專題19弱電解質(zhì)的電離平衡

1、專題 19 弱電解質(zhì)的電離平衡 一：電解質(zhì)與非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?1將化合物分為 非電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物（如蔗 糖、酒精、乙醇、甘油） 【注意】電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，即單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 電解質(zhì)一定是指化合物本身能電離出來離子。 有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶 液中的離子不是它們本身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)而是非電解質(zhì)。如 CO2、SO2、NH3 等，它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物是 H2CO3、H2SO3、NH3?H2O。 2、電解質(zhì)的分類： （1） 強電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能完全電離的物質(zhì)： 如強酸、強

2、堿和絕大部分的鹽、 部分金屬氧化物。 （2） 弱電解質(zhì)： 在水溶液熔融狀態(tài)下只能部分電離的物質(zhì)：如弱酸、弱堿、弱鹽（ HgCl、 Cdcl ）。 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì) 溶于水后只有部分電離的電解質(zhì) 化合物類型 離子化合物及具有強極性鍵的 某些具有弱極性鍵的共價化合物。 共價化合物 電離程度 幾乎100%完全電離 只有部分電離 電離過程 不可逆過程，無電離平衡 可逆過程，存在電離平衡 溶液中存在的微 只有電離出的陰陽離子，不存在 既有電離出的陰陽離子，又有電解質(zhì)分子 粒（水分子不計） 電解質(zhì)分子 實例 絕大多數(shù)的鹽（包括難溶性鹽） 弱酸

3、：H2CO、CHCOOI等。 強酸：H2SQ、HCl、HCIO等強堿： Ba ( HQ 2 Ca ( HQ 2 等 弱堿：NH H2O Cu (OH 2 Fe (OH 3等。 電離方程式 KNO=K+NO + 2 H2SC=2 H +SQ NH H2 NH+OH H2S= l4+HS HS = H+S2- 【注意】判斷強弱電解質(zhì)的依據(jù)是：電解質(zhì)溶于水后是否完全電離。 電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)。 3、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱 電解質(zhì)導(dǎo)電的實質(zhì)： 電解質(zhì)發(fā)生電離產(chǎn)生自由一點的陽離子和陰離子， 在陰陽兩極發(fā)生還 原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的過程（電解質(zhì)的導(dǎo)電是化學(xué)變化） 。金屬靠自由電子的定向移動導(dǎo)電， 是物

4、理變化。 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素：取決于自由移動離子的濃度大小以及離子所帶 的 電荷多少。溫度越高導(dǎo)電能力越強。 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱比較：相同條件下，強電解質(zhì)的導(dǎo)電性強。電解質(zhì)越強其導(dǎo) 電能力越強，電解質(zhì)越弱導(dǎo)電能力越弱。 【附】常見的酸堿 強酸（酸性由強到弱）：HCIO4（在無機酸中酸性最強）、HI、H2SC4、HBr、HCI、HNO3、 弱酸（酸性由強到弱）：H2SO3仲強酸）、H3PO4仲強酸）、HF、CH3COOH、H2CO3、 H2S、HCIO、苯酚、H2SQ3 ； 強堿（堿性強弱排序不要求）：NaOH、LiOH、KOH、Ca OH 2、Ba（OH ）2 ； 弱堿：NH3 H

5、 2。難容性的堿； 二、弱電解質(zhì)的電離平衡 1弱電解質(zhì)的電離是可逆的化學(xué)過程，即為可逆反應(yīng)。遵循可逆反應(yīng)原理。 2、電離平衡常數(shù) （1） 概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子 濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)， 這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，用K 表示（酸用 Ka表示，堿用 Kb表示）。 E_c（A+） c（B-） （2） 表示方法：-Z . K的意義：K值越大，表示該電解質(zhì)較易電離， 所對應(yīng)的弱酸弱堿較強。 從Ka或Kb 的大小，可以判斷弱酸和弱堿的相對強弱，例如弱酸的相對強弱： 一 一1 匕；一 I ,，二.十 冷廠. 丁丁 丁， （4） 影

6、響K值大小的因素：K值不隨濃度而變化，但隨溫度而變化。 （5） 多元弱酸的電離。多元弱酸是分步電離的，且越向后的電離越困難，其電離出來的 離子濃度也越小，酸性主要由第一步電離決定。如 H3PO4的電離： 第一步電茹H3PO4H+HMX較剔% 笫涉品 込POJ=L+HPO（較難）% 第二步電處HP0=L+P（t（困難）K3 + _ 2 Ki K2 K3。在磷酸溶液中，由 H3PO4電離出來的離子有 H、HPQ、HPO _、PO3_等離子，其離子濃度的大小關(guān)系為： 丁 :TT /IT：;- - ：。 3、電離度： 弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時， 已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)的 百分

7、率，稱為電離度。常用 已電離的溶質(zhì)分子數(shù) a表示: a = 原有溶質(zhì)分子總數(shù) -100% 4、影響電離平衡因素 外因：溫度、濃度 溫度：升高溫度，電離平衡向電離方向移動 （因為弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的 ）。 濃度：當(dāng)弱電解質(zhì)溶液被稀釋時平衡向電離的方向移動。 以 1L0.1mol/l 的醋酸為例：CH 3CQQH - CH 3CQQ+ H+ 條件 平衡移動方向 電離程度 n(Hn(H+) ) C(HC(H+) ) 溫度 升溫 右移 增大 增大 增大 濃度 加水稀釋 右移 增大 增大 減小 加純醋酸 右移 減小 增大 增大 力口 0.1mol/l0.1mol/l 醋酸 不移動 不變 增大 不變 力口 CHCHsCOONaCOONa 固體 左移 減小 減小 減小 通入 HCIHCI 氣體 左移 減小 增大 增大 力口 NaQHNaQH 固體 右移 增大 減小 減小 三、電離方程式的書寫 1、強電解質(zhì)完全電離: H 2SO4 = + 2 :2H + SQ4 Ba(QH)2 : 2+ - =Ba + 2QH NaHSQ4: =Na + H + SQ4 -(溶液中) NaHSQ4: =Na + HSQ4 （熔化狀態(tài)） 2、弱電解質(zhì)不完全電離： （1）元弱酸、一元弱堿的電離: _ J + - HF - H + F NH3 H2Q 二 - + -NH4 + QH多元弱酸分