第十單元 酸和堿知識點復習

1、第10單元酸和堿第一輪復習1、 酸的定義和分類酸：物質溶于水時，形成的陽離子全部是_的化合物。由于酸、堿、鹽溶于水時會電離出陰、陽離子，所以_。酸含氧酸（命名“某酸”） （硫酸）、 （碳酸）、 （硝酸）、無氧酸（命名“氫某酸”） （鹽酸，學名氫氯酸）、 （氫氟酸）、 （氫硫酸）特殊的有機酸：_（醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易揮發(fā)二、常見的酸鹽酸（氫氯酸）硫酸化學式HClH2SO4狀態(tài)_色液體、具有酸味、刺激性氣味（濃硫酸）無色粘稠的_狀液體（稀硫酸）無色液體特點濃鹽酸具有強揮發(fā)性 濃硫酸具有_性（物理性質） 濃硫酸具有強 性（化學性質） 濃硫酸溶于水時 敞口放置的變化質量 ，溶質質量分數(shù) （

2、揮發(fā)性）質量 ，溶質質量分數(shù) （吸水性）注意事項 工業(yè)生產的鹽酸偏黃，是因為含有Fe3 +，可用蒸餾法提純。 打開濃鹽酸的瓶塞，會有 出現(xiàn)，是因為：揮發(fā)的氯化氫氣體極易溶于水，揮發(fā)時溶解的氯化氫與水蒸氣形成了 的小液滴。 濃硫酸的稀釋：把濃硫酸 ，并不斷用 攪拌（目的： ）。 如果把水倒進濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導致危險。l 濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。l 鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不_，容易分解成 和 。l 硝酸、硝酸銀見光易 ，所以它們要放在 色試

3、劑瓶中。l 濃硫酸的稀釋操作三、酸的化學性質酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能 ，有不同的化學性質是因為能電離出的_不同。1. 酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液 。2. 酸+活潑金屬 （ 反應）a) 這里不包括濃硫酸和硝酸。b) 示例：Fe+2HCl= 和 Fe+H2SO4 【現(xiàn)象】鐵表面有 產生；溶液由 色逐漸變?yōu)?色（Fe2+的鹽溶液呈 色）。3. 酸+金屬氧化物 （ 反應）a) 金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有水，符合復分解反應的發(fā)生條件，所以反應一定發(fā)生。b) 示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4

4、=Fe2(SO4)3+3H2O【現(xiàn)象】鐵銹逐漸 ；溶液由 色逐漸變成 色（Fe3+的鹽溶液呈 色）。c) 示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【現(xiàn)象】 色粉末逐漸 ；溶液由 色逐漸變成 色（Cu2+的鹽溶液呈 色）4. 酸+堿 （ 反應、 反應）5. 酸+鹽 （ 反應）a) 反應發(fā)生的條件： 新酸是 酸； 如果新酸不是碳酸，新鹽必須是 。b) 碳酸鹽都能與酸反應：CaCO3+2HCl=c) 除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應：BaCl2+H2SO4= （注意：HCl是稀鹽酸，不寫）d) 硝酸銀能與鹽酸反應：AgNO3+HCl第三節(jié) 堿一、堿的定

5、義和分類堿：物質溶于水時，形成的陽離子全部是 的化合物。金屬的氫氧化物（“氫氧化某”）四大強堿： （氫氧化鉀）、 （氫氧化鈉）、 （氫氧化鈣）、 （氫氧化鋇） （氫氧化鋇）堿 （氨水）弱堿白色沉淀： （氫氧化鎂）、 （氫氧化鋁）、 （氫氧化鋅）、 （氫氧化錳）有色沉淀：藍色沉淀 （氫氧化銅）、紅褐色沉淀 （氫氧化鐵）l 四大強堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。l 在初中化學范圍內，只有 是藍色沉淀， 是紅褐色沉淀。l 鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應生成相應的堿。如：CaO+H2O=Ca(OH)2二、常見的堿氫氧化鈉（燒堿、 、 ）氫氧化鈣（ 、熟石灰）化學式 工業(yè)制法

6、Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體腐蝕性強腐蝕性較強腐蝕性特點極易溶于水，溶于水時放出 。氫氧化鈉固體易吸水而 。微溶于水，溶于水時放熱不明顯。用途用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業(yè)（除玻璃方面外，用途與純堿類似）。氫氧化鈉能與油脂反應，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波爾多液在實驗室中可以證明二氧化碳。l 酸、堿包括其溶液都要密封。l 澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。l 氫氧化鈉必須密封有兩個原因： 吸水性； 能與空氣中的二氧化碳反應：2NaOH+CO2=N

7、a2CO3+H2O。三、堿的化學性質堿有相同的化學性質是因為不同的堿溶液中都含有相同的 。1. 堿溶液（四大強堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變 ，使無色酚酞溶液變 。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。2. 堿+非金屬氧化物 （ 反應）a) 反應發(fā)生的條件： 堿是四大強堿； 非金屬氧化物是 、 、 。b) 根據(jù)條件我們可以寫出十二個化學方程式，但必須掌握的四個化學方程式是：2NaOH+CO2= （用氫氧化鈉溶液吸收 ）2NaOH+SO2= 2NaOH+SO3= Ca(OH)2+CO2= （檢驗 ；石灰墻“出汗”）3. 堿+酸 （ 反應、 反應）在堿的通性中，弱堿只有該性

8、質。4. 堿+鹽 （ 反應）a) 反應發(fā)生的條件： 反應物能 （包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質）； 新堿是氨水； 若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個沉淀。b) 銨鹽一定能與四大強堿反應。c) 新堿是沉淀： 色沉淀 2NaOH+CuSO4= 色沉淀 3NaOH+FeCl3= 色沉淀 2NaOH+MgSO4= d) 新鹽是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4= Ca(OH)2+Na2CO3= e) 藍白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4= f) 紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3= g) 波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4= 四、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質

9、a) 氫氧化鈉變質NaOH+ 氫氧化鈣變質Ca(OH)2+ 第四節(jié) 中和反應l 定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。配平時要注意H2O的化學計量數(shù)。如：NaOH+H2SO4 l 強酸和強堿反應，一般沒有明顯的實驗現(xiàn)象（沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化），所以為了觀察反應是否發(fā)生，需要借助 。如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應的時候要進行以下操作：先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸l 做上述實驗時，如果在實驗過程中忘加酚酞，在實驗結束后再加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色，會有兩種情況：酸堿恰好完全反應或者酸過量。這時加入 固體，如果有氣泡產生，說明酸過量；如果沒有氣泡產生，說明恰好完全反

10、應。l 雖然不能用酚酞溶液鑒別酸性溶液和中性溶液，但借助一種堿溶液，就能將酸性和中性溶液區(qū)分出來。l 在所有的復分解反應中，中和反應優(yōu)先發(fā)生，并且反應可以瞬時完成。l 中和反應是放熱的反應。l 中和反應的應用n 改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以）。n 改良酸性河流（處理硫酸廠的污水：H2SO4+Ca(OH)2 ）。鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬于中和反應。n 改良堿性土壤。n 用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸：Al(OH)3+HCl Mg(OH)2+HCl 小蘇打、墨魚骨粉（主要成分是碳酸鈣）也可以治療胃酸過多，但它們不屬于中和反應。n

11、被蚊蟲叮咬時涂含 （或者是牙膏、肥皂水）的藥物。l 中和反應同氧化反應、還原反應一樣，是特征反應，不屬于四大基本反應類型。第五節(jié) 酸堿度l 溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在014之間。如下圖所示：紅橙 黃綠 0酸性增強（由H+控制酸性） 7堿性增強（由OH-控制堿性） 14l 酸性溶液的pH 7，中性溶液的pH 7，堿性溶液的pH 7。l H+的濃度越大，溶液的酸性越 ，pH越 ；OH-的濃度越 ，溶液的堿性越 ，pH越 。溶液中H+或OH-的濃度改變，則pH會相應改變。l 一杯pH為5.6的溶液，怎樣增大它的pH值？物理方法：加 稀釋?；瘜W方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物

12、質（因為pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考慮酸的通性）。l 加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無限靠近 ，但不能改變溶液的酸堿性。l 測定pH的最簡單方法是使用pH試紙。pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。l 使用pH試紙時的注意事項：n 不能把pH試紙 。n pH試紙不能用 潤濕。n pH試紙測出的pH值是 數(shù)。n 在做習題時，使用pH試紙和使用酸堿指示劑是同一種方法。n 測定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空氣的污染情況。專題練習1、類比推理是

13、化學學習中的一種重要思維方法，以下類推結果正確的是（）A.室溫下，PH值7的溶液呈酸性，同理PH值7的雨水是酸雨B.有機物中都含碳元素，同理含碳元素的化合物都是有機物C.燒堿是堿，同理純堿也是堿D.CaO與水反應生成Ca(OH)2，同理，Na與水反應生成NaOH2、某物質不含碳元素和氫元素，則該物質不可能是 酸 堿 鹽 有機物（ ）A、 B、 C、 D、3、下列物質長期敞口放置在空氣中，質量增加而不變質的是A.濃硫酸B.氫氧化鈉溶液C.鐵粉 D 氫氧化鈣4、下列物質敞口放置在空氣中一段時間后，質量會減少的是 （ ）A. 濃硫酸 B. 氯化鈉 C. 濃鹽酸 D. 燒堿5、下列選項中物質的名稱，俗

14、名，化學式不一致的是 A銀 水銀 Ag B碳酸鈉 純堿 Na2CO3 C氧化鈣 生石灰CaO D氫氧化鈉 苛性鈉NaOH6、以下說法中不正確的是 ( )A、酸中都含有氫元素，只要含有氫元素的化合物都是酸B、氧化物中含有氧元素，但含氧化物的化合物不一定是氧化物C、離子是帶電粒子，但帶電的粒子不一定是離子D、中和反應一定是復分解反應7、現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量的某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如右下圖所示，則X可能是（） A.水 B.純堿溶液 C.澄清石灰水 D.稀鹽酸8、下列沒有運用中和反應原理的是 （ ）A服用含氫氧化鎂的藥物，可以治療胃酸過多癥 B用熟石灰

15、改良酸性土壤C蚊蟲叮咬處涂上肥皂水，可減輕痛癢D.用生石灰做干燥劑9、下列說正確的是A. 由不同種元素組成的物質一定是混合物B. 某物質能與堿反應生成鹽和水，則該物質一定是酸C. 金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應后，溶液的質量一定增加D. 同一溫度下，某固體物質的飽和溶液一定比其不飽和溶液的溶質質量分數(shù)大10、硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，它們具有相似的化學性質。小華同學在復習有關酸的化學性質時，歸納出一下幾點，但并不完整，請你喝他一起完成。酸的化學性質化學方程式舉例與酸堿指示劑反應與多種活潑金屬反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2與某些金屬氧化物反應與堿反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2

16、+H2O生活中的食醋含有醋酸，用鐵鍋炒菜時放點食醋，可補充人體需要的微量元素 ，該反應的原理體現(xiàn)了酸的化學性質 (填序號)。根據(jù)酸的化學性質，再舉一例食醋在生活中的應用 。鹽酸、硫酸、醋酸具有相似的化學性質時應為它們的水溶液中都含有 。11、氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產和生活中有廣泛的用途。 （1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應的化學方程式是：_。測量其溶液的pH時，可以_，再用標準比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH。 （2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應的化學方程式是： 。 （3）用熟石灰來改良酸性土壤，反應的化學方程式是：_ （以土壤中含有硫酸為例）。 （4）用熟石灰粉與草

17、木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效環(huán)保農藥“黑白粉”。使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體?！昂诎追邸北仁焓腋咝?，是由于生成了堿性更強的KOH，反應的化學方程式 是_。 “黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)素是_（填元素符號）。12、將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測量燒杯中溶液的溫度，溫度隨加入稀鹽酸的質量變化曲線如右圖所示：（1）在滴加的過程中，燒杯中溶液的pH逐漸 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應。（3）圖中B點時，溶液中的溶質是 （填化

18、學式）。13、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣是初中化學中常見的物質，它們有著較廣泛的用途（1）酸與堿之間能發(fā)生反應，寫出一個上述四種物質之間能發(fā)生反應的化學方程式：（2）氫氧化鈣可以用來調節(jié)土壤的性，它的水溶液常用來檢驗氣體的存在（3）將一定量的稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合，滴入幾滴酚酞溶液，混合液顯紅色，可推斷該溶液的pH7（填“”、“”或“=”）要準確測定該溶液的pH，需要用到的儀器是14、用已知溶質質量分數(shù)的溶液可以測定未知溶液的質量分數(shù)，實驗室有一瓶標簽模糊的稀鹽酸，某同學為了測定其溶質質量分數(shù)，進行了如下實驗取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液（質量忽略不計），重新稱量）；往上述錐形瓶中逐滴加入溶質質量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當觀察到溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙珪r，停止滴加，再次稱量，數(shù)據(jù)如下表：錐形瓶錐形瓶+稀鹽酸錐形瓶+反應后溶液質量（克）35.555.580.5（1）若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體克；（2）本次實驗中，實際消耗的氫氧化鈉溶液質量為克；（3）請通過計算確定該瓶稀鹽酸的溶質質量分數(shù)；（4）另有同學做了同樣實驗，卻得到了不同的結果，于是用精密pH試紙測得反應后錐形瓶內溶液的pH為