普通化學(xué)電化學(xué)PPT教案

1、普通化學(xué)電化學(xué)普通化學(xué)電化學(xué)24.4.1 1 原原電電池池4.4.1.1.1 1 對(duì)于自發(fā)反應(yīng)：Cu2+ZnZn2+CurGm(298.15K)y=-212.55kJmol-1原電池原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。第1頁/共47頁3原原電電 根據(jù)檢流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向知電流方向： CuZn可知,電勢(shì):Zn低,Cu高因而電極名:Zn負(fù),Cu正第2頁/共47頁4組成：含有飽和氯化鉀的瓊膠溶液作用：溝通內(nèi)電路，中和兩溶液中過剩的電荷，保證反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。金屬導(dǎo)體如金屬導(dǎo)體如 CuCu、ZnZn惰性導(dǎo)體如惰性導(dǎo)體如 PtPt、石墨棒、石墨棒電極材料電極材料第3頁/共47

2、頁5（或圖示）規(guī)定：負(fù)在左，正在右； 離子在中間，導(dǎo)體在外側(cè)； 固-液有界面（|）,液-液有鹽橋(）或如:(-)ZnZnSO4(c1)CuSO4(c2)Cu(+) （-）ZnZn2+(c1)Cu2+(c2)Cu（+）（-）PtFe3+，F(xiàn)e2+Cl-Cl2Pt（+） （-）ZnH2SO4Cu（+）注意：注意：當(dāng)當(dāng)c c= =c cyy， p= =pyy 時(shí)，可略去不寫時(shí)，可略去不寫。第4頁/共47頁62. 電電e-由電流方向知兩極反應(yīng):負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e-Zn2+氧化半反應(yīng)正極反應(yīng)：Cu2+2e-Cu還原半反應(yīng) 圖圖4.1銅鋅原電池裝置圖銅鋅原電池裝置圖原電池是由兩個(gè)半電池組成的；半電池中的

3、反應(yīng)就是半反應(yīng),即電極反應(yīng)，所以半電池又叫電極（不是電極導(dǎo)體）。第5頁/共47頁7還原態(tài)氧化態(tài)+ne-半反應(yīng)（電極反應(yīng)）涉及同一元素的氧化態(tài)和還原態(tài)：這種共軛關(guān)系，稱為氧化還原電對(duì)，記為：“氧化態(tài)/還原態(tài)” 如： Zn2+/Zn， H+/H2， Fe3+/Fe2+， O2/OH-， Hg2Cl2/Hg， MnO4-/Mn2+ , 等。其中n：為電子的化學(xué)計(jì)量系數(shù)，也為反應(yīng)過程中，導(dǎo)線內(nèi)通過的電子的摩爾數(shù)。每摩爾電子所帶的電量：Q=NAe= 96485C/mol法拉第常數(shù): F=96485C/mol第6頁/共47頁8Cu2+ZnZn2+Cu 任一自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以組成一個(gè)原電池。如：(-)

4、Zn Zn2+ (c1)Cu2+(c2) Cu(+)再如：Cu(s)+ 2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)(-)Cu Cu2+(c1) Ag+(c2) Ag(s) (+)負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e-Zn2+氧化半反應(yīng)正極反應(yīng)：Cu2+2e-Cu還原半反應(yīng) 負(fù)極反應(yīng)： Cu-2e-Cu2+氧化半反應(yīng)還原半反應(yīng) 正極反應(yīng)：Ag+e-Ag第7頁/共47頁9Cu+ FeCl3CuCl (s) + FeCl2(-)Cu CuCl(S) Cl-Fe3+,Fe2+ Pt(+) 從以上原電池可知：銅電極：Cu Cu2+，在銅銀和銅鐵原電池中作為負(fù)極，而在銅鋅原電池中作為正極。這與在電池反應(yīng)中，此電極發(fā)

5、生的是氧化還是還原反應(yīng)有關(guān)。負(fù)極反應(yīng)： Cu-e-+ Cl-CuCl(S)氧化半反應(yīng)還原半反應(yīng) 正極反應(yīng)：Fe3+e-Fe2+再如：第8頁/共47頁104.1.2原原電電池池的的熱熱力力學(xué)學(xué)1.原原QEElnlnnFnFRTRT故有： -nFE= -nFE + RTlnQG = G + RTlnQyG = -nFE; G = -nFEyyyrGm=Wmax= -QE = -nFE（n為電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總摩爾數(shù)為電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總摩爾數(shù))對(duì)于反應(yīng)： aA(aq)+bB = gG (aq) +dD (aq) 電動(dòng)勢(shì)的能斯特方程：（4.2a）注意：原電池電動(dòng)勢(shì)E的數(shù)值與電池反應(yīng)計(jì)量式的寫法無

6、關(guān)。電動(dòng)勢(shì)E的數(shù)值不隨化學(xué)計(jì)量數(shù)改變。第9頁/共47頁112.電電池池反反0.05920.0592EKn nlg有-rGm= RTlnK 和 nFE = RT lnKyyyy298.15K時(shí) G =G + RTlnQy當(dāng)G =0 時(shí)Q= K 反應(yīng)達(dá)平衡RTRTnFnF2.3032.303EK=lg只要測(cè)量出原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)，就可準(zhǔn)確求出標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。這比用測(cè)量濃度而得出的結(jié)果要準(zhǔn)確的多。第10頁/共47頁12原電池能產(chǎn)生電流的事實(shí)，說明在原電池的兩極之間存在電勢(shì)差值。也說明每一個(gè)電極都有一定的電勢(shì)。如:電極電勢(shì)的符號(hào)記為:(氧化態(tài)/還原態(tài))(Zn2+/Zn)，(Cu2+/Cu),(MnO4-

7、/Mn2+), (Cl2/Cl-)等。(O2/OH-)電極電勢(shì)的含義：電極電勢(shì)的大小反映了電極中氧化態(tài)物質(zhì)和還原態(tài)物質(zhì)在水溶液中氧化還原能力的相對(duì)強(qiáng)弱。第11頁/共47頁13兩個(gè)電極的電勢(shì)差值構(gòu)成原電池的電動(dòng)勢(shì)：兩個(gè)電極的電勢(shì)差值構(gòu)成原電池的電動(dòng)勢(shì)：()(=E負(fù)）正可以用儀器測(cè)量原電池的電動(dòng)勢(shì)（即兩電極的電勢(shì)差值)。但是沒法測(cè)出每個(gè)電極的電勢(shì)的絕對(duì)值。如同沒法測(cè)量高度的絕對(duì)值一樣。（平時(shí)所測(cè)的高度是以海平面為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)）電化學(xué)中規(guī)定以標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。第12頁/共47頁144.2.1.標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)Pt H2 ，p (H2) H+ ，C (H+)標(biāo)準(zhǔn)條件： C (H+)=1.0moldm

8、-1 p (H2)=100kPa標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)：(H+/H2)=0.00V第13頁/共47頁15（2 2）以標(biāo)準(zhǔn)氫電極為參比電極,待測(cè)電極與之組成原電池,測(cè)其電動(dòng)勢(shì)。氫鋅原電池裝置圖氫鋅原電池裝置圖 如：Zn-H2在標(biāo)準(zhǔn)條件下組成電池， 測(cè)得電動(dòng)勢(shì): E =0.7618Vy由_E (Zn2+/Zn)=-0.7618V可得：=0- (Zn2+/Zn) =0.7618V第14頁/共47頁16因標(biāo)準(zhǔn)氫電極使用不方便，故常用甘汞電極：Pt Hg Hg2Cl2 Cl-當(dāng)c（KCl）為飽和時(shí)， （Hg2Cl2/Hg）飽和 =0.2412V（Hg2Cl2/Hg）=0.2801V圖圖4.3甘汞電極示意圖

9、甘汞電極示意圖第15頁/共47頁17（4 4） 將測(cè)得的各電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)列表電 對(duì) 電 極 反 應(yīng) 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) K+/K K+e-K -2.931Zn2+/Zn Zn2+2e- Zn -0.7618H+/H2 2H+2e-H2 0.0000Cu2+/Cu Cu2+2e-Cu +0.3419F2/F F2+2e-2F- +2.866*參見課本399頁附錄10（酸式表）第16頁/共47頁18此表的特點(diǎn)： 電極電勢(shì)值由上下 增大 電對(duì)的還原態(tài):由上下還原性遞減； 電對(duì)的氧化態(tài):由上下氧化性增強(qiáng). 的意義：電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)代數(shù)值越大，其氧化態(tài)越易得電子，氧化性越強(qiáng)； 電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)代數(shù)值越

10、小，其還原電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)代數(shù)值越小，其還原態(tài)越易失電子，還原性越強(qiáng)態(tài)越易失電子，還原性越強(qiáng)。第17頁/共47頁19如:(Cl2/Cl-)=1.3583V,(Br2/Br-)=1.066V，(I2/I-)=0.5355V。可知：Cl2氧化性較強(qiáng)，而I-還原性較強(qiáng)。 值與半反應(yīng)寫法無關(guān)。即：1/2O2+H2O+2e-4OH-同2OH-與O2+2H2O+4e- 值與電極反應(yīng)方向(正、逆)無關(guān)。 Zn-2e-Zn2+與Zn2+2e-Zn 值相同標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)與非標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的關(guān)系？標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)與非標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的關(guān)系？第18頁/共47頁20對(duì)于電極反應(yīng)：氧化態(tài)+ne-還原態(tài)c cc cc cc cnF

11、nFRTRT（還原態(tài)）/（還原態(tài)）/(氧化態(tài)）/(氧化態(tài)）/lnln4.2.2. 電電，則還原態(tài)氧化態(tài)，或還原態(tài)，氧化態(tài)ccc c(n為電極反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為電極反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù))(4.4b)第19頁/共47頁21應(yīng)用(4.4b)式時(shí)注意：（1）n 為半反應(yīng)中的電子的計(jì)量數(shù)；（2）F=96485(庫(kù)侖/摩爾)為法拉第常數(shù)（3）c氧或c還皆以半反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)為指數(shù)的濃度；（4）c(或p )為兩側(cè)各物質(zhì)濃度(分壓)之積；（5）純液體、純固體不表示在式中。第20頁/共47頁224 4)/)/(OH(OH)/)/(O(Olglg4 40.0592V0.0592V) )/OH/OH(O(O2

12、22 2c cc cp pp p例如：O2+2H2O+4e-4OH-其能斯特方程式：c cc cc cc c（還原態(tài)）/（還原態(tài)）/(氧化態(tài)）/(氧化態(tài)）/lglgn n0.05920.0592QEElglgn n0.05920.0592: :代入得代入得molmol96485C96485CF F , ,K Kmolmol8.314J8.314J將R將R 298.15K時(shí),298.15K時(shí),當(dāng)T當(dāng)T1 11 11 1第21頁/共47頁23如，對(duì)于：溫度、酸度的影響體現(xiàn)于式中 T25時(shí)，0.0592換為0.000198TMnO4-+8H+5e-Mn2+4H2O) )/ /M Mn n( (M M

13、n nO O2 24 48 82 28 8) )( () )(Mn(Mn) )(H(H) )(MnO(MnOlglg5 50.05920.05924 4c cc cc cc c由上例看出：有H+、OH-參加的反應(yīng)，c(H+)對(duì) 值影響很大。參考參考P169P169例例4.14.14.34.3第22頁/共47頁244.3 電電動(dòng)動(dòng)勢(shì)勢(shì)與與電電極極電電勢(shì)勢(shì)在在化化學(xué)學(xué)上上比比較較 代數(shù)值大的電對(duì)中，氧化態(tài)易得電子,是較強(qiáng)的氧化劑； 代數(shù)值小的電對(duì)中,還原態(tài)易失電子,是較強(qiáng)的還原劑。例： 電對(duì): I2/I-， Br2/Br-， Fe3+/Fe2+已知: /V:0.5355, 1.066, 0.771

14、解解：氧化能力順序：氧化能力順序：BrBr2 2FeFe3+3+I I2 2 還原能力順序：還原能力順序：I I- -FeFe2+2+BrBr- -規(guī)律：第23頁/共47頁25最大的電對(duì)中的氧化態(tài)物質(zhì)與最大的電對(duì)中的氧化態(tài)物質(zhì)與最小的電對(duì)中的還原態(tài)物質(zhì)最先反應(yīng)最小的電對(duì)中的還原態(tài)物質(zhì)最先反應(yīng)規(guī)律： 電對(duì): I2/I-， Br2/Br-， Fe3+/Fe2+已知: /V:0.5355, 1.066, 0.771若有一種氧化劑，如KMnO4， 反應(yīng)順序：I- Fe2+ -Br-若有一種還原劑，如Zn， 反應(yīng)順序：Br2 - Fe3+ - I2例：V51. 124MnoMn/ (Zn2+/Zn)=-

15、0.7618V參考參考P171P171例例4.44.4第24頁/共47頁264.3.2 氧氧據(jù)此，可用電動(dòng)勢(shì)判斷反應(yīng)方向：E 0 正向非自發(fā)；E =0 G =0 平衡狀態(tài)；E 0 G 0 正向自發(fā)。和rGm= -nFE非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下：對(duì)于簡(jiǎn)單的電極反應(yīng)，E 0.2v或 正向自發(fā)但是有H+或OH-參加反應(yīng)時(shí),則必須E0正向自發(fā)。yrGmy= -nFEy反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變與原電池電動(dòng)勢(shì)關(guān)系為：第25頁/共47頁27補(bǔ)補(bǔ)充：充：在在原原電電池池例題：用以下二電極組成原電池： (1) Zn Zn2+（1.0mol.dm-3 ) (2) Zn Zn2+(0.001mol.dm-3) 判斷正、負(fù)極，計(jì)算電動(dòng)

16、勢(shì)。 正極：發(fā)生還原(+e-)反應(yīng)， 是 大的電對(duì)； 負(fù)極：發(fā)生氧化(-e-)反應(yīng)， 是 小的電對(duì)。第26頁/共47頁28解：按能斯特方程式： (Zn2+/Zn)=l lg g( (0 0. .0 00 01 1) )2 20 0. .0 05 59 92 22 =-0.8506V (Zn2+/Zn)= =-0.7618V1 可見:(1)為正極,(2)為負(fù)極；其電池反應(yīng)為: Zn2+(正)+Zn(負(fù))=Zn(正)+Zn2+(負(fù))其電動(dòng)勢(shì)為: 這種電池稱為濃差電池，電動(dòng)勢(shì)太小。V089. 021E第27頁/共47頁29判判斷斷大的電對(duì)中：大的電對(duì)中：氧化態(tài)物質(zhì)為反應(yīng)物，氧化態(tài)物質(zhì)為反應(yīng)物， 還原

17、態(tài)物質(zhì)為產(chǎn)物還原態(tài)物質(zhì)為產(chǎn)物；小的電對(duì)中：小的電對(duì)中：還原態(tài)物質(zhì)為反應(yīng)物還原態(tài)物質(zhì)為反應(yīng)物， 氧化態(tài)物質(zhì)為產(chǎn)物。氧化態(tài)物質(zhì)為產(chǎn)物。規(guī)律：例：由所給的兩電對(duì)組成原電池，已知：V51. 124MnoMn/ (Zn2+/Zn)=-0.7618V寫出電池反應(yīng)式為：2MnO4-+16H+ +5Zn 2Mn2+ 8H2O+5Zn2+計(jì)算電動(dòng)勢(shì)：Zn/ZnMn/224MnoEEy =1.51-(-0.7618)=2.2718V第28頁/共47頁30例4.5：C(Pb2+)=0.1mol.dm-3 ，C(Sn2+)1.0mol.dm-3，問下述反應(yīng)進(jìn)行的方向: Pb2+Sn=Sn2+Pb根據(jù)題意,Sn2+Sn

18、為負(fù)極,Pb2+Pb為正極 解:按能斯特方程式,有 (Pb2+/Pb) = (Pb2+/Pb)+(0.0592V/2)lg(0.1) =-0.1262V-0.0296V=-0.1558V而 (Sn2+/Sn)= (Sn2+/Sn)=-0.1375V。答:題給反應(yīng)向逆向()進(jìn)行。所以電動(dòng)勢(shì)E = (Pb2+/Pb)- (Sn2+/Sn) =-0.019V0參考p172例4.5第29頁/共47頁314.3.3 氧氧化化電化學(xué)方法實(shí)質(zhì)是熱力學(xué)方法；由此可以判斷反應(yīng)的方向和程度K 大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度大。大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度大。y0.05920.0592EKn nlg298.15K時(shí)：任意溫度時(shí)： G

19、 =G + RTlnQ當(dāng)G =0 時(shí)Q= K 平衡yRTRTnFnF2.3032.303EKlg有rGm= - RTlnK 和 nFE = RT lnKyyyy(4.3b)第30頁/共47頁32電動(dòng)勢(shì)Ey=-0.771V lgKy=2(-0.771V)/0.0592V=-26.05 Ky=8.9110-27 答：正反應(yīng)進(jìn)行程度極小。判斷下述反應(yīng)進(jìn)行的程度：2H+2Fe2+H2+2Fe3+解: (H+/H2)=0.0V， (Fe3+/Fe2+)=0.771V（參見課本中參見課本中p172-例例4.5例例4.7）第31頁/共47頁33小小結(jié)：結(jié)：*在原電池中的應(yīng)用 判斷正負(fù)極 大的電對(duì)，對(duì)應(yīng)的還原

20、半反應(yīng)正極反應(yīng) 小的電對(duì)，對(duì)應(yīng)的氧化半反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)判斷電池反應(yīng)的產(chǎn)物計(jì)算電池的電動(dòng)勢(shì)：E = -計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)電池反應(yīng)的G y 和K*在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用 氧化劑與還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱； 氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向； 氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度。第32頁/共47頁344.6 金金當(dāng)金屬與周圍介質(zhì)接觸時(shí)，由于發(fā)生化學(xué)作用或電化學(xué)作用而引起的破壞叫做金屬的腐蝕。 金屬腐蝕是一種社會(huì)公害。估計(jì)全世界每年因腐蝕報(bào)廢的鋼鐵設(shè)備約相當(dāng)于年產(chǎn)量的30 。雖然腐蝕不可避免，但可以通過腐蝕科學(xué)和腐蝕工程技術(shù)，防止或減少腐蝕的危害。金屬腐蝕的本質(zhì):都是金屬原子失電子被氧化的過程。 第33頁/共47頁354.6. 金屬與周圍介質(zhì)直

21、接發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的腐蝕叫化學(xué)腐蝕。1. 化 學(xué) 腐 蝕 化學(xué)腐蝕發(fā)生在非電解質(zhì)溶液中或干燥的氣體中，在腐蝕過程中不產(chǎn)生電流。如：鋼鐵的高溫氧化脫碳、石油或天然氣輸送管部件的腐蝕等。化學(xué)腐蝕原理：屬于一般的氧化還原反應(yīng)。第34頁/共47頁36化化學(xué)學(xué)1)鋼鐵的高溫氧化FeO2740KFe3O4FeOCO2FeO + COH2OFeO + H2高溫高溫致密致密疏松，易龜裂，向縱深腐蝕疏松，易龜裂，向縱深腐蝕 2)鋼的脫碳O2,H2OCO鋼的脫碳原理示意圖鋼的脫碳原理示意圖第35頁/共47頁37金屬與周圍介質(zhì)發(fā)生電化學(xué)作用而引起的金屬腐蝕。例如:鋼鐵在潮濕環(huán)境中生銹, 就是電化學(xué)腐蝕。較小的

22、金屬易失電子，被氧化而腐蝕，是腐蝕電池的陽極（也稱負(fù)極）。電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍得多,腐蝕的速率一般也快得多。第36頁/共47頁38在酸性較強(qiáng)的條件下鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕,電極反應(yīng)為:陽極:Fe2e-=Fe2+陰極:2H+2e-=H2在弱酸性或中性條件下鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,電極反應(yīng)為：陽極:Fe-2e-=Fe2+陰極:2H2O+O2+4e-=4OH吸氧腐蝕比析氫腐蝕更為普遍。2）吸氧腐蝕第37頁/共47頁39*構(gòu)構(gòu)成成屬屬（鋼鋼筋）筋）內(nèi)內(nèi)提提供供陰陰極極和和陽陽極極的的銹銹蝕蝕電電池池, ,陽陽極極為為金金屬屬（鋼鋼筋）筋）未未生生銹銹部部分分, ,陰陰極極為為金金屬屬（鋼鋼筋筋上上鐵）鐵）的的

23、氧氧化化物物. .宏宏電電池：池：是是指指由由不不同同金金屬屬（鋼鋼筋）筋）之之間間分分別別提提供供陰陰極極和和陽陽極極的的銹銹蝕蝕電電池池, ,陽陽極極為為未未生生銹銹的的鋼鋼筋筋, ,陰陰極極為為已已生生銹銹鋼鋼筋筋的的銹銹蝕蝕部部分。分。第38頁/共47頁40再再如：如：金金屬屬鐵鐵和和銅銅直直接接接接觸，觸，置置于于含含有有里，里，由由于于 兩者構(gòu)成了宏電池腐蝕，它們的電勢(shì)差作為推動(dòng)力，鐵作為陽極，失去電子受到腐蝕。陽極反應(yīng)： Fe = Fe2 2e 3Fe2+ 2Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62-（藍(lán)色沉淀)陰極(銅表面)反應(yīng)： O2(g) 2H2O (l)4e = 4

24、OH在陰極有OH生成，隨c(OH)增大，酚酞變紅(Fe2/Fe) （Cu2+/Cu），第39頁/共47頁41*構(gòu)構(gòu)如果將金屬鐵和鋅直接接觸，環(huán)境同上，則由于 鋅作為陽極受到腐蝕，而鐵作為陰極，鐵表面的氧氣得電子生成氫氧根離子，所以在鐵附近的酚酞變紅色。兩極的電極反應(yīng)式分別如下：陽極反應(yīng)式為： Zn = Zn2 2e-3Zn2+2Fe(CN)63- = Zn3Fe(CN)62 (黃色沉淀)陰極（鐵表面）反應(yīng)： O2 (g) 2H2O(l) 4e = 4OH (Zn2+/Zn) (Fe2+/Fe)應(yīng)用：鐵管道與鋅接觸能防止管道的腐蝕。第40頁/共47頁423）觀看動(dòng)畫光滑金屬片也會(huì)因電解質(zhì)溶液中溶

25、解O2量不同而引起電化學(xué)腐蝕。腐蝕液腐蝕液NaCl+K3Fe(CN)6+酚酞酚酞 滴在光滑鐵片，滴在光滑鐵片，中央變藍(lán)：中央變藍(lán)：因因 O2小，小， 小，作為陽極小，作為陽極Fe - 2e-=Fe2+, 遇遇 Fe(CN)63-變藍(lán)變藍(lán)邊緣變紅：邊緣變紅：因因 O2大，大， 大，作為陰極大，作為陰極2H2O+O2+4e-=4OH生成生成OH后使酚酞變紅后使酚酞變紅。第41頁/共47頁434.6.3 1.改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)*例如：把鉻、鎳加入普通鋼中制成不銹鋼。 2. 保護(hù)層法*在金屬表面涂漆、電鍍或用化學(xué)方法形成致密而耐腐蝕的氧化膜等。如白口鐵(鍍鋅鐵)、馬口鐵(鍍錫鐵)。3.緩蝕劑法在腐蝕介質(zhì)中，加入少量能減小腐蝕速率的物質(zhì)以防止腐蝕的方法。 (1)無機(jī)緩蝕劑：在中性或堿性介質(zhì)中主要采用無機(jī)緩蝕劑，如鉻酸鹽、重鉻酸鹽、磷酸鹽、