2019學年重慶市高二上10月月考化學試卷【含答案及解析】

1、2019學年重慶市高二上10月月考化學試卷【含答案及解析】姓名_班級_分數(shù)_題號-二二三四五六總分得分、選擇題1.化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關(guān)的是A 調(diào)味劑 B 防腐劑 C 增稠劑 D 著色劑2.下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學健的健能有關(guān)的是A CaO 與 CO 2_ B . NaC l 與 HC l_C . SiC 與SiO 2_ D CCl 2 與 I 23.設 N A 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A ImolNa C l固體中含有 N A 個 Na +B 18gD 2 O 和 18gH 2 O 中含有的質(zhì)子數(shù)均為 10N AC 標準狀況下

2、 2.24LH 2 O含有的共價鍵數(shù)為 0.2N AD 密閉容器 中 2molNO 與 lmolO 2 充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2N A4.短周期元素 X 、Y 、Z 、M 的原子序數(shù)依次增大，元素 X 的一種單質(zhì)是高 硬度的寶石，Y 2+的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同， Z 的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下 M 的單質(zhì)為 淡黃色固體。下列說法正確的是A.原子半徑：MZYXB.氣態(tài)氫化物：X H 2D .已知 2H 2 (g)+O 2 (g)= 2H 2 O(g) H= 483.6 kJ/moI ，則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ二、填空題7.己知下列反應的熱化學方程式：6C(s)+5H 2 (g)+3N 2

3、 (g)+9O 2 (g)=2C 3 H 5 H 12H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) H 2C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g) H 3則反應 4C 3 H 5 (ONO 2 ) 3 (l)=12CO 2 (g)+10H 2 O(g)+O 2 (g)+6N 2 (g) 為(用 H 1、H 2、_ H 3 表示)A.12H 3 +5H 2- 2H 1B.2H 1- 5AH 2 - 12H 3C.12H 3 -5H 2-2AH 1D. H 1-5H 2- 12H 3二、選擇題8.(原創(chuàng))工業(yè)上以沙子為原料制取粗硅，主要反應的化學方程式為2C (s) +SiO 2 (s)

4、=Si (s) + 2CO (g) H 0，對該反應的說法中不正確的是A . S 0B .產(chǎn)物 CO 為酸性氧化物C.高溫條件下才能自發(fā)進行D .采用碎沙而非石塊的原因可能是加快反應速率9.(原創(chuàng))下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A .使用催化劑，在單位時間內(nèi)提高合成氨產(chǎn)率B .對于 2HI (g) H 2 (g)+ 2CO ( g )，達平衡后.縮小容器體積可使體系 顏色變深C 對于 2CaO 2 (s)- 2CaO (s ) + O 2 (g)，達平衡后增大壓強，再次平衡后02 的濃度保持不變D 溴水中有下列平衡： Br (aq) + H 2 0 ( l)-HBr (aq)+ HBrO (

5、aq)當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺10.關(guān)于中和熱的測定實驗，下列說法正確的是A 為了使反應進行的更完全，可以使酸或堿適當過量B 為了使反應均勻進行，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)C 因為中和熱為一定值，所以實驗結(jié)果與所用酸(堿)的用量和種類均無關(guān)D 測酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計就直接測堿溶液的溫度，會使中和熱的數(shù)值偏大11.(原創(chuàng))下列反應達到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再加入一定量的反應 物，再次達到平衡后反應物的轉(zhuǎn)化率會增大的是A .2N0 2 ( g )N 2 0 4 ( g )B 2HI(g)- H 2 (g) +1 2 (g)C PCl 5 (g)- PCl 3 (g)

6、+Cl 2 (g)D CaCO 3 (s)CaO(g) + CO 2 (g)12.有等體積、等 pH 的 Ba(OH) 2、KOH 和 NH 3 .H 2 O 三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V 1、V 2、V 3 則三者的大小關(guān)系正確的是A V 3 V 2 V 1_B V 3 =V 2 =V 1_ C V 3 V 2=V 1_ D V 1 =V 2 V 313.常溫下，將 pH=3的硫酸與 pH=9 的 Na O H溶液混合，若要得到 PH = 7的溶液，混合時硫酸酸與NaOH 溶液的體積比為A 1: 200_B 200 : 1_C 100 : 1_D. 1 :

7、 10014.(原創(chuàng))常溫下，某溶液中水電離出的H +濃度為 1X10 -13 mol 丄-1，有關(guān)該溶液的說法正確的是A 加入鋁粉一定能產(chǎn)生大量 H 2B 溶液中 O H - 的濃度一定為 0.1mol.L -1C 還可能大量存在 Na +、NH 4 +、Cl -、S 2 O 3 2D 通入少量 HCI氣體可能會使溶液中水的電離程度增大15.恒溫下，在 5L 的密閉容器中充入 2molX 氣體和 ImolY 氣體 發(fā)生反應：2X(g)+ Y(g)I 2Z(g) ; H Cu 2+ C 向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條，產(chǎn)生氣泡的率會先加快再減慢反應剛開始時，醋酸電離平衡正移，c(H+ )增大

8、D 向硼酸(H 3 BO 3 )溶液中滴加少量 Na 2 CO 3 溶液，觀察到明顯現(xiàn)象.H 3 BO 3 的酸性強于 H 2 CO 3四、填空題18.隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題(1) g 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 - .(2)比較 e、h簡單離子的半徑大小(用化學式表示，下同)，_ _ .比較 g 、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是： _ _(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 _ .(4)己知 lmole 的單質(zhì)在足量 d 2 中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ 熱

9、量，寫出表示 e 的單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式： _.(5)上述元素可組成常見的堿性氣體R。回答下列問題：1 R 極易溶于水的原因是(任意寫出兩點):A . _ .B . _ .2用方程式表示 R 的溶液顯堿性的原因：_.3對 pH =10 的 R 溶液進行下列操作，能使R 的電離平衡逆移的是A .加入少量 NaCI 溶液 B .加入少量 1mol 丄-1的 NH 4 Cl 溶液C .加入少量 MgSO 4 固體 D .加入少量 1mol.L -1的 NaOH 溶液19. 已知:HrCOi； HjBO：慈旣隠心=641時總,=4血】滬心二11(1)為了證明 HF 是弱酸，甲、乙、丙三位同學分別設

10、計以下實驗進行探究。1甲同學取一定體積的 HF 溶液，滴入 2 滴紫色石蕊試液，顯紅色，再加入 NaF固體觀察到的現(xiàn)象是_ ,則證明 HF 為弱酸.2乙同學取 10ml 未知濃度的 HF 溶液，測其 pH 為 a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL .再測其 pH 為 b ，若要認定 HF 為弱酸，則 a 、b 應滿足的關(guān)系 是 b v(用含 a的代數(shù)式表示)。3丙同學用 pH 試紙測得室溫下 0.10mol.L -1 的 HF 溶液的 pH 為 2，則認定HF 為弱酸，由丙同學的實驗數(shù)據(jù)可得室溫下HF 的電離平衡常數(shù)約為 _(2) 己知 H 3 BO 3 與 NaOH 溶液反應的離子方程式為 H

11、 3 BO 3 +OH -=B(OH) 4 -,寫出硼酸的電離方程式_ . 向等濃度的 H 2 C 2 O 4 與 H 3 BO 3 混合溶液中逐滴加入 Na O H 溶液，則 與 O H - 作用的粒子(包括分子和離子)依次為_, _(3 )向 NaHC 2 O 4 溶液中加入少量的 Na 2 CO 3溶液，反應的離子方程式五、實驗題20. 鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學實驗中有十分重要的應用。工業(yè)利用碘、 為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如下：NaOH 和鐵屑(1 )碘在周期表中的位置為 _ .(2 )NaOH 溶液和碘反應時需要嚴格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產(chǎn)品NalO。若 Na

12、OH 容液和碘反應時所得溶液中10 3 - 與 10 -的物質(zhì)的量之比為 1: 1,請完成該反應的離子方程式的配平_ I 2 +_0H - =_ I0 3 - +_10 - +_ I - +_ H 2 0生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是 _ ，過濾所得固體中除剩余鐵屑外,還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發(fā)生反應的化學方程式是 _ 。(4 )溶液 2 中除含有 H +夕卜，一定含有的陽離子是 _ 。(5)已知 I-易被空氣中的 0 2 氧化，則從溶液 1 中獲得 Nal 固體的操作依次是、過濾。六、填空題21.在一定條件下，將 C(s)和 H 2 0(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器，發(fā)生反應:C( s

13、)+2H 2 0(g)I C0 2 (g)+2H 2 (g)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容枳幾SKHS達到平IS所 fl!対間血inr咖甲2Ti243.2乙1T2j11Xfl1(1)T 1_ T 2 (填“ ”、“”、“”或“=”)(3) 在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是 _.A . V 逆(CO 2 )=2V 正(H 2 )B 混合氣體的密度保持不變C. c ( H 2 0 ): c ( CO 2 ): c ( H 2 ) =2: 1: 2D 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變(4) 某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響，測得逆反應速率與時間的關(guān)系如圖所示：1 r加熱Na

14、l. Nrfdj的禍液礁發(fā)*結(jié)晶、過濾_- 劃卅|過戟鐵們過濾可見在 t 1 、t 3 、t5 、t 7 時反應都達了到平衡狀態(tài)，如果t2 、t 4 、t6 、t8 時都只改變了一個反應條件，則t 6 時刻改變的條件是 _,則從 t 1 到t 8 哪個時間段 H 2 O (g) 的平衡轉(zhuǎn)化率最低 _ ，(填“t 1t 2 ,以此類推”)。22.科學家正在研究利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO 和 CO 轉(zhuǎn)變成 CO 2 和 N 2 ,化學方程式如下：2NO(g)+2CO (g) 泊* . 2CO 2 (g)+N 2 (g) H.為了測定在某種催化劑作用下的反應速度，某溫度下，在容積固體的容器內(nèi)進行

15、此反應，并用氣體傳感器測得不同時間的NO 和 CO 濃度如表：時間0123斗wL)100104.50 x101.00”、“”、=)。若只將反應條件改為絕熱，平衡時NO 的濃度將_ (填“增大”、“減小”、“不變”)(3)前 2s 內(nèi)的平均反應速率 v(N 2 )_.(4 )研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為 了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗， 部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。SNO初始濃應(mol L)CO初始濃度(mol L)催化劑的比表面祖I2801, 20 x105. SOxlO-5S2II124II

16、I3501241請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。2請在給出的坐標圖中，參考實驗I 實驗條件下混合氣體中 NO 濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，畫出 II 、III條曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。參考答案及解析第 1 題【答案】【解析】保延分一蝕及?；e品OE斟矍盍B合、ZtK絃 加 0DtJIFCT_17-k：-WktriTWM 有I，味學奸稠、化鳥色O【考點定位】考查優(yōu)學反應連車的異響因素1T 生侖品Hsg、稠食丿味質(zhì)見杳問常勺吉lse考適擔看EWEU-R本與焉味晴化常調(diào)占“舌而品,.第 2 題【答案】【解析】【考點是位】考查不同晶休礦結(jié)構(gòu)徽粒及徽粒間作崔尢的區(qū)別第 3 題【答案】【解

17、析】【考點定位】本題王要是考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算第 4 題【答案】ft熔c r4n-fsHfiHfi學.裂N Na a優(yōu)D Dffi與劎o oI8K-aoao學壞nr無cici髓A.lrA.lr于L LLkLk一亍戸應如偽中尙畫;琢懾蠱轡里鬼,而1云審的中子SL如DO環(huán) ：麗+3印 2NH 250三 十02SO = J印+Ii=l+0=2W2&1CHO. CHC為氣體。注盍遷體體預頑解產(chǎn)蚩1 NaHSOJ水冑-2HI*麗0垢HC5晶休中只含有HC0HzCO-j _1 jnol NaHSOft 3IkO. 0-麗 3晴：占啓I I答金知體蓉HHHH-的【名師點晴】韋為依托、圭亙【解析】

18、試題分析:短周期元素宏乙胡的原子序數(shù)依次增大， 元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石， 則炳阮素j扶電子層結(jié)構(gòu)與航相同 則沛MEJZ的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下阿單質(zhì)為淡黃色固體J則厲恥泌J5元素。5 同周期元素的JS子半徑 隨複電荷數(shù)増大而逐浙;廊卜故殳錯誤；B.元索的非金層性越曬 燈杰氮化物越槻定磋的非金厲性比硅強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性心冷故B錯誤，匚啲氧化物有多種，其中 8 屬于極性分子，故 囑局C.鎂的密度較小，可用于航空航天合金榻斗的制備，故正跖故選 6第 6 題【答案】【解析】第 7 題【答案】第 5 題【答案】【解析】試題分析；A+ NaHC0-lO【考點定位】 考査元素周期表和元素周期律族元素

19、的原子或膏子半徑隨樓電荷數(shù)増大而逐扁增大snuNaK, irNa-F_ha_Mg_Alz_c啊祠神元親冊成麗版粒：同種元素驚書誠的蔽*立電學數(shù)議翕，半 徑越俎如討kF曠 VH-HH-o電子刪口核電荷數(shù)梆不同的，可通過一神參照物曲亍比 險 如比按如冬與產(chǎn)的半徑犬小.可找出與口負電子數(shù)相同的曠曲亍比檢錄曠,且05*82-第9題【答案】A【解析】試題井析：已知：6C (s) +5H, Cg) +3Ni (K)(g)=2C：E;(ONOj i (1)AHL；Ka()+ 恥(g)壬Q)跖 匕間論(0=00譏刃恥由蓋斷定律：10 X+12X0-2X得；4C迪(ONO-J ? (L)=12C0(g?+10H

20、/)(g)+0 (g)AiaA+lOA-SAHijW=【考點定位】考查反應熟的計算【答案】生 4 確應鈣正反G=器磁碳盍CQJS易働方應盤嚼茫Asft * J J s氣舌眄:TASO,Eli,二M化騎 ;故選肌一液逗塚蕭Jjololr2Lbfl壽發(fā)OH衣熔，自100Wws-T上需化込 4方0 0if A協(xié)用消元逐一消斗貞索);S杳皓稈喬方星答甲是韌式式渡程將方方和第10題【答案】第11題【答案】【解析】C試題井折；職便用催化劑，可法提趣睡率陰斶不彩動,禪瀝豹罠特y瓠 壬能用勒夏特碩密觀袒 敵日錯罠尬0)土=型0廿0貞“由 數(shù)；陞 口 加，冋廃丈叵匾C (ojffi持不孌，不能芹 有下列平僅i：

21、 BrCa(j)+ HO(l)有土朋珂沁十HB工0仙)，；,使襌血濃度減小，平衡正冋移動，謂溝顏色變淺，血正if反蠢IB3是弱移SXT Bffi屠能駅不is庫可a的條仕用m m原一畧賈的i?i?W4-SK心勒響用動杳變署 3r-3r-hMrThMrT曰htfr-htfr-_r_x_r_x本如移理18晴峯胡占凍&移si S?JE EJf-一S1Bs.sy D薯用的故“二需液,5 5EJEJHeHe采* *3 3帑iaiaB B 7so-7so- &-&-_fflb目廳soso鶯專念SIW弐iaialMs G G強，度ss(ss(1iQ-.Q-.才故lg-J J 1a邈：，

22、書秦訃迪.1.1強幕脇OMW1OMW1宀鬲崗4;4;斤JoJoffff;即書NHCI04H2S04；H(3).H山H(或H迫總:H, H：C：C：H) (4).2Na(5)十 +Oz(g)=Na2O2(s) 4H二一255.5 kJ/mol-i(5).Nf與出。能形成分子間氫氣鍵、NH】與叫。能發(fā)生反應,NH3 H2O=NH卻0旳 BO,(2直內(nèi)離子核外有2個電子層，氫禽子核外有3個電子層，禽子半徑CISN門元素的非金屬性越強，最嵩價 氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性Cl$最高價氧化物對應的水化物的酸性HCI3H2SO故 答案為；Cr；Na*； HClO4Hz5Oa5LI上述元素組成一種

23、四原子共價化合物可能是氨氣，雙氧水或乙烘等，電子式為H：&H(或 故答案為；NHsMO有士NHUT0H 3氨水中存在NH3 H2O=NH屮OHPA.加入少量NaCI溶新 相當于對性稀釋，促進氨水的 電萄 錯誤：B.加入少量lmold的NHQ；容液増大了讓艱宮子的濃度，平衡逆向移動，正確：C.加 入少量陀50固體生成氫氧化鎂沉淀使得氫氧根離子濃度減小，平衡正向移動，錯誤；D.加入少量lmol/L的M0H滾液，増大了氫氧根高子濃咸 平衡逆向移動，正確,故選BD?！究键c定位】考查元素周期表和元素周期律小及H：8：8：H,H：C：C：H),故答案為:HH：N：H(或H迫二E5： H ,H：是=

24、兀素h是Cl兀素o第 18 題【答案】紅色孌海 姑石1.0X10-3;(2) H：BOJ+HiOB(OH)i+Hi .HiCK譏HGiOs H遇0刊(3) 2HCiO4_十CO產(chǎn)2CX)/_+ HiC 4CS t j【解析】試題分析；根據(jù)幾種酸的電離常數(shù)的大小可知，酸性氐肚應匸皿0圧址眥門霍霧叫腿黔孑農(nóng)農(nóng)若看至1紅邑變淺說明淳灑存在IW F-的平衡，說明皿 慣HF據(jù)薦車將心未知濃度的曲溶淑用藝憎水稀釋至30Q山溥港的成變化將小于爲即b儺溫皿皿4的旺瀕的噸則理)5九HF的電離平衝常餌罟將Q1.OX10.故答案為：1.0XKT注根捱舊小與服0衛(wèi)溶液反JS的離子方瘵邊HBhPJTFSH)扌說明113

25、00：為一元險 硼醴的 電罔方裡式為H-BO-+HX飢0巧Hr潴素為；旺4曲巾 尹 酸性H4HCIO4HCOIHBO：KO皿業(yè)4恥。H主04於0二豐釀性強的可以反應生成酸性弱的粒子，19曙乩濬 液申少量的MM0工濤海 反應的禺子方程命扯HC4-十 8 嚴二氏韻曠+燦汀，曲管秦為:2HC茨f十產(chǎn)=2(?甜孑十氐0-HJOiTQ第 19 題【答案】m.K五周期#第 VHAfiS仏氏 h k 4還原碘酸根離子，或使該酸根離子捋匕為碘離子$MaI07 + 2Fe +3H3N“ +匝 伽川j盼蒸發(fā)（加熱）濃縮、冷古哮晶【解析】說趣分析：碘屬于鹵旅元素，在周期表中位于第五周期，第皿輒 故答案為：第五周期/第vn臓、陥0矚潘和瞰反應時所得濬液中 3與的物馬的量之匕巧兒I,若均為W由電子守恒可知I生迦-為為聞1,結(jié)合電荷守恒及原子守恒可知離子反應為虹3480H-=I03-HO-I-MH1-00；故答秦為；4、8、L、L、6 .的加入過量鐵畀的副潺掙躬巴詵