華師版科學(xué)中考試題匯編——酸的化學(xué)性質(zhì)(有答案)(共26頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上酸的化學(xué)性質(zhì)一、單選題1.（2016金華）芋艿（俗稱(chēng)毛芋）是一種常見(jiàn)的食品，新鮮芋艿在去皮時(shí)會(huì)出現(xiàn)一種白色的汁液，汁液內(nèi)含有一種堿性物質(zhì)皂角，沾上他會(huì)奇癢難忍下列廚房中的物質(zhì)止癢效果最好的是（  ） A. 食醋                            

2、0;       B. 料酒                                    C. 純堿   &#

3、160;                                D. 食鹽水2.（2016溫州）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（  ）選項(xiàng)性質(zhì)用途A氫氧化鈣呈堿性改良酸性土壤B濃硫酸具有脫水性干燥氧氣C稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)除鐵銹D氫氧化

4、鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng)吸收二氧化硫A. A                                           B. B 

5、;                                          C. C      &#

6、160;                                    D. D3.（2016紹興）現(xiàn)有10克CuO和ZnO的混合物，下列實(shí)驗(yàn)方案，不能確定CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（  ） A. 將混合物與足

7、量H2充分反應(yīng)，冷卻后測(cè)出剩余固體質(zhì)量         B. 將混合物與足量CO充分反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測(cè)出NaOH溶液質(zhì)量的增加值C. 將混合物完全溶于稀H2SO4 ， 加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)出剩余固體質(zhì)量         D. 將混合物完全溶于稀H2SO4 ， 加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)出剩余固體質(zhì)量4.在天平兩邊的托盤(pán)

8、上各放一個(gè)質(zhì)量相等的燒杯，并分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀鹽酸，天平平衡。若向左盤(pán)燒杯中加入100 g碳酸鈣，充分反應(yīng)后，要想使天平重新平衡，應(yīng)向右盤(pán)燒杯中加入的物質(zhì)可能是（    ）   56 g Zn和Fe2O3的混合物  100 g MgCO3和Al的混合物  84g Mg和Fe的混合物  100 g BaCO3和Cu的混合物 A.             

9、0;                         B.                        &#

10、160;              C.                                   

11、    D. 5.（2017湖州）通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示的X、Y、Z三種物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，表格中X、Y、Z對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的是（） XYZACO2Na2CO3CaCO3BCuOCu（NO3）2Cu（OH）2CHClBaCl2NaClDMgMgOMgCl2A. A                      &#

12、160;                    B. B                            

13、;               C. C                                 &#

14、160;         D. D6.（2016杭州）向一定質(zhì)量的甲中連續(xù)加入乙至過(guò)量，此過(guò)程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量之間關(guān)系，符合如圖曲線(xiàn)表示的是（  ）甲乙A稀硫酸氫氧化鈉溶液B稀鹽酸碳酸鈣粉末C稀鹽酸鋅粒D硝酸銀溶液銅粉A. A                    &

15、#160;                      B. B                         

16、0;                 C. C                               &

17、#160;           D. D7.（2014·杭州）在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是(         ) A. 滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無(wú)沉淀生成B. 滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色C. 測(cè)得反應(yīng)后溶液中Na+與Cl-的個(gè)數(shù)比為1:1D. 滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀8.（2013&

18、#183;臺(tái)州）下列關(guān)于科學(xué)實(shí)驗(yàn)的“操作-現(xiàn)象-結(jié)論”的描述正確的是（ ） A. 在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)一定是碳酸鹽B. 在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子C. 某溶液用pH試紙測(cè)試，試紙變藍(lán)色（pH約為10），該溶液一定是堿性溶液D. 在稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中滴加無(wú)色酚酞試液不變色，可以斷定兩者恰好完全反應(yīng)9.（2013·寧波）下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（        ）A. 圖甲表

19、示水通電分解產(chǎn)生的氣體質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系B. 圖乙表示兩份完全相同的雙氧水在有無(wú)MnO2的情況下，產(chǎn)生的O2質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系C. 圖丙表示往鋅中加入足量的稀H2SO4 ， 產(chǎn)生的H2質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系D. 圖丁表示往稀鹽酸和CuCl2混合液中滴人NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m2與NaOH溶液質(zhì)量m1的關(guān)系10.（2013·嘉興）某科學(xué)興趣小組要在實(shí)驗(yàn)室制取一定量的MgSO4。同學(xué)們分別在實(shí)驗(yàn)室里找到了以下四種反應(yīng)物，其中  不能通過(guò)與稀硫酸反應(yīng)制得MgSO4的是(   ) A. Mg 

20、                               B. MgO                 &

21、#160;              C. Mg(OH)2                                

22、0;D. MgCl211.（2013·金華）為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?#160;     ） A.  B. C. D. 12.（2014·麗水）衣服沾上鐵銹（主要成分是Fe2O3），直接用水很難洗凈。要除去白色襯衣上的鐵銹，你認(rèn)為比較適宜的液體是（        

23、0; ） A. 白醋                                    B. 醬油          

24、;                          C. 酒精                      &

25、#160;             D. 洗潔精13.（2013·寧波）現(xiàn)有鐵、氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液等五種物質(zhì)，存在著如圖所示的相互反應(yīng)或轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中“一”表示物質(zhì)間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“”表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。下列判斷合理的是（       ）A. 丙可能是碳酸鈉溶液      

26、0;                                    B. 丁可能是氫氧化鈣溶液C. 乙必須通過(guò)置換反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵       &

27、#160;                     D. 甲和丁的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)14.（2014·紹興）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是(    )選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑和方法ANaNO3Na2CO3滴入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡BKClK2SO4滴入適量Ba(NO3)2溶液、過(guò)濾CCOCO2通過(guò)灼熱的氧化銅粉末DH

28、2HCl先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)濃硫酸A. A                                           B. B

29、0;                                          C. C      &

30、#160;                                    D. D二、綜合題15.（2016湖州）科學(xué)興趣小組做碳還原金屬氧化物實(shí)驗(yàn)后，收集到CO和CO2的混合廢氣，考慮到廢氣直接排放會(huì)污染環(huán)境，想把廢氣初

31、步分離回收再利用用如圖所示的裝置進(jìn)行分離實(shí)驗(yàn)（收集裝置略去）（1）廣口瓶中加入的是        A. NaOH溶液                             B. NaCl溶液   &

32、#160;                         C. Ca（OH）2溶液（2）打開(kāi)閥門(mén)K2通入混合氣體，首先分離得到_氣體，接著關(guān)閉閥門(mén)K2打開(kāi)閥門(mén)K1 ， 將分液漏斗中裝的_溶液滴入廣口瓶中，在廣口瓶中看到有氣泡產(chǎn)生，從而分離出第二種氣體 16.（2016臺(tái)州）如圖是小柯同學(xué)在復(fù)習(xí)科學(xué)時(shí)，構(gòu)建酸通性的“手掌圖”，其中五個(gè)手指

33、表示能與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的五類(lèi)物質(zhì) （1）無(wú)名指上漏填的一類(lèi)物質(zhì)是_ （2）若利用銅來(lái)制取硫酸銅，常用的方法是：銅 氧化銅 硫酸銅，請(qǐng)你寫(xiě)出步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 17.（2016臺(tái)州）鎂帶在空氣中放置幾十天后表面變黑，有人認(rèn)為這是鎂與氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂，也有人根據(jù)鐵生銹的條件，認(rèn)為這是鎂與水、氧氣共同作用的結(jié)果為此，小柯進(jìn)行了如下探究；將如圖所示的兩個(gè)裝置抽氣，然后充入除去二氧化碳后的空氣，再在兩邊用彈簧夾將裝置密封，幾十天以后觀察現(xiàn)象 （1）兩個(gè)裝置所盛放的液體分別是_和水 （2）幾十天以后，兩個(gè)裝置中的鎂帶表面都未變黑，于是小柯猜想，黑色物質(zhì)可能是碳和碳酸鎂的混合物，如果小柯的猜想成立，

34、那么取黑色物質(zhì)加入足量的稀鹽酸，會(huì)觀察到哪些現(xiàn)象？_ 18.（2016杭州）圖為銅片A的系列變化，據(jù)圖回答問(wèn)題：（1）若方法1中的X物質(zhì)為常見(jiàn)氣體，且發(fā)生置換反應(yīng)，則X是_（填化學(xué)式）； （2）寫(xiě)出方法2的化學(xué)方程式_； （3）銅片A、銅片B、銅片C的質(zhì)量分別為mA、mB、mC ， 其中方法1和方法2均完全反應(yīng)，則mA、mB、mC的大小關(guān)系為_(kāi) 19.（2013·湖州）一根用細(xì)繩吊著的長(zhǎng)玻璃棒左端繞上光亮的粗銅絲，并使玻璃棒保持水平(如圖)。用酒精燈給銅絲加熱數(shù)分鐘，停止加熱后冷卻，發(fā)現(xiàn)玻璃棒左瑞下降。（1）用化學(xué)方程式表示左瑞下降的原因：_ 。 （2）將玻璃棒連同細(xì)繩取下

35、，銅絲端浸入稀硫酸，充分反應(yīng)后取出，洗滌、干燥再重新吊起（細(xì)繩系在玻璃棒的位置不變），玻璃棒 _ （選填“能”或“不能”）再次保持水平。 20.（2016衢州）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)，據(jù)此回答（1）稀鹽酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們?cè)陔婋x時(shí)都產(chǎn)生了_ （2）稀鹽酸和稀硫酸都是無(wú)色透明的液體，為鑒別它們，小柯設(shè)計(jì)了如圖四種方案（每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種酸），其中可行的方案有_ 21.（2014·紹興）三位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也

36、不溶于水)。 （1）小敏的方法可用如下流程表示，測(cè)得的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi) ；在過(guò)濾操作中，需要用到的玻璃儀器有_ (選填序號(hào)）。A.酒精燈、漏斗、玻璃棒    B.漏斗、玻璃棒、燒杯     C.酒精燈、試管、玻璃棒（2）小華取10克樣品，用如圖甲實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得B裝置質(zhì)量增加了4.6克，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)與事實(shí)嚴(yán)重不符，造成這種情況的可能原因是 _ 。（3）小軍用如圖乙的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO2體積與反應(yīng)時(shí)間

37、的關(guān)系如圖丙。已知本實(shí)驗(yàn)條件下CO2的密度為1.8克/升，求該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）求實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 22.某補(bǔ)鈣商品說(shuō)明書(shū)的部分信息如圖所示。小明為了檢驗(yàn)該產(chǎn)品是否合格，取10片補(bǔ)鈣品放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應(yīng)（其他成分不與鹽酸反應(yīng)）。剩余固體和液體總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：           （1）質(zhì)量減少了2.2g，是因?yàn)樯闪薩氣體 （2）10片鈣片中CaCO3的質(zhì)量為_(kāi)g （3）10片鈣片中實(shí)際含鈣量為_(kāi)g； （4

38、）該補(bǔ)鈣品含鈣量_（填“合格”或“不合格”） 23.小明為了測(cè)定銅和氧化銅混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)組裝了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置：（1）儀器識(shí)別：a   _ ；b   _  。 （2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。  （3）能除去H2中混有少量HCl氣體的裝置是_（填裝置序號(hào)）。 （4）裝置E中硫酸銅粉末變藍(lán)色，說(shuō)明硬質(zhì)試管中反應(yīng)后有  _生成。 （5）實(shí)驗(yàn)前硬質(zhì)試管中混合物的質(zhì)量為5g，實(shí)驗(yàn)后剩余固體質(zhì)量為4.2g,求混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   _ %。 24.（2013·金華）科學(xué)實(shí)驗(yàn)提

39、倡綠色環(huán)保，對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行微型化改進(jìn)是一條很好的途徑。圖甲是實(shí)驗(yàn)室制取并檢驗(yàn)CO2的裝置，圖乙是對(duì)圖甲實(shí)驗(yàn)裝置的“微型”化改進(jìn)后的裝置。（1）圖乙中微型塑料滴管在實(shí)驗(yàn)中的作用與圖甲中的_儀器相同（填字母編號(hào)）。 （2）通常用甲裝置完成該實(shí)驗(yàn)需要的鹽酸是“微型”實(shí)驗(yàn)裝置用量的10倍，采用“微型”實(shí)驗(yàn)裝置具有的優(yōu)點(diǎn)是_。 （3）用乙裝置完成“制取并檢驗(yàn)CO2”的實(shí)驗(yàn)，消耗了0.73克10%的鹽酸。請(qǐng)計(jì)算實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克? 25.（2014·寧波）實(shí)驗(yàn)后的廢液一般需回收處理，不能直接倒入排污管。小科實(shí)驗(yàn)后收集到含有碳酸鈉和氧氧化鈉的混合廢液10.22g，他向廢液中緩緩滴入

40、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6的稀硫酸，生成二氧化碳質(zhì)量與滴入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。當(dāng)廢液恰好處理完畢時(shí)，溶液總質(zhì)量為20g。溶于水的氣體忽略不計(jì)，則（1）廢液恰好處理完畢時(shí)，溶液的pH為_(kāi) 。 （2）圖中m=_ g。 （3）廢液恰好處理完畢時(shí)，回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 26.（2014·臺(tái)州）“登高取物”游戲規(guī)則：梯子上下相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的，游戲者可以上升一格，最終登頂者可以獲得“足球”獎(jiǎng)勵(lì)。甲同學(xué)根據(jù)規(guī)則能順利獲獎(jiǎng)，乙同學(xué)根據(jù)規(guī)則從CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中選擇合適物質(zhì)填入、兩處，也順利獲獎(jiǎng)。（1）是_ 。 （2）寫(xiě)出圖中有C

41、uO參加的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式_ 。 三、實(shí)驗(yàn)探究題27.（2014·湖州）為了比較甲、乙兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱和相對(duì)原子質(zhì)量大小，小吳設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）。他取兩種金屬（表面積相同）各m克，分別加入足量的稀硫酸（相同質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)）進(jìn)行反應(yīng)。在相同條件下測(cè)定不同時(shí)間內(nèi)收集 到的氣體體積，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：反應(yīng)時(shí)間（秒）20406080100120140收集到的氣體體積（毫升）甲金屬256095130160170170乙金屬3075120150150150150（1）由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知：金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的是_ 。 （2）為使得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，小吳開(kāi)始收集氣體的時(shí)間點(diǎn)應(yīng)該是_&#

42、160;。A導(dǎo)管口一有氣泡冒出時(shí)      B冒出氣泡連續(xù)且均勻時(shí)       C檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體純凈時(shí) （3）根據(jù)已有實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，要比較甲、乙兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小，還需知道_ 。A參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量    B生成物中金屬元素的化合價(jià) 28.（2015紹興）“五水共治”指的是治污水、防洪水、排澇水、保供水、抓節(jié)水，紹興市近幾年在水污染治理方面取得了顯著成效，全市工業(yè)廢水排污達(dá)標(biāo)率100%，生活用水也得到了很好的治理。 （1）人畜的代謝廢物是生活中的重要組成部分，如圖是人體內(nèi)腎單位的工

43、作模型，最終排出人體外尿液的成分與圖中_ （選填序號(hào)）內(nèi)的液體一致。（2）尿液在馬桶內(nèi)若不及時(shí)沖洗，會(huì)形成污垢，人們常用“潔廁靈”清除，為了證明“潔廁靈”呈酸性，小明設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：證明實(shí)驗(yàn)方案酸性方案一：取少量稀釋液，加入金屬鋅方案二：取少量稀釋液，加入氫氧化鈉溶液方案三：取少量稀釋液，加入碳酸鈉溶液小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案可行的是_ ；下列對(duì)生活污水的處理，你認(rèn)為合理的是_ （選填序號(hào)）。A洗臉?biāo)?、廚房用水等可以用來(lái)沖洗馬桶B用“潔廁靈”清洗潔具后的沖刷液不能用來(lái)直接灌溉農(nóng)田C全面規(guī)劃，合理布局，進(jìn)行區(qū)域性綜合治理 29.（2016麗水）透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)是科學(xué)課堂

44、的精髓，借助科學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如溶液顏色變化、沉淀的生產(chǎn)或沉淀、氣體逸出等，可以幫助我們確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生（1）稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)，可以直接觀察現(xiàn)象來(lái)確認(rèn)如圖甲，實(shí)驗(yàn)中_的現(xiàn)象出現(xiàn)，證明稀鹽酸與氫氧化銅能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)； （2）稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，可借助酸堿指示劑使反應(yīng)現(xiàn)象外顯可見(jiàn)如圖乙，通過(guò)觀察_現(xiàn)象，證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反向本實(shí)驗(yàn)選用無(wú)色酚酞試液比選用紫色石蕊試液更合適的原因是_ 30.（2014·杭州）小明把過(guò)量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生氣體的速度逐漸加快，一段時(shí)間后逐漸減慢，最后停止產(chǎn)生氣體。在反應(yīng)過(guò)程中，溶液的溫度也先 隨之

45、升高，最后下降到室溫。于是，小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究“一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)快慢的影響因素”。測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：                某金屬與同體積鹽酸溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表鹽酸溶液濃度反應(yīng)開(kāi)始時(shí)酸溶液的溫度反應(yīng)開(kāi)始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積反應(yīng)結(jié)束共產(chǎn)生氣體體積5%2010mL60mL10%2019mL118mL15%2028mL175mL5%3528mL60mL10%3572mL118mL15%35103mL175mL（1）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)

46、據(jù)得出：一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)，影響金屬和酸反應(yīng)快慢的主要因素有_、_。 （2）可以通過(guò)比較_實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來(lái)確定金屬和酸反應(yīng)的快慢。 （3）過(guò)量鋅粒加入鹽酸中，反應(yīng)開(kāi)始的一段時(shí)間，反應(yīng)速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。請(qǐng)分析原因。_。 31.（2014·義烏）在做鋅與稀硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，小麗同學(xué)發(fā)現(xiàn)試管中產(chǎn)生氣泡的速度先變快后變慢。這一現(xiàn)象引起了同學(xué)們的思考，化學(xué)反應(yīng)的快慢會(huì)受到哪些因素的影響？他們?cè)O(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究：分三次取足量的相同質(zhì)量的稀硫酸，分別與大小、形狀、質(zhì)量相同的鋅粒進(jìn)行反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如右表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)123稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%10%20%溶液溫度/反應(yīng)

47、前203020反應(yīng)后263728反應(yīng)所需時(shí)間長(zhǎng)較短較短 （1）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以得出鋅與稀硫酸反應(yīng)的快慢與_ 有關(guān)。 （2）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)3次實(shí)驗(yàn)過(guò)程中總是開(kāi)始階段產(chǎn)生氣泡逐漸變快，一定時(shí)間后逐漸變慢至停止。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，鋅與稀硫酸反應(yīng)開(kāi)始階段產(chǎn)生氣泡變快的決定因素是_ 。 （3）請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈的原因_ 。 32.（2013·金華）工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價(jià)易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉。某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測(cè)定問(wèn)題，展開(kāi)了討論與探究?！驹硭悸贰坷肗a2CO3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生

48、CO2 ， 通過(guò)CO2 質(zhì)量的測(cè)定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算樣品純度。（1）【實(shí)驗(yàn)方案】小科同學(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計(jì)了如圖甲的實(shí)驗(yàn)方案（固定裝置省略）。裝置中，儀器A的名稱(chēng)_。 （2）【交流討論】小明認(rèn)為圖甲實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)有缺陷，若按該方案進(jìn)行測(cè)定會(huì)導(dǎo)致難以避免的誤差。你認(rèn)為下列哪些因素會(huì)導(dǎo)致難以避免的誤差_（填序號(hào)）。加入的稀硫酸量不足      裝置內(nèi)空氣中的CO2沒(méi)有排出   反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被完全吸收    干燥管與空氣直接相通 （3）【方案改進(jìn)】為減少誤差，使CO2質(zhì)量的測(cè)定更

49、準(zhǔn)確，該小組同學(xué)根據(jù)以上討論，對(duì)圖甲方案進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計(jì)了如圖乙的實(shí)驗(yàn)方案（固定裝置省略）。圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后，都要通過(guò)量的空氣，反應(yīng)前通空氣時(shí)a、b、c三個(gè)彈簧夾的控制方法是_。 （4）【數(shù)據(jù)分析】若撤去圖乙中的C裝置，則測(cè)得工業(yè)燒堿的純度將_（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。 （5）【拓展提高】已知Na2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)先生成NaHCO3 ， 當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，生成的NaHCO3能繼續(xù)與稀硫酸反應(yīng)生成CO2?，F(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸，反應(yīng)后產(chǎn)生無(wú)色氣體并得到X溶液。請(qǐng)分析推斷反應(yīng)后所得X溶液的溶質(zhì)，其所有的可能組成_。 答案解析部分

50、一、單選題1.【答案】A 【解析】【分析】芋艿是一種常見(jiàn)的食品，既可當(dāng)糧食，又可作蔬菜新鮮芋艿在去皮時(shí)會(huì)產(chǎn)生一種白色汁液，汁液內(nèi)臺(tái)有一種堿性物質(zhì)一皂角甙，沾上它會(huì)奇癢難忍掌握酸堿的特性是解題的關(guān)鍵【解答】解：皂角甙呈堿性，要除去該物質(zhì)，可以選用顯酸性的物質(zhì)故選：A2.【答案】B 【解析】【分析】A、根據(jù)酸與堿能發(fā)生中和反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷B、根據(jù)濃硫酸具有吸水性，進(jìn)行分析判斷C、根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷D、根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷本題難度不大，掌握中和反應(yīng)及其應(yīng)用、酸與堿的化學(xué)性質(zhì)、濃硫酸的性質(zhì)與用途等是正確解答本題的關(guān)鍵【解答】解：A、氫氧化鈣呈堿性，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用于改良

51、酸性土壤，故選項(xiàng)說(shuō)法正確B、濃硫酸用于干燥氧氣，是利用了濃硫酸具有吸水性，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤C、稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，能與鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)，可用于除鐵銹，故選項(xiàng)說(shuō)法正確D、氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，能與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，可用于吸收二氧化硫，故選項(xiàng)說(shuō)法正確故選：B3.【答案】C 【解析】【分析】A混合物與足量H2充分反應(yīng)，冷卻后測(cè)出剩余固體質(zhì)量，可以列等式進(jìn)行計(jì)算B混合物在高溫下通入足量CO氣體，反應(yīng)后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測(cè)出NaOH溶液質(zhì)量的增加值（即為生成二氧化碳的質(zhì)量），可列式計(jì)算C氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液，加入足量鐵

52、粉，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，鐵不與硫酸鋅溶液反應(yīng)，但鐵粉足量，反應(yīng)后有剩余，進(jìn)行分析判斷D氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液，加入足量NaOH溶液，分別生成氫氧化銅、氫氧化鋅沉淀，測(cè)出氫氧化銅、氫氧化鋅沉淀的質(zhì)量，可列式計(jì)算本題有一定難度，考查物質(zhì)的含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，把握反應(yīng)的原理和計(jì)算方法是正確解答本題的關(guān)鍵【解答】解：A、設(shè)CuO和ZnO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則有80x+81y=10g，64x+65y=剩余固體質(zhì)量，可以計(jì)算出CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、混合物在高溫下通入足量CO氣體，反應(yīng)后的

53、氣體通入足量的NaOH溶液中，測(cè)出NaOH溶液質(zhì)量的增加值（即為生成二氧化碳的質(zhì)量），設(shè)CuO和ZnO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則有80x+81y=10g，（ + ）mol×44g/mol=二氧化碳的質(zhì)量，可以計(jì)算出CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液，加入足量鐵粉，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，鐵不與硫酸鋅溶液反應(yīng)，但鐵粉足量，反應(yīng)后有剩余，無(wú)法確定生成銅的質(zhì)量，不能計(jì)算出CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)正確D、氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液，加入足量NaOH溶液，分別生成氫氧化銅、氫氧化鋅沉淀，與A、

54、B選項(xiàng)同理，可以計(jì)算出CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：C4.【答案】B 【解析】【分析】此題是一道天平平衡問(wèn)題考查題，解題的關(guān)鍵是利用計(jì)算確定天平兩端是否增重相等這一關(guān)鍵點(diǎn)【解答】設(shè)左邊燒杯中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100                           

55、0;            44100g                                     

56、60; x=x=44g左邊燒杯的質(zhì)量增加量為：100g-44g=56g，也就是說(shuō)右邊燒杯的質(zhì)量增加量也為56g天平才能保持平衡Zn會(huì)放出氣體ZnH2 ， Fe2O3不會(huì)，所以增重54g56g之間，不包括54g和56g，不能使天平平衡都能放出氣體，若全是MgCO3的話(huà)只增重47.6g，若全是Al的話(huà)增重88.9g，所以混合物可能達(dá)到增重56g，天平保持平衡中若都是Mg的話(huà)MgH2 ， 100g的鎂生成氫氣的質(zhì)量是,所以增重100g-=91.7g ;若全是Fe的話(huà)FeH2 ,100g-=99.5g,所以不可能達(dá)到56g的平衡點(diǎn)中BaCO3會(huì)放出氣體，Cu不會(huì)，所以都是BaCO3的話(huà) 100g-=7

57、7.6g，增重的量是大于56g的，最后算出來(lái)也達(dá)不到56g故選B。5.【答案】B 【解析】【分析】一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過(guò)一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)即可 【解答】解：A、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故X、Y、Z對(duì)應(yīng)的物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化B、氧化銅能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，Cu（NO3）2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，氧化銅難溶于水，不能與水反應(yīng)，不能生成氫氧化銅，故X、Y、Z對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化C、HCl與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯

58、化鋇和水，氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，故X、Y、Z對(duì)應(yīng)的物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化D、Mg在氧氣中燃燒生成氧化鎂，鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，故X、Y、Z對(duì)應(yīng)的物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化故選：B6.【答案】D 【解析】【分析】A、根據(jù)硫酸溶液中加入NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，溶液總質(zhì)量應(yīng)該是隨著NaOH的加入而不斷上升的，圖象不會(huì)有水平的那個(gè)階段，進(jìn)行解答；B、根據(jù)定量的鹽酸，加入碳酸鈣，當(dāng)碳酸鈣和鹽酸全部反應(yīng)完時(shí)，溶液質(zhì)量就不變了，再加入大理石就不反應(yīng)，且大理石是固體，它的質(zhì)量不屬于溶液的質(zhì)量，所以最后總?cè)芤旱馁|(zhì)量的不變；進(jìn)

59、行解答；C、鋅置換氫氣，顯然質(zhì)量增加，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后，鋅是固體，所以開(kāi)始溶液質(zhì)量增加，至反應(yīng)完全后溶液總質(zhì)量不再增加；D、根據(jù)銅粉置換銀，因?yàn)殂~的相對(duì)原子質(zhì)量是64，銀的相對(duì)原子質(zhì)量是108所以開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，溶液總質(zhì)量是降低的，進(jìn)行解答本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力【解答】解：A、硫酸溶液中加入NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，溶液總質(zhì)量應(yīng)該是隨著NaOH的加入而不斷上升的，圖象上不會(huì)有水平的那個(gè)階段；不符合題意；B、開(kāi)始時(shí)，溶液總質(zhì)量就是鹽酸的質(zhì)量，隨著加入大理石，溶液質(zhì)量是不斷增加的，當(dāng)大理石和鹽酸全部反應(yīng)完時(shí)，溶液

60、質(zhì)量就不變了，因?yàn)辂}酸已反應(yīng)完，再加入大理石就不反應(yīng)，且大理石是固體，它的質(zhì)量不屬于溶液的質(zhì)量，所以最后總?cè)芤旱馁|(zhì)量的不變；不符合題意；C、鋅置換氫氣，顯然質(zhì)量增加，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后，鋅是固體，所以開(kāi)始溶液質(zhì)量增加，至反應(yīng)完全后溶液總質(zhì)量不再增加；不符合題意；D、銅粉置換銀，因?yàn)殂~的相對(duì)原子質(zhì)量是64，銀的相對(duì)原子質(zhì)量是108所以開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，溶液總質(zhì)量是降低的，至反應(yīng)完全后溶液總質(zhì)量不變；正確故選D7.【答案】C 【解析】【分析】據(jù)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)只生成氯化鈉和水，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉分析?！窘獯稹緼、滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無(wú)沉淀生成，如果鹽酸過(guò)量也不會(huì)有沉淀的生成

61、，故A錯(cuò)誤。B、滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色，酚酞試液在酸性和中性條件下均不顯色，故B錯(cuò)誤。C、測(cè)得反應(yīng)后溶液中Na+與Cl-的個(gè)數(shù)比為1：1，當(dāng)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中Na+與Cl-的個(gè)數(shù)比為1：1，故C正確。D、滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀，只要滴入稀鹽酸，Cl-都會(huì)和Ag+生成沉淀，不管是過(guò)量還是恰好完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：C。8.【答案】C 【解析】【分析】A、根據(jù)碳酸鹽、金屬或碳酸氫鹽加入稀鹽酸都有可能生成氣體分析；B、依據(jù)在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀有可能是硫酸鋇也有可能是氯化銀的知識(shí)解答；C、依據(jù)溶液的酸堿性

62、和pH的關(guān)系分析；D、根據(jù)酸不能使酚酞變色分析?！窘獯稹緼、由于碳酸鹽、金屬或碳酸氫鹽加入稀鹽酸都有可能生成氣體，所以在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)不一定是碳酸鹽；            B、由于在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀有可能是硫酸鋇也有可能是氯化銀，所以該溶液中不一定含有硫酸根離子；            C、由于pH大于7時(shí)

63、溶液呈堿性，所以pH=10的溶液一定是堿性溶液；            D、堿性溶液能使酚酞試液變紅酸性溶液不能使酚酞變色，所以在稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中滴加無(wú)色酚酞試液不變色有可能是酸過(guò)量，因此無(wú)法判斷兩者恰好完全反應(yīng)；             故答案選C9.【答案】D 【解析】【分析】A、根據(jù)電解水時(shí)生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量關(guān)系分析；B、根據(jù)雙氧水放出氧氣的質(zhì)

64、量與有無(wú)催化劑無(wú)關(guān)分析；C、根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)生成的氫氣和時(shí)間的之間的關(guān)系分析；D、往稀鹽酸和CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，首先稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)，當(dāng)稀鹽酸反應(yīng)完，CuCl2再與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀?！窘獯稹緼、電解水時(shí)生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1：8，故A錯(cuò)誤；B、雙氧水放出氧氣的質(zhì)量與有無(wú)催化劑無(wú)關(guān)，生成的氧氣的質(zhì)量相等，故B錯(cuò)誤；C、鋅與硫酸反應(yīng)生成的氫氣隨時(shí)間的增加而增大，故C錯(cuò)誤；D、向含有鹽酸和CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液，開(kāi)始沒(méi)有沉淀生成，因?yàn)槿绻蓺溲趸~沉淀也會(huì)被鹽酸溶解當(dāng)鹽酸完全和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后開(kāi)始生成沉淀，當(dāng)氯化銅完全和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后不再

65、生成沉淀，故D正確。故選D。10.【答案】D 【解析】【分析】根據(jù)硫酸的化學(xué)性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的條件分析解答【解答】A、鎂可與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，方案可行；            B、氧化鎂可與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，方案可行；            C、氫氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，方案可行；      

66、0;     D、氯化鎂與硫酸不反應(yīng)，生成物中無(wú)氣體、沉淀和水，故不能通過(guò)與稀硫酸反應(yīng)制得MgSO4 ， 符合題意。           故選D11.【答案】D 【解析】【分析】根據(jù)鹽酸與稀硫酸的不同的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析解答。區(qū)別兩種酸，需要借助差異，而不是共性，所以要從氯離子和硫酸根離子上入手?！窘獯稹緼、鹽酸硫酸都可以與氫氧化鈉反應(yīng)，都沒(méi)有反應(yīng)現(xiàn)象，沒(méi)法鑒別，故A錯(cuò)誤，       &

67、#160;    B、鹽酸、硫酸都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，沒(méi)法鑒別，故B錯(cuò)誤，            C、石蕊遇酸變紅色，鹽酸、硫酸都是酸，不能鑒別，故C錯(cuò)誤，            D、硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，鹽酸與氯化鋇不反應(yīng)可以鑒別，故D正確。       

68、   故選D。12.【答案】A 【解析】【分析】本題主要考查酸的性質(zhì)，解答時(shí)要從酸的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷。酸能和某些金屬單質(zhì)、某些金屬氧化物、某些鹽、堿反應(yīng)生成相應(yīng)的物質(zhì)?！窘獯稹緼、白醋中含有醋酸，醋酸能和氧化鐵反應(yīng)生成醋酸鐵和水，從而把白色襯衣上的鐵銹除去，該選項(xiàng)方法正確。            B、醬油不能和氧化鐵反應(yīng)，該方法不正確；            C、酒精不能

69、和氧化鐵反應(yīng)，該方法不正確；            D、洗潔精不能和氧化鐵反應(yīng)，該方法不正確。                  故選：A13.【答案】A 【解析】【分析】首先根據(jù)所給的物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，找到題中的題眼進(jìn)行推斷解題，硫酸會(huì)和其余的四種物質(zhì)反應(yīng)，可以知道丁就是硫酸，然后根據(jù)其他物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行

70、驗(yàn)證推導(dǎo)。要發(fā)現(xiàn)題眼，要先了解它們之間的相互是否會(huì)反應(yīng)，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下：鐵氧化鐵 硫酸氫氧化鈣 碳酸鈉鐵不會(huì)反應(yīng)不會(huì)反應(yīng)會(huì)反應(yīng)不會(huì)反應(yīng)不會(huì)反應(yīng)氧化鐵不會(huì)反應(yīng)不會(huì)反應(yīng)會(huì)反應(yīng)不會(huì)反應(yīng)不會(huì)反應(yīng)硫酸會(huì)反應(yīng)會(huì)反應(yīng)不會(huì)反應(yīng)會(huì)反應(yīng)會(huì)反應(yīng)氫氧化鈣不會(huì)反應(yīng)不會(huì)反應(yīng)不會(huì)反應(yīng)不會(huì)反應(yīng)會(huì)反應(yīng)碳酸鈉不會(huì)反應(yīng)不會(huì)反應(yīng)不會(huì)反應(yīng)會(huì)反應(yīng)不會(huì)反應(yīng)【解答】A、根據(jù)上面可以看出，碳酸鈉會(huì)和兩種物質(zhì)反應(yīng)，而碳酸鈉和氫氧化鈣都會(huì)和兩種物質(zhì)反應(yīng)，所以甲和丙要從碳酸鈉和氫氧化鈣中選，丙可能是碳酸鈉溶液，故A正確；B、根據(jù)上表可以看出，會(huì)與四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的只有硫酸，可知丁一定是硫酸，故B錯(cuò)；C、只有氧化鐵會(huì)轉(zhuǎn)化成

71、鐵，但是不一定都是置換反應(yīng)，比如一氧化碳還原氧化鐵就不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)；D、中和反應(yīng)必須是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，丁是硫酸，屬于酸，但是甲可能是氫氧化鈣，也可能是碳酸鈉，所以不一定是中和反應(yīng)，故D錯(cuò)。故選A。14.【答案】D 【解析】【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純)，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)【解答】A.鹽酸與雜質(zhì)碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，引入新雜質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；            B

72、.硝酸鋇與雜質(zhì)硫酸鉀反應(yīng)生成硝酸鈉新雜質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；            C.通過(guò)灼熱的氧化銅粉末，一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，得不到一氧化碳，并且不能除去二氧化碳，選項(xiàng)錯(cuò)誤；            D.雜質(zhì)氯化氫能與氫氧化鈉反應(yīng)生成水，先通過(guò)NaOH溶液能除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，再通過(guò)濃硫酸能除去水得到純凈的氫氣，選項(xiàng)正確；故選D二、綜合題15.【答案】（1）A（2）CO；稀硫酸 【解析】【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳進(jìn)行分析解答；（2

73、）若要分離CO2和CO的混合氣體，可將氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液，此時(shí)從導(dǎo)管逸出的氣體主要是一氧化碳；然后利用碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳分離出二氧化碳本題主要考查了利用化學(xué)的方法對(duì)一氧化碳和二氧化碳的分離，要根據(jù)氣體的性質(zhì)選取凈化劑，氣體凈化的原則是：不減少被凈化氣體的量，不引進(jìn)新的雜質(zhì)，操作簡(jiǎn)便，易于分離【解答】解：（1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)要求可知甲裝置應(yīng)為除雜裝置，根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)可知液體是用以吸收CO2的，因此廣口瓶裝NaOH溶液，故答案為：A；（2）氫氧化鈉吸收CO2后生成碳酸鈉，最后還應(yīng)將其釋放出來(lái)，從題目給出的試劑看，顯然分液漏斗中盛放的是稀硫酸，與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳

74、，不用稀鹽酸是為了防止其揮發(fā)出氯化氫氣體使二氧化碳不純；因此實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)打開(kāi)閥門(mén)K2通入混合氣體，讓混合氣體從導(dǎo)管口進(jìn)入，混合氣通過(guò)氫氧化鈉后，會(huì)將二氧化碳吸收生成碳酸鈉，只剩下一氧化碳；混合氣體通入完畢后，再接著關(guān)閉閥門(mén)K2打開(kāi)閥門(mén)K1 ， 將分液漏斗中裝的稀硫酸進(jìn)入廣口瓶，硫酸會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳；故答案為：CO；稀硫酸16.【答案】（1）堿（2）H2SO4+CuOCuSO4+H2O 【解析】【分析】（1）根據(jù)酸的通性分析解答；（2）根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟書(shū)寫(xiě)；掌握酸的通性和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)是解題的關(guān)鍵 【解答】解：（1）根據(jù)酸的性質(zhì)可以知道：酸溶液能跟酸堿指示劑、多種活潑金屬、金屬

75、氧化物、堿以及某些鹽反應(yīng)，故無(wú)名指上漏填的一類(lèi)物質(zhì)是堿；（2）氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+CuOCuSO4+H2O；故答案為：（1）堿；（2）H2SO4+CuOCuSO4+H2O17.【答案】（1）濃硫酸（2）有氣泡產(chǎn)生，黑色固體部分溶解 【解析】【分析】（1）根據(jù)濃硫酸具有吸水性和對(duì)比試驗(yàn)的方法分析；（2）根據(jù)碳酸鹽能與稀鹽酸反應(yīng)分析掌握質(zhì)量守恒定律，學(xué)會(huì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和應(yīng)用，記?。簩?duì)比實(shí)驗(yàn)一般采用“單一變量原則”，也就是說(shuō)其他條件不變，只改變一個(gè)條件，這樣產(chǎn)生的不同結(jié)果就是這個(gè)因素引起的 【解答】解：（1）利用對(duì)比試驗(yàn)探究鎂生銹的條件，由于

76、濃硫酸具有吸水性，為了將空氣中的水分除去，兩個(gè)裝置所盛放的液體分別是濃硫酸和水（2）由于碳酸鹽能與稀鹽酸反應(yīng)，如果小柯的猜想黑色物質(zhì)可能是碳和碳酸鎂的混合物成立，那么取黑色物質(zhì)加入足量的稀鹽酸，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，黑色固體部分溶解故答為：（1）濃硫酸；（2）有氣泡產(chǎn)生，黑色固體部分溶解18.【答案】（1）H2（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）mA=mBmC 【解析】【分析】（1）根據(jù)常見(jiàn)的還原劑有碳單質(zhì)、一氧化碳和氫氣，X物質(zhì)為常見(jiàn)氣體，且發(fā)生置換反應(yīng)，所以X是氫氣進(jìn)行分析；（2）根據(jù)氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水進(jìn)行分析；（3）根據(jù)方法1是將已經(jīng)部分氧化的銅片重新用

77、氫氣還原，依據(jù)質(zhì)量守恒中的原子守恒，方法1反應(yīng)結(jié)束后，銅被重新還原，所以mA=mB ， 方法2中部分氧化的銅片產(chǎn)生了氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)，有部分銅元素進(jìn)入溶液中，剩余的銅單質(zhì)的質(zhì)量為mC ， 所以小于mA、mB進(jìn)行分析本題主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大，需要在平時(shí)加強(qiáng)記憶即可完成【解答】解：（1）常見(jiàn)的還原劑有碳單質(zhì)、一氧化碳和氫氣，X物質(zhì)為常見(jiàn)氣體，且發(fā)生置換反應(yīng)，所以X是氫氣，化學(xué)式為：H2；（2）氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）方法1是將已經(jīng)部分氧化的銅片重新用氫氣還原，依據(jù)質(zhì)量守恒中的原子守恒，方法1

78、反應(yīng)結(jié)束后，銅被重新還原，所以mA=mB ， 方法2中部分氧化的銅片產(chǎn)生了氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)，有部分銅元素進(jìn)入溶液中，剩余的銅單質(zhì)的質(zhì)量為mC ， 所以小于mA、mB ， 所以mA、mB、mC的大小關(guān)系為mA=mBmC 故答案為：（1）H2；（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）mA=mBmC 19.【答案】（1）2Cu+O22CuO（2）不能 【解析】【分析】(1)用酒精燈給左邊一端的銅絲加熱，銅會(huì)與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)分析得出:由于銅與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成了氧化銅，所以左端質(zhì)量變大。       

79、     (2)根據(jù)氧化洞與稀硫酸反應(yīng)是銅棒的質(zhì)量減少的原因分析。【解答】 (1)銅是紅色固體，加熱后與氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，銅絲原來(lái)的質(zhì)量只是銅的質(zhì)里，加熱后變成了氧化銅，參與反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量也變成了固體的一部分，所以左端的質(zhì)量增加，會(huì)下降。反應(yīng)物為銅和氧氣，生成物為氧化銅，反應(yīng)條件是加熱，故答案為：2Cu+O22CuO(2)由于銅和氧氣反應(yīng)生成的氧化銅會(huì)和稀硫酸反應(yīng)，減少的是氧化銅的質(zhì)量，所以最終銅絲的質(zhì)量會(huì)減小，左端會(huì)變輕，玻璃棒不能再次保持水平，而是偏向于右端。故答案為：不能。20.【答案】（1）氫離子（2）D 【解析】【分析】（1）根據(jù)酸具有相似化學(xué)性

80、質(zhì)的原因，進(jìn)行分析解答（2）根據(jù)兩種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來(lái)鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無(wú)法鑒別它們本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的鑒別的原理是正確解答本題的關(guān)鍵【解答】解：（1）稀鹽酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們?cè)陔婋x時(shí)都產(chǎn)生了氫離子（2）A、稀鹽酸和稀硫酸都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，分別生成氯化鈉和水、硫酸鈉和水，但均無(wú)明顯變化，不能鑒別B、稀鹽酸和稀硫酸都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象相同，不能鑒別C、稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液變紅色，現(xiàn)象相同，不能鑒別D、稀硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀

81、，與稀鹽酸不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別故答案為：（1）氫離子；（2）D21.【答案】（1）79%；B（2）B裝置吸收了二氧化碳中帶出的水蒸氣和氯化氫氣體（3）解：根據(jù)圖像可得：二氧化碳體積V=244mL=0.244L，二氧化碳的質(zhì)量m=×V=1.8g/L×0.244L=0.44g設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為X，則CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O                               &

82、#160;  100                        44           X                         0.44克                  

83、;100：44=X：044克   X=1克  CaCO3%=1克/1.25克=80%（4）設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Y，則CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O                100    73                     &#

84、160;       5g     50gY               100:735g:50gY       Y =73% 【解析】【分析】（1)根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，第二次加鹽酸，濾渣繼續(xù)減少，說(shuō)明第一次中鹽酸完全反應(yīng)且碳酸鈣有剩余，可知50g鹽酸完全消耗5g碳酸鈣，而第二次減少的質(zhì)量為2.9g，說(shuō)明碳酸鈣完全反應(yīng)，剩余濾渣的質(zhì)量就是石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行解答；           （2)因?yàn)辂}酸是溶液且具有揮發(fā)性，用鹽酸制取的二氧化碳中含有水分和揮發(fā)出的氯化氫氣體，堿石灰中的氫氧化鈉和生石灰都能吸水且能與氯化氫反應(yīng)，使B裝置質(zhì)量增加，B裝置質(zhì)量增加量等于二氧化碳、水分和氯化氫質(zhì)量之和。