(完整word版)離子反應(yīng)說課稿視頻(共9篇)

1、離子反應(yīng)說課稿視頻（共9篇）篇一：離子反應(yīng)說課稿（第一課時(shí)）離子反應(yīng)說課稿（第一課時(shí)）一 教材分析1.離子反應(yīng)人教版高中化學(xué)必修（1）第二章化 學(xué)物質(zhì)及其變化的內(nèi)容。2.在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及 離子反應(yīng)及其方程式的書寫。 化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)明確指出：學(xué)生要能通 過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛 進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，電解理論又沒有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識(shí)對 學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二個(gè)課時(shí)。3.學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已 學(xué)過的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)

2、奠定 了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的 一項(xiàng)基本技能。二學(xué)情分析三教學(xué)目標(biāo)四教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：1.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義教學(xué)難點(diǎn)：1.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義五教法分析、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫六學(xué)法指導(dǎo)現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過教師 的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。七教學(xué)過程引言上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn) 行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng) 稱為離子反應(yīng)。板書第二節(jié) 離子反應(yīng)設(shè)問根據(jù)初三所學(xué)知

3、識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由 移動(dòng)的離子呢？ 可以通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？ 它們電離過程可用什么式子表示？板書一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)歸納分析得出電解質(zhì)的概念。練習(xí)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 屬于電解質(zhì)的是：hcl氣體、ca（oh）2固體 、kno3固體 、co2、hg、nh3、koh溶 液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo) 電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。（4）某些難溶于水的化合物。設(shè)問電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？板書二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因（引到學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等

4、能導(dǎo)電的原 因）設(shè)問相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是 否相同？演示實(shí)驗(yàn) p14實(shí)驗(yàn)1-1讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？板書2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱學(xué)生閱讀教材的相關(guān)內(nèi)容分析總結(jié)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于單位體積溶液中離子 的多少（離子的濃度大?。┖碗x子所帶的電荷數(shù)。板書三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度全部部分溶液中溶質(zhì)離子水合離子分子、水合離子同條件下的導(dǎo)電性強(qiáng)化合物類型離子化合物、某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物物質(zhì)類型大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水板書 3、電解質(zhì)熔液的電離板書hcl=h+ +clkcl=k+clal2(so4)

5、3=2al3+3so42bacl2=ba2+2cln ahso4=n a+h+ +so42n ahco3=na+ +hco3總結(jié)強(qiáng)酸：如hcl、h2so4、hno3強(qiáng) 電 解 質(zhì)強(qiáng)堿：如koh、naoh、ba(oh)2(全部電離)大多數(shù)鹽：如：nacl、agno3弱 電 解 質(zhì)弱酸：如h2s、h2so3、ch3cooh(部分電離)弱堿：如nh3 ?h2o、cu(oh)2水：h2o八板書設(shè)計(jì)第二節(jié) 離子反應(yīng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過程二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)3、電解質(zhì)熔液的電離hcl=h+

6、+clkcl=k+clal2（so4）3=2al3+3so42bacl2=ba2+2cln ahso4=na+ +h+ +so42n ahco3=n a+hco3總結(jié)強(qiáng)酸：如hcl、h2so4、hno3強(qiáng) 電 解 質(zhì)強(qiáng)堿：如koh、naoh、ba（oh）2（全部電離） 大多數(shù)鹽：如：nacl、agno3弱 電 解 質(zhì) 弱酸：如h2s、h2so3、ch3cooh（部分電離） 弱堿：如nh3 ?h2o、cu（oh）2水：h2o4、酸、堿、鹽的定義堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（oh-）的化合物鹽：電離時(shí)生成的陽離子是金屬離子或銨根離子（nh4+）,陰離子是酸根離子的化九教學(xué)反思教師的教是為

7、了學(xué)生的學(xué)，學(xué)生的學(xué)是為了從“學(xué)會(huì)”到“會(huì)學(xué)” 。 本節(jié)課的教學(xué)安排， 充分以學(xué)生為主體， 滿足高一學(xué)生探索及發(fā)現(xiàn)的需求， 讓學(xué)生通過自主、合作、探究的學(xué)習(xí)，很好的融入到課堂中來。同時(shí)，充 分利用學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的好奇心，以實(shí)驗(yàn)探究貫穿整 個(gè)教學(xué)過程，對難點(diǎn)的教學(xué)更是讓學(xué)生自己動(dòng)腦動(dòng)手，在參與中加深對知 識(shí)的理解。 在整個(gè)過程中， 老師起到引導(dǎo)作用， 注重學(xué)生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)， 符合新課程的教學(xué)理念。篇二：離子反應(yīng)說課稿離子反應(yīng)說課稿各位評委老師:大家好!我是鳳陽縣第二中學(xué)的化學(xué)教師沈健,今天我說課的內(nèi)容是高中化學(xué)人教版（必修1）第二章第二節(jié)“離子反應(yīng)”第二課時(shí)。一、教材與學(xué)情分

8、析1、 教材的地位和作用離子反應(yīng)屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容。 離子反應(yīng)在中學(xué) 階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué) 教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許 多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。 化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)明確指出：學(xué)生要能通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生 條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反 應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知 識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子 方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。2.學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)

9、了第一章“從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)” ，能夠初步運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段 來探究學(xué)習(xí)化學(xué)， 通過第二章第一節(jié)“物質(zhì)的分類”的學(xué)習(xí)，了解了化學(xué) 反應(yīng)常用的分類方法，在大腦中對“離子反應(yīng)”有了一個(gè)模糊的概念。但2是元素化合物知識(shí)不豐富，電離理論又沒有學(xué)習(xí)，所以本節(jié)知識(shí)對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講電解質(zhì)。第二 課時(shí)講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方法。1二.教學(xué)目標(biāo)與重難點(diǎn)的確定1.教學(xué)目標(biāo)根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育 的要求，將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下：知識(shí)與技能：（1）、離子反應(yīng)和離子方程式的含義；（2）、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法；過程與方法：

10、（1）、通過稀硫酸與ba（oh）2溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究，使學(xué)生學(xué) 情感態(tài)度與價(jià)值觀：2.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：重點(diǎn)：離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的簡單離子方程式的書寫 難點(diǎn)：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑三、說教法與學(xué)法教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師2的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下 教學(xué)方法：1用實(shí)驗(yàn)來導(dǎo)出問題，解決問題。新課引入用實(shí)驗(yàn)，知識(shí)的鞏固、 升華用實(shí)驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性， 使他們注重自己對實(shí)驗(yàn)的 觀察， 分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。2著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)

11、 生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)、由未知到已知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過程中 培養(yǎng)學(xué)生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。四、說教學(xué)程序合理安排教學(xué)程序， 優(yōu)化教學(xué)過程是教學(xué)成敗的關(guān)鍵， 為了使教學(xué)過 程有條不紊，便于學(xué)生學(xué)習(xí)，我把教學(xué)過程分為以下四個(gè)環(huán)節(jié)：（一）、用故事導(dǎo)入新課三國時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津飲用萬安溪3安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安 樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒。目的：這樣導(dǎo)入新課能抓住學(xué)生的好奇心，求知欲，使學(xué)生對定義有（二）學(xué)習(xí)新課

12、1、指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行閱讀并討論，得出“離子反應(yīng)”的定義。教師設(shè)問：“電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)，那么是不是所有 的電解質(zhì)溶液混合都能發(fā)生反應(yīng)呢？”學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，書寫化學(xué)方程式，討論反應(yīng)原理）教師設(shè)問：通過分析，反應(yīng)過程中離子的數(shù)量有沒有發(fā)生變化？是 部分離子還是所有離子的數(shù)目發(fā)生了變化？目的：通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，不僅增強(qiáng)了學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ疫€培養(yǎng)了學(xué)生 觀察能力、分析問題的能力，增強(qiáng)好奇，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情。2、突破離子方程式書寫方法：寫 拆 刪 查 初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書寫，第二步“拆”是教學(xué)中的難點(diǎn)。 （不完整的由教師補(bǔ)充，然后讓學(xué)生練習(xí)）在此，使學(xué)生所掌握知識(shí)具體化。教師設(shè)問：第四步“

13、查”也不容忽視，應(yīng)檢查什么？（組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)）結(jié)論：檢查（1）質(zhì)量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（若是 氧化還原反應(yīng)） 目的：激發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生學(xué)會(huì)從具體問題上 找出答案的方法，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。中的熱點(diǎn)問題。3、討論離子反應(yīng)發(fā)生的條件 本節(jié)課教學(xué)過程中，變教師演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，變教材驗(yàn)證實(shí) 驗(yàn)為探索實(shí)驗(yàn)?？梢愿臃奖阌谒袑W(xué)生觀察，使眾多學(xué)生都能積極地參 與，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。（三）小結(jié)課件展示離子反應(yīng)小結(jié)四）課堂練習(xí) 我說課的內(nèi)容到此結(jié)束，謝謝大家！附 板書設(shè)計(jì)一、離子方程式6二、離子方程式的書寫方法：四步：寫 拆 刪 查7篇三

14、：離子反應(yīng)第一課時(shí)說課稿離子反應(yīng)說課稿尊敬的各位評委：一、教學(xué)背景1、教材的地位和作用離子反應(yīng)位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)，在中學(xué)階段的基本 概念和基本理論知識(shí)中占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始 終；在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識(shí)都可能涉及到離子反應(yīng) 及其方程式的書寫?！具^渡語】新課改強(qiáng)調(diào)“以人為本”強(qiáng)調(diào)“學(xué)生為中心” ，學(xué)生學(xué)情 不能忽視2、學(xué)情分析（1）知識(shí)基礎(chǔ)在初中化學(xué)學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，酸堿鹽電離知識(shí)，這些 都為本節(jié)課的 實(shí)施提供了可能（2）認(rèn)知基礎(chǔ) 通過學(xué)習(xí)教育心理學(xué)，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證 思維也迅速發(fā) 展，處于具體思維向抽象思維發(fā)

15、展的前期，但學(xué)生對抽象 概念的理解能力還稍弱，需要教師不斷的強(qiáng)化【過渡語】根據(jù)教材和學(xué)情的分析，確立了以下三維目標(biāo)和重難點(diǎn)3、教學(xué)目標(biāo)（1）知識(shí)與技能a、了解電解質(zhì)的概念；b、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離c、引導(dǎo)學(xué)生從電離角度概括出酸堿鹽的本質(zhì)（2）過程與方法 學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行化學(xué)探究，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力 通過觀看模擬動(dòng)畫培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力（3）情感態(tài)度價(jià)值觀 通過對“電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)”的探究 培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀4、重、難點(diǎn) 重點(diǎn)：理解電解質(zhì)概念，能用電離方程式表示電解質(zhì)的電離過程 難點(diǎn)：電解質(zhì)的電離過程【過渡語】為達(dá)到預(yù)期的教學(xué)目標(biāo)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，采

16、用以下 教法和學(xué)法二、教法、學(xué)法1、說教法【過渡語】 教學(xué)過程是教與學(xué)的雙邊活動(dòng)， 必須充分發(fā)揮 “學(xué)生主體， 教師主導(dǎo)”的作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展根據(jù)這一原則我主要采用“實(shí)驗(yàn)探究法”引導(dǎo)學(xué)生提出問題-實(shí)驗(yàn)分析-驗(yàn)證問 題-得出結(jié)論，并結(jié)合動(dòng)畫模擬，幫助學(xué)生理解抽象的電離過程，從而突破難點(diǎn)2、 說學(xué)法 通過教學(xué)讓學(xué)生學(xué)會(huì)自主學(xué)習(xí)、 合作學(xué)習(xí)、 實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)， 遵循由感 性- 理性的認(rèn)知規(guī)律【過渡語】教學(xué)有法，教無定法，根據(jù)新教材編寫特點(diǎn)，結(jié)合實(shí)際情 況，我將從四個(gè)環(huán) 節(jié)展開教學(xué)三、教學(xué)過程1、復(fù)習(xí)舊知，引入新課（10min）提出問題“石墨、銅片、nacl溶液、naoh溶液，鹽酸，蔗糖溶液是

17、否導(dǎo)電并分析其原因” ；讓學(xué)生進(jìn)行猜想，并做分組實(shí)驗(yàn)證明其猜想；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象石墨、銅片、nacl溶液、naoh溶液、鹽酸均導(dǎo)電分析現(xiàn)象學(xué)生根據(jù)初中所學(xué)習(xí)的酸堿鹽電離知識(shí)分析出“石墨、銅 片導(dǎo)電是因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的電子；nacl溶液、naoh溶液，鹽酸導(dǎo)電是因?yàn)?電離出陰陽離子” ，從而引入電解質(zhì)知識(shí)（目的：鞏固了初中酸堿鹽電離知識(shí)，學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行化學(xué)探 究，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力）2、理論探究，獲得新知（25min）學(xué)生根據(jù)已有知識(shí)說出常見電解質(zhì)，教師再在學(xué)生舉的例子上總結(jié)出 常見電解質(zhì)的種類有 ：酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物，（目的：經(jīng)教師引導(dǎo)，讓學(xué)生對電解質(zhì)的相關(guān)概念和物質(zhì)導(dǎo)電由感性 認(rèn)識(shí)提升

18、到理性認(rèn)識(shí)）我采用了“nacl在水中溶解和電離過程”的動(dòng)畫模擬來進(jìn)行探究，動(dòng) 畫模擬增加了學(xué)習(xí)理論的趣味性，學(xué)生觀看完動(dòng)畫很容易得出結(jié)論：nacl在水溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，從而引入電離和電離方程式的內(nèi)容c、借助學(xué)生練習(xí)“h2so4、hcl、naoh、mg（oh）2、cucl2、fecl3的電離 方程式”歸納出酸的本質(zhì)（電離時(shí)生成的陽離子全部都是h+的化合物）再讓學(xué)生自己歸納出堿和鹽的本質(zhì)（目的：從個(gè)別到一般的歸納式教學(xué)策略，培養(yǎng)了學(xué)生歸納，總結(jié)能力，有利 于學(xué)生發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)）3、知識(shí)應(yīng)用，加深理解（8min） 根據(jù)本節(jié)課的重難點(diǎn)，設(shè)置隨堂練習(xí)（目的：讓學(xué)生及時(shí)鞏固新知識(shí)，準(zhǔn)確把握

19、重難點(diǎn)，也可以檢驗(yàn)出學(xué) 生知識(shí)掌握情況）4、歸納整理，理性提升（2min）為強(qiáng)化認(rèn)識(shí)，教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容四、板書設(shè)計(jì)為求板書簡明扼要，突出重點(diǎn)，我采用提綱式板書，將板書劃分為兩 版：左板：一、電解質(zhì)1、概念：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物2、注意事項(xiàng)右板：二、電離方程式三、酸堿鹽的本質(zhì)五、教學(xué)反思 本節(jié)課通過用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行化學(xué)探究，教師圍繞實(shí)驗(yàn)不斷提出問題，學(xué)生 通過問題完成知識(shí)構(gòu)建，強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主體性和主動(dòng)性，培養(yǎng)了學(xué)生透過現(xiàn) 象看本質(zhì)的唯物辯證主義觀；通過動(dòng)畫模擬形象的展現(xiàn)了電解質(zhì)導(dǎo)電的實(shí) 質(zhì)，大大的降低了學(xué)生學(xué)習(xí)難度，增加理論課的趣味性，培養(yǎng)了學(xué)生抽象 思維能力

20、。篇四：離子反應(yīng)的第一課時(shí)說課稿離子反應(yīng)的第一課時(shí)說課稿一、教材分析：教材的地位和作用：本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始 課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的 延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上 啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本 質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué) 專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。 學(xué)好這一內(nèi)容， 能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。本節(jié)的知識(shí)順序是：強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念離子反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)與技能：了解電解質(zhì)（強(qiáng)弱電解質(zhì)）的含義；知道酸、堿、 鹽在溶液中能發(fā)生2、過

21、程與方法目標(biāo)：通過演示實(shí)驗(yàn)和動(dòng)畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、 分析能3、情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)：激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程 中進(jìn)二、學(xué)生情況分析：學(xué)生情況：學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不 太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支 持的諸多特點(diǎn)。三、教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法：教學(xué)方法是以教學(xué)目標(biāo)為導(dǎo)向，以學(xué)生情況為依據(jù)，以教學(xué)內(nèi)容為基 礎(chǔ)，以培養(yǎng)能力為目的來選擇。本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為 切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出 問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學(xué)生 開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必

22、要的條件。教學(xué)序：四、教學(xué)程序：1、提出問題，引導(dǎo)探究根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離 子呢？可通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？設(shè)問：相同條件下，不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性相同嗎？演示：同濃度的naoh溶液、hcl溶液、nacl溶液、ch3cooh溶液、nh3h2o溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀察分析，借助多媒體進(jìn)一步闡明原因，從 而導(dǎo)出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。2、 歸納總結(jié)，形成概念當(dāng)時(shí)我們把可以導(dǎo)電的溶液放在一個(gè)容器里，用石墨電極與燈泡還有 低壓直流電源連接，燈泡能夠發(fā)光，說明溶液可以導(dǎo)電。事實(shí)上，把氯化 鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導(dǎo)電。它們能夠?qū)?電的原因

23、是物質(zhì)內(nèi)有自由移動(dòng)的、帶電荷的微粒，也就是陰陽離子。電解質(zhì)能夠?qū)щ?，指的是?dāng)通入電流時(shí)能夠?qū)щ?；但電解質(zhì)的電離不 需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭?解質(zhì)，換而言之，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物我們就叫 做非電解質(zhì)。例如，酸、堿、鹽是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等不能導(dǎo)電的化合 物是非電解質(zhì)。3、 鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化分析：（1）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：溶于水或熔化； 也不是非電解質(zhì)（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，不能是發(fā) 生反應(yīng)的生答案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體4、探究：為什么酸，堿，鹽在水溶液中可以導(dǎo)電呢？

24、 我們看書上的圖來解答這一個(gè)問題。的。晶體中的離子（na+和cl-）不能自由移動(dòng)，因此晶體不能導(dǎo)電。 板書：板書：電解方程式hcl,h2so4,hno3都是酸，都可以電離出h+,我們可以對酸的本質(zhì)又 有一個(gè)設(shè)問：nahso4電離方程式怎么寫？它是酸么？（酸式鹽）請兩位同學(xué)上黑板寫出naoh，koh，ba（oh）2，na2so4，kno3，nh4cl的電離檢查同學(xué)答案正確與否，總結(jié)：小結(jié)： 電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。 電解質(zhì)能導(dǎo)電， 非電解質(zhì)不能導(dǎo)電， 它們的顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。酸，堿，鹽， 部分金屬氧

25、化物都是電解質(zhì)。酸，堿，鹽在水溶液中電離方程式的書寫（黑板）酸，堿，鹽的本質(zhì)含義（電離）5、提出問題：電解質(zhì)溶于水后都電離成為離子，那么，它們在溶液 里的反應(yīng)應(yīng)該是離子之間的反應(yīng)，那么離子反應(yīng)是如何進(jìn)行的呢？1、第一支試管沒有發(fā)生明顯變化，為什么？說明了什么？ （引）（因?yàn)椴环蠌?fù)分解反應(yīng)的條2、 第二支試管有白色沉淀說明了什么？（白色是baso4,說明了ba2+與so42離子3、 兩根試管的溶液都是藍(lán)色，說明了什么？（說明了cu2+不參與反應(yīng)）化了的agno3溶液） （增加實(shí)驗(yàn)）5、如何再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明是ba2+與so42發(fā)生了反應(yīng)？（實(shí)驗(yàn)2-2第一個(gè)實(shí)驗(yàn)）總結(jié)：cuso4溶液與bacl2

26、溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是ba2+與so42離子之間的反應(yīng)，而同樣地，na2so4溶液與ba（oh）2溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)也是：ba2+so42=baso4j設(shè)問：為什么這兩個(gè)不同反應(yīng)物的反應(yīng)可能產(chǎn)生同樣的 結(jié)果呢？講述：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離 子形式存在的。硫酸鋇。像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。補(bǔ)充板書：離子方程式小結(jié)：從上面的三個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以看出，它們都是溶液中的某些離 子之間發(fā)生了反應(yīng)，使這些離子的濃度減小。電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)都是 有離子參加的化學(xué)反應(yīng)，只要有離子參加的反應(yīng)都稱為離子反應(yīng)。我們初 中的時(shí)候?qū)W過的復(fù)分解反應(yīng)都可以寫成離子

27、方程式，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條 件是生成沉淀，放出氣體或者生成水，我們方程一是生成沉淀，方程二是 放出氣體，方程三是生成水。這些也就是離子反應(yīng)能夠發(fā)生的條件。作業(yè)：1、29頁第一題做在書上2、習(xí)題書1-4題篇五：離子反應(yīng)說課稿1離子反應(yīng)說課稿各位評委老師:大家好!我是博愛縣第二中學(xué)的化學(xué)教師余躍武,今天我說課的內(nèi)容是高中化學(xué)人教版（必修1）第二章第二節(jié)“離子反應(yīng)”第二課時(shí)。一、說教材（一）、教材的地位和作用離子反應(yīng)屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容。 離子反應(yīng)在中學(xué) 階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué) 教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許 多重要

28、元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。 化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)明確指出：學(xué)生要能通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生 條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐 富，電離理論又沒有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識(shí)對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這 一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講電解質(zhì)。第二課時(shí)講離子反應(yīng)、離子 方程式及其書寫方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示 溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識(shí)，又為后面 元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟 練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。（二）、教學(xué)目標(biāo)：根據(jù)教學(xué)大綱的

29、要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下：1認(rèn)知目標(biāo)：2.能力目標(biāo)：依據(jù)：1 依據(jù)大綱和新課程標(biāo)準(zhǔn)對本節(jié)內(nèi)容的要求2 .離子反應(yīng)的基礎(chǔ)和核心地位二、說教法教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師 的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下 教學(xué)方法：三、說學(xué)法1.用實(shí)驗(yàn)來導(dǎo)出問題，解決問題。新課引入用實(shí)驗(yàn)，知識(shí)的鞏固、升華用實(shí)驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注 重自己對實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。2.著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué) 生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)、由

30、未知到已知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過程中 培養(yǎng)學(xué)生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。四、說教學(xué)程序合理安排教學(xué)程序， 優(yōu)化教學(xué)過程是教學(xué)成敗的關(guān)鍵， 為了使教學(xué)過 程有條不紊，便于學(xué)生學(xué)習(xí)，我把教學(xué)過程分為以下四個(gè)環(huán)節(jié)：（一）、用故事導(dǎo)入新課 三國時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè) 不能言語，生命危在旦夕， 巧遇老叟， 指點(diǎn)迷津飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安， 渡過難關(guān)， 啞泉水為何能致啞， 萬安溪安樂泉水又是什么 靈丹妙藥呢？原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒。 目的：這樣導(dǎo)入新課能抓住學(xué)生的好奇心，求知欲，使學(xué)生對定義有 本質(zhì)理解，（二）學(xué)習(xí)新課教

31、師設(shè)問：“電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)，那么是不是所有 的電解質(zhì)溶液混合都能發(fā)生反應(yīng)呢？”（學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，書寫化學(xué)方程式，討論反應(yīng)原理）教師設(shè)問：通過分析，反應(yīng)過程中離子的數(shù)量有沒有發(fā)生變化？是 部分離子還是所有離子的數(shù)目發(fā)生了變化？目的：通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，不僅增強(qiáng)了學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ疫€培養(yǎng)了學(xué)生 觀察能力、分析問題的能力，增強(qiáng)好奇，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情。2、突破離子方程式書寫方法：寫 拆 刪 查 初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書寫，第二步“拆”是教學(xué)中的難點(diǎn)。 （組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)） （不完整的由教師補(bǔ)充，然后讓學(xué)生練習(xí)） 在此，使學(xué)生所掌握知識(shí)具體化。教師設(shè)問：第四步“查”也不

32、容忽視，應(yīng)檢查什么？ （組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)） 結(jié)論：檢查（1）質(zhì)量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（若是 找出答案的方法，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。教師總結(jié)書寫四步中， “寫”是基礎(chǔ)， “拆” 是關(guān)鍵， “刪”是途徑，“查”是保證。離子方程式的書寫是本節(jié)課的重點(diǎn)也是考試當(dāng)中的熱點(diǎn)問 題。3、討論離子反應(yīng)發(fā)生的條件 本節(jié)課教學(xué)過程中，變教師演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，變教材驗(yàn)證實(shí) 驗(yàn)為探索實(shí)驗(yàn)?？梢愿臃奖阌谒袑W(xué)生觀察，使眾多學(xué)生都能積氧化還原反應(yīng)）目的：激發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生學(xué)會(huì)從具體問題上極地參 與，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。（三）小結(jié)課件展示離子反應(yīng)小結(jié)（四）課

33、堂練習(xí) 我說課的內(nèi)容到此結(jié)束，謝謝大家！ 附 板書設(shè)計(jì)一、離子方程式二、離子方程式的書寫方法： 四步：寫 拆 刪 查 篇六：離子反應(yīng)說課稿 離子反應(yīng)各位評委大家好：今天我說課的題目是蘇教版化學(xué)必修一1專題二第 二單元一、教材分析 本節(jié)課以電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)為切入點(diǎn)，引入了強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。二、學(xué)習(xí)者分析 基于以上分析，我將本節(jié)課的重點(diǎn)定為掌握電解質(zhì)的含義及離子方程 式的含義。在初中科學(xué)中，學(xué)生已經(jīng)做過溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，對電解質(zhì)以及非電解質(zhì)有了 初步了解，為本課時(shí)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。同時(shí)，在上一專題學(xué)生已經(jīng)接觸了 電離的初步概念，然而對于離子反應(yīng)相對比較陌生，難以把握其實(shí)質(zhì)。在 電離方程式的書寫過

34、程中，對于“拆”這個(gè)重要步驟的學(xué)習(xí)還具有一定困 難。三、教學(xué)目標(biāo)根據(jù)普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)教學(xué)要求 ，結(jié)合教學(xué)過程中教學(xué)條件 和學(xué)生認(rèn)知能力等實(shí)際情況，本人確定了以下的三維教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】1、掌握電解質(zhì)的含義，理解強(qiáng)弱電解質(zhì)【過程與方法】3、培養(yǎng)學(xué)生使用對比，歸納，總結(jié)的研究方法【情感態(tài)度與價(jià)值觀】我的教學(xué)設(shè)計(jì)如下四、教學(xué)設(shè)計(jì)1.創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課2 探索新知，歸納總結(jié)接著我通過演示O.lmol.1-1鹽酸、醋酸溶液、naoh溶液、氨水、酒精 溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生分析小燈泡亮度不同的原因，引入強(qiáng)弱電解 質(zhì)以及非電解質(zhì)的概念。然后播放溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的動(dòng)畫，加深學(xué)生對電 解質(zhì)溶液導(dǎo)電的理

35、解。了反應(yīng)呢？學(xué)生據(jù)此進(jìn)行大膽假設(shè)，并通過鈉離子，氯離子，氫氧根 離子的檢驗(yàn)對假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論：兩個(gè)反應(yīng)實(shí)質(zhì)上都是co32-與ca2+結(jié)合生在解決了第一個(gè)問題之后，我將繼續(xù)發(fā)問： “離子反應(yīng)的發(fā)生需要什 么樣的條件呢？”進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。探究一，氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。探究二，大理石與鹽酸的反應(yīng)。探究三，滴有 酚酞試劑的氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)。3 明確規(guī)則，掌握書寫在總結(jié)了復(fù)分解反應(yīng)的條件的基礎(chǔ)上，我將按課本上“寫，拆，刪， 查”四個(gè)步驟書寫逐一展開講述離子方程式的書寫，著重強(qiáng)調(diào)“拆”字。 并說明即使是難溶的物質(zhì)或難電離電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由 移動(dòng)

36、的離子，它們之間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)。并在今后的書寫中引起 重視。4 學(xué)以致用，復(fù)習(xí)鞏固我將引導(dǎo)學(xué)生將書寫的離子方程式與化學(xué)反應(yīng)方程式作比較，體會(huì)離 子方程式的意義，并培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的意識(shí)。板書設(shè)計(jì)：離子反應(yīng)一 強(qiáng)、弱電解質(zhì)離子反應(yīng)1概念2反應(yīng)條件3離子方程式的書寫步驟4離子方程式的意義 篇七：離子反應(yīng)說課稿 離子反應(yīng)第一課時(shí)說課稿 大家好!今天我說課的內(nèi)容是高中化學(xué)人教版 （必修1）第二章第二節(jié) “離子反應(yīng)”第一課時(shí)。一、說教材（一）、教材的地位和作用離子反應(yīng)在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要 的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終， 是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。 在中

37、學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反 應(yīng)及其方程式的書寫。 化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)明確指出：學(xué)生要能通過實(shí)驗(yàn) 認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。而本節(jié)內(nèi)容屬于 高中的起步教學(xué),對學(xué)生來說具有一定難度。 這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。 第 一課時(shí)講電解質(zhì)。第二課時(shí)講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方法。把難 點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液導(dǎo)電的本質(zhì)。（二）、教學(xué)目標(biāo)： 根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要 求，將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下：1認(rèn)知目標(biāo)：2.能力目標(biāo)：3.情感態(tài)度價(jià)值觀：依據(jù)：依據(jù)大綱和新課程標(biāo)準(zhǔn)對本節(jié)內(nèi)容的要求二、說教法教學(xué)活

38、動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師 的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下 教學(xué)方法：3、探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最 終掌握離子方程式的書寫方法。三、說學(xué)法1.用實(shí)驗(yàn)來導(dǎo)出問題，解決問題。新課引入用實(shí)驗(yàn)，目的在于使學(xué)生明 確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè) 計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。2.著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué) 生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)、由未知到已知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。四、說教學(xué)程序 合理安排教學(xué)程序，優(yōu)化教學(xué)過程是

39、教學(xué)成敗的關(guān)鍵，為了使教學(xué)過 程有條不紊，便于學(xué)生學(xué)習(xí)，我把教學(xué)過程分為以下四個(gè)環(huán)節(jié)：一）、用實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入新課二）學(xué)習(xí)新課（三）小結(jié)我說課的內(nèi)容到此結(jié)束，謝謝大家！ 篇八：離子反應(yīng)說課稿 離子反應(yīng)（第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件說課稿） 說課人：禹文軍 專業(yè)：應(yīng)用化學(xué)（師范） 各位評委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件， 下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)，板書設(shè)計(jì)五個(gè)方面對本節(jié) 課作如下說明：一.說教材1.1教材的地位與作用本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第二章，第二節(jié)的第二課時(shí)的內(nèi)容。第 一課時(shí)主要對電解質(zhì)，酸，堿，鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時(shí)是 在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，

40、是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一內(nèi) 容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后化學(xué)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。1.2教學(xué)目標(biāo)法，加深他們對所學(xué)知識(shí)的理解1.3重點(diǎn) 、難點(diǎn)二、說教法 基于上面的教材分析，我根據(jù)自己對研究性學(xué)習(xí)“啟發(fā)式”教學(xué)模式和新課程改革的理論認(rèn)識(shí)，結(jié)合學(xué)生實(shí)際，主要突出了幾個(gè)方面：1、我將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識(shí)，引 出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的 定義。2、采用問題討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下的定 義“用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式” 。三、說學(xué)法3.1學(xué)情分析3.2學(xué)法指導(dǎo)在教學(xué)雙邊活

41、動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來引出問題，解決問題。四、說教學(xué)程序1.離子方程式的概念及書寫步驟的教學(xué)：本節(jié)課， 我采用探究式的教學(xué)方法， 首先讓學(xué)生進(jìn)行分組， 做cuso4與nacl,bacl2的實(shí)驗(yàn)， 要求同學(xué)們 在做這個(gè)實(shí)驗(yàn)3.最后有選擇性的通過實(shí)驗(yàn)cuso4和naoh ,na2co3和hcl的復(fù)分解反應(yīng)， 得出五、板書設(shè)計(jì)一、離子方程式2意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類 型的離二、離子方程式的書寫方法：寫拆刪查三、復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：篇九：離子反應(yīng)說課稿離子反應(yīng)說課稿一、說教材教材的地位和作用離子反應(yīng)屬于新課程化學(xué)必修1第二