質快速冷卻即可得到晶體。（）熔融的硝酸鉀冷卻可得晶體，故液態(tài)玻璃冷卻也能得到晶體。（）（6）粉末狀的固體也有可能是晶體。（）答案：（1）X（2）X（3）VX（5）XV2._ 下列物質中屬于晶體的是。A .橡膠B.玻璃C.食鹽D.水晶E.塑料F.膽磯1認識晶體和非晶體的本質差異，知道晶體的特征和性質。2了解獲得晶解析：固體有晶體和非晶體之分，晶體是內(nèi)部微粒（原子、離子或分子）在空間按一定規(guī)律呈周期性有序排列構成的具有規(guī)則幾何外形的固體，如食鹽、冰、金屬、水晶

3、、大部分礦答案：CDF1.晶體與非晶體的區(qū)別外觀微觀結構自范性各向異性熔點晶體具有規(guī)則的幾何外形原子在三維空間呈周期性有序排列有各向異性固定非晶體不具有規(guī)則的幾何外形原子排列相對無序沒有各向同性不固疋本質區(qū)別原子在三維空間是否呈現(xiàn)周期性有序排列2判斷晶體與非晶體的方法(1) 依據(jù)是否具有自范性晶體具有自范性，能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體的外形，而非晶體不具有自范性。(2) 依據(jù)是否具有各向異性晶體具有各向異性，在不同方向上質點排列一般是不一樣的，而非晶體不具有各向異性。依據(jù)是否具有固定的熔、沸點晶體具有固定的熔、沸點，給晶體加熱時，當溫度升高到某溫度時便立即熔化或汽化， 在熔化過程中，溫度始終保持不變，

4、而非晶體沒有固定的熔、沸點。(4)依據(jù)能否發(fā)生 X-射線衍射(最科學的區(qū)分方法)當入射光的波長與光柵隙縫大小相當時，能產(chǎn)生光的衍射現(xiàn)象。X-射線的波長與晶體結構的周期大小相近，所以晶體是個理想的光柵，它能使X-射線產(chǎn)生衍射。利用這種性質人們建立了測定晶體結構的重要實驗方法。非晶體物質沒有周期性結構，不能使X-射線產(chǎn)生衍射，只有散射效應。釦 I非晶硅光電薄膜的發(fā)電成本僅為多晶硅的三分之一，將成為今后太陽能電池的市場主流。就晶體硅與非晶體硅探究如下問題。(1)如圖 a、b 是兩種硅的部分結構，請指出哪種是晶體硅，哪種是非晶硅。a： _;b: _。有關晶體常識的相關說法中正確的是 _。A 玻璃是非晶

5、體B 固體粉末都是非晶體C.晶體內(nèi)部質點具有有序性，有固定的熔、沸點和各向異性石等都是晶體；非晶體中內(nèi)部粒子的排列則相對無序,如玻璃、橡膠等都是非晶體。D 區(qū)別晶體和非晶體最有效的方法是進行X-射線衍射實驗關于晶體的自范性，下列敘述正確的是 _。A破損的晶體能夠在固態(tài)時自動變成規(guī)則的多面體B .缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCI 溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w晶塊C.圓形容器中結出的冰是圓形的，體現(xiàn)了晶體的自范性D 由玻璃制成規(guī)則的玻璃球，體現(xiàn)了晶體的自范性解析（1）從粒子在微觀空間里是否具有有序性和自范性角度觀察。（2）A 項，玻璃是一種無固定熔、沸點的非晶體；B 項，許多固體粉末不能用肉眼觀察到晶

6、體外形，但可通過光學顯微鏡或電子顯微鏡看到規(guī)則的幾何外形，所以固體粉末也可能是晶體。（3）晶體的自范性指的是在適宜條件下，晶體能夠自發(fā)呈現(xiàn)規(guī)則的幾何外形的性質，這一適宜條件一般指的是晶體能夠自動結晶析出的條件。A 選項所述過程不可能實現(xiàn)；C 選項中的圓形并不是晶體冰本身自發(fā)形成的， 而是受容器的限制形成的；D 選項中玻璃屬于非晶體；B 選項中的氯化鈉屬于晶體，從飽和溶液中析出是形成晶體的途徑之一，其發(fā)生的原因是晶體的自范性。答案非晶硅 晶體硅 （2）ACD （3）B二十晶體的性質1. 下列不屬于晶體的特點的是（）A 一定有規(guī)則的幾何外形B .一定有各向異性C. 一定有固定的熔點D .一定是無色

7、透明的固體解析：選 D。晶體的特點是有規(guī)則的幾何外形（由晶體的自范性決定）、固定的熔點及各向異性，但不一定是無色透明的固體，如紫黑色的碘晶體、藍色的硫酸銅晶體。2.晶體具有各向異性。如藍晶石（Al2O3 Si。?）在不同方向上的硬度不同；又如石墨與層垂直的方向上的電導率是與層平行的方向上的電導率的1/104。晶體的各向異性主要表現(xiàn)在（）1硬度 導熱性導電性光學性質A .B.C.D.解析：選 D。晶體的各向異性主要表現(xiàn)在物理性質方面。二十晶體、非晶體的判斷3.下列不能區(qū)分晶體與非晶體的是（)A. 各向異性B. X-射線衍射C. 導電性D.有無固定熔點解析：選 C。根據(jù)晶體的特點和性質可知，晶體具

8、有規(guī)則的幾何外形，具有各向異性;用 X-射線衍射時能看到分立的斑點或譜線；晶體中除金屬晶體外，一般不容易導電。4.如圖是某固體的微觀結構示意圖，請認真觀察兩圖，判斷下列說法正確的是()A .兩種物質在一定條件下都會自動形成有規(guī)則的幾何外形的晶體B.1形成的固體物理性質有各向異性c.n形成的固體一定有固定的熔、沸點D .二者的 X-射線圖譜是相同的解析：選 B。觀察結構圖可知，i中微粒呈周期性有序排布，n中微粒排列不規(guī)則，故I為晶體，n為非晶體。晶體有各向異性，具有固定的熔、沸點，非晶體沒有固定的熔、沸點，用 X-射線衍射實驗檢驗晶體和非晶體，圖譜明顯不同，故應選B。知識點知識點2晶胞學生用書

9、P361. 概念：描述晶體結構的基本單元叫做晶胞。2. 晶體和晶胞的關系一般來說，晶胞都是平行六面體, 整塊晶體可以看作是數(shù)量巨大的晶胞“無隙并置”而 成。“無隙”是相鄰晶胞之間沒有任何間隙。(2) “并置”是所有晶胞都是平行排列的，取向相同。_(3) 所有晶胞的形狀及其內(nèi)部的原子種類、個數(shù)及幾何排列是完全相同的。3.晶胞中粒子個數(shù)的計算(以銅晶胞為例)晶胞的頂角原子是 8 個晶胞共用的，晶胞棱上的原子是 4 個晶胞共用的，晶胞面上的原 子是 2 個晶胞共用的。金屬銅的一個晶胞(如圖所示)所含的原子數(shù)有 8x8+ 6X *= 4 個。1. 判斷正誤(正確的打“V”，錯誤的打“X”)。(1)晶胞

10、是晶體的最小的結構重復單元。()不同的晶體中晶胞的大小和形狀都相同。()(3) 晶胞中的任何一個粒子都屬于該晶胞。()(4) 已知晶胞的組成就可推知晶體的組成。()(5) 由晶胞構成的晶體，其化學式表示一個分子中原子的數(shù)目。()答案：(1)2(2)X(3)X(4)V(5)X2._ 如圖是選取的氯化鈉晶體結構的某一部分，其中 _圖是氯化鈉晶體的一個晶 胞。解析：已知在氯化鈉晶體結構中Na*和 C在三個互相垂直的方向上都是等距離交錯排列的，因此將 B 結構在 NaCI 晶體中平移一個該單位后不能與氯化鈉晶體的結構重合，故B不是氯化鈉晶體的一個晶胞。而將A 結構在氯化鈉晶體中平移一個該單位后，能與原

11、來氯化鈉晶體的結構完全重合，故A 應為氯化鈉晶體的一個晶胞。答案：A1. 晶胞中粒子數(shù)目及晶體化學式的確定(1) 晶體化學式含義一般地，晶體的化學式表示的是晶體(也可以說是晶胞)中各類原子或離子的最簡整數(shù)比。(2) 均攤法確定晶胞中粒子的個數(shù)如晶胞中某個粒子為 n 個晶胞所共用，則該粒子有 丄屬于這個晶胞。n1長方體形(正方體形)晶胞中不同位置的粒子對晶胞的貢獻。2六方晶胞中不同位置粒子對晶胞的貢獻。3晶胞中粒子數(shù)目的計算要先根據(jù)具體情況分析晶胞中的粒子在晶胞中的位置以及為幾個晶胞所共有，然后運用均攤法具體計算。如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂角碳原子被三個六邊形共有，每個六邊形占有該

12、原子的3 則每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)為16X3 = 2,如圖所示。2. 晶胞密度的有關計算(1) 假設某晶體的晶胞如下：以 M 表示該晶體的摩爾質量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，N 表示一個晶胞中所含的微粒數(shù)，a 表示晶胞的棱長，p表示晶體的密度，計算如下：該晶胞的質量用密度表示：m =p -a3,3NN則有p-a=NAM，p=N?M。(2)常用關系及計算方法1立方晶胞的面對角線與邊長a 的關系：面對角線等于，2a;晶胞的體對角線與邊長的關系：體對角線等于.3a。2晶體的密度是晶體的質量與晶體體積的比值，可把晶胞擴大阿伏加德羅常數(shù)(NA)倍，用摩爾質量表示： m = ”M ,NA丙晶體中每個 D

13、周圍結合 E 的個數(shù)是 _。解析(1)甲晶體中 X 位于立方體的體心，每個晶胞實際占有 1 個，Y 位于立方體的頂一 1 1 1角，實際占有：4X-=個，X : Y(個數(shù)比)=1 : - = 2 ： 1,所以甲的化學式為 X2Y。乙晶11體中 A 在立方體的頂角，A 占有：8X：=1 個，B 位于面心，B 占有：6X-=3 個，C 位于82立方體的體心，C 占有 1 個，由此推出 A : B : C(個數(shù)比)=1 : 3 ： 1。丙晶體中 E 位于立 方體的體心，但從大的晶體范圍看每個 D 屬于 8 個晶胞，故 D 周圍 E 的個數(shù)與 E 周圍 D 的 個數(shù)相同，每個 E 周圍有 8個 D，所

14、以每個 D 周圍有 8 個 E。答案(1)X2Y (2)1 : 3 : 1(3)8(1)上述例題中乙晶胞中 A 原子為什么不是 8 個，B 原子為什么不是 6 個？(2)某氣態(tài)團簇分子的結構如圖所示：則該物質中 M 原子與 N 原子個數(shù)比為_。解析：(2)氣態(tài)團簇分子并不是晶胞，圖示中 M、N 兩種原子完全屬于該分子而不與其他分子共用，故圖中分子中含M 原子 8+ 6= 14 個，N 原子 12+ 1= 13,故 M 原子和 N 原子的個數(shù)比為 14 ： 13。答案：(1)我們在觀察晶胞時，千萬不能忘記，晶胞只是晶體微觀空間里的一個基本單元，在它的上下左右前后無隙并置地排列著無數(shù)晶胞，而且所有

15、晶胞的形狀及其內(nèi)部的原子種類、個數(shù)及幾何排列是完全相同的。因而， 晶胞的頂角原子是 8 個晶胞共用的，晶胞棱上 的原子是 4 個晶胞共用的，晶胞面上的原子是 2 個晶胞共用的，所以乙晶胞中 A 原子不是 811個，而是 8X-= 1 個，B 原子不是 6 個，而是 6X- = 3 個。82(2)14 : 13二十晶胞概念及微粒個數(shù)的計算1 .下列關于晶體的說法中不正確的是()A .所有的晶胞都是平行六面體再進行計算。洌丄 如圖為甲、乙、丙三種晶體的晶胞。試完成下列問題：(1)甲晶體的化學式 (X 為陽離子 )是_。(2)乙晶體中 A、B、C 三種微粒的個數(shù)比是 _ 。B.晶胞是晶體結構的基本單

16、元C .區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行X-射線衍射實驗D .晶胞的密度與晶體密度相同解析：選 A。通常人們習慣采用的晶胞都是平行六面體，但并非所有的晶胞都是平行六面體，A 項錯誤。由晶體的特征和晶胞的概念可知 B、C 項正確。整塊晶體可看作是數(shù)量巨 大的晶胞“無隙并置”而成，所以晶胞與晶體的密度是相等的，D 項正確。2.已知 X、Y、Z 三種元素組成的化合物的晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的是()A. ZXY3B. ZX2Y6D. ZX8Y121解析：選 A。由晶胞可知 X 占據(jù) 8 個頂角，屬于該晶胞的 X 個數(shù)為 8X1= 1； Y占據(jù)8112 條棱的中點，屬于

17、該晶胞的Y 個數(shù)為 12X- = 3; Z 占據(jù)該晶胞的體心，屬于該晶胞的 Z4個數(shù)為 1。故化學式為 ZXY3。3.某晶體的晶胞結構如圖所示。X( 位于立方體頂角，Y(O)位于立方體體心。試分析：晶體中每一個 Y 同時吸引著_ 個 X，每個 X 同時吸引著_ 個 Y，該晶體的化學式是_。(2) 晶體中在每個 X 周圍與它最接近且距離相等的X 共有_ 個。(3) 晶體中距離最近的 2 個 X 分別與 1 個 Y 形成的兩條線的夾角為 _ 。解析：(1)同時吸引的微粒個數(shù)即指在某微粒周圍距離最近的其他種類的微粒個數(shù)，觀 察圖可知，Y 位于立方體的體心，X 位于立方體的頂角，每個 Y 同時吸引著

18、4 個 X，而每個 X 同時被 8 個立方體共用，每個立方體的體心都有1 個 Y，所以每個 X 同時吸引著 8 個Y , X、Y 的個數(shù)比為 1 : 2，所以化學式為 XY2或丫次。晶體中每個 X 周圍與它最接近 的 X 之間的距離應為如圖所示立方體的面對角線。位置關系分為在此X 的上層、下層和同一層，每層均有 4 個，共有 12 個。(3)若將 4 個 X 連接，構成 1 個正四面體，Y 位于正四面 體的中心，可聯(lián)系 CH4的鍵角，知該夾角為 109 28 。答案：(1)48 XY2(或 Y2X) (2)12(3)109 28-I晶體密度的有關計算+4.已知氟化鈣晶體的晶胞如圖所示。_ 則

19、1 個晶胞中含有個 Ca、_個F。若晶體的密度為 a g - cm3，則晶胞的體積是 _ (只要求列出計算式)。解析：計算 1 個晶胞的質量，依據(jù)晶體的密度與晶胞的密度相同，可由p=m 來計算晶胞的體積。1 個 CaF2晶胞中有 8 個 Ca2+在頂角、6 個 Ca2+在面心，Ca4+數(shù)目為 8X+6X-8 2=4; 8 個均在晶胞內(nèi)部， L 個數(shù)為 8,即 1 個晶胞中含有 4 個 Ca2+、8 個 F。1 個晶胞-1答案：484晶體有規(guī)則的幾何外形，但有規(guī)則幾何外形的不一定是晶體。如玻璃、塑料等相關制品有 規(guī)則的幾何外形，但不是晶體。C. ZX4Y8A. ZXY3B. ZX2Y6的質量為4

20、X78J。1-1,晶胞的密度為 a g - cm-3,所以晶胞的體積 V =6.02X10 molp4X7823aX6.02X105.如圖46.02X1023X78g-3a g - cm4X7823ax6.02X103cm 。3cm所示是氯化銫晶體的晶胞（晶體中的最小重復單元），已知晶體中兩個最近的 Cs+核間距 離為 acm，氯化銫的相對分子質量為Mr, NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則氯化銫晶體的密度是（）8Mr-3gcm1解析：選 C。處于頂角的離子同時為8 個晶胞所共有，每個離子有1屬于該晶胞，處于8晶胞內(nèi)的離子完全屬于該晶胞，可知1 個氯化銫晶胞中有 1 個 Cs+和 1 個 Cl-，則

21、 1 mol 氯化銫的體積為 NAacml 故氯化銫晶體的密度為M3g cm 。NAa 匕重難易錯提煉D 云母具有各向異性，不同的方向導熱性不同解析：選 D。云母屬于晶體，具有各向異性，在不同的方向導熱性不同，導致熔化了的 石蠟呈現(xiàn)橢圓形。3如圖為一塊密度、厚度均勻的矩形樣品，長為寬的兩倍，若用多用電表沿兩對稱軸 測其電阻均為 R，則這塊樣品- 定是 ()A .金屬B.半導體C.非晶體D.晶體解析：選 D。由于 AB = 2CD，而 AB、CD 間的電阻卻相等，說明樣品橫向(AB)與縱向 (CD)的導電性不同，具有各向異性，而晶體的特征之一是各向異性，非晶體則具有各向同 性，故該樣品為晶體。4

22、.如圖是 a、b 兩種不同物質的熔化曲線，下列說法中正確的是()A a、 b 均是晶體B.a、 b 均是非晶體C.a 是非晶體、 b 是晶體D.a 是晶體、b 是非晶體解析：選 D。晶體有固定的熔點，由 a 曲線可知，中間有一溫度值不變但一直在吸收能 量，這個溫度值就代表此晶體的熔點；由 b 曲線可知，溫度一直在升高，所以找不出固定的 熔點， b 為非晶體。5水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165 K 時形成的。 玻璃態(tài)的水無固定形狀， 不存在晶體結構， 且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關玻 璃態(tài)水的敘述中正確的是 ()A 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B 水由液態(tài)

23、變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D X- 射線通過玻璃態(tài)水時，能產(chǎn)生譜線Mra-3B.碩gcmMra* 2 3-3D. g cm NAMrC.g -3cm解析：選 C。玻璃態(tài)水無固定形狀，不存在晶體結構，故玻璃態(tài)水不是晶體，X-射線通過玻璃態(tài)水時不能產(chǎn)生譜線，因密度與普通水相同，故水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)時體積不變。6下列關于晶體的說法正確的是 ()A .將飽和硫酸銅溶液降溫，析出的固體不是晶體B .假寶石往往是玻璃仿造的，可以用劃痕的方法鑒別寶石和玻璃制品C.石蠟和玻璃都是非晶體，但它們都有固定的熔點D .藍寶石在不同方向上的硬度一定相同解析：選 B。A 項，將飽和 CuS04溶液

24、降溫，可析出膽磯，膽磯屬于晶體。B 項，一般寶石的硬度較大，玻璃制品的硬度較小，可以根據(jù)有無劃痕來鑒別。的熔點。D 項，由于晶體的各向異性導致藍寶石在不同方向上的硬度有一些差異。7. （2019 襄陽五中檢測）某晶體的晶胞為正三棱柱形，如圖所示，該晶體的化學式可能是（）A . A2B9C4B. A3B9C4C. AB4C2D. A3B8C4解析：選 C。由晶胞結構可知，一個 A 為 12 個正三棱柱所共用， 即一個正三棱柱中含1 1有 A 的個數(shù)為 6X1= 2；正三角形邊上的一個 B 為 4 個正三棱柱所共用，而豎棱上的一個11B 為 6 個正三棱柱所共用，故一個正三棱柱中含有B 的個數(shù)為

25、6x；+3x-=2; C 位于正三46棱柱的體心，故一個正三棱柱中含有 1 個 C。因此，該晶胞中 A、B、C 的個數(shù)之比為 1 : 4 : 2, 該晶體的化學式可能為 AB4C2。&根據(jù)晶體中的晶胞結構，判斷下列晶體的化學式中不正確的是（）A . AB2B. C2DC. EFD. XY3Z解析：選 A。確定晶體的化學式，其實就是確定晶胞中各粒子的個數(shù)比。在立方晶胞中，1只有處于晶胞內(nèi)部的粒子才完全屬于該晶胞，處于面上的粒子有2屬于該晶胞，處于棱上的粒子有1屬于該晶胞，處于各頂角上的粒子只有1屬于該晶胞。據(jù)此可以算出上述晶體的化學48式分另是 AB、C2D、EF、XY3Zo9.鉛、鋇、

26、氧形成的某化合物的晶胞結構如圖所示。Pb4+處于立方晶胞頂角，Ba2+處于晶胞中心，02處于晶胞面心，則該化合物的化學式為（）A.BaPbO3B.BaPb2O3C 項，非晶體沒有固定C.BaPbOD.BaPbO4解析：選 Ao1 個晶胞中有 1 個 Ba2+, Pb4+的個數(shù)為 8x2=1, O2_的個數(shù)為 6X4= 3,8 2故化學式為 BaPbO3o10. 根據(jù)下列四種晶體的晶胞示意圖回答問題：（1）_根據(jù)圖I分析， 銅晶胞平均含有的銅原子數(shù)是 _o（2）根據(jù)圖n分析，干冰晶胞平均含有的CO2分子數(shù)是o根據(jù)圖川分析，碘晶體中碘分子的排列有 _ 種不同的方向。根據(jù)圖W分析，晶體 M 的化學式

27、是_oA. MgBB. MgB211解析：(1)銅晶胞平均含有的銅原子數(shù)為丄丄X8 +丄丄X6= 4。干冰晶胞平均含有的C028211分子數(shù)為-X8+ -X6 = 4。(3)根據(jù)碘晶胞中碘分子的排列方向可知，碘晶體中碘分子的排列82一 一 1有 2 種不同的方向。(4)晶體 M 的晶胞中，N(A) ： N(B)=(護 8) : 1 = 1 : 1，故 M 的化學式8為 AB 或 BA。答案：(1)4(2)4(3)2(4)AB(或 BA)11.元素 X 的某價態(tài)離子 X*中所有電子正好充滿K、L、M 三個電子層，它與 N3形 成的晶體的晶胞結構如圖所示。(1) 該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為 _

28、。(2) 該晶體中 Xn+中 n=_。(3) X 元素的原子序數(shù)是 _。晶體中每個 N，被_個等距離的 Xn+包圍。解析：(1)Xn+位于晶胞的棱上，其數(shù)目為12X=3(個),N，位于晶胞的頂角，其數(shù)目41為 8X右右=1(個)，故其陽離子、陰離子個數(shù)比為3 ： 1。8(2) 由晶體的化學式 X3N 知 X 所帶電荷數(shù)為 1。(3) 因為 X+中 K、L、M 三個電子層全充滿，故電子數(shù)為2、8、18,所以 X 的原子序數(shù)是 29。(4) N3位于晶胞頂角，故其被6 個等距離的 Xn+在上、下、左、右、前、后包圍。答案：(1)3 : 1(2)1(3)29(4)6能力提升12.納米材料的表面微粒數(shù)

29、占總微粒數(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質的原因。 假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同(如圖所示)，則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)與總微粒數(shù)的比值為()A. 7 : 8B. 13 : 14C. 25 : 25(1 : 1)D. 26 : 27解析：選 D。由題意知一個氯化鈉晶胞即為一個氯化鈉納米顆粒，則其表面粒子數(shù)=8+ 6 + 12= 26,總粒子數(shù)=表面粒子數(shù)+中心粒子數(shù)=26 + 1 = 27。A. MgBB. MgB213.(2019 泰安高二檢測)如圖所示是硼和鎂形成的化合物的晶體結構單元，鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一個鎂原子，6 個硼原子位

30、于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學式可表示為()C. Mg2BD. Mg3B2解析：選 B。正六棱柱晶胞的頂角原子有1屬于該晶胞，故 Mg 原子個數(shù)為 12X1+ 2X-16 6 2 =3, B 原子在晶胞內(nèi)部，含 6 個，故該化合物化學式可表示為MgB2。13.北京大學和中國科學院的化學工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的石墨夾層離子化合物。將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)的鉀中，石墨吸收鉀而形成名稱為鉀石墨的物質，其組成可以是 C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K 等。在鉀石墨中，鉀原子把價電 子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易反應的其他物質時還會收回。下列分析正確的是（）A .

31、題干中所列舉的 6 種鉀石墨屬于同素異形體B .若某鉀石墨的原子分布如圖一所示，則它所表示的是C24KC.若某鉀石墨的原子分布如圖二所示，則它所表示的是C12KD .另有一種灰色的鉀石墨 C32K，其中 K 的分布也類似于圖二中的六邊形，則最近兩個 K 原子之間的距離為石墨中 C C 鍵鍵長的 4.3 倍解析：選 D。同素異形體是指同種元素形成的不同單質，題中所給的鉀石墨屬于離子化合物，不屬于單質，A 項錯誤；將圖一中的 6 個 K 原子連起來形成一個六邊形，該六邊形 中含 24 個碳原子，而每個 K 原子只有 1 屬于該六邊形，即所含 K 原子個數(shù)為 6X1= 2,故33它所表示的是 C12

32、K , B 項錯誤；將圖二中外圍的 6 個 K 原子連起來也形成一個六邊形，該1六邊形中也含 24 個碳原子，而所含 K 原子個數(shù)為 6X彳+ 1= 3,故它所表示的是 C8K, C 項3錯誤；按圖二算出最近的兩個K 原子之間的距離為石墨中 CC 鍵鍵長的 2 3 倍，現(xiàn)在要變成 C32K ,則六邊形的邊長變成原來的兩倍（面積就是原來的 4 倍，即容納碳原子數(shù)為 24X4=96），最近兩個 K 原子之間的距離為石墨中 C C 鍵鍵長的 4.3 倍，D 項正確。14.（2019 南京金陵中學檢測）A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C 同周期，C 是非金屬性最強的元素，A、

33、D 同主族但隔周期，E 元素原子最外層的 p能級電子數(shù)是 s 能級電子數(shù)的一半。A、B 能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為 2 : 1 和 1 : 1。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）_甲、乙兩物質中含有非極性共價鍵的物質的電子式是 _ , C 元素在周期表中的位置是_。（2）_C 和 D 的離子中，半徑較小的是（填離子符號）。將 D 的單質投入甲中，待 D 消失后再向所得溶液中加入 E 的單質，此時發(fā)生反應的 化學方程C. Mg2BD. Mg3B2式是O（4）C、D、E 可組成離子化合物，其晶胞結構如圖所示，陽離子D*（用表示）位于正方體棱的中點和正方體內(nèi)部，陰離子EC6（用*表示

34、）位于正方體的頂角和面心。該化合物的化學-3式是_ 。解析：根據(jù)題中信息得出 A 為氫元素，B 為氧元素，C 為氟元素，D 為鈉元素，E 為鋁AAA元素。（4）一個晶胞中含有 12X-+ 8 + 1= 12 個 Na*和 8X-+ 6X-= 4 個 AIF：一，故該化合物482的化學式為 Na3AlF6。H苓0 ： （_）苓H答案：（1）第二周期四 A 族Na+（3）2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f（4）Na3AIF615.四種元素 A、B、C、D 位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增 加，且核電荷數(shù)之和為 50; A 元素原子的核外只有一個電子；B 元素原子的 L 層 p 軌道中有 2 個電子；C 元素原子與 B 元素原子的價電子數(shù)相同；D 元素原子的最外層電子數(shù)為1,其 d 軌道中的電子數(shù)與 K 層電子數(shù)之比為 5: 1。（1）B、C 可分別與 A 形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，共價化合物 a、b 的分子式分別是_、_; a 分子的立體構型是 _ 。a 晶體的晶胞結構如圖所示（已知每個O表示一個 a 分子），與一個 a 分子緊密相鄰的 a 分子有_個。D 的單質晶