羅山高中2017屆高三10月份聯(lián)考化學(xué)試題3

1、羅山高中2016-2017學(xué)年度上期高三階段測試3化 學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12 O-16Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56第I卷（選擇題 共40分）一、單項選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一項符合題意）1化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑 B向海水中加凈水劑明礬可使海水淡化C使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕D服用抗氧化劑維生素C有利于人體對鐵元素的吸收2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A氮氣的電子式： B鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C中子數(shù)為16的磷原子：P D丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHCH23下列

2、說法正確的是A氯水和二氧化硫都具有漂白作用，兩者漂白原理相同B等質(zhì)量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等途徑a：；途徑b：C用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚D從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物CW的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D原子半徑：r(X)< r(Y)< r(Z)< r(W)5下列指定反

3、應(yīng)的離子方程式正確的是A向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)2+2H=Ag2NH4+B向Na2O2中加入足量水：2Na2O22H2O=4Na4OHO2C向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3D向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca22HCO3-2OH=CaCO3CO32-2H2O6根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?下列有關(guān)說法正確的是A氫氧燃料電池工作時，H2在負(fù)極上失去電子B0.1mol·L-1Na2CO

4、3溶液加熱后，溶液的pH減小C常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個D室溫下，稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)8下列有關(guān)說法正確的是A鋼鐵的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕往往同時發(fā)生B加入合適的催化劑，能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變C常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為9的醋酸鈉溶液中水的電離程度不同D向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液后生成BaCO3，則Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4)9給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是ABCD10下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A圖1表示1 L

5、 pH2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化B圖2表示不同溫度下水溶液中H和OH濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1C圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點D圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿

6、分，但只要選錯一個，該小題就得0分）11真菌聚酮（X）具有多種生物活性，一定條件下可分別轉(zhuǎn)化為Y和Z。下列說法正確的是AX、Y和Z中均不含手性碳原子BY能發(fā)生氧化、還原、取代反應(yīng)C一定條件下，1 mol X最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D1 mol Z最多可與含3 mol NaOH的溶液反應(yīng)12常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A使酚酞變紅的溶液中：Mg2、Al3、NO、ClOB與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na、Cu2、NO、IC0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：NH、K、SO、ClDc(H)/c(OH)1×1012的溶液中：Ca2、Na、S

7、iO、HCO13一種用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說法正確的是A該電池工作時，每消耗22.4L NH3轉(zhuǎn)移3mol電子B電子由電極A經(jīng)外電路流向電極BC電池工作時，OH向電極B移動D電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+ 4H+ 4e2H2O14常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是A向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na+) = 2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B在pH=8的NaB溶液中：c(Na+) - c(B-) = 9.9×10-7 mol·L-1C在0.1mol·L-1NaHS

8、O3溶液中通入少量NH3氣體后：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HSO3-) + 2c(SO32-)D在0.1mol·L-1的氯化銨溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)15將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定條件下，現(xiàn)有兩個體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡。該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法

9、正確的是( )A反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)的 S<0、H<0B表示乙容器CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線BC體系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3,狀態(tài)) < 2c(CH3OCH3,狀態(tài))D逆反應(yīng)速率v逆：v逆(狀態(tài)) <v逆(狀態(tài))第II卷（非選擇題 共80分）16氯氣是重要的化工原料。（1）工業(yè)上常用_法生產(chǎn)氯氣，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（2）工業(yè)上常用石灰乳和氯氣制取漂白粉，化學(xué)方程式是_。部分流程如右圖所示，其主要設(shè)備是氯化塔，塔從上到下分為四層。將含有3%6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的

10、最底層通入，這樣加料的目的是_。（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)進(jìn)行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產(chǎn)生KClO3的離子方程式是_，其原因可能是_，由此可知（2）中氯化塔設(shè)計為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應(yīng)的發(fā)生。17化合物H是合成植物生長調(diào)節(jié)劑赤霉酸的重要中間體，其合成路線如下：（1）化合物H的含氧官能團(tuán)為 和 （填官能團(tuán)的名稱）。（2）化合物B合成C時還可能生成一種副產(chǎn)物（分子式為C20H24O2），該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ；由CD的反應(yīng)類型是 。 （3）寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。I分子含有1個苯環(huán)；II分子有4種不同化學(xué)環(huán)境的

11、氫；III能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 （4）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為有機(jī)原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選，可選擇適當(dāng)有機(jī)溶劑）。合成路線流程圖示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，MnSO4·H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和MnSO4·H2O的工藝流程如下：反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)CaCO3空氣KClNH4Cl軟錳礦漿含SO2的尾氣CO2反應(yīng)除雜結(jié)晶MnSO4·H2ONH4HCO3NH3CaCO3K2SO4反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)CaCO3空氣KClNH4Cl軟錳礦漿含SO2的尾氣CO2

12、反應(yīng)除雜結(jié)晶MnSO4·H2ONH4HCO3NH3CaCO3K2SO4（1）檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是。（2）已知軟錳礦漿主要成分是MnO2，反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為。（3）已知室溫下Mn(OH)2的Ksp=4.5×1013，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH10，此時溶液中殘留的Mn2的濃度為mol·L1。（4）取一定量MnSO4·H2O樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如下圖所示（樣品在300時已完全失去結(jié)晶水，900以上殘留固體為金屬氧化物）。試通過計

13、算確定曲線中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式（寫出計算過程）。19如下圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約13混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點為3.8 ，42 以上分解為Cl2和O2。（1） 實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是_。 為使反應(yīng)充分進(jìn)行實驗中采取的措施有_。（2） 裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為_。 若B無冷卻裝置，進(jìn)入C中的Cl2O會大量減少。其原因是_。（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為_。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl。

14、測定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用_量取20.00 mL次氯酸溶液，_ _ 。(可選用的試劑有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有電子天平，真空干燥箱)20高爐氣中含有的氣體主要有N2、CO、CO2等。在含有大量N2的高爐氣體系中，富集CO的技術(shù)關(guān)鍵在于要有對CO選擇性好的吸附材料，從而實現(xiàn)CO和N2的分離。（1）由CO可以直接合成許多C1化工產(chǎn)品，如生產(chǎn)甲醇。已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=1453kJ·mol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ·m

15、ol1又知CO(g)燃燒熱H=283kJ·mol1，則CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H=kJ·mol1。（2）工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq)+CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) H<0吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的措施有。 a.適當(dāng)升高溫度 b.適當(dāng)降低溫度 c.增大壓強(qiáng) d.減小壓強(qiáng)（3）到目前為止，CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以銅(+1)為活性組分負(fù)載在各種載體上，然后采用變壓吸附(PSA)方式在含N2體系中脫出CO。下圖是變

16、壓吸附回收高爐氣中CO的流程圖。PSA-I吸附CO2時間對PSA-II中CO回收率的影響見下圖，由此可見，為了保證載銅吸附劑對CO的吸附和提純要求，應(yīng)采取的措施是。從PSA-II中富集得到的CO有廣泛的用途，除生產(chǎn)甲醇外，列舉其中一種用途。檢驗放空氣體中是否含有CO的實驗操作是：將該氣體通入氯化鈀（PdCl2）溶液中，觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。21.（每空2分，共計10分） 研究性學(xué)習(xí)小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4·xH2O）熱分解進(jìn)行研究，該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值（1

17、）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有 （2）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）（3）已知硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3，從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式 （4）裝置D球形干燥管的作用 （5）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4·xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計算出FeSO4·xH2O中的x= 22. (每空2分

18、，共10分)硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：查閱資料：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫（Sn(OH)Cl）?；卮鹣铝袉栴}：（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是（2）寫出SnCl2水解的化學(xué)方程式 （3）加入Sn粉的作用有兩個：調(diào)節(jié)溶液pH （4）反應(yīng)得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3參考答案1B 2A 3C 4B 5B 6C 7A 8A9A 10C 11BD 12C 13B 14BD 15AD16每空2分，共12分（1）電解飽和食鹽水2NaCl+2H2O=（電解）=2NaOH+H2+Cl2（2）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O 充分接觸（或充分吸收）（3）3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O反應(yīng)放熱使溫度升高