2010屆高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件：元素周期律的應(yīng)用.

1、基本理論物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律重點(diǎn)：元素周期律的應(yīng)用（一）、預(yù)測元素的性質(zhì)常見題目是給出一種不常見的主族元素（如戌、碎、鉛等）， 或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，推測該元素及其單質(zhì)或化合物所具 有的性質(zhì).解題的關(guān)鍵：1、 必須了解各主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性；2、確定該元素的位置根據(jù)元素原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置預(yù)備知識(shí) 1:熟悉稀有氣體的原子序數(shù)He:2 Ne:10Ar:18Kr:36Xc:54Rn:86預(yù)備知識(shí) 2：熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)第一 2 縱行為 IA、HA;第 13 17 縱行為 OA-VDA;第 18 縱 行為零族若序數(shù)小于 56.則序數(shù)戒去比它小而相近的稀有氣體的原子序數(shù)，既得該元素

2、所在的縱行數(shù)。若序數(shù)大于 56.則序數(shù)戒去比它小而相近的稀有氣體的原子序注周期數(shù)：相近的稀有原子所在周期數(shù)加 1。例“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se),對(duì)人體有保 健作用。已知硒為第四周期第VIA族元素，根據(jù)它在周 期表中的位置推測，硒不可能具有的性質(zhì)MC)。A.硒化氫很穩(wěn)定數(shù)后，再戒去 14.B.硒化氫的水溶液顯弱酸性D.其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于碎弱于漠非金屬性強(qiáng)于硫例：現(xiàn)代隱形飛機(jī)表面涂有宅卜，可以吸收和屏蔽雷達(dá) 波和紅外輻射。已知20984POf20682X+役a對(duì)元素X的推斷中錯(cuò)誤的是（C）A. X原子核外有6個(gè)電子層；B. X的碳酸正鹽不溶于水；C. X的高價(jià)化合物比低價(jià)化

3、合物穩(wěn)定；D X是金厲;例：已知披（Be）的原子序數(shù)為4。下列對(duì)皺及其化合物的敘述中正確的是（A C）A.披的原子半徑大于硼的原子半徑B.氯化鍍分子中披原子的最外層電子數(shù)為8C.氫氧化披的確性比氫氧化鈣的弱D單跟冷水反應(yīng)產(chǎn)（二）、在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)尋找制造農(nóng)藥的元素：在磷附近:含Cl、P、S、N、As等元素的化合物尋找半導(dǎo)體材料：在“折線”附近如：Ge、Si、Ga、Se尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料:催化劑：MnO, x TiO2s Pt合金材料：鈦、鋌、鎧、鉤、鉆例1：X和Y均為短周期元素，已知aX比多兩個(gè) 電子層，則下列說法中正確的是（A（J）A. bC2H2+

4、 Ca(OH)2(3) CaO + H2O t Ca(OH)2例：周期表前 20 號(hào)元素中有 A、B、C、D、E 五種元素.已知 它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中 A 和 E 同族，A與 C、B 與 E 原子的電子層數(shù)都相差 2, A、B 原子最外 層電子數(shù)之比為！ : 4。(1)(1)寫出元素符號(hào)：B_、D_ .E_.(2)(2)A 和 C 能以原子數(shù) 1：1 形成一種化合物，寫出該化合物的化學(xué)式：_.(1) Si F H (2) K,O2例：X、Y、Z 為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì).在一定 條件下有如下反應(yīng)：Y + X-A （氣）；Y+Z-B （氣）請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情

5、況回答：（1）若常溫下 X、Y、Z 均為氣體，且 A 和 B 化合生成固體 C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：vlY 的化學(xué)式是_;生成固體 C 的化學(xué)方程式是_H2 NH3+ HCI = NH4C1例：X、Y、Z 為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定 條件下有如下反應(yīng)：Y + X-A （氣）；Y+Z-B （氣）（2）若常溫下 Y 為固體，X、Z 為氣體，A 在空氣中充分燃 燒可生成 B,則：B 的化學(xué)式是_ :向苛性鈉溶液中通入過量的 A,所發(fā)生反應(yīng)的離子方 程式是_ ;將 Y 與（1）中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng) 酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ SO2II2S+OH = HS + H,OS+ 3

6、Ci2+ 4H2O = H,SO4+ 6HCI例：短周期的三種元素 X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小，原 子核外電子層數(shù)之和是 5。X 元素原子最外電子層上的電子 數(shù)足 Y 和乃兩元素原子垠外電子層上的電子數(shù)的總和；Y 元 素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的 2 倍，X 和 Z 可以形成 XZ,的化合物。請(qǐng)回答：（1）_ X 元素的名稱是_ : Y 元素的名稱是；元素的名稱是：_ （2）_ X 石化合物的分子式是_,電子式是(1)氮碳?xì)?2) Nil,化學(xué)鍵相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子或離子之間的強(qiáng)烈相互作用化學(xué)k欣念作用點(diǎn)特征形成條件和規(guī)律示例離子德陰陽離子間 靜電作用離子無方向性無飽和性活潑

7、金M （NH/）與 活潑非金屬或酸根鹽、破金 屬氧化物共價(jià)極性犍1偏不同 原子有方不同非金屬 元素之間co HX非極 性犍冋共用址不偏相同 原子子子要1電電云HIHBrHCi; H2OH2TeH2SeH2S朝體化氫9心EC，pc、CH, 2甲mi會(huì)強(qiáng)化學(xué)鍵、氫鍵與分子間作用力的比較分子間作用力概念原子間、強(qiáng)烈H 核與 O、N、F 原子分子之間范圍各類晶體中各類晶體中分子晶體分子晶體分子晶體分子晶體能量120-800 kJ/mol2 cs2意義成鍵兩原子核鍵長械短夠械強(qiáng)結(jié)合fit能鍵角肆康子（ABJ三角錐型NHjPH,平面正三角BFj SO?( P4,C,H2)五JR子(ABJ CHCI,CH,

8、CI2CH3CI正四面體CH4CCi4下列說法正確的是（A ）A.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素B.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵C.非極性分子中一定存在非極性鍵D.對(duì)于組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對(duì)分子質(zhì)量 越大，熔沸點(diǎn)越高對(duì)于 D 選項(xiàng)，不一定，如 H,OH2TeH2SeH2S下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（A）A Ba（OH）, B KC1 C HOD H2例：下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān) 的是（D）A.HF、HCk HBr. HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅C.NaF. NaCl. NaBr. Nal的熔點(diǎn)依次降低D F2. Cl?、Br2. I?的熔.沸點(diǎn)逐漸升高例：共價(jià)鍵、離子鍵和范德瓦爾斯力