《常見的鹽》分三組題,【華山論劍】部分較難

1、 學(xué)在六藝 樂在六藝 成長在六藝常見的鹽【知識梳理】1、 鹽1. 鹽的概念：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子形成的化合物。2. 幾種常見的鹽物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉實驗白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1） 作調(diào)味品，腌制咸菜（2） 作防腐劑（3） 消除積雪（長期過量使用融雪劑會破壞植被和道路，還會使土壤鹽堿化）（4） 農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種（5） 制生理鹽水（0.9%的氯化鈉溶液）碳酸鈉純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等（Na2CO3與NaOH用途很相似，但玻璃工業(yè)是個例外）碳酸鈣大理石、石灰石白色固體，不溶于水（1） 建筑材料、補鈣劑

2、（2） 實驗室制取二氧化碳的主要原料碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，易溶于水（1） 制糕點所用的發(fā)酵粉（發(fā)酵粉不是碳酸鈉，但沒有碳酸氫鈉時可用碳酸鈉代替）（2） 醫(yī)療上，治療胃酸過多2、 復(fù)分解反應(yīng)1. 復(fù)分解反應(yīng)概念：兩種化合物相互交換組分后生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2. 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（1） 若該反應(yīng)無酸參與則要求反應(yīng)物必須都是可溶的。（無酸皆可溶）（2） 生成物中有沉淀、氣體或水（滿足一個就可以）。3、 鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）（2）（3）（4）部分不溶于水的鹽只有性質(zhì)（2）4、 CO32-、SO42-、Cl-、NH4+的檢驗方法1. CO32-的檢驗方法：首先將待測樣品裝入試管中，再加稀鹽酸

3、，若觀察到產(chǎn)生大量氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有CO32-。 2. SO42-的檢驗方法：首先將待測樣品裝入試管中，再加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，若觀察到產(chǎn)生白色沉淀則樣品中含有SO42-。3. Cl-的檢驗方法：首先將待測樣品裝入試管中，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品中含有Cl-。4. NH4+的檢驗方法：將被測樣品與NaOH（或Ca(OH)2）混合加熱有氣體產(chǎn)生，并有刺激性氣味，該氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{(lán)，則樣品中含有NH4+?！镜湫屠}】考點一 物質(zhì)的推斷與鹽的化學(xué)性質(zhì)例1 （2013鎮(zhèn)江）有一包白色固體粉末，可

4、能含有CuSO4、Na2SO4、（NH4）2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一種或幾種現(xiàn)做如下實驗：根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：（1）白色固體中一定不含，_,一定含有_，可能含有_（2）寫出中化學(xué)反應(yīng)方程式_（3）寫出中化學(xué)反應(yīng)方程式_考點二 探究復(fù)分解反應(yīng)例2 （2013貴港）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了兩個實驗：CuSO4溶液分別與NaOH溶液、BaCl2溶液反應(yīng)實驗結(jié)束后將兩實驗中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到濾液呈無色（1）寫出廢液混合后使濾液變無色時一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（2）取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液

5、仍為紫色，則濾液呈_性（填“酸”、“中”、“堿”）（3）該小組的同學(xué)對濾液中溶質(zhì)的成分繼續(xù)進(jìn)行了如下探究實驗：【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜想】猜想：_；猜想_；猜想_【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗：取少量濾液于試管中，加入適量的純堿溶液，振蕩無明顯現(xiàn)象猜想不成立實驗_產(chǎn)生白色沉淀猜想成立在實驗的溶液中滴加無色酚酞溶液，觀察到酚酞溶液變成紅色【交流拓展】要使藍(lán)色溶液變成無色，還可以用不同于上述原理的方法，即在藍(lán)色溶液中加入足量的_ 【實驗探究】例 【分析】某同學(xué)將光亮的鎂條放入滴有酚酞的NaHCO3飽和溶液中，產(chǎn)生大量氣泡和白色固體，溶液紅色加深（一）溶液紅色加深，則反

6、應(yīng)后溶液的堿性_（填“增強”、“不變”或“減弱”）（二）為確定氣體和固體的成分，該同學(xué)進(jìn)行了如下的探究（1）點燃產(chǎn)生的氣體，火焰淡藍(lán)色；將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中，無現(xiàn)象則該氣體為_（寫化學(xué)式）（2）對白色固體做出如下猜測并進(jìn)行實驗：【猜測】查閱資料1：Mg（HCO3）2能溶于水白色固體可能是MgCO3；白色固體可能是_；白色固體可能是MgCO3和Mg（OH）2【實驗】取洗凈后的白色固體，加入足量的_溶液，觀察到_，則白色固體一定含有MgCO3查閱資料2：MgCO3、Mg（OH）2加熱易分解，分別生成兩種氧化物為進(jìn)一步確定白色固體的組成，該同學(xué)進(jìn)行了定量實驗：稱取干燥的白色固體22.6g，充分

7、加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，則白色固體中含有_，再通過堿石灰，堿石灰增重8.8g，則固體中各成分的質(zhì)量比為_【小試牛刀】1. 下列實驗現(xiàn)象描述中正確的是（ ）A. 將紅熱鐵絲插入氧氣中，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體B. 硫酸銅與氫氧化鈉溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀C. 充分加熱碳酸氫鈉固體，生成黑色物質(zhì)D. “銅綠”與鹽酸混合，得到無色溶液2. 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的實際和操作中錯誤的是（ ）選項物質(zhì)（雜質(zhì)）選用試劑及操作ACaCO3（CaCl2）加水，將固體溶解后過濾BCu粉（Fe粉）加過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過

8、濾CKCl溶液（MgCl2）加適量NaOH溶液，過濾DCO2氣體（水蒸氣）將氣體通入盛有濃硫酸的洗氣瓶3.（2013濟南）已知粉末X是下列四種物質(zhì)中的一種，取三等分該粉末，分別加入到足量的稀鹽酸、氯化鈣溶液、氫氧化鈉溶液中并振蕩，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表則該固體粉末X是（）加入物質(zhì)稀鹽酸氯化鈣溶液氫氧化鈉溶液現(xiàn)象固體溶解，產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生白色沉淀固體溶解ACaCO3BNa2CO3CCu（OH）2DMg4.（2013棗莊）根據(jù)下列兩組實驗回答問題：（1）圖中儀器a的名稱是_.（2）指出甲實驗中的不正確操作_（3）乙實驗中，正確的操作順序為（填序號）_5. （2013義烏市）小陽同學(xué)在廚房里，發(fā)現(xiàn)3包用相

9、同塑料袋裝著的白色粉末，詢問后得知是淀粉、蘇打（碳酸鈉、Na2CO3）和小蘇打（碳酸氫鈉、NaHCO3）為了區(qū)分它們，把3種白色粉末分別標(biāo)號為A、B、C后，設(shè)計了如下探究過程：（l）各取白色粉末少量于試管中，分別加適量水充分振蕩，靜置一段時間后，發(fā)現(xiàn)A、C試管內(nèi)為無色溶液，B試管內(nèi)出現(xiàn)明顯分層現(xiàn)象可判斷白色粉末B為_（2）查詢資料：碳酸氫鈉在加熱時能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉不會分解（3）取少食A、C兩種白色粉末，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)加熱A時，澄清石灰水變渾濁，而加熱C時無上述現(xiàn)象可判斷白色粉末A為_（4）小陽用碳酸鈉粉末又做了以下實驗：根據(jù)上述現(xiàn)象，可判斷甲溶液是_【高手過

10、招】1.（2013資陽）下列四個坐標(biāo)示意圖分別表示四個實驗過程中的某些變化情況，其中肯定錯誤的是（）A加熱一定量碳銨（NH4HCO3）的實驗，試管中固體的質(zhì)量變化B等質(zhì)量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量變化C向一定質(zhì)量的水中加入氫氧化鈉時，形成的溶液pH的變化D向盛有一定量Ba（OH）2溶液的燒杯中逐滴滴加稀硫酸，測得燒杯中溶液導(dǎo)電性 的變化2.（2013煙臺）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作過濾；加過量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2溶液下列操作順序中最合適的是（）ABC D.D3.

11、（2013無錫）某固體混合物由K2CO3，K2SO4，CaCl2和KCl中的一種或幾種組成，實驗記錄如下：取該樣品溶于水，得到無色溶液；取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾；向步驟所得沉淀中加入過量的稀HNO3，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡；取步驟的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振蕩，沉淀不消失下列分析正確的是（）A原固體混合物中一定不含有CaCl2，KClB原固體混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KClC只通過步驟就可以確定原固體混合物中一定含有K2SO4D若步驟改為滴加過量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及現(xiàn)象均不變， 則原固體混合物中一定含有K

12、Cl4.（2013天津）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應(yīng)，分別取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用下表中的不同試劑進(jìn)行實驗下列選項錯誤的是（）選項所用試劑現(xiàn)象和結(jié)論A硫酸銅溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則氫氧化鈉過量B氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，則硫酸過量C鋅粒有氣泡產(chǎn)生，則硫酸過量D無色酚酞溶液溶液不變色，則恰好完全反應(yīng)5. （2013珠海）由一種鹽和一種堿組成的固體混合物，按如圖的步驟進(jìn)行實驗請回答：（1）白色沉淀B是_（填化學(xué)式）（2）寫出濾液A與CuSO4溶液反應(yīng)的方程式_（3）若固體中的鹽不含氫元素，則這種固體混合物可能是（填化學(xué)式）_和_；_和_6.（2013泉州）我國著名的

13、閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻(xiàn)用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實驗探究，在老師的指導(dǎo)下，他們設(shè)計了下列兩種實驗方案進(jìn)行試驗資料摘要：碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳方案一樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)，測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實驗（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（2） 分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：_；（3）將反應(yīng)后的混合物進(jìn)

14、行過濾，把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱量利用沉淀物質(zhì)量計算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于91%，這是因為_方案二樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的_，再接上裝置C和D（5）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_（6）待裝置A中的

15、反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒根據(jù)_定律，裝置_（填標(biāo)號）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)若沒有裝置D，將會使測定結(jié)果_（選填“偏大”或“偏小”） 7.（2013保山）化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗臺上按如圖所示順序擺放著6瓶不同的無色溶液（如圖所示：A、B、C、D、E、F代表對應(yīng)的溶液）其中E溶液的試劑瓶標(biāo)簽破損為此，他們做了如下探究：【提出問題】E溶液的成分是什么？【初步判斷】根據(jù)受損標(biāo)簽及實驗室藥品分類擺放原則，E溶液不可能是_（填序號）酸；堿；鹽【提出猜想】猜想：NaOH溶液；猜想：Na2CO3溶液；猜想

16、：Na2SO4溶液；猜想：_溶液（任寫一種）【設(shè)計并實驗】興趣小組的同學(xué)為驗證“猜想”是否正確，設(shè)計并完成如下表所示實驗實驗方案實驗一實驗二實驗三實驗操作實驗現(xiàn)象試紙變色，對照比色卡，pH7有無色無味氣體產(chǎn)生_實驗結(jié)論猜想正確【分析與推理】完成“實驗一”后，李成同學(xué)即認(rèn)為“猜想”正確，張平同學(xué)認(rèn)為“猜想”不一定正確，他的理由是_何剛同學(xué)認(rèn)為只需要完成“實驗二”即可得出“猜想”正確的結(jié)論，你認(rèn)為該說法_（填“合理”或“不合理”），理由是_請寫出“實驗三”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_【反思與評價】經(jīng)過討論，同學(xué)們認(rèn)為“實驗一”存在明顯操作錯誤，該錯誤是；觀察發(fā)現(xiàn)D、E試劑瓶的瓶塞是橡膠塞，使用橡膠塞的

17、原因是_【華山論劍】1.（2013湘潭）下列圖象不能反映客觀事實的是（）A往NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸B往等質(zhì)量的鋁和鎂中加入足量的稀鹽酸C往稀HCl和CaCl2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液D等溫條件下往接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體 2.（2013昭通）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后再加入一定量的稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，將混合液過濾，則下列說法中錯誤的是（）A濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和稀鹽酸B濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和硝酸銀C濾出的固體中一定含銀，可能含銅D濾出的固體中一定含銀，可能含銅和氯化銀3.（2013湘潭）以下各組溶

18、液，不用其它試劑就能鑒別出來的是（）AAgNO3、BaCl2、Na2CO3、HClBNa2SO4、Na2CO3、NaCl、BaCl2CNa2SO4、NaNO3、H2SO4、BaCl2DFeCl3、NaCl、NaOH、NaNO34. （2013江西）物質(zhì)王國舉行一場趣味籃球賽某隊由鐵、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈣、氯化銅五名“隊員”組成，比賽中，由氯化銅“隊員”發(fā)球，“隊員”間傳球，最后由D位置“隊員”投籃進(jìn)球完成一次有效進(jìn)攻場上“隊員”位置及傳球路線如圖所示（1）已知D位置上投籃的“隊員”是個滅火“能手”，則D位置“隊員”代表的物質(zhì)是_；（2）B位置“隊員”所代表物質(zhì)的一種用途是 _；（3）寫出連線代表的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，連線代表的物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型是 _反應(yīng)5.（2013