2019-2020新人教版化學必修1導學講義：2.1.2分散系及其分類

1、反應的化學方程式為 FCCI3+ 3H2O=Fe(OH)3(膠體)+ 3HC1。 第 2 課時 分散系及其分類 課程目標 1. 了解分散系的概念及分散系的種類。 2 知道膠體是一種常見的分散系。 3了解膠體的主要性質和應用。 圖說考點, 新知預習 1 分散系 (1) 分散系概念：把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫做 分散系。 r分散質：分散系中被分散的物質。 (2) 組成.分散劑：分散系中起容納分散質作用的物質。 按分撤質、分散劑狀態(tài)進行分類有團目種組合 按分散質粒子大小分類； tn辭液 圄膠休勺濁液 4 - - h- -ri - 0 1 nm 100 nm 分散

2、質粒子大小 2膠體 Fe(OH)3膠體的制備 (詁)分反應的化學方程式為 FCCI3+ 3H2O=Fe(OH)3(膠體)+ 3HC1。 飽和fed,幣液 務薩)一膠體的穩(wěn)定性介丁-回溶甑列回濁液之何，在 -定條件下能穩(wěn)定存業(yè)，屈于網(wǎng)忌休系 會丈當細i通過膠牡時.町看到回一條 光亮的“通路” 膠柿對光線的H輕而形成的 rtr rn 竺空一可川來區(qū)別溶液和膠休 腔怵粒子帶冇岡電商柱電場的作用F發(fā)生 -網(wǎng)定向茬動- 含義膠體形成沉淀析出的現(xiàn)采 回加熱或攪拌 C起)方法國加人世解廃溶袱 麗加人帶相反rh荷的脫休轉子 即時性自測 1判斷正誤，正確的打“/,錯誤的打“X” (1) 直徑介于 1100 nm

3、 之間的粒子稱為膠體( ) (2) 膠體都是均勻透明的液體 ( ) (3) 膠體一般比較穩(wěn)定，不易產(chǎn)生沉淀 ( ) (4) 分散質粒子直徑大小在幾納米到幾十納米之間的分散系是膠體 ( ) (5) 根據(jù)是否產(chǎn)生丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體與濁液 ( ) (6) NaCI 溶液、水、泥漿、淀粉溶液都屬于膠體 ( ) FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e(0H)3膠體帶電，通電時可以定向移動 ( ) (8)可以利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液 ( ) 答案：(1)X (2) X (3) V (4) V (5) X (6) X (7) X (8) V 2. 下列分散系屬于膠體的是 ( ) A .白酒 B .

4、食鹽水 C.淀粉溶液 D .碘酒 答案：C 3. 膠體的最本質的特征是( ) A .丁達爾效應 B 可以透過濾紙 C.布朗運動 D .分散質顆粒的直徑在 1100 nm 之間 答案：D 3.膠體的性質 4 出現(xiàn)大霧天氣時，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的 （ ） A .溶液 B .懸濁液 C.乳濁液 D .膠體 解析：霧是由微小液滴（直徑 10-910-7 m）分散于空氣中形成的氣溶膠，屬于膠體。 答案：D 提升點一 三種分散系的比較 例 1膠體、濁液與溶液的本質區(qū)別在于 （ ） A .分散系是否有丁達爾現(xiàn)象 B .分散質粒子是否帶電荷 C.分散系是否穩(wěn)定 D .分散質粒子直徑

5、的大小 【解析】 三種分散系的根本區(qū)別在于分散質粒子直徑的大小。 【答案】 D 提升 1霧霾天氣，就是“氣溶膠細小粒子在高濕度條件下引發(fā)的低能見度事件”。 氣溶膠是膠體的一種，下列說法中不正確的是 （ ） A .氣溶膠的分散劑是氣體 B .根據(jù)分散質和分散劑的狀態(tài)，可以將分散系分為 9 種 C.氣溶膠分散質粒子直徑在 1100 nm 之間 D .氣溶膠不能透過濾紙 解析：直徑在 1100 nm 的微粒分散在空氣中形成氣溶膠， 所以氣溶膠的分散劑是氣體， A 正確；分散質和分散劑的狀態(tài)都可以是氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，有氣氣、氣液、氣固、液液、 液氣、液固、固氣、固固、固液 9 種組合，所以可以將分散系

6、分為 9 種，B 正確；膠體是一 種分散質粒子的直徑在 1100 nm 之間的分散系，則氣溶膠分散質粒子直徑在 1100 nm 之 間，C 正確；膠體可以透過濾紙，不能透過半透膜， D 錯誤。 答案：D 氣溶膠是膠體的一種常見類型。 關鍵能力 三種分散系的系統(tǒng)比較 分散系 溶液 懸濁液 乳濁液 膠體 舉例 NaCI 溶液 泥水 牛奶 Fe（OH）3 膠體 分散質粒子組成 離子 巨大數(shù)目的分子集合體 眾多分子的集合， 單個大分子 分散質粒子直徑 100 nm 1100 nm 之間 外觀特點 均一，透明 不均一，不透明 均一，有的透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 較穩(wěn)定 能否透過濾紙 能透過 不能透過

7、不能透過 能透過 能否透過半透膜 能透過 不能透過 不能透過 不能透過 擴散 快 慢 慢 慢 1 溶液、濁液和膠體的本質區(qū)別是分散質微粒的直徑大小，而不是它們的性質。 2丁達爾效應是鑒別溶液和膠體的最簡單的方法。 提升點二膠體的性質及應用 例 2從下列選項中選擇適當?shù)淖帜柑钊胂铝袡M線上： A .過濾 B .聚沉 C.凝膠 D .布朗運動 E.電泳 F. 丁達爾效應 (1) Fe(0H)3膠體呈紅褐色，插入兩個惰性電級，通直流電一段時間，陰極附近的顏色逐 漸變深，這種現(xiàn)象叫 _ ; (2) 光束通過 Fe(0H)3膠體，可看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫 _ ; Fe(0H)3膠體中加入硅酸膠體 (膠

8、體粒子帶負電 )，膠體變得渾濁，這是發(fā)生了 _; 鑒別 Fe(0H)3膠體和鹽酸的方法是 _ 。 【解析】 (1) 因 Fe(0H)3膠粒帶有正電荷， 所以在電場的作用下， 向陰極區(qū)移動，而使該區(qū)顏色加 深，這種現(xiàn)象稱為電泳。 (2) 光束通過膠體時，產(chǎn)生光亮的通路，稱為丁達爾效應。 (3) 加入與膠粒帶相反電荷的膠體，膠體會發(fā)生聚沉。 (4) 鑒別膠體和溶液利用丁達爾效應。 【答案】 (1)E (2)F (3)B (4)F 提升 2下列敘述不正確的是 _ (填序號)。 (1) 利用過濾法分離懸濁液和膠體。 (2) 利用滲析法可以除去溶液中的膠體粒子。 (3) 向 Fe(0H)3膠體中加入足量

9、稀鹽酸后，依然有丁達爾效應。 (4) 霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應。 (5) “血液透析”利用了膠體的性質。 （6）江河入海口處易形成三角洲，這與膠體性質有關。 關注膠體在生產(chǎn)、生活、環(huán)境科研中的廣泛性。結合實例理解膠體的性質。 解析：膠體微粒不能透過半透膜， 可以透過濾紙，懸濁液的分散質微粒不能透過濾紙和 半透膜，溶液中的微粒能透過濾紙和半透膜，故 （1）（2）正確；Fe（0H）3膠體與鹽酸反應生成 FeCb 溶液，F(xiàn)eCb 溶液無丁達爾效應，故（3）不正確；霧是膠體，故（4）正確；血液是膠體， 尿素及鹽類屬于小分子化合物，能通過滲析的方法使其分離，故 （5）正確；（6）沙洲形成是

10、因 為發(fā)生膠體聚沉，正確。 答案：（3）, 關鍵能力 膠體性質的應用 內容 主要應用舉例 性 質 丁達爾效應 膠粒對可見光的散射而產(chǎn)生的， 是 一種物理現(xiàn)象 鑒別膠體與溶液 介穩(wěn)性 膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之 間，在一定條件下相對穩(wěn)定 生產(chǎn)涂料、顏料、墨水、洗 滌劑等 電泳 膠粒在外加電場作用下做定向移 動 靜電除塵、電泳電鍍等 聚沉 膠體粒子聚集成較大的顆粒形成 沉淀 明磯凈水、制豆腐、制肥皂 等 提 純 滲析 由于膠體粒子較大不能通過半透 膜，而離子、小分子較小可通過半 透膜，用此法將膠體提純 用于膠體的提純、血液透析 膠體與其他分散系的本質區(qū)別是粒子直徑的大小不同， 是理解膠體的性質及

11、回答相關問 題的關鍵。 1下列物質不屬于分散系的是 ( ) A .水 B .氯化鈉溶液 C.泥漿 D .淀粉溶液 答案： A 2. 下列分散系最穩(wěn)定的是 ( ) A .懸濁液 B .乳濁液 C.膠體 D .溶液 答案： D 3. FeCb 溶液和 Fe(0H)3膠體具有的共同性質是( ) A 都能透過濾紙 B 都呈紅褐色 C.分散質粒子具有相同的直徑 D 都具有丁達爾效應 解析：溶液和膠體中的分散質粒子都能透過濾紙； FeCb 溶液呈棕黃色，F(xiàn)e(0H)3膠體 呈紅褐色；FeCb 溶液中，F(xiàn)e3 +和 Cl-直徑都小于 1 nm ,而 Fe(0H)3膠粒是由許多粒子組成 的，直徑在1100 n

12、m 之間；溶液沒有丁達爾效應。 答案： A 4下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是 ( ) A 用明礬凈化飲用水 B 用石膏或鹽鹵點制豆腐 C.在 CuS04溶液中滴加 NaOH 溶液出現(xiàn)藍色沉淀 D 用手電筒照向夜空會出現(xiàn)一條光柱 解析： 明礬的成分是十二水合硫酸鋁鉀， 在溶液中電離出的鋁離子能跟水反應生成氫氧 化鋁膠體， 可以吸附水中懸浮的雜質而沉降； 豆?jié){是膠體， 鹽鹵點豆腐的道理是加入電解質 使膠體發(fā)生聚沉；空氣中有懸浮的小水滴能形成氣溶膠，具有丁達爾效應，故 A、B、D 三 項都正確；CuSO4溶液不是膠體，滴加 NaOH 溶液出現(xiàn)藍色沉淀與膠體的性質無關。 答案： C 5下列敘述

13、不正確的是 _ (填序號) 。 (1) 電泳現(xiàn)象可證明同種膠體粒子帶有相同的電荷。 (2) 膠體產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象是由膠粒的直徑大小決定的。 (3) 膠體粒子因吸附帶電荷離子而帶電，膠體微粒之間相互排斥，使得膠體比較穩(wěn)定。 (4) 向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和 FeCb 溶液邊振蕩制備 Fe(OH) 3膠體。 (5) 向沸水中逐滴加入少量飽和 FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3膠體。 (6) 膠體粒子很小，可以透過半透膜。 解析： (4)得到的是 Fe(OH) 3 沉淀，不是 Fe(OH)3 膠體； (6)膠體粒子不能透過半透膜， 可以透過濾紙。 答案： (4)(6) 練后感悟 1關于分散系的

14、“兩個 ”大小比較 分散質粒子的大?。喝芤?膠體 膠體 濁液。 2關于分散質的 “兩個 ”只有 只有濁液不能透過濾紙，溶液和膠體能透過； 只有溶液能透過半透膜，濁液和膠體不能透過。 課時作業(yè) 7 分散系及其分類 授課提示：對應學生用書 95 頁 練基礎 1納米碳是一種直徑為幾納米到幾十納米的納米材料。若將納米碳均勻地分散到蒸餾 水中，所形成的物質 ( ) 是溶液 是膠體 能透過濾紙 不能透過濾紙 靜置后，會析出黑色沉淀 A . B . C. D . 解析： 分散系按分散質粒子直徑大小不同分為溶液、 膠體和濁液， 根據(jù)納米碳的直徑大 小可知將納米碳分散到蒸餾水中，形成的是膠體。 膠體能透過濾紙；

15、膠體較穩(wěn)定， 故靜置后 不會析出黑色沉淀。 答案： B 2.下列屬于分散系的是 ( ) A. CI2 B. NaCI C. KCIO3 D .鹽酸 答案： D 3下列關于溶液的說法中，正確的是 ( ) A 凡是均一、穩(wěn)定的液體，就是溶液 B 長期放置后不會分層的液體，就是溶液 C. 一種物質里分散著另一種物質的液體是溶液 D .溶液 定是 均一、穩(wěn)定的混合物 解析：選項 A、B 不正確，這兩種說法中，都忽略了溶液一定是混合物，純凈的水或乙 醇等，它們都是均一穩(wěn)定的、長期放置也不會分層的液體，但它們不是溶液；選項 C 也不 正確， 如泥土或植物油放入水中， 得到的也是一種物質里分散著另一種物質的

16、分散系， 它們 分別是懸濁液和乳濁液，不是溶液。 答案： D 4下列敘述正確的是 ( ) A .直徑介于 1100 nm 之間的粒子稱為膠體 B 用過濾的方法可以將膠體和溶液分離 C.利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體 D .膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾效應 解析：膠體是一類分散質直徑介于 1100 nm 之間的分散系，A 項錯誤；膠體和溶液都 能通過濾紙， 無法將二者分離， B 項錯誤； 膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子 的大小，其直徑在 1100 nm 之間， D 項錯誤； 丁達爾效應是區(qū)別溶液與膠體的簡單、便捷 的方法。 答案： C 5.將飽和 FeCb 溶液分別滴入下

17、列液體中，能形成膠體的是 ( ) A 冷水 B 沸水 C NaOH 濃溶液 D NaCl 濃溶液 解析： 膠體的制取方法有三種： 化學反應法，如 AgI 膠體、氫氧化鐵膠體、氫氧化 鋁膠體的制取等；溶解分散法，如淀粉膠體、蛋白質膠體的制取等； 機械研磨法，如黑 墨汁膠體的制取。 答案： B 6下列對溶液、膠體和濁液的認識不正確的是 ( ) A .三種分散系的分散質粒子直徑大小順序：濁液 膠體溶液 B .膠體在一定的條件下也能穩(wěn)定存在 C.溶液和膠體通常都是無色透明的液體，而濁液不透明 D 膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子的大小 答案：C 7納米科技從本世紀初開始成為產(chǎn)業(yè)，為世人所矚目

18、，這是因為納米粒子的直徑在 1 納米到 100 納米之間，由納米材料作為分散質的分散系具有的性質是 （ ） A 能通過濾紙，屬最穩(wěn)定的分散系 B .屬介穩(wěn)體系 C.有丁達爾效應，沒有布朗運動 D 一定能發(fā)生電泳現(xiàn)象 解析：該分散系為膠體，具有膠體的性質。 答案：B 提素養(yǎng) &下列實驗裝置或操作與粒子直徑的大小無直接關系的是 （ ） A.過濾 B.潼析 G萃取 D. 丁達爾效皿 解析：膠體、溶液、濁液三種分散系的根本區(qū)別是分散質粒子的大小不同，膠體分散質 粒子直徑大于 1 nm,小于 100 nm,膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜；溶液中的粒 子直徑小于 1 nm,溶液可透過半透膜和

19、濾紙；而濁液的分散質粒子直徑大于 100 nm,其不 能透過濾紙和半透膜； 丁達爾效應是膠體粒子對光線的散射作用形成的， 而溶液中的小分子 或粒子對光線的散射作用非常微弱， 故無此現(xiàn)象；萃取是利用了物質在不同溶劑中溶解度的 不同，與分散質粒子大小無關。 答案：C 9.已知膠體遇到酸、堿、鹽的溶液均可沉淀。將某溶液逐滴加入 Fe（0H）3溶膠內，開 始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是 （ ） _ 1 _ 1 A . 2 mol L H2SO4 溶液 B 2 mol L NaOH 溶液 1 1 C. 2 mol L MgSO4 溶液 D 2 mol L NaCI 溶液 解析： 由題給信息

20、及膠體遇酸、堿、鹽的溶液可生成沉淀可知， H2SO4、NaOH、MgSO4、NaCI 均能生成沉淀，但只有 H2SO4與生成的沉淀 Fe(OH)3發(fā)生反 應，而使沉淀溶解。 答案： A 10. “納米材料”是當今材料科學研究的前沿， 其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學 中。所謂“納米材料”是指研究、 開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料， 將納米材料分 散到分散劑中，所得混合物一定具有的性質是 ( ) A .無色透明 B .有丁達爾效應 C.所得液體呈膠狀 D .所得物質一定是懸濁液 解析：納米材料粒子直徑為幾納米至幾十納米，符合膠體粒子直徑范圍： 1100 nm, 所以納米材料形成的分散系屬

21、于膠體，應具有膠體的性質。 答案： B 11 .下列事實與膠體性質無關的是 ( ) A 水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染 B 將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物 C. 一束平行光線射入氫氧化鐵膠體里，從側面可以看到一條光亮的通路 D .氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸,先看到有紅褐色沉淀生成而后溶解 解析：A 項是膠體的電泳；C 項是膠體的丁達爾效應； D 項是膠體的聚沉。 答案： B 12. 下列現(xiàn)象或新技術應用中,不涉及膠體性質的是 ( ) Fe(OH)3 膠體中加入 A .在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀 B 使用微波手術刀進行外科手術，可

22、使開刀處的血液迅速凝固而減少失血 C.清晨，在茂密的森林中，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱 D .腎衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療 解析： 制取氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴入飽和的氯化鐵溶液, 得到紅褐色氫氧化 鐵膠體,在飽和氯化鐵溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液,產(chǎn)生的氫氧化鐵微粒的聚集體已大于 100 nm,形成的是懸濁液；血液是膠體， 通過微波手術刀可以使膠體凝聚； 樹林中的霧是氣 溶膠,也具有丁達爾效應；血液透析是利用滲析原理,讓血液中的毒素通過半透膜而除去。 答案：A 13. 將少量飽和 FeCb 溶液分別滴加到下列物質中，得到三種分散系甲、乙、丙。 甲 乙

23、丙 (1) 將丙繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，反應的化學方程式為: 如何用最簡方法判斷丙中是否成功制出膠體? 向經(jīng)過檢驗后的丙中逐滴加入鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化: 先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象，原因是 隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液，此反應的化學方程式為 解析：根據(jù)丁達爾效應可以區(qū)分膠體和溶液， 因此利用丁達爾效應可判斷膠體是否制備 成功；Fe(0H)3膠體遇電解質溶液發(fā)生聚沉，生成紅褐色 Fe(0H)3沉淀；繼續(xù)滴加鹽酸, Fe(OH) 3與鹽酸反應，紅褐色 Fe(OH)3沉淀溶解。 答案： (1) FeCl3+ 3H2O=Fe(OH) 3(膠體)+ 3HC1 (2) 利用丁達爾效應，用一束光照射所得的液體，從側面觀察是否有一條光亮的“通路” 出現(xiàn) Fe(OH) 3膠體遇電解質聚沉 Fe(OH)3+ 3HCl=FeCl 3+ 3H2O 14丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。 (1) _ 如圖是在實驗室中進行氫氧化鐵膠體丁達爾效應實驗的示意圖， 該