必修1化學(xué)-物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算

1、 物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度計(jì)算基本量的換算基本量的換算溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算溶液稀釋與濃縮溶液稀釋與濃縮兩種不同濃度溶液混合兩種不同濃度溶液混合化學(xué)反應(yīng)中計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中計(jì)算請(qǐng)大家計(jì)算一下下列各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度請(qǐng)大家計(jì)算一下下列各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度: :0.520.20.510.05500mL500mL溶質(zhì)溶質(zhì)溶液溶液V(aq)V(aq)n(n(mol )mol )C(mol/L)C(mol/L)20g NaOH20g NaOH98g 98g 硫酸硫酸

2、1.12LHCl1.12LHCl1L1L250mL250mL(S.P.T)4098基本量的換算基本量的換算2 2溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算 練：練： 2L 1mol/L的的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為 mol，含，含H+ 個(gè)，個(gè)，SO42- 個(gè)。個(gè)。 22.40810241.2041024 練、練、在含有在含有AlCl3、KCl、K2SO4三種溶質(zhì)的溶液三種溶質(zhì)的溶液中，已知中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、 c(K+)=1.5mol/L、 c(SO42- )=0.5mol/L。 求求c(Al 3+) 依據(jù)：溶液中正負(fù)電荷總數(shù)相等依據(jù)：

3、溶液中正負(fù)電荷總數(shù)相等設(shè)：溶液體積為設(shè)：溶液體積為1則：則：c(K+) + 3c(Al3+) = c(Cl-) + 2c(SO42-) c(Al3+)=1 mol/L 1.5mol/L+ 3c(Al3+)= 3.5mol/L+2X 0.5mol/L 3 3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 C=-M1000 注：密度的單位是注：密度的單位是g/cm3 是溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M 是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量練：練：某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%63%，密，密度為度為1.5g/cm1.5g/cm3 3。計(jì)算該濃硝酸中。計(jì)算

4、該濃硝酸中HNOHNO3 3的物的物質(zhì)的量濃度。質(zhì)的量濃度。 答：該硝酸中答：該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為15mol/L思路：思路：C=-M1000 解：根據(jù)解題思路可得解：根據(jù)解題思路可得：C=- = - 1000 M631000 63% 1.5=15mol/L溶液稀釋與濃縮結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后溶質(zhì)的量溶質(zhì)的量不變不變思路：稀釋溶液前后溶質(zhì)的稀釋溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量相等相等 C1V1= C2V2 練：練：將將1010mLmL 2 mol/L2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L0.5mol/L，其體

5、積為多少毫升？，其體積為多少毫升？練練: :配制配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，需要溶液，需要密度為密度為1.8g/mL的濃硫酸（的濃硫酸（98%硫酸）多少毫硫酸）多少毫升？升？解解: 0.51=V1.898%98解：解：10mL10mL2mol/L2mol/LVHVH2 2SOSO4 4(aq)(aq)0.5mol/L0.5mol/L兩種不同濃度溶液混合 思路：思路：C C3 3V V3 3 = C = C1 1V V1 1+C+C2 2V V2 2（混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）（混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變） 練：練：化學(xué)反應(yīng)中計(jì)算練：練：中和中和1L 0.5 mol/LNaOH1L 0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少溶液，需要多少升升 1mol/LH1mol/LH2 2SOSO4 4溶液？溶液？ 解：解：2NaOH2NaOHH H2