專題復(fù)習(xí)五-元素化合物知識(shí)

1、元素、化合物知識(shí)1、空氣：它是混合物，按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，物質(zhì)氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)空氣中化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的是和。2、氧氣?；瘜W(xué)式為。是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣，可用方法收集；不易溶于水，可用方法收集。它的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。12Mg+O2 點(diǎn)燃 2MgO居y烈燃燒、耀眼白光、 生成白色固體、放熱、 產(chǎn)生大量白煙白色信號(hào)彈化合反應(yīng)22Cu+O2 2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏?體化合反應(yīng)33Fe+2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、 生成黑色固體、放熱化合反應(yīng)4C+O2 點(diǎn)燃 CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁化合反應(yīng)52C +O2 點(diǎn)燃 2CO煤爐中常見(jiàn)反應(yīng)、 空

2、氣污染物之一、 煤氣中毒原因化合反應(yīng)62CO+O2 點(diǎn)燃 2CO2藍(lán)色火焰煤氣燃燒化合反應(yīng)7S+O2 點(diǎn)燃 SO2劇烈燃燒、放熱、刺激 味氣體、空氣中淡藍(lán)色 火焰.氧氣中藍(lán)紫色火 焰化合反應(yīng)82H2+O2 點(diǎn)燃 2H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成 使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液 體冰）高能燃料化合反應(yīng)94P+5O2 點(diǎn)燃 2P2O5居y烈燃燒、大量白煙、 放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣 含量化合反應(yīng)10C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒11CH4+2O2 點(diǎn)燃 2H2O+CO2冰）藍(lán)色火焰、放熱、生成 使石灰水變渾濁氣體 和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的

3、 液體甲烷和天然氣的 燃燒/122Hg+O2 2HgO銀白液體、生成紅色固 體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)化合反應(yīng)3、氧氣的制法。寫(xiě)出下列得到氧氣的化學(xué)方程式:過(guò)氧化氫加二氯化錳加熱氯酸鉀與二氯化錳混合物高錳酸鉀加熱分解電解水4、水134AI+3O2 點(diǎn)燃 2AI2O3化合反應(yīng)常溫下水為態(tài)，是常用的溶劑。水結(jié)冰時(shí)密度變，所以冰會(huì)浮在水上。在通電條件下，水的變化為。電解水時(shí)加入少量氫氧化鈉是為了。水由和組成；水分子由構(gòu)成。通常凈水的方法有、。常在渾水加入物質(zhì)來(lái)凈水；用活性碳來(lái)雜質(zhì)。含較多、離子的水，是硬水?！八浮笔沁@兩種離子形成的和沉淀；含少量上述離子的水是軟水；加入振蕩，形成泡沬的是軟水；幾乎沒(méi)有泡沬的是硬水

4、。凈水方式，可以降低水的硬度。5、碳的單質(zhì)及化合物金剛石：化學(xué)式為。是無(wú)色透明、體形狀的固體，可以制成；最大，可用來(lái)。石墨：化學(xué)式為。是深灰色的結(jié)構(gòu)。能導(dǎo)電，用來(lái)做。軟且能留痕跡，可作?；伹夷透邷?，能作。金剛石與石墨結(jié)構(gòu)與性質(zhì)不同，是因?yàn)?。無(wú)疋形灰：有、。由組成。單質(zhì)碳在常溫下，化學(xué)性質(zhì)；可用來(lái)作畫(huà)、書(shū)寫(xiě)檔案資料。在點(diǎn)燃或高溫時(shí)，表現(xiàn)出 可燃性，化學(xué)方程式為、?？捎米?，但要防止煤氣中毒。 還原性（寫(xiě)出化學(xué)方程式）。高溫下，還原氧化銅。變化的現(xiàn)象是，用作。高溫下，與二氧化碳的反應(yīng)為。6、一氧化碳與二氧化碳一氧化碳有性，會(huì)引起煤氣中毒，是空氣污染性氣體。能燃燒，變化表示為，可以用作。具有還原性。

5、與氧化銅的反應(yīng)為?？梢杂脕?lái)。二氧化碳，比空氣密度，用法來(lái)收集。能溶于水，不能用排水法收集。固體二氧化碳叫。易升華而吸熱，用作劑；也可用于二氧化碳無(wú)毒，既不能，也不能，可作滅火劑?？膳c金屬鎂在點(diǎn)燃的條件下燃燒，化學(xué)方程式為 （），所以二氧化碳不能用于鎂的滅火?？膳c水化合，表示為。通入石灰水中看到，變化表示為。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)工業(yè)上煅燒石灰石制備二氧化碳反應(yīng)為： 7、燃料與能量可燃物燃燒的條件，是同時(shí)具備、。燃燒與緩慢氧化都是反應(yīng)，只是反應(yīng)的劇烈程度不同?？扇嘉锍浞秩紵膬蓚€(gè)條件是、；好處是、。常用的化石燃料是、。煤的主要化學(xué)成分是，還含有元素，因而，不完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生兩種污染性氣體的反應(yīng)

6、是、。煤爐中煤的燃燒所發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)是、。石油所含主要化學(xué)成分是、；燃燒時(shí)產(chǎn)生有害氣體是、。天然氣、沼氣的主要成分是。新型能源的種類有、及生物燃料（車用乙醇）。&金屬材料與性質(zhì)金屬材料分為純金屬材料與合金。鐵的合金是和兩種。生鐵的含碳量為；鋼的含碳量為。金屬制成合金時(shí)，硬度變 ;熔點(diǎn)變;物理性質(zhì)改變，但各組分保持各自的化學(xué)性質(zhì)。紅色金屬是，常溫下為液態(tài)金屬是。大多數(shù)金屬都是色。金屬的化學(xué)性質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）： 與氧氣反應(yīng)：如點(diǎn)燃鋁片，表示為。生成結(jié)構(gòu)致密的氧化物有 、 與酸的反應(yīng)：鎂與鹽酸反應(yīng)。鋅與稀硫酸反應(yīng)。鐵與鹽酸反應(yīng)。銅與稀硫酸反應(yīng)。 與鹽的反應(yīng)：鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)。銀與氯化

7、亞鐵溶液反應(yīng)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)。用赤鐵礦石、焦炭等作原料煉鐵的反應(yīng)是、鐵在條件下易生銹，可以防止金屬銹蝕。保護(hù)金屬資源的四條措施是 、 、。識(shí)記“金屬之最”，教材下冊(cè)第“ 4”頁(yè)。9、常見(jiàn)的酸及性質(zhì)硫酸的化學(xué)式為。濃硫酸有強(qiáng)烈的性，可用作干燥劑；有性，使有機(jī)物炭化；對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的 性。溶于水，放出大量熱，因而稀釋時(shí)，必須將沿器壁慢慢注入里。鹽酸是氣體的水溶液。濃鹽酸有強(qiáng)烈的性，在瓶口形成“白霧”。原因是。酸的化學(xué)性質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）：酸的化學(xué)性質(zhì)：使石蕊試液變色；使酚酞試液變色 與金屬反應(yīng):1Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f有大量氣泡產(chǎn)生、鋅 粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫 氣（原因）置換反應(yīng)

8、2Fe+H2SO4=FeSO4+H2f有大量氣泡產(chǎn)生、金 屬顆粒逐漸溶解置換反應(yīng)3Mg+H2SO4 =MgSO4+H2f有大量氣泡產(chǎn)生、金 屬顆粒逐漸溶解置換反應(yīng)42AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2f有大量氣泡產(chǎn)生、金 屬顆粒逐漸溶解置換反應(yīng)5Zn、Fe、Al、Mg+HCI置換反應(yīng) 與金屬的氧化物反應(yīng):1Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹復(fù)分解反應(yīng)2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解復(fù)分解反應(yīng)3CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色復(fù)分解反應(yīng)4MgO+2HCl=MgCl2+ H2O白色固體溶解復(fù)分解

9、反應(yīng)5Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹復(fù)分解反應(yīng)6Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解復(fù)分解反應(yīng)7CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色復(fù)分解反 應(yīng)8ZnO+H2SO4=Z nSO4+H2O白色固體溶解復(fù)分解反應(yīng)9CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色復(fù)分解反 應(yīng)10MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O白色固體溶解復(fù)分解反應(yīng) 酸堿的中和反應(yīng)：復(fù)分解反1NaOH+HC匸NaCI+ H20白色固體溶解宀應(yīng)2Cu(OH)2+2HC匸CUCI2+2H2O藍(lán)

10、色固體溶解復(fù)分解反應(yīng)3Mg(OH)2+2HC匸MgCI2+2H2O白色固體溶解復(fù)分解反應(yīng)4AI(OH)3+3HC匸AICI3+3H2O白色固體溶解治療胃酸過(guò)多復(fù)分解反應(yīng)5Fe(OH)3+3HC匸FeCI3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色復(fù)分解反應(yīng)6Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O復(fù)分解反應(yīng)72NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O復(fù)分解反應(yīng)8Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍(lán)色固體溶解復(fù)分解反應(yīng)9Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O復(fù)分解反 應(yīng)10Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固體溶解復(fù)分解反應(yīng)112AI(OH)3+3H

11、2SO4=AI2(SO4)3+3H2O白色固體溶解復(fù)分解反 應(yīng)122Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色復(fù)分解反應(yīng)13Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4J +2H2O生成白色沉淀、不溶解于 稀硝酸檢驗(yàn)SO42 的原理復(fù)分解反應(yīng)14NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O復(fù)分解反應(yīng)15Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O藍(lán)色固體溶解復(fù)分解反應(yīng)16Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解復(fù)分解反應(yīng)17AI(OH)3+3HNO3=AI(NO3)3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)18Ca(OH)2+2HNO3=Ca(

12、NO3)2+2H2O復(fù)分解反應(yīng)19Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色復(fù)分解反應(yīng) 酸與某些鹽反應(yīng):1CaCO3+2HCI=CaCI2+ H2O+CO2f固體逐漸溶解、有使澄清 石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二 氧化碳、除水 垢復(fù)分解反應(yīng)2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清 石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原 理復(fù)分解反 應(yīng)3Na2CO3+2HCI=2NaCI+ H2O+CO2f固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理復(fù)分解反應(yīng)4MgCO3+2HC匸MgCI2+H2O+CO2f固體逐漸溶解、有使澄清石灰

13、水變渾濁的氣體復(fù)分解反應(yīng)5CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J +Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)復(fù)分解反應(yīng)6HCI+AgNO3= AgCl J +HNO3生成白色沉淀、不溶解于 稀硝酸檢驗(yàn)Cl 的原 理復(fù)分解反應(yīng)7BaCl2+ H2SO4=BaSO4 J +2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42 的原理復(fù)分解反應(yīng)8Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4J +2HNO3生成白色沉淀、不溶解于 稀硝酸檢驗(yàn)SO43 的原理復(fù)分解反應(yīng)9CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 f復(fù)分解反應(yīng)10MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 f復(fù)分

14、解反 應(yīng)10、常見(jiàn)堿及性質(zhì)氫氧化鈉化學(xué)式為，是白色固體，有強(qiáng)烈的，可作干燥劑；溶于水放熱。對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的，俗稱、氫氧化鈣化學(xué)式為。溶于水，隨溫度升高，溶解度。俗稱、。用石灰石制備石灰的反應(yīng)為、。堿的化學(xué)性質(zhì)：使石蕊試液變色；使酚酞試液變色堿與非金屬氧化物反應(yīng)：110Ca(OH)2+CO2= CaCO3 J + H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁X1112NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O吸收CO O2、H2中的CO21122NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O處理硫酸工廠 的尾氣（SO2）1132NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O114Ca(OH)2+SO2=

15、 CaSO3J + H2O有白色沉淀生 成初中一般不 用/ 堿與酸的中和反應(yīng)（略。與“酸的化學(xué)性質(zhì)”同） 堿與某些鹽反應(yīng)：97FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3J +3NaCI溶液黃色褪去、淀生成有紅褐色沉復(fù)分解反 應(yīng)98AICI3+3NaOH=AI(OH)3L +3NaCI有白色沉淀生成復(fù)分解反應(yīng)99MgCI2+2NaOH = Mg(0H)2J +2NaCI復(fù)分解反應(yīng)100CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2J +2NaCI溶液藍(lán)色褪去、 生成有藍(lán)色沉淀復(fù)分解反應(yīng)101Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHJ有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒 堿復(fù)分解反應(yīng)102

16、Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOHJ有白色沉淀生成復(fù)分解反應(yīng)103Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3J +2KOH有白色沉淀生成復(fù)分解反應(yīng)104MgCI2+Ba(OH)2=BaCI2+Mg(OH)2J有白色沉淀生成復(fù)分解反應(yīng)105NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3f+H2O生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán) 色的氣體應(yīng)用于檢驗(yàn)溶 液中的銨根離 子復(fù)分解反應(yīng)106NH4CI+ KOH= KCI+NH3f +H2O生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán) 色的氣體復(fù)分解反應(yīng)11、常見(jiàn)的鹽及性質(zhì)。識(shí)記“酸堿鹽的溶解性”規(guī)律。鹽的化學(xué)性質(zhì)：鹽與金屬反應(yīng)（略。與“金屬的化學(xué)性質(zhì)”同）。與酸的反應(yīng)： 硫酸與碳酸鈉，鹽酸與碳酸氫鈉。鹽與堿的反應(yīng)：氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液。 鹽與鹽的反應(yīng)：氯化鈉溶液與硝酸銀溶液。氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液 硝酸鈣溶液與碳酸鈉溶液。12、溶液的酸堿性與PHPH表示。PH的范圍是。PH7,溶液呈酸性，PH值越小，則：PH7,溶液呈中性；PH 7,溶液呈堿性，PH越大，則。13、化學(xué)肥料、銨鹽植物所需主要營(yíng)養(yǎng)元素是、。含這些元素的