福建省南安一中2014—2015學年高二下學期期中考試 化學 Word版含答案

1、南安一中20142015學年高二下學期期中考試化學科試卷本試卷考試內(nèi)容為：化學反應原理專題1、專題2 第一、二單元。分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題），共6頁，滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1答題前，考生務必先將自己的姓名、準考證號填寫在答題紙上。2考生作答時，請將答案寫在答題紙上，在本試卷上答題無效。按照題號在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。3答案使用05毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 Br 80 Cu 64 第I卷（選擇題 共60分）一選擇題：本

2、大題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1. 國家發(fā)改委等十七部委在人民大會堂舉行“節(jié)能減排全民行動”啟動儀式，要求在全國范圍內(nèi)開展節(jié)能減排行動。下列有關(guān)做法不符合這一要求的是 ()A推進小火力發(fā)電站的興建，緩解地方用電困難，促進地方經(jīng)濟的發(fā)展B推廣“低碳經(jīng)濟”，減少溫室氣體的排放C推廣“綠色自由”計劃，吸收空氣中的CO2并利用廉價能源合成汽油D利用晶體硅制作的太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能2. 666和1.01×105 Pa時，反應“CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.3kJ/mol”能自發(fā)進行的原因是 ( )A

3、.溫度升高 B.該反應熵增C.熵增效應大于能量效應 D.反應速率加快3. 下列各裝置圖的敘述不正確的是 ()A用圖裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B圖裝置的鹽橋中KCl的Cl移向甲燒杯C圖裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連以獲得保護D圖兩個裝置中通過導線的電流相同時（忽略電阻和其它能量損耗），消耗負極材料的質(zhì)量相同4. 已知可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測其反應速率，其中反應速率最快的是 （ ）A(D)=0. 4 mol / (L·s) B(C)=0.5 mol / (L·s) C(B)=0.6 mol / (L

4、·s) D(A)=0.15 mol / (L·s)5. 下列敘述不正確的是（ ）A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C在鐵制品上鍍銅時，鍍件（待鍍金屬）為陽極，銅鹽為電鍍液D鐵制鑰匙表面鍍上一層鋅，鑰匙不易被腐蝕6. 下列有關(guān)反應熱測定實驗敘述正確的是（）A蓋斯定律為我們提供了解決很難由實驗直接測定而獲得反應熱的理論依據(jù)B若用50mL 0.50mo1L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1L-1的 鹽酸和50mL 0.25mo1L-1的硫酸充分反應，兩反應測定的反應熱不相等C實驗時只需要記錄反應體系的最高溫度t即可D酸堿混合時，量

5、筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，再用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌7. 下列反應符合圖示的是( )A酸堿中和反應 BBa(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應C合成氨的反應 D碳酸鈣的分解反應8. 高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個密閉的容器中進行反應：3Fe（s）4H2O（g） Fe3O4(s)4H2（g），下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ）A把鐵塊換成鐵粉 B將容器的體積壓縮至原體積的一半C若保持壓強不變，充入氮氣使容器的體積增大 D若保持體積不變，充入氮氣使容器內(nèi)的壓強增大9. 能增加反應物分子的活化分子的百分數(shù)，同時可以改變化學平衡常數(shù)的是（ ）A.升高溫度 B.使用

6、催化劑 C.增大壓強 D.增加濃度10. 用鉑電極電解100mL HNO3 與AgNO3 的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L 氣體（標準狀況下），則原混合液中c(Ag+)為 ( ) A1mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L11. 在可逆反應2A(g)3B(g)xC(g)D(g)中，起始濃度：A為5 mol·L-1，B為3 mol·L-1。若v(C)=0.5 mol·(L·min)-1，2 min末，測得D的濃度為0.5 mol·L-1。則下列說法中正確的是 ()A2 min末，A和B的濃度之

7、比為53Bx1C2 min末，B的濃度為1.5 mol·L-1D2 min末，A消耗的濃度為0.5 mol·L-112. 下列說法正確的是（ ）A增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而增大有效碰撞的次數(shù)B有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而增大反應速率13. 下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是 ()A.從C(s,石墨)= C(s,金剛石)H=+1.9 kJ

8、·mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液充分混合反應，放出的熱量等于57.3 kJD. 2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H= +571.6 kJ·mol-114. 在恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO2 2NO+O2，下列所述可以說明反應達到平衡狀態(tài)的是 （ ）單位時間內(nèi)生成

9、n molO2的同時生成2n molNO2單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO混合氣體的顏色不再改變混合氣體的密度不再改變 A B C D15. 下列說法中，正確的是（ ）A對于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=QkJ·mol-1(Q0)，若反應中充入1molSO2和足量的氧氣反應時，放出的熱量一定是Q/2 kJB熱化學方程式中的化學計量數(shù)不能用分數(shù)表示CZn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) H0，該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能DH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關(guān)16.如圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉裝置。則下列

10、說法正確的是（   ）A甲裝置中鋅為負極，發(fā)生氧化反應，SO42-向銅極移動B乙裝置中B是氯氣出口，A是鈉出口C乙裝置中鐵極為陽極，石墨為陰極D甲裝置中的反應是自發(fā)反應，有化學能轉(zhuǎn)化為電能；乙裝置中的反應是非自發(fā)反應，有電能轉(zhuǎn)化為化學能17. 某溫度下，H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)的平衡常數(shù)K = 9/4，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，其起始濃度如下表所示，下列判斷不正確的是 ( )起始濃度甲乙丙c(H2)/mol.L-10.0100.0200.020c(CO2)/mol.L-10.0100.0100.020A平衡時，乙中C

11、O2的轉(zhuǎn)化率大于60%，平衡常數(shù)也隨之變大B平衡時，甲和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 mol/LD反應開始時，三個容器中，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢18. 美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，電池示意如圖，下列說法正確的是 ( )A . a極為電池的負極，乙醇被還原 B .電池工作時電子由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極C.電池正極的電極反應為：2H+ + O2 + 4e= H2OD.電池工作時1

12、mol乙醇被氧化時，就有12mol質(zhì)子 通過質(zhì)子交換膜19. 某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )A該反應為吸熱反應B催化劑能降低正反應的活化能，但不能降低逆反應的活化能C催化劑能改變反應的歷程D催化劑不能改變反應的焓變20. 可逆反應：AB C， 在低溫下能自發(fā)進行，在高溫下不能自發(fā)進行，對該反應過程H、S的判斷正確的是（ ）AH0、S0 BH0、S0CH0、S0 DH0、S0第II卷（非選擇題，共40分）二本大題共4小題，共40分。21. 為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的反應

13、熱，并采取相應措施?；瘜W反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。（1）25下實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式 （2）合成氨反應：1/2N2（g）+3/2H2（g） NH3（g），反應過程的能量變化如圖所示。已知N2（g）與H2（g）反應生成34 gNH3（g），放出92.2 kJ的熱量。請回答下列問題：該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E變_（填“大”或“小”），圖中H_（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化

14、學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量?；瘜W鍵HHNHNN鍵能/kJ·mol1436391945已知反應N2(g)3H2(g)2NH3(g) Ha kJ·mol1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：_ _。（4）已知： H2=+ 44 kJ·mol-1，H3= -285.8kJ·mol-1右圖列出它們之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系。請計算298K時由H2O(g)生成1molH2(g)和1/2molO2(g)反應的H1= （用H2、H3表示H1計算等式）， （計算H1數(shù)據(jù)結(jié)果）。溫度/100011501300平衡常數(shù)64.050

15、.65342.87522. 高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)列于表中：（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=_ _。（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000時加入Fe2O3、CO各1.0 mol，反應經(jīng)過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率(CO2)= ；平衡時，c（CO）= 。（3）欲提高（2）中CO的反應速率，可采取的措施是_。 A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2 D提高反應溫度 E減小容器的體積 F加入合適的催化劑（4）在1L的密閉容器中，13

16、00條件，下列達平衡狀態(tài)的是 。ABCDn(Fe2O3)0.3500.0270.0800.080n(CO)0.0100.0100.0100.050n(Fe)0.1000.0640.0800.080n(CO2)0.0350.0880.0400.050（5）鐵是國家的工業(yè)基礎，下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕 _。23. 請按要求回答下列問題。(1)根據(jù)右圖回答。打開K2，閉合K1。A極電極反應式為_，B極的現(xiàn)象_ 。B極重新?lián)Q根碳棒，再打開K1，閉合K2。 B極電極反應式_。裝置發(fā)生的總反應化學方程式_。實驗完成后，鋅電極增重a g，則陽極產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積_ _L(2) 改變兩電極的電極材料

17、，利用該裝置要實現(xiàn)CuH2SO4= CuSO4H2反應的發(fā)生，應打開_閉合_，其電解質(zhì)溶液需用 ，B電極材料是用 ，A電極反應式為。 24. 已知可逆反應2A（g）+B（g）2C（g），向容積為0.5L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500時充分反應，達平衡后測得，放出熱量Q1 kJ。（1）能說明上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_（填字母編號）a. v（C）=2v（B） b.單位時間內(nèi)生成2mol A的同時消耗1molBc.容器內(nèi)壓強保持不變 d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變e. 單位時間內(nèi)生成1molB的同時生成2mol A f容器內(nèi)氣體的平均分子量保持不變g容器內(nèi)

18、氣體的質(zhì)量保持不變 h. 容器內(nèi)A物質(zhì)的濃度是B物質(zhì)的2倍（2）上述反應中A的轉(zhuǎn)化率a（A）= 。（3）請寫出上述反應的熱化學方程式 （4）500時，上述反應的化學平衡常數(shù)K=_。（5）一般，升高溫度，化學反應的反應速率會增大。從以下圖像中選擇符合酶催化作用的化學反應速率隨溫度變化的特征 。南安一中20142015學年高二下學期期中考試化學科試卷參考答案及評分標準第I卷（選擇題 共60分）每題3分，共60分1. A 2.C 3. D 4.B 5.C 6.A 7.D 8.D 9.A 10.B 11.C 12.C 13.A 14.A 15.C 16. D 17.A 18. D 19. B 20. B第II卷（非選擇題，共40分）21. （除特殊注明外，其余每格1分，共9分）（1） 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H= - 1452.8 kJ·mol-1或CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= - 726.4 kJ·mol-1（2分）（2）小，-46.1kJ·mol-1 （2分）（3） - 93 （2分） （4）H1= -（H2+H3）， 241.8kJ·mol-122.（每格1分，共6分）（1）c3(CO2)/c3(CO) (2) 0.0